重难点06 常见的酸、碱、盐-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点06 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 酸碱指示剂 考点02 溶液的酸碱度---pH 考点03 常见的酸及其性质 考点04 常见的碱及其性质 考点05 中和反应及应用 考点06 几种常见的盐 考点07 盐的化学性质 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022年 在12、14、19、21题中涉及考查这方面的知识点 广东省考卷中，这部分的考点常以选择题、实验题、实验探究题考查。 2025年考卷中可能考查：选择填空中将出现指示剂的变色情况、酸碱的腐蚀性；酸的通性；碱的通性；酸和碱的化学性质、中和反应实验、碱的变质探究是重点内容。将以实验题、实验探究等题型出现，题型灵活。工艺流程题和探究题考查，主要考点：碳酸根离子的检验，复分解反应能否发生，金属与盐溶液反应、盐类参与的反应 2023年 在8、12、18、19题中涉及考查这方面的知识点 2024年 在7、12、19、20题中涉及考查这方面的知识点 高频考点：酸碱的腐蚀性；酸的通性；碱的通性；中和反应的实际应用；溶液酸碱性及pH相关关系；几种常见碱的物理性质及用途；金属与盐溶液反应；盐类参与的反应 考点01 酸碱指示剂 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而 的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变 变 无色酚酞溶液 色（无色） 变 无色 考点02 溶液的酸碱度---pH 一、溶液酸碱度的表示方法——pH 1．溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液 、碱性或 ，常用酸碱 ，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液 。 2．溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液 。溶液的酸碱度常用 来表示。 3．pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： （1）酸溶液和酸性溶液：酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显 ，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液：碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液 ，但碳酸钠是盐。 4．pH测定：测定pH最简单的方法是使用 。 二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点 ，可判断是往酸溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 碱溶液中加水 ① 曲线起点 ，可判断是往碱溶液中 ② 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 向碱溶液中加酸 ① 起点pH>7，溶液显 ，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7， ，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7， ，溶质为 D点. pH<7， ，溶质为 向酸溶液中加入碱 ① 起点 ，溶液 ，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7， ，溶质为 l C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7， ，溶质为 考点03 常见的酸及其性质 一、常见酸的物理性质和主要用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子 的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由 和 构成。 2．常见酸：硫酸和盐酸 3．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 二、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含 等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的 。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后再涂上 。 三、浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 四、盐酸、硫酸的化学共性： 1．与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变 不变色 稀硫酸 变红色 不 2．酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl== +H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2 ==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4== +H2↑ 铁 Fe+2HCl== +H2↑ +H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+ ==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4== +3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属 ，并产生 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 逐渐溶解，溶液由 +6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4==== +3H2O 氧化铜与稀盐酸 逐渐溶解，溶液由 CuO+2HCl== +H2O 氧化铜与稀硫酸 +H2SO4==CuSO4+H2O 4．与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有 试剂的碱溶液由 ，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl=== ＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 ＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2 ===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4=== ＋3H2O 5．与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有 产生 ＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2 ＋2H2O 五、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3=== ↓＋HNO3 现象：有 生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2=== ↓＋2HNO3 现象：有 生成。 六、酸的通性：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 考点04 常见的碱及其性质 一、常见碱的物理性质和主要用途： 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子 的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由 和 构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为 。 3．其他常见的碱：氢氧化钾 ，氢氧化钡 ，氨水 。 二、碱的化学性质： 1．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+CO2= +H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+ =CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+SO2= +H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+ =CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3= ↓+H2O 2．与酸反应 ① 氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+ 2NaOH+ =Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+2HCl= 2H2O Ca(OH)2+ =CaSO4+2H2O 3．与部分盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4= ↓+Na2SO4 ②氢氧化钙： +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、碱的通性：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 考点05 中和反应及应用 一、中和反应 1．概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 2．实质：中和反应的实质是酸中的 和碱中的 结合生成 的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中 共存。 3．应用：改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的 加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的 很强。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴 试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液 由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的 ； ②边加酸液边 并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的 ； 1 逐滴加入碱溶液，并不断 ，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应情况分析 ① 酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ② 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ. 酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ. 碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 考点06 几种常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义：盐是指一类组成里含有 （或铵根离子）和 的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2．分类： ① 根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ② 根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1． 、钠盐、 、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除 ，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除 ，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、碳酸盐 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 固体， 于水，水溶液 白色粉末状固体， 水，水溶液呈碱性 白色固体， 于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2 =2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3 +H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于 、造纸、 和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分； 的药剂 重要的 ；用作 ；用于实验室制取二氧化碳 2．碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ① 检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 +2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ ② 检验试剂：稀盐酸和 。 考点07 盐的化学性质 一、盐的化学性质 二、盐的特性 a. 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b. 某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 +H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3： CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 考向01 常见的酸碱指示剂及应用 1．（2025·广东东莞·一模）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 2．（2025·广东广州·一模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 考向02 溶液酸碱性与pH的关系 3．（2025·广东深圳·二模）兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 4．（2025·广东广州·模拟预测）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 选项 证据 推理 A 带火星的木条在氧气中复燃 氧气能够支持燃烧 B 打开汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小 C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含 NaOH D 浓硫酸敞口放置浓度变稀 空气中水分子不断运动到浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 考向03 酸的通性及常见酸的化学性质 5．（2025·广东广州·一模）下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是 A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾 C．氢氧化钠可用于制肥皂 D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大 6．（2024·广东广州·中考真题）下列过程不属于化学变化的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 7．（2025·广东东莞·一模）劳动者最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工勤人员：用除锈剂除去栏杆铁锈 除锈剂含稀盐酸，能与铁锈反应 B 铁路维修人员：轨道焊接时用氩气作保护气 氩气的化学性质稳定 C 后厨人员：用洗洁精清洗碟子 洗涤剂能溶解油污 D 消防救援人员：用水灭火 将可燃物降温至着火点以下 A．A B．B C．C D．D 考向04 碱的通性及常见碱的化学性质 8．（2025·广东深圳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·广东东莞·一模）人若长期食用镉含量超标的大米会引起疾病。研究表明，土壤呈弱碱性时，水稻对镉的吸收率最低。以下物质施用于中性土壤中，可降低水稻对镉吸收率的是 A．熟石灰 B．氯化钠 C．硫酸铵(水溶液pH＜7) D．醋酸水 10．（2025·广东东莞·一模）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用生石灰制石灰乳，放出大量热 生石灰溶解放热 B 向作物生长的土壤中施洒熟石灰 改良酸性土壤 C 用食醋除金属表面的锈迹 酸能与金属氧化物发生反应 D 用厨余垃圾自制化肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·广东广州·中考真题）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是 。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式 。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH （填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A．生石灰 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾） 考向05 中和反应的应用 12．（2025·广东珠海·一模）兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 选项 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 高原用供氧器的设计与制作 调查家用燃料的变迁与合理使用 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 空气质量指数越高，空气质量越好 所用原材料须含有氧元素 煤和天然气都是不可再生资源 用熟石灰改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·广东深圳·二模）下列劳动实践中，说法错误的是 A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥 B．甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤 C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分 D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂 考向07 常见盐的俗称、性质和用途 14．（2025·广东梅州·一模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热容易分解放出CO2 C 宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·广东韶关·一模）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大 B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料 C 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 D 用小苏打焙制糕点 小苏打显碱性 A．A B．B C．C D．D 考向08 金属与盐溶液反应 16．（2025·广东茂名·一模）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 考向9 盐类参与的反应 17．（2024·广东深圳·三模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·广东珠海·一模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测。“圆梦”活动小组积极参与，取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【查阅资料】I.碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种引起的；II.向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想1：Na2CO3；猜想2：NaOH；猜想3： 。 【实验探究】 （2）填表： 操作 现象 结论 （1）取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量 溶液 猜想1正确 （2）过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 【分析评价】操作(1)中发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】 （3）I.