衔接点18 铁盐、亚铁盐-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接点二初升高知识衔接 衔接点18 铁盐、亚铁盐 课程要求 初中要求 高中要求 l.掌握Fe、Fe2+、Fe+相互转化的途径。 了解三价铁离子的简单检验方法。 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。 知识清单 1.铁盐和亚铁盐的组成 2.Fe+、Fe3+相互转化的实验探究 亚铁盐 铁盐 组成 含有Fe+的盐 含有Fe3+的盐 适量 实验 铁粉 KSCN 常见 FeSO,·7H2O FeCl、 溶液 氯水 物质 FeCl2等 Fe(SO,)3等 操作 FeCl,溶液 (1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、 S等)和Fe3+氧化成Fe2+,被强氧化剂(Cl 等)氧化成Fe3+。 溶液显浅绿色， 举例： 试管中有黑色固向上层溶液中滴 实验 Fe+2HtFe2++H2↑； 体，再滴加加新制氯水，溶 现象 2Fe+3Cl,A-2FeCl。 KSCN溶液，溶液变成红色 (2)Fe+既有氧化性又有还原性。可被强氧 液无明显变化 化剂[Cl2、KMnO,(H)等]氧化为Fe3+;可 被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2++Cl.- 2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1; 离子 2Fe++Fe- Fe0+C0商温Fe+CO,. 2Fe3++2C1、 方程式3Fe2 Fe +3SCN (3)Fe3+只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu 等)和Fe还原为Fe2+,被强还原剂(Al、Zn、 -Fe(SCN)3. CO等)还原为Fe。举例： 2Fe++Fe-3Fe2+; 实验 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,. 结论 FeFe 氯气 49 衔接必刷题 经典例题 【典例】（四川省德阳市中考化学真题）为确 -7.3g=3.65g,由关系式HCl~NaOH 定某镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样 可知，剩余HC】消耗氢氧化钠的质量为 品，加入150g稀盐酸，合金完全溶解，测得 产生氢气0.2g:向反应后的溶液中逐渐加 3.65g×360g 40g=4g,与氯化钱、氯化亚铁 入溶质质量分数为12%的NaOH溶液至刚 反应的氢氧化纳质量为12g一4g=8g, 好完全沉淀；然后过滤，得Mg(OH)2和 Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质 Fe(OH)2沉淀共ng,并将滤液蒸发结晶，得 量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则 固体17.55g。下列分析错误的是( ) Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质 A.n-m=3.4g 量为8g×将=3.48：n-m的质量就是 B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3% Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质 C.共消耗NaOH溶液100g 量，即n一m=3.4,故A分析正确：B.稀盐 D.该合金中Mg的质量分数为30% 【答案】D 酸的溶质质量分数为10.958X10%=7.3%, 150g 【解析】由分析可知，氯化钠的质量为 故B分析正确；C.消耗NaOH溶液的质量 17.55g,由关系式HCl~NaOH~NaCl可 知，0的质量为15g×照 =10.95g, 为号影=100g裁C分折正确：D。当钱的 质量为1.2g,铁的质量为2.8g时，Mg的 40 NaOH的质量为17.5gX8.5=12g,由 质量分数为30%，根据已知条件无法计算 关系式2HCI~H2可知，与镁铁合金反应的 出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的 质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质 HC1的质量为0.2g×(径×10%)=7.3g。 量分数为30%的分析错误，故D分析错误。 A.与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g 故选D。 轻松训练 一、选择题 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉 1.下列离子的检验方法合理的是 ( 淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色， A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说 说明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+ 2.已知A为常见的金属单质，根据下图所示 明原溶液中不含Fe+ 的关系： B.向某溶液中通人CL2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe A BHCL C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说 黑色晶体 明原溶液中含有Fe3 2 红褐色固体 50 衔接点二初升高知识衔接 下列叙述中正确的是 100 A.A为Fe,B为FeO 95 B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 85 C.④的离子方程式：Fe+Fe3+=-2Fe 75 1.0 1.52.02.5 D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+ 浸出液pH 图1浸出液pH对F2+氧化率的影响 2H,O-4Fe(OH) 100 3.