衔接点06 氧化还原反应-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接必刷题 CO一CaCO↓代表可溶性钙盐（或澄清石灰水）与 体属于氧化物的有二氧化氨，二氧化硫和一氧化碳，所以 可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应， 共有3种。故选：C。 化学方程式符合反应事实及规律。D错，H+十(OH一 4.【答案】B HO代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性 【解析】A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原， 盐和水的一类反应，BaSO是难溶性盐。 MnO: 如2H2O2--2H20十O2:B项正确，例如：CuO十H2 6.【答案】(1)2C0号(2)Cu20(3)2Cu(4)①Zn0 ②CO △Cu十H,0,其中氧元素的化合价就没有改变：C项置 【解析】(1)在碳酸根前面加上2，表示两个碳酸根离子， 换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原 即2C0片 反应：D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定 (2)氧化亚铜中氧的化合价是一2价，根据化合物化合价 是氧化还原反应，例如：CaO+H2O一Ca(OH)2n 代数和为零可计算出铜元素化合价是十1价，即Cu2O。 5.【答案】C (3)在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu 【解析】C项中氧元素由一1价变为0价，化合价升高被 (4)由题意可得出ZCO3可分解成的金属氧化物为氧化 氧化。 锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳。 6.【答案】(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3) 7.【答案】(3)NO,Mg2+H+Fe3+、SO、Cu2+ (4)③(5)电子转移 OH-K+H++OH--H2O Mg2++20H-- 【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化 Mg(OH)2￥ 还原反应：置换反应一定是氧化还原反应：化合反应和分 【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定 解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素 不含有Fe3+、Cu2+。 化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于 ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现 氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发 象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg十，H十，一定不 生改变来判断。 存在()H。 失去6×2e ③上迷溶液中加入BCl2溶液，无现象，一定不存在 MnO. 7.【答案】 (1)2KC1O3 -2KC+3024 SO。溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定 △ 得到2×6e 存在NO5。 待测液中一定大量存在的离子是NO3,Mg+,H+,一定 得到e 不能大量存在的离子是Cu2+,Fe3+,SO,OH,不能 (2)Ci2+2NaOH--NaCIO+NaCH+H2O 确定是否存在的离子是K+。 失去e ①中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H+ 失去2× +OH一H2O、Mg2++2OH-一Mg(OH)2￥，故答 MnO: 案为H广+OH—H2O,Mg2++2OH-Mg(OHD2↓. (3)2H202-2H20+02↑ 衔接点06氧化还原反应 得到2×e 失去4e 轻松训练 L.【答案】B (4S+2H2S0,(浓)△350，++2H,0 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧 得到2×2e 元素的化合物。 12e 【解析】A.(O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质： 文。催化剂 不符合题意：B.CIO2是由氯、氧两种元素组成的且有一 (5)4NHg+6N0 6H2O+5N2 △ 种是氧元素的化合物，属于氧化物：符合题意；C.NaClO 4e 是由钠、氯，氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物：不 符合题意：D.C2HOH是由碳、氨、氧三种元素组成的化 (6)C+2H230,(浓)△C02++2s02↑+2H,0 合物，不属于氧化物：不待合题意。故选：B 衔接点07氧化剂和还原剂 2.【答案】C 【解析】A.碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素， 轻松训练 不是氧化物：B.铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物： L.【答案】D C,二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种 【解析】A.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合 元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物：D.石墨 物，不符合题意：B.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根 是由碳元素组成的单质，不是氧化物。故选C。 离子的化合物，不符合题意：C,盐是由金属离子（或铵根 3.【答案】C 离子)与酸根离子构成的化合物，不符合题意：D.N2O1是 【解析】氧化物的定义是只含有两种元素，其中一种元 由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。故 素为氧元素的化合物，图中计入空气污染指数的有害气 选D。 88衔接必刷题 C.向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 合后加热到约800℃时，ZnCO3可分解为一 2HSO,+2Ba2++20H -2BaSO, 种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧 +2H2O 化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合 D.向碳酸氢钙溶液中加人过量澄清石灰 金。请用化学用语回答： 水：Ca2++OH+HCO,—CaC0, (1)两个碳酸根离子 +H,O (2)标出Cu2O中铜元素的化合价 5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的 (3)两个铜原子 是 ( (4)ZnC03分解生成① 和② A.Mg2++2OH—Mg(OH)2V 7.(南京中考模拟)某待测液中可能含有大量 MgCO+2NaOH -Mg (OH), Mg2+、Cu+、Fe3+、K+、Ht、NO、SO、 +Na2 CO OH离子中的一种或几种，现通过下实验 B.CO3+2H—CO2↑+H20 进行检验： BaCO,+2HCI-BaCl2+CO2+H2O (1)取少量待测液，仔细观察，呈无色； C.Ca2++CO-CaCO (2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无 Ca (NO3)2+Na2 CO3 =CaCO 明显现象，后有白色沉淀生成； +2NaNO (3)像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 D.H++OH-H2O 据此可以判断该待测液中一定大量存在的 Ba(OH)2+H2 SO,-BaSO,+2H2O 离子是 ,一定不能大量存在的离子 二、非选择题 是 ,不能确定是否存在的离子是 6.(辽宁省营口市中考化学真题)我国古代将 依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子 炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混 反应： 衔接点06 氧化还原反应 课程要求 初中要求 高中要求 只是了解从得失氧的角度认识氧1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 化还原反应，对还原反应不做2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 要求。 