广西河池市十校联考2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2025年春季学期高二年级校联体第一次联考 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用檬皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A.宋蕉叶形水晶杯 B.清白玻璃盖罐 C.商青铜龙鼎 D.宋彩绘木雕观音 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式：NN B.Zn2+的价层电子排布式：3s23p3d0 C.基态碳原子的最外层电子轨道表示式 D.基态Fe+的离子结构示意图为 3.用氨水吸收疏酸工厂尾气中的SO2,发生的反应为：2NHH0+SO2=(NH4)2SO,十H0。下列 说法正确的是 A.SO2分子的空间结构呈直线形 B.NH中N原子的杂化方式为sp2杂化 C.HO是非极性分子 D.NH的VSEPR模型为正四面体形 4.物质结构决定其性质，下列有关物质结构与性质的描述中，错误的是 A.臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 OH O OH 0 B.邻羟基苯甲酸( )含分子内氢键，其熔沸点高于对羟基苯甲酸(H0 OH)） C.F的电负性强于C,使FC一的极性大于CC一的极性，导致CF;COOH的酸性强于CC1:COOH 的酸性 D.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，接近水的沸点的水蒸气 的相对分子质量测定值比按化学式H0计算出来的相对分子质量大 高二化学第1页共6页 5.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未 涉及的是 A. 加热溶解 B.冷却结晶 C.萃取后分液 D.趁热过滤 6.我国科学家成功利用C02和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成 为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 之CHOh 0H0 CO,- -◆HCHO HO、 A.CO2分子中o键和π键个数相等 B.甲醛分子中碳原子的杂化类型为$p C.步骤Ⅱ的反应类型为氧化反应 CH,CHCOOH D.步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体 OH 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g硅晶体中含有的共价键数目为4WA B.常温常压下，23g乙醇(CH3CH2OH中所含sp3杂化的原子数目为NA C.标准状况下，22.4L乙炔含有π键数目为2WA D.12 gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3Na 8.某化学小组探究[Cu(NH)]的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 序号 1 向盛有4mL0.1mol.LCuS0,溶液的试管中滴加5滴1.0molL氨水，产生蓝色沉淀： 继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0molL氨水，滴加氨水时溶液略变蓝， Ⅱ 但沉淀未见明显溶解：继续滴加饱和NH,CI溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH,C1溶液，沉淀未见明显溶解 A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2·+2NH,H,0=CuOH),↓+2NH B.通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果 C.Ⅲ是为了排除Cu(OH),沉淀直接溶解于饱和NH,CI溶液的可能 D.由实验可知，取少量C(OH),固体于试管中，加入过量饱和NH,C1溶液固体可完全溶解 高二化学第2页共6页 9.一种新型漂白剂（结构如图所示）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周 期元素，Z原子的核外电子排布式为1s,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子 数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错 误的是 W2 - LZ-XX- A.简单离子半径大小：X>W B.可通过电解W的氯化物冶炼W C.Y元素基态原子的核外电子的空间运动状态有4种 D.NaZ是离子化合物 10.化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说 法正确的是 A.分子式为C14HoO3 B.分子中碳的杂化方式有2种 OH O C.分子中含有4种官能团 D.苯环上的一氯代物有5种 11.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且 不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A.砷化镓是一种离子晶体 B.距离砷原子最近的砷原子数为6 C.若晶胞参数为apm,则Ga原子与As原子的最短距离为 apm 2 D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 OGa●As 12.以下各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是 A.CH3CH2CH2-S-CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2SH B.CH,CH,CH(PH,)CH,CH,COOH CH,CH,CH(PH,)CH,CH,CH,COOH HS- CH2CH 与CH3CH2 CH2SH CH3 D. 13.西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类海洋天然产物，结构简式如图所示，具有较强抗菌、 抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物的说法正确的是 HO- HO- 人人人 化合物虹 化合物加 化合物田 A.化合物I、Ⅱ、I均属于芳香族化合物 B.等物质的量的化合物I、Ⅱ、Π最多消耗H2的物质的量之比为3：2：2 C.等物质的量的化合物1、Ⅱ、I中含有手性碳原子的个数比为1：3：2 D.化合物、Ⅲ均能发生加成反应、氧化反应、取代反应和消去反应 高二化学第3页共6页 14.朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系B型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm, A原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 沿z轴投影 A.S原子的配位数是8 B.