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实 90 80 验方法是 7 60 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 .5 33.544.5 溶液pH B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯 图2用NaCO,调溶液pH对铁 水后显红色 去除率的影响 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变 已知：①pH越大，c(H)越小： 为灰绿色，最后呈红褐色 ②酸性条件下MnO,被还原为Mn+ 下列说法不合理的是 ( D.只需滴加KSCN溶液 A.由图1可知，Fe+氧化率随浸出液pH增 4.FeCl易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的 大而减小 装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 B.若起始浸出液pH=1,MnO,与Fe2+反 下列说法正确的是 应一段时间后，浸出液pH会减小 分散有铁粉 的石棉绒 C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++ 浓盐酸 3CO+3HO—2Fe(OH)3￥+3CO2↑ D.推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使 Fe3+转化为Fe(OH),沉淀 KMnO 试剂x试剂Y 浓硫酸NaOH溶液 二、非选择题 A G 6.(山东省济南市中考化学真题)硫酸亚铁在 A.导管g的作用是增强装置的气密性 工农业生产中有重要作用。在实验室里，某 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食 化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫 盐水 酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的 氢气 的质 优点是可防止堵塞 量g D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 0.2 5.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液 中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的 Fe+,再加适量NaCO,调pH使Fe3+转化 100 稀硫酸的 质量g 为Fe(OH)3沉淀。研究发现pH对Fe+的 请回答： 氧化率和铁去除率的影响如图1和图2 (1)反应结束时，生成氢气的质量为 所示。 g。 51 衔接必刷题 (2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出 为FeCl,溶液作为腐蚀液原料循环使用，准 计算过程)。 备采用下列步骤： 陵液过量①广滤液2 通入e 七滤渣3加过量④广滤液⑤一 溶液 过滤 ·金属铜 (1)步骤I的操作名称： :所需玻璃仪 器： (2)写出FeCl溶液与铜箔发生反应的离子 方程式： (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试 剂名称： ,实验现象： 7.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜 (4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露 膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后 在空气中，此过程的现象： 用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护 的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过 此转化的化学方程式为： 的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和 FeCL,任意排放将导致环境污染及资源的 (5)写出③中所含物质： ,⑥发生反 浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化 应的离子方程式： 衔接点19 常见的合金及应用 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能。 了解合金分概念和特性。 2.掌握合金的组成和性能。 3.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物。 知识清单 一、合金铁合金 (1)性能变化 1.金属材料：包括纯金属和它们的合金。 ①熔点：常见合金的熔点低于其成分金属。 ②硬度：常见合金的硬度大于其成分金属。 2.合金的性能：具有许多优良的物理、化学或 (2)调节方法 机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成 通过所添加的合金元素的种类、含量和生成 分金属。 合金的条件等来加以调节。 52H衔接必刷题 高温 yCO +Fe,O, xFe +yCO2 高温 7.【答案】(1)CO2(2)3C0+Fe2032Fe+3CO2混 28y 44y 合物(3)在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等 8 4.4g 【解析】(1)碳燃烧生成二氧化碳，则A的化学式 28y 为C02。 44y4.4g (2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高 g=2.8g 温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g,容器内一氧化碳 高温 质量=16.8g一2.8g=14g,说法正确： +3C0一2Fe十3CO2:生铁为铁的合金，属于混合物。 D.生成铁的质量为16.8g,铁的氧化物中氧元素的质量 (3)防止铁制品生锈就是要隔绝铁与氧气、水同时接触， 为6.4g,x:y=16.8器：6,4g=3:4,说法不正确：答 具体方法有：涂油、喷漆、塘瓷等。 56 16 衔接点18铁盐、亚铁盐 案：C。 2.【答案】A 轻松训练 【解析】Fe(OH)2是一种白色固体，A错误：煤油能减少 I.【答案】C FCSO,溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢 【解析】①Fe3+与SCN生成红色Fe(SCN)a:②Fe2 氧化亚铁的氧化，B正确：铁在氧气中燃烧可生成FegO:, 遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3+遇到OH 可通过化合反应：4Fe(OH)2+2H2(O+O2一4Fe(OH)a来 生成红褐色Fe(OH)a沉淀。