专题07 常见的酸、碱、盐-备战2025年中考化学真题题源解密（广东专用）

专题07 常见的酸、碱、盐 考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。 真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。 中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。 新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。 课标要求 考点 频次 考向 1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6.知道一些常用化肥的名称和作用。 7.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 常见的酸和碱 5年5考 考向一 溶液的酸碱性与pH 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 考向三 酸碱的化学性质 常见的盐 5年5考 考向一 常见盐的特性及用途 考向二 盐的化学性质 考点一 常见的酸和碱 ►考向一 溶液的酸碱性与pH 1．（2023·广东广州·中考真题）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 总结归纳 pH 与溶液酸碱度的关系如图所示： ①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强； ②pH=7，溶液呈中性； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 ►考向二 常见的酸、碱的特性及用途 2．（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 3．（2024·广东广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 4．（2023·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 总结归纳 1.常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 2.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤； 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 ►考向三 酸碱的化学性质 5．（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 6．（2023·广东广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）    ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－ Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 7．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 总结归纳 考点二 常见盐的特性及用途 ►考向一 常见盐的特性及用途 8．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 归纳总结 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小的白色晶体，易溶于水 用作发酵粉，焙制糕点；用来治疗胃酸过多症 碳酸钙 CaCO3 -- 白色固体，难溶于水 作建筑材料；实验室用来制取二氧化碳；用作补钙剂 ►考向二 盐的化学性质 9．（2023·广东·中考真题）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、若pH＞7、则浸出液显 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2： 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 [实验探究] （4）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 [分析评价] （5）有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） [补充实验] （6） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 （7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 总结归纳 ①酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件 反应物的类别 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物 酸可溶 下列三个条件中至少具备一个： （1） 有沉淀生成； （2） 有气体生成； （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶于水，酸可溶 酸+碱 其中一种溶于水 碱+盐 二者均可溶 盐+盐 二者均可溶 可用如下口诀帮助记忆:反应物--碱与盐，盐与盐，要全溶；生成物--或沉淀，或气体，或有水。 ②酸、碱、盐的溶解性（室温） （1）常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水。 （2）碱中除氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其余都不溶。 （3）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。 （4）盐酸盐（或氯化物）中除氯化银难溶于水外，多数都是可溶的。 （5）硫酸盐中除硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，多数是可溶的。 （6）碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余都不溶。 （7）微溶于水的物质有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙。 口诀：钾钠铵和硝酸溶，盐酸不溶氯化银，硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，碱溶钾钠氨和钡，微溶硫酸钙银碳酸镁（还有熟石灰）。 1．（新材料·工艺流程）（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 2．（新题型·数形结合）（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 （4）“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 （6）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 3．（新题型·科学探究）（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 1．（2024·云南德宏·一模）紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水 2．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 3．（2024·河南周口·二模）下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C．氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中 4．（2024·甘肃定西·一模）下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤 B 配制质量分数为的溶液 取固体于烧杯中，加入水，搅拌 C 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 D 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 5．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加适量的水，测所得溶液的温度 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D 鉴别CO2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 6．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 7．（2024·内蒙古呼伦贝尔·一模）下列图像的描述正确的一项是 A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．②表示向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．③表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．④表示电解水 8．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液是稀溶液 B．溶液中数量不断增加 C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D．时溶液中存在溶质只有氯化钠 9．（2024·云南昆明·一模）A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： （1）加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色； （2）菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （3）滤液1中除含有外还包含的粒子有 （填符号）； （4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ； （5）下列说法正确的是_________（填选项）。 A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物，F为固体．它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题： （1）物质A的化学式是 ； （2）物质F的用途是 （任写一种即可）； （3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： ； （4）实验室制取气体B的化学反应方程式为： 。 性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。 （1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。 （2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。 （3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）反应②③的基本化学反应类型是 。 13．（2024·河北保定·二模）A-K是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A为红棕色固体，B、D均为气体，G广泛用于玻璃、造纸等。反应条件已略去，回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）C的一种用途是 。 （3）反应③的基本反应类型是 。 （4）反应④的化学方程式为 。 14．（2024·青海·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。 （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。 15．（2024·陕西安康·一模）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 16．（2024·云南昆明·一模）根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与Na2CO3溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。 （1）A中有气泡产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加 ，再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4 猜想三： 。 【实验探究】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取烧杯中的溶液于试管中， 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立 Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 猜想二成立 【拓展延伸】 （4）证明猜想二成立还可选用的药品是________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜固体 D．氢氧化钙溶液 17．（2024·甘肃定西·一模）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度   实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 （1）该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （4）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 （5）用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成。小组同学对刺激性气体成分进行了如下探究。 【提出问题】刺激性气体成分是什么呢？ 【查阅资料】1.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应； 2.H2为无色无味气体，难溶于水； 3.SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。 【猜想与假设】 （1）猜想一：只有H2；猜想二：只有SO2；猜想三：SO2和H2都有。小组同学一致认为猜想一不成立，理由是： 。 【实验过程】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，称量NaOH溶液质量变化情况。 NaOH溶液质量增加6.4g 猜想 不正确 【分析与结论】 （3）刺激性气味气体中只含有 。 【实验拓展】 （4）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为： 。 【反思与评价】 （5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，请从环境保护的角度为该实验的顺利进行提出一条合理化的建议： 。 甘肃定西·一模）学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中的点表示的含义是 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 20．（2024·陕西宝鸡·二模）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）20g样品中Fe2O3的质量为 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 资科网版， 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 常见的酸、碱、盐 考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。 真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。 中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。 新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。 课标要求 考点 频次 考向 1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 6.知道一些常用化肥的名称和作用。 7.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 常见的酸和碱 5年5考 考向一 溶液的酸碱性与pH 考向二 常见的酸、碱的特性及用途 考向三 酸碱的化学性质 常见的盐 5年5考 考向一 常见盐的特性及用途 考向二 盐的化学性质 考点一 常见的酸和碱 ►考向一 溶液的酸碱性与pH 1．（2023·广东广州·中考真题）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 【答案】D 【解析】A、苹果汁pH<7，为酸性； B、番茄汁pH<7，为酸性； C、西瓜汁pH<7，为酸性； D、苏打水pH>7，为碱性。 故选D。 总结归纳 pH 与溶液酸碱度的关系如图所示： ①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强； ②pH=7，溶液呈中性； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 ►考向二 常见的酸、碱的特性及用途 2．（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 3．（2024·广东广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 【解析】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 4．（2023·广东广州·中考真题）关于下列实验的说法，正确的是    A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误；故选A。 总结归纳 1.常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 2.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤； 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 ►考向三 酸碱的化学性质 5．（2024·广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误； B、盐酸具有腐蚀性，该项错误； C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确； 故选D。 6．（2023·广东广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）    ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－ Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2）溶液变浑浊 （3）氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （4）> 离子的浓度 【解析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 （3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。 （4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。 ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 7．（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 【答案】（1）20 小 （2）产生气泡 （3） （4）ZnO（合理即可） （5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 总结归纳 考点二 常见盐的特性及用途 ►考向一 常见盐的特性及用途 8．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 【答案】（1）蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 归纳总结 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小的白色晶体，易溶于水 用作发酵粉，焙制糕点；用来治疗胃酸过多症