活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤液pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 。 II.针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 III.应对土壤盐碱化的合理措施有 。 a.合理施肥            b.大量使用农药       c.种植耐盐碱作物 考向10 常见酸碱盐的溶解性 19．（2024·广东广州·三模）下列实验中，能够达到实验目的是 A．除去中：加入足量的水溶解，过滤，蒸发 B．除去气体中混有的少量：通过灼热的铜粉 C．除去中的少量水蒸气：将气体通过浓硫酸 D．制备固体：用与适量溶液混合 20．（2024·广东广州·二模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 考向11 复分解反应的定义 21．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 1．（2024·广东广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·广东广州·中考真题）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东梅州·一模）下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是 选项/物质 X Y Z A CaCO3 CaO Ca（OH） 2 B H2O2 H2O H2 C Cu CuO CuSO4 D O2 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 4．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 (2) 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 5．（2025·广东东莞·一模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为 ；反应的化学方程式为 ；F装置进气应从 (填“a”或“b”)口进入。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH值变小的原因是 (用化学方程式解释)。 6．（2025·广东湛江·一模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 (2)小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 (3) 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 (4)方案(二)中发生中和反应的化学方程式是 (5)选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： (6)装置B的作用是 。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为 。(请用含a、b的式子表达) (7)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足 7．（2025·广东东莞·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，原因 (用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 (2)化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加 。 若 废液中有NaOH 【方案优化】 (3)经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是 。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 (4)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 8．（2025·广东·一模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号_____。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 9．（2025·广东东莞·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。 (1)成分分析： i.配料中食盐的用途有 （写一种）；碳酸氢钠的俗称是 。 ii.根据图2数据，若中含有少量杂质，可采取的除杂方法是 。 (2)成分探究： 探究“果蔬洗盐”中的配料是否存在，项目小组设计了以下方案。已知：钠离子灼烧时火焰呈黄色。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，加水溶解配成溶液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸， ，有气泡产生，则果蔬洗盐含有 滴加硝酸银发生反应的化学方程式为 ；有同学提出方案1不够严谨，原因是 2 改进实验：点燃酒精灯，观察到主体火焰颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上方，产生了明显的 火焰，则果蔬洗盐含有 (3)自制洗盐： 实验步骤如图3所示。受热分解的化学方程式为，经计算得知的质量分数是 （保留整数），的质量分数为32.2%，则自制的该果蔬洗盐，需取的质量为 。 10．（2025·广东肇庆·一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸的溶质质量分数/% 溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与反应的化学方程式为 。实验①反应后的试管中溶质成分有 （不考虑黑枸杞浸出成分）。 (3)实验2中，①②③的目的是探究 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100质量分数为15%的溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约______溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (5)实验3中所需溶液a体积为 。 (6)实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为 。 11．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 12．（2024·广东·中考真题）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 13．（2025·广东茂名·一模）用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物； ②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的化学反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 14．（2025·广东揭阳·二模）海水中含有丰寄的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁 (1)溶解池中搅拌器的作用是 ，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是 。 A．AgNO3溶液    B．NaOH溶液    C．K2CO3溶液    D．Na2CO3溶液 (2)盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和 (填化学式) (3)在滤液中加入 调节pH，直到pH= 可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是 。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (4)蒸发结晶时，当滤液中出现 时即停止加热。 (5)在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点06 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 酸碱指示剂 考点02 溶液的酸碱度---pH 考点03 常见的酸及其性质 考点04 常见的碱及其性质 考点05 中和反应及应用 考点06 几种常见的盐 考点07 盐的化学性质 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022年 在12、14、19、21题中涉及考查这方面的知识点 广东省考卷中，这部分的考点常以选择题、实验题、实验探究题考查。 2025年考卷中可能考查：选择填空中将出现指示剂的变色情况、酸碱的腐蚀性；酸的通性；碱的通性；酸和碱的化学性质、中和反应实验、碱的变质探究是重点内容。将以实验题、实验探究等题型出现，题型灵活。工艺流程题和探究题考查，主要考点：碳酸根离子的检验，复分解反应能否发生，金属与盐溶液反应、盐类参与的反应 2023年 在8、12、18、19题中涉及考查这方面的知识点 2024年 在7、12、19、20题中涉及考查这方面的知识点 高频考点：酸碱的腐蚀性；酸的通性；碱的通性；中和反应的实际应用；溶液酸碱性及pH相关关系；几种常见碱的物理性质及用途；金属与盐溶液反应；盐类参与的反应 考点01 酸碱指示剂 1．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 2．常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 考点02 溶液的酸碱度---pH 一、溶液酸碱度的表示方法——pH 1．溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2．溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3．pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： （1）酸溶液和酸性溶液：酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性溶液：碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。 4．pH测定：测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 二、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 ① 曲线起点pH>7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ② 往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ① 起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ① 起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ② 各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 考点03 常见的酸及其性质 一、常见酸的物理性质和主要用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．常见酸：硫酸和盐酸 3．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 二、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 三、浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 四、盐酸、硫酸的化学共性： 1．与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 2．酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4．与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 5．与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 五、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 六、酸的通性：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 考点04 常见的碱及其性质 一、常见碱的物理性质和主要用途： 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 3．其他常见的碱：氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 二、碱的化学性质： 1．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ① 氢氧化钠：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 2．与酸反应 ① 氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ② 氢氧化钙：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3．与部分盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 三、碱的通性：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 考点05 中和反应及应用 一、中和反应 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 3．应用：改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； 1 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应情况分析 ① 酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ② 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ. 酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ. 碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 考点06 几种常见的盐 一、盐的概念和分类 1．定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2．分类： ① 根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ② 根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、碳酸盐 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 2．碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ① 检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ② 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 考点07 盐的化学性质 一、盐的化学性质 二、盐的特性 a. 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b. 某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 考向01 常见的酸碱指示剂及应用 1．（2025·广东东莞·一模）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A．向某待测固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀——该待测液一定含 【答案】B 【详解】A、与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属如铁、锌等，选项错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱性溶液，选项正确； C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，说明该气体不燃烧也不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体不燃烧也不支持燃烧的气体，选项错误； D、硝酸钡中含有钡离子和硝酸银，钡离子能与硫酸根离子或碳酸根离子结合成硫酸钡或碳酸钡沉淀，故某待测液与硝酸钡溶液混合后产生白色沉淀，该待测液中可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，选项错误； 故选B。 2．（2025·广东广州·一模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 混合物 方法 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去溶液中的少量盐酸 加入足量固体(难溶于水)后过滤 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别通入，观察现象 D 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，干冷烧杯内壁有水珠不能说明乙醇中含有氧元素，故A错误； B.盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁过滤可除去，符合除杂原则，能达到目的，故B正确； C.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊，二氧化碳能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，能达到目的，故C正确； D.稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液，能达到目的，故D正确。 故选：A。 考向02 溶液酸碱性与pH的关系 3．（2025·广东深圳·二模）兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A．反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B．图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C．常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D．由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 【答案】B 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，故A错误； B、图2中，分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗的活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，故B正确； C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，故C错误； D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，故D错误； 故选：B。 4．（2025·广东广州·模拟预测）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 选项 证据 推理 A 带火星的木条在氧气中复燃 氧气能够支持燃烧 B 打开汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小 C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含 NaOH D 浓硫酸敞口放置浓度变稀 空气中水分子不断运动到浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气能够支持燃烧，说法正确，不符合题意； B、打开汽水的瓶盖，压强减小，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，说法正确，不符合题意； C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂含NaOH，说法错误，符合题意； D、浓硫酸敞口放置浓度变稀，是因为浓硫酸具有吸水性，即空气中水分子不断运动到浓硫酸中，说法正确，不符合题意。 故选：C。 考向03 酸的通性及常见酸的化学性质 5．（2025·广东广州·一模）下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是 A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾 C．