衔接点10 氧化钠和过氧化钠-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接必刷题正 素，可能生成氢氧化钠，A正确：B.反应物中不含有氨元 【解析】钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na十 素，不能生成硝酸钠，B错误：C.反应物中不含有氯元素， 2H2O—2NaOH+H2↑，生成的H2与CuO发生反应： 不能生成氯化钠，C错误：D.反应物中不含有氨元素，不 H2十Cu0△Cu十H,0.钠与水反应生成NaOH溶液： 能生成氨气，D错误。故选A。 2Na +2H20-2NaOH+H2 2.【答案】B 【解析】A.反应物中没有氢元素，孩固体不可能是氨氧 2×23 2×40 2 化钠，故选项错误：B.金属钠(N)在二氧化碳中燃烧，反 40a a g 238 名8 应物中含有钠、碳，氧3种元素，则生成物中必定含有这3 40a 种元素，该固体可能是碳酸纳，故选项正确：C.反应物中 238 -×100%=22a+236 40a 没有氯元素，该固体不可能是氯化钠，故选项错误：D,反 则w(NaOH)= 应物中没有氢元素，该固体不可能是碳酸氢钠，故选项错 ag+bg- 误；故选：B。 ×100%。 3.【答案】B 衔接点10 氧化钠和过氧化钠 【解析】纳在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单 质，则生成的黑色固体中含有C,故A正确：碳酸钠在溶 轻松训练 液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤 l.【答案】C 液能使酚酞溶液变红，滴加氯化银溶液有白色沉淀生成 【解析】Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作 可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故B错误：钠在 呼吸面具供氧剂，A正确：钠的烙色试验为黄色，则可用 二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为 作透雾能力强的高压钠灯，B正确：氢氧化钠具有腐蚀性， 还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明C)归具有氧化性， 不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸铁、碳酸氢钠 故C正确：由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金 等，C错误：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应 属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D 生成氢氧化纳，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化 正确。 碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正 4.【答案】D 确。故选C。 【解析】根据化学方程式2Na十2H2O-2NaOH+H2 2.【答案】A 个可知，2.3g钠与水反应生成0.1g氨气，剿反应后的溶 液总质量=(100+2.3-0.1)g,溶质是NaOH,质量为 【解析】设CO2的质量为x,根据差量法可得： 4 go 2Na202+2C02=2Na2CO3+02 Am 2×782×442×106 56 5.【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收导入空气中的二氧 化碳 7g (2)W,Ⅲ，I、Ⅱh g f e a(或b)b(或a).c 2×44x 567g (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置I (4)先通一段时间的空气，再加热I装置 x=1山g 【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的N2(O2,要避 1g×100%=0.25mol: n(C02)=44gm0 免生成的N2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应， 根据2C0十(O22CO2,若O2过量，n(C0)=n(C02) 在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中 =0.25mol,m(C0)=28g.mol×0.25mol=7g,m(02) 的水分和二氧化碳倒吸进入装置。 (1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO2,故下中的 =12g-7g=5g,02的质量分数为5是×100%≈41.7%：若 12g 试剂为氢氧化纳溶液。 (2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2→除水蒸气→ c0过量，a0,)=2C0》=0.125ml.m(0)=32mal 与钠反应→避免C)2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序 为N→Ⅲ→I→l,接口顺序为hgfeabe或hgfebac。. ×0.125ml=4g,0的煮量分数为是×10% (3)装置Ⅱ的作用是避免空气中的CO2、水燕气进入反应 33.3%:①②符合题意，故选A. 装置I。 3.【答案】C (4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再 【解析】若气体与Na2O2均无剩余，反应总方程式可以 加热金属钠。 表示为O2+2CH:+6Na2O22Na2CO3+8NaOH。 6.【答案】(1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下 4.【答案】B 跳动 (2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色NaOH 【解析】2NaHC0,△NaCO,+H,0+CO2↑，过氧化 (3)由黑色变红色H2在导管口处点燃气体，有淡蓝色 钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式为2N2O2十 火焰产生 2CO2-2Na2C03+02、2Na2O2+2H20—4NaOH+ 40a O2↑。