精品解析：贵州省普通高中2025届高三下学期学业水平选择性考试（4月）适应性测试 化学试题

2025年贵州省普通高中学业水平选择性考试适应性测试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 贵州矿产丰富，对下列与矿产有关的物质说法错误的是 A. 硫酸钡是弱电解质 B. 氧化铝是两性氧化物 C. 磷有多种同素异形体 D. 煤中有多种含碳化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，是强电解质，故A错误； B．氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氧化物，故B正确； C．磷有红磷、白磷等多种同素异形体，故C正确； D．煤是由多种有机物和无机物形成的复杂混合物，含有多种含碳化合物，故D正确； 答案选A。 2. 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为。下列说法正确的是 A. H、C、O元素均位于元素周期表的p区 B. 的电子式： C. 中碳原子的杂化轨道轮廓图： D. 和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．H位于s区，C、O位于p区，故A错误； B．H2O的电子式为，故B错误； C．中碳原子为sp3杂化，杂化轨道轮廓图为，故C正确； D．和中O和C均为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，分子构型为V形和正四面体形，故D错误； 故答案为C。 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 淀粉-聚丙烯酸钠可用于抗旱保水 B. 聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C. 硫酸锌可作为一种食品添加剂 D. 高铁酸钠可用于饮用水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉-聚丙烯酸钠吸水性强，可用于抗旱保水，故A正确，不符合题意； B．聚乙炔可导电，不可作为集成电路板中的绝缘材料，故B错误，符合题意； C．硫酸锌可作为一种食品添加剂，起补充锌元素作用，故C正确，不符合题意； D．高铁酸钠中铁元素呈+6价，有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确，不符合题意； 故选B。 4. 使用下列实验材料能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验材料 A 测定NaClO溶液的pH pH试纸 B 验证的氧化性 溴水 C 干燥 无水 D 制备胶体 饱和溶液、沸水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计，故A错误； B．与溴水反应时，被氧化，表现还原性，故B错误； C．与NH3会反应生成，不能用干燥氨气，故C错误； D．将饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得胶体，故D正确； 答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6 B. 标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为0.5 C. 5.6g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3 D. 常温下，1.0L 0.1的溶液中，数目为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含6NA个碳原子，故A正确； B．中含有2个π键，标准状况下，11.2LN2为0.5mol，含有的π键数目为，故B错误； C．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe为0.1mol，转移电子数为0.2，故C错误； D．要水解使其数目减少，1.0L 0.1的溶液中，数目小于0.1，故D错误； 答案选A。 6. 杜仲胶是我国特有的天然高分子资源。一种由杜仲胶合成环氧天然乳胶的方法如下： 下列说法错误的是 A. 杜仲胶单体名称：2-甲基-1，3-丁二烯 B. 环氧天然乳胶分子式： C. 分子极性：环氧天然乳胶<杜仲胶 D. 分子结构修饰潜力：环氧天然乳胶>杜仲胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据杜仲胶的结构简式，可知其单体为CH2=C(CH3)CH=CH2，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故A正确； B．根据环氧天然乳胶的结构，可知其分子式为，故B正确； C．环氧天然乳胶中含有环氧基团，为极性基团，会增强分子的极性，故分子极性：环氧天然乳胶>杜仲胶，故C错误； D．环氧基团具有较高的反应活性(如开环反应)，故分子结构的修饰潜力：环氧天然乳胶>杜仲胶，故D正确； 答案选C。 7. 下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是 A. 用KI溶液溶解： B. 用热浓NaOH溶液溶解试管中残留的S： C. 用稀硫酸与溶液溶解Cu： D. 用氨水溶解AgCl： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质溶于KI溶液时，与结合生成，反应为可逆过程，离子方程式为，A正确； B．硫与热浓NaOH溶液反应时，发生歧化反应，但产物应为和，而非；正确的离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸与溶解铜时，在酸性条件下作为氧化剂，将Cu氧化为，自身被还原为。