安徽省安庆市第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

安庆二中2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题 命题人：许文娟 审题人：王伟 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、单选题(15题，每小题3分，共45分。) 1,下列有关说法或化学用语使用正确的是 2s 2p A,基态碳原子的价电子轨道表示式： ↑↑ B.s区全部是金属元素 C.基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D.M能层不包含p能级 2.以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 B 2s 2p C.Na. D.f网fH四 3.下列说法中正确的是 A.M的原子结构示意图为②》 B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子 C.电子排布式为[Ar3d°4s24p'的原子核电荷数为33 D.C的最外层电子排布式为1s22公22p3823p 高二化学试题第1页（共6页） 4.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A,两原子核外N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B.最外层电子排布式均为2s22p°的原子和离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子核外全部是s电子 5.下列各项叙述中，正确的是 A.基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2和1s22s22p3g23p°4s2对应的元素同族 B,钠原子核外电子排布由1s22s22p3s到1s22s22p3d,释放能量 C,某基态原子的价电子排布为4d5s2,它是第五周期ⅢB族元素，属于d区元素 D.3s3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期 6.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同 一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比 为2：1。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B.X无含氧酸 C.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 M3+ D.简单离子半径：Z>XM 7.翡翠主要成分的化学式为XYZW6,1 mol XYZ,W6含100mol质子，X、Y 期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A,非金属性：W>Z B.原子半径：Y>X C.W存在同素异形体 D.X、Y的第一电离能均小于镁 8.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 饱和 无水乙醇 FeCl 溶液 NaOH 硫酸四 NaOH 经过酸化的 溶液 合调溶液 溶液 3%NaC1溶液 图一 图二 图三 图四 A.图一：析出[Cu(NH]SO,晶体 B.图二：证明Cl2可与NaOH溶液反应 C.图三：牺牲阳极法保护铁 D.图四：制备Fe(OHD,胶体 高二化学试题第2页（共6页） 9.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阳极，锌为阴极：②铜极上有气泡；③SO向铜极移动： ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体： ⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu+2e-Cu2+。 稀HSO. A.①②③ B.②④C.④⑤⑥ D.③④⑤ 10.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A.透明溶液中：Fe4、H、NO B.室温下，pH=I3的溶液中：K、N、CI C.含有大量CO的溶液中：Na'、SO、 D.含有大量re2的溶液：K、SO、[Fe(CN) 11.下列化学用语正确的是 A,纯碱溶液除去油污：CO}+2H2O=HC03十2OH B.H,S的水溶液呈酸性：H,S=2H+十S2 C.饱和Na2CO,溶液与CaSO,固体反应：CO+CaSO4≠CaCO,+SO? D.钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe-3e-Fe+ 12.100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A,碳酸钠溶液 B,醋酸钠溶液 C.NaNO,溶液 D.4mol/L的硫酸溶液 13.为验证银氨溶液中也存在[AgNH]广(aq)=Ag(aq+2NH:(aq)络合平衡体系，特设计如图实验： 试剂 实验 现象 试管 滴管 6滴0.1molL-KC1溶液 I中无明显现象 6滴饱和KCI溶液 Ⅱ中产生白色沉淀 2mL[AgNH,h]溶液 6滴0.1moLK1溶液 Ⅲ中产生黄色沉淀 百p 6滴0.1 mol-LHCI溶液 IV中产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A.通过I、Ⅱ对比，说明Ⅱ中能生成沉淀的原因是c(C)c(Ag)>K(AgC) B.通过I、IⅢ对比，说明K(AgC)>KAg) C.通过I、IV对比，说明NH与H的结合能力小于与Ag的结合能力 D.络合平衡与难溶电解质的溶解平衡都是化学平衡的一种 高二化学试题第3页（共6页） 14.己知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 c(OH )/mol-L A.图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B.若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 10 B -100℃ 107 C.点B对应温度条件下，某溶液cH)=1×10molL,此时溶液中 .25℃ c(OH)为1×10mol/L 0 10 10 c(H')mol-L D.若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 15.已知某高能锂离子电池的总反应为：2 Li+FeS-一Fe+LiS,电解液为含LPF。6SO(CH,h的有机溶液 (L+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正 确的是() 暖棒 1%BaC,溶液 镀锦碳棒 A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e==Fe+Li:S B.X与电池的Li电极相连 含Ba(O用 废水 C.电解过程中c(BaCl2)保持不变 阳离子交换膜 阴离子交换膜 D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(17分)氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)N在元素周期表中位于第周期，第族，属于区。 (2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是 基态N的电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其形状是 (3)完成下列比较（填“>“<”或=”）。 第一电离能：NO:电负性：NP;半径：N3Na'。 (4)在25℃时对氨水进行如下操作。 ①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中 c(NH: c(N4-4,0将 (填增大“减 小”或“不变”)： ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH7(填>”“<”或=”)，用离 子方程式表示其原因： ； ③将H=3的盐酸与H=11的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的 顺序是 高二化学试题第4页（共6页） 17.(12分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中 在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级的符号作为该区的名称（除 ds区外)，如下图所示： 区 ds p区 d区 区 f区 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状 为 (2)在区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式 为 (4)在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的 区中。 18.(14分)随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N(BH,),、NaBH,、 LBH,、储氢合金都是储氢材料。 (1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是 (2)基态N原子有 种空间运动状态不同的电子。 (3)钛(Ti)可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为 (4)①NaBH,的电子式为 ②NaBH,与水反应生成NaBO2和H2,其化学方程式为 (5)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能（单位kJ.mol)如下表所示。 3 578 1817 2745 11575 14830 I,(Mg) 578kJmo'(填>”=”或“<")，理由是 高二化学试题第5页（共6页） 19.(12分)回答下列问题。 (1)现有常温下pH=2的盐酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答： ①常温下，0.1molL1CH,COOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母) A.c(H)B. c() c(OH c(CH,COOH) c.c()c(oHr）D. cH) ②取10mL乙溶液，加入少量无水CH,COONa固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待 固体溶解后，溶液中 c(H) 的值将 (填“增大”“减小“或“无法确定”)。 c(CH,COOH) ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液 的 体积（甲）】 (乙)填>“<”或“=”) (2)某温度下，测得0.001mol-L的HC1溶液中，水电离出的c()=1.0×10”molL1,此温度下， 将V,LpH=4HC溶液和V,LpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶 液的=7，则V,:V。= (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 NHHO HCIO H2C03 HSO, K1=42×107 K1=1.54×102 电离常数 K,=1.8×105 K=4.7×10 K2=5.6x10" K2=1.02x107 c(so) ①将S02通入该氨水中，当c(OH)降至1.0x10?mol·L时，溶液中的 c(HSO) ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 a.So、HC0 b.Co、HC0 c.HSO、Co d.HCIo、HCO 高二化学试题第7页（共6页） 安庆二中2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案及评分标准 一、单选题 1.A【详解】 2s 2p A.碳为6号元素，其基态原子价电子轨道表示式： 四口，A项正确： B.s区中氢元素为非金属元素，B项错误： C.