衔接点12 氧气的性质-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接必刷题 5.【答案】D 中产生的气体有氧气和CO,C错误;实验3中下列反应 【解析】NH;HCO。溶液与足量NaOH溶液反应 HCO也能与OH反应,正确的离子方程式为HCO 的电子转移可表示为:4HCI(浓)+Ca(CIO)。-CaCl。十 +NH +2OH-NH·HO+CO+HO.故A 2Cl^十2H。O.D正确;故答案为:D 错误;澄清石灰水与过量NaHCO。溶液反应,可假设 2.【答案】A Ca(OH)。为1mol,正确的离子方程式为2HCO十Ca②}+ 【分析】 1 在A处通入未经干燥的氧气,当关闭B阙时,C +2OHCaCO+HO+CO,故B错误;氢氧化 处干燥的红布条看不到明显现象,说明D装置吸收了氧 纳溶液通入少量SO,得到亚碗酸钟,正确的离子方程式 气或者是干燥了氧气。 为2OH+SO-SO^}+HO,故C错误;碳酸氢 【解析】 1①饱和NaCO:溶液与氧气反应,氢气被吸收 溶液与少量NaOH溶液反应,可假设NaOH为1mol, 了,C处有色布条不褪色,符合题意,故①正确;②饱和 1mol氢氧根离子消耗1molHCO 得到1mol水和 NaCl溶液不与氧气反应,也不能将氢气干燥,故②错误 1molC0,1molC0②}结合1mol离子得到1mol碳 ③氛气通过水后带出部分水蒸气,湿润的氛气可以使C 酸锈,离子方程式正确,故D正确;故选D 中有色布条褪色,故③错误;④浓疏酸具有吸水性,能吸 6.【答案】 (1)NaHCO 小苏打 减 收氛气中的水蒸气而干燥氧气,干燥氛气不能使有色布 (2)H+HCO-HO+CO 条褪色,故④正确;氧气与氢氧化钢反应,氧气被吸收 了,C处有色布条不褪色,符合题意,故正确;故选A。 3.【答案】D 7.【答案】 (1)饱和碳酸氢纳溶液 除去CO。中的HCl 【解析】 工业上利用反应2Cl+2Ca(OH)。-CaCl十 气体 Ca(ClO)十2HO制取漂白粉,A正确;用Cl;对自来水 (2)NH+CO+HO+NaClNaHCO+NHCl 消毒时,发生反应为Cl。十H。O--HCl+HClO,有效成 (3)过滤 灼烧(或加热)2NaHCO。--Na。CO。+ 分为HClO,B正确;Cl。有毒,可用减溶液吸收Cl,C正 HO+CO。 确;H。能在Cl,中燃烧生成HCl,D错误。 (4)A、B B中澄清石灰水变浑浊 4.【答案】D 【解析】 【解析】I,碳酸与盐酸反应生成的二氧化碳中含有 HClO能杀菌、消毒,而Cl。不能,故A错误:涩 氧化氢,再通过饱和碳酸氢纳除去二氧化碳中的氢化氢, 白粉的主要成分是Ca(ClO):和CaCl,有效成分是 纯净的二氧化碳通入丙中,根据溶解度的差异生成碳酸 Ca(C1O)。,具有杀荫、消毒作用,故B错误;漂白粉是由 氢钩。 Cl.和石灰孔制得,故C错误;漂白粉露置在空气中失效 (1)装置甲中碳酸与盐酸反应生成氢化、二氧化碳和 的原因是发生如下两个反应,Ca(ClO),十H。O十CO 水,盐酸会挥发,导致产生的CO.气体中含HCl,装置乙 中盛装饱和碳酸氢钢溶液作用是除去二氧化碳中的氛 正确。 化氢。 5.【答案】D (2)装置丙中氛化钢溶液、二氧化碳、氢气反应可得两种 【解析】假设反应后溶液中的C1O为1个,根据Cl0 产物,分别是NaHCO:和另一种盐,根据原子守恒,另一 与ClO。的个数之比为1:3,且由C1到ClO失去1个 种盐是氧化矮,反应的化学方程式是NH。十CO。十HO 电子,由Cl到ClO 失去5个电子可知,一共失去的电子 +NaCl-NaHCO+NH.Cl。 为1十3×5-16个;由C1到C1得到1个电子,则16个 (3)用装置丙中产生的NaHCO。制取NaCO。时,需要进 C1被还原得到16个电子,所以被还原的氧原子与被氧化 行的实验操作有过滤、洗条固体、灼烧,灼烧碳酸氢钢时 的氛原子的个数比为16:(1十3)-4:1。 发生反应的化学方程式为2NaHCO。-Na。CO+H{O 十CO。△. 【解析】 1(1)Cl:有毒,贮存Cl:的钢瓶应贴的标签为有 (4)用装置A加热纯碱样品,用装置B中澄清石灰水检验 毒品。 是否有二氧化碳气体放出,若澄清石灰水变浑浊,则样品 (2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物,“84”消毒液的有效 中含有NaHCO。 成分是NaClO,A项错误,B项正确。 衔接点12 氢气的性质 (3)久置氛水的成分为稀盐酸,新制氧水的主要成分为 Cl、HCl、HClO,新制氧水和稀盐酸均与AgNO。溶液反 轻松训练 应生成白色沉淀,均与NaCO。溶液反应放出CO。气体, 1.