离子方程式为：，C正确； D．AgCl溶于氨水时，与形成配离子，离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Z B. 离子半径：X<Y<Z C. 熔点：YX<ZX D. Y单质不能置换出Z单质 【答案】A 【解析】 【分析】X原子核外有9种运动状态不同的电子，则X有9个核外电子，即为F元素；Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，则Y为Na元素，Z为K元素；W的原子序数大于19，且原子核外未成对电子数最多，则W的5个3d轨道和1个4s轨道占据6个单电子，即为Cr。 【详解】A．‌F位于第2周期VIIA族，其原子半径小、核电荷高，电子被束缚紧密，且具有较高的电负性，失去电子所需能量最大，‌Cr位于第4周期VIB族过渡金属，其电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道半充满的稳定结构使其第一电离能高于同周期的IA族金属K，K位于第4周期IA族，原子半径大且最外层仅1个电子，电子极易失去，因此第一电离能最小，故A正确； B．F-和Na+均为10电子，r(F-)>r(Na+)，K+为18电子，则r(K+)>r(F-)>r(Na+)，故B错误； C．NaF和KF均为离子化合物，Na+半径小，NaF晶格能大，NaF熔点高，故C错误； D．Na(l)+KCl=NaCl+K(g)，故D错误； 故答案为A。 9. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，故A正确； B．加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生爆沸，故B正确； C．趁热过滤为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降低，故C错误； D．采用减压过滤，压强差更大，过滤速度更快，故D正确； 答案选C。 10. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 下列说法正确是 A. 键角：X>Y B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 D. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中的N原子有一对孤电子对，Y分子中的N原子没有，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此键角：X<Y，故A错误； B．Y中的-OH与O原子之间可以形成氢键，可通过氢键形成Ni-N-O-H∙∙∙O五元环，故B正确； C．Y中的N原子为sp2杂化，2p轨道上的一个单电子与苯环共轭形成大π键，2条sp2杂化轨道中各有一个电子，与O、C形成σ键，剩余1条杂化轨道中有一对电子，提供给Ni形成配位键，故C错误； D．向萃取后的有机相中加入碱，会消耗H+，使平衡向右移动，不能实现反萃取，故D错误。 故选B。 11. 成对电解可提高电化学合成的电子经济性。在含特殊催化剂的电极上电解，两极同时得到的电解池工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 阴极反应式： B. 电解过程中，从n区通过阳离子交换膜移向m区 C. 电解过程中，当转移1mol电子时，理论上生成1mol D. 电解结束后，阳极区的小于1：7 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，和电极负极相连的左侧电极为阴极，阴极氧气得电子生成H2O2，阳极水失电子生成H2O2。 【详解】A．由图示可知，和电极负极相连的左侧电极为阴极，阴极反应式为：，故A正确，不符合题意； B．电解过程中，K+从n区（阳极区）通过阳离子交换膜移向m区（阴极区），故B正确，不符合题意； C．由阴极反应式可知，电解过程中，当转移1mol电子时，在阴极生成0.5molH2O2，由阳极反应式2H2O-2e-+2CO=H2O2+2HCO可知，电解过程中，当转移1mol电子时，在阳极生成0.5molH2O2，则当转移1mol电子时，理论上共生成lmolH2O2，故C正确，不符合题意； D．由阳极反应式2H2O-2e-+2CO=H2O2+2HCO可知，电解过程中阳极消耗CO同时生成HCO，则电解结束后，阳极区的大于1：7，故D错误，符合题意； 故选D。 12. 湿法磷酸工艺中磷矿石［主要成分为、］酸浸、浓缩会产生含氟废气(HF、)，废气中。一种回收氟的工艺如图所示： 已知：与HF、均能反应生成。 下列说法错误的是 A. “酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率 B. 滤渣1的主要成分可以用于改良盐碱地(含) C. 与反应： D. 该工艺可以在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行 【答案】D 【解析】 【分析】磷矿石［主要成分为、］先用稀磷酸溶解，再与浓硫酸溶解，得到滤渣1的主要成分是硫酸钙，真空浓缩后得到的气体为与HF，加水吸收得到和，过滤出后得到； 【详解】A．“酸浸”前粉碎矿石，可以增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸出效率，故A正确； B．滤渣1的主要成分是硫酸钙，与作用可以转化为碳酸钙，减小碳酸根的浓度，可以改良盐碱地，故B正确； C．根据信息，结合流程，与反应生成和，化学方程式为，故C正确； D．流程中会有HF，与陶瓷中的SiO2会反应，故不能在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行，故D错误； 答案选D。 13. 镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 该晶体类型为共价晶体 B. 