衔接点05 离子反应-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

参考答案 衔接点04电解质和电离 (2)根据酸的定义，属于酸的物质是纯醋酸，液态氯化氨， 故填③④：根据碱的定义，属于碱的物质是：氢氧化钡，故 轻松训练 填①：根据盐的定义，属于盐的物质是：硫酸氢钾、氯化 L.【答案】B 钠、碳酸钠，故填⑤⑤⑧。 【解析】H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分 (3)根据电离方程式的书写规则，①④⑤⑧在水溶液中的 子构成的，故A不符合题意：NaCI表示氯化钠这种物质 电离方程式分别为：①Ba(OH)2一Ba2+十2OH: 是由纳离子和氯离子构成的，故B符合题意：F表示铁这 ④HC-一H++CI:⑤KHSO4-K++H++SO}: 种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意：He表示气 图Na2CO3一2Na++CO号。 气这种物质，是由单原子氮原子构成的，故D不符合题 7.【答案】(1)NaHSO4Na++H++SO、NaHSO 意；故选B。 (熔融)一Na+HSO 2.【答案】D (2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn 【解析】A.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重 反应生成氢气 新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分 (3)①变暗。BaCI2与NaHSO4溶液中的SO反应生成 子，分子也可以被完全反应，说法正确：B.原子得失电子 BaSO:沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱②变暗。 变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的 NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成水，使离子浓 最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很 度减小，导电性减弱 大，说法正确：C.同种原子通过不同方式结合成的分子， 【解析】(1)NaHSO,溶于水电离出三种离子，且呈酸 相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的 构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确：D.分子是 性，则它电离出的离子是Na,H,SO:它受热熔化时 保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同， 只能电离出两种离子，分别是Na和HSO:。 说法错误：答案：D」 (2)由其电离情况知，NaHS)1既是盐又是电解质，NaH) 3.【答案】B 溶液中有H+,能与Zn反应生成H2。 【解析】A.盐溶液不一定呈中性，也可能呈碱性，如 衔接点05离子反应 NCO3的溶液呈碱性，故选项说法错误；B.有机物主要 是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是 轻松训练 不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸，碳酸盐等，则有机化 1.【答案】 D 合物中一定含有碳元素，故选项说法正确：C,原子中不一 【解析】A汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项 定含有质子、中子和电子，如氢原子中不含有中子，只含 错误：B水由水分子构成，选项错误：C,氢气由氢分子构 有质子与电子，故选项说法错误：D.带正电的粒子不一定 成，选项错误：D.硫酸钢是一种盐，由钢离子和硫酸根离 是阳离子，如质子带正电荷，但是质子不属于阳离子，故 子构成，选项正确，故选D。 选项说法错误。故选B。 2.【答案】A 4.【答案】B 【解析】因醋酸、柠襟酸等是食品加工中常用的酸，依据 【解析】Na HSO1属于盐，在水溶液中电离出来的离子 酸的概念，都会在水中解离出H+。故选A。 有H,但不属于酸，A错误：盐由金属阳离子（或铵根离 3.【答案】B 子)和酸根离子形成，则在水溶液中电高出金属阳离子和 【解析】A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以 酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O 石灰乳形式存在时，不能写成离子形式：C项漏掉生成氢 属于碱，在溶液中解离成的阳离子是NH,不是金属阳 氧化铜沉淀的部分反应：D项离子方程式正确，评价 离子，D错误。 错误。 5.【答案】C 4.【答案】D 【解析】碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们 【解析】过量的CO2会与CO、H2O反应生成 是电解质：单质既不是电解质，也不是非电解质：导电能 HCO3,即CO2十OH一HCO3,A项错误：根据“少定 力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大：熔融态的硫 多麦法”，中和1个HCO8,只要1个OH,即Ca2++ 酸不能导电。 OH-+HCO5一CaCO3￥十H2O,B项错误；HSO, 6.【答案】(1)②⑥⑦ 应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式 (2)③④①⑤⑥⑧ 为H++SO+Ba2++(OH-BaSO4￥+H2O,C项 (3)①Ba(OH)2=Ba2++20H 错误。 ④HCI=H++CI 5.【答案】C ⑤KHSO1-K++H++SO 【解析】A错，Mg2++2OH一Mg(OH)2￥代表可溶 ⑧NazCO3—2Na++CO 性铜盐与强碱反应生成Mg(OH)2和可溶性盐的一类反 【解析】(1)石墨碳棒是导体，可以导电：熔融氯化钠内 应，MgC()3微溶于水。B错，CO+2H+一CO2个十 存在自由运动的纳离子和氯离子，可以导电，故填②⑥， H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2 蔗糖属于非电解质，故填⑦。 和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2++ 87 衔接必刷题 CO一CaCO↓代表可溶性钙盐（或澄清石灰水）与 体属于氧化物的有二氧化氨，二氧化硫和一氧化碳，所以 可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应， 共有3种。