【答案】D 遇醉酣溶液均无明显现象。新制氢水中加入紫色石蒸溶 【解析】由于Ca(OH)。的溶解度很小,故工业上用氛气 液,溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石葱溶液, 和石灰制取漂白粉,A错误;已知CaCl;和Ca(ClO) 溶液只变红色。 均易溶于水,由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质 7.【答案】 (1)十4(2)混合物 为CaCO。,故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质,B 【解析】(1)Cl0。中氧元素显示一2价,设氧元素的化合 错误;由B项分析可知,该漂白粉已经部分变质,故实验; 价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则, 92 参考答案 则有x十(一2)×2-0,解得x=十4,故其中氛元素的化 (2)装置B中干燥的有色布条褪色,说明氛气中可能混有 合价为十4价 少量的水蒸气,氧气与水反应生成次氧酸而漂白,因此应 (2)在家可以用蜂蜜、檬、少量食盐等自制“电解质水”。 在A和B之间增加盛有浓HSO。的洗气瓶,除去Cl。中 电解质水中含有多种物质,是混合物。 的水蒸气。 衔接点13 氧气的实验室制法 (3)氛气通入水溶液会反应生成盐酸和次氧酸,酸性:盐 酸碳酸 次氢酸,氢气通入饱和NaHCO:溶液能产生 轻松训练 无色气体,证明氛气与水反应的生成物中含有盐酸。 1.【答案】 1A 衔接点14 物质的量 【解析】由题可知,氛气和水反应生成盐酸和次氧酸,盐 酸与氢氧化反应生成氛化和水,次氢酸与氢氧化 轻松训练 反应生成次氧酸和水,则漂白粉的成分可能是氧化 1.【答案】B 和次氢酸,故选A。 【解析】A.物质的量是用来描述微粒的集合体形式的物 2.【答案】C 理量,符号为n,该选项说法正确;B.摩尔质量是指1mol 【解析】 】.集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能 微粒所具有的质量,它不是连接宏观世界和微观粒子的 排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出,A 桥梁,而是物质的量,该选项说法不正确;C.1摩尔任何物 项错误;因为Cl。比空气的密度大,Cl。应从短管进,B项 质都约含有6.02×10-个微粒,该选项说法正确;D.物质 错误;C项装置既能收集Cl,又能进行尾气处理且能防 的量是国际单位制中7个基本物理量中的一个,该选项 倒吸,正确;由于Cl和NaOH反应,所以不能收集到 说法正确。故选B。 Cl。.D项错误。 2.【答案】D 3.【答案】C 【解析】A项,导气管应该“长进短出”;B项,Cl:密度比 【解析】含0.6mol氢离子的RCl:的物质的量为一 空气密度大,Cl:会直接进入NaOH溶液,收集不到气体 0.6mol-0.3mol,金属氛化物RCl。的摩尔质量为 D项,HC!易溶解于水,会发生倒吸。 40.5g-135g·mol-1,R的摩尔质量为(135-35.5X 4.【答案】C 0.3mol MnO: 2)g·mol-1-64g·mol-1。 【解析】用HO。制O。的反应原理为2HO。- 3.【答案】A 2H.O+O。*,由反应物的状态和反应条件可选②作为制 【解析】32gO的物质的量是1mol,氧原子的数目为 取装置。干燥O。可选用④或装置,要收集干燥的0 2N .A错误;每摩尔SO中含有3mol原子,0.5molSO中 只能用装置,故合理的装置组合为②或②④。 5.【答案】A 含有的原子数目为1.5N.,B正确;1molHO中含有HO 【解析】 1.实验仪器的安装原则:从下向上,从左向右。首 先放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放 气分子的物质的量是0.5mol,D正确。 好石棉网;把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏 4.【答案】C 斗,连好导气管,检查气密性;装置不漏气后,再加液体药 【解析】1gN。含a个分子,则。1g 品开始反应,制取气体。 &28g·mol-7XNA-a. 解得N-28amol1。 (2)2A1+2NaOH+2HO--2NaAIO+3H 5.【答案】B 氧 【解析】 化剂 1 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质 【解析】 (1)氧化纳和水在通电条件下反应生成氢氧化 量,单位是g·mol-1,一个原子的质量是ag,则1mol原 子的质量即N.