氢氧化钠可用于制肥皂 D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大 【答案】D 【详解】A、浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，且都不能和氢气反应，则都可用来干燥氢气，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，则瓶口有白雾出现，该选项说法正确； C、氢氧化钠可用于制取肥皂，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶剂质量会增加，则溶质质量分数减小，该选项说法不正确。 故选D。 6．（2024·广东广州·中考真题）下列过程不属于化学变化的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 7．（2025·广东东莞·一模）劳动者最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工勤人员：用除锈剂除去栏杆铁锈 除锈剂含稀盐酸，能与铁锈反应 B 铁路维修人员：轨道焊接时用氩气作保护气 氩气的化学性质稳定 C 后厨人员：用洗洁精清洗碟子 洗涤剂能溶解油污 D 消防救援人员：用水灭火 将可燃物降温至着火点以下 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以用除锈剂（含稀盐酸）能除去栏杆铁锈，劳动项目与化学知识有关联，不符合题意； B、氩气是稀有气体，化学性质稳定，在轨道焊接时用氩气作保护气，可防止金属在高温下与氧气等物质反应，劳动项目与化学知识有关联，不符合题意； C、用洗洁精清洗碟子，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是溶解油污，劳动项目与所述化学知识没有关联，符合题意； D、用水灭火，水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，劳动项目与化学知识有关联，不符合题意。 故选C。 考向04 碱的通性及常见碱的化学性质 8．（2025·广东深圳·二模）下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去铁丝上的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中 B 除去CO2中少量HCl 将混合气体通入NaOH溶液中 C 鉴别NH4NO3固体和蔗糖 取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中，故选项实验方案不能达到目的； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无明显变，取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度几乎无变化的是蔗糖，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到目的； 故选：C。 9．（2025·广东东莞·一模）人若长期食用镉含量超标的大米会引起疾病。研究表明，土壤呈弱碱性时，水稻对镉的吸收率最低。以下物质施用于中性土壤中，可降低水稻对镉吸收率的是 A．熟石灰 B．氯化钠 C．硫酸铵(水溶液pH＜7) D．醋酸水 【答案】A 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液呈碱性，施用于中性土壤中，可降低水稻对镉吸收率，故A符合题意； B、氯化钠溶液呈中性，施用于中性土壤中，不能降低水稻对镉吸收率，故B不符合题意； C、硫酸铵溶液pH<7，溶液呈酸性，施用于中性土壤中，不能降低水稻对镉吸收率，故C不符合题意； D、醋酸水呈酸性，施用于中性土壤中，不能降低水稻对镉吸收率，故D不符合题意。 故选A。 10．（2025·广东东莞·一模）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 项目 化学知识 A 用生石灰制石灰乳，放出大量热 生石灰溶解放热 B 向作物生长的土壤中施洒熟石灰 改良酸性土壤 C 用食醋除金属表面的锈迹 酸能与金属氧化物发生反应 D 用厨余垃圾自制化肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用生石灰制石灰乳，放出大量热，是生石灰与水反应，生成熟石灰，放热而不是生石灰溶解，故选项说法错误； B、向作物生长的土壤中施洒熟石灰，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，故选项说法正确； C、用食醋除金属表面的铁迹，是酸能与金属氧化物（金属面的锈迹迹是金属氧化物）发生反应，故选项说法正确； D、用厨余垃圾自制化肥，是厨余垃圾能与氧气反应，且进行的很慢，不易觉察、属于缓慢氧化，故选项说法正确。 故选：A。 11．（2024·广东广州·中考真题）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是 。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式 。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH （填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A．生石灰 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾） 【答案】(1)① (2)碳酸氢铵 (3)NaNO2（合理即可） (4)升高 (5)B 【知识点】化学式书写及读法、酸的通性、溶液酸碱性及pH相关关系、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，①②③④中只有过程①将大气中的氮气转化为氮的化合物，故填：①。 （2）NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。 （3）根据图像，亚硝酸盐含有，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，是阴离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na+、K+、等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。 （4）牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。 （5）A、生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意； B、氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意； C、石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意； D、草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合题意。 故选：B。 考向05 中和反应的应用 12．（2025·广东珠海·一模）兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 选项 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 高原用供氧器的设计与制作 调查家用燃料的变迁与合理使用 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 空气质量指数越高，空气质量越好 所用原材料须含有氧元素 煤和天然气都是不可再生资源 用熟石灰改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数；空气质量指数越小，空气质量越好；空气质量指数越大，空气污染越严重，空气质量越差，化学知识描述错误，符合题意； B、高原用供氧器要能产生氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以所用原材料须含有氧元素，化学知识描述正确，不符合题意； C、煤和天然气都是经过漫长地质年代形成的化石燃料，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生资源，化学知识描述正确，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，化学知识描述正确，不符合题意。 故选A。 13．（2025·广东深圳·二模）下列劳动实践中，说法错误的是 A．甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥 B．甘薯适合在pH值为5.5～6.5的土壤中种植，可用熟石灰改良碱性土壤 C．烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分 D．紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂 【答案】B 【详解】A、甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学施肥，增加产量，故A说法正确； B、甘薯适合在pH值为5.5～6.5（弱酸性）的土壤中种植，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，能用于改良酸性土壤，而不能改良碱性土壤，故B说法错误； C、增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风，增加氧气供应量的办法使木炭燃烧更充分，故C说法正确； D、紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，故D说法正确。 故选：B。 考向07 常见盐的俗称、性质和用途 14．（2025·广东梅州·一模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热容易分解放出CO2 C 宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，即白醋可溶解CaCO3沉淀，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故选项不符合题意； B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳，可使糕点蓬松，则可用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故选项不符合题意； C、宣传推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使细菌蛋白质变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，故选项符合题意； D、厨余垃圾包含包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制肥料，故选项不符合题意； 故选C。 15．（2025·广东韶关·一模）勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大 B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料 C 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 D 用小苏打焙制糕点 小苏打显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质之一，因此可用于切割玻璃，选项正确； B、沼气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷具有可燃性，可用作燃料，选项正确； C、阳光提供热量，使水分子获得能量，运动速率加快，从而加快蒸发，选项正确； D、小苏打（碳酸氢钠，NaHCO₃）用于焙制糕点，是因为受热分解生成CO₂气体使糕点蓬松，选项错误； 故选：D。 考向08 金属与盐溶液反应 16．（2025·广东茂名·一模）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使燃着的木条熄灭的是氮气（不能燃烧且不支持燃烧），能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气（氧气具有助燃性），可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，可达到除杂目的，故选项实验方案能达到目的； D、加水溶解，再加适量稀硫酸，碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； 故选：D。 考向9 盐类参与的反应 17．（2024·广东深圳·三模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氢气与氢氧化钠不反应，将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶可以除去二氧化碳气体，但会使氢气变得湿润，不能达到实验目的； B、氢氧化钠敞口放置会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，滴加氯化钡溶液可以检验，能够达到实验目的； C、氢氧化钠溶解时放热，温度升高；氯化钠溶解时温度几乎不变；硝酸铵溶解时吸热，温度降低，加水溶解，可以鉴别，能够达到实验目的； D、氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣可得到硫酸钡，蒸发滤液可得到氯化钡，能够达到实验目的； 故选A。 18．（2025·广东珠海·一模）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测。“圆梦”活动小组积极参与，取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【查阅资料】I.碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种引起的；II.向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想1：Na2CO3；猜想2：NaOH；猜想3： 。 【实验探究】 （2）填表： 操作 现象 结论 （1）取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量 溶液 猜想1正确 （2）过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 【分析评价】操作(1)中发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】 （3）I.活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤液pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 。 II.针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 III.应对土壤盐碱化的合理措施有 。 a.合理施肥            b.大量使用农药       c.种植耐盐碱作物 【答案】(1)Na2CO3、NaOH (2) 氯化钙/CaCl2（合理即可） 产生白色沉淀 溶液不变色 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3) 硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸与土壤中的碱性物质发生中和反应 海水稻 ac 【详解】（1）Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种引起的，所以猜想 3：Na2CO3和NaOH； （2）要证明猜想 1 正确，即证明只有Na2CO3，没有NaOH。 操作 (1)：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入过量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等，只要能与Na2CO3反应生成沉淀且不干扰NaOH检验的可溶性钡盐或钙盐溶液均可），因为Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为产生白色沉淀； 操作 (2)：过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，由于猜想 1 正确，没有NaOH，溶液不显碱性，所以现象为溶液不变色； 分析评价： 操作(1)中发生的反应是Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3）I. 向试验田中加入硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸能与土壤中的碱性物质发生中和反应，从而使土壤碱性改变； II. 该地区土壤原来pH=8.2，适合在该地区种植的作物适宜生长的pH范围应偏碱性，海水稻适宜生长的pH范围是8.0−9.2，所以适合在该地区种植的是海水稻； III. a. 合理施肥可以改善土壤结构，对应对土壤盐碱化有帮助，符合题意； b. 大量使用农药会污染环境，对土壤盐碱化没有改善作用，不符合题意； c. 种植耐盐碱作物是应对土壤盐碱化的合理措施，符合题意。 故选 ac。 考向10 常见酸碱盐的溶解性 19．（2024·广东广州·三模）下列实验中，能够达到实验目的是 A．除去中：加入足量的水溶解，过滤，蒸发 B．除去气体中混有的少量：通过灼热的铜粉 C．除去中的少量水蒸气：将气体通过浓硫酸 D．制备固体：用与适量溶液混合 【答案】C 【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加入足量的水溶解，过滤，可除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，故A不符合题意； B、通过灼热的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，但是氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，故B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，故C符合题意； D、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能用于制备氢氧化铜固体，故D不符合题意。 故选C。 20．（2024·广东广州·二模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，不符合题意； B、加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意； C、取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 考向11 复分解反应的定义 21．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】(1) SiO2 (2)过滤 (3)复分解 (4) 700℃～750℃ 【详解】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 1．（2024·广东广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 2．（2024·广东广州·中考真题）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确，不符合题意； B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确，不符合题意； C、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误，符合题意； D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·广东梅州·一模）下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是 选项/物质 X Y Z A CaCO3 CaO Ca（OH） 2 B H2O2 H2O H2 C Cu CuO CuSO4 D O2 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能一步转化，该选项不符合题意； B、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，但氢气不能转化为过氧化氢，该选项符合题意； C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能一步转化，该选项不符合题意； D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，电解水生成氢气和氧气，能一步转化，该选项不符合题意。 故选B。 4．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 (2) 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 【答案】(1) 20 小 (2)产生气泡 (3) (4)ZnO（合理即可） (5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【详解】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 5．