化学（重庆卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

2025年中考第三次模拟考试（重庆卷） 化 学 （考试时间：物化合堂120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 【答案】C 【解析】A、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化； B、铁杵成针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、星火燎原，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选C 2．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是（ ） A．自然界的水资源主要是淡水 B．冰和水的共存物属于混合物 C．水中色素、异味可用活性炭吸附除去 D．水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】A、自然界的水资源主要是海水，该选项说法错误； B、冰和水都是有水分子构成的，冰水共存物属于纯净物，该选项说法错误； C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素与异味，该选项说法正确； D、水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误；故选C 3．在化学课上，老师出了一个谜语：“我本无形藏空中，默默守护不争功，甘做保障防变质，冷冻瞬间显神通。”谜语中的气体指的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．臭氧 D．水蒸气 【答案】A 【解析】A、氮气是无色无味气体，在空气中含量最多。化学性质稳定，可作保护气防止食品等变质；液氮温度极低，可用于冷冻，符合谜语描述，正确； B、氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，会加速食品等氧化变质，不符合 “甘做保障防变质”，错误； C、臭氧有特殊臭味，且在空气中含量少，主要作用是吸收紫外线等，和谜语中描述的性质不相符，错误； D、水蒸气不能防止物质变质，且没有 “冷冻瞬间显神通” 等突出特性，错误。故选A 4．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ） A．盐：氯化银、氯化钠、盐酸 B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶 C．氧化物：二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁 D．氮肥：硝酸钾(KNO3)、硝酸钠(NaNO3)、尿素[CO(NH2)2] 【答案】C 【解析】A、氯化银、氯化钠、均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐，但盐酸属于酸，故选项说法错误。 B、塑料、合成纤维属于合成材料，铝合金属于金属材料，故选项说法错误。 C、二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。 D、硝酸钾(KNO3)含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。故选C 5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 【答案】B 【解析】A、与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属如铁、锌等，选项错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱性溶液，选项正确； C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体不燃烧也不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体不燃烧也不支持燃烧的气体，选项错误； D、硝酸钡中含有钡离子和硝酸银，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合成硫酸钡或碳酸钡沉淀，故某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀，该待测液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，选项错误； 故选B 6．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．它们表示四种元素的不同粒子 B．②④形成化合物的化学式为Na2O C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期 【答案】B 【解析】A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B 7．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是（ ） A．测溶液pH B．用橡胶塞塞紧试管 C．放置试管 D．干燥CO2 【答案】D 【解析】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意； B、用橡胶塞塞紧试管，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作正确，不符合题意； C、洗净后的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意； D、干燥二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，这样可使二氧化碳与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分，图中操作错误，符合题意。故选D 8．大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是（ ） A．蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B．一个蒜氨酸分子中含有1个O3分子 C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸 【答案】D 【解析】A、蒜氨酸是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，大蒜素是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的，两者组成元素种类不同，故选项说法错误； B、1个蒜氨酸分子含有6个碳原子，一个蒜氨酸分子中不含有分子，故选项说法错误； C、大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，煮熟食用比生食抗菌效果更差，故选项说法错误； D、蒜氨酸的相对分子质量=12×6+1×11+14+32+16×3=177，大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×2+16×3=194，1个蒜氨酸分子、1个大蒜素分子中均含有6个碳原子，大蒜素的相对分子质量高于蒜氨酸的相对分子质量，大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸，故选项说法正确； 故选D 9．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A．《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 B．《论衡》中“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，司南中“杓”所用材质为Fe3O4 C．《本草纲目拾迪》中“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，强水指的是稀硫酸 D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上...其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 【答案】C 【解析】A、“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，两种金属制成合金后，硬度变大，说法正确； B、“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，描述的是指南针，司南中“杓”所用材质为Fe3O4，因为Fe3O4具有磁性，说法正确； C、《本草纲目拾遗》中“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，强水指的不是稀硫酸，因为金、银、铜均不与稀硫酸反应，说法错误； D、《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上...