精品解析：广东省中山市小榄花城中学2024-2025学年九年级下学期第一次限时训练化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第一次限时训练 化学试题 说明：1.全卷共8页。满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生必须将自己的学校、姓名、考号、班级按要求填在答题卡密封线的空格内。 3.选择题必须用2B铅笔在答题卡上指定区域作答； 4.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Mn-55 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 2. 分类法是学习化学的一种重要方法。下列分类比较科学的是 A. 氧化物：高锰酸钾、冰 B. 金属材料：黄铜、18K金 C. 混合物：冰水、碘酒 D. 基本反应类型：化合反应、氧化反应 3. 我国的稀土储量居世界第一位，研发稀土分离技术的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 徐寿 4. 在“探究铁钉生锈的条件”的实验中无需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 洗手 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个硅原子：2Si B. 锂离子： C. 硫酸铁：FeSO4 D. 2个氢分子：2H 6. 下列物质中，未计入空气污染指数项目的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物和细颗粒物 7. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A．蒸发 B．测定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 铁用于制作铁锅 B. 氧气用于钢铁冶炼 C. 活性炭用于净水 D. 稀有气体用于霓虹灯 9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 10. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是 A. 该反应中生成物有三种 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法正确的是 A. 三七氨酸由20个原子构成 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的质量比为5:8 12. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 13. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 石油属于化石燃料，是不可再生能源 B. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 C. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能 14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 15. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图下列实验设计中，能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 测定空气中氧气含量 D. 比较金属活动性 二、非选择题(本大题共6小题，共55分。) 16. 典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。 （1）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是：_______，这个过程会令石灰石分解，其化学方程式为________，该反应的基本反应类型是_________。 （2）“解散”是因为生石灰遇水生成一种粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“成质”指生成一种坚硬的物质，请写出“粉末成质”的化学方程式：________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______（写一条即可）。 17. 阅读下面科普短文。 甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。依据文章回答下列问题。 （1）写出甲醇的一条物理性质：________；甲醇是全球公认的新型能源，它的优点是_________（答两点即可）。 （2）根据图1写出由水制备氢气的化学方程式：___________。 （3）补全甲醇燃烧的化学方程式：_______。 （4）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内， ________。 （5）参加反应的质量___________ (填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。 18. 【基础实验与跨学科实践】 实验室制取气体 （1）ⅰ.写出图中仪器a的名称__________。 ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的__________(填字母)组合装置，化学方程式为_______。 ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是_________。 （2）探究燃烧条件 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作 观察到_______ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可________缓解压强增大 （3）跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ.自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有_______结构：工业上制某消毒剂用到NaClO2，其中Cl的化合价为______。 ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图2。 某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，净化后的水质纯度为__________。 19. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。 ②中反应后的溶质是______ ③发生的化学方程式：_______________ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入过量稀盐酸 固体逐渐减少，产生气泡，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到___________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从___________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能___________。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i. 硅藻土、碳都不溶于水和酸。②发生的反应是Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ii.溶液与Fe或Zn均能反应生成。 （4）步骤④中FeCl3发生反应的化学方程式为___________。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是___________。 20. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径______（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 氨的合成 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式____________。 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为______（用字母序号表示）。 氨燃料电池的使用 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为______；该电池工作时的能量转化形式为______。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级第一次限时训练 化学试题 说明：1.全卷共8页。满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生必须将自己的学校、姓名、考号、班级按要求填在答题卡密封线的空格内。 3.选择题必须用2B铅笔在答题卡上指定区域作答； 4.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Mn-55 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是 A. 捶打织品 B. 梳理丝线 C. 缝制衣物 D. 烧炭熨烫 【答案】D 【解析】 【详解】A、捶打织品是改变织品的形状，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、梳理丝线，改变了丝线的缠绕状态，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、缝制衣物，改变了丝线的空间位置，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、烧炭熨烫，碳燃烧生成二氧化碳，产生了新物质，属于化学变化，D正确。 故选：D。 2. 分类法是学习化学的一种重要方法。下列分类比较科学的是 A. 氧化物：高锰酸钾、冰 B. 金属材料：黄铜、18K金 C. 混合物：冰水、碘酒 D. 