（2025·广东东莞·一模）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为 ；反应的化学方程式为 ；F装置进气应从 (填“a”或“b”)口进入。 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH值变小的原因是 (用化学方程式解释)。 【答案】(1)集气瓶 (2) B (3) BFD a (4) 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填：集气瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固-液常温型，则应选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式是：，故填：B；； （3）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为固-液常温型，发生装置可选择B，F装置中的浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体（由于干燥二氧化碳，二氧化碳需通过浓硫酸，所以在F装置中二氧化碳应从长管即a端通入），二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置可选D，故若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选择的装置顺序依次为BFD，故填：BFD；；a； （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：，碳酸显酸性，所以烧杯内溶液pH变小，故填：。 6．（2025·广东湛江·一模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是； ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。 (2)小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 (3) 方案 实验步骤 实验现象 结论 (一) 取少量上层清液于试管中，加入溶液 猜想Ⅱ不正确 (二) 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】 (4)方案(二)中发生中和反应的化学方程式是 (5)选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。 A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊 【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验： (6)装置B的作用是 。若实验测定装置C质量增重bg，则该草木灰中碳酸钾的含量为 。(请用含a、b的式子表达) (7)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足 【答案】(1)KOH和Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存 (3) 没有白色沉淀产生/无明显变化 稀盐酸/稀硫酸（合理即可） (4)KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可） (5)AB (6) 除去二氧化碳中的水蒸气 (7)ACD 【详解】（1）蚌壳的主要成分是，步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH)2；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2CO3。所以猜想 Ⅱ：KOH和Ca(OH)2； （2）小英认为猜想 Ⅳ 不合理，理由是Ca(OH)2和K2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存； （3）方案（一）：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想 Ⅱ 不正确。 方案（二）：该实验结论是猜想Ⅲ正确，则溶液中存在KOH和，其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），产生气泡； （4）方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O； （5）A、Ca(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； B、Ba(OH)2溶液能与K2CO3反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想 Ⅲ 成立，符合题意； C、氧化铁与K2CO3不反应，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意； D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2CO3的溶液都显碱性，不能确定K2CO3的存在，不能验证猜想 Ⅲ 成立，不符合题意。 故选AB。 （6）装置 B 中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置 C 吸收二氧化碳质量测定产生干扰。 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg，则生成二氧化碳质量为bg； 设草木灰中碳酸钾的质量为x。 则该草木灰中碳酸钾的含量为。 （7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意； D、装置 B 中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入 C 装置，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。 故选选 ACD。 7．（2025·广东东莞·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，原因 (用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 (2)化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加 。 若 废液中有NaOH 【方案优化】 (3)经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是 。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 (4)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 【答案】(1) 增强 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH (2) BaCl2 产生白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 (3)不能完全除去碳酸钠 (4)加入稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （2）步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。 步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻； （3）步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠； （4）NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。 8．（2025·广东·一模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一： ；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 小组经讨论发现猜想三不合理，原因： 。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号_____。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【答案】(1)a (2)放热 (3) (4) 硫酸钾/K2SO4 溶液为无色，不存在KOH (5)固体粉末减少，溶液变成黄色 (6)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可) (7)ABD 【详解】（1）由图一pH变化曲线可知，溶液刚开始pH<7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故填：a。 （2）测得反应混合过程中溶液的温度变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应；B点时温度达到最高值，证明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。故填：放热。 （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）根据猜想二和猜想三可知，猜想一为硫酸钾。故填：硫酸钾或K2SO4。 由于溶液为由红色变成无色，所以溶液中不存在KOH。即猜想三不合理。故填：溶液为无色，不存在KOH。 （5）方案一：根据实验结论，溶液中有H2SO4猜想二正确，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体粉末逐渐减少，溶液变成黄色。故填：固体粉末减少，溶液变成黄色。 （6）因为原有的氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸一定存在。所以方案二是不合理的。故填：溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可)。 （7）A、Mg与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在。故A正确； B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在。故B正确； C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在。故C不正确； D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在。