衔接点08 氧化还原反应规律及配平-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

参考答案 2.【答案】 B 2.【答案】B 【分析】氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化 【解析】A碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应， 合物。 不符合题意：B.酒精与氧气反应生成水余二氧化碳，不属 【解析】氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题 于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化还原反应， 意；二氧化氨有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化 符合题意：C.氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化 物，故B符合题意；氟酸钾中有钾、氟、氧三种元素，故不 钾和氧气，属于分解反应，不符合题意；D.硫与氧气反应 是氧化物，故C不符合题意；乙醇中有碳、氢、氧三种元 生成二氧化硫，属于化合反应，不符合题唐。故选B。 素，故不是氧化物，故D不符合题意。故选：B。 3.【答案】D 3.【答案】B 【解析】A.该反应有单质参与的反应，一定有元素化合 【解析】A.Na2S中的硫元素在反应时化合价由一2变 价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意：B.该反应有 为0，由题可知为还原剂，不符合题意；B.Cl2中的氯元素 单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反 在反应时化合价由0变为一1，由题可知为氧化剂，符合 应，不符合题意：C.该反应有单质生成，一定有元素化合 题意：C.S在该反应中为生成物，不符合题目所说反应 价的改变，属于氧化还原反应，不特合题意；D.该反应是 物，不合题意：D.NaCl在该反应中为生成物，不特合题 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应， 目所说反应物，不符合题意；故选B。 属于复分解反应，反应前后元素的化合价均未发生改变， 4.【答案】D 故不属于氧化还原反应，符合题意：故选D。 【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成十2 4.【答案】C 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 【解析】NO2中氨元素化合价由十4价降低到N2中的0 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生 价，被还原，故A错误：CO中的碳元素化合价由十2价升 变化。 高到十4价，失电子，作还原剂，故B错误：在该反应中， 5.【答案】D CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原 【解析】分析反应中无素化合价的变化情况如下：aH2 产物的还原性，故D错误。 -23+1 +2H20—Ca(Oi)2+2H2↑，故CaH2中的H失去电 5.【答案】B 【解析】②ClO3+5C1-+6H+一3C12↑+3H20,根 子，被氧化，H2O中的H得到电子，被还原，H2中被氧化 据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以C2既是氧 与被还原的原子的质量比为1：1，选项D正确。 化产物，又是还原产物，故A正确：Cl2在①2BrO3十Cl2 6.【答案】 一Br2十2ClO3中化合价升高作还原剂，在③2FcCl2十 得到2×6e Cl2—2FcCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据 4 (1)As2O3+6Zn+6H2SO-2AsH3+6ZnSO,+3H2O ①2BrO?+C12一Br2十2C1O3知氧化性：BrO3> C1O3,根据③2FeCl2+Cl2一2FcCl3知氧化性：Cl2> 失去6×2e Fe3+,根据②ClO5+5C1-+6H+一3CL2↑+3H20知 (2)A (3)ZnSO4 AsH3 【解析】在该反应中Z如的化合价由0价变成十2价，Zn 氧化性：C1O3>Cl2:所以氧化性强弱的顺序为：BO3> 作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZSO4:种 C1O3>C12>Fe3+,故C正确，根据氧化性强弱、电荷守 元素的化合价由十3价变成一3价，A52O3作氧化剂，表 恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO+6Fe2++ 现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。 6H+C1十6Fe3++3H2O,D正确。 6.【答案】(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化 63 【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒 子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。 (2)Fe+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化 浓盐酸 性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与Fe2+不能反应，故FcCl3不能实现上迷转化。 (3)缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+,所以维生素C具 有还原性。 集气瓶A 集气瓶B (4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生 衔接点08 氧化还原反 成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以56gFe 参加反应时，被还原的HNO3为63g。 应规律及配平 轻松训练 衔接点09活泼的金属单质 一钠 1.【答案】 A 轻松训练 【解析】图2中，存在的徽粒有H2O、O2,其中氧气为反 1.【答案】 A 应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为 【解析】A反应物为钠和水，根据质量守恒定律，反应前 H2O。故选A。 后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氢元素和氧元 89衔接点二初升高知识衔接 +CO2+H2O一Cu2(OH)2CO3。下列有 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 关该反应的说法正确的是 D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比 A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还 为1：1 原反应 二、非选择题 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 6.