专题3 第4单元 第3课时 晶体性质的比较及类型判断(课件PPT+Word教案)-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册教师用书（苏教版2019）

第3课时 晶体性质的比较及类型判断 专题3　第四单元　分子间作用力　分子晶体 <<< 1.能比较不同类型晶体的性质及影响因素，培养宏观辨识和微观探析的学科素养的提升。 2.能从不同角度判断晶体类型。 核心素养 发展目标 2 一、晶体的共性与个性 二、晶体类型的判断 课时对点练 内容索引 3 晶体的共性与个性 > < 一 1.晶体的共性 (1)晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的，例如具有相同的 、相同的 等。 (2)晶体总能自发地形成多面体外形。 (3)晶体都具有 的熔点。 一、晶体的共性与个性 密度 化学组成 确定 2.晶体的个性 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 _____ ___________ _______________________ ______ 微粒间作用力 (少数有氢键) ________ ________ ________ 分子 阴、阳离子 金属阳离子、自 由电子 原子 范德华力 离子键 金属键 共价键 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 较小 较大 一般较大 很大 溶解性 相似相溶 大多数溶于水 一般不溶于水，少数与水反应 难溶于一般溶剂 机械加工性能 不良 不良 良好 不良 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 性 质 导电性 一般不导电，溶于水后有的导电 固态时不导电，水溶液或熔融态导电 电和热的良导体 大部分固态、熔融态时都不导电 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的外围电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短 (电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定 3.晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 晶体> 晶体> 晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 (2)共价晶体 由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 共价 离子 分子 (3)离子晶体 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。 (4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2<I2。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：CO>N2。 1.下列关于晶体的叙述正确的是 A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离 子晶体 D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 √ 应用体验 分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误； 石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，金属晶体中也存在阳离子，C错误； 离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，D错误。 2.科学家在20 ℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是 A.与Na2O晶体类型相同 B.与SiO2晶体类型相同 C.与H2S化学键类型不相同 D.与普通的冰化学性质相同 √ 根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确； “暖冰”由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，B不正确； 水分子中含有O—H键，是极性键，而H2S中的H—S键也是极性键，C不正确； “暖冰”是由水分子构成的，和普通冰化学性质相同，D正确。 3.下列比较正确的是 A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B.熔、沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳 C.硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠 D.共价键的极性由强到弱：H—I键>H—Br键>H—Cl键 √ 原子半径：C<Si，则化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅，A正确； 碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠>C60，C错误； 非金属性：I<Br<Cl，则共价键的极性由弱到强：H—I键<H—Br键<H—Cl键，D错误。 4.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　　(填字母)。  A.KCl、NaCl、MgO B.CI4、CBr4、CCl4、CH4 C.Na、K、Rb、Al D.CO2、Na、KCl、SiO2 E.O2、I2、Hg、MgCl2 F.钠、钾、钠钾合金 G.CH4、H2O、HF、NH3 H.CH4、C2H6、C4H10、C3H8 I.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4 AD A中离子半径：K+>Na+>Mg2+，O2-<Cl-，离子所带电荷数：K+=Na+<Mg2+，O2->Cl-，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确； C中原子半径：Al<Na<K<Rb，半径越大，熔、沸点越低，错误； D中常温下，CO2为气体，Na为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为共价晶体，正确； E中常温下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，MgCl2为离子晶体，错误； F中合金的熔、沸点低于任何一种组分金属，错误； G中H2O、HF、NH3分子间分别会形成氢键，它们的沸点均高于CH4的沸点，常温下H2O为液态，沸点最高，错误； H中的几种物质互为同系物，它们都是分子晶体，其熔、沸点随着碳原子数增多(即相对分子质量增大)而逐渐升高，错误； I中的几种物质互为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，熔、沸点越低，错误。 返回 晶体类型的判断 > < 二 1.依据组成晶体的微观粒子和粒子间的相互作用判断 分子通过 形成的固态物质属于分子晶体；由原子通过___ 形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过 形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过 形成的晶体属于金属晶体。 二、晶体类型的判断 分子间作用力 共 价键 离子键 金属键 2.依据物质的分类判断 (1)活泼金属的 (如Na2O、MgO等)、 [如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的 是离子晶体。 (2)多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、________ 、 (除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。 (4)常温下 单质(除汞外)与 均属于金属晶体。 氧化物 强碱 盐类 非金属 氢化 物 非金属氧化物 金属 合金 3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。 