基本反应类型：化合反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的化合物，不属于氧化物；冰是固态的水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物， 不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，18K金是金、银、铜等的合金，均属于金属材料，符合题意； C、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物；碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于基本反应类型，氧化反应是物质与氧的反应，不属于基本反应类型，不符合题意。 故选B。 3. 我国的稀土储量居世界第一位，研发稀土分离技术的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意。 故选B。 4. 在“探究铁钉生锈的条件”的实验中无需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中需要佩戴护目镜，防止发生危险，不符合题意； B、该实验中，可能会发生试管破裂等，需要标注“锐器”标志，不符合题意； C、该实验中无需加热，不需要明火，符合题意； D、实验结束后要养成良好的卫生和安全习惯，需要及时洗手，不符合题意。 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个硅原子：2Si B. 锂离子： C. 硫酸铁：FeSO4 D. 2个氢分子：2H 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个硅原子表示为2Si，故A正确； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则锂离子表示为Li+，故B错误； C、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸铁的化学式为，故C错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子表示为2H2，故D错误。 故选A。 6. 下列物质中，未计入空气污染指数项目的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 可吸入颗粒物和细颗粒物 【答案】B 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数项目的是二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等，二氧化碳没有计入； 故选B。 7. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A．蒸发 B．测定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项操作不正确； C、选取量筒时，应取略大于且接近所需量取的液体体积的量程，故应选10mL的量筒量取6.0mL的水，该选项操作不正确； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。 故选A。 8. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 铁用于制作铁锅 B. 氧气用于钢铁冶炼 C. 活性炭用于净水 D. 稀有气体用于霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、‌铁用于制作铁锅主要利用了其导热性‌，该性质不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、‌氧气用于钢铁冶炼的主要作用是通过其化学性质中的氧化性，属于化学性质，故B正确； C、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，该性质不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误； D、稀有气体制霓虹灯是因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，该性质不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误。 故选B。 9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 10. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是 A. 该反应中生成物有三种 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：。 【详解】A.根据分析可知，该反应中生成物有2种，故错误； B.反应物有氢气，单质中元素的化合价为0，则氢气中氢的化合价是0；反应后是氢元素的化合物，如水中氢元素的化合价是+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，故错误； C.根据反应的方程式，可知参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故错误； D.根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量，故正确； 故选：D。 11. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法正确的是 A. 三七氨酸由20个原子构成 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的质量比为5:8 【答案】C 【解析】 【详解】A、三七氨酸由三七氨酸分子构成，每个三七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子共20个原子构成，不符合题意； B、由化学式可知， 每个三七氨酸分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意； C、三七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意； D、三七氨酸分子中碳原子和氢原子的质量比为：，不符合题意。 故选C。 12. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，不符合题意； B、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意； C、用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； D、回收铝制易拉罐，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。 故选D。 13. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 石油属于化石燃料，是不可再生能源 B. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 C. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气三大化石燃料，都是不可再生资源，故正确； B、二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，二氧化碳不会造成酸雨，故错误； C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染，故正确； D、太阳能电池是将太阳能转化为电能，故正确。 故选B。 14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等，因此在t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，故当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，则饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图下列实验设计中，能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 测定空气中氧气含量 D. 比较金属活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，符合题意； C、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、该实验中金属的形状不同，变量不唯一，无法比较金属的活动性，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题共6小题，共55分。) 16. 典籍里的化学。 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。生石灰的制取和应用（如图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…成质之后，入水永劫不坏”。 （1）“灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是：_______，这个过程会令石灰石分解，其化学方程式为________，该反应的基本反应类型是_________。 （2）“解散”是因为生石灰遇水生成一种粉末。该粉末的主要成分是______（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“成质”指生成一种坚硬的物质，请写出“粉末成质”的化学方程式：________。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 提供充足的氧气 ②. ③. 分解反应 （2） ①. Ca(OH)2 ②. ③. 难溶于水 【解析】 【小问1详解】 “灼火燔之”中“燔”是焚烧的意思，在“燔”过程中，需要不断鼓入空气，其原因是： 提供充足的氧气，使燃烧更充分； 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，故该粉末的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； “粉末成质”的反应为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是：难溶于水。 17. 阅读下面科普短文。 