 碳酸钙 CaCO3 -- 白色固体，难溶于水 作建筑材料；实验室用来制取二氧化碳；用作补钙剂 ►考向二 盐的化学性质 9．（2023·广东·中考真题）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、若pH＞7、则浸出液显 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2： 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 [实验探究] （4）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 [分析评价] （5）有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） [补充实验] （6） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 （7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 【答案】剩余的盐 pH试纸 碱 硫酸钠/Na2SO4 产生气泡 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀 ad/da 【解析】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 （2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH >7，则浸出液显碱性。 （3）[作出猜想] 猜想2可能只为硫酸钠，故填Na2SO4。 [实验探究] （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。 [分析评价] （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 [补充实验] （6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀。 （7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。故选ad。 总结归纳 ①酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件 反应物的类别 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物 酸可溶 下列三个条件中至少具备一个： （1） 有沉淀生成； （2） 有气体生成； （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶于水，酸可溶 酸+碱 其中一种溶于水 碱+盐 二者均可溶 盐+盐 二者均可溶 可用如下口诀帮助记忆:反应物--碱与盐，盐与盐，要全溶；生成物--或沉淀，或气体，或有水。 ②酸、碱、盐的溶解性（室温） （1）常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水。 （2）碱中除氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其余都不溶。 （3）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。 （4）盐酸盐（或氯化物）中除氯化银难溶于水外，多数都是可溶的。 （5）硫酸盐中除硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，多数是可溶的。 （6）碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余都不溶。 （7）微溶于水的物质有硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙。 口诀：钾钠铵和硝酸溶，盐酸不溶氯化银，硫酸不溶硫酸钡，碳酸能溶钾钠铵，碱溶钾钠氨和钡，微溶硫酸钙银碳酸镁（还有熟石灰）。 1．（新材料·工艺流程）（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】（1） SiO2 （2）过滤 （3）复分解 （4） 700℃～750℃ 【解析】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 2．（新题型·数形结合）（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 （4）“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 （6）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Na+、Mg2+ （2）Mg(OH)2 （3）除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2 （4）碱 （5）蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 （6）NaCl （7） 【解析】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2； （3）过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 3．（新题型·科学探究）（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 【答案】（1）20 80 0% 100 （2） CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 【解析】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 1．（2024·云南德宏·一模）紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水 【答案】A 【解析】由表格数据可知，紫甘蓝溶液在中性溶液中显紫色，紫甘蓝溶液在碱性溶液中显绿色，紫甘蓝溶液在酸性溶液中显红色； A、白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色，符合题意； B、食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色，不符合题意； C、肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意； D、氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意。 故选：A。 2．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 【答案】D 【解析】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 3．（2024·河南周口·二模）下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 B．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合 C．氧化铁固体粉末加入稀盐酸中 D．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠溶液和水，溶液质量不变，故选项错误； B、碳酸氢钠溶液和稀稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，因此混合后溶液的总质量减小，故选项正确； C、氧化铁固体粉末加入稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁固体不断溶解，生成氯化铁和水，所以溶液质量增加，故选项错误； D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液质量增加，故选项错误； 故选B。 4．（2024·甘肃定西·一模）下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤 B 配制质量分数为的溶液 取固体于烧杯中，加入水，搅拌 C 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 D 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 【答案】D 【解析】A、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，此方法虽除去碳酸钠，但是又引入新杂质氯化钠，故此实验方案不能达到实验目的，故A错误； B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，溶质质量为：，则溶剂水的质量为50g-1.5g=48.5g，故称量1.5gNaCl固体，量取48.5mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，故此实验方案不能达到实验目的，故B错误； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，滤渣为碳酸钙，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙，滤液是氯化钙溶液，还需要蒸发结晶才能得到氯化钙固体，故此实验方案不能达到实验目的，故C错误； D、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为溶液；与溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故此实验方案可以达到实验目的，故D正确； 故选D。 5．（2024·云南昆明·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加适量的水，测所得溶液的温度 C 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D 鉴别CO2和N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该实验方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该实验方案能达到实验目的； C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，该实验方案不能达到实验目的； D、二氧化碳和氮气都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该实验方案不能达到实验目的。 故选B。 6．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是 A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7 B．在b点时溶液中和恰好完全反应 C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种 D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变 【答案】C 【解析】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确； B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确； 故选：C。 7．（2024·内蒙古呼伦贝尔·一模）下列图像的描述正确的一项是 A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．