4.依据导电性判断 离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。 1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A.熔点113 ℃，能溶于CS2 B.熔点44 ℃，液态不导电 C.熔点1 124 ℃，易溶于水 D.熔点180 ℃，固态能导电 √ 应用体验 熔点113 ℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误； 熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误； 熔点较高，多数离子晶体易溶于水，此性质为离子晶体的性质，故C正确； 离子晶体在固态时不导电，故D错误。 2.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 物质 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 776 190 -68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 420 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是共价晶体 C.AlCl3加热能升华 D.KCl所含离子键的强度比NaCl大 √ 由表中数据可知，SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，A正确； 单质B的熔、沸点很高，单质B是共价晶体，B正确； 由表中数据可知，AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，C正确； 离子晶体的离子键越强，熔、沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比KCl高，所以NaCl晶体中的离子键应比KCl的强，D错误。 3.(1)在①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石、⑦(NH4)2SO4、⑧乙醇中，含有金属离子的物质是　　 (填序号，下同)，分子间可形成氢键的物质是　　，属于离子晶体的是　　　，属于共价晶体的是 　　　，①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　 　　 。  ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④>②>③>⑤>① ②NaCl由钠离子和氯离子构成，③Na由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子； ⑧乙醇中羟基氢与其他羟基上的氧原子能形成氢键； SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物，离子化合物在固态时均为离子晶体； ④Si、⑥金刚石都是由原子构成的共价晶体；晶体的熔点一般为共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，Si是共价晶体，熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100 ℃，所以熔点由高到低的顺序为④>②>③>⑤>①。 (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.能溶于CS2，不溶于水 C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型：A.　 　　　；B.　　 　　；C.　 　　　；D.　　 　　。  金属晶体 分子晶体 离子晶体 共价晶体 A固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属，属于金属晶体； B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体； C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体； D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，属于共价晶体。 (3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.　　　　； B.　　　　；C.　　　　　；D.____ 　　　 　　。  氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金 刚石(或晶体硅) 由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个 Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-同时吸引8个Cs+， 氯离子与铯离子数目之比为1∶1，故A为氯化铯； 在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，氯离子与钠离子的数目之比为1∶1，故B为氯化钠晶体； 在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结 合，每个O原子与2个Si原子结合，硅原子与氧 原子的个数之比为1∶2，故C为SiO2； 在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石(晶体硅的结构和金刚石相似)。 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　 ⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘 A.③④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①③⑤ √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 SiO2和SO3都只含共价键，但是前者是共价晶体，后者是分子晶体，故①错误； 固体HCl 是分子晶体，晶体硼是共价晶体，二者都只含共价键，故②错误； CO2和SO2都是分子晶体，都只含有共价键，故③正确； 晶体硅和金刚石都属于共价晶体，含有共价键，故④正确； 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 晶体氖和晶体氮都属于分子晶体，但是晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误； 硫黄和碘都属于分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.下列事实中，能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 N≡N比O==O的键能大而难以断裂，所以氮气化学性质比氧气稳定，A符合题意； 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，与分子间作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，B不符合题意； 稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的最外层已达稳定状态，稀有气体不含化学键，C不符合题意； 硫酸、硝酸的挥发性与分子内的共价键的键能无关，D不符合题意。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.下列说法正确的是 A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光 B.不同金属晶体中金属键的强度不同 C.Li、Na、K的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质导电的原理一样 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，金属具有金属光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来，错误； C项，碱金属元素原子的半径越大，金属键越弱，则其单质的熔、沸点越低，故熔点：Li>Na>K，错误； D项，金属导电依靠的是自由移动的电子，熔融电解质导电依靠的是自由移动的离子，二者导电原理不一样，错误。