基态铍原子最外层的能级为2s能级，s能级的电子云为球形，C项错误： D.M能层包含有3p能级，D项错误： 故选：A。 2D【详解】A.图示只能表示原子核外2印能级电子云轮廓图，A项不符合题意： B,原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况，B项不符合题意； C,电子式只能表示最外层电子数，C项不符合题意： D.电子排布图包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D 项符合恶意： 故选：D。 3.C【详解】 A.基态Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则其原子结构示意图应为 A错误 B.氟的基态原子电子排布式为1s2s2印，只有3种不同能量的电子，B错误： C.电子排布式为[Ar]3d4s24p3的原子核外电子数为18+10+2+3=33，故核电荷数也为33，C正确： D.C的最外层电子排布式为3s23p°，D错误： 故答案为：C。 4.A【详解】A.两原子核外N层上都有1个s能级电子，有d能级电子的有Cr和Cu,无d能级电子 的是K,都位于第四周期，A项正确： B.最外层电子排布式均为2s22p的原子为Ne,离子有02、Na'等，不一定属于同一周期，B项错误 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的原子有ArK、Ca,不一定属 于同一周期，C项错误： D.核外全部是s电子的原子有H、He、i、Be,不一定属于同一周期，D项错误； 答案选A。 5.C【详解】A.电子排布式为1s22s22p3s23p3d"4s2的元素为Zn元素，位于ⅡB族，电子排布式为 1s22s22p3s23p4s2的元素为Ca元素，位于ⅡA族，A项错误： B.钠原子核外电子排布由1s22s22p°3s到1s22s22p3d时，由基态变为撤发态、需要吸收能量，B项 错误： C.价电子排布为4d'5s2的元素是第五周期第ⅢB族的Y元素，位于d区，C项正确： 高二化学答案第1页（共6页） D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的原子对应的元素不一定位于同周期，如Ar与K元 素，D项错误； 故答案为：C。 6.C【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周 期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子， M为A1元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素：X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价 锭，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A.非金属性F>O>S,简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S,故A正确： B.F无正价，所以无含氧酸，故B正确： C.同一周期中，第一电离能处在S和A1之间的元素有Mg、Si,故C错误： D.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2>F>A13+, 故D正确： 故选C。 7B【分析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为IVA族元素，W的最外层电 子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O,X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数 为100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为S1,X、Y的化合价之和为4，分别为 +1、+3价，可确定XYZ2W6为NA1Si2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序 书写，AlNaSiz2O6不符合书写顺序)，故X为Na,Y为Al: 【详解】A。同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性： WO)>S>Z(Si),故非金属性：W(O)>Z(Si),A正确： B.同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(AI)XNa),B错误： C.W的常见单质有O2和O3,存在同素异形体，C正确： D.同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、VA族元素大于相邻元素，故第一电离能： I1(Na)<I1(Al)I1Mg),D正确： 8.C【详解】A.胶头滴管不能伸入试管，A错误： B.氯气溶于水也能导致烧瓶中气体的压强减小，使气球由瘪变大，故气球变大不能证明C2可与NOH 溶液反应，B错误； C.装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确： D.制备F(OH)3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，该模作只能得到氢氧化铁沉淀，D 错误； 故选C 9.B【详解】①锌的金属性强于铜，Cu为正极，Zn为负极，①错误： ②铜电极上氢离子放电，产生氢气，②正确： ③原电池中阴离子硫酸根向负极(Z极移动，③错误： ④产生1mol氢气，转移2mol电子，所以若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体，④正 确： ⑤锌是负极，电子的流向是Zn→Cu,⑤错误： ⑥正极反应式：2H++2e==H↑，⑥错误： 故①③⑤⑥错，②④正确，答案选B 10.A【详解】A.Fe、H、NO,互相不反应，能共存，故A选； 高二化学答案第2页（共6页） B.pH=13的溶液显碱性，含有大量OH,OH与NH反应不能大量共存，故B不选： C.CO与T发生氧化还原反应不能共存，故C不选； D.e与[Fe(CN)。