衔接点14 物质的量-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

参考答案 则有x十(一2)×2-0,解得x-十4,故其中氛元素的化 (2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氛气中可能混有 合价为十4价 少量的水蒸气,氧气与水反应生成次氧酸而漂白,因此应 (2)在家可以用蜂蜜、檬、少量食盐等自制“电解质水” 在A和B之间增加盛有浓HSO。的洗气瓶,除去Cl。中 电解质水中含有多种物质,是混合物。 的水蒸气。 衔接点13 氧气的实验室制法 (3)氧气通入水溶液会反应生成盐酸和次氧酸,酸性:盐 酸碳酸 次氢酸,氢气通入饱和NaHCO:溶液能产生 轻松训练 无色气体,证明氛气与水反应的生成物中含有盐酸。 1.【答案】 1A 衔接点14 物质的量 【解析】由题可知,氢气和水反应生成盐酸和次氧酸,盐 酸与氢氧化反应生成氛化和水,次氢酸与氢氧化 轻松训练 反应生成次氧酸和水,则漂白粉的成分可能是氧化 1.【答案】B 和次氢酸,故选A。 【解析】A.物质的量是用来描述微粒的集合体形式的物 2.【答案】C 理量,符号为n,该选项说法正确;B.摩尔质量是指1mol 【解析】 】. 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能 微粒所具有的质量,它不是连接宏观世界和微观粒子的 排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出,A 桥梁,而是物质的量,该选项说法不正确;C.1摩尔任何物 项错误;因为Cl。比空气的密度大,Cl。应从短管进,B项 质都约含有6.02×10-个微粒,该选项说法正确;D.物质 错误;C项装置既能收集Cl,又能进行尾气处理且能防 的量是国际单位制中7个基本物理量中的一个,该选项 倒吸,正确;由于Cl和NaOH反应,所以不能收集到 说法正确。故选B。 Cl。,D项错误。 2.【答案】D 3.【答案】C 【解析】A项,导气管应该“长进短出”;B项,Cl:密度比 【解析】含0.6mol氢离子的RCl:的物质的量为一 空气密度大,Cl;会直接进入NaOH溶液,收集不到气体 0.6mol-0.3mol,金属氛化物RCl。的摩尔质量为 D项,HC!易溶解于水,会发生倒吸。 40.5g-135g·mol-1,R的摩尔质量为(135-35.5× 4.【答案】C 0.3mol MnO. 2)g.mol-1-64g·mol-1。 【解析】用HO。制O。的反应原理为2HO。- 3.【答案】A 2H.O+O。*,由反应物的状态和反应条件可选②作为制 【解析】32gO的物质的量是1mol,氧原子的数目为 取装置。干燥O。可选用④或装置,要收集干燥的0 2N .A错误;每摩尔SO中含有3mol原子,0.5molSO中 只能用装置,故合理的装置组合为②或②④。 5.【答案】A 含有的原子数目为1.5N.,B正确;1molHO中含有HO 【解析】 1.实验仪器的安装原则:从下向上,从左向右。首 先放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放 气分子的物质的量是0.5mol,D正确。 好石棉网;把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏 4.【答案】C 斗,连好导气管,检查气密性;装置不漏气后,再加液体药 【解析】1gN。含a个分子,则。1g 品开始反应,制取气体。 &28g·mol-)XNA=a. 解得N.-28a mol1. (2)2A1+2NaOH+2HO--2NaAIO+3H 5.【答案】B 氛 【解析】 化剂 1 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质 【解析】 (1)化纳和水在通电条件下反应生成氢氧化 量,单位是g·mol-1,一个原子的质量是ag,则1mol原 子的质量即N.个原子的质量为aNAg,所以该原子的摩 钩、氢气和氧气(Cle),化学方程式是:2NaCl+2H。O通也 尔质量应为aNAg·mol-,A错误;该原子的摩尔质量 2NaOH+H+Cl; 为aNAg·mol1,Wg该原子的物质的量为 (2)A1与NaOH溶液反应会生成NaAlO。和H。,该反应 Wg W 的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H;O--2NaAIO+ 3H*;在这个反应中,氢元素的化合价由十1价变为( 过gn 价,化合价降低,是氧化剂。 -.C 7.【答案】 1(1)② 错误:12C原子的摩尔质量为12g·mol-1,一个12C原子 (2)产生的氢气中含有水蒸气,会反应生成次氢酸 在装 置A、B之间增加盛有浓疏酸的洗气瓶(或干燥装置) 6.【答案】 (3)盐酸 (1)①(2)①(3)(4)④ 【解析】 【解析】 (1)由NaClO+NaCl+HSO --NaSO+ 1 首先“见量化摩”,以物质的量为核心再进行转 Cl.^十H。O可知,反应有液体参加,需要在加热条件下 换。①n(H)-3mol;②n(CO)-0.5mol;③n(HCl) 进行,故选装置②。 2 mol;④n(HSO )=1.5mol;n(CHOH)=2mol -93 衔接必刷题 物质的量最大的是①,所含分子数最多的是①。①~ 5.【答案】D 物质中所含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol. 【解析】温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根 4 mol、10.5mol、18mol,所含原子个数最多的是。① 据n一nM可知,相同质量时其物质的量之比等于其摩 ~物质的质量分别为6g、22g、73g、147g、92g,质量 尔质量的反比,C0、CO。的摩尔质量分别是28g/mol. 最大的是④。 