衔接点16 物质的量浓度-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接点二初升高知识衔接 3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种 (2)混合气体的平均摩尔质量是 气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种 (3)CO2和CO的体积之比是 气体的压强()从大到小的顺序是 (4)CO的体积分数是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) (5)CO2和C0的质量之比是 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) (6)CO的质量分数是 C.p(H2)>(O2)>p(Ne) (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 D.B(H2)>(Ne)>(O,) 4.在0℃和1.01×10Pa条件下，将0.1gH2、 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 3.2gS02、2.2gCO2混合，该混合气的体 积是 (Ⅱ)(1)同温同压下的两个相同容器中分别 A.2.24L B.3.36L 装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数 C.4.48L D.6.72L 之比是 ,原子数之比是 ,质量 5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充 之比是 ,密度之比是 入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度 (2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最 和压强均相同，则下列说法正确的是( 多的是 :含有原子数最多的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 ;标准状况下体积最大的是 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 ①1gH2;②2.408×102个CH;③10.8g D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 H2O:④标准状况下6.72LCO, 二、非选择题 (3)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某 6.(I)在标准状况下15gC0与C02的混合 气体含有的分子数是b,则cg该气体在标 气体，体积为11.2L。则： 准状况下的体积是 (用含 (1)混合气体的密度是 NA的式子表示)。 衔接点16 物质的量浓度 课程要求 初中要求 高中要求 1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 只了解溶液的溶质的质量分数，并 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 进行简单的计算。 3.学会误差分析的方法。 43 衔接必刷题 知识清单 一、物质的量浓度 3.配制过程 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的 以配制100mL1.00mol·LNaC溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为5.85g。 物质的量。 (2)称量：用托盘天平称量5.9gNaC1固体。 (2②)表达式：6，=。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯 中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (3)单位：mol·L1(或mol/L)。 (4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用 二、一定物质的量浓度溶液的配制 玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻 璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶 颈刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加 蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 1.主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯 配制流程如下图所示： 容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用 规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等. (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操 作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 -100mL 旋转180°→倒立。 经典例题 【典例】（北京海淀·高一清华附中校考期 35.5g 末)下列说法中，正确的是 () 71g·mOl=0.5mol,故A错误；B标准状 A.35.5gCl2的物质的量为1mol 况下，H2O是非气态的物质，因此1mol水的 B.标准状况下，1molH,O的体积是22.4L 体积不是22.4L,故B错误；C.0.5mol·L C.0.5mol·L1NaCI溶液中含有0.5 mol Na NaC溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中 D.1molC02中含有的分子数约为6.02×10 Na的物质的量，故C错误；D.1 mol CO2中含 【答案】D 有的分子数约为1mol×6.02×103mol1 【解析】 A35.5gC,的物质的量为c-= 6.02×103,故D正确。综上所述，答案为D。 44 衔接点二初升高知识衔接 轻松训练 一、选择题 B.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的 C.固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并 是 ( 向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水 B.将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 不会影响实验结果 C.将1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水中 二、非选择题 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸 6.实验室要配制100mL0.5mol·L的NaOH 馏水直到溶液体积为250mL 溶液，试回答下列各题： 2.实验室配制500mL0.2mol·L1的Na2C0 (1)若用NaOH固体配制溶液，下列仪器 溶液，下列说法错误的是 ) 中，肯定不会用到的是 A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平 A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯 右盘，将导致所配溶液浓度偏小 D.胶头滴管E.药匙F.天平G.洗瓶 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的 转移到容量瓶中 仪器或用品 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有 滴加蒸馏水至刻度线 ,在使用前必须检查容量瓶是否 D.将配制好的Na2CO,溶液转移至带橡胶 塞的试剂瓶中 (4)配制过程有以下操作： 3.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L的稀硫酸 A.移液B.称量C.洗涤D.定容 时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( E.溶解F.摇匀 A.用量筒量取浓硫酸时，俯视量简读数量取 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 (5)下列四项错误操作会导致所得溶液的浓 C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 度偏高的是 D.