广结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选： 故选：A 11,C【详解】A,纯碱溶液除去油污，是因为CO片水解能使溶液呈碱性，C0的水解是分步进行的 C0片+H,0目3HC0,+OH,HCO+H,0目3H,C0,+OH(以第一步水解为主)，A错误： B.HS是弱酸，其电离分为两步：HS目？H+HS,HS日3H+s2(以第一步电离为主)，B 错误； C.CaSO,是微溶物，CaCO,是难溶物，饱和Na.CO,溶液与CaSO,固体反应生成CaCO,固体，C正确 D.钢铁中的负极反应为Fe-2e=Fe2,D错误； 故选C。 12.B【详解】A,加入碳酸钠溶液，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，消耗氢离子，影响生成 氢气的总量，故A错误： B,加入醋酸纳溶液，氢离子与酯酸根离子结合生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但是生 成的醋酸能电离出氢离子，生成氢气的总量不变，故B正确： C.加入硝酸钠，氢离子、硝酸根离子和Z反应生成NO而不是氢气，影响生成氢气的总量，故C错 误； D.加入硫酸，生成氢气的总量增大，故D错误： 13.C【详解】A.[AgNH](aq)=Ag(aqt2NH3(aq),溶液中含有一定浓度的Ag,对比实验I、Ⅱ 可知，c(C)增大时浓度积Q-c(C)c(Ag)增大，当Q>Kp时生成沉淀，故A正确： B.对比实验I、Ⅲ可知，溶液中c(Ag)相同，且加入的c(CI)c(T),生成了AgI沉淀，说明AgI的溶 解度小于AgCI,即Kp(AgC)>K(Ag),故B正确； C.实验I、V中c(CI)相同，但V的溶液呈酸性，生成了AgCI沉淀，说明H*结合NH促进了平衡正 向移动，即NH与H的结合能力大于与Ag+的结合能力，使溶液中c(Ag)增大，故C错误； D.络合平衡与难溶电解质的溶解平衡均存在可逆的动态平衡，属于化学平衡理论研究的范畴，是化 学平衡中的一种，故D正确： 故选C。 14.C【详解】A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大， 依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>AED,故A错误； B.温度不变，Kw不变，向水中加入NOH固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，所以不可以实现 从A点到D点，故B错误： C.B对应温度条件下，K,一10，则某溶液cH)=1x10moL,此时溶液中cOH为10 0-7 mol/L=1×105molL,故C正确： D.若处在A点时，Kw1×104,pH=2的醋酸溶液中cH)>0.01moL,pH=12的KOH溶液中 c(OH)0.01moLL,等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故D错误； 高二化学答案第3页（共6页） 故选C。 15A【详解】 FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li++2e=-Fe+LizS,故A正确：X为阳极，与FeS电极相 连，故B错误电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH4e==2H,O+O1,阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜 进入BaCl2溶液中：阴极发生还原反应：Ni2++2e=-Ni,溶液中C1通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。 故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误：若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含 有C1,故阳极电极反应式为2C-2=C121,故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。 答案选A。 二、填空题 16.(前九空1分后四空每空2分) (I)二VA (2)L3 哑铃形 (3) > > (4)增大 NH +H2O/NH,-HO+H* c(NH:)>c(cr)>c(OH)>c(H) 【详解】(1)N为7号元素，位于元素周期表第二周期第VA族：属于p区元素： (2)基态N原子核外电子排布为：1s22s2即3；电子占据的最高能层为第二层，符号为L；基态N的 核外电子排布为1s2s2p%:电子占据的最高能级为2印，含3个轨道，轨道形状为哑铃型： (3)N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O:N、P同主族，从上到小同主族 元素的电负性递减，则N的电负性大于P;N子、a的核外电子排布相同，N的核电荷数小于Na', 核电荷数越小离子半径越大，则离子半径N>Na: (4) c(NH: 三K,氨水中加入蒸馏水，OH)减小，K不变， cNH: 增大： c(NL·H,O)cOH) c(NH,-H2O) ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，N发生水解反应 NH+H,OfNH,H,O+H,使得溶液中cH)>c(OH),溶液呈酸性，pHK7: ③盐酸是强酸，完全电离，氨水为弱碱，部分电离，则pH=11的氨水溶液中c(OH户103molL, c(NHHO)大于I0molL,与pH=3的盐酸等体积混合后，得到NH,H2O和NH,CI的混合溶液，且 c(H,H,O)>©(N田，CI),溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 c(NH:>c(cI>c(OH>c(H 17.（每空2分） (1)球形 (2)Fc2+:1s22s22p3s23p3d;Fe"1s22s22p3s23p3d (3)3d4s2 4▣田 2s 2p (5)f 【详解】(1)s区包括第IA族和第ⅡA族元素，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA 高二化学答案第4页（共6页）