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.下列性质中适合离子晶体的是 ①熔点为1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点为-7.25 ℃，沸点为59.47 ℃ ④熔点为97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm-3 ⑤熔点为-218 ℃，难溶于水 ⑥熔点为3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点较高，固体不导电，熔化时导电 A.①⑧ B.②③⑥ C.①④⑦ D.②⑤ √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 离子晶体固态时不导电，熔融态时能导电，易溶于水的离子晶体的水溶液能导电，一般难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点； ⑥所表示的物质熔点为3 900 ℃，硬度很大，不导电，应是共价晶体，故只有①⑧符合题意。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是 A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的断裂 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电，故A正确； 水中的氢原子达到2电子稳定结构，故B不正确； 结构相似且不含氢键的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的沸点越高，故C正确； 干冰变为CO2气体破坏了分子间作用力，二氧化碳与水反应生成碳酸，共价键发生了断裂，故D正确。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B.固态X2Y2是分子晶体 C.ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D.Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氢原子的核外只有一个电子，X为H元素；地壳中含量前两位的元素是氧、硅，故Y和Z分别为O元素和Si元素，金刚石是自然界中硬度最大的物质，W为C元素。固态H2O2的构成微粒为分子，属于分子晶体，B正确； SiC的结构与金刚石相似，为共价晶体，碳的原子半径小于硅，SiC的硬度比晶体硅的大，C正确； CO2、CO是分子晶体，D错误。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成　④MgCl2在熔融状态不能导电。上述说法中正确的有 A.①② B.①③ C.②④ D.①②③ √ 物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点/℃ 1 723 712 782 -68 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氯化钙的熔点较高，属于离子晶体，①正确； 四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确； SiO2不是分子晶体，③错误； 氯化镁是离子晶体，熔融时能导电，④错误。 对点训练 8.下列数据是对应物质的熔点(℃)：   据此做出的下列判断错误的是 A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，二者不是分子晶体，故A正确； 表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低，是分子晶体，故B错误； 碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确； 钠和铝不同族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确。 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC   Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH 9.下列晶体的分类正确的一组是 √ 对点训练 石墨属于混合型晶体，故A不符合题意； 玻璃是混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，故B不符合题意； NaH是钠离子和氢负离子形成的离子晶体，不属于金属晶体，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 10.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.I2>Br2>Cl2>F2 C.H2O>NH3>HF>CH4 D.金刚石>CsCl>NaCl>钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，因为键长：C—C<Si—C<Si—Si，则熔、沸点为金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误； 卤素单质中，相对分子质量越大，对应单质的熔、沸点越高，则熔、沸点为I2>Br2>Cl2>F2，故B正确； 离子晶体中，离子所带电荷数越多、离子半径越小，熔、沸点越高，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔、沸点：NaCl>CsCl，故D错误。 对点训练 11.(2023·山东潍坊二中高二检测)下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H—O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑥分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 分子晶体的构成微粒是分子，但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误； 冰融化属于物理变化，水分子中H—O键没有断裂，故②错误； 分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，故③错误； 分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故⑥错误。 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的第一电离能依次增大 Si、P、S的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 D 在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个 H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性 12.(2024·福建三明高二月考)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是 √ 综合强化 根据某晶体熔点低，硬度小，不导电，推出该晶体是分子晶体，陈述Ⅱ不成立，A不符合题意； P的3p轨道处于半满较稳定状态，P的第一电离能大于S，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确，熔点、硬度与晶体类型和作用力相关，与金属性、非金属性无关，二者没有因果关系，C不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 13.物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A.键能：N—N>P—P、N—H>P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点 B.熔点：SiCl4<SiF4<SiO2 C.1 mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA D.PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]-和Br-，存在差异的原因是 Br-半径大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 综合强化 N2H4与P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键，故A错误； SiO2为共价晶体，沸点最高，SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：SiCl4>SiF4，故B错误； 1个氨硼烷(NH3BH3)中含有7个σ键，故C错误； Br-核外有4个电子层，半径比Cl-大，故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成[PBr6]-，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 14.现有几组物质的熔点(℃)数据：   据此回答下列问题： (1)A组属于　　　晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 共价 共价键 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。 综合强化 (2)B组晶体共同的物理性质是　　 　　(填序号)。  ①有金属光泽　②易导电　③易导热　④有延展性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 ①②③④ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。 综合强化 C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。 (3)C组中HF的熔点反常是由于　　 　　。  A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 HF分子间形成氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (4)D组晶体可能具有的性质是　　　(填序号)。  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 ②④ 综合强化 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为 ______________________________________________________________ 　　 　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 D组晶体都为离子晶体，且r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.Ⅰ.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组物质 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1 074 1 049 918   B组物质 Na Mg Al 熔点/K 370 922 933 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组物质是　　 晶体，晶体中微粒之间通过　　　　相连。B组物质是______ 晶体，外围电子数由少到多的顺序是　 　　，粒子半径由大到小的顺序是　 　　　。  A组物质 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1 074 1 049 918   B组物质 Na Mg Al 熔点/K 370 922 933 离子 离子键 金属 Na<Mg<Al Na>Mg>Al 综合强化 Ⅱ.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有__________________ 　　　 　。  (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出 的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错 误：　 　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 子浓度，从而增强熔融盐的导电性 增大熔融盐中的离 ⑧应为黑色 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶胞中每个Mg2+周围应该有6个O2-，每个O2-周围应该有6个Mg2+，根据此规则可得⑧应该改为黑色。 综合强化 (3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1 266 1 534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________ 　 　　 　　　 　　　　。  NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且Mg2+所带的电荷数大于Na+的电荷数，所以MgF2的离子键比NaF的强，故MgF2的熔点高于NaF的熔点 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回 物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，而如果形成的是离子晶体，则其熔点较高。在离子晶体中，离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高。 综合强化 $$ 第3课时　晶体性质的比较及类型判断 ［核心素养发展目标］　1.能比较不同类型晶体的性质及影响因素，培养宏观辨识和微观探析的学科素养的提升。2.能从不同角度判断晶体类型。 一、晶体的共性与个性 1.晶体的共性 （1）晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的，例如具有相同的密度、相同的化学组成等。 （2）晶体总能自发地形成多面体外形。 （3）晶体都具有确定的熔点。 2.晶体的个性 晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 构成微粒 分子 阴、阳 离子 金属阳离 子、自由电子 原子 微粒间作用力 范德华力（少数有氢键） 离子键 金属键 共价键 性 质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 较小 较大 一般较大 很大 溶解性 相似相溶 大多数溶于水 一般不溶于水，少数与水反应 难溶于一般溶剂 机械加工性能 不良 不良 良好 不良 导电性 一般不导电，溶于水后有的导电 固态时不导电，水溶液或熔融态导电 电和热的良导体 大部分固态、熔融态时都不导电 作用力 大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的外围电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短（电子云重叠多）、原子半径小的共价键稳定 3.晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 （2）共价晶体 由共价键形成的共价晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 （3）离子晶体 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。 （4）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如熔、沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2<I2。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：CO>N2。 1.