高一化学月考卷（苏教版2019，必修第二册专题6～专题8）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~专题8（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C．都能导致酸雨的形成，酸雨的 D．活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 【答案】D 【解析】A．都是大气污染气体，易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B错误； C．酸雨的，不会导致酸雨的形成，C错误； D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色，能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色，具有强氧化性，能使品红褪色，三者原理不同，D正确； 故选D。 2．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 A． “蒸粮”时加热 B． “拌曲”前摊晾 C． “堆酵”时升温 D． “馏酒”时控温 【答案】C 【解析】A.“蒸粮”时加热属于木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，故A不符合题意； B.“拌曲”前摊晾是属于蒸发水分的过程，故B不符合题意； C.“堆酵”时升温属于高粱的发酵过程，高粱在发酵过程中发生化学变化，并放出热量；故C符合题意； D.“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，还有酒的蒸馏过程，蒸馏是吸热过程，故D不符合题意。 故答案选C。 3．下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C．黏胶纤维和大豆蛋白都属于合成纤维 D．石墨烯和碳纳米管均为有机高分子材料 【答案】B 【解析】A．多糖、蛋白质和聚丙烯都属于高分子化合物， 脂肪、光导纤维不是高分子化合物，A错误； B．“地沟油”的主要成分为油脂，经过皂化反应可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，B正确； C．大豆蛋白属于天然高分子，C错误； D．石墨烯和碳纳米管均为无机非金属材料，不是有机高分子材料，D错误； 故选B。 4．下列化学用语或模型表示不正确的是 A．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型： B．VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式： D．天然气主要成分的分子结构式： 【答案】C 【解析】A．保持干冰化学性质的最小微粒为CO2分子，其结构模型为，故A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，VIA族元素中非金属性最强元素的原子为氧原子，其结构示意图为，故B正确； C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品为NH4Cl，其电子式为，故C错误； D．天然气主要成分是CH4，其结构式为，故D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成5~7小题 煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。 5．下列有关煤的说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素 C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染 6．下列关于的说法正确的是 A．属于饱和烃 B．与互为同系物 C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色 7．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】5．C 6．D 7．A 【解析】5．A．煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，A错误； B．煤的干馏产物中含有氨气，则煤中含有N元素，B错误； C．煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正确； D．煤干馏得到一氧化碳等物质，对环境有污染，D错误； 故选C。 6．A．属于不饱和烃，A错误； B．与结构不相似，不互为同系物，B错误； C．常温下为无色无味的气体，C错误； D．含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选D。 7．A．属于加成反应，加成反应是有机物中不饱和键两端的两个原子与其他原子或者原子团结合，生成新的有机物的反应，A正确； B．属于取代反应，取代反应是有机物中某个原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应，B错误； C．属于氧化反应，有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应是氧化反应，C错误； D．属于取代反应，D错误； 故选A。 8．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率 C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量 【答案】D 【解析】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率； C．分析过程图可知分解生成和，C正确； D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误； 答案为：D。 9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率均为零 C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 【答案】A 【解析】A．根据CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化可知，该反应已达化学平衡状态，A正确； B．化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，但均不为零，即反应并未停止，B错误； C．该反应是一个可逆反应，则CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C错误； D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度保持不变而不是相等或成比例，故平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D错误； 故答案为：A。 10．如图所示，氮循环是生物圈内的基本循环之一，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。下列说法错误的是 A．硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生还原反应 B．硝化过程需要有氧化剂参与，反硝化过程有利于氮的良性循环，维持生态平衡 C．氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式：，生成转移的电子数为3 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 【答案】C 【解析】A．硝化过程为：、、的转化，反硝化过程为：、的转化，均有化合价的变化故均为氧化还原反应，反硝化过程N元素的化合价由高价态变为低价态，化合价降低，被还原，故反硝化过程中，含氮物质发生还原反应，A项正确； B．和铵根转化成为硝酸根和亚硝酸根，氮元素化合价升高，则硝化过程需要有氧化剂参与，反硝化过程，硝酸根和亚硝酸根生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程利于氮良性循环，维持生态平衡，B项正确； C．根据离子反应方程式：，生成转移电子，数目为，C项错误； D．动植物蛋白为有机物，为无机物，同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，D项正确； 答案选C。 11．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 【答案】B 【解析】A．甲烷结构稳定，不能使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．四氯化碳和乙酸乙酯均会与饱和碳酸钠溶液发生分层，B错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，蚕丝灼烧有烧焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，C正确； D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，而乙醇不会使其变色，D正确； 故选B。 12．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率 B．