甲醇()作为低碳燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。依据文章回答下列问题。 （1）写出甲醇的一条物理性质：________；甲醇是全球公认的新型能源，它的优点是_________（答两点即可）。 （2）根据图1写出由水制备氢气的化学方程式：___________。 （3）补全甲醇燃烧的化学方程式：_______。 （4）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃~250℃范围内， ________。 （5）参加反应的质量___________ (填“>”或“=”或“<”)生成的甲醇中氢元素质量。 【答案】（1） ①. 常温常压下为无色液体 ②. 燃烧高效、排放清洁、可再生，运输及使用相对安全 （2） （3）4H2O （4）有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高 （5）> 【解析】 【小问1详解】 甲醇在常温常压下为无色液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源； 【小问2详解】 水通过光伏发电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、8个O，反应后有2个C、4个O，则未知物中含有8个H和4个O，则其化学方程式补充为4H2O； 【小问4详解】 对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃～250℃范围内，有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高； 【小问5详解】 氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素质量守恒，参加反应的H2质量等于生成的甲醇中氢元素质量和水中的氢元素的质量，故参加反应的H2质量>生成的甲醇中氢元素质量。 18. 【基础实验与跨学科实践】 实验室制取气体 （1）ⅰ.写出图中仪器a的名称__________。 ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的__________(填字母)组合装置，化学方程式为_______。 ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是_________。 （2）探究燃烧条件 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2 实验现象 结论或改进操作 观察到_______ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可________缓解压强增大 （3）跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ⅰ.自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。 吸附剂为活性炭，因其具有_______结构：工业上制某消毒剂用到NaClO2，其中Cl的化合价为______。 ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图2。 某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3，净化后的水质纯度为__________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AC ③. ④. 点燃酒精灯，使外焰在试管下方来回移动进行预热 （2） ①. 白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 向上移动铂丝 （3） ①. 疏松多孔 ②. +3 ③. 一般 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、由图可知，仪器a的名称是：铁架台； ⅱ、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ⅲ、若用B装置制取氧气，预热试管的具体操作是：点燃酒精灯，使外焰在试管下方来回移动进行预热； 【小问2详解】 铂丝插入过氧化氢溶液中，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧、红磷不燃烧； 若安全管内液面上升太快，说明压强过大，可向上移动铂丝，降低反应速率，缓解压强增大； 【小问3详解】 ⅰ、吸附剂为活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ⅱ、某水样经自制净水器净化后的TDS值为156ppm，则净化后的水质纯度为一般。 19. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。 ②中反应后的溶质是______ ③发生的化学方程式：_______________ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入过量稀盐酸 固体逐渐减少，产生气泡，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到___________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从___________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能___________。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i. 硅藻土、碳都不溶于水和酸。②发生的反应是Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ii.溶液与Fe或Zn均能反应生成。 （4）步骤④中FeCl3发生反应的化学方程式为___________。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 硫酸铜## （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 （3）防止食物腐败 （4） （5）步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液1中 【解析】 【小问1详解】 根据结论脱氧剂中含有铁单质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则步骤②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入过量稀盐酸，观察到固体逐渐减少，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明脱氧剂中含有铁单质，则②中反应后的溶质是氯化亚铁和盐酸； 根据结论脱氧剂中含有铁单质以及实验现象固体表面出现红色固体，说明红色固体为被铁置换出来的铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则步骤③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液，观察到固体表面出现红色固体，说明脱氧剂中含有铁单质，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 软塑料瓶中放一整包脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，观察到软塑料瓶变瘪，则完成了脱氧效果的检验；这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生； 【小问3详解】 同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败； 【小问4详解】 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁，步骤①用磁铁吸引分离得到铁和固体，则固体中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳，步骤②向固体中加入过量盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，硅藻土、碳都不溶于水和酸，则充分反应后经步骤③过滤得到的溶液1中含有氯化铁、氯化钠和盐酸；步骤④将铁与溶液1混合，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故步骤④中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液1中。 20. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径______（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 氨的合成 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式____________。 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为______（用字母序号表示）。 氨燃料电池的使用 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为______；该电池工作时的能量转化形式为______。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 ③. Ⅱ （2） ①. ## ②. ③. cab （3） ①. 4：3 ②. 化学能转化成电能 【解析】 【小问1详解】 ①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2； ②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ； 【小问2详解】 根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab； 【小问3详解】 根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少； 【小问2详解】 由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $