6.2.1-3化学反应中的热-课件-2026-2027学年高一下学期化学苏教版必修第二册

该高中化学课件围绕化学反应与能量变化，涵盖能量转化形式、放热吸热反应、热化学方程式及燃料应用等核心知识点。通过实验（如盐酸与镁反应、氢氧化钡与氯化铵反应）导入，从宏观现象到微观实质（化学键断裂与形成），再到定量表示与实际应用，构建递进式学习支架。 其亮点在于注重实验探究与实践，通过实验结果表格分析培养科学思维，结合微观（化学键）与宏观（物质能量）视角理解能量变化。联系燃料问题与新能源开发，渗透科学态度与责任，如氢燃料应用前景的讨论。学生能提升探究能力与联系实际的意识，教师可借助系统实例优化教学。

第三节 化学反应中的热 专题六 化学反应与能量变化 1 化学反应的应用 铜矿石 制备新物质 利用 物质 变化 汽油 提供能源 利用 能量 变化 能量变化 物质变化：实质(旧化学键断裂，新化学键形成) 一、化学反应中的能量转化形式 感受化学反应中的能量变化 实验① 实验② 感受化学反应中的能量变化 实验结果讨论 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O Zn片 5 5 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 镁条 感受化学反应中的能量变化 1.放热反应与吸热反应 ①放热反应：释放热量的化学反应。 ②吸热反应：吸收热量的化学反应。 二.常见的放热反应和吸热反应 课堂练习 下列变化在中属于吸热反应的是 ①冰雪融化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③硝酸铵固体溶于水 ④氯化铵和八水合氢氧化钡搅拌混合 ⑤氧化钙与水反应 ⑥盐酸和氢氧化钠反应 ⑦蜡炬成灰泪始干 ⑧爆竹声中一岁除 ②④ 归纳总结 思考： ①放热反应一定容易发生吗？ ②吸热反应需要加热才能进行？放热反应都不需要加热就可以进行？ 有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定”。 (1)放热反应不一定容易发生。 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。 (3)放热过程不一定是放热反应 三、热化学方程式 如何定量地表示一个特定的反应放出或吸收的热呢？ 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。在热化学方程式中，要标明所有物质在反应条件下的状态（气态、液态、固态分别用 g、l、s表示），反应放出或吸收的热用∆H 表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。例如： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=178.2kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·mol-1 三、热化学方程式 热化学方程式书写注意事项： ①化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量； ②ΔH的数值与化学计量数成正比例关系； ③对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH 数值相等，符号相反； ④不需要注明反应条件，不用标↑、↓ 。 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.2 kJ •mol－1 三、热化学方程式 热化学方程式书写注意事项： （1）在一定条件下，1mol氮气与1mol氧气反应生成2mol一氧化氮气体，吸收180kJ的热。则该反应的热化学方程式为 。 （2）H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为： H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2kJ·mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热的大小顺序为 。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180kJ·mol-1 CH4>H2>CO 三、热化学方程式 化学反应的实质 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 已知：在25 ℃和101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键需要吸收242 kJ能量，形成1 mol H-Cl会放出431 kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。 请你计算该反应中的能量变化是多少？ 三、热化学方程式 化学反应的实质 在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例 点燃 反应进程 能量 H Cl Cl - H - H-Cl H-Cl 断1 mol H-H键吸收436 kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收242 kJ H Cl Cl H 形成2 mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量 放出能量184 kJ 1、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成 放出或吸收热量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量 三、热化学方程式 1．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是 键能 键能越高越稳定 D 三、热化学方程式 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应进程 释放能量 能量 反应进程 反应物总能量低 生成物总能量高 吸收能量 2、宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小 注意：物质自身的能量越低越稳定 三、热化学方程式 2．如图是氢气和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 物质能量越低越稳定 B 化学反应中的能量变化 微观实质： 化学键的断裂与形成（过程） 宏观原因： 反应物和生成物本身具有的能量不同（始末） 反应物与生成物自身能量的差值 断键吸收能量和成键放出能量的差值 四、燃料燃烧释放的能量 1.燃料的热值 生活中常见的燃料有煤、石油、天然气等。为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热不相等？ 热值是指一定条件下单位质量的可燃物完全燃烧所放出的热 由上表数据可知，热值最大的是氢气，其次是天然气，较小的是石油、煤炭。但由于氢气在制备、存储、运输、开采成本等方面存在诸多的问题，煤、石油等化石燃料仍然是当今较为主要的能源。 四、燃料燃烧释放的能量 我国是非常依赖化石燃料的国家，尤其是煤，它在我国的能源消费结构中占据了相当大的比例，约为60%，远高于世界平均水平（约27%）。煤等化石燃料的燃烧常常伴随着大量烟尘、 CO、SO2、氮氧化物（NOx）等有毒有害物质的排放，后两者还能导致酸雨，对环境的破坏非常严重。而且，燃料燃烧过程中，一般只有约1/3的能量可以实现有效转化，其他部分则转化为废热排出或损耗掉，燃料使用效率不高。 可以采取哪些措施来解决化石燃料的燃烧中存在的问题呢？ 四、燃料燃烧释放的能量 2.开源节流 减少煤和石油的开采 将煤进行气化、液化 氢能、水能、太阳能、风能等 五、氢燃料的应用前景 1. 制氢储氢 氢气燃烧只生成水，对环境无污染，符合“低碳”原则，是一种非常理想的清洁燃料，但目前氢能的大规模使用受到限制。如何解决氢燃料应用面临的困境？ 氢气的热值在普通燃料中是最高的，燃烧1g氢气能释放出143kJ的热，是汽油的3倍多。氢气燃烧的产物只有水，不会产生对环境有害的污染物，是一种清洁燃料。因此，氢气被普遍认为是未来理想的绿色燃料。 五、氢燃料的应用前景 1. 制氢储氢 制 氢 储 氢 将太阳能转化为电能，再将水催化电解获得氢气 贮氢合金，如镧镍合金 世界首列氢燃料有轨电车 贮氢合金 太阳能及其利用 光——生物质能转化 光——热能转化 光——电能转化 $