无水CaCl2可以用碱石灰替换 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 【答案】B 【分析】根据实验装置，鼓入空气，促进氨气挥发，碱石灰干燥氨气，氨气与气球2中的氧气发生氨的催化氧化反应，生成的再和氧气反应变成，无水氯化钙吸收未反应的氨气，防止氨气进入右侧与生成的硝酸反应生成硝酸铵，打开开关K，与水反应制得硝酸，据此解答。 【解析】A．先鼓入适量氧气加热再鼓入空气，开始时氧气浓度高，利于氨气和氧气反应，可提高氨气利用率，故A正确； B．无水氯化钙的主要作用是吸收未反应的氨气，防止氨气进入右侧与生成的硝酸反应生成硝酸铵，碱石灰无此功能，故B错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，停止加热后打开旋塞K并加入水，二氧化氮可与水反应制得硝酸，故C正确； D．本实验采用加热棒进行试验，无明火加热、相对密闭，从而提高了实验的安全性，故D正确； 故选B。 13．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确； B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误； 故选A。 14．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是 A．从两种催化剂解吸为能量变化不同 B．经过还原反应得到 C．反应过程中存在极性键的断裂和生成 D．二氧化碳被催化剂吸附需吸热 【答案】D 【解析】A．从图中可知，·CO在NiPc催化作用下生成CO放热，在CoPc催化作用下生成CO吸热，A正确；B．·COOH得电子经过还原反应生成CO，B正确；C．CO2生成CO的过程中有C=O等极性键的断裂，也有C-O等极性键的生成，C正确；D．从图中可知，在两种催化剂作用下CO2转化为·CO2均是放热过程，D错误；故答案选D。 15．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 【答案】B 【解析】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确； B．②和③变量为pH，由图象可知，由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误； C．①和③变量为温度，由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确； D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确； 故选B。 16．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 【答案】D 【分析】由题干图示可知，电极a作负极，发生的电极反应为：SO2-2e-+2H2O=4H++，b电极为正极，发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，左侧区域产生的H+经过阳离子交换膜进入右侧区域，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，b电极为正极，发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，则电极b周围溶液pH变大，A正确； B．由分析可知，溶液中H+由a极区向b极区迁移，B正确； C．由分析可知，电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，C正确； D．根据得失电子总数相等可知，一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量的2倍，D错误； 故答案为：D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）回答下列问题。 （1）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，可以和发生如下反应： ________________________________________________ ①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②当有28g单质生成时，生成标准状况下的气体体积为 L。 （2）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品硫酸铵。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。 上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有 (填化学式)。 （3）搭建如图所示装置，先从 (选填“a”或“b”)通入气体 (填物质名称)至饱和；然后再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。 （4）为测定样品中()的纯度，进行如下实验。取1.500g样品与碱混合加热，生成的氨气先用25.000.500硫酸溶液吸收，再用0.200的溶液中和过量的硫酸，消耗溶液的体积为20.00。则该硫酸铵产品的纯度为 %。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 5.6 （2）CO2、NH3 （3）a（1分） 氨气 （4）（3分） 【解析】（1）①NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价，Fe2O3中铁的化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价转移3e-，有6个氮原子化合价升高，所以转移电子数目为6×3e-=18e-，； ②根据①中的信息可知，3～6Fe当有Fe生成时，可知n(N2)=0.25mol，V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L； （2）非电解质是指在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物，反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有CO2、NH3； （3）氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒吸，从先从a通入氨气至饱和；然后b端通入CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验； （4）与氨气反应的，根据氨气和的关系式知，n(NH3)=2n()=2.1×10-2mol，硫酸铵产品的纯度为。 18．（13分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式 。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则 (填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 （2）过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 已知：i．断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量。 ii．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 由此计算断开1molC=O需要吸收 kJ的能量 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电极c是 (填“正极”或“负极”)，d的电极反应式： 。 ②若电路中转移3mol电子，则该电池理论上消耗的CH3OH的物质的量为 mol。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 石墨（1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ （2）750（3分） （3）负极（1分） 0.5 【解析】（1）CO2是共价化合物，电子式为：，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，说明金刚石的能量高于石墨，物质的能量越低越稳定，则石墨更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，SiHCl3中的硅是+2价，而H2SiO3中的硅是+4价，根据氧化还原原理，Si的化合价升高，做还原剂，则H元素化合价由+1价下降到0价，那么另一产物为H2，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。 （2）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为O=C=O，设C=O的键能为x，断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量，1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量，则2060kJ+(2×463)kJ -2xkJ-3×436kJ=178 kJ，解得x=750，即断开1mol C=O需要吸收的能量为750kJ。 （3）①由图可知，H+由电池c移向电极d，说明电极c是负极，电极d为正极，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：； ②CH3OH在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：，若电路中转移3mol电子，消耗CH3OH的物质的量为0.5mol。 19．（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为 ， (写名称)。 （2）反应①的反应类型为 ，化合物ⅱ的结构简式为 。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为 。 （4）下列说法正确的是_______。 A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．化合物ⅲ属于烃 C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D．化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为 。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键（1分） 羟基（1分） （2）加成反应 （3） （4）AD （5） （6） 【分析】ⅰ为与水在催化剂条件下反应发生加成反应得到ⅱ，由ⅲ的结构简式，可推知ⅱ的结构简式为；ⅳ被氧化生成ⅴ，ⅴ与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成ⅵ，由ⅵ的结构简式可推知ⅴ的结构简式为HOOCCH2COOH，ⅲ和ⅵ发生取代反应得到ⅶ，由此分析回答； 【解析】（1）由化合物ⅰ、ⅳ的结构简式可知其官能团分别为碳碳双键、羟基； （2）由分析可知，该反应为加成反应； （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，由原子守恒可知，y为； （4）A．化合物ⅰ官能团为碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．化合物ⅲ含有O元素，不属于烃，B错误； C．化合物ⅳ中含有2mol羟基，与足量Na反应生成1mol氢气，标况下体积为22.4L，C错误； D．化合物ⅶ含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故选AD。 （5）反应④为丙二酸与乙醇的酯化反应，化学方程式为； （6）反应⑤为取代反应，和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为。 20．（13分）回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。 ①物质燃烧        ②炸药爆炸        ③酸碱中和反应        ④二氧化碳通过炽热的碳         ⑤食物因氧化而腐败            ⑥与反应        ⑦铁粉与稀盐酸反应 （2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则的键能为 kJ/mol。 （3）工业上可以通过(g)与(g)反应制备（g）：     △H＜0 ①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，能说明该反应已达平衡状态的是 （填字母）。 a．                             b．容器内压强保持不变 c． ②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 （mol） （mol） （mol） 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0～5min内的平均反应速率 ；反应达平衡时， 。 ③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）④⑥ （2）946（3分） （3）b a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快 【解析】（1）①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败是氧化还原反应属于放热反应；⑥与反应属于吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；吸热反应的是④⑥； （2）利用，可求出则的键能为946kJ/mol； （3）①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ， a．都是生成物且系数相同，始终相等，不一定是平衡，故不选； b．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选b；c．达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡，故c不选，选b； ②在2L恒容密闭容器中，0～5min内消耗1mol，则生成1mol甲醇，平均反应速率；反应达平衡时，生成1.5mol甲醇，消耗1.5mol ③a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快，a点的转化率高于b点。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（12分）（除标明外，每空 2分） （1）__________________________________________________ __________ （2）____________________ （3）__________（1分） __________ （4）__________（3分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）__________ __________（1分） ________________________________________ （2）__________（3分） （3）__________（1分） ______________________________ __________ 19．（14分）（除标明外，每空 2分） （1）__________（1分） __________（1分） （2）__________ ____________________ （3）__________ （4）__________ （5）____________________________________________________________ （6）____________________ 20．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）__________ （2）__________（3分） （3）__________ ____________________ __________ ________________________________________________________________________________ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 17 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ ___ _ ______ （2） ___ _ _________ _ ______ （3） ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ ______ （4） ___ _ ______ （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （2） ___ _ ______ （ 3分 ） （3） ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ _________ _ _________ _ ______ ___ _ ______ 19 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ （ 1分 ） ___ _ ______ （ 1分 ） （2） ___ _ ______ ___ _ _________ _ ______ （3） ___ _ ______ （4） ___ _ ______ （5） ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ （6） ___ _ _________ _ ______ 20 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ ______ （2） ___ _ ______ （ 3分 ） （3） ___ _ ______ ___ _ _________ _ ______ ___ _ ______ ___ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ _________ _ ______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~专题8（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C．