下列关于晶体的叙述正确的是 （　　） A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 答案　A 解析　分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，金属晶体中也存在阳离子，C错误；离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，D错误。 2.科学家在20 ℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是 （　　） A.与Na2O晶体类型相同 B.与SiO2晶体类型相同 C.与H2S化学键类型不相同 D.与普通的冰化学性质相同 答案　D 解析　根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确；“暖冰”由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，B不正确；水分子中含有O—H键，是极性键，而H2S中的H—S键也是极性键，C不正确；“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰化学性质相同，D正确。 3.下列比较正确的是 （　　） A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B.熔、沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳 C.硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠 D.共价键的极性由强到弱：H—I键>H—Br键>H—Cl键 答案　A 解析　原子半径：C<Si，则化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅，A正确；碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠>C60，C错误；非金属性：I<Br<Cl，则共价键的极性由弱到强：H—I键<H—Br键<H—Cl键，D错误。 4.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是　　　　（填字母）。  A.KCl、NaCl、MgO B.CI4、CBr4、CCl4、CH4 C.Na、K、Rb、Al D.CO2、Na、KCl、SiO2 E.O2、I2、Hg、MgCl2 F.钠、钾、钠钾合金 G.CH4、H2O、HF、NH3 H.CH4、C2H6、C4H10、C3H8 I.CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4 答案　AD 解析　A中离子半径：K+>Na+>Mg2+，O2-<Cl-，离子所带电荷数：K+=Na+<Mg2+，O2->Cl-，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；C中原子半径：Al<Na<K<Rb，半径越大，熔、沸点越低，错误；D中常温下，CO2为气体，Na为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为共价晶体，正确；E中常温下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，MgCl2为离子晶体，错误；F中合金的熔、沸点低于任何一种组分金属，错误；G中H2O、HF、NH3分子间分别会形成氢键，它们的沸点均高于CH4的沸点，常温下H2O为液态，沸点最高，错误；H中的几种物质互为同系物，它们都是分子晶体，其熔、沸点随着碳原子数增多（即相对分子质量增大）而逐渐升高，错误；I中的几种物质互为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，熔、沸点越低，错误。 二、晶体类型的判断 1.依据组成晶体的微观粒子和粒子间的相互作用判断 分子通过分子间作用力形成的固态物质属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。 2.依据物质的分类判断 （1）活泼金属的氧化物（如Na2O、MgO等）、强碱［如KOH、Ba（OH）2等］和绝大多数的盐类是离子晶体。 （2）多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。 （3）常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。 （4）常温下金属单质（除汞外）与合金均属于金属晶体。 3.依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。 4.依据导电性判断 离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。 1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 （　　） A.熔点113 ℃，能溶于CS2 B.熔点44 ℃，液态不导电 C.熔点1 124 ℃，易溶于水 D.熔点180 ℃，固态能导电 答案　C 解析　熔点113 ℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；熔点较高，多数离子晶体易溶于水，此性质为离子晶体的性质，故C正确；离子晶体在固态时不导电，故D错误。 2.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 （　　） 物质 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 776 190 -68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 420 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是共价晶体 C.AlCl3加热能升华 D.KCl所含离子键的强度比NaCl大 答案　D 解析　由表中数据可知，SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，A正确；单质B的熔、沸点很高，单质B是共价晶体，B正确；由表中数据可知，AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，C正确；离子晶体的离子键越强，熔、沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比KCl高，所以NaCl晶体中的离子键应比KCl的强，D错误。 3.（1）在①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石、⑦（NH4）2SO4、⑧乙醇中，含有金属离子的物质是　　　（填序号，下同），分子间可形成氢键的物质是　　　　，属于离子晶体的是　　　　，属于共价晶体的是　　　　，①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　　。  （2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.能溶于CS2，不溶于水 C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型：A.　　　　；B.　　　　；C.　　　　；D.　　　　。  （3）下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.　　　　； B.　　　　；C.　　　　　；D.　　　　　。  答案　（1）②③　⑧　②⑦　④⑥　④>②>③>⑤>① （2）金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体 （3）氯化铯　氯化钠　二氧化硅　金刚石（或晶体硅） 解析　（1）②NaCl由钠离子和氯离子构成，③Na由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；⑧乙醇中羟基氢与其他羟基上的氧原子能形成氢键；SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物，离子化合物在固态时均为离子晶体；④Si、⑥金刚石都是由原子构成的共价晶体；晶体的熔点一般为共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，Si是共价晶体，熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100 ℃，所以熔点由高到低的顺序为④>②>③>⑤>①。 （2）A固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，属于共价晶体。 （3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-同时吸引8个Cs+，氯离子与铯离子数目之比为1∶1，故A为氯化铯；在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，氯离子与钠离子的数目之比为1∶1，故B为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子结合，硅原子与氧原子的个数之比为1∶2，故C为SiO2；在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石（晶体硅的结构和金刚石相似）。 课时对点练　［分值：100分］ （选择题1~8题，每小题4分，9~13题，每小题8分，共72分） 1.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （　　） ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘 A.③④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 答案　A 解析　SiO2和SO3都只含共价键，但是前者是共价晶体，后者是分子晶体，故①错误；固体HCl 是分子晶体，晶体硼是共价晶体，二者都只含共价键，故②错误；CO2和SO2都是分子晶体，都只含有共价键，故③正确；晶体硅和金刚石都属于共价晶体，含有共价键，故④正确；晶体氖和晶体氮都属于分子晶体，但是晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；硫黄和碘都属于分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。 2.下列事实中，能够用键能解释的是 （　　） A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发 答案　A 解析　比OO的键能大而难以断裂，所以氮气化学性质比氧气稳定，A符合题意；常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，与分子间作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，B不符合题意；稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的最外层已达稳定状态，稀有气体不含化学键，C不符合题意；硫酸、硝酸的挥发性与分子内的共价键的键能无关，D不符合题意。 3.下列说法正确的是 （　　） A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光 B.不同金属晶体中金属键的强度不同 C.Li、Na、K的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质导电的原理一样 答案　B 解析　A项，金属具有金属光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来，错误；C项，碱金属元素原子的半径越大，金属键越弱，则其单质的熔、沸点越低，故熔点：Li>Na>K，错误；D项，金属导电依靠的是自由移动的电子，熔融电解质导电依靠的是自由移动的离子，二者导电原理不一样，错误。 4.下列性质中适合离子晶体的是 （　　） ①熔点为1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点为-7.25 ℃，沸点为59.47 ℃ ④熔点为97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm-3 ⑤熔点为-218 ℃，难溶于水 ⑥熔点为3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点较高，固体不导电，熔化时导电 A.①⑧ B.②③⑥ C.①④⑦ D.②⑤ 答案　A 解析　离子晶体固态时不导电，熔融态时能导电，易溶于水的离子晶体的水溶液能导电，一般难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥所表示的物质熔点为3 900 ℃，硬度很大，不导电，应是共价晶体，故只有①⑧符合题意。 5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是 （　　） A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的断裂 答案　B 解析　离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；水中的氢原子达到2电子稳定结构，故B不正确；结构相似且不含氢键的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的沸点越高，故C正确；干冰变为CO2气体破坏了分子间作用力，二氧化碳与水反应生成碳酸，共价键发生了断裂，故D正确。 6.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 （　　） A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B.固态X2Y2是分子晶体 C.ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D.Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 答案　D 解析　氢原子的核外只有一个电子，X为H元素；地壳中含量前两位的元素是氧、硅，故Y和Z分别为O元素和Si元素，金刚石是自然界中硬度最大的物质，W为C元素。固态H2O2的构成微粒为分子，属于分子晶体，B正确；SiC的结构与金刚石相似，为共价晶体，碳的原子半径小于硅，SiC的硬度比晶体硅的大，C正确；CO2、CO是分子晶体，D错误。 7.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成　④MgCl2在熔融状态不能导电。上述说法中正确的有 （　　） 物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点/℃ 1 723 712 782 -68 A.①② B.①③ C.②④ D.①②③ 答案　A 解析　氯化钙的熔点较高，属于离子晶体，①正确；四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确；SiO2不是分子晶体，③错误；氯化镁是离子晶体，熔融时能导电，④错误。 8.下列数据是对应物质的熔点（℃）： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723 据此做出的下列判断错误的是 （　　） A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案　B 解析　由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点很高，二者不是分子晶体，故A正确；表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低，是分子晶体，故B错误；碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和共价晶体，故C正确；钠和铝不同族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确。 9.下列晶体的分类正确的一组是 （　　） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC Mg D Ba（OH）2 Si C60 NaH 答案　C 解析　石墨属于混合型晶体，故A不符合题意；玻璃是混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，故B不符合题意；NaH是钠离子和氢负离子形成的离子晶体，不属于金属晶体，故D不符合题意。 10.