晶胞中B原子分数坐标为（ 313 4'4'4 C.该晶体的密度是p= 9.32×1029 aNA g/m3 D. 相邻两个Hg的最短距离为2am 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 l5.（14分)《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH/Al2O、Ni-LiH 等作催化剂，实现了在常压、100℃-300℃的条件下合成氨。 (1)在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序 为 ；基态N2*的核外电子排布式为 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、 硝酸、TNT等。甘氨酸(NHCH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182C,沸点为 233℃。 ①硝酸溶液NO;的空间构型为 ②甘氨酸中N原子的杂化类型为，晶体类型是 ,其熔点、沸点远高于相对分 子质量几乎相等的丙酸（熔点为-21℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内 盐：二是 (3)NH3分子中的键角为107°，但在[CuNH)4]2+离子中NH分子的键角如图所示，导致这种 变化的原因是 109°28' H Cu2+ 109°28 1(09°28 高二化学第4页共6页 16.(15分)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装（部分装咒略）对有机化合物进 行C、H元素分析。 CHO. Cuo 02+=回 P坩埚 石英管 回答下列问题： (1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先 而后将已称重的U型管c、d与 石英管连接，检查 依次点燃煤气灯 ,进行实验。 (2)02的作用有 。CuO的作用是 (举1例，用化学方程式表示)。 (3)c和d中的试剂分别是 (填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。 A.CaCl2 B.NaCl C.碱石灰(CaO+NaOH) D.Na2SO3 (4)Pt坩埚中样品CHOz反应完全后，应进行操作： 、。 取下c和d管称重。 (5)若样品CH,0.为0.0236g,实验结束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该 有机物的相对分子量为118，其分子式为 17.(15分)As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞调亡、治疗急性早幼粒细胞性 白血病(APL)等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为A5S 和FeS),由该矿渣生产AszO3的工艺流程如下： NaOH NaClO SO 含砷 矿渣 浸取一脱硫 酸化 还原 →As203 浸渣 滤液 已知：①AsS,+6NaOH=Na,AsO3+Na,AsS,+3H2O ②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO3和AsO43,前者易被氧化 回答下列问题： (1)As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的价电子轨道表示式为 (2)AS2O3和As2S3中沸点较高的是，原因为 (3)“浸取”产生的AsO3和AsS,3中As的杂化方式一致，均为杂化，浸渣的成分为 (4)“脱硫"”时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaCIo氧化，其中AsS;3反应的离子方程式为 (5)“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时HAsO4参与反应的化学方程式为 (6)As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X: OBi ●As OLi a 体化刷X 如图所示，晶胞参数为abc,a=B-90°，Y-l20°，该晶胞中，粒子个数最简比As:Bi:Li。 高二化学第5页共6页 18。(14分)我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗 疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156一157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚， 在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。 【.实验室流程如图所示： 乙醚 ,提取液 操作 乙醚 干燥 粗品 之精品 操作打 操作 粉碎 ·残酒 (1)操作Ⅱ的名称是 (2)操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→ →过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.青蒿素是一种仅含有C、H、0三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验： 青荔素 Cuo 空气-三 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性： ②称量E、F中仪器及药品的质量： ③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应： ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。 (3)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 (4)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的 分子式为 装置 实验前 实验后 E 54.00g 63.90g F 80.00g 113.00g 皿.屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。 (5)①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、 牛角管、锥形瓶。 ②根据图1，A的相对分子质量为 ③根据图2，A的分子式为 ④根据以上结果和图3（两组峰的面积之比为2：3），推测A的结构简式为 100 31 100 80 60 20 30 "40506070 460030002000 000 质荷比 被数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共家氢得 高二化学第6页共6页