都能导致酸雨的形成，酸雨的 D．活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 2．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 A． “蒸粮”时加热 B． “拌曲”前摊晾 C． “堆酵”时升温 D． “馏酒”时控温 3．下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C．黏胶纤维和大豆蛋白都属于合成纤维 D．石墨烯和碳纳米管均为有机高分子材料 4．下列化学用语或模型表示不正确的是 A．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型： B．VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式： D．天然气主要成分的分子结构式： 阅读下列材料，完成5~7小题 煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。 5．下列有关煤的说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素 C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染 6．下列关于的说法正确的是 A．属于饱和烃 B．与互为同系物 C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色 7．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 8．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率 C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量 9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率均为零 C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 10．如图所示，氮循环是生物圈内的基本循环之一，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。下列说法错误的是 A．硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生还原反应 B．硝化过程需要有氧化剂参与，反硝化过程有利于氮的良性循环，维持生态平衡 C．氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式：，生成转移的电子数为3 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 11．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 12．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率 B．无水CaCl2可以用碱石灰替换 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 13．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 14．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是 A．从两种催化剂解吸为能量变化不同 B．经过还原反应得到 C．反应过程中存在极性键的断裂和生成 D．二氧化碳被催化剂吸附需吸热 15．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 16．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）回答下列问题。 （1）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，可以和发生如下反应： ________________________________________________ ①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②当有28g单质生成时，生成标准状况下的气体体积为 L。 （2）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品硫酸铵。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。 上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有 (填化学式)。 （3）搭建如图所示装置，先从 (选填“a”或“b”)通入气体 (填物质名称)至饱和；然后再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。 （4）为测定样品中()的纯度，进行如下实验。取1.500g样品与碱混合加热，生成的氨气先用25.000.500硫酸溶液吸收，再用0.200的溶液中和过量的硫酸，消耗溶液的体积为20.00。则该硫酸铵产品的纯度为 %。 18．（13分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式 。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则 (填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 （2）过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 已知：i．断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量。 ii．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 由此计算断开1molC=O需要吸收 kJ的能量 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电极c是 (填“正极”或“负极”)，d的电极反应式： 。 ②若电路中转移3mol电子，则该电池理论上消耗的CH3OH的物质的量为 mol。 19．（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为 ， (写名称)。 （2）反应①的反应类型为 ，化合物ⅱ的结构简式为 。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为 。 （4）下列说法正确的是_______。 A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．化合物ⅲ属于烃 C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D．化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为 。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为 。 20．（13分）回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。 ①物质燃烧        ②炸药爆炸        ③酸碱中和反应        ④二氧化碳通过炽热的碳         ⑤食物因氧化而腐败            ⑥与反应        ⑦铁粉与稀盐酸反应 （2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则的键能为 kJ/mol。 （3）工业上可以通过(g)与(g)反应制备（g）：     △H＜0 ①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，能说明该反应已达平衡状态的是 （填字母）。 a．                             b．容器内压强保持不变 c． ②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 （mol） （mol） （mol） 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0～5min内的平均反应速率 ；反应达平衡时， 。 ③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6~专题8（苏教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C．都能导致酸雨的形成，酸雨的 D．活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 2．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 A． “蒸粮”时加热 B． “拌曲”前摊晾 C． “堆酵”时升温 D． “馏酒”时控温 3．下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C．黏胶纤维和大豆蛋白都属于合成纤维 D．