衔接点15 气体摩尔体积-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接点二初升高知识衔接 4.1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可 硫酸；⑤92g乙醇(CHOH)。回答下列问 表示为 题（填序号）： A.2s mol B.a mol- (1)物质的量最大的是 (2)所含分子数最多的是 C.28a mol! D.mol (3)含有原子个数最多的是 5.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是 (4)质量最大的是 ag,一个C原子的质量是bg,N是阿伏加 7.(1)6.02×1023个C02与 mol H2 德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 质量相等，与 gSO2含有的氧原子 A.该原子的摩尔质量是aNA 数相等。 (2)含0.4molC1的氯化镁是 BWg该原子的物质的量是W aN mol mol,质量是 g,它跟 g氯化 C.Wg该原子中含有”N个该原子 钠含有相同数目的C1。 a (3)4 mol Na2CO,与 mol Na2 SO D.由已知信息可得NA=1 a 所含氧原子数相等。 二、非选择题 (4)8g甲烷是 mol,约含 6.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化 个甲烷分子， g碳元素， 碳：③1.204×1021个氯化氢分子：④147g mol氢原子。 衔接点15气体摩尔体积 课程要求 初中要求 高中要求 1.掌握气体摩尔体积的含义。 初中只要求学生了解影响气体 2.掌握阿伏加德罗定律内容。 体积的因素是温度和压强。 3.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 知识清单 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗 粒子的人小 决定固体或液 定律 影响 体的体积 因索 粒子的数日 1.决定物质体积大小的因素 决定，气体的体积 粒子间的矩离 (1)物质体积大小的影响因素 41 衔接必刷题 (2)粒子数目相同物质的体积关系 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气 不同周体 粒子大小不同 或液体 →体积不同 体都具有相同的体积，也可以说，在相同的 同温 同压 温度和压强下、相同体积的任何气体都含有 不同气体 粒子间的E庭相同 →体积州同 相同数目的粒子。 (2)特别提示 2.阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括单 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间 一气体和混合气体，不适用于非气体。 的距离可以看成是相等的，这是理解气体体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在， 积的理论基础。 相互制约，且“三同定一同”。 经典例题 【典例】（江西宜春中考模拟）常温常压下，在 【解析】假设每一种气体的物质的量为 四支相同的试管中，分别装入等物质的量混 1mol,液面稳定时，可视为物质间已完全反 合的两种气体。混合气体具体组成如下表， 应，则：①NO2和O2有化学方程式4NO2十 将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面 O2十2H,O4HNO2,根据反应物之间的 稳定后，水面上升高度由大到小正确的是 关系，可知反应后O2剩余0.75mol,②NO 和O,有化学方程式4NO十3O2十2HO 一4HNO3,根据反应物之间的关系，可知 试管编号 1 2 3 反应后O2剩余0.25mol,③NH3和N2,其 混合气体组成 NO2、O2 NO、O2 NH3、Ng 中NH完全溶于HO,N2不溶，可知反应 A.1>2>3 B.2>1>3 后N2剩余1mol,综上可知，气体剩余越 C.3>1>2 D.2>3>1 少，液面上升越大，故水面上升高度顺序为 【答案】B ②>①>③，即2>1>3。故选B。 轻松训练 一、选择题 C.1mol氢气与1mol氦气中的原子个数相等 1.(江西赣州中考自主招生)物质的量是一种 D.1mol氧气分子中含有2×6.02×105个 物理量，其单位是摩尔(mol),1mol物质大 约含有6.02×10s个该物质的微粒。如 电子 1mol氢气含有6.02×103个氢气分子，含 2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N 有2×6.02×103个H原子，据此下列说法 的 正确的是 A.物质的量与物质的质量是相同的物理量 A.质量为12g B.物质的量为6mol B.1molH0中含有3×6.02×103个原子 C.体积为22.4L D.物质的量为12mol 42 衔接点二初升高知识衔接 3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O,三种 (2)混合气体的平均摩尔质量是 气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种 (3)CO2和CO的体积之比是 气体的压强()从大到小的顺序是 (4)CO的体积分数是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) (5)CO2和C0的质量之比是 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) (6)CO的质量分数是 C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 D.p(H2)>(Ne)>p(O2) 4.在0℃和1.01×10Pa条件下，将0.1gH2、 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 3.2gSO2、2.2gCO2混合，该混合气的体 积是 (Ⅱ)(1)同温同压下的两个相同容器中分别 A.2.24L B.3.36L 装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数 C.4.48L D.6.72L 之比是 ,原子数之比是 ,质量 5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充 之比是 ,密度之比是 入质量相同的C)、CO2气体时，两容器的温度 (2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最 和压强均相同，则下列说法正确的是( ) 多的是 :含有原子数最多的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 :标准状况下体积最大的是 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 ①1gH2:②2.408×10个CH:③10.8g D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 H2O:④标准状况下6.72LCO 二、非选择题 (3)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某 6.