44g/mol,所以二者的物质的量之比-44g/mol:28gmol 7.【答案】(1)22 64(2)0.219.0 23.4 -11:7,则根据N一nNA知,二者的分子数之比等于其 (3)3 (4)0.5 3.01×10* 6 2 物质的量之比为11:7,所以C0分子数多,A错误;根提 【解析】 1(1)n(CO)-1mol,其质量为44g,n(H②) V一”V.知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量 之比,所以甲的体积比乙大,B错误;温度和压强相等,其 气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩尔体积相等,C错 中含2mol氧原子。 误;一M/V.可知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质 (2)1 mol MgCle中含2mol CI',则n(MgClo)0.4 mol 量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO。的密度小,D正 确:答案选D。 =0. 2 mol,m(MgCl)-95gmol-1x0. 2 mol-19.0 gi 6.【答案】(I)(1)1.339g·L.-1(2)30g·mol-1 与0.4molNaCI中所含C1的数目相同,m(NaCI)=58.5g (3)1:7(4)87.5%(5)11:49(6)81.7% ·mol1x0.4mol-23.4g。 (7)0.5625 mol (8)0.5mol (3)4 molNaCO。含12mol氧原子,与3molNazSO:所 (II)(1)1:12:3 2:3 2:3(2)③ ② ① (3)2 含氧原子数相等。 (4)n(CH)= 【解析】()(1)=m.V=15/11.2g·L-1-1.339g 0.5molx6.02x10*mol-1-3.01x10.m(C)-8gx .L-1。 21二 =6g.n(H)-0.5mol×4-2mol。 (2)混合气体的物质的量为11.2 22.4mol-0.5mol.M =n/n-15/0.5g·mol-1-30g·mol。 衔接点15 气体摩尔体积 c028 .44-30-14 (3)采用十字交叉法: ,CO。和 轻松训练 C0,4 30-28=2 1.【答案】B 【解析】物质的量与物质的质量、物质的数量是不同的 C0的体积比为1:7。 (4)根据(3)的分析,C0的占的体积为7/8×100% 物理量,故A错误;1个水分子中有2个氢原子和1个氧 87.5%。 原子,则1molHO中大约含有6.02×10{}个水分子,含 (5)CO。和C0的质量比1×44:7×28-11:49 有3×6.02×10^{}个原子,故B正确;1个H。分子中有2 (6)CO的质量分数为49/(11+49)×100%-81.7% 个氢原子,氢气是由氢原子构成的,因此1mol氢气与 (7)根据上述推断.C0的物质的量为7×0.5/8mol.CO 1mol氢气中的原子个数不相等,故C错误;1个氧气分子 的物质的量为0.5/8mol,则氧原子的总物质的量为(7× 中含有16个电子,1mol氧气分子中含有16×6.02× 0. 5/8+2×0.5/8)mol-0.5625 mol 10^{*}个电子,故D错误。故选B。 2.【答案】B (8)混合气体中碳原子物质的量为0.5mol 12-6mol,标准状 【解析】12gH2的物质的量为2/mol (II)(1)根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任 何气体所含的分子数相同,即物质的量相同,两瓶气体中 况下,V(H)-n·V.-6molx22.4Lmol-134.4L 分子数之比为1:1,原子个数比为2:3,质量比:1×32: 故标准状况下与12gH。体积相等的N。的物质的量为 1X48-2:3,根据阿伏加德罗推论,密度之比等于摩尔 6mol,体积为134.4L,质量为6mol×28g/mol-168g 质量之比,即2:3。 3.【答案】D (2)①n(H)-12mol-0.5mol,②n=N/N -2.408$ 【解析】根据阿伏加德罗定律可知当温度和密度都相同 $$0-6.02x10-mol-0.4mol.③n(H:0)-10.8/18mo -0.6mol,④n(C0)-6.72/22.4mol-0.3mol,分子数 时,气体的压强(p)与摩尔质量成反比。所以,Ne、H、O 之比等于物质的量之比,因此分子数最多的是③,所含愿 三种气体的压强从大到小的顺序为:(H。)(Ne) 子的物质的量分别为:0.5×2mol-1mol、0.4×5mol b(O),即选项D正确 4.【答案】B 2 mol,0.6×3 mol-1.8 mol.0. 3×3 mol=0.9 mol,原子 数最多的是②,气体体积和物质的量成正比,因此体积最 【解析】标准状况下,气体的体积与气体的总的物质的 大的是①,因为水在标准状况下不是气体,因此不属于讨 论范围。 (3)该气体的物质的量为力N。mol,则该气体的摩尔质量 为aN/gmol,cg的该气体的体积为;22.4bcaNL 94衔接点二初升高知识衔接 衔接点14 物质的量 课程要求 初中要求 高中要求 1.掌握物质的量的定义、单位、含义。 初中只要求掌握原子、分子、离子概念和基本 2.掌握摩尔质量的定义、单位、应用。 性质。 3.掌握阿伏加德罗常数的含义与应用。 知识清单 一、物质的量的单位— 摩尔 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的 1.物质的量 关系 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集 (1)关系式：= N 合体的物理量，用符号n表示。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微 (2)物质的量的单位—摩尔 粒的粒子数之比。 