衔接点07 氧化剂和还原剂-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

一衔接点二初升高知识衔接 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化 MnO. 的是 (3)2H,0,A2H,0+0,↑ (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还 原反应的是 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又 是氧化还原反应的是 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (4)S+2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0 7.用双线桥法标出下列(1)~(4)反应电子转 移的方向和数目，用单线桥法标出下列 (5)~(6)反应电子转移的方向和数目。 MnO. (1)2KC1O3 -2KC1+3O2↑ (5)4NH,+6NO催化剂6H,O+5N, △ (6)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑ (2)Cl2+2NaOH-NaCIO++NaCI+H,O +2H2O 衔接点07氧化剂和还原剂 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和 只是了解氧化剂和还 还原产物等概念。 原剂的基本概念。 2.熟知常见的氧化剂和还原剂。 3.掌握判断物质氧化性、还原性强弱判断方法。 知识清单 一、氧化剂、还原剂及相关概念 (2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化 1.氧化剂与还原剂 合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化 2.氧化产物与还原产物 合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。 (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 121 衔接必刷题 (2)还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 温度高低、有无催化剂和反应物浓度大 3.氧化性与还原性 小等。 (1)氧化性：物质得电子的性质，或物质得电 如：MnO,+4HC1(浓)△MnCl2+Cl,◆+ 子的能力」 2HO,2KMnO+16HCI(浓)—2KCl+ (2)还原性：物质失电子的性质，或物质失电 2MnC2+5Cl2↑+8H2O,可判断氧化性： 子的能力。 KMnO>MnO2。 二、氧化性、还原性强弱比较 如：根据2Na+2H2O一-2NaOH+H2个， 1.根据化学方程式判断 失电子，化合价升高，被氧化 Mg十2H2O二Mg(OH)2+H2↑，可以推 还原剂+氧化剂一—氧化产物十还原产物 知还原性：Na>Mg。 如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应， 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂>氧化产物： F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，CL2与H2光 还原性：还原剂>还原产物。 照刷烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃ 2.根据反应条件及反应的剧烈程度判断 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质 下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化 的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应 性：F2>CL2>Br2>L2。 经典{ 例题 【典例】（湖南省永州市中考）分类是学习和 【解析】A.O是单质。不符合题意：B.KMO 研究化学的常用方法。下列物质属于氧化 由三种元素组成，是含氧化合物。不符合题 物的是 ( ) 意；C.CaO是由钙、氧两种元素组成的化合 A.O B.KMnO 物，其一是氧元素。符合题意：D.H2SO,由 C.CaO D.H,SO 三种元素组成，是含氧化合物。不符合题 【答案】C 意。综上所述：选择C。 轻松训练 一、选择题 3.(重庆中考模拟)有元素化合价变化的反应 1.(四川省内江市中考)2023年5月30日我 是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高 国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中 的反应物是还原剂，化合价降低的反应物是 的NO,属于 氧化剂。Cl2+Na,S--2NaCl十S,在该反 A.酸 B.碱 应中作氧化剂的物质是 C.盐 D.氧化物 A.Na,S B.Cl 2.(广西·中考真题)下列物质中，属于氧化物 C.S D.NaCl 的是 4.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”， A.O. B.NO, “铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)CO3],铜在潮 C.KCIO, D.C2 H;OH 湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu十O 22H 衔接点二初升高知识衔接 十CO2十H2OCu2(OH)2CO3。下列有 C.CaH,中的氢元素既被氧化又被还原 关该反应的说法正确的是 ( D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比 A该反应属于化合反应，但不属于氧化还 为1：1 原反应 二、非选择题 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 6.已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还原 As2O 6Zn +6H2SO.-2AsH;+ 反应 6ZnSO,+3H2O。 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应 (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和 中氧气得到电子 数目： 5.已知CaH2中Ca元素为+2价，对于反应 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是 CaH2+2HO-Ca(OH)2十2H2个，下列 (填字母)。 说法正确的是 A.氧化性 B.还原性C.酸性D.碱性 A.CaH2中H元素为十1价 (3)该反应的氧化产物是 ,还原产 B.HO发生氧化反应 物是 衔接点08 氧化还原反应规律及配平 课程要求 初中要求 高中要求 1.掌握从化合价升降角度配平反应方程式。 掌握观察法和最小公倍数法配平 2.理解氧化性与还原性的含义。 反应方程式。 3.掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。 知识清单 一、氧化还原反应方程式的配平 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 标变价标明反应前后变价元素的化合价 电子 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 列得尖列山化合价的变化值 化合价升高总数=化合价降低总数 配 守恒 平求总数 通过求最小公倍数使化介价升降总 数相等 质量 大 守恒 反应前后原子的种类和数旦不变 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原则 缓配系数原产物的化学计量数，观浆法配平 电荷 离子反应前后，阴、阳离子所带电 其他物质的化学「量数 守何 苞总数相等 查守恒检查质量、电荷、电了是杏守恒 23衔接必刷题 CO房CaCO3↓代表可溶性钙盐（或澄清石灰水）与 体属于氧化物的有二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，所以 可溶性碳酸盐反应生成CCO3和可溶性盐的一类反应， 共有3种。故选：C。 化学方程式符合反应事实及规律。D错，H+十OH厂 4.【答案】B H2O代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性 【解析】A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原， 盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。 MnO2 如2H202 2H2O十O2;B项正确，例如：Cu0十H2 6.【答案】(1)2C0号-(2)Cu20(3)2Cu(4)①Zn0 ②C02 △Cu十H20,其中氧元素的化合价就没有改变：C项置 【解析】(1)在碳酸根前面加上2，表示两个碳酸根离子， 换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原 即2C0. 反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定 (2)氧化亚铜中氧的化合价是一2价，根据化合物化合价 是氧化还原反应，例如：CaO+H2OCa(OH)2。 代数和为零可计算出铜元素化合价是十1价，即Cu20。 5.【答案】C (3)在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu。 【解析】C项中氯元素由一1价变为0价，化合价升高被 (4)由题意可得出ZCO3可分解成的金属氧化物为氧化 氧化。 锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳。 6.【答案】(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦ 7.【答案】(3)NO3、Mg2+、H+Fe3+、SO、Cu2+ (4)③(5)电子转移 OH-K+H++OH--H20 Mg2++20H-- 【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化 Mg(OH)2 还原反应：置换反应一定是氧化还原反应：化合反应和分 【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定 解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素 不含有Fe3+、Cu2+。 化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于 ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现 氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发 象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg+,H十，一定不 生改变来判断。 存在OH。 失去6×2e ③上迷溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在 MnO 7.【答案】 (1)2KC1O3 -2KC+302↑ SO。溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定 △ 得到2X6c 存在NO3。 待测液中一定大量存在的离子是NO3,Mg2+,H+,一定 得到e 不能大量存在的离子是Cu2+,Fe3+,SO,OH,不能 (2)Ciz+2NaOH-NaCIO+NaCH+H2O 确定是否存在的商子是K+。 失去e ④中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H十 失去2×e +OH-—H20、Mg2++2OH—Mg(OH)2￥，故答 MnO2 案为Ht+OH一H2O、Mg2++2OH—Mg(OH2↓。 (3)2H2O2 2H20+02↑ △ 衔接点06氧化还原反应 得到2×e 失去4e 轻松训练 1.【答案】B (4)S+2HS0,(浓)△ 3S02↑+2H20 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧 得到2×2e 元素的化合物。 12e 【解析】A.O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质： 不符合题意；B.CO2是由氯、氧两种元素组成的且有一 3。催化剂6H20+5N2 (5)4NH3+6NO △ 种是氧元素的化合物，属于氧化物：符合题意；C.NaClO 4e 是由钠、氯，氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物：不 符合题意；D.C2HOH是由碳、氢、氧三种元素组成的化 (6)C+2H,50,(浓)△C02+2S02↑+2H20 合物，不属于氧化物；不符合题意。故选：B。 衔接点07 氧化剂和还原剂 2.【答案】C 【解析】A.碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素， 轻松训练 不是氧化物：B.铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物： 1.【答案】D C.二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种 【解析】A酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合 元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物：D.石墨 物，不符合题意；B.