(I)在标准状况下15gCO与CO2的混合 气体含有的分子数是b,则cg该气体在标 气体，体积为11.2L。则： 准状况下的体积是 (用含 (1)混合气体的密度是 N、的式子表示)。 衔接点16 物质的量浓度 课程要求 初中要求 高中要求 1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 只了解溶液的溶质的质量分数，并 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 进行简单的计算。 3.学会误差分析的方法。 43衔接必刷题 物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①一⑤ 5.【答案】D 物质中所含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、 【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根 4mol,10.5mol、18mol,所含原子个数最多的是⑤。① 据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩 ~⑤物质的质量分别为6g、22g、73g、147g、92g,质量 尔质量的反比，C0、CO2的摩尔质量分别是28g/mol, 最大的是①。 44g/mol,所以二者的物质的量之比=44g/mol:28g/mol 7.【答案】(1)2264(2)0.219.023.4 =11:7,则根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其 (3)3(4)0.53.01×102362 物质的量之比为11：7，所以C0分子数多，A错误；根据 【解析】(1)n(CO2)=1mol,其质量为44g,n(H2)= V=Vm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量 2g:n=2ml.1ml00中含2ml氧原子，64gS0, 44g 之比，所以甲的体积比乙大，B错误；温度和压强相等，其 气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错 中含2mol氧原子。 误：=MWm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质 (2)1 mo]MgCl,中含2 mol CI-,则n(MgCl2)=0.4,mol 量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正 2 确；答案选D。 =0.2mol,m(MgCl2)=95g·mol-1×0.2mol=19.0g 6.【答案】(1)(1)1.339g·L-1(2)30g·mol-1 与0.4 mol NaCl中所含C1的数目相同，m(NaCD=58.5g (3)17(4)87.5%(5)11:49(6)81.7% ·mol-1×0.4mol=23.4g. (7)0.5625mol(8)0.5mol (3)4 mol Na2C03含12mol氧原子，与3 mol Na2S04所 (Ⅱ)(1)1：12：32：32：3(2)③②① 含氧原子数相等。 (3)22、4b (4)n(CH4)= 16g.mol-T-0.5 mol,N (CH)= 8 g aNA 【解析】(I)(1)p=m/V=15/11.2g·L1=1.339g 0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023,m(C)=8g× ·L1。 16-6g(H)=0.5 molx4=2 mol. 1 (2)混合气体的物质的量为11.2/22.4mol=0.5mol,M =m/n=15/0.5g·mol-1=30g·mol-1。 衔接点15气体摩尔体积 C028 y44-30=14 (3)采用十字交叉法， 30 ,C02和 轻松训练 C0244 30-28=2 1.【答案】B 【解析】物质的量与物质的质量、物质的数量是不同的 C0的体积比为1：7。 物理量，故A错误：1个水分子中有2个氢原子和1个氧 (4)根据(3)的分析，C0的占的体积为7/8×100%= 原子，则1molH20中大约含有6.02×103个水分子，含 87.5%。 (5)C02和C0的质量比1×44：7×28=11：49. 有3×6.02×1023个原子，故B正确：1个H2分子中有2 (6)C0的质量分数为49/(11十49)×100%=81.7%。 个氢原子，氦气是由氨原子构成的，因此1mol氢气与 (7)根据上述推断，C0的物质的量为7×0.5/8mol,CO2 1mol氨气中的原子个数不相等，故C错误；1个氧气分子 的物质的量为0.5/8mol,则氧原子的总物质的量为(7× 中含有16个电子，1mol氧气分子中含有16×6.02× 0.5/8+2×0.5/8)mol=0.5625mol。 1023个电子，故D错误。故选B。 (8)混合气体中碳原子物质的量为0.5mol。 2.【答案】B (Ⅱ)(1)根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任 【解折】12g的物质的量为z品品=6m0,标准软 何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，两瓶气体中 况下，V(H2)=n·Vm=6mol×22.4L/mol=134.4L, 分子数之比为1：1，原子个数比为2：3，质量比：1×32： 1×48=2:3,根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔 故标准状况下与12gH2体积相等的N2的物质的量为 6mol,体积为134.4L,质量为6mol×28g/mol=168g. 质量之比，即2：3。 3.【答案】D (2)①n(H2)=1/2mol=0.5mol,②n=N/NA=2.408× 【解析】根据阿伏加德罗定律可知当温度和密度都相同 1023/6.02×1023mol=0.4mol,③n(H20)=10.8/18mol 时，气体的压强(p)与摩尔质量成反比。所以，Ne、H2O2 =0.6mol,④n(C02)=6.72/22.4mol=0.3mol,分子数 之比等于物质的量之比，因此分子数最多的是③，所含原 三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)>p(Ne)> 子的物质的量分别为：0.5×2mol=1mol、0.4×5mol= p(O2),即选项D正确。 2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol,原子 4.【答案】B 数最多的是②，气体体积和物质的量成正比，因此体积最 【解析】标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的 大的是①，因为水在标准状况下不是气体，因此不属于讨 量有关，与气作的种美无关，a(总)=02ml+导ml叶 论范围。 (3)该气体的物质的量为b/VA mol,则该气体的摩尔质量 mol=0.15mol,V-n总)×22.4L·mol-1=3.36L. 2.2 为aNA/bg/mol,cg的该气体的体积为：22.4bc/aNAL。 94