该晶体中Mg与Zn原子个数比为2：1 C. 原子2的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】计算时需注意，晶胞底面为菱形，因此底面积=×cm2。晶胞中Zn原子个数按照均摊法计算时，顶点上的Zn原子有4个被6个晶胞共用，有4个被12个晶胞共用。 【详解】A．该晶体为镁锌合金，属于金属晶体，不属于共价晶体，A错误； B．该晶胞中Mg原子位于晶胞内部，个数为4，Zn原子个数=，该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2，B错误； C．原子1的分数坐标为，因晶胞中的所有原子呈中心对称，原子2的分数坐标为=，C正确； D．该晶胞中含Mg原子4个，Zn原子8个，体积为×cm3，则该晶体的密度为，D错误； 故选C。 14. 常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。 下列说法错误的是 A. 曲线III表示变化情况 B. 的数量级为 C. M点溶液中 D. N点溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】HCOOH为弱酸，20.00mL 0.1000的pH>1，向HCOOH溶液中加NaOH溶液开始体系为酸性且pH>1，然后体系发生pH突跃，最后体系呈碱性，故曲线I为溶液的pH随变化关系；HCOOH为弱酸，在水溶液中部分电离，HCOONa为盐，在水溶液中完全电离,因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c(HCOO-)增大，因此曲线III为HCOO-的pc随变化关系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液，消耗HCOOH，c(HCOOH)减小，因此曲线II为HCOOH的pc随变化关系。 【详解】A．据分析，曲线III表示的变化情况，故A正确； B．曲线II和曲线III交点处：，此时，则数量级为，故B错误； C．M点溶液组成为HCOONa、HCOOH，且c(HCOONa)=3c(HCOOH)，则溶液中有份HCOO-和份HCOOH，则根据质子守恒有：，即，故C正确； D．N点溶液组成为HCOONa，由于HCOO-水解，则溶液显碱性，c(Na+)>c(HCOO-)，则，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下： I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。 已知：①X、Z中盛装相同吸收液； ②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。 （1）操作a为_______。 （2）X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是_______。 （3）Y中发生反应的离子方程式为_______。 （4）Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有_______。 II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。 （5）称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是_______(填名称)。 （6）以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为_______(用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果_______(选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）增大气-液接触面积，提高吸收转化效率 （3） （4）酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高 （5）烧杯、1000mL容量瓶 （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】目是环境空气中NOx含量，首先搭建实验装置，检查气密性，实验过程：NOx(NO、NO2)通过X，在X中NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料，Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+，Z中将新生成NO2转化为，吸收NO2，X用于检测NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新生成NO2。 【小问1详解】 据分析，操作a为检查装置气密性。 【小问2详解】 X、Z中NO2转化为，使用具有多个微孔结构的多孔玻板的作用是增大气-液接触面积，提高吸收转化效率。 【小问3详解】 Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+，离子方程式为。 【小问4详解】 CrO3在溶液中不稳定，容易转化为，因此CrO3需要使用固体，而酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，使用Y装置，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高。 【小问5详解】 配制1000mL NaNO2标准溶液需用到的仪器有烧杯、1000mL容量瓶。 