A项中现象可以证明存在 制取Fe(OH)3,C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明， Fe3+,但无法确定Fe2+是否存在，错误：B项中现象可以 能发生丁达尔效应，D正确。 证明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe+,还 3.【答案】C 是只存在Fe3+或Fe+、Fe3+均含有，不能确定，错误： 【解析】Fe2(SO,)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶 Fe(OH)2转化为红福色Fe(OH)a时会千祝其他白色沉 体，氢氧化铁胶体有吸附性，能吸附杂质，可用作净水剂， 淀的观察，所以当含F+的溶液中含有其他能与碱生成 与其氧化性无关，A错误；FO,中含铁元素，可用作高 白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项 炉炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；Fe2O是红棕色园 错误。 体，难溶于水，可用于制红色油漆，C正确：铝热反应为铝 2.【答案】B 和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，与铁的还原性 【解析】由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3,从而得出A 无关，D错误：答案选C。 为Fe,“黑色晶体"B为FeaO4,继而推出C为FeCl2,D为 4.【答案】D FeCl3,E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe+2Fe3+ 【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应 3Fe2+,⑤的离子方程式：2Fe2++C2一2Fe3++2C1。 生成氯化铁，故A不特合题意：铁与氯气共热反应生成氯 3.【答案】B 化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；铜与 【解析】Fe2+和Fe3+检验设计是常考的热点。设计的 氯气共热反应生成氟化钢，与盐酸不反应，故C不符合题 步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含 意：锌与氯气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯 F3+,再滴加氣水，若溶液呈红色，说明溶液中含 化锌，故D符合题意：故选D。 有Fe2+. 5.【答案】C 4.【答案】C 【解析】实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先 【解析】导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下， 点燃酒精灯再，点燃酒精喷灯，A错误：铁和水蒸气反应生 A错误：为得到千燥纯净的C12,应先用饱和食盐水除去 成四氧化三铁和氧气，B错误：氢气是中性气体，可以用碱 HCI,再通过浓硫酸千燥气体，B错误：FeCla易潮解，而F 石灰干燥，C正确；收集的是氢气，密度比空气小，应用向 中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入D中， 下排气法，选用装置①，D错误：故选C。 不能拆，D错误。 6.【答案】(1)硬度大(2)3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0: 5.【答案】B 一氧化碳/CO(3)刷漆 【解析】纵坐标为Fe2+氧化率，由图1可知，Fe2+氧化 【解析】(1)钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有 率随浸出液pH增大而减小，A正确：MnO2与Fe2+反应 硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能。 2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H0.反应 (2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下 消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度减小，浸出液 反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 pH会变大，B错误；由题千可知，加适量Na2CO3调pH 高温2Fe十3C02:反应中一氧化碳夺走氧化铁中的氧，作 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应为2Fe3++3CO层+ 为还原剂，所以填：一氧化碳或CO。 3H20一-2Fe((OH)3￥+3CO2↑，C正确：碳酸氢钠溶 (3)铁生轿是与空气中的水，氧气反应，防止铁生锈的措 液也显碱性，故推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使 施可以是：刷漆、涂油等。 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，D正确：故选B。 961 参考答案 6.【答案】(1)0.2(2)9.8% 4.【答案】D 【解析】(1)由图可知，生成氢气的质量为0.2g。 【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金， (2)设所用稀硫酸溶质的质量为x,则 则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的 Zn+H2SO-ZnSO+H2 沸点。 98 【解析】铜的熔，点低于铝的沸点，两种金属能够形成合 x 0.2g 金，A错误：铁的熔，点低于铜的沸点，两种金属能够形成 98x 合金，B错误：铝的嫁点低于钠的沸点，两种金属能够形成 20.2g 合金，C错误：铁的熔点高于钠的沸，点，两种金属不能形 解得x=9.8g 成合金，D正确：答案选D。 剩所月转院酸凉质的度量分款为8X10%=9.8以 5.