定容时俯视容量瓶刻度线 A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH 4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导 时，所用的小烧杯内壁不太干燥 致浓度偏低的原因可能是 B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 A.定容时俯视刻度线和液面 C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶 B.容量瓶中原有少量的蒸馏水 液转移到容量瓶内进行后续操作 C.移液时，不慎将液体流到瓶外 D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直 D.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 接定容 5.用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶 E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯 液，下列操作和说法中正确的是 视观察液面与容量瓶刻度线 A.将40 g NaOH固体溶于1L水中可配成 F,定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线， 1mol/L的NaOH溶液 再加蒸馏水至刻度线。 45参考答案 衔接点16 物质的量浓度 溶解后的溶液转移到容量瓶，再用蒸馏水进行定容，因此 容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确。 轻松训练 答案选D。 1.【答案】 D 6.【答案】(1)AB(2)玻璃棒(3)温度和容积漏水 【解析】根据公式c=是，n为溶质的物质的量，V为溶 (4)BEACDF (5)CE 【解析】配制100mL0.5mol·L-1的NaC1溶液，一般 液的体积。选项A:n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V 步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的 (溶液)不是1L,错误；选项B:22.4L并不一定是在标准 仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100L容量瓶、洗瓶、胶 状况下的体积，错误；选项C:n(HCl)=10mol,但溶液总 头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少 体积不是10L,错误；选项D:n(NaOH)=0.25mol,V(溶 的仪器：玻璃棒。 液)=0.25L,正确。 (1)由上迷分析可知，用不到的仪器为锥形瓶、200mL客 2.【答案】C 量瓶，故答案为：AB。 【解析】称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘， (2)由上述分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒。 称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导 (3)客量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用 致所配溶液浓度偏小，故A正确：溶解过程应该在烧杯中 前必须检查容量瓶是否漏水。 进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确：定容摇匀后 (4)用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、 发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液 称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺 浓度偏低，故C错误；容量瓶不能长时间存放药品，所以 序为：BEACDF, 将配制好的Na2CO3溶液转移至带撩胶塞的试剂瓶中， (5)用托盘天平称量一定质量围体NaOH时，所用的小烧 故D正确。 杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量 3.【答案】D 偏小，溶液浓度偏低，故A不选，因定容时需向容量瓶中 【解析】用量简量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量 加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘 取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的 干，对溶液浓度无影响，故B不选；液体具有热胀冷缩的 溶液浓度偏小，故A错误：在烧杯中溶解时，有少量液体 性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液转 移至容量瓶中并配成溶液，冷却至室温时体积变小，溶质 减出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错 误；使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓 不变，溶液浓度偏高，故C速；转移溶液后，未洗涤烧杯和 度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还 玻璃棒就直接定容，少量氢氧化纳沾在烧杯壁与玻璃棒 是后来加入的，对浓度无影响，故C错误：定容时俯视客 上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故D不逸； 定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，配制的 量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D 溶液浓度偏高，故E选：定容摇匀后静置，液面低于刻度 正确。 线，一部分溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻 4.【答案】C 度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故F不 【解析】定容时俯视观察刻度线和液面，导致加入的蒸 选。答案为：CE。 馏水体积偏小，根据c=是可得，配制的溶液浓度偏高，故 衔接点17 铁的单质 铁的 A不选：容量瓶中原有少量的蒸棉水，因为定容时还需要 放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；移液时，不 氧化物 铁的氢氧化物 轻松训练 慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量 1.【答案】 偏小，根据c=是可得，配制的溶液浓度偏低，故C选：容 【解析】 A.由反应的化学方程式： 量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中 高温 yCO +Fe,O, Fe+yCO2 KOH的物质的量增大，根据c=号可得，配制的溶液浓度 28y 44y 偏高，故D不选。 (m-5.6)g 17.6g 28y=(m-5.6)g 5.【答案】D 44y17.6g 【解析】40 g NaOH溶于1L水后，总体积将大于1L, m=16.8 所得溶液的浓度将小于1mol/L,故A错误；NaOH固体 说法不正确： 有腐蚀性且易潮解，称量时不能直接放在天平托盘上，应 B.生成铁的质量为16.8g,参加反应的一氧化碳的质量 放在烧杯上，称量时天平左盘放待称物，右盘放砝码，故B 为16.8g一5.6g=11.2g,则铁的氧化物中氧元素的质 错误；固体溶解后应先冷却到室温，再将溶液转移到容量 量为17.6g一11.2g=6.4g,参加反应铁的氧化物的质 瓶中，定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，应用玻璃棒引 量=16.8g十6.4g=23.2g,说法不正确： 流，当向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用胶 C.当二氧化碳质量为4.4g时，由反应的化学方程式，设 头滴管向容量瓶中滴加水，故C错误：配制溶液时，需将 该反应消耗一氧化碳的质量为z 95