【小问6详解】 流量采样b小时，进入装置的空气体积为，其中NOx的质量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，则称取NaNO2质量偏小，标定NaNO2标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，NaNO2标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。 16. 磷酸铁是新能源电池正极材料磷酸铁锂的前驱体。磷酸铁生产过程产生的硫酸铵废水中含有少量、、、等金属离子，对该废水进行资源化处理，得到硫酸铵镁［］与硫酸铵［］产品，其工艺流程如下： 已知：①25℃时，，，； ②摩尔质量：。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为_______。 （2）25℃时，“中和沉淀”中控制pH=7.0，此时滤液1中为_______，该过程中pH不宜过高的原因是_______。 （3）“沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为_______，加入晶体的作用是_______。 （4）“氧化”的目的是除去和，其中氧化的离子方程式为_______，氧化剂选用而不用的原因是_______。 （5）测定产品纯度：取1.0000g 产品［含杂质］ 配成100mL溶液，取20.00mL，用0.0100的EDTA标准溶液滴定，发生反应为，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为18.00mL，则产品的纯度为_______%。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止、沉淀析出，减少的损耗 （3） 提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出 （4） ①. ②. 用作氧化剂，会在产品中引入等杂质(用作氧化剂，不会引入杂质) （5）77.32 【解析】 【分析】硫酸铵废水中加入氢氧化钙，控制pH=7.0，生成滤渣1，即氢氧化铜，滤液1含有、、、、等离子，“沉淀除钙”中加入草酸，发生，晶体提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出，加入臭氧“氧化”的目的是除去和，再经过两次蒸发分别得到和。 【小问1详解】 基态Mn原子序数是25，价层电子排布式为； 【小问2详解】 pH=7.0，，，；根据<<，所以为了防止生成、、，该过程中pH不宜过高； 【小问3详解】 “沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为：；加入晶体的作用是：提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出； 【小问4详解】 根据得失电子守恒、原子、电荷守恒，氧化的离子方程式为：；用作氧化剂，会在产品中引入等杂质，而用作氧化剂，不会引入杂质，所以氧化剂选用而不用； 【小问5详解】 根据，20.00mL溶液中，则100mL溶液中的质量为，则的质量为1.0000g-0.2268 g =0.7732g，则产品的纯度为。 17. 从烟气中捕集，与耦合反应生成CO和，有利于减少排放，减缓温室效应。反应方程式如下： 主反应： K 主要的副反应：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）计算_______。为了抑制副反应Ⅱ的发生，主反应倾向于在_______(选填“高温”或“低温”)下进行。 （2）主反应分别在Ni和NiMo合金催化剂上的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的中间物种加注*。 由图可知，相同条件下，为提高化学反应速率，使用_______催化剂较好。在该催化剂上，反应历程的最大能垒(活化能)为_______eV，决速步骤的反应方程式为_______。 （3）在恒温、'时进料，在不同条件下达到平衡时的理论平衡转化率和如下表： 条件 平衡转化率(%) i．只考虑主反应 80 80 1.00 ii．同时考虑主反应和副反应Ⅰ() 75 x y iii．只考虑主反应在透氢膜反应器中进行 - 90 - ①在条件ⅰ时，_______(列出计算式)。 ②与条件ⅰ相比，条件ⅱ中x_______80%，y_______1.00(选填“大于”“等于”或“小于”)。 ③在条件ⅲ时，透氢膜反应器的工作原理如图所示。出口a和出口b中的物质的量的比值为_______(保留小数点后2位)。 【答案】（1） ①. -172 ②. 高温 （2） ①. NiMo(或NiMo合金) ②. 1.58 ③. ［或］ （3） ①. ②. 大于 ③. 小于 ④. 0.65 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，-反应 I-反应Ⅱ=反应Ⅲ，=； 根据反应自发进行，主反应吸热，熵增，可知主反应倾向于在高温下进行； 【小问2详解】 由图可知，相同条件下，为提高化学反应速率，使用NiMo合金催化剂时活化能较低，效果更好；在该催化剂上，b→c反应历程的垒能最大，最大能垒(活化能)为1.14eV+0.44eV=1.58eV；决速步骤的反应方程式为［或］； 【小问3详解】 ①在条件ⅰ时，只考虑主反应，达到平衡时，、的转化率为80%，平衡时，，； ②同时考虑主反应和副反应Ⅰ()，主反应中的平衡转化率为75%，、转化0.75mol/L，生成，对于副反应列三段式：，，平衡时，x≈0.115，可知同时考虑主反应和副反应Ⅰ，转化大于0.8mol/L，与条件ⅰ相比，条件ⅱ中x大于80%；副反应Ⅰ消耗，生成，小于1； ③在条件ⅲ时，只考虑主反应，平衡转化率为90%，、转化0.9mol/L，各剩余0.1mol/L，生成，假设出口a含有，根据温度不变，K值不变，可得，x=，则出口b含有，出口a和出口b中的物质的量的比值为≈0.65。 18. 利希普坦IX()是一种抗心力衰竭药物，其合成路线之一如下(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）I中的官能团名称为_______。 （2）I→Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）V的结构简式为_______，Ⅳ→Ⅵ中加入的作用是_______。 （4）Ⅶ→Ⅸ中，产生了一种分子式为的副产物，其结构式为_______(可简写为)。 （5）Ⅷ的同分异构体，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能直接发生银镜反应 ②含有苯环 ③卤素原子不与苯环直接相连 （6）Ⅲ→Ⅳ经过了以下反应历程： M、P的结构简式分别为为_______、为_______，P→Q的反应类型为_______。 【答案】（1）硝基、碳溴键(或溴原子) （2）2+2+K2CO3+2KBr+H2O+CO2↑ （3） ①. ②. 消耗生成的HCl，促进反应进行 （4） （5）4 （6） ①. ②. ③. 消去或消除(反应) 【解析】 【分析】I→Ⅲ发生的是取代反应，结合I、Ⅲ的结构简式可知Ⅱ的结构简式为，继续用H2对醛基和硝基法加成生成Ⅳ，Ⅳ→Ⅵ也是发生取代反应，可以推知V的结构简式为，用H2对硝基还原得到氨基，即得到Ⅶ的结构，Ⅶ与Ⅷ继续发生取代反应生成Ⅸ，Ⅷ的结构简式为。 【小问1详解】 根据I的结构简式可知其含有的官能团为硝基、碳溴键(或溴原子)； 【小问2详解】 I→Ⅲ发生的是取代反应，结合上述分析，化学方程式为2+2+K2CO3+2KBr+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由分析可知，V的结构简式为，Ⅳ→Ⅵ也是发生取代反应，会有HCl生成，故加入的作用是消耗生成的HCl，促进反应进行； 【小问4详解】 Ⅸ上N原子上H可以继续被取代，结合副产物的分子式可知，副产物的结构简式为； 【小问5详解】 Ⅷ的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明有醛基，含有苯环，卤素原子不与苯环直接相连，即要连在侧链的碳上，其可能的结构有：(共3种位置)，即共有4种结构； 【小问6详解】 先对硝基还原得到(M)，M中的氨基对醛基加成得到(N)，N中羟基再发生消去反应得到Q，Q最后加成得到Ⅳ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年贵州省普通高中学业水平选择性考试适应性测试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 贵州矿产丰富，对下列与矿产有关的物质说法错误的是 A. 硫酸钡是弱电解质 B. 氧化铝是两性氧化物 C. 磷有多种同素异形体 D. 煤中有多种含碳化合物 2. 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为。下列说法正确的是 A. H、C、O元素均位于元素周期表的p区 B. 的电子式： C. 中碳原子的杂化轨道轮廓图： D. 和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A 淀粉-聚丙烯酸钠可用于抗旱保水 B. 聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料 C. 硫酸锌可作为一种食品添加剂 D. 高铁酸钠可用于饮用水消毒 4. 使用下列实验材料能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验材料 A 测定NaClO溶液的pH pH试纸 B 验证的氧化性 溴水 C 干燥 无水 D 制备胶体 饱和溶液、沸水 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8g乙烯与环丙烷气体混合物中原子总数为0.6 B. 标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为0.5 C. 5.6g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3 D. 常温下，1.0L 0.1的溶液中，数目为0.1 6. 杜仲胶是我国特有的天然高分子资源。一种由杜仲胶合成环氧天然乳胶的方法如下： 下列说法错误的是 A. 杜仲胶单体名称：2-甲基-1，3-丁二烯 B. 环氧天然乳胶分子式： C. 分子极性：环氧天然乳胶<杜仲胶 D. 分子结构修饰潜力：环氧天然乳胶>杜仲胶 7. 下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是 A. 用KI溶液溶解： B. 用热浓NaOH溶液溶解试管中残留的S： C. 用稀硫酸与溶液溶解Cu： D. 用氨水溶解AgCl： 8. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Z B. 离子半径：X<Y<Z C. 熔点：YX<ZX D. Y单质不能置换出Z单质 9. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 10. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 下列说法正确是 A. 键角：X>Y B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 D. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 11. 成对电解可提高电化学合成的电子经济性。在含特殊催化剂的电极上电解，两极同时得到的电解池工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 阴极反应式： B. 电解过程中，从n区通过阳离子交换膜移向m区 C. 电解过程中，当转移1mol电子时，理论上生成1mol D. 