衔接点11 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

参考答案 氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为碳酸 衔接点11 碳酸钠和碳 钠(21.2g)和氢氧化纳(8.0g)。 5.【答案】(1)①C02+Ca(OH)2—CaC03￥+H20 酸氢钠 焰色试验 ②CCO③Na2CO3 轻松训练 (2)①排除装置内空气的干扰②浓硫酸 1.【答案】A 【解析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化 【解析】乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为(12 碳，装置D中二氧化碳和盒属钠反应，装置E检验二氧化 ×2):(1×3):(16×2):23=24:332:23,其中氧 碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO,最后气球收集 元素的质量分数最大，故A错误；由化学式可知，乙酸钠 CO,据此解答。 的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+23=82，故B (1)①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳 正确：化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个 酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 数，则乙酸钠中碳、氧原子的个数比为2：2=1：1，故C CaCO3十H2O:②点燃酒精灯使装置D中的燃烧 正确；乙酸钠(CH3 COONa)由碳、氢、氧、钠四种元素组 反应开始发生，打开b关闭a,使燃烧后气体依次通过装 成，碳、氢、氧元素属于非金属元素，故D正确。故选：A。 2.【答案】B 置F和G。纳与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧 【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠， 三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能 BaCl2+NazCO3—BaCO3+2NaCl,与硫酸钠反应生 是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置 成硫酸银和氯化钠，BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+ G中氯化纪溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气 2NaCl。根据质量守恒定律，反应前Na2COg和Na2SO4 体中含有C0,故答案为：C和CO:③钠与二氧化碳反应 与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量 生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶 反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成 解，再加入几滴CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明白色固 钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SOa的质量 体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3;: 总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增 (2)①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E,说明了 加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合 装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答 物中含钠元素的质量为x。根据差量法可 案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰：②装置C干 2Na ~Ba2+ 差量 燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓 得：23×2 137 137-23×2 硫酸干燥。 x 21.3g-12.2g 6.【答案】(1)火碱/烧碱/苛性钠硬酸2NaOH+CO2 46 -Na2C03+H20 979.1g=4.6g x (2)①BaCl2、NaC1②10.6g 故选B。 【解析】(1)氢氧化钠俗名是火碱、烧碱或苛性钠；氢氧 3.【答案】D 化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用 【解析】A.SO2在反应中转化为硫酸根离子，得到氧被 大量水冲洗，再涂上稠酸溶液：氢氧化钠变质的反应为氢 氧化，故说法错误；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化 氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为 性大于氧化产物，NaCIO3和二氧化硫在反应器中发生还 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O. 原反应生成ClO2和Na2SO4,氧化性ClO2<ClO3,ClO2 (2)①混合物中氧化钠和碳酸钠不反应，氧化钡和碳酸钠 再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，氧化性H2O2 生成碳酸钡沉淀和氯化纳，由图可知，滴入氣氯化银溶液的 <ClO2,故氧化性H2O2<C1O2CIO3,故说法错误：C 质量为104g时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，滴入氯 纯C1○2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下，稀释 化钡溶液150g时，氯化银过量，故图中B点烧杯中溶液 CIO2,防止爆炸，故说法错误；D.温度过高而导致H2O2 里的溶质为BaCl2、NaCl:②由图可知，滴入BaCl2溶液的 分解，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCIO2产率 下降，故说法正确。故选D。 质量为104g时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，此时溶 4.【答案】B 液中的溶质为氯化钠，消耗氯化钡的质量为104g×10% 【解析】碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而碳 =10.4g,设该固体混合物中含碳酸钠的质量为工，生成 酸氢钠溶于水吸热，所以试管壁温度降低，可以据此鉴别 氯化钠的质量为y: 碳酸钠和碳酸氢钠，A正确；碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧 NazCO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别 106 208 117 二者，B错误：分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓 x 10.4g 度的稀盐酸，碳酸氢纳与盐酸反应产生的气泡速率快，通 106 20810.4g x=5.3g 过比较生成气体的快慢可以鉴别，C正确；碳酸氢钠加热 208_10.4gy=5.85g 发生反应：2NaHC0,△Na2C03+C02个+H20,导致 117 y 固体质量减少，而碳酸钠较稳定，可以通过加热固体后称 故溶液中氯化钠的质量为5.85g十(10g一5.3g)~≈10.6g。 量质量变化的方法鉴别，D正确。故答案为：B。 91 衔接必刷题 5.