16.8g碳酸氢钠分解生成10.6g碳酸钠、1.8g水 (4)22a+23 ×100% 和4.4g二氧化碳，过氧化钠的质量为15.6g,所以水、二 901 参考答案 氧化碳，过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为碳酸 钠(21.2g)和氢氧化纳(8.0g)。 衔接点11 碳酸钠和碳 5.【答案】(1)①CO2十Ca(OH)2 CaCOa￥+H20 酸氢钠 焰色试验 ②CCO③Na2COy 轻松训练 (2)①排除装置内空气的干扰②浓硫酸 1.【答案】A 【解析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化 【解析】乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为(12 碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化 ×2):(1×3):(16×2)23=24:3:32:23,其中氧 碳，装置F除去二氣化碳，装置G检验CO,最后气球收集 元素的质量分数最大，故A错误：由化学式可知，乙酸钠 CO,据此解答。 的相对分子质量为12×2+1×3十16×2+23-82，故B (1)①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳 正确：化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个 酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2+C(OH)2 数，则乙酸钠中碳、氧原子的个数比为2：2=1：1，故C 一CaCO1↓十H2O:②点燃酒精灯使装置D中的燃烧 正确：乙酸钠(CH3COON)由碳，氢、氧、钠四种元幸组 反应开始发生，打开b关闭，使燃烧后气体依次通过装 成，碳、氢、氧元素属于非金属元素，故D正确，故选：A。 2.【答案】B 置F和G。纳与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧 【解析】氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠， 三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能 BaCl2+Na2CO3-BaCO3↓+2NaCl,与硫酸钠反应生 是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置 成硫酸钡和氣化钠，BaCl2十Na2SO4一BaSO,↓+ G中氯化把溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气 2NaC。根据质量守恒定律，反应前Na2COg和Na2S)4 体中含有CO,故答案为：C和CO:③钠与二氧化碳反应 与反应后BaCO3和BaSO4对比，破酸根和硫酸根的质量 生成的白色因体物质可能为氧化钠、碳酸纳等，加水溶 反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成 解，再加入儿滴CC2溶液，出现白色沉淀，说明白色固 钡离子的质量，所以，反应前Na2C()3和Na2S):的质量 体物质中含有碳酸根，即含有Na2COa: 总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增 (2)①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E,说明了 加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合 装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答 物中含钠元素的质量为x。根据差量法可 案为：排出装置中的空气，防止空气的千扰：②装置C千 2Na Ba2+ 差量 燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓 :23×2 137 137-23×2 硫酸干燥。 x 21.3g-12.2g 6.【答案】(1)火碱烧碱苛性钠硼酸2NaOH+CO2 46 -Na2CO3+H20 9T9.1g=4.6g (2)①BaCl2、NaC1②10.6g 故选B。 【解析】(1)氢氧化钠俗名是火碱、烧碱或苛性钠：氢氧 3.【答案】D 化纳溶液具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用 【解析】A.SO2在反应中转化为硫酸根离子，得到氧被 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液：氢氧化钠变质的反应为氢 氧化，故说法错误；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化 氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为 性大于氧化产物，NaCO3和二氧化硫在反应器中发生还 2NaOH+CO2--Na2CO3+H20. 原反应生成ClO2和Na2SO4,氧化性ClO2C1O3,CO (2)①混合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化和碳酸钠 再与双氧水，氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，氧化性H2O2 生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，滴入氯化银溶液的 <ClO2,故氧化性HO2<CIO2<CIO5,故说法错误：C. 质量为104g时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，滴入氯 纯C1O2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下，稀释 C1O2,防止爆炸，故说法错误：D.温度过高而导致HO2 化织溶液150g时，氯化铡过量，故图中B点烧杯中溶液 里的溶质为BaCl2、NaCl:②由图可知，滴入BaC2溶液的 分解，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCO2产率 下降，故说法正确。故选D。 质量为104g时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，此时溶 4.