衔接点04 电解质和电离-【赢在高中起跑线】化学初高中教材衔接 知识回顾预习 专题特训（2025年）

衔接点二 初升高知识衔接 回答下列问题： 酸性 选项元素 碱性 酸 碱 盐 (1)石墨的用途可以是 氧化物 氧化物 A.用于制铅笔芯 N2Os ×X HNO NH KNO B.用作电极 B 钠 ×× Naz O NaHSO NaOH NaCl C.用于切割大理石 碳 CO ×× H2 CO 苏打 小苏打 (2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其 D 铁 ×× FezOg ×× Fe(OH)3 K2 FeO (填“物理”或“化学”)性质。 氯 Cl2 O, XX HCIO NaClO KCIO (3)木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学 (3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、 方程式为 NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的 7.多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物 物质有CO、CO2、CH COOH。①中所有物质 质世界 (固体或溶液)和②中所有物质（气体或溶液） (1)下列元素在自然界中既存在游离态，又 间能发生的化学反应共有 种。（已 存在化合态的是 (填序号)。 知：CO2+H2O+Na2CO —2 NaHCO3, ①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑) (2)含上述元素的下列物质分类正确的是 A.7 B.8 (其中“X×”表示不存在或没有列出)。 C.9 D.10 衔接点04 电解质和电离 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2.会正确识别判断电解质与非电解质。 初中不做要求。 3.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 4.会用电离方程式表示电解质的电离过程。 5.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 知识清单 一、电解质和非电解质 2.电解质的电离 1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下， 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 离解成自由移动离子的过程。 3.电离方程式的书写 非电解质 化合物 强电解质 (1)强电解质的电离方程式中，用“一”连 电解质一 弱电解质 接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离 根据在水溶液中能否全部电离 方程式中，用“一”连接。 13 衔接必刷题 如Na2S04:Na2S0,—2Na++SO2, 一元酸：HCl、HNO3等 HC1O:HCIO=H+ClO。 按电离出的H数{二元酸：H,SO、H2S等 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的 三元酸：HPO等 电离一步写完。 如HCO:H,CO,一H+HCO,HCO 按酸根是无氧酸：HCl、H2S等 H+CO;Fe(OH):Fe(OH), 酸{否含氧含氧酸：HClO、H2SO,等 Fe3++3OH。 按酸性强酸：HCl、H2SO,、HNO3等 (3)酸式盐的电离 强弱 弱酸：CH,COOH、HF等 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离 子电离情况不同。如NaHSO4溶液中： 按有无挥发性酸：HNO3、HCI等 NaHSO,-Na++H++SO;NaHSO. 挥发性难挥发性酸：H2SO4、HPO,等 在熔融状态时：NaHSO,—Na++HSO、 按水可溶性碱：NaOH,KOH,Ba(OH2等 NaHCO,溶液中NaHCO3Na+ 溶性（难溶性碱：Mg(OH2)、Cu(OH)2等 HCO、HCO一H++CO号. 碱 二、酸碱盐的分类和命名 按碱性强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 强弱 弱碱：NH3·H2O等 不成盐氧化物：CO、NO等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 成盐氧化物酸性氧化物：C0,P0等 酸式盐：NaHCO,、KHSO,等 盐 物 碱式盐：Cu2(OH),CO3等 两性氧化物：A12O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 复盐：KA1(SO4)2·12H2O等 经典例题 【典例】（江苏省扬州市中考）构成物质的微 粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子 氯化钠 构成的是 金刚石 ① 氧气 【答案】 C 【解析】A.氧气由氧分子构成，故A不符 合题意；B.水由水分子构成，故B不符合题 意；C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C 符合题意；D.金刚石由碳原子构成，故D不 符合题意。故选C。 14 衔接点二初升高知识衔接 轻松训练 一、选择题 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非 1.(云南省中考)下列物质由离子构成的是 电解质 ( ②不是电解质的物质一定是非电解质 A.H2O2 B.NaCl ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液 C.Fe D.He 的导电能力 2.(山东省威海市中考化学真题)下列关于分 子、原子、离子的认识不正确的是 () ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自 A.在化学变化中，分子可以被创造也可以 由移动的阴离子和阳离子 被消灭 ⑤熔融的电解质都能导电 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不 A.①③⑤⑥ B.②④⑤ 变，化学性质差别很大 C.只有④ D.只有⑤ C.同种原子通过不同方式结合成的分子化 二、非选择题 学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 6.现有中学化学中常见的8种物质： 3.(湖南省衡阳市中考)归纳是学习化学的重 ①固体氢氧化钡②石墨碳棒 ③纯醋酸 要方法之一、下列说法正确的是 ( ④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融 A.盐溶液一定呈中性 氯化钠⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 B.有机化合物中一定含有碳元素 请用序号填空： C.原子中一定含有质子、中子和电子 (1)上述状态下可导电的是 ,属于 D.带正电的粒子一定是阳离子 非电解质的是 4.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离 出来离子的情况，根据表中信息分析正确的 (2)属于酸的是 ,属于碱的是 是 ) ,属于盐的是 酸 盐 碱 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方 溶质 HCI H2SO NaCl NaHSO NH CI NaOH NHa.H2O 解离出H+、H+、Na+、Na+、H+ 程式： NHt、 Na+、 NH. 的离子C1-S0CI so CI- OH- OH ① A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸 ④ B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离 ⑤ 子的物质一定是盐 ⑧ C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 7.NaHSO,通常为晶体，易溶于水，它溶于水 D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子 和OH 时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 5.(湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的 NaHSO,受热熔化时只能电离出两种不同 是 ( 离子。试回答下列问题： 15 衔接必刷题 (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有 滴定管川 什么不同？