故选：C。 化学方程式符合反应事实及规律。D错，H+十(OH一 4.【答案】B HO代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性 【解析】A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原， 盐和水的一类反应，BaSO是难溶性盐。 MnO: 如2H2O2--2H20十O2:B项正确，例如：CuO十H2 6.【答案】(1)2C0号(2)Cu20(3)2Cu(4)①Zn0 ②CO △Cu十H,0,其中氧元素的化合价就没有改变：C项置 【解析】(1)在碳酸根前面加上2，表示两个碳酸根离子， 换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原 即2C0片 反应：D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定 (2)氧化亚铜中氧的化合价是一2价，根据化合物化合价 是氧化还原反应，例如：CaO+H2O一Ca(OH)2n 代数和为零可计算出铜元素化合价是十1价，即Cu2O。 5.【答案】C (3)在铜前面加上2，表示两个铜原子，即2Cu 【解析】C项中氧元素由一1价变为0价，化合价升高被 (4)由题意可得出ZCO3可分解成的金属氧化物为氧化 氧化。 锌，空气中含有的一种气态氧化物为二氧化碳。 6.【答案】(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3) 7.【答案】(3)NO,Mg2+H+Fe3+、SO、Cu2+ (4)③(5)电子转移 OH-K+H++OH--H2O Mg2++20H-- 【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化 Mg(OH)2￥ 还原反应：置换反应一定是氧化还原反应：化合反应和分 【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定 解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素 不含有Fe3+、Cu2+。 化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于 ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现 氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发 象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg十，H十，一定不 生改变来判断。 存在()H。 失去6×2e ③上迷溶液中加入BCl2溶液，无现象，一定不存在 MnO. 7.【答案】 (1)2KC1O3 -2KC+3024 SO。溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定 △ 得到2×6e 存在NO5。 待测液中一定大量存在的离子是NO3,Mg+,H+,一定 得到e 不能大量存在的离子是Cu2+,Fe3+,SO,OH,不能 (2)Ci2+2NaOH--NaCIO+NaCH+H2O 确定是否存在的离子是K+。 失去e ①中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H+ 失去2× +OH一H2O、Mg2++2OH-一Mg(OH)2￥，故答 MnO: 案为H广+OH—H2O,Mg2++2OH-Mg(OHD2↓. (3)2H202-2H20+02↑ 衔接点06氧化还原反应 得到2×e 失去4e 轻松训练 L.【答案】B (4S+2H2S0,(浓)△350，++2H,0 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧 得到2×2e 元素的化合物。 12e 【解析】A.(O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质： 文。催化剂 不符合题意：B.CIO2是由氯、氧两种元素组成的且有一 (5)4NHg+6N0 6H2O+5N2 △ 种是氧元素的化合物，属于氧化物：符合题意；C.NaClO 4e 是由钠、氯，氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物：不 符合题意：D.C2HOH是由碳、氨、氧三种元素组成的化 (6)C+2H230,(浓)△C02++2s02↑+2H,0 合物，不属于氧化物：不待合题意。故选：B 衔接点07氧化剂和还原剂 2.【答案】C 【解析】A.碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素， 轻松训练 不是氧化物：B.铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物： L.【答案】D C,二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种 【解析】A.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合 元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物：D.石墨 物，不符合题意：B.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根 是由碳元素组成的单质，不是氧化物。故选C。 离子的化合物，不符合题意：C,盐是由金属离子（或铵根 3.【答案】C 离子)与酸根离子构成的化合物，不符合题意：D.N2O1是 【解析】氧化物的定义是只含有两种元素，其中一种元 由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。故 素为氧元素的化合物，图中计入空气污染指数的有害气 选D。 88衔接必刷题 (1)NaHSO。在水中和熔融状态下的电离有 滴定管l 什么不同?(用电离方程式表示) (2)NaHSO.在物质分类中属于哪一类物 质?能否与Zn反应生成氢气? ①滴加BaCl。溶液灯泡明亮程度有何变化? (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关 系,做了如下实验,滴定管是用于滴加BaC。