【答案】B 液中的溶质为氯化钠，消耗氯化银的质量为104g×10% 【解析】碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而碳 =10.4g,设该固体混合物中含碳酸纳的质量为x,生成 酸氢钠溶于水吸热，所以试管壁温度降低，可以据此鉴别 氯化钠的质量为y: 碳酸钠和碳酸氢钠，A正确：碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧 NazCOs+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCI 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别 106 208 117 二者，B错误：分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓 10.4g 度的稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡速率快，通 106 T 过比较生成气体的快慢可以鉴别，C正确：碳酸氢钠加热 20810.4g x=5.3g 208_10.4gy=5.85g 发生反应：2 NaHCO3△Na,C03+CO2↑+H,0,导致 117 y 固体质量减少，而碳酸钠较稳定，可以通过加热固体后称 故溶液中氣化钠的质量为5.85g+(10g一5.3g)≈10.6g 量质量变化的方法鉴别，D正确。故答案为：B。 91衔接必刷题 二、非选择题 6.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产 5.现用金属钠和空气制备纯度较高的NaO2, 物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在 可利用的装置如图所示。回答下列问题[已 U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]： 形管高端加人水（含有酚酞），赶出空气，一 段时间后加热铜丝。 或石从 (CaO和NaOH) 表面有CuO 的铜丝 水和3 滴酚 —浓琉酸 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)装置W中盛放的试剂是 ,其作 (1)金属钠的变化现象 用是 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组 (2)U形管中溶液的颜色 合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为 ,说明有 生成。 (按从左到右顺序写明仪器的编号I、Ⅱ ……) ,各仪器接口的标号字母(a、 (3)铜丝的变化现象 b…)顺序是空气进人 ,说明有 接 接 生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的 接 方法 (3)装置Ⅱ的作用是 (4)操作中通空气和加热的顺序为 (4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液 溶质的质量分数是 衔接点10 氧化钠和过氧化钠 课程要求 初中要求 高中要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的 初中在信息及预题中会有所涉及， 性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 但不做要求。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创 新意识。 28 衔接点二初升高知识衔接 知识清单 氧化钠和过氧化钠的性质 3.过氧化钠的化学性质 1.物理性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种 玻特棒 淡黄色固体。 实验 和H, 反应所 得溶液 H试纸 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1：2而 操作 桌面玩 一干净玻璃月 不是1：1。 E 2.氧化钠的化学性质 ①试管外壁发烫，带火星的木条复 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学 实验 燃；②用pH试纸检验反应所得溶液 方程式： 现象 呈碱性 (1)氧化钠与水反应：NaO+HO 2NaOH. 实验 Na2O2与水反应放热，化学方程式为 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HC1一 结论 2NaO2+2H2O4NaOH+O2↑ 2NaCl+H2O。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 (3)氧化钠与二氧化碳反应：NaO+CO 式：2Na2O2+2CO22NaCO3+O2。 -Na2CO3 经典例题 【典例】（山东泰安·一模）海水中含有大量的 (填“质子数”或“电子数”)。x的数值 氯化钠、氯化镁等，钠原子的结构示意图为 为 【答案】电子数8 【解析】钠原子最外层电子数是1，化学反 氯原子的结构示意图为 应时易失去一个电子转变为钠离子，发生变 化的是电子数；氯原子的原子核内质子数等 钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 于核外电子数，则17=2十x十7，x=8。 轻松训练 一、选择题 C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 1.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( D.钠长期暴露在空气中的最终产物是NaCO A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面 2.在一定条件下，使12gCO和O2的混合气 具供氧剂 体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用 NaO2固体反应，结果固体增重7g,则原混 于道路和广场照明 合气体中O2的质量分数可能是 29 衔接必刷题 ①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7% 钠 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 3.