（用电离方程式表示） (2)NaHSO,在物质分类中属于哪一类物 质？能否与Zn反应生成氢气？ ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关 系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaC2或 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ NaOH溶液的仪器（烧杯中为NaHSO,溶液）： 衔接点05 离子反应 课程要求 初中要求 高中要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式。 不做要求。 3.掌握常见离子的检验方法。 4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 知识清单 一、离子反应和离子方程式 2.离子方程式的书写步骤 离子反应发生的条件 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： 生成难溶物 (1)写：化学方程式（必须根据实验事实）： 条件 三者具备 BaCl2+Na2 SO,-BaSO,￥+2NaCl。 生成难电离的物质（水） 其一即可 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离 生成挥发性物质 子的形式： 特别提醒：离子反应除了复分解型外，还有 2Na++SO+Ba2++2CI-BaSO+ 其他类型，如有离子参加的置换反应等，这 2Na++2C1。 些类型的发生条件与复分解型不同。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并 二、离子方程式的书写 将方程式化为最简：SO十Ba2+—BaSO,￥。 1.常见的强酸、强碱 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数 强酸：HNO3、H2SO,、HCI、HBr、HI、HCIO 和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 符号、气体符号等。 16H参考答案 衔接点04电解质和电离 (2)根据酸的定义，属于酸的物质是纯醋酸、液态氧化氢， 故填③④：根据碱的定义，属于碱的物质是：氢氧化钡，故 轻松训练 填①；根据盐的定义，属于盐的物质是：硫酸氢钾、氯化 L【答案】B 钠、碳酸钠，故填⑤⑥⑧。 【解析】H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分 (3)根据电离方程式的书写规则，①④⑤⑧在水溶液中的 子构成的，故A不符合题意；NaCl表示氯化钠这种物质， 电离方程式分别为：①Ba(OH)2一Ba2++2OH; 是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；Fe表示铁这 ④HC—H++CI,⑤KHSO4—K++H++SO; 种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；He表示氦 ⑧Na2CO3—2Na++CO3. 气这种物质，是由单原子气原子构成的，故D不符合题 7.【答案】(1)NaHSO4-Na++H++SO?、NaHSO4 意；故选B。 (熔融)一Na++HSO 2.【答案】D (2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn 【解析】A.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重 反应生成氢气 新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成 子，分子也可以被完全反应，说法正确：B.原子得失电子 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱②变暗。 变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的 NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成水，使离子浓 最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很 度减小，导电性诚弱 大，说法正确；C.同种原子通过不同方式结合成的分子， 【解析】(1)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸 相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的 性，则它电离出的离子是Na+,H+、SO?;它受热熔化时 枸成不同，则它们的化学性质不同，说法正确：D.分子是 保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同， 只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO:。 说法错误：答案：D。 (2)由其电离情况知，NaHSO1既是盐又是电解质，NaHSO 3.【答案】B 溶液中有H+,能与Zn反应生成H2。 【解析】A.盐溶液不一定呈中性，也可能呈碱性，如 衔接点05离子反应 Na2CO3的溶液呈碱性，故选项说法错误；B.有机物主要 是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是 轻松训练 不包括碳的氧化物和硫化物、硬酸、碳酸盐等，则有机化 1.【答案】 D 合物中一定含有碳元素，故选项说法正确：C.原子中不一 【解析】A汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项 定含有质子、中子和电子，如氢原子中不含有中子，只含 错误；B.水由水分子构成，选项错误：C.氢气由氢分子构 有质子与电子，故选项说法错误；D.带正电的粒子不一定 成，选项错误；D.硫酸钢是一种盐，由钢离子和硫酸根离 是阳离子，如质子带正电荷，但是质子不属于阳离子，故 子构成，选项正确，故选D。 选项说法错误。故选B。 2.【答案】A 4.【答案】B 【解析】因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子 酸的概念，都会在水中解离出H十。故选A。 有H十，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子（或铵根离 3.【答案】B 子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和 【解析】A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以 酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O 石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢 属于碱，在溶液中解离成的阳离子是NH时，不是金属阳 氧化铜沉淀的部分反应：D项离子方程式正确，评价 离子，D错误。 错误。 5.【答案】C 4.【答案】D 【解析】碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们 【解析】过量的CO2会与CO?、H2O反应生成 是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质：导电能 HCO3,即CO2十OH一HCO3,A项错误：根据“少定 力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；然融态的硫 多变法”，中和1个HCOg,只要1个OH,即Ca2++ 酸不能导电。 OH-+HCO3一CaCO3￥+H2O,B项错误：HSO 6.【答案】(1)②⑥⑦ 应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式 (2)③④①⑤⑥⑧ 为H++S0?+Ba2++OH—BaSO4↓+H20,C项 (3)①Ba(OH)2-Ba2++20H 错误。 ④HCI—H++CI 5.【答案】C ⑤KHSO1—K++H++SO 【解析】A错，Mg2++2OH—Mg(OH)2￥代表可溶 ⑧Na2C03—2Na++CO 性铜盐与强碱反应生成Mg(OH)2和可溶性盐的一类反 【解析】(1)石墨碳棒是导体，可以导电：熔融氯化钠内 应，MgC03微溶于水。B错，CO号+2H+一CO2↑+ 存在自由运动的纳离子和氯离于，可以导电，故填②⑥， H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2 蔗糖属于非电解质，故填⑦。 和H20的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2++ 87