电解结束后，阳极区小于1：7 12. 湿法磷酸工艺中磷矿石［主要成分为、］酸浸、浓缩会产生含氟废气(HF、)，废气中。一种回收氟的工艺如图所示： 已知：与HF、均能反应生成。 下列说法错误的是 A. “酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率 B. 滤渣1的主要成分可以用于改良盐碱地(含) C. 与反应： D. 该工艺可以在陶瓷内衬不锈钢装置中进行 13. 镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 该晶体类型为共价晶体 B. 该晶体中Mg与Zn原子个数比为2：1 C. 原子2的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。 下列说法错误的是 A. 曲线III表示的变化情况 B. 的数量级为 C. M点溶液中 D. N点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下： I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。 已知：①X、Z中盛装相同吸收液； ②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。 （1）操作a为_______。 （2）X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是_______。 （3）Y中发生反应的离子方程式为_______。 （4）Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有_______。 II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。 （5）称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是_______(填名称)。 （6）以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为_______(用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果_______(选填“偏大”或“偏小”)。 16. 磷酸铁是新能源电池正极材料磷酸铁锂的前驱体。磷酸铁生产过程产生的硫酸铵废水中含有少量、、、等金属离子，对该废水进行资源化处理，得到硫酸铵镁［］与硫酸铵［］产品，其工艺流程如下： 已知：①25℃时，，，； ②摩尔质量：。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为_______。 （2）25℃时，“中和沉淀”中控制pH=7.0，此时滤液1中为_______，该过程中pH不宜过高的原因是_______。 （3）“沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为_______，加入晶体的作用是_______。 （4）“氧化”的目的是除去和，其中氧化的离子方程式为_______，氧化剂选用而不用的原因是_______。 （5）测定产品纯度：取1.0000g 产品［含杂质］ 配成100mL溶液，取20.00mL，用0.0100的EDTA标准溶液滴定，发生反应为，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为18.00mL，则产品的纯度为_______%。 17. 从烟气中捕集，与耦合反应生成CO和，有利于减少排放，减缓温室效应。反应方程式如下： 主反应： K 主要的副反应：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）计算_______。为了抑制副反应Ⅱ的发生，主反应倾向于在_______(选填“高温”或“低温”)下进行。 （2）主反应分别在Ni和NiMo合金催化剂上的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的中间物种加注*。 由图可知，相同条件下，为提高化学反应速率，使用_______催化剂较好。在该催化剂上，反应历程的最大能垒(活化能)为_______eV，决速步骤的反应方程式为_______。 （3）在恒温、'时进料，在不同条件下达到平衡时的理论平衡转化率和如下表： 条件 平衡转化率(%) i．只考虑主反应 80 80 1.00 ii．同时考虑主反应和副反应Ⅰ() 75 x y iii．只考虑主反应在透氢膜反应器中进行 - 90 - ①在条件ⅰ时，_______(列出计算式)。 ②与条件ⅰ相比，条件ⅱ中x_______80%，y_______1.00(选填“大于”“等于”或“小于”)。 ③在条件ⅲ时，透氢膜反应器的工作原理如图所示。出口a和出口b中的物质的量的比值为_______(保留小数点后2位)。 18. 利希普坦IX()是一种抗心力衰竭药物，其合成路线之一如下(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）I中的官能团名称为_______。 （2）I→Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）V的结构简式为_______，Ⅳ→Ⅵ中加入的作用是_______。 （4）Ⅶ→Ⅸ中，产生了一种分子式为的副产物，其结构式为_______(可简写为)。 （5）Ⅷ的同分异构体，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①能直接发生银镜反应 ②含有苯环 ③卤素原子不与苯环直接相连 （6）Ⅲ→Ⅳ经过了以下反应历程： M、P的结构简式分别为为_______、为_______，P→Q的反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$