【答案】C 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为98%。 【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和 7.【答案】(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒 氢气，元素铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应， (2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 铝可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，元素铝和氧的 (3)硫氰化钾溶液溶液由棕黄色变为红色 化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确：第二种方案 (4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变 中，氧化铝和氢氧化纳反应生成四羟基合铝酸钠，无论是 为红褐色4Fe(OH)2十O2+2H2O一一4Fe(OH)3 哪种方案，最终都是生成四羟基合铝酸钠，根据铝元素守 (5)Fe,Cu 2Fe2++Clz -2Fe3++2CI- 恒，最终生成的四羟基合铝酸钠的物质的量相同，则消耗 【解析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCla,向废液中加入 NaOH的物质的量相同，B正确：第二种方紫中铝生成氧 过量Fe,发生反应2Fe3++Fe-3Fe2+、Cu2++Fe 化铝，氧化铝生成四羟基合铝酸的，都没有气体生成，C —Fe2+十Cu,然后过滤，滤液中含有FeCl2,滤渣中含有 错误：由选项B可知均有N[AI(OH)4]生成，且质量相 Cu,Fe,向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然 同，D正确：故选C。 后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeCl2,向FeCl2滤 6.【答案】(1)①金属元素②95.96(2)①两/21二 液中道入过量Cl2,发生的反应为2Fe2+十CL2一2Fe3+ ②2：11：2③原子 十2CI一，从而得到FClg溶液，以此解答该题。 【解析】(1)①钼带“全”字旁，属于全属元素：②根据元 素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子 衔接点19 常见的合金及应用 质量，细的相对原子质量为95.96。 轻松训练 (2)由反应的微规示意图可知，该反应是二氧化碳和水在 1.【答案】C 纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方 【解析】A.一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则 程式是：2C0,十4H,0躺来催化制2CH,0H+302；①氧 铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意：B.一般合金的抗 化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物： 商蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗商饮性能 由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物： 非常强，不符合题意：C.铝锂合金是由铝、锂等多种物质 ②由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数 组成，属于混合物，符合题意：D.一般合金的硬度大于其 比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比 组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合 为4：2=2：1：③由微观反应示意图可知，该反应中，发 题意：故选C。 2.【答案】A 生变化的是分子，没有发生改变的是原子。 【解析】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。 7.【答案】(1)①⑤④⑥检查装置气密性NaOH2Al 故选A。 +2OH-+6Hz0-2[AI(OH)4]-+3H2↑ 3.【答案】C (2)①平衡气压以利于液体顺利流下，减少实验误差 【解析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的 ②冷却至室温后，上下移动移液管乙，使甲、乙中液面左 烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金篇完全反 右相平，再读数③48.4% 应，酸过量，最终铝生成的氢气的质量多，进行分析判断。 【分析】合金与试剂X反应生成氢气，本实验用排水量 A.由图可知，点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的 气法测定氢气的体积，甲同学的装置是利用反应生成气 烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误：B.由图可知，b点 体、使装置内压强增大，将水排出，量筒中水的体积就是 时，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相 生成氢气的体积，据此连接装置、连接好装置首先应检查 同，故选项说法错误：C.由图可知，C点之后，两个烧杯都 装置气密性：乙同学引入了导管，既利于液体顺利流下， 能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故 又减少了因滴入锥形瓶的稀硫酸体积而引起的氢气体积 选项说法正确：D.由图可知，该曲线是氧气与酸的曲线， 误差、该实验中测定生成氢气的体积时，应使反应前后装 不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速 置内气体处于同温同压下，即读取氢气体积时应冷却到 率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法错 室温、且移液管中液面与干燥管中液面相平，视线与凹液 误。故选C。 面的最低点水平再读数，据此回答。 197