已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还原 As2O3 6Zn +6H2SO -2AsH3+ 反应 6ZnS04+3H2O。 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应 (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和 中氧气得到电子 数目： 5.已知CaH2中Ca元素为+2价，对于反应 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是 CaH2+2H2O-Ca(OH)2十2H2个，下列 (填字母)。 说法正确的是 ( A.氧化性 B.还原性C.酸性D.碱性 A.CaH2中H元素为+1价 (3)该反应的氧化产物是 ,还原产 B.H2O发生氧化反应 物是 衔接点08 氧化还原反应规律及配平 课程要求 初中要求 高中要求 1.掌握从化合价升降角度配平反应方程式。 掌握观察法和最小公倍数法配平 2.理解氧化性与还原性的含义。 反应方程式。 3.掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。 知识清单 一、氧化还原反应方程式的配平 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 标变价标明反应前后变价元素的化合价 电子 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 列得失列出化合价的变化值 配 守恒 化合价升高总数=化合价降低总数 平求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总 平 数相等 质量 五 守恒 反应前后原子的种类和数目不变 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原 骤配系数 原产物的化学计量数，观察法配平 电荷 离子反应前后，阴、阳离子所带电 其他物质的化学计量数 守恒 荷总数相等 查守恒检查质量、电荷、电子是否守恒 23 衔接必刷题 二、氧化还原反应规律 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原 1.表现律 反应是 最高价态一只有氧化性，如：浓H2SO4, ③ KMnO4等。 H.S SO. H.SO 最低价态一只有还原性，如：金属单质、 ④ ② Cl、S2-等。 中间价态一既有氧化性又有还原性，如： 注意：不会出现⑤中H2S转化为SO2而 Fe2+、S、Cl2等。 H2SO,转化为S的情况。 2.归中律 3.歧化律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素 原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH 十低价中间价”，而不会出现交叉现象。 -NaCl+NaClO+H2O。 简记为“只靠拢不交叉”。 “中间价→高价十低价”。 经典例题 【典例】（青岛·中考模拟）已知：氧化还原反 【答案】C 应为有化合价升降的反应。四大基本反应 【解析】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 类型与氧化还原反应的关系如图所示，若大 铁，反应是一种单质与一种化合物反应生成 椭圆形代表氧化还原反应，则反应Fe+ 另一种单质和另一种化合物的反应，属于置 CuSO,-Cu十FeSO:所对应的反应类型 换反应，由于反应物和生成物中有单质，而 应放入区域 单质化合价为零，化合物中各元素化合价不 为零，故置换反应中一定有元素的化合价发 生改变，由题意可知有化合价升降的反应属 于氧化还原反应，故置换反应一定属于氧化 A.a B.b 还原反应，即氧化还原反应包含置换反应， C.c D.d 故选C。 轻松训练 一、选择题 008 o 9 8 0氢原子 1.(山西·中考真题)在一定条件下，图1的微 00 Cp 8 0 8 。氧原子 粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图 图1 图2 2中的新微粒用符号表示正确的一个选项 A.H,O B.OH 是 ( C.H2Oz D.H2 24 衔接点二初升高知识衔接 2.(吉林松原中考模拟)下列反应不属于化合 A.C12在反应②中既是氧化产物又是还原产物 反应，也不属于分解反应，但属于氧化还原 B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂 反应的是 C.氧化性强弱的顺序为：BrO>CIO3> A.碳十氧气点燃二氧化碳 Cl2>Fe3+ D.溶液中可发生：ClO5+6Fe2++6H+ B.酒精+氧气点“水十二氧化碳 C1+6Fe3++3H0 C.氯酸钾 二三氧化锰，氯化钾十氧气 加热 二、非选择题 6.阅读下面科普信息，回答问题： D.硫十氧气点懋二氧化硫 一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁 3.(山东临沂·中考二模)一般来说，化学反应 在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁 前后有元素化合价变化的反应属于氧化还 离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予 原反应，下列反应不属于氧化还原反应的是 含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维 生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离 A.S+0,点槛s0, 子，有利于铁的吸收。 B.CO十CuO加热Cu+CO, (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中 既有氧化性又有还原性的是 (填 C.2KC10,加热2KC1+30, 字母)。 D.Fe2O3+3H2SO-Fe2(SO),+3H2O A.Fe B.Fe2+ C.Fe+ 4.汽车尾气处理装置中可发生反应：4C0十 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发 2NO,催化剂4CO,十N,下列对该反应的 生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因 说法正确的是 是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而 失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 A.NO2被氧化 性。下列不能实现上述转化的物 B.CO是氧化剂 质是 (填字母)。 C.每生成28gN2,消耗112gCO A.Cl2 B.O2 D.该条件下，还原性：CO<N C.FeCla D.KMnO,(H) 5.已知有如下反应： (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中 ①2BrO+C2-Br2+2CIO 毒状况，这说明维生素C具有 性。 ②C10,+5CI+6H—3CL2↑+3H20 (4)在Fe+4HNO3(稀)一Fe(NO3)3+ ③2FeCl2+CL2-2 FeCl NO个+2H2O的反应中，HNO3表现了 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 性和 性，则56gFe参加 反应时，被还原的HNO为 25