3.4 分子间作用力 分子晶体 第2课时（分层作业）化学苏教版选择性必修2

第四单元 第2课时 分子晶体 混合晶体 分层作业 1．“雷雨肥庄稼”涉及的主要反应之一是。已知：的键能分别是。下列叙述正确的是 A．和都是非极性分子 B．中的键能为 C．键能大小决定和沸点高低 D．该反应断裂极性键和形成非极性键 2．反应可用于合成农药。下列化学用语表达正确的是 A．氮气的电子式： B．的结构示意图： C．1个分子中含有48个电子 D．属于分子晶体 3．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是 A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar 4．下列物质中能表示熔点最高且融化时不破坏化学键的是 A．二氧化硅 B．硫黄 C．干冰 D．氯化钠 5．下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A． B． C． D． 6．下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A．铜受热熔化 B．金刚石受热熔化 C．BaCl2晶体溶于水 D．冰融化为水 7．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．CH3CH2OH D．Cu 8．某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是 A．CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D．CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 9．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．是分子晶体，推测 也是分子晶体 B．NaCl与浓 共热可制取 HCl气体，推测 NaI与浓 加热可制HI C．与 反应生成 与 推测 与 反应生成 与 D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应： 推测向 溶液中滴入过量氨水： 10．下列晶体分类中正确的一组是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A SO2 Ar 汞 NaOH B I2 碳化硅 钢 H2SO4 C 铜 金刚石 晶体硅 Ba(OH)2 D 冰醋酸 水晶 铝 CH3COONa A．A B．B C．C D．D 11．国家速滑馆是全球首个采用跨临界制冷的冬奥大道速滑场馆。该技术是目前世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋近于零，干冰()属于 A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 12．回答下列问题： (1)两种硼氢化物的熔点如表所示： 硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3 熔点/℃ 400 -64.5 两种物质熔点差异的原因是 。 (2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式 。 13．在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．②③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③⑥ 14．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 15．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶2 16．下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 17．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（    ） A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 C．固体硫化羰是分子晶体 D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上 18．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 19．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaCl MgCl2 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 -68 782 沸点/℃ 1 413 1 412 57 1 600 根据这些数据分析，属于分子晶体的是 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 20．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题： (1)基态Si原子的价电子排布式为 ，最高能级的电子云轮廓 形。 (2)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为是 晶体，而是 晶体。 (3)的熔沸点 的熔沸点(填“”、“”、“”)，原因是 。 21．回答下列问题： (1)第3周期元素氟化物的熔点如下表： 化合物 NaF 熔点/℃ 993 1261 1291 解释表中氟化物熔点变化的原因： 。 (2)苯胺()的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点均高于甲苯的熔点、沸点，原因是 。 (3)正戊烷、异戊烷、正丁烷、异丁烷的熔点由低到高的顺序为 。 (4)三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。三氯化铁晶体为 晶体。 22．废SCR催化剂(含等)的回收与再利用对环境保护和资源循环利用意义重大。回收其中的部分金属的工艺流程如下： 已知：相关物质的熔沸点如下： 物质 熔点/℃ 192 782 211 沸点/℃ 57 136.5 180 1935 126 232 回答下列问题： (1)为提高“氯化焙烧”的效率，可采取的措施为 。 (2)基态V原子的价电子轨道表示式为 。 (3)“氯化焙烧”温度控制在800℃，生成。写出生成的化学方程式 。 (4)写出流程中可循环利用的物质的名称 。 (5)“水浸”后滤液中溶质成分主要有 (填化学式)。 (6)遇到水会产生大量的白雾，用化学方程式表示其原因 。 (7)解释表中及熔点差异的原因 。 23．下列关于晶体性质的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体 D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 24．下列说法正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．熔点：邻羟基苯甲醛()>对羟基苯甲醛() C．基态Cu原子的核外电子排布式 D．熔、沸点： 25．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KOH Ne B 石墨 C NaCl D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 26．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： A．A B．B C．C D．D 27．我国科研团队首次成功合成了由14个碳原子组成的环形纯碳分子材料，其合成原理如下图所示。下列说法正确的是 A．甲中所有原子不可能共面 B．甲的一氢取代物共有5种 C．与互为同分异构体 D．化学性质与金刚石有差异 28．某兴趣小组对按如下流程进行实验研究： 请回答： (1)经研究发现，固体A晶胞结构如图所示。“”的配位数(紧邻的“”数)为 ；固体A的化学式为 。 (2)写出与足量反应的离子方程式 。 (3)下列有关单核微粒的描述正确的是___________。 A．微粒半径： B．水合能力： C．的基态原子简化电子排布式为 D．氧原子经变化，会产生原子光谱 (4)将置于纯氧氛围下灼烧，观察到 现象，写出该现象涉及的化学方程式 。 (5)流程中溶液B中溶质的主要成分 ，设计实验验证溶液B中的主要阴离子 。 (6)用有机溶剂()和()“协同作用”处理含有废水中的。“协同作用”发生的反应[(org)表示有机溶剂]： 反应   反应   其主要产物结构如图。 ①利用“协同作用”分离出的实验操作名称为 。 ②比更稳定的原因为 。 29．按要求完成以下题目： (1)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/ 442 29 143 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。 (3)①两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是 。 ②四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 >1 000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是 。 (4)已知3种共价晶体的熔点数据如下表： 物质 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3 550 2 600 1 415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 。 (5)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。 (6)在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是① ，② 。 30．晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个分子周围等距且最近的分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是 。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。 a．二氧化碳分子的质量大于水分子，而两种分子本身体积差异不大 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有 个原子。 ②单晶硅中含有 键。 (3)是一种碳的单质。 ①1个晶胞中含有 个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因： 。 (4)晶体与晶体结构相似。 的熔点远高于，结合下表说明理由 。 晶体 离子间距 熔点 801 1960 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元 第2课时 分子晶体 混合晶体 分层作业 1．“雷雨肥庄稼”涉及的主要反应之一是。已知：的键能分别是。下列叙述正确的是 A．和都是非极性分子 B．中的键能为 C．键能大小决定和沸点高低 D．该反应断裂极性键和形成非极性键 【答案】B 【详解】A．是极性分子，A项错误； B．设中的键能为，焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和，故，解得，故中的键能为，B项正确； C．范德华力的大小决定氮气、氧气沸点高低，C项错误； D．该反应中断裂非极性键，形成极性键，D项错误； 故选B。 2．反应可用于合成农药。下列化学用语表达正确的是 A．氮气的电子式： B．的结构示意图： C．1个分子中含有48个电子 D．属于分子晶体 【答案】B 【详解】A．氮气分子中N原子间形成三键，N达到8电子稳定结构，电子式应为（中间为三对共用电子对，两侧各一对孤对电子），选项中电子式未表示未成键电子对，A错误； B．的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外三层电子依次为2、8、8，与选项一致，B正确； C．1个分子中电子数为各原子电子数总和，即P(15)+O(8)+3×N(7)+6×H(1)=15+8+21+6=50，而非48，C错误； D．由和通过离子键构成，属于离子晶体，分子晶体由分子构成，D错误； 故选B。 3．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是 A．CO2 B．O2 C．NH4Cl D．Ar 【答案】A 【详解】A．CO2晶体由CO2分子构成，分子结构式为O=C=O，分子内只含极性共价键，故选A； B．O2晶体由O2分子构成，分子结构式为O=O，分子内只含非极性共价键，故不选B； C．NH4Cl由 、Cl-构成，属于离子晶体，故C错误； D．Ar是单原子分子，属于分子晶体，不含化学键，故不选D； 选A。 4．下列物质中能表示熔点最高且融化时不破坏化学键的是 A．