个原子的质量为aNAg,所以该原子的摩 纳、氢气和氧气(Cle),化学方程式是:2NaC1十2H。O通也 尔质量应为aNAg·mol-1,A错误;该原子的摩尔质量 2NaOH+H:*+Cl; 为aNAg·mol1,Wg该原子的物质的量为 (2)A1与NaOH溶液反应会生成NaAlO。和H。,该反应 Wg W 的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H;O--2NaAIO。+ 3H*;在这个反应中,氢元素的化合价由十1价变为0 价,化合价降低,是氧化剂。 .C 7.【答案】 1(1)② 错误:12C原子的摩尔质量为12g·mol-1,一个12C原子 (2)产生的氢气中含有水蒸气,会反应生成次氢酸 在装 置A、B之间增加盛有浓疏酸的洗气瓶(或干燥装置) 6.【答案】 (3)盐酸 (1)①(2)①(3)(4)④ 【解析】 【解析】 (1)由NaClO+NaCl+HSO -NaSO+ 1 首先“见量化摩”,以物质的量为核心再进行转 Cl。^十H。O可知,反应有液体参加,需要在加热条件下 换。①n(H)-3mol;②n(CO)-0.5mol;③n(HCl) 进行,故选装置②。 2 mol;④n(HSO )-1.5mol;n(CHOH)=2mol -93衔接必刷题 衔接点12 氯气的性质 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非 初中只是简单了解NaCO3、NaHCO 金属元素，其单质具有强氧化性。 的化学性质及用途。 2.掌握氯气的化学性质和用途。 3.掌握次氯酸的性质及用途。 知识清单 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生 1.氯元素的原子结构及存在 成高价金属氯化物。 原子结构 易得1个电子 2.与非金属单质的反应 (1)实验操作 氯 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯 行在了以Nad、MgCL2、CaC,等形式大量存 在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿 气的集气瓶中。 中，即以化合态存在 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发 2.氯气的物理性质 出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 刺激性 体积的水溶解约 (3)化学方程式：H,+Cl,点槛2HCl。 黄绿色气体 有毒 气味 2体积的氯气 特别提醒：(1)燃烧是发光发热的剧烈的氧 二、氯气与金属、非金属单质的反应 化反应，不一定要有氧气参与。如2P十 1.与金属单质的反应 3CL,点2PCl,(气)等。 化学方程式 反应现象 (2)若将H2与CL2混合点燃或强光照射会 与钠 产生大量 2Na+Cl,△2NaCl 发生爆炸。 反应 白色烟 与铁 产生大量 3.氯气与水的反应 反应 2Fe+3CL,△2FeC1, 棕褐色烟 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的 与铜 产生大量 部分氯气与水发生反应的化学方程式是： 反应 Cu+CL,△CuCL, 棕黄色烟 Cl,+H,O=HCI+HCIO 34 衔接点二初升高知识衔接 经典例题 【典例】（河南商丘中考模拟）“84”消毒液是 【答案】D 家庭常用的消毒用品，工业上常通过将氯气 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应 (CL2)通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒 前后元素的种类不变，反应物中含有氯元 液，该反应的生成物不可能为 素、钠元素、氢元素和氧元素，则生成物中有 A.H2O B.NaCl C.NaClO D.NaNO 且只有这四种元素，不可能含有氨元素。 轻松训练 一、选择题 ①饱和Na,CO3溶液②饱和氯化钠溶液 1.(江苏南京·高一统考期末)为检验某漂白 ③水④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 粉是否变质，进行下列探究实验： A.①④⑤ B.②③ 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量 C.②④ D.④⑤ 蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 3.