四川省眉山市车城中学2025届高三下学期4月月考化学试题

四川省眉山车城中学2025届高三下学期4月月考试卷 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：李仕眷审题人：李艳茹 2025.04 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意.） 1,化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B,高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C,石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石量烯属于新型烯烃 D.蜡蛾幼虫会哨食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色 污染 2,下列化学用语表述错误的是 A,HCIO的空间填充模型： B.基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3 的名称：2,2,4,5四甲基己烷 2s 2p D.轨道表示式： 个)个个个个个违背了泡利原理 3.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1LplH-12的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02N B.136 2KHSO4晶体与CaSO,晶体混合物中离子总数为2Na 第1页，共11页 C.标准状沉下，11.2LOR(气体)与水完全反应（生成O2和HF)时转移的电子数目为 2N D.标准状况下，11.2LC2溶于水，所得溶液中CI、CIO、HCO的微粒数目之和为N. 4.下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A.向少量C(HCO,),溶液中滴加足量的澄消石灰水： Ca2+HCO+OH-CacO+H2O B.月稀稍酸清洗附若在试管壁上的铜：CU+4H'+2NO,Cu2+2NO↑+H,O C.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：CO?+CO2+H20-2HCO, D.向H20中投入N202固体：2H0+2Na,02=4Na+4OH+O2个 5.下列实验方案能达到相应目的的是 温度计 浓硫酸 碎瓷片 酸性高锰 酸钾溶液 A.正明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 稀盐酸 眼睛 镁片 上饱和石灰水 C.验证镁片与稀盐酸反应放热 D.用NaOH标准溶液滴定雏形瓶中的盐酸 6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A.制备纯碱：饱和NaC溶液co)NaHCO,A,Na,CO, 第2页，共11页 B.生产玻璃：Cc0,Ca0Casi0, C.制备疏酸：FeS2→S020H,S0, D.制备硝酸：N,鼎→NO,O>HNO, 7.2甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是 iPr iPr OH O OH O TfO 2) OTMS A.ImolX最多能与含3molB2的浓漠水发生反应 B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C.Y与H2完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D,一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 8.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。 其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是 电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.YQ2与ZQ2的空间构型均为直线形 B.W单质的熔点大于Y单质 小rir C.Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y 9.物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 第3页，共11页 A 酸性：CECOOH远强于CH,COOH 羟基极性 B 热稳定性：H亚大于HC 分子间作用力 沸点：NH,大于PH3 NH,中N-H锭能大于PHL,中的P-H键能 溶解性：在水中，CL2大于C0 分子极性 10. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集 气体安静地燃烧并发出苍白 气瓶中 有HCI生成 色火焰，瓶口产生白雾 在干爆的热坩埚中，投入绿豆大 ⊙ 纳剧烈燃烧，发出黄色火焰， Na在空气中燃 小的钠，继续加热，待钠熔化后 生成淡黄色固体 烧生成NaO, 立即撤掉酒精灯 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产 S02是酸性气体， 石蕊溶液先变红后褪色 生的气体通入石蕊溶液中 具有源白性 将某铁粉加稀疏酸溶解，再向溶 D 无明显现象 铁粉未发生变质 液中滴加几滴KSCN溶液 11.甲醇(CH;OHD与CO催化制备乙酸(CH:COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能 量变化关系如图。下列说法正确的是 CH.COOHOL HI- CH OH(D) 室叶 CH,COI() CHK) 1.0 1.38 cO(g) 305 反应过程 A,该过程不涉及非极性键的形成 B.该反应中，HO为催化剂，HI为中间产物 C.反应ⅱ为该历程的决速步骤 第4页，共11页 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(g)+CO(g)=CH,C0OH①)△H=-3.05kJ/mol 12.华南师范大学兰亚乾数授课题组从催化剂结构与性能何关系的角度，设计了一种催化剂 同时作用在阳极和阴极，用于CHOH氧化和CO,还原反应耦合的混合电解，工作原理如图 甲所示。不同催化剂条件下C0,+C0电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是 电源 2 COOH 一Ni,-TET 31 1.50eV 一Ni-TPP 决速 步深 0.68eV 0 CO.(ag) -1 CH,OH 质子交换膜 2 反应历程 图甲 图乙 电解 A.电解总反应为2CO2+CHOH =2C○+HC0OH+H,O B.理论上若有44gC0,被转化，则有2mol旧从左侧向右侧迁移 C.与Nig-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好 D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO,极相连接 13.我国航空站“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼(BN陶瓷，如图所示为常见的三种 氮化雨品体结构，下列叙述错误的是 oN ●B a nm h-BN(结构类似石墨) c-BN(熔点为3000C) w-BN A.h-BN晶体不导电的原因可能是电子被约束在N原子周围不能有效流动 B.c-BN晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3：1 C,w-BN晶体中B的配位数为12 3×11+3×14 D.W-BN晶体的密度可表示为3V g·cm3 a2bW×10 第5页，共11页 14.已知pK,=-gK,,25C时，HzA的pKa=1.85,pK2=7.19。常温下，用0.1mol-L NaOH溶液滴定20mL0.Imol.LH,A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 PH 9.85 7.19 4.52 1.85 Vo 20 40 V[NaOH(aq)V/mL A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B.c点所对应的溶液中各粒子浓度满足3c(A2)+c(OH)=c(但)+c(N) C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中c(A2)>c(但，A) D.a点加入NaOH溶液的体积'。