二氧化硅 B．硫黄 C．干冰 D．氯化钠 【答案】B 【详解】已知SiO2是原子晶体，而NaCl是离子晶体，原子晶体和离子晶体熔化时破坏化学键(共价键或离子键)，而干冰和硫黄为分子晶体，分子晶体熔化时仅需克服分子间作用力，不破坏化学键，且硫黄常温下为固体，而干冰在常温下会逐渐升华变成二氧化碳气体，故硫磺的熔点比干冰高，综上，熔化时不破坏化学键的物质(干冰和硫黄)中，硫黄的熔点最高，故答案为B。 5．下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】分子晶体的沸点主要由分子间作用力决定，氢键的存在会显著提高沸点。乙酸和乙醇因含羧基和羟基，分子间形成强氢键，沸点较高；乙胺的氨基所形成的分子间氢键弱于羧基和羟基，沸点低于乙酸和乙醇；甲醚分子间不能形成氢键，其分子间作用力远弱于其他三者，因此沸点最低；故答案为A。 6．下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A．铜受热熔化 B．金刚石受热熔化 C．BaCl2晶体溶于水 D．冰融化为水 【答案】B 【详解】A．铜属于金属晶体，受热熔化破坏的是金属键，故A项错误； B．金刚石属于共价晶体，熔化破坏的是共价键，故B项正确； C．氯化钡属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，故C项错误； D．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故D项错误； 故本题选B。 7．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．CH3CH2OH D．Cu 【答案】C 【详解】A．为离子晶体，化学式表示阴阳离子比例，不存在单个分子，A不符合题意； B．为原子晶体，化学式表示原子比例，晶体中无分子结构，B不符合题意； C．（乙醇）为分子晶体，化学式直接表示其分子组成，C符合题意； D．为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，无分子形式存在，D不符合题意； 故答案选C。 8．某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是 A．CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D．CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 【答案】D 【详解】A．同素异形体为单质，二氧化碳是共价化合物，故A错误； B．CO2共价晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； C．CO2共价晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故C错误； D．在CO2分子晶体中，每个CO2分子独立存在，分子内部的碳原子与氧原子通过共价键连接（结构为O=C=O，包含2个σ键和2个π键），但晶体中分子间仅通过较弱的分子间作用力结合，不形成额外的共价键，当碳原子数目为n时，共价键总数主要来自分子内部，每个碳原子对应2个共价键（C=O双键），故总共价键数约为2n；在CO2的共价晶体中，碳原子与氧原子通过共价键形成三维网状结构，类似于SiO2晶体，每个碳原子与4个氧原子形成共价键，每个氧原子连接两个碳原子，当碳原子数目为n时，每个碳原子贡献4个共价键，但每个键被两个原子共享，故总共价键数为，故D正确； 故答案为D。 9．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．是分子晶体，推测 也是分子晶体 B．NaCl与浓 共热可制取 HCl气体，推测 NaI与浓 加热可制HI C．与 反应生成 与 推测 与 反应生成 与 D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应： 推测向 溶液中滴入过量氨水： 【答案】A 【详解】A．H2O为分子晶体，H2S与H2O同主族且结构相似，固态时通过分子间作用力结合，属于分子晶体，A正确； B．浓H2SO4具有强氧化性，与NaI共热时会将I−氧化为I2，而非生成HI，B错误； C．Na2O2具有强氧化性，与还原性气体SO2反应时，会将SO2氧化为，生成Na2SO4而非Na2SO3，C错误； D．Cu2+与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+络离子，而非Cu(OH)2沉淀，D错误； 故答案为A。 10．下列晶体分类中正确的一组是 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A SO2 Ar 汞 NaOH B I2 碳化硅 钢 H2SO4 C 铜 金刚石 晶体硅 Ba(OH)2 D 冰醋酸 水晶 铝 CH3COONa A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2、Ar分子间以范德华力相互结合，属于分子晶体，汞为金属，属于金属晶体，氢氧化钠以离子键结合，属于离子晶体，故A项错误； B．碘属于分子晶体，碳化硅属于共价晶体，钢属于金属晶体，纯H2SO4中无H+，属于分子晶体，故B项错误； C．铜属于金属晶体，金刚石属于共价晶体，晶体硅为共价晶体，氢氧化钡为离子晶体，故C项错误； D．醋酸钠是阴阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，水晶（SiO2）是典型的共价晶体，冰醋酸分子间以范德华力相互结合属于分子晶体，铝属于金属晶体，故D项正确； 故本题选D。 11．国家速滑馆是全球首个采用跨临界制冷的冬奥大道速滑场馆。该技术是目前世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋近于零，干冰()属于 A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 【答案】B 【详解】干冰晶体是由二氧化碳分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体； 故选B。 12．回答下列问题： (1)两种硼氢化物的熔点如表所示： 硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3 熔点/℃ 400 -64.5 两种物质熔点差异的原因是 。 (2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式 。 