【答案】D 中产生的气体有氯气和CO2,C错误；实验3中下列反应 【解析】NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应， 2e HCO3也能与OH反应，正确的离子方程式为HCO 的电子转移可表示为：4HCl(浓)+Ca(CIO)2一CaCl2+ +NHt+2OH一NH3·H20+CO+H2O,故A 2Cl2↑+2H20,D正确；故答案为：D. 错误；澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，可假设 2.【答案】A Ca(OH)2为1mol,正确的离子方程式为2HC05+Ca2+ 【分析】在A处通入未经于燥的氯气，当关闭B阀时，C +2 H-CaCO3↓+H2O十CO,故B错误；氢氧化 处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯 纳溶液通入少量SO2得到亚硫酸钠，正确的离子方程式 气或者是干燥了氯气。 为2OH+S02—SO号+H20,故C错误；碳酸氢钙 【解析】①饱和Na2CO3溶液与氧气反应，氧气被吸收 溶液与少量NaOH溶液反应，可假设NaOH为1mol, 了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；②饱和 1mol氢氧根离子消耗1 mol HCO3得到1mol水和 NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气千操，故②错误； 1 mol CO号，1 mol CO结合1mol钙离子得到1mol碳 ③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氣气可以使C 酸钙，离子方程式正确，故D正确；故选D。 中有色布条褪色，故③错误：①浓硫酸具有吸水性，能吸 6.【答案】(1)NaHCO3小苏打碱 收氧气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布 (2)H++HCO3—H2O+C02↑< 条褪色，故④正确；⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收 (3)2NaHCO]NazCO+H2O+COz 了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确：故选A。 3.【答案】D 7.【答案】(1)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HC1 【解析】工业上利用反应2Cl2+2Ca(OH)2一CaCl2+ 气体 Ca(ClO)2+2H2O制取漂白粉，A正确；用Cl2对自来水 (2)NH3+CO2+H2O+NaCl-NaHCO3+NH,Cl 消毒时，发生反应为C12十H2O一HCI十HC1O,有效成 (3)③过滤灼烧（或加热）2 NaHCO,.△NaCO,十 分为HC1O,B正确，Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2,C正 H2O+CO2↑ 确；H2能在Cl2中燃烧生成HCl,D错误。 (4)A、BB中澄清石灰水变浑浊 4.【答案】D 【解析】I,碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中含有 【解析】HCIO能杀菌、消毒，而C2不能，故A错误，漂 氯化氨，再通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氧化氢， 白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是 纯净的二氧化碳通入丙中，根据溶解度的差异生成碳酸 Ca(CIO)2,具有杀菌、消毒作用，故B错误：漂白粉是由 氢钠。 C2和石灰乳制得，故C错误：漂白粉露置在空气中失效 (1)装置甲中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和 的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)2+H20+CO2 水，盐酸会挥发，导致产生的CO2气体中含HCl,装置乙 一CaC0,+2HCI0,2HC10老悬2HC+02+,故D 中盛装饱和碳酸氢钠溶液作用是除去二氧化碳中的氯 正确。 化氢。 5.【答案】D (2)装置丙中氟化钠溶液、二氧化碳、氨气反应可得两种 【解析】假设反应后溶液中的C1Oˉ为1个，根据ClO 产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据原子守恒，另一 与C103的个数之比为1：3，且由C1到C10失去1个 种盘是氯化铵，反应的化学方程式是NH3十CO2十HzO 电子，由C到ClO3失去5个电子可知，一共失去的电子 +NaCl-NaHCO3￥+NH,C. 为1+3×5=16个；由Cl到CI得到1个电子，则16个 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO,时，需要进 C1被还原得到16个电子，所以被还原的氟原子与被氧化 行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧，灼烧碳酸氢钠时 的氯原子的个数比为16：(1十3)=4：1。 发生反应的化学方程式为2 NaHCO,△Na2C0,+H,0 6.【答案】a)C(2B(3)H+C,点槛2HC《4D +C02↑。 【解析】(1)C2有毒，贮存C2的钢瓶应贴的标签为有 (4)用装置A加热纯碱样品，用装置B中澄清石灰水检验 毒品。 是否有二氧化碳气体放出，若澄清石灰水变浑浊，则样品 (2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效 中含有NaHCO3。 成分是NaCIO,A项错误，B项正确。 衔接点12氯气的性质 (3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为 Cl2、HCL、HCIO,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反 轻松训练 应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体， 1.【答案】 D 遇酚酞溶液均无明显现象。新制氧水中加入紫色石蕊溶 【解析】由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气 液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入素色石蕊溶液， 和石灰乳制取漂白粉，A错误；已知CaC2和Ca(CIO)2 溶液只变红色。 均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质 7.【答案】(1)+4(2)混合物 为CaCO,故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B 【解析】(1)C1O2中氧元素显示一2价，设氯元素的化合 错误：由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实脸3 价为工，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则， 92衔接点二初升高知识衔接 逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCL,溶液， ①当滴入BaCl2溶液150g时（图中B点）， 反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl 烧杯中溶液里的溶质为 溶液的质量关系如下图所示。试回答： (写化学式)。 ↑产生沉淀质量g ②当滴入BaCl,溶液104g时（图中A点）， B 恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中 溶质的质量 。(计算结果精 104150 确到0.1g) 加入BaC,溶液的质量g 衔接点11 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课程要求 初中要求 高中要求 l.运用变化观念理解并掌握NaCO3、NaHCO3相互转化的途径 初中只是简单了解NCO、2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验 NaHCO,的化学性质及用途。 探究能力与创新意识。 3.了解纯碱的生产方法及历史沿革。 