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根 是由碳元素组成的单质，不是氧化物。故选C。 离子的化合物，不符合题意：C.盐是由金属离子（或铵根 3.【答案】C 离子)与酸根离子构成的化合物，不合题意；D.N2O是 【解析】氧化物的定义是只含有两种元素，其中一种元 由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。故 素为氧元素的化合物，图中计入空气污染指数的有害气 选D。 88 参考答案 2.【答案】 B 2.【答案】B 【分析】氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化 【解析】A碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应， 合物。 不符合题意：B.酒精与氧气反应生成水余二氧化碳，不属 【解析】氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题 于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化还原反应， 意；二氧化氨有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化 符合题意：C.氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化 物，故B符合题意；氟酸钾中有钾、氟、氧三种元素，故不 钾和氧气，属于分解反应，不符合题意；D.硫与氧气反应 是氧化物，故C不符合题意；乙醇中有碳、氢、氧三种元 生成二氧化硫，属于化合反应，不符合题唐。故选B。 素，故不是氧化物，故D不符合题意。故选：B。 3.【答案】D 3.【答案】B 【解析】A.该反应有单质参与的反应，一定有元素化合 【解析】A.Na2S中的硫元素在反应时化合价由一2变 价的改变，属于氧化还原反应，不符合题意：B.该反应有 为0，由题可知为还原剂，不符合题意；B.Cl2中的氯元素 单质生成，一定有元素化合价的改变，属于氧化还原反 在反应时化合价由0变为一1，由题可知为氧化剂，符合 应，不符合题意：C.该反应有单质生成，一定有元素化合 题意：C.S在该反应中为生成物，不符合题目所说反应 价的改变，属于氧化还原反应，不特合题意；D.该反应是 物，不合题意：D.NaCl在该反应中为生成物，不特合题 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应， 目所说反应物，不符合题意；故选B。 属于复分解反应，反应前后元素的化合价均未发生改变， 4.【答案】D 故不属于氧化还原反应，符合题意：故选D。 【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成十2 4.【答案】C 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 【解析】NO2中氨元素化合价由十4价降低到N2中的0 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生 价，被还原，故A错误：CO中的碳元素化合价由十2价升 变化。 高到十4价，失电子，作还原剂，故B错误：在该反应中， 5.【答案】D CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原 【解析】分析反应中无素化合价的变化情况如下：aH2 产物的还原性，故D错误。 -23+1 +2H20—Ca(Oi)2+2H2↑，故CaH2中的H失去电 5.【答案】B 【解析】②ClO3+5C1-+6H+一3C12↑+3H20,根 子，被氧化，H2O中的H得到电子，被还原，H2中被氧化 据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以C2既是氧 与被还原的原子的质量比为1：1，选项D正确。 化产物，又是还原产物，故A正确：Cl2在①2BrO3十Cl2 6.【答案】 一Br2十2ClO3中化合价升高作还原剂，在③2FcCl2十 得到2×6e Cl2—2FcCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据 4 (1)As2O3+6Zn+6H2SO-2AsH3+6ZnSO,+3H2O ①2BrO?+C12一Br2十2C1O3知氧化性：BrO3> C1O3,根据③2FeCl2+Cl2一2FcCl3知氧化性：Cl2> 失去6×2e Fe3+,根据②ClO5+5C1-+6H+一3CL2↑+3H20知 (2)A (3)ZnSO4 AsH3 【解析】在该反应中Z如的化合价由0价变成十2价，Zn 氧化性：C1O3>Cl2:所以氧化性强弱的顺序为：BO3> 作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZSO4:种 C1O3>C12>Fe3+,故C正确，根据氧化性强弱、电荷守 元素的化合价由十3价变成一3价，A52O3作氧化剂，表 恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO+6Fe2++ 现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。 6H+C1十6Fe3++3H2O,D正确。 6.【答案】(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化 63 【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒 子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。 (2)Fe+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化 浓盐酸 性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与Fe2+不能反应，故FcCl3不能实现上迷转化。 (3)缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+,所以维生素C具 有还原性。 集气瓶A 集气瓶B (4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生 衔接点08 氧化还原反 成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以56gFe 参加反应时，被还原的HNO3为63g。 应规律及配平 轻松训练 衔接点09活泼的金属单质 一钠 1.【答案】 A 轻松训练 【解析】图2中，存在的徽粒有H2O、O2,其中氧气为反 1.【答案】 A 应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为 【解析】A反应物为钠和水，根据质量守恒定律，反应前 H2O。故选A。 后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氢元素和氧元 89