【答案】(1)前者为离子晶体，后者为分子晶体 (2) 【详解】（1）硼氢化钠熔点为400℃是由活泼金属钠离子与硼氢根离子组成，属于离子晶体，硼氢化铝熔点为-64.5℃，属于分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高，故答案为前者为离子晶体，后者为分子晶体； （2） 某同学认为NH3和水一样为电解质，所以会发生类似的自耦电离，故可知Ca(NH2)2是离子化合物，由金属阳离子Ca2+和 氨基负离子NH2-构成，电子式为，故答案为。 13．在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．②③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③⑥ 【答案】C 【详解】①碘为分子晶体，受热升华时，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏，不符合题意； ②氢氧化钠是离子化合物，加热熔化氢氧化钠时，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，仅离子键被破坏，共价键未被破坏，不符合题意； ③乙醇为分子晶体，溶于水时，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏，不符合题意； ④氯化氢是共价化合物，溶于水时，氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子，仅共价键被破坏，离子键未被破坏，不符合题意； ⑤硫酸氢钾是离子化合物，溶于水时，硫酸氢钾在溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，符合题意； ⑥过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠加入到水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，符合题意； ⑤⑥符合题意，故选C。 14．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 【答案】C 【详解】从结构上看：①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体和原子晶体的结构特点，而②和③的结构没有这种特点，不能再以化学键与其它原子结合，该结构可以看成一个分子，所以可能是分子晶体。 故答案为C。 15．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶2 【答案】A 【详解】石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子属于三个六边形，属于每一个六边形的C原子数的6×=2；每一个C-C为两个六边形所共有，所以属于每一个六边形的C-C键数目是：6×=3，石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是2:3。 故选A。 16．下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】A 【详解】①分子晶体的构成微粒是分子，但只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误； ②冰熔化克服氢键，属于物理变化，水分子中H-O键没有断裂，故②错误； ③分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，故③错误； ④分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确； ⑤分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，即说明分子内共价键键能大小与该分子晶体的熔点高低无关，故⑤错误； ⑥分子晶体熔化时破坏分子间作用力，而分子间作用力一般较弱，导致其熔沸点较低，故⑥正确； ⑦分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故⑦错误； 只有④、⑥正确，故答案为A。 17．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（    ） A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B．二氧化碳与硫化羰均无还原性 C．固体硫化羰是分子晶体 D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上 【答案】B 【详解】A. 二氧化碳直线形对称结构，属于非极性分子，结构为S=C=O，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A正确； B. 二氧化碳中C元素是最高价+4价，没有还原性，COS中S是-2价，具有还原性，故B错误； C. 硫化羰是由分子构成的，是分子晶体，故C正确； D. 二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故D正确； 故选B。 18．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 19．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： NaCl MgCl2 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 -68 782 沸点/℃ 1 413 1 412 57 1 600 根据这些数据分析，属于分子晶体的是 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 【答案】B 【详解】A．、、的熔点都在700℃以上，沸点也很高，不符合分子晶体熔沸点较低的特点，所以它们不是分子晶体，故A错误； B．的熔沸点极低（熔点-68℃，沸点57℃），符合分子晶体的特征，所以是分子晶体，故B正确； C．、的熔沸点高，不是分子晶体，故C错误； D．由前面分析可知，、、不是分子晶体，故D错误； 故选B。 20．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题： (1)基态Si原子的价电子排布式为 ，最高能级的电子云轮廓 形。 (2)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为是 晶体，而是 晶体。 (3)的熔沸点 的熔沸点(填“”、“”、“”)，原因是 。 【答案】(1) 哑铃 (2)共价 分子 (3) 和的电荷数相同，，的晶格能比小 【详解】（1）硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，最高能级为电子云轮廓为哑铃形的3p能级，故答案为：3s23p2；哑铃； （2）二氧化硅为原子形成的共价晶体，二氧化碳是分子形成的分子晶体，共价晶体的熔沸点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔沸点高于二氧化碳，故答案为：共价；分子； （3）氧化钡和氧化钙都是离子晶体，晶体中钡离子的离子半径大于钙离子，氧化钡晶体中阴阳离子间的晶格能大于氧化钙，离子键强于氧化钙，所以熔沸点高于氧化钙，故答案为：和的电荷数相同，，的晶格能比小。 21．回答下列问题： (1)第3周期元素氟化物的熔点如下表： 化合物 NaF 熔点/℃ 993 1261 1291 解释表中氟化物熔点变化的原因： 。 (2)苯胺()的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点均高于甲苯的熔点、沸点，原因是 。 (3)正戊烷、异戊烷、正丁烷、异丁烷的熔点由低到高的顺序为 。 (4)三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。三氯化铁晶体为 晶体。 【答案】(1)为离子晶体，的半径依次减小，离子键依次增强；为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 (2) 分子晶体 苯胺存在分子间氢键 (3)异丁烷正丁烷异戊烷正戊烷 (4)分子 【详解】（1）均为离子晶体，其熔点逐渐升高是因为的半径依次减小，离子键依次增强；为分子晶体，由于相对分子质量越大，分子间作用力越强，故其熔点逐渐升高。 （2）苯胺属于有机物，熔、沸点较低，故其为分子晶体；苯胺中存在电负性较强的氮原子，苯胺分子间可以形成氢键，因此苯胺比甲苯的熔、沸点高。 （3）烷烃中碳原子数越多，熔点越高；相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔点越低，故熔点：异丁烷<正丁烷<异戊烷<正戊烷。 （4）FeCl₃的熔、沸点低，易溶于水等，符合分子晶体的特征，故属于分子晶体。 22．废SCR催化剂(含等)的回收与再利用对环境保护和资源循环利用意义重大。回收其中的部分金属的工艺流程如下： 已知：相关物质的熔沸点如下： 物质 熔点/℃ 192 782 211 沸点/℃ 57 136.5 180 1935 126 232 回答下列问题： (1)为提高“氯化焙烧”的效率，可采取的措施为 。 (2)基态V原子的价电子轨道表示式为 。 (3)“氯化焙烧”温度控制在800℃，生成。写出生成的化学方程式 。 (4)写出流程中可循环利用的物质的名称 。 (5)“水浸”后滤液中溶质成分主要有 (填化学式)。 (6)遇到水会产生大量的白雾，用化学方程式表示其原因 。 (7)解释表中及熔点差异的原因 。 【答案】(1)粉碎SCR催化剂、鼓入适当过量的氯气等 (2) (3)TiO2+2C+2Cl2+2CO (4)氯气 (5)CaCl2、AlCl3、HCl (6)2+3H2O=V2O5+6HCl (7)是分子晶体，熔点较低，TiCl4的相对分子质量大于SiCl4，所以TiCl4熔点大于SiCl4；是离子晶体，熔点高 【分析】废SCR催化剂通过“氯化焙烧”生成、、、、、，根据相关物质的熔沸点，160℃冷却得到固体中含有AlCl3、CaCl2、WOCl4，固体“水浸”WOCl4和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸；SiCl4、TiCl4、VOCl3精馏分离出SiCl4，VOCl3还原得到钒渣，TiCl4氧化得到TiO2。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，增大接触面积可加快反应速率、增大反应物浓度可加快反应速率，降低温度反应速率减慢，为提高“氯化焙烧”的效率，采取的措施为粉碎SCR催化剂、鼓入适当过量的氯气等； （2）V为23号元素，基态V原子的价电子轨道表示式为； （3）“氯化焙烧”温度控制在800℃，TiO2、C、氯气反应生成和CO，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2+2CO； （4）结合质量守恒，“氧化”过程被氧气氧化为TiO2和氯气，氯气可循环利用于“氯化焙烧”。 （5）据相关物质的熔沸点，160℃冷却得到固体中含有AlCl3、CaCl2、WOCl4，固体“水浸”时WOCl4和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸，“水浸”后滤液中溶质成分主要有CaCl2、AlCl3、HCl。 （6）遇到水会水解生成V2O5和HCl，产生大量的白雾，反应的化学方程式为2+3H2O=V2O5+6HCl； （7）是分子晶体，熔点较低，TiCl4的相对分子质量大于SiCl4，所以TiCl4熔点大于SiCl4；是离子晶体，熔点最高。 23．下列关于晶体性质的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体 D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 【答案】C 【详解】A．共价晶体的熔点不一定比金属晶体高，如钨(金属晶体)的熔点高于石英晶体(共价晶体)，A错误； B．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如碘(分子晶体)的熔点高于汞(金属晶体)，B错误； C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体，可能为分子晶体，如干冰等，C正确； D．离子晶体在固态时不存在自由移动的离子，不能导电；在熔融态和水溶液中存在自由移动的离子，能导电，D错误； 故选C。 24．下列说法正确的是 A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．熔点：邻羟基苯甲醛()>对羟基苯甲醛() C．基态Cu原子的核外电子排布式 D．熔、沸点： 【答案】D 【详解】A．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A错误； B．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，B错误； C．