3.掌握氧化还原反应的表示一单线桥和双线桥法。 知识清单 一、多角度认识氧化还原反应 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同 对于反应2Cu0+C高温2Cu+C0,↑： 时另一种物质失去氧发生还原反应的反应 (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 叫氧化还原反应。 18 衔接点二初升高知识衔接 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 ③电子转移数用aXbe形式表示，a表示发 (1)对于有氧元素参加的反应CO+H,△ 生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示 每个原子得到或失去的电子数，当a=1或 Cu+H2O: b=1时，要省略。 ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子 ②氢元素化合价升高，发生氧化反应。 数守恒。 △ (2)对于无氧元素参加的反应Fe十CuSO, 得到2×3e Cu++FeSO,: Fe,0,十3H,高温2 +1 ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 失去6Xe (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都 2.单线桥法 是氧化还原反应。 表示反应过程中不同元素原子间的电子转 移情况。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 例：Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ 1.双线桥法 (1)基本步骤 表示反应前后同一元素由反应物转化为生 正确标出反应前后各元素的化合价 成物时电子转移的情况。 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 例：Fe,0,十3H,商温2Fe十3H,0 始于被氧化物质中化合价升高的元素 (1)基本步骤 连单线 一条线 止于被还原物质中化合价降低的元素 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 注数目 标出转移电子的总数 ∫始于被还原的物质中的降价元素 条线 、止于产物中的相应元素 (2)注意事项 连双线 始于被氧化的物质中的升价元素 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子 条线 止于产物中的相应元素 转移数目。 注得失 标出“失去”或“得到”电子的总数 ②要用箭头标明电子转移的方向。 (2)注意事项 ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元 电子元素原子。 2e 素的原子。 ②必须注明“得到”或“失去”。 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ 经典例题 【典例】（山西省中考）我国著名雕塑家刘开 渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼 备。这种陶艺的制作用到了钾长石（主要成 分KA1SiOs)、石英砂（主要成分SiO2)、方 解石（主要成分CaCO,)和萤石（主要成分 CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A.钾长石 B.萤石 C.方解石 D.石英砂 19 衔接必刷题 【答案】D 的化合物，不属于氧化物，不符合题意；C.方解 【解析】A.钾长石的主要成分是KA1Si,O, 石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不 是由K、A1、Si、O四种元素组成的化合物， 符合题意；D.石英砂主要成分是二氧化硅， 不属于氧化物，不符合题意；B.萤石主要成 是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物， 分是CaF2,CaF2是由Ca、F两种元素组成 符合题意。故选D。 轻松训练 一、选择题 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发 1.(广东·中考真题)下列物质均可用于杀菌 生变化 消毒，其中属于氧化物的是 ( C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还 A.03 B.CIO2 原反应 C.NaCIO D.C,H.OH D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应 2.(福建·中考真题)气凝胶是一种密度特别 5.下列反应中，氯元素被氧化的是 () 小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物 MnO A.2KCIO,- -2KCI+3O2个 △ 质属于氧化物的是 B.2P+5C12-2PC1 A.碳化硅 B.铜 C.二氧化硅 D.石墨 C.MnO,+4HC(浓)△MnCL,+2H,O+C,↑ 3.(山东聊城·中考真题)2023年3月23日 D.H2+Cl2 =2HCI 世界气象日主题为“天气气候水，代代向未 二、非选择题 来”。如图是世界气象日聊城当日天气状况 6.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化 的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害 合反应、分解反应、置换反应、复分解反应， 气体属于氧化物的有 ( 也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 有下列反应： 口08：00 聊城 空气质量 更多> ①C0,+C商涎2C0 污染指数 PM1029 PM2.519 ②Cu2(OHD,C0,△2Cu0+H,0+C02 优 NOz 12 32NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H,O 29 S02 5 5000 12 ④2Cc0+0,点燃2C0, CO 0 ⑤3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,十4H, A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 ⑥Cu0+C0△Cu+C0, 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ⑦2H,0电解2H,个+0，↑ ( ⑧C02+H2O—H2COg A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被 (1)其中属于化合反应的有 (填序 还原 号，下同)，属于置换反应的有 20 一衔接点二初升高知识衔接 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化 O: 的是 (3)2H,02△ 2H20+O2个 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还 原反应的是 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又 是氧化还原反应的是 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (4)S+2H,S0,(浓)△3S02◆+2H,0 7.用双线桥法标出下列(1)~(4)反应电子转 移的方向和数目，用单线桥法标出下列 (5)(6)反应电子转移的方向和数目。 MnOz a)2KC10, 2KC1+3O2↑ (5)4NH,+6NO催化剂6H,O+5N, △ (6)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑ (2)Cl2+2NaOH-NaC1O++NaCl+H2O +2H2O 衔接点07氧化剂和还原剂 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和 只是了解氧化剂和还 还原产物等概念。 原剂的基本概念。 2.熟知常见的氧化剂和还原剂。 3.掌握判断物质氧化性、还原性强弱判断方法。 知识清单 一、氧化剂、还原剂及相关概念 (2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化 1.氧化剂与还原剂 合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化 2.氧化产物与还原产物 合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。 (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 21