石墨烯和碳纳米管均为有机高分子材料 4．下列化学用语或模型表示不正确的是 A．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型： B．VIA族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图： C．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式： D．天然气主要成分的分子结构式： 阅读下列材料，完成5~7小题 煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。 5．下列有关煤的说法正确的是 A．煤的干馏是物理变化 B．煤中不含有N元素 C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干馏对环境没有污染 6．下列关于的说法正确的是 A．属于饱和烃 B．与互为同系物 C．常温下为无色无味的液体 D．能使酸性溶液褪色 7．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 8．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率 C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量 9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率均为零 C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 10．如图所示，氮循环是生物圈内的基本循环之一，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。下列说法错误的是 A．硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生还原反应 B．硝化过程需要有氧化剂参与，反硝化过程有利于氮的良性循环，维持生态平衡 C．氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式：，生成转移的电子数为3 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 11．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 12．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率 B．无水CaCl2可以用碱石灰替换 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 13．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 14．二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示)，下列说法错误的是 A．从两种催化剂解吸为能量变化不同 B．经过还原反应得到 C．反应过程中存在极性键的断裂和生成 D．二氧化碳被催化剂吸附需吸热 15．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O 16．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A．电极b周围溶液pH变大 B．溶液中H+由a极区向b极区迁移 C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）回答下列问题。 （1）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，可以和发生如下反应： ________________________________________________ ①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②当有28g单质生成时，生成标准状况下的气体体积为 L。 （2）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品硫酸铵。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。 上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能导电的物质有 (填化学式)。 （3）搭建如图所示装置，先从 (选填“a”或“b”)通入气体 (填物质名称)至饱和；然后再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。 （4）为测定样品中()的纯度，进行如下实验。取1.500g样品与碱混合加热，生成的氨气先用25.000.500硫酸溶液吸收，再用0.200的溶液中和过量的硫酸，消耗溶液的体积为20.00。则该硫酸铵产品的纯度为 %。 18．（13分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式 。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则 (填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。 （2）过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 已知：i．断开1molCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量； 1molCO2和3molH2完全反应生成1mol气态CH3OH和1mol气态H2O放出178kJ热量。 ii．反应中部分化学键键能数据如下： 化学键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 由此计算断开1molC=O需要吸收 kJ的能量 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①电极c是 (填“正极”或“负极”)，d的电极反应式： 。 ②若电路中转移3mol电子，则该电池理论上消耗的CH3OH的物质的量为 mol。 19．（14分）以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅰ、ⅳ中所含的官能团分别为 ， (写名称)。 （2）反应①的反应类型为 ，化合物ⅱ的结构简式为 。 （3）化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，y为 。 （4）下列说法正确的是_______。 A．化合物ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．化合物ⅲ属于烃 C．化合物ⅳ与足量Na反应可得到氢气(标准状况) D．化合物ⅶ可发生聚合反应 （5）反应④的化学方程式为 。 （6）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为 。 20．（13分）回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。 ①物质燃烧        ②炸药爆炸        ③酸碱中和反应        ④二氧化碳通过炽热的碳         ⑤食物因氧化而腐败            ⑥与反应        ⑦铁粉与稀盐酸反应 （2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则的键能为 kJ/mol。 （3）工业上可以通过(g)与(g)反应制备（g）：     △H＜0 ①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，能说明该反应已达平衡状态的是 （填字母）。 a．                             b．容器内压强保持不变 c． ②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 （mol） （mol） （mol） 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0～5min内的平均反应速率 ；反应达平衡时， 。 ③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B C C D A D A C B B A D B D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1） 5.6 （2）CO2、NH3 （3）a（1分） 氨气 （4）（3分） 18．（13分）除标明外，每空2分） （1） 石墨（1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ （2）750（3分） （3）负极（1分） 0.5 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）碳碳双键（1分） 羟基（1分） （2）加成反应 （3） （4）AD （5） （6） 20．（13分）除标明外，每空2分） （1）④⑥ （2）946（3分） （3）b a和b均未达到平衡，b点比a点温度高，速率快，但是a点催化剂I的效率比催化剂Ⅱ的高，化学反应速率更快 / 学科网（北京）股份有限公司 $$