知识清单 一、Na2CO3和NaHCO3的性质 火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特 俗名：纯碱或苏打，溶液呈碱性 征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化 盐酸 -Na,CO:+2HCl=2NaCl+H,O+CO21 Na.CO CaOD,溶液Na,C0,+Ca(OHD,=CaC0,1+2Na04 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 BaCL,溶液 NazCO:+BaCl2=BaCO:I+2NaCl 2.操作 →俗名：小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na,C0,小 洗 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 盐酸.NaHCO+HCl=NaCl+H,0+CO,t 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同 CaOH.CaOH过量HC05+0H+Ca2”=CaC0↓+H0 烧 NaHCO 溶液 离子 CaOm少量Ca2*+20H+2HC0=CaC0,I 裢取试样 反应 +C0+2H0 Bad溶液 无明显现象 受热 烧 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 分解 2NaHCO,ANa:CO,+H-0+CO:1 3.几种金属的焰色 二、焰色试验 金属元素 钠 钾 钙 1.定义 鉴色（透过 焰色 紫红色 黄色 紫色砖红色带红色黄绿色绿色 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 蓝色结玻璃) 31 衔接必刷题 经典例题 【典例】（四川广元中考模拟）碳酸氢钠 负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电 (NaHCO2)是焙制糕点所用发酵粉的主要 荷时，1通常省略，故NaHCO,中的阴离子 成分之一。下列有关说法正确的是( 为HCO5,选项错误；B.碳酸氢钠中钠元素 A.NaHCO2中的阴离子为CO 显+1价，氢元素显十1价，氧元素显一2 B.NaHCO,中碳元素的化合价为十4价 价，设碳元素的化合价为x,根据化合物中， 正、负化合价的代数和为零，可得（十1）十 C.氧原子的结构示意图为 (十1)十x十（一2）×3=0，x=十4，选项正 确：C.氧是8号元素，在原子中，质子数=原 D.Na的相对原子质量为22.989g 子序数=核外电子数，故氧原子的核外电子 排布为2、6，故氧原子的原子结构示意图为 【答案】B 【解析】A.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢 ,选项错误；D.相对原子质量单位为 根离子构成，钠离子属于阳离子，碳酸氢根 离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离 1,一般不写，故Na的相对原子质量为22.989， 子元素符号的右上角标上该离子所带的正 选项错误。故选B。 轻 松 训练 一、选择题 3.(九年级上·江西宜春·期末)便携式消毒 1.(山东淄博中考模拟)在“太空课堂”中，航天 除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaCIo,), 员用实验药品乙酸钠(CH,COONa)演示了 一种制备NaCIO2粗产品的工艺流程如图。 神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说 已知，纯CO2易分解爆炸，一般用空气稀释 法错误的是 到10%以下。下列说法正确的是() A.乙酸钠中钠元素的质量分数最大 S02和空气 B.乙酸钠的相对分子质量是82 稀硫酸混合气NaOH溶液H,02 C.乙酸钠中碳、氧原子的个数比为1：1 D.乙酸钠中含有三种非金属元素 N代-器解一发生器G0吸收培-一平氯酸钠 固体 粗产品 2.(四川广元中考模拟)将12.2g硫酸钠和碳 母液 气体 酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯 A.SO2在反应中被还原 化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到 21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为 B.氧化性：H,O2>CIO,>CIO ( C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 A.2.3g B.4.6g D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 C.5.4g D.6.9g NaClO2产率下降 32H 衔接点二初升高知识衔接 4.下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正 7.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱 确的是 并进行后续实验。 A.分别向等量的白色固体样品中滴入几滴 I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO,和水等 水，触摸试管看是否有温度变化 为原料，用下图所示装置制取NaHCO3,然 B.分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观 后再将NaHCO3制备成Na,CO。 察是否有沉淀产生 盐酸 尾气处理 C.分别向等量的白色粉末中加入等体积、 等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 吸收足量NH 的饱和食盐水 D.分别取少量的固体试样加热后称量质量 变化 (1)装置乙中盛放的试剂为 ,它的 5.下列离子方程式书写正确的是 ( 作用是 A.NH,HCO3溶液与足量NaOH溶液反 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中 应：NH+OHNH·H2O 试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该 B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： 白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种 HCO Ca2+OH-CaCO 产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙 +H,O 中总反应的化学方程式为 C.氢氧化钠溶液通入少量SO2:OH+SO, -HSO (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na,CO D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应： 时，需要进行的实验操作有 、洗涤 HCO +Ca+OH =CaCO,+H,O 固体 ,最后一步发生反应的化学 二、非选择题 方程式为 6.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度 请回答下列问题： (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请 (1)碳酸氢钠的化学式是 ,俗称 选择下列装置设计实验，并完成下表： ,其水溶液显 (填“酸” 纯碱样品 “碱”或“中”)性。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的 澄清石灰水 无水CuS0 盐酸)过多，反应的离子方程式为 C 。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与 选择的装置 足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 实验现象 实验结论 (填编号) (填“>”“<”或“=”)后者。 样品中含 (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化 NaHCO 学方程式为 133