其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏，通过除去水，提高酒精的浓度，说法正确。故选C 10．学习了化学之后，小明对杠杆产生了新的玩趣，如图所示的细线杠杆已调至平衡，下列情况不可能发生的是（ ） A．支点向右移动，杠杆左端会下沉 B．向左侧的集气瓶中通入二氧化碳气体，右侧球会下沉 C．B选项操作后，向集气瓶中加入NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡 D．右侧铁球浸入硫酸铜溶液中5分钟后，撤走硫酸铜溶液，晾干铁球，杠杆依旧平衡 【答案】D 【解析】A 、支点向右移动，左边的杆长，重心偏移，左端下沉，描述正确，不符合题意； B、向左侧的集气瓶中通入二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，如果球是比较轻的乒乓球，那么可能会被气体推起来，造成右端球下沉，描述正确，不符合题意； C、B项操作之后向集气瓶中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，消耗掉二氧化碳，杠杆逐渐恢复平衡，描述正确，不符合题意； D、右侧铁球浸入硫酸铜溶液5分钟后，铁会和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铜元素会附着在铁球表面，铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，故左侧铁球的质量应该变大，描述不正确，符合题意； 故选D 11．氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D．该工艺没有产生污染环境的气体 【答案】B 【解析】A、由图可知，过程Ⅰ中，与反应生成、S和水，则的质量减少，说法错误，不符合题意； B、由图可知，过程Ⅱ中，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，铁元素化合价由+2价变为+3价，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，有多种元素的化合价发生了改变，说法正确，符合题意； C、由图可知，过程Ⅰ中，与反应生成、S和水，过程Ⅱ中，与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，则该工艺的总反应为与氧气反应生成二氧化硫、硫和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、由图可知，该工艺会产生有毒的二氧化硫气体，会造成环境污染，说法错误，不符合题意。故选B 12．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是（ ） A．化学与环境 B．化学与生活 ①使用乙醇汽油—彻底杜绝空气污染 ②包装食品—可用聚氯乙烯塑料 ①保存动物标本—甲醛溶液浸泡 ②防止食品变质—黄曲霉素作防腐剂 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒—喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏—打开油烟机通风 ①加碘食盐—预防甲状腺肿大 ②喝葡萄糖酸锌口服液—预防生长迟缓 【答案】D 【解析】A、①使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，但是乙醇可能燃烧生成一氧化碳，汽油燃烧会生成氮氧化物等，不能彻底杜绝空气污染，错误；②聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料包装食品，错误。不符合题意；B、①甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡，保存动物标本，正确；②黄曲霉素有毒，具有致癌性，不能用黄曲霉素作防腐剂，错误。不符合题意； C、①重金属盐能使蛋白质变性，能破坏人体组织，重金属盐中毒，应喝富含蛋白质的食物，使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，错误；②煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易引发爆炸，故煤气泄漏，不能打开油烟机通风，应先关闭阀门，打开门窗，错误。 不符合题意；D、①加碘食盐，可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确； ②缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，喝葡萄糖酸锌口服液，可以补充锌元素，预防生长迟缓，正确。符合题意。故选D 13．分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能使酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红 C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】A、能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如， 活泼金属(如锌、铁等)能与酸(如稀盐酸、稀硫酸)反应产生氢气。所以仅根据能和酸反应产生气体这一现象，不能确定该物质一定是碳酸盐，故选项错误； B、氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，在水溶液中都能电离出氢氧根离子，酚酞试液遇碱性溶液变红。由于氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，氢氧化钾溶液中也含有氢氧根离子，所以氢氧化钾溶液同样能使酚酞试液变红，故选项正确； C、虽然铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的保护膜，它能覆盖在铝制品表面，阻止铝进一步与氧气接触，从而起到保护铝制品的作用，而铁与氧气反应生成的铁锈是疏松多孔的，不能阻止铁继续被腐蚀。所以在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项错误； D、有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如，二氧化碳通入澄清石灰水中，会发生反应 CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3↓，该反应有沉淀生成，但它不是两种化合物互相交换成分的反应，不属于复分解反应，所以不能仅仅因为有沉淀生成就判断该反应一定是复分解反应，故选项错误；故选B 14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是   选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 【答案】B 【解析】A.铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。 D、稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项错误。故选B 15．观察下列图像，所得结论正确的是（ ） A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰 C．图3：将一定体积的空气通过灼热的木炭充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的五分之一 D．图4：表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 【答案】B 【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的溶液，pH逐渐减小，但不能小于3，故错误； B、在饱和石灰水中加热少量生石灰，生石灰和水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，故溶质质量分数逐渐变小，反应结束后，溶液温度逐渐降低，溶解度逐渐变大，溶质质量分数逐渐增大，恢复到原来的大小，故正确； C、木炭和氧气反应生成气体，密闭容器中的压强不会减小，所以不能验证氧气约占空气体积的1/5，故错误； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂减少，溶质质量分数增大，析出晶体后，溶液达到饱和，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故错误；故选B 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。利用化学知识填空: （1）《书经·益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物,从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。 （2）已知醋酸[CH3COOH]和氢氧化钠反应能生成醋酸钠[CH3COONa]和水，则醋酸钙的化学式为 。 （3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点： 。 （4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 【答案】（1）糖类 （2）(CH3COO)2Ca （3）无污染、节约化石燃料（合理即可） （4）盐 【解析】（1）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类 （2） 根据醋酸钠化学式书写及化合物中各元素化合价代数和为0，醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca （3）光伏发电的优点是较少受地域限制，因为阳光普照大地；光伏系统还具有安全可靠、无噪声、低污染、无需消耗燃料和架设输电线路即可就地发电供电及建设周期短的优点； （4）Na2SiO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐 17．（5分）我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。 （1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2。 ①化石燃料主要包括煤、 和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会使 加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙 漠化等 。 （2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 （3）碳封存：图(a)  是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4 CO2 （填“>”“<”或“=”）。 （4）碳转化：以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图(b) 所示。 写出此反应的化学方程式 。 【答案】（1）①石油②温室效应或全球变暖 （2）植物的光合作用 （3） < （4） 【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；②大气中的含量过高，会使温室效应加剧 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用 （3）封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，说明煤吸附二氧化碳的能力比甲烷强，则煤对两种气体的吸附能力<； （4）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，化学方程式为 18．（4分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）与实验室进行的 操作原理相似。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” 炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 （3）使用：①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸     B．稀硫酸     C．硫酸铜溶液     D．硫酸亚铁溶液 【答案】（1）过滤 （2） （3） 在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应 （4）D 【解析】（1）从水中淘取锡石，将固体和液体分离，与过滤的操作原理相似 （2）炼锡的原理是以锡砂（主要成分为 SnO2 ）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳（CO），在该过程中发生反应的化学反应方程式是： （3）锡的活动性排在氢的前面，能与酸性物质反应，故古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应 （4）A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误； B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误； C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，错误； D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，正确； 故选D。 19.（5分）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t3℃时，将80gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （2）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）t1℃时，将138gNH4Cl的饱和溶液升温至t3℃，应再加入 g NH4Cl才能恰好达到饱和状态。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】（1）90g （2）＜ （3）12 （4）KNO3 ③ 【解析】（1）t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g；故填：90g （2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；故填：＜ （3）138gNH4Cl的饱和溶液，溶质质量=138g=38g，水的质量=138g38g=100g，t3℃氯化铵溶解度50g，还能溶解氯化铵=，故填：12 （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾，②t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③，故填：KNO3；③ 20．（5分）Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。 请回答： （1）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 。 （2）途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 （3）从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。 Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答： （4）A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为 。 （5）在图中的物质间转化关系，有的可以逆向转化，写出B→A反应的化学方程式 。 【答案】（1）（2）取少量滤渣，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则铁粉过量（合理即可）（3）途径①（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）（5）（写一氧化碳还原氧化铁的反应也可以） 【解析】（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此写出反应方程式，； （2）利用铁的活动性比氢强，所以可以向操作a所得滤渣中加盐酸，如果铁粉过量，则滤渣中有铁粉，铁和盐酸反应生成氢气，产生气泡（合理即可） （3）途径②需要消耗电能，途径①比较节能，途径①更优越 （4）A 是单质铁，D 是氯化亚铁，根据元素种类守恒，A→D的转化对应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，（合理即可） （5）B 是氧化铁，A 是单质铁，所以方程式为：    （写一氧化碳还原 氧化铁的反应也可以） 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分） 21.（6分）某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 （1）仪器①的名称为 。 （2）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明的性质是 。 （4）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）打开分液漏斗的活塞 （3）密度比空气大，能和水反应 （4）制取的二氧化碳中混有水蒸气 CD之间加一个盛有浓硫酸的装置 【解析】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗。 （2）打开分液漏斗的活塞，过氧化氢浸入锥形瓶中，与二氧化锰接触，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气不易溶于水，则B中的压强增大，液体会进入C装置中，与石灰石接触； A装置发生的反应为：。 （3）干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸（化学性质），碳酸能使紫色石蕊变红色，同时下面的先变红，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质）。 （4）若观察到干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花也变红色，说明二氧化碳中混有水蒸气； 浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则可在CD之间加一个盛有浓硫酸的装置 22.（6分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（mL） 35 47 55 51 42 （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 。 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。 （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 （4）除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： 根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。 【答案】（1）25% （2）70 （3）振荡试管 （4）其他条件不变，分别取等质量的块状大理石和粉末状大理石与等体积等浓度的稀硫酸反应，观察产生气泡情况 （5）丙 【解析】（1）观察实验一图表，3号试管的稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%，收集的气体最多，硫酸浓度大于或小于25%此浓度值，生成的气体体积都少，故填：25 （2）观察实验二图表，可知应选择最合适的反应温度为70℃，低于70℃时，生成的气体少并且反应慢，高于70℃反应速率过快，不易收集；硫酸与大理石反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，故化学反应式是： （3）为防止硫酸钙覆盖在大理石上，可以用摇动试管的方法除去覆盖在大理石上的硫酸钙，更有利于气体的制备； （4）题中实验是大理石等量且形状相同，控制温度和西硫酸浓度不同，故除开以上实验，可以控制温度和稀硫酸浓度，探究不同直径大小的大理石与稀硫酸反应情况，故填其他条件不变，分别取等质量的块状大理石和粉末状大理石与等体积等浓度的稀硫酸反应，观察产生气泡情况 （5）在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙装置，因为此装置能够达到固液分离，控制反应的进行，可使反应随时停止，随时反应，而其他装置没有此功能 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.（5分）某品牌高锰酸钾消毒片商标如图1，为鉴定该消毒片中高锰酸钾的含量是否属实，某化学兴趣小组同学做了如下实验， 实验部分流程如图2： （1）该实验生成氧气的质量是 克。 （2）计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标? (计算结果精确到0.1%) （3）0.1%的高锰酸钾溶液可用于清洗皮肤， 消毒杀菌。若取1片该消毒片配成0.1%的消毒液， 需加水多少毫升? 【答案】（1）0.32 （2）设：生成0.32g氧气，需高锰酸钾质量为x。 x=3.16g； 高锰酸钾的质量分数=； 85%<87.8%<95%，因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 （3）175.4 【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，实验生成氧气的质量=18×0.2g-3.28g=0.32g； （2）见答案 （3）1片高锰酸钾中高锰酸钾质量=0.2g×87.8%=0.1756g；  则0.1%的高锰酸钾溶液质量为0.1756g÷0.1%=175.6g； 因为杂质溶于水，故需要加水的质量为175.6g-0.2g=173.6g，即176.6mL 答：需加水176.6mL / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考第三次模拟考试（重庆卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 1 6 ．（ 4 分 ） （1） _______________ （2） ____________ （3） ______ _____________ （4） _________ 1 7 ． （ 5 分 ） （1） ① _________ ② ______________ （ 2） ____________ （ 3 ） ________ （4） _____________________ 18 .（ 4 分） （ 1 ） （2） _____ _ （ 3 ） _____ _ ____ （4） _______________ 19 .（ 5 分） （1） ________ （2） _______ （3） ________ （4） _______ _______ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 20 .（5分） （1） ______ _______ ______ （2） _______ _______ ______ _______ ______ __ （3） （4） （5） 21 ． （ 6 分） （1） （2） ___________ _____________ _______________ ____________ （ 3 ） ______________ ______ _______ __ （4） （5） 22 ． （ 6 分） （1） _______________ （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） 23. （5分） （1） g （2）解： （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考第三次模拟考试（重庆卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（4分） （1）_______________ （2）____________ （3）___________________ （4）_________ 17．（5分） （1）①_________ ②______________ （2）____________ （3）________ （4）_____________________ 18.（4分） （1） （2） _____ _ （3） _____ _ ____ （4）_______________ 19.（5分） （1）________ （2）_______ （3）________ （4）_______ _______ 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 20.（5 分） （1）___________________ （2）___________________________________ （3） （4） （5） 21．（6分） （1） （2）________________________ ___________________________ （3）_____________________________ （4） （5） 22．（6分） （1）_______________（2） （3） （4） （5） 23.（5 分） （1） g （2）解： （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第三次模拟考试（重庆卷） 化 学 （考试时间：物化合堂120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 2．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是（ ） A．自然界的水资源主要是淡水 B．冰和水的共存物属于混合物 C．水中色素、异味可用活性炭吸附除去 D．水是由氢气和氧气组成的 3．在化学课上，老师出了一个谜语：“我本无形藏空中，默默守护不争功，甘做保障防变质，冷冻瞬间显神通。”谜语中的气体指的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．臭氧 D．水蒸气 4．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ） A．盐：氯化银、氯化钠、盐酸 B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶 C．氧化物：二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁 D．氮肥：硝酸钾(KNO3)、硝酸钠(NaNO3)、尿素[CO(NH2)2] 5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 6．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．它们表示四种元素的不同粒子 B．②④形成化合物的化学式为Na2O C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期 7．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是（ ） A．测溶液pH B．用橡胶塞塞紧试管 C．放置试管 D．干燥CO2 8．大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是（ ） A．蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B．一个蒜氨酸分子中含有1个O3分子 C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸 9．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A．《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 B．《论衡》中“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，司南中“杓”所用材质为Fe3O4 C．《本草纲目拾迪》中“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，强水指的是稀硫酸 D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上...其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 10．学习了化学之后，小明对杠杆产生了新的玩趣，如图所示的细线杠杆已调至平衡，下列情况不可能发生的是（ ） A．支点向右移动，杠杆左端会下沉 B．向左侧的集气瓶中通入二氧化碳气体，右侧球会下沉 C．B选项操作后，向集气瓶中加入NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡 D．右侧铁球浸入硫酸铜溶液中5分钟后，撤走硫酸铜溶液，晾干铁球，杠杆依旧平衡 11．氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D．该工艺没有产生污染环境的气体 12．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是（ ） A．化学与环境 B．化学与生活 ①使用乙醇汽油—彻底杜绝空气污染 ②包装食品—可用聚氯乙烯塑料 ①保存动物标本—甲醛溶液浸泡 ②防止食品变质—黄曲霉素作防腐剂 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒—喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏—打开油烟机通风 ①加碘食盐—预防甲状腺肿大 ②喝葡萄糖酸锌口服液—预防生长迟缓 13．分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能使酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红 C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是   选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 15．观察下列图像，所得结论正确的是（ ） A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰 C．图3：将一定体积的空气通过灼热的木炭充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的五分之一 D．图4：表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。利用化学知识填空: （1）《书经·益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物,从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。 （2）已知醋酸[CH3COOH]和氢氧化钠反应能生成醋酸钠[CH3COONa]和水，则醋酸钙的化学式为 。 （3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点： 。 （4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 17．（5分）我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。 （1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2。 ①化石燃料主要包括煤、 和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会使 加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙 漠化等 。 （2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 （3）碳封存：图(a)  是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4 CO2 （填“>”“<”或“=”）。 （4）碳转化：以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图(b) 所示。 写出此反应的化学方程式 。 18．（4分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）与实验室进行的 操作原理相似。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” 炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 （3）使用：①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸     B．稀硫酸     C．硫酸铜溶液     D．硫酸亚铁溶液 19.（5分）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t3℃时，将80gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （2）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）t1℃时，将138gNH4Cl的饱和溶液升温至t3℃，应再加入 g NH4Cl才能恰好达到饱和状态。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 20．（5分）Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。 请回答： （1）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 。 （2）途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 （3）从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。 Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答： （4）A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为 。 （5）在图中的物质间转化关系，有的可以逆向转化，写出B→A反应的化学方程式 。 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分） 21.（6分）某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 （1）仪器①的名称为 。 （2）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明的性质是 。 （4）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。 22.（6分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（mL） 35 47 55 51 42 （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 。 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。 （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 （4）除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： 根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.（5分）某品牌高锰酸钾消毒片商标如图1，为鉴定该消毒片中高锰酸钾的含量是否属实，某化学兴趣小组同学做了如下实验， 实验部分流程如图2： （1）该实验生成氧气的质量是 克。 （2）计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标? (计算结果精确到0.1%) （3）0.1%的高锰酸钾溶液可用于清洗皮肤， 消毒杀菌。若取1片该消毒片配成0.1%的消毒液， 需加水多少毫升? / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（重庆卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C B B D D C D B D B B B 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（包括5个小题，共23分） 16．（4分）（1）糖类 （2）(CH3COO)2Ca （3）无污染、节约化石燃料（合理即可） （4）盐 17．（5分）（1）①石油 ②温室效应或全球变暖 （2）植物的光合作用 （3）< （4） 18．（4分）（1）过滤 （2） （3） 在金属活动顺序中，锡排在氢之前，能与酸性物质发生化学反应 （4）D 19．（5分）（1）90g （2）＜ （3）12 （4）KNO3 ③ 20．（5分）（1） （2）取少量滤渣，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则铁粉过量（合理即可） （3）途径① （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） （5）（写一氧化碳还原氧化铁的反应也可以） 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分） 21.（6分）（1）分液漏斗 （2）打开分液漏斗的活塞 （3）密度比空气大，能和水反应 （4）制取的二氧化碳中混有水蒸气 CD之间加一个盛有浓硫酸的装置 22.（6分）（1）25% （2）70 （3）振荡试管 （4）其他条件不变，分别取等质量的块状大理石和粉末状大理石与等体积等浓度的稀硫酸反应，观察产生气泡情况 （5）丙 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.（5分）（1）0.32 ………………………………………1分 （2）设：生成0.32g氧气，需高锰酸钾质量为x。 x=3.16g； 高锰酸钾的质量分数=； 85%<87.8%<95%，因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标。……………………………………… 3分 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 1片高锰酸钾中高锰酸钾质量=0.2g×87.8%=0.1756g；  则0.1%的高锰酸钾溶液质量为0.1756g÷0.1%=175.6g； 因为杂质溶于水，故需要加水的质量为175.6g-0.2g=173.6g，即176.6mL 答：需加水176.6mL………………………………………1分 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（重庆卷） 化 学 （考试时间：物化合堂120分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是（ ） A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 2．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是（ ） A．自然界的水资源主要是淡水 B．冰和水的共存物属于混合物 C．水中色素、异味可用活性炭吸附除去 D．水是由氢气和氧气组成的 3．在化学课上，老师出了一个谜语：“我本无形藏空中，默默守护不争功，甘做保障防变质，冷冻瞬间显神通。”谜语中的气体指的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．臭氧 D．水蒸气 4．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ） A．盐：氯化银、氯化钠、盐酸 B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶 C．氧化物：二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁 D．氮肥：硝酸钾(KNO3)、硝酸钠(NaNO3)、尿素[CO(NH2)2] 5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 6．下列是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（　　） A．它们表示四种元素的不同粒子 B．②④形成化合物的化学式为Na2O C．图①表示的微粒在化学反应中易得到电子变成阳离子 D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期 7．规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是（ ） A．测溶液pH B．用橡胶塞塞紧试管 C．放置试管 D．干燥CO2 8．大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是（ ） A．蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同 B．一个蒜氨酸分子中含有1个O3分子 C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸 9．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A．《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 B．《论衡》中“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，司南中“杓”所用材质为Fe3O4 C．《本草纲目拾迪》中“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，强水指的是稀硫酸 D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上...其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏 10．学习了化学之后，小明对杠杆产生了新的玩趣，如图所示的细线杠杆已调至平衡，下列情况不可能发生的是（ ） A．支点向右移动，杠杆左端会下沉 B．向左侧的集气瓶中通入二氧化碳气体，右侧球会下沉 C．