Cu为29号元素，电子排布为（3d 全充满更稳定），C错误； D．HF含有分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点HF最高，HCl、HBr、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故熔沸点：，D正确； 故答案选D。 25．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KOH Ne B 石墨 C NaCl D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Ne属于分子晶体，KOH属于离子晶体，NO2属于分子晶体，故A错误； B．石墨属于混合晶体，故B错误； C．NaCl由钠离子和氯离子形成的离子键，属于离子晶体，由Si和O原子形成的共价晶体，由分子组成，属于分子晶体，故C正确； D．玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误； 故选C。 26．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．HCl的酸性弱于HBr是因H-Cl键能更大而非极性更弱，极性实际是H-Cl＞H-Br，结构解释错误，A错误； B．NaCl为离子晶体，为分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，结构解释正确，B正确； C．纳米晶体表面积大导致表面能高，熔点降低，结构解释正确，C正确； D．C-H键长比Si-H短，键能更大，故更稳定，结构解释正确，D正确； 故答案选A。 27．我国科研团队首次成功合成了由14个碳原子组成的环形纯碳分子材料，其合成原理如下图所示。下列说法正确的是 A．甲中所有原子不可能共面 B．甲的一氢取代物共有5种 C．与互为同分异构体 D．化学性质与金刚石有差异 【答案】D 【详解】A．中碳原子全部都是双键连接，所有碳原子都处于同一平面，一定共面，A错误； B．甲属于高度对称结构，其一氢取代物共有3种，B错误； C．与都是碳元素形成的不同单质，它们之间互为同素异形体，C错误； D．和金刚石是不同的碳单质，其化学性质有差异，D正确； 故答案为：D。 28．某兴趣小组对按如下流程进行实验研究： 请回答： (1)经研究发现，固体A晶胞结构如图所示。“”的配位数(紧邻的“”数)为 ；固体A的化学式为 。 (2)写出与足量反应的离子方程式 。 (3)下列有关单核微粒的描述正确的是___________。 A．微粒半径： B．水合能力： C．的基态原子简化电子排布式为 D．氧原子经变化，会产生原子光谱 (4)将置于纯氧氛围下灼烧，观察到 现象，写出该现象涉及的化学方程式 。 (5)流程中溶液B中溶质的主要成分 ，设计实验验证溶液B中的主要阴离子 。 (6)用有机溶剂()和()“协同作用”处理含有废水中的。“协同作用”发生的反应[(org)表示有机溶剂]： 反应   反应   其主要产物结构如图。 ①利用“协同作用”分离出的实验操作名称为 。 ②比更稳定的原因为 。 【答案】(1) 8 (2) (3)ABD (4) 发出黄光且有淡黄色物质生成 2Na2O+O22Na2O2 (5) 、 用玻璃棒蘸取溶液B，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在；取少量溶液B，加入足量，用盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀，说明有 (6) 萃取分液 酸性受氧原子吸电子影响更强，更容易电离出，受给电子影响，其中有更强的配位能力 【分析】在惰性气体氩气氛围中，与足量的钠加热反应，活泼金属钠做还原剂，生成了气体单质：H2，固体单质：Fe，化合物Na2O和固体A，根据原子守恒和题中晶胞结构，固体A应为Na2S，所得固体加水溶解，过量的钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，硫化钠溶于水，Fe不溶于水，所得溶液B溶质主要为、，加盐酸酸化后再加氯化钡，没有沉淀生成； 【详解】（1） 根据晶胞结构，“”周围紧邻的“”有8个，“”的配位数为8，根据分析，固体A的化学式为，“”代表S2-，“”代表Na+； （2）与足量反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀和水，离子方程式； （3）A．同种元素的微粒，核外电子越多，半径越大，微粒半径：，A正确； B．铁离子电荷密度更高，容易形成水合离子[Fe(H2O)6]3+，水合能力：，B正确； C．的基态原子简化电子排布式为，C错误； D．氧原子经变化，会吸收能量，产生原子光谱，D正确； 故选ABD； （4）将置于纯氧氛围下灼烧，可以转化为过氧化钠，观察到发出黄光且有淡黄色物质生成的现象，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； （5）根据分析，流程中溶液B中溶质的主要成分为、；检验主要阴离子、的实验方法为：用玻璃棒蘸取溶液B，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在；取少量溶液B，加入足量，用盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀，说明有； （6） ①有机溶剂()和()“协同作用”结合，溶于有机溶剂中，故利用“协同作用”分离出的实验操作名称为萃取分液； ②比更稳定的原因为酸性受氧原子吸电子影响更强，更容易电离出，受给电子影响，其中有更强的配位能力。 29．按要求完成以下题目： (1)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/ 442 29 143 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。 (3)①两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是 。 ②四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 >1 000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是 。 (4)已知3种共价晶体的熔点数据如下表： 物质 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3 550 2 600 1 415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 。 (5)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的原因 。 (6)在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是① ，② 。 【答案】(1)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 (2) 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 同族元素的电子层数越多，其熔点越高，SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 (3) HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以HCON(CH3)2的沸点低 CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以两者熔点相差较大 (4)原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能 C-C＞Si-Si (5) CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 (6) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 【详解】（1）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （2）①钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，因此NaCl熔点明显高于SiCl4； ②同族元素的电子层数越多，其熔点越高，SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，因此同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点逐渐增大。 （3）①HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以HCON(CH3)2的沸点低，因此HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低； ②CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以两者熔点相差较大。 （4）原子半径C＜Si(或键长C-C＜Si-Si)，键能 C-C＞Si-Si，则金刚石熔点比晶体硅熔点高。 （5）CsICl2受热分解发生非氧化还原反应生成无色晶体CsCl和红棕色液体ICl，由于CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，因此CsCl的熔点比ICl高。 （6）吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子，因此吡啶在水中的溶解度远大于苯。 30．晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个分子周围等距且最近的分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是 。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。 a．二氧化碳分子的质量大于水分子，而两种分子本身体积差异不大 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ①单晶硅中最小的环上有 个原子。 ②单晶硅中含有 键。 (3)是一种碳的单质。 ①1个晶胞中含有 个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因： 。 (4)晶体与晶体结构相似。 的熔点远高于，结合下表说明理由 。 晶体 离子间距 熔点 801 1960 【答案】(1) 12 1：3 abd (2) 6 2 (3) 4 a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转 (4) NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强 【详解】（1） ①根据干冰结构，以1个顶点的二氧化碳分子为中心，则与之最近的二氧化碳分子位于相邻的3个面心上，将晶胞补全可知，顶点的二氧化碳分子被8个晶胞共用，每个面心的二氧化碳分子又被2个晶胞共用，则1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子的个数为：=12； ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au，则个数为：；面心为Cu,则个数为：；则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1：3； ③a．二氧化碳分子的质量大于水分子，则相同体积的二氧化碳分子质量比冰大，其密度也就比冰大，a正确； b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集，则相同体积时二氧化碳分子个数多，质量大，其密度比冰大，b正确； c．水分子极性强，分子间作用力大，只能证明熔沸点差异，不能证明密度大小，c错误； d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低，则相同体积时堆积的水分子个数少，质量小，则其密度比干冰要小，d正确； 故答案为：abd； （2）①根据单晶硅的结构可知，每个Si原子连接4个Si原子，其结构和金刚石的结构相似，则最小的环中含有6个Si原子； ②单晶硅中每个Si原子连接4个Si原子，形成4个共价键，而每个共价键又被2个Si原子共用，则每个Si原子平均形成2个Si—Si键，则1mol单晶硅中含有2mol Si—Si键； （3）①根据C60的晶胞结构可知，有8个C60位于顶点，有6个C60位于面心，则1个C60晶胞中含有的C60分子数为：=4； ②a处通过σ单键相连，其可以绕键轴进行旋转，因此单分子“纳米小车”的四个轮子可以通过旋转向前滚动； （4）NiO的熔点远高于NaCl的原因为：NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强，熔点更高； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $