3.4 分子间作用力 分子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列属于分子晶体的一组物质是 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 2．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 3．下列有关说法正确的是 A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>冰>氖气 B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H- C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 4．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO 5．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 6．下列有关说法正确的是 A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体 B．干冰和的晶体类型相同 C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子 D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高 7．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 选项 性质 晶体类型 A 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 A．A B．B C．C D．D 8．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等。下列说法正确的是 A． B．B的最高价氧化物的水化物为强酸 C．由B和A两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D．D元素只有一种氧化物 9．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。 B．金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释。 C．羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。 D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。 10．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 11．下列说法中错误的是 A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．易溶于水，原因之一是它是极性分子 C．的沸点比的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 12．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ①和  ②晶体硼和  ③和  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮 A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤ 13．下列属于离子晶体并含有极性共价键的是 A． B． C． D． 14．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能和低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是 A．基态铝、铁、铬原子的未成对电子数逐渐增多 B．若固体FeCl3易升华，说明FeCl3中含共价键 C．铝-铜-铁-铬的准晶体的性质与金属键有关 D．铝的金属键强于镁是由于铝的第一电离能比镁大 15．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 稳定性： 水分子间存在氢键 B 酸性： O-H的极性：HCOOH强于 C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相对分子质量大于乙醇 D 沸点： C＝S键能大于C＝O键能 A．A B．B C．C D．D 16．以下晶体是分子晶体的是 ①金刚石  ②干冰  ③硫黄  ④金刚砂  ⑤氯化铯  ⑥铁  ⑦稀有气体的晶体  ⑧苯甲酸  ⑨C60  ⑩高锰酸钾 A．②④⑤⑧⑨ B．②③⑦⑧⑨ C．①③⑧⑨⑩ D．③⑦⑧⑨⑩ 17．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键 18．利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C6o的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．C60中C采取sp2杂化 B．1mol C60中含有90NA个σ键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C70熔点低于金则石 19．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A．Q的氧化物对应水化物为强酸 B．元素非金属性的顺序为W＞Z＞Y C．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Z和Q形成的简单氢化物，Q的简单氢化物熔沸点高 20．下列说法中正确的有 ①含有离子的晶体一定是离子晶体； ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关； ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低； ⑤共价晶体中一定含有共价键； ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低； ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6； ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 21．液氨、液氯、清洁剂、萃取剂等重点品种使用企业应加强储存、输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是 A．萃取剂的沸点高于的沸点 B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于 C．液氯分子中的共价键键能较小，所以易挥发导致人体吸入后中毒 D．清洗剂正己烷去污能力强，是因为其分子与油污分子间能形成氢键 22．下列关于晶体的说法正确的个数是 ①所有分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④ 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合 ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦ 在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个) ⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键 A．5个 B．4个 C．7个 D．3个 23．NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．124gP4含有的P－P键的个数为6NA B．12g金刚石中含有C－C个数为4NA C．24g石墨中含有C－C个数为2NA D．60gSiO2中含SiO2分子的个数为NA 24．下面的排序错误的是（　　） A．晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3 B．熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 25．已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．晶体的晶胞中原子的配位数为6 B．分子的中心原子为杂化 C．第一电离能： D．分子为含有极性共价键的平面结构分子 二、填空题 26．试用物质结构的知识解释下列物质性质的变化规律。 (1)晶体的熔点和沸点比晶体高 。 (2)、、、的热稳定性依次减弱 。 (3)、、三种金属的熔点和沸点逐渐升高 。 (4)、、、四种单质的熔点和沸点逐渐升高 。 27．回答下列问题 (1)工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因 。 (2)比较下列锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/°C −49.5 26 146 沸点/°C 83.1 186 约400 28．如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。 A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素 (2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是 。 (3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是 NA。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。 (5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有 个CO2分子。 (6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A A D A A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A D B B C C B C 题号 21 22 23 24 25 答案 A D A B A 1．B 【详解】A．CaO属于离子晶体，选项A不符合； B．CCl4、H2O、He均属于分子晶体，选项B符合； C．NaCl属于离子晶体，选项C不符合； D．Na2O属于离子晶体，选项D不符合； 答案选B。 2．C 【分析】分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体；分子晶体的熔沸点比较低,离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高；所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质属于分子晶体。 【详解】常温下氨是气态物质.说明NH3的熔点和沸点低,微粒之间的结合力小,所以固态的氨是分子晶体；只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之,常温下呈气态的物质一定属于分子晶体； 综上所述，本题正确选项C。 3．A 【详解】A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅＞冰＞氖气，故A正确； B．电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H-＞Li+＞H+，故B错误； C．碳碳的键长比硅硅键的键长短，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故C错误；   D．HCl分子中的氢是两电子稳定结构，故D错误； 故选A。 4．A 【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。 【详解】A．SO2和SO3均属于分子晶体，晶体类型相同，故A项选； B．I2属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，晶体类型不同，故B项不选； C．Cu属于金属晶体，Ar属于分子晶体，晶体类型不同，故C项不选； D．SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D项不选； 综上所述，答案为A。 5．A 【详解】A．SiO2为共价晶体而CO2为分子晶体，三态变化前者破坏的是共价键而后者破坏的是范德华力，A错误； B．CO2中C的价层电子对为2对，0对孤电子，空间结构为直线形，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，C正确； D．甲醇和甲硫醇均为分子晶体，前者有分子间氢键沸点更高，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，如NaCl，也可能是分子晶体，如HCl，故A错误； B．干冰()为分子晶体，为共价晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误； C．分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，微粒间作用力只有范德华力的分子晶体结构特征才是密堆积，故C错误； D．氟元素非金属性很强，HF沸点较高，标准状况下HF不是气体的原因是：HF分子间可以形成分子间氢键，故D正确； 故答案为：D。 7．A 【详解】A．三氯化铁，沸点较低，易溶于乙醚等有机溶剂，属于分子晶体，A正确； B．溴化铝，熔点低，易溶于水，熔融状态下不导电，属于分子晶体，B错误； C．硼，熔、沸点高，硬度大，且不溶于常见溶剂，属于共价晶体，C错误； D．碳化铝，熔点高，熔融状态和晶体都不导电，属于共价晶体，D错误； 故选A。 8．A 【分析】A可以形成一条共价键，则A为H，C形成两条共价键，则C为O，B能形成3条或4条共价键，则B为N元素或B元素，结合B、C、D的最外层电子数之和与D的内层电子数目相等，则B为B元素，C为O元素，则D为Na元素； 【详解】A．该阴离子为，其中H为+1价，B为+3价，O为-2价，则该阴离子带两个单位的负电，则n=2，故A正确； B．硼元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故B错误； C．B元素电负性较低，与氢元素组成的化合物分子间不能形成氢键，故C错误； D．Na有两种氧化物，氧化钠和过氧化钠，故D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．碳纳米材料是只由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．电子气理论可以解释金属的延展性和导电性，B正确； C．羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗与氢原子形成氢键，水洗再晒干后易变性，C正确； D．壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，所以壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，D正确； 故选A。 10．B 【详解】A．干冰属于分子晶体，分子间的作用力是范德华力，升华或熔化时克服的是范德华力，石英属于共价晶体，微粒间的作用力是共价键，熔化时克服的是共价键，故A错误； B．CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，CO2、CS2中每个原子都满足8e－稳定结构，故B正确； C．水分子间存在氢键，H2S、H2Se分子间不存在分子间氢键，因此H2O的熔沸点高，H2S、H2Se属于分子晶体，H2Se的相对分子质量大于H2S，H2Se的范德华力大，熔沸点高于H2S，故C错误； D．某些分子晶体固态时不导电，水溶液能导电，如干冰、HCl等，故D错误； 答案为B。 11．C 【详解】A．HF分子间存在氢键，故其沸点最高，故A正确； B．SO2属于极性分子，根据相似相溶原理知SO2易溶于水，故B正确； C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，故C错误； D．氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确。 答案选C。 12．A 【详解】①固体SO3是分子晶体，SiO2是原子晶体，二氧化硅、三氧化硫都只含共价键，故①错误； ②固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误； ③固体CO2和固体SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确； ④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确； ⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中只有范德华力，不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误； 答案选A。 13．A 【详解】A．NaOH属于离子晶体，含有离子键和极性共价键，故A正确； B．CaCl2是离子晶体，只有离子键，没有极性共价键，故B错误； C．Na2O2是离子晶体，有离子键和非极性共价键，故C错误； D．AlCl3属于分子晶体，含有极性共价键，故D错误； 答案选A。 14．D 【详解】A．基态铝、铁、铬原子的未成对电子数分别为1、4、6，逐渐增多，A正确； B．FeCl3中Fe与Cl之间形成共价键，所以固体FeCl3易升华，B正确； C．铝-铜-铁-铬的准晶体中含有金属阳离子和自由电子，其性质与金属键有关，C正确； D．金属键的强弱与第一电离能无关，且镁的第一电离能比铝的大，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．稳定性：，是由于O的非金属性比S强，A错误； B．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确； C．水溶性：丙三醇大于乙醇，丙三醇分子中含有较多的羟基，这些羟基可以与水分子形成氢键，从而增加了丙三醇在水中的溶解度，C错误； D．沸点：，是由于二者形成的均是分子晶体，前者的相对分子质量大于后者的相对分子质量，D错误； 故选B。 16．B 【详解】①金刚石是C原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，属于共价晶体； ②干冰是固态CO2，由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体； ③硫黄由硫单质分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体； ④金刚砂晶体中，每个Si原子与相邻4个C原子形成共价键，每个C原子与相邻的4个Si原子形成共价键，这种结构向空间扩展就形成了立体网状，因此金刚砂属于共价晶体； ⑤氯化铯由铯离子和氯离子构成、通过离子键相结合形成的离子晶体； ⑥铁属于金属晶体；   ⑦稀有气体的晶体是由稀有气体分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体； ⑧苯甲酸是由苯甲酸分子(C6H5-COOH)通过分子间作用力结合形成的分子晶体；   ⑨C60是由C60分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体； ⑩高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成、通过离子键相结合形成的离子晶体； 综上，是分子晶体的有是②③⑦⑧⑨，B满足； 答案选B。 17．C 【详解】A．NaCl是离子晶体，故在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为1∶=1∶2，B错误； C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点二氧化碳研究，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确； D．由题干图示可知，石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，D错误； 故答案为：C。 18．C 【详解】A．C60中C采取sp2杂化，A项正确； B．C60被称为足球烯，其结构与足球类似，1个C60中有个σ键，则1mol C60中含有90NA个σ键，B项正确； C．氢键是H与O、F、N元素才能形成，而C60中只含有C元素，无法形成氢键，故杯酚与C60不能形成氢键，C项错误； D．金刚石是原子晶体，C70是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故C70熔点低于金则石，D项正确； 答案选C。 19．B 【分析】4个Z原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，Z和Q均位于第ⅥA族且Z的原子序数小于Q，所以Z为O，Q为S，X和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则X为Li，2个W均形成一个共价键且原子序数比Q小，则W为F，Y和W的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．S的氧化物对应水化物不一定为强酸，例如H2SO3是弱酸，A错误； B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，W(F)、Z(O)、Y(N)三者的非金属性强弱顺序为：W(F)＞Z(O)＞Y(N)，B正确； C．该化合物的阴离子中，S原子最外层电子数为6+6=12个电子，C错误； D．Z(O)和Q(S)形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间有氢键，所以沸点高，D错误； 答案选B。 20．C 【详解】①金属晶体含有金属阳离子，故含有离子的晶体不一定是离子晶体，故错误； ②离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括吸引力和排斥力，故错误； ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故正确； ④分子晶体熔、沸点的高低由分子间作用力决定，故错误； ⑤共价晶体是原子通过共价键结合而成，所以共价晶体含有共价键，故正确； ⑥分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如汞在常温下为液体，碘是分子晶体，常温下为固体，故错误； ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6，故正确； ⑧金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，键能越大，硬度越大，原子半径：C＞Si，键长：C-C＞C-Si＞Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故正确；综上所述，共4个正确； 故选C。 21．A 【详解】A．和均为分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，A正确； B．液氨稳定性大于，是因为N-H键键能强于P-H键，和分子间作用力无关，B错误； C．液氯易挥发导致人体吸入后中毒是因为分子中的分子间作用力较小，和键能无关，C错误； D．清洗剂正己烷去污能力强，是因为其蒸气压大。正己烷分子与油污分子间不能形成氢键，D错误； 故选A。 22．D 【详解】①稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故①错误； ②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，故②错误； ③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确； ④分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态是不导电，HCl属于分子晶体，故④错误； ⑤原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑤正确； ⑥分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑥错误； ⑦ 在NaCl晶体中(或)的配位数均为6，周围都紧邻6个(或6个)，故⑦正确； ⑧离子晶体融化时不需要