>l0mL 二、非选择题（本大题共4个小题，58分） 15.(15分)一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物） 为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示： 硫酸 硫化钠过硫酸钠碳酸钠 碳酸钠 浓盐酸 净化渣→浸出→除铜→氧化沉铁→沉结→Co0用，→转化→浓缩结品→C(四 浸出渣铜溢 铁渣钴回收后废液 己知：①常温下，Km(CuS)=8.9×10,Kn(CoS)=1.8×102,K,(ZS)=1.2×105。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 7n24 Co3 Co2+ Fe3 Fe2 开始沉淀时（c=0.01 Imol-L1)的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5 第6页，共11页 沉淀完全时(c=1x105mol-L1)的pH 8.5 5.0 9.2 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“浸出渣“的主要成分为一（填化学式）。 (2)NaS常用作沉淀剂，在“铜渣"中检测不到Co2,除铜后溶液中Co2“的浓度为0.18moL, 则此时溶液的pHK一 [已知常温下，饱和HS水溶液中存在关系式：c2(日）c(s2）=1.0×10”]。 (3)过硫酸钠(NaS0.)能将Co2+和Fe2+氧化，N1SO,和Fe2+反应的离子方程式 为。 (4)氧化”后，溶液中Co+的浓度为0.01molL,利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调 节溶液pH的范围是，“沉钴“步骤中，溶液H不宜过大的原因是一。 (5)筘回收后废液"中含有的金属离子主要有。 (6转化“步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代 替浓盐酸，其优点是。 16.(14分)三苯甲醇[(C。H),C0H是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下 饱和 水恭气 一系列 NHCI溶液 作 无水乙阳 OMgBr 甲醇 格氏试剂 A D 己知：①格氏试剂(RMgB,R-表示烃基)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反 应。 如：RMgBr+R'Br→R-R+MgBL2。 ②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg(OH)Br难溶于水。 第7页，共11页 (③几种物质的物理性质如下表：（表示溴苯与水形成的共沸物的沸点） 物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下（加热及夹持装置略）： 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸馏 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为。 (2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测【2对该反应活化能的影响是 (填“升高”“降低”或“不变”)。 MgBr (3)制备 时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是；若溴苯乙醚混合液滴加 过快，生成的主要副产物为 (填结构简式)。 (4)制备三苯甲醇过程中，饱和NH,CI溶液与中间产物C反应的离子方程式为 (5)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 (6)计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol)和10.92g二苯翻，经纯化、 干燥后得到10.g产品，则三苯甲醇的产率是（保留两位有效数字）。 第8页，共11页 17.(14分)CHOH可用作大型船舶的绿色燃料，可由C0或C0,制备。工业上用CO2制 备CH,OH的原理如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)fCH,OH(g)+H20(g)AH1=49.5k1mol(主反应) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)fCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2k灯/mol(副反应) (1)反应C0(g)+2H2(g)fCH,OH(g)AH kJ/mol,该反应在 (填低 温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行. (2)某温度下，将C02和H2按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应1和反应 Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2和H2的物质的量之比不再改变B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的压强不再变化 D.形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢赞 (3)将C02和H,按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、 3MPa、5MPa下，测得CO,在不同温度下的平衡转化率(a)和生成CH,OH,C0选择性 (⑧)（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）的变化如图。 100 、>、SMPa IMPa 80 3MPa 5MPa 3MP IMPa --a(C0,) 60 S-CO 50 P -S-CH,OH 0 b 20 150 200 250 300 350温度℃ ①代表5MPa下a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填“ab”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数K。 (保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a,b,c三条曲线接近重合的原因是 第9页，共11页 (4)另有科学工作者利用电解法将C02转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电 极反应： CH,OH 电极a 电极b Na SO KHCO 溶液 溶液 质子交换膜 -C0 18.(15分)某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题： OH Q CHOO.NCH.COOCH.CH O NaOH/MeOH 120℃ NO, C,HNO,浓硫酸 △ OH O 囚 B NO:SnCl/HCI NH:1)NaNO,/HCI OH 00 0 0 2)H,0/△ 0 DMF/K.CO, 回 回 0 a 己知：I.R,COOR2+R,H NOII/M-O→R,COOR,+R,OH(R1、R2、R,代表烃基) (1)A的名称为。 (2)BC反应的化学方程式为。 (3)DE的反应类型为 (4F→G中K2C03的作用是。 (5)化合物G中除醚键外，其余含氧宫能团的名称为。 (6)(C,H,O,)是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有种 (不考虑立体异构)；①含苯环②1mol该物质与足量NaHC0,反应生成2molC02 其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为 (任写一种) 第10页，共11页