故D正确。 故填：ABD。 9．（2025·广东东莞·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。 (1)成分分析： i.配料中食盐的用途有 （写一种）；碳酸氢钠的俗称是 。 ii.根据图2数据，若中含有少量杂质，可采取的除杂方法是 。 (2)成分探究： 探究“果蔬洗盐”中的配料是否存在，项目小组设计了以下方案。已知：钠离子灼烧时火焰呈黄色。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，加水溶解配成溶液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸， ，有气泡产生，则果蔬洗盐含有 滴加硝酸银发生反应的化学方程式为 ；有同学提出方案1不够严谨，原因是 2 改进实验：点燃酒精灯，观察到主体火焰颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上方，产生了明显的 火焰，则果蔬洗盐含有 (3)自制洗盐： 实验步骤如图3所示。受热分解的化学方程式为，经计算得知的质量分数是 （保留整数），的质量分数为32.2%，则自制的该果蔬洗盐，需取的质量为 。 【答案】(1) 调味品（合理即可） 小苏打 蒸发结晶 (2) 沉淀部分溶解 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 氯化钠是由氯离子和钠离子构成，实验1只是检验了样品中氯离子存在，不确定样品中存在钠离子，从而不能确定NaCl存在 黄色 (3) 46% 21.8g 【详解】（1）i. 配料中食盐（NaCl）的用途有作调味品（合理即可）；碳酸氢钠的俗称是小苏打； ii. 由图 2 数据可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若NaCl中含有少量Na2CO3杂质，可采取蒸发结晶； （2）硝酸银与碳酸钠发生复分解反应生成可溶于稀硝酸的碳酸银沉淀，与氯化钠发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀；方案 1：取样，加水溶解配成溶液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，有气泡产生，则果蔬洗盐含有NaCl； 滴加硝酸银时，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； 有同学提出方案 1 不够严谨，原因是氯化钠是由氯离子和钠离子构成，实验1只是检验了样品中氯离子存在，不确定样品中存在钠离子，从而不能确定NaCl存在； 方案 2：改进实验：点燃酒精灯，观察到主体火焰颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上方，产生了明显的黄色火焰，则果蔬洗盐含有NaCl，因为钠离子灼烧时火焰呈黄色。 （3）设：NaHCO3的质量为x。 根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成水和二氧化碳的质量。由图 3 可知，反应后固体质量减少了5g−4.15g=0.85g。 x≈2.3g NaHCO3的质量分数为。 已知Na2CO3的质量分数为32.2%，NaHCO3的质量分数为46%，则NaCl的质量分数为1−32.2%−46%=21.8%。自制100g的该果蔬洗盐，需取NaCl的质量为100g×21.8%=21.8g。 10．（2025·广东肇庆·一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸的溶质质量分数/% 溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与反应的化学方程式为 。实验①反应后的试管中溶质成分有 （不考虑黑枸杞浸出成分）。 (3)实验2中，①②③的目的是探究 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100质量分数为15%的溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约______溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (5)实验3中所需溶液a体积为 。 (6)实验3中观察到气泡，对应的反应方程式为 。 【答案】(1)紫色 (2) NaCl和HCl (3)相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (4)呈现出的颜色多、保持时间长 (5)3 (6) 【详解】（1）结合表中数据，pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色，故填：紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；实验①反应后的溶液呈红色，溶液的pH应小于等于3，显酸性，则此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，故填：；NaCl和HCl； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响，故填：相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响； （4）实验③中溶液自上而下依次呈现红色、蓝色、黄色，且静置约20分钟后仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳，故填：呈现出的颜色多、保持时间长； （5）小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a，故填：3； （6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为，故填：。 11．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 12．（2024·广东·中考真题）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 13．（2025·广东茂名·一模）用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物； ②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)天然气燃烧的化学反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 【答案】(1) 不可再生 (2) 850℃ (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (4)抗倒伏 (5)bc 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；煤炭与天然气属于化石燃料，形成过程非常缓慢，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； （2）由图2知，850℃时二氧化硫的搅拌浓度最小，则“氧化焙烧”是最佳温度约是850℃。此温度下碳酸钙还未分解（碳酸钙的分解温度为898℃）、氢氧化钙分解，根据氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物是氧化钙和水，故氢氧化钙在580℃下分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：； （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （4）所得化肥含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥能够增强植物抗病虫和抗倒伏能力； （5）a、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误； b、化肥能提高粮食产量，但应合理使用，防止污染土壤和水体，故选项说法正确； c、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确； d、用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，故选项说法错误； 故选：bc。 50．（2025·广东揭阳·二模）海水中含有丰寄的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁 (1)溶解池中搅拌器的作用是 ，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是 。 A．AgNO3溶液    B．NaOH溶液    C．K2CO3溶液    D．Na2CO3溶液 (2)盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和 (填化学式) (3)在滤液中加入 调节pH，直到pH= 可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是 。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (4)蒸发结晶时，当滤液中出现 时即停止加热。 (5)在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 【答案】(1) 加速溶解 BD (2)Mg(OH)2 (3) 稀盐酸 7 用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)较多固体 (5)小于 【详解】（1）溶解池中搅拌器的作用是加速溶解；粗盐含氯化钙、氯化镁，需除杂，NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+， Na2CO3溶液:与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去Ca2+，AgNO3会与Cl-反应，K2CO3溶液会引入K+杂质，故选：BD； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和Mg(OH)2； （3）用稀盐酸调节pH，中和过量除杂试剂 (NaOH、Na2CO3) ；pH= 7 时，溶液呈中性，可开始蒸发；用pH试纸测滤液pH的操作是：用洁净干燥玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时即停止加热； （5）在粗盐提纯过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应也会生成氯化钠，所以粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$