②表示向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．③表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．④表示电解水 【答案】B 【解析】A、表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，选项错误； B、向pH=2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是中性，因此pH会逐渐变大，盐酸完全反应时pH=7，与氯化钙反应时一直是中性，最终碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，因此pH大于7，故如图所示，选项正确； C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液沉淀质量不再改变，因此沉淀的起点不是0，说法错误； D、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，表示的是质量关系，故选项错误； 故选：B。 8．（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液是稀溶液 B．溶液中数量不断增加 C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D．时溶液中存在溶质只有氯化钠 【答案】C 【解析】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 9．（2024·云南昆明·一模）A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 【答案】D 【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。 【解析】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确； D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。 故选D。 10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： （1）加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色； （2）菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （3）滤液1中除含有外还包含的粒子有 （填符号）； （4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ； （5）下列说法正确的是_________（填选项）。 A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 【答案】（1）黄 （2）混合物 （3）、、、 （4）三层滤纸一侧 （5）AB 【解析】（1）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌溶液显无色，硫酸铁溶液呈黄色，加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色； （2）菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，是由多种物质组成，属于混合物； （3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液1中除含有外还包含的粒子有、、、； （4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧，防止因滤纸破损，影响过滤效果； （5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使反应充分快速进行，正确； B、过滤操作中需使用铁架台和玻璃棒；由滤液2得到ZnSO4⋅7H2O的操作是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，也需用到铁架台和玻璃棒，正确； C、在“转化”中加入锌粉，锌会与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，在“转化”中加入足量锌粉，不仅是将过量的稀硫酸耗尽，也会与硫酸铁反应转化为硫酸锌和硫酸亚铁，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，错误； D、从滤液1到滤液2，加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，氢气逸出，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=FeSO4+Fe可知，每65份质量的锌生成56份质量的铁，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，错误。 故选AB。 11．（2024·四川资阳·一模）是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物，F为固体．它们之间的转换关系如下图所示，（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题： （1）物质A的化学式是 ； （2）物质F的用途是 （任写一种即可）； （3）若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式： ； （4）实验室制取气体B的化学反应方程式为： 。 【答案】（1）HCl （2）用作燃料 （3） （4） 【分析】已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则A为盐酸；在常温常压下为无色无味的气体，为氧化物；盐酸能转化为B、C两种气体，由盐酸能与活泼金属反应生成氢气，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则B为氢气、C为二氧化碳、E为一氧化碳、D为金属氧化物；F为固体，能与金属氧化物反应且能转化为一氧化碳，则F为具有还原性的碳。 【解析】（1）由分析可知，A为盐酸，其化学式为HCl； （2）由分析可知，F为碳，碳具有可燃性，可用作燃料； （3）由分析可知，D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则D是氧化铁，则D与E发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）由分析可知，B为氢气，实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为。 12．（2024·陕西宝鸡·二模）如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。 （1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。 （2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。 （3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）反应②③的基本化学反应类型是 。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）由红色变成无色 （3）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）复分解反应 【解析】（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是紫色石蕊试液； （2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液由红色变成无色时，说明反应发生； （3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）反应②酸和碱反应生成盐和水，③碱和盐反应生成盐和碱，都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，而碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应。 13．（2024·河北保定·二模）A-K是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A为红棕色固体，B、D均为气体，G广泛用于玻璃、造纸等。反应条件已略去，回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）C的一种用途是 。 （3）反应③的基本反应类型是 。 （4）反应④的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe2O3 （2）制造炉具清洁剂（合理即可） （3）置换反应 （4） 【分析】根据题意，A 为红棕色固体，且能与气体 B 反应，生成气体D和E，氧化铁是红棕色固体，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以 A 是氧化铁（Fe2O3），B 是一氧化碳，D是二氧化碳， E是铁； G 广泛用于玻璃、造纸等，所以 G 是碳酸钠；D（二氧化碳）与C反应生成G（碳酸钠）和H，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则C是氢氧化钠，H是水；E（铁）与F生成I和J，H（水）能生成I和K，铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气和氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，水通电分解生成氢气和氧气，则F是盐酸或硫酸，I是氢气，J是氯化亚铁或硫酸亚铁，K是氧气，代入验证，推理正确。 【解析】（1）A 是氧化铁，化学式是Fe2O3； （2）C是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来制造除油污的炉具清洁剂； （3）反应③发生的反应是铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气和氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，该类反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （4）反应④水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 14．（2024·青海·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图，回答问题。 （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)。 【答案】（1）碱性 （2）溶液由红色变为无色 氯化钠和氯化氢/NaCl、HCl 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氢氧化钙溶液呈碱性。 （2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则可观察到现象为：溶液由红色变为无色； 由于加入的稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为：CaCl2、HCl。 15．（2024·陕西安康·一模）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 【答案】（1）溶液褪色或溶液由红色变为无色 （2）不能 （3）AB （4） 【解析】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应； （2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； （3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 16．（2024·云南昆明·一模）根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与Na2CO3溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。 （1）A中有气泡产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加 ，再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4 猜想三： 。 【实验探究】 （3） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取烧杯中的溶液于试管中， 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立 Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 猜想二成立 【拓展延伸】 （4）证明猜想二成立还可选用的药品是________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜固体 D．氢氧化钙溶液 【答案】（1）酚酞溶液 （2）Na2SO4和Na2CO3 （3）滴加氯化钠溶液和稀盐酸 有大量气泡产生 （4）ABC 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，但氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但滴加足量稀硫酸时，溶液会变为无色，则能证明氢氧化钠和硫酸反应； 反应的化学方程式为：。 （2）将试管A和B中的溶液混合，有气泡产生，而硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则充分反应后，溶液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸和碳酸钠中的一种，猜想三为Na2SO4和Na2CO3。 （3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸中，但碳酸钠能溶于酸中，则可向试管中滴加氯化钡和盐酸； 硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，结论为猜想二成立，可观察到有气泡产生。 （4）A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明猜想二成立，该选项不符合题意； B、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明猜想二成立，该选项不符合题意； C、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明猜想二成立，该选项不符合题意； D、氢氧化钙和硫酸反应无明显现象，不能证明猜想二成立，该选项符合题意。 故选ABC。 17．（2024·甘肃定西·一模）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度   实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 （1）该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （4）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 （5）用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 【答案】（1）酸 （2）有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 （3） （4）控制加入熟石灰的量 （5）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 【解析】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5，则该土地的土壤偏酸性； （2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，故实验现象为有刺激性气味的气体产生； 根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵； （3）步骤②中发生的反应是氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为； （4）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量； （5）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 18．（2024·云南昆明·一模）某兴趣小组的同学在老师的帮助下将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成。小组同学对刺激性气体成分进行了如下探究。 【提出问题】刺激性气体成分是什么呢？ 【查阅资料】1.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应； 2.H2为无色无味气体，难溶于水； 3.SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。 【猜想与假设】 （1）猜想一：只有H2；猜想二：只有SO2；猜想三：SO2和H2都有。小组同学一致认为猜想一不成立，理由是： 。 【实验过程】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，称量NaOH溶液质量变化情况。 NaOH溶液质量增加6.4g 猜想 不正确 【分析与结论】 （3）刺激性气味气体中只含有 。 【实验拓展】 （4）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为： 。 【反思与评价】 （5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，请从环境保护的角度为该实验的顺利进行提出一条合理化的建议： 。 【答案】（1）有刺激性气味气体生成，氢气没有气味 （2）三 （3）SO2 （4） （5）在通风橱中进行 【解析】（1）将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成，氢气没有气味，故猜想一不成立，故填：有刺激性气味气体生成，氢气没有气味； （2）将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，NaOH溶液质量增加6.4g，说明气体完全与NaOH溶液反应，而H2不与NaOH反应，故气体中不含有H2，则猜想三不成立，故填：三； （3）根据上述实验结论，刺激性气味气体中只含有SO2，故填：SO2； （4）SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，该实验应在通风橱中进行，故填：在通风橱中进行。 19．（2024·甘肃定西·一模）学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中的点表示的含义是 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【答案】（1）a （2）放热 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 （3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （4）红色固体消失，溶液变为黄色 （5）生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀 （6）反应物是否有剩余/反应物是否过量 【解析】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； （2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，A点此时温度达到最高值，所以A点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，故填：放热；氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； （4）实验结论是溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红色固体消失，溶液变为黄色，故填：红色固体消失，溶液变为黄色； （5）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法检验是否含有硫酸，故填：生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀； （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余或反应物是否过量，故填：反应物是否有剩余或反应物是否过量。 20．（2024·陕西宝鸡·二模）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）20g样品中Fe2O3的质量为 g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x＝21.9g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【解析】（1）20g样品中Fe2O3的质量为20g﹣4g＝16g； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 学科网（北京）股份有限公司 $$