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （　　） A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.I2>Br2>Cl2>F2 C.H2O>NH3>HF>CH4 D.金刚石>CsCl>NaCl>钠 答案　B 解析　共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，因为键长：C—C<Si—C<Si—Si，则熔、沸点为金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误；卤素单质中，相对分子质量越大，对应单质的熔、沸点越高，则熔、沸点为I2>Br2>Cl2>F2，故B正确；离子晶体中，离子所带电荷数越多、离子半径越小，熔、沸点越高，钠离子、铯离子和氯离子都带一个单位电荷，且铯离子半径大于钠离子，则熔、沸点：NaCl>CsCl，故D错误。 11.（2023·山东潍坊二中高二检测）下列说法正确的有 （　　） ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H—O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑥分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 答案　A 解析　分子晶体的构成微粒是分子，但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误；冰融化属于物理变化，水分子中H—O键没有断裂，故②错误；分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，故③错误；分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故⑥错误。 12.（2024·福建三明高二月考）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是 （　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是离子晶体 B Si、P、S的第一电离能依次增大 Si、P、S的最外层电子数依次增多 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强 D 在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个 H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性 答案　D 解析　根据某晶体熔点低，硬度小，不导电，推出该晶体是分子晶体，陈述 Ⅱ 不成立，A不符合题意；P的3p轨道处于半满较稳定状态，P的第一电离能大于S，陈述 Ⅰ 错误，B不符合题意；陈述 Ⅰ 与陈述 Ⅱ 正确，熔点、硬度与晶体类型和作用力相关，与金属性、非金属性无关，二者没有因果关系，C不符合题意。 13.物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 （　　） A.键能：N—N>P—P、N—H>P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点 B.熔点：SiCl4<SiF4<SiO2 C.1 mol氨硼烷（NH3BH3）中σ键数是6NA D.PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为［PCl6］-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大 答案　D 解析　N2H4与P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键，故A错误；SiO2为共价晶体，沸点最高，SiCl4和SiF4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：SiCl4>SiF4，故B错误；1个氨硼烷（NH3BH3）中含有7个σ键，故C错误；Br-核外有4个电子层，半径比Cl-大，故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成［PBr6］-，故D正确。 14.（12分）现有几组物质的熔点（℃）数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 500 Li：181 HF：-83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 晶体硼：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 据此回答下列问题： （1）A组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是　　　　。  （2）B组晶体共同的物理性质是　　　　（填序号）。  ①有金属光泽　②易导电　③易导热　④有延展性 （3）C组中HF的熔点反常是由于　　　　。  （4）D组晶体可能具有的性质是　　　　（填序号）。  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为　　　　。  答案　（1）共价　共价键　（2）①②③④　（3）HF分子间形成氢键　（4）②④　（5）D组晶体都为离子晶体，且r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+），在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高 解析　（1）A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。（2）B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。（3）C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。 15.Ⅰ.（16分）同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组物质 NaCl KCl CsCl 熔点/K 1 074 1 049 918 B组物质 Na Mg Al 熔点/K 370 922 933 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组物质是　　　　晶体，晶体中微粒之间通过　　　　相连。B组物质是　　　　晶体，外围电子数由少到多的顺序是　　　　　，粒子半径由大到小的顺序是　　　　。  Ⅱ.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有　　　　。  （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：　　　　。  （3）Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1 266 1 534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　 　　　 　　　　。  答案　Ⅰ.离子　离子键　金属　Na<Mg<Al　Na>Mg>Al Ⅱ.（1）增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性　（2）⑧应为黑色　（3）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，且Mg2+所带的电荷数大于Na+的电荷数，所以MgF2的离子键比NaF的强，故MgF2的熔点高于NaF的熔点 解析　Ⅱ.（2）因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶胞中每个Mg2+周围应该有6个O2-，每个O2-周围应该有6个Mg2+，根据此规则可得⑧应该改为黑色。（3）物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，而如果形成的是离子晶体，则其熔点较高。在离子晶体中，离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高。 学科网（北京）股份有限公司 $$