或 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化? NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO.溶液); 衔接点05 离子反应 课程要求 初中要求 高中要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式。 不做要求。 3.掌握常见离子的检验方法。 4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 知识清单 一、离子反应和离子方程式 2.离子方程式的书写步骤 离子反应发生的条件 以氢化锁和疏酸钢在溶液中反应为例; 生成难溶物 (1)写:化学方程式(必须根据实验事实); 三者具备 条件 BaCl.+NaSO.-BaSO.+2NaCl 生成难电离的物质(水) 其一即可 (2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离 生成挥发性物质 子的形式: 持别提醒:离子反应除了复分解型外,还有 2Na +SO+Ba* +2Cl-BaSO+ 其他类型,如有离子参加的置换反应等,这 2Na+2CI。 些类型的发生条件与复分解型不同。 (3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并 二、离子方程式的书写 将方程式化为最简:SO{}十Ba^{-BaSO。 1.常见的强酸、强碱 (4)查:检查方程式两边各元素的原子个数 强酸:HNO.、H.SO、HC1.HBr、HI、HCIO 和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀 强碱:NaOH、KOH.Ca(OH).、Ba(OH) 符号、气体符号等。 161 衔接点二 初升高知识衔接 3.离子方程式的意义 盐酸与氢HCI+KOHH+OH 写出下列反应的化学方程式和离子方程式 氧化钾 KCl+HO -HO 疏酸与氢 H.SO.+2NaOH 溶液中 H十OH 化学方程式 离子方程式 氧化钟 反应物 -NaSO.+2HO-HO 离子方程式不仅可以表示某个 盐酸与氢HCl+NaOH-H*+OH 总结 具体的化学反应,还可以表示 NaCl+HO 氧化钟 -HO 同一类型的离子反应 经典例题 【典例】 (四川省成都市中考)科学家使用普 【答案】A 通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分 【解析】 A.根据O 化学式可知,O. 是不 C 子(O)。下列叙述正确的是 ) 带电的分子,正确;B.1个O.分子含有4个 A.O.是不带电的分子 氧原子,不含有O。分子,错误;C.O.与O B.1个0.分子含有2个0。分子 分子结构不同,性质不完全相同,错误; C.O.与O。的性质完全相同 D.O.和O。是两种不同物质,混合形成的 D.O. 和O。混合形成的是纯净物 是混合物,不是纯净物,错误。故选A。 轻松训练 一、选择题 向碳酸中加入稀盐 错误,碳酸 1.(河南·中考真题)物质由微观粒子构成 B 酸:CO{}-+2H+__ 钱不应该写 ( 下列由离子构成的物质是 ) CO^十HO 成离子形式 A.示 B.水 向 酸铜溶液中加入 C.氢气 D.疏酸铜 C 氢氧化溶液:Ba^{ 正确 2.(山东淄博中考模拟)醋酸、拧檬酸等是食品 +SO---BaSO 加工中常用的酸,它们在水中都能电离生成 氢氧化溶液与稀疏 C ) 错误,反应 酸混合:Ca2++2OH A.H+ B.OH D 物和产物的 +2H++SO{ D. SO{ C.Cl 配比不正确 CaSO.+2HO 3.下表中评价合理的是 。 4.下列离子方程式正确的是 化学反应及其 评价 选项 A.向氢氧化纳溶液中通入过量CO。:CO。十 离子方程式 20H-CO-+HO 石灰飘与Na。CO。溶 B.向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水 A 液混合:Ca^{2+十CO{ 正确 Ca2 +2OH+2HCOCaCO -CaCO +2HO -17 衔接必刷题 C. 向梳酸氢纳溶液中加入过量氢氧化锁溶液 合后加热到约800C时,ZnCO。可分解为一 2HSO+2Ba^*+2OH-2BaSO 种金属氧化物和空气中含有的一种气态氧 +2HO 化物,最终得到一种外观似黄金的铎铜合 D. 向碳酸氢溶液中加入过量澄清石灰 金。请用化学用语回答: 水:Ca2+OH+HCO--CaCO (1)两个碳酸根离子 十HO (2)标出Cu。O中铜元素的化合价 5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的 (3)两个铜原子 是 __ ( (4)乙nCO。分解生成① 和② A.Mg{②++2OH--Mg(OH)。 7.(南京中考模拟)某待测液中可能含有大量 MgCO.+2NaOH-Mg(OH) Mg{②、Cu^②、Fe、K、H、NO、SO{、 +NaCO; OH离子中的一种或几种,现通过下实验 B.CO}+2H-CO^+HO 进行检验: BaCO+2HCl-BaCl+CO+HC (1)取少量待测液,仔细观察,呈无色; C. Ca2+CO{}--CaCO (2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,先无 Ca(NO)。十NaCO-CaCO 明显现象,后有白色沉淀生成; +2NaNO (3)像上述溶液中加入BaCl。溶液,无现象。 D.H*+OH--HO 据此可以判断该待测液中一定大量存在的 Ba(OH)+HsO -BaSO.+2HO 离子是 ,一定不能大量存在的离子 是 二、非选择题 ,不能确定是否存在的离子是 6.(辽宁省营口市中考化学真题)我国古代将 ,依次写出(2)中加入氢氧化纳后的离子 炉甘石(ZnCO。)、赤铜(Cu。O)和木炭粉混 反应: 衔接点06 氧化还原反应 课程要求 初中要求 高中要求 只是了解从得失氧的角度认识氧 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 化还原反应,对还原反应不做2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 要求。 3.掌握氧化还原反应的表示--单线桥和双线桥法。 知识清单 一、多角度认识氧化还原反应 (2)碳得到氧,发生氧化反应,被氧化铜氧化。 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 (3)结论:一种物质得到氧发生氧化反应,同 对于反应2CuO+C高温2Cu+CO。^: 时另一种物质失去氧发生还原反应的反应 (1)氧化铜失去氧,发生还原反应,被碳还原。 叫氧化还原反应 18