符号一mol 徽粒数(1.204×1024) 氧原子(6.02×102 氢原子 微粒数 标一 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×10 6.02×1023个水分子 计量对象 原子、分子、离了、原子闭、电子、质子、 中子等所有微观粒子 (3)书写方法及含义 1 mol H20 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观 物质的量(2noH 0(1mol)物质的量 粒子的种类： 如1molH指1mol氢原子，1molH2指 二、摩尔质量 1mol氢分子。 1.摩尔质量 2.阿伏加德罗常数 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 定义 1mol任何微粒其有的粒子数叫做阿伏加德 符号、单位一 符号：M,单位：g“mol(或gmol) 罗常数 以g·mo为单位时，数偵与该粒了的相对 数值 符号·N 分子质量或相对原子质量相等 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 数值及 约6.02×1023mo- 单位 n 139 衔接必刷题 3.以物质的量()为桥梁联系宏观物质质量 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质： (m)与微观微粒数(N)之间的关系。 !量的值是一个定值，不随物质的物质的量 = :的多少而改变。 :(2)摩尔质量的计算方法 :[归纳总结](1)摩尔质量概念的理解 ①已知任意状态物质的质量时：M=四（定 :①等值性：摩尔质量以g·mol1作单位时， n :在数值上与其相对分子质量或相对原子质： 义式)。 量相等。 !②已知一个分子的质量时：M=m(分子)N。 经典例题 【典例】（上海中考模拟）某化学反应的微观 【解析】A.化学反应的微观实质为分子分成 示意图如图所示，下列说法正确的是( 原子，原子重新组合为新分子，则反应前后分 甲 定条件丙 。-一氢原子 子种类改变，该选项说法不正确：B.化学反应 氧原子 前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不 碳原子 正确；C.摩尔质量的单位为“g/mol”,丙为CO, A.反应前后分子种类不变 相对分子质量为12十16=28，则其摩尔质量为 B.反应后碳原子总数减少 28gmol,该选项说法不正确；D.副去两边相 C.丙物质的摩尔质量为28g 同的微粒，可知参加反应的甲、乙分子个数比 D.参加反应的甲乙两物质的物质的量之比 为1：1，则参加反应的甲乙两物质的物质的量 为1：1 之比为1：1，该选项说法正确。故选D。 【答案】D 轻松训练 一、选择题 2.40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯 1.(上海闵行中考模拟)下列有关说法不正确 离子，则金属R的摩尔质量为 的是 ( A.135g B.135g·mol厂 A.物质的量是用来描述微粒的集合体形式 C.64g D.64g·mol- 的物理量，用“”表示 3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误 B.摩尔质量是连接宏观世界和微观粒子的 的是 桥梁，用“M”表示 A.32gO2所含的原子数目为N C.1摩尔任何物质都约含有6.02×103个微粒 B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA D.物质的量是国际单位制中7个基本物理 C.1 mol H2O含有HO分子的数目为N 量中的一个 D.0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5mol 40 衔接点二初升高知识衔接 4.1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可 硫酸；⑤92g乙醇(CHOH)。回答下列问 表示为 题（填序号）： A.2s mol B.a mol- (1)物质的量最大的是 (2)所含分子数最多的是 C.28a mol! D.mol (3)含有原子个数最多的是 5.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是 (4)质量最大的是 ag,一个C原子的质量是bg,N是阿伏加 7.(1)6.02×1023个C02与 mol H2 德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 质量相等，与 gSO2含有的氧原子 A.该原子的摩尔质量是aNA 数相等。 (2)含0.4molC1的氯化镁是 BWg该原子的物质的量是W aN mol mol,质量是 g,它跟 g氯化 C.Wg该原子中含有”N个该原子 钠含有相同数目的C1。 a (3)4 mol Na2CO,与 mol Na2 SO D.由已知信息可得NA=1 a 所含氧原子数相等。 二、非选择题 (4)8g甲烷是 mol,约含 6.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化 个甲烷分子， g碳元素， 碳：③1.204×1021个氯化氢分子：④147g mol氢原子。 衔接点15气体摩尔体积 课程要求 初中要求 高中要求 1.掌握气体摩尔体积的含义。 初中只要求学生了解影响气体 2.掌握阿伏加德罗定律内容。 体积的因素是温度和压强。 3.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 知识清单 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗 粒子的人小 决定固体或液 定律 影响 体的体积 因索 粒子的数日 1.决定物质体积大小的因素 决定，气体的体积 粒子间的矩离 (1)物质体积大小的影响因素 41