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于 ( 试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加 浓盐酸，观察到有气体产生。 B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成 下列说法正确的是 分是HCIO A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液 B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质 来吸收 C.实验3中产生的气体只有氯气 D.氢气不能在氯气中燃烧 D.实验3中下列反应的电子转移可表示为 4.下列说法正确的是 2e A.自来水中通入少量C12用于杀菌、消毒是 4HCI(浓)+Ca(CIO)2-CaCl2+2Cl2个 利用了C12能杀菌、消毒 +2H2O B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,可用于 2.(河南三门峡·高一统考期末)如图所示，在 杀菌、消毒 A处通人未经干燥的氯气，当关闭B阀时， C.漂白粉是由Cl,和NaOH浓溶液制得 C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而 B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中 应盛放的溶液可能是 失效，因此要密封保存在干燥阴凉处 5.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发 生反应：Cl2+2NaOH-NaCI+NaCIO+ H,O,3Cl,+6NaOH =5NaCl+NaClO, +3HO。某温度下，将氯气通入NaOH溶 35 衔接必刷题 液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO,的 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正 混合溶液，经测定CIO与CIO的个数比 确的是 为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的 A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( ) B.“84”消毒液的有效成分是NaClO A.21:5 B.11:3 (3)工业上利用CL2制取盐酸，其化学方程 C.3:1 D.4:1 式为 C1,溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否 二、非选择题 已经完全变质，可选用的试剂是 6.C12是一种重要的化工原料，如图是一些含 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 氯产品。 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 钢 7.(湖南长沙中考模拟)水是万物之源、生命之本。 (1)自来水厂的净水流程为：取水→沉降→ 84消 含氨 毒液 农药 盐酸 漂白粉 过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌。 ① 3 ① 用到的杀菌剂常见的有Cl2、CIO2。CIO2中 (1)①中钢瓶上应贴的标签为 (填 CI的化合价为 字母，下同)。 (2)在家可以用蜂蜜、柠檬、少量食盐等自制 A.腐蚀品 B.爆炸品 “电解质水”。电解质水是 (填“纯 C.有毒品 D.易燃品 净物”或“混合物”)。 衔接点13 氯气的实验室制法 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元 初中只是简单了解NaCl、HCI 素，其单质具有强氧化性。 的化学性质及用途。 2.掌握氯气化学性质和用途。 3.掌握次氯酸的性质及用途。 知识清单 氯气的实验室制法 2KMnO+16HCI(浓)—2KCI+2MnC1 1.反应原理 +5CL2↑+8H2O。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的C生 (1)化学方程式：MnO2+4HC1(浓)△ 成Cl2,该反应中MnO,为氧化剂，浓盐酸为 MnCL2+Cl2↑+2HO。 还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 36