将O2、CH、NaO,放入密闭容器中，在150℃ E 条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中 石灰万 澄清Na(OHPC 灰水溶液溶液 无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。 (1)实验记录 则O,、CH4、NaO2的物质的量之比与反应 后容器内固体的成分为 序号 实验操作 主要实验现象实验结论及解释 A.1:2:6;NaCO和NaHCO. 打开a,关闭 A中产生大 E中反应的化 B.2:1:4:Na2CO ① b,由长颈漏 量气泡：E 学方程式为： C.1:2:6:NaCO3和NaOH 斗注人盐酸 中出现浑浊 D.2:1:4:NaCO3和NaOH D中Na剧烈 4.在一密闭容器中盛有15.6gNaO2与16.8g 当E中出现 燃烧，产生白 NaHCO3,将其加热到150℃，经充分反应 反应产物一定 浑浊时，打 烟，内壁附着 后，容器内残留的固体是 ( ② 有 和 开b,关闭a, 黑色、白色固 A.10.6 g Naz CO8.0 g NaOH 点燃酒精灯 体，G中产生 B.21.2 g Na,CO8.0 g NaOH 黑色沉淀 C.21.2 g Naz COs4.0g NazOz D.21.2 g Naz CO 取D中白色 二、非选择题 固体于试管 5.化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时 中，加水溶 产生白色反应产物还有 ③ 解，再加入 不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与 沉淀 几滴CaC2 Na反应的产物。 提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物 溶液 质：C、CO、Na2O和Na,CO (2)实验反思 查阅资料：①Na很活泼，易与O2、HO等物 ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精 质反应 灯的目的是 ②向PdCL,溶液中通人CO,能产生黑色沉淀 ②C中的试剂是 ③NaCO3是白色固体，易溶于水 6.(山东济南·中考模拟)通过学习，我们认识 ④Na,O是白色固体，与HO反应生成NaOH 了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完 ⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分 成下面题目。 别与无色酚酞溶液作用比较： (1)氢氧化钠固体俗称是 (写其中 分别向右侧溶 一个即可)，氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性， 液中加入无色CaCl NaCl Na.CO NaOH 不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂 酚酞溶液 上 溶液。长期敞口放置在空气中 容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化 主要实 由无色变 由无色变 无色无色 学方程式 验现象 为红色 为红色 (2)现有NaC和NaCO3的固体混合物10g, 实验过程，同学们在老师的指导下设计了如 将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量 图所示装置（部分夹持仪器已略去） 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中 30 衔接点二初升高知识衔接 逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCL,溶液 ①当滴入BaCl2溶液150g时（图中B点）， 反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl 烧杯中溶液里的溶质为 溶液的质量关系如下图所示。试回答： (写化学式)。 产生沉淀质量g ②当滴入BaCl,溶液104g时（图中A点）， B 恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中 溶质的质量 。(计算结果精 104150 确到0.1g) 加人B(L,溶液的质量g 衔接点11 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课程要求 初中要求 高中要求 l.运用变化观念理解并掌握NaCO3、NaHCO3相互转化的途径 初中只是简单了解NCO、2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验 NaHCO,的化学性质及用途。 探究能力与创新意识。 3.了解纯碱的生产方法及历史沿革。 知识清单 一、Na2CO3和NaHCO3的性质 火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特 俗名：纯碱或苏打，溶液早碱性 征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化 盐酸 NaCO,+2IICI=2NaCl+TT20+CO21 Na.CO CaOID,溶液Na,C0+CaOI=CaC0,↓+2a0I 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 BaCl溶液 NazCO:+BaClz=BaCOaI+2NaCl 2.操作 ~俗名：小苏打，溶液早碱性，溶解度比N4,C0小 洗 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）川盐酸洗净 盐酸.NaHCO+HCl=NaCI+H,0+CO21 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相问 Ca0 D:Ca(OH)过量HC0+0r+Cm2=CaC0l+0 烧 溶液 NaHCO 子 Ca0Hm2少量C*+20H+2HC05=CaC03↓ 蘸取试样 反应 +C02-+2H0 BaCL弃液无明显现象 受热 绕 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 分懈 2NalICO,ANa-CO,+I0+COz1 3.几种金属的焰色 二、焰色试验 金属元素 钠 钾 钙 1.定义 鉴色（透过 焰色 紫红色 黄色 紫色砖红色带红色黄绿色绿色 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 蓝色结玻璃) 31