B选项操作后，向集气瓶中加入NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡 D．右侧铁球浸入硫酸铜溶液中5分钟后，撤走硫酸铜溶液，晾干铁球，杠杆依旧平衡 11．氧化铁－硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，Fe2O3的质量不变 B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S+H2O D．该工艺没有产生污染环境的气体 12．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是（ ） A．化学与环境 B．化学与生活 ①使用乙醇汽油—彻底杜绝空气污染 ②包装食品—可用聚氯乙烯塑料 ①保存动物标本—甲醛溶液浸泡 ②防止食品变质—黄曲霉素作防腐剂 C．化学与安全 D．化学与健康 ①重金属盐中毒—喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏—打开油烟机通风 ①加碘食盐—预防甲状腺肿大 ②喝葡萄糖酸锌口服液—预防生长迟缓 13．分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能使酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红 C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是   选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法 A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解 B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 15．观察下列图像，所得结论正确的是（ ） A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰 C．图3：将一定体积的空气通过灼热的木炭充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的五分之一 D．图4：表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。利用化学知识填空: （1）《书经·益稷》记载:“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物,从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。 （2）已知醋酸[CH3COOH]和氢氧化钠反应能生成醋酸钠[CH3COONa]和水，则醋酸钙的化学式为 。 （3）国家《2024-2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点： 。 （4）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 17．（5分）我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。 （1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2。 ①化石燃料主要包括煤、 和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会使 加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙 漠化等 。 （2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 （3）碳封存：图(a)  是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4 CO2 （填“>”“<”或“=”）。 （4）碳转化：以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图(b) 所示。 写出此反应的化学方程式 。 18．（4分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）与实验室进行的 操作原理相似。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” 炼锡的原理是以锡砂（主要成分为）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 （3）使用：①古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 ②糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入 （填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸     B．稀硫酸     C．硫酸铜溶液     D．硫酸亚铁溶液 19.（5分）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）t3℃时，将80gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （2）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）t1℃时，将138gNH4Cl的饱和溶液升温至t3℃，应再加入 g NH4Cl才能恰好达到饱和状态。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 20．（5分）Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。 请回答： （1）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 。 （2）途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 （3）从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。 Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答： （4）A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为 。 （5）在图中的物质间转化关系，有的可以逆向转化，写出B→A反应的化学方程式 。 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分） 21.（6分）某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 （1）仪器①的名称为 。 （2）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明的性质是 。 （4）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 （写出一种），请写出对应的改进措施 。 22.（6分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（mL） 35 47 55 51 42 （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 。 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度（℃） 40 50 60 70 80 现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。 （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 （4）除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： 根据上述实验研究，在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.（5分）某品牌高锰酸钾消毒片商标如图1，为鉴定该消毒片中高锰酸钾的含量是否属实，某化学兴趣小组同学做了如下实验， 实验部分流程如图2： （1）该实验生成氧气的质量是 克。 （2）计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标? (计算结果精确到0.1%) （3）0.1%的高锰酸钾溶液可用于清洗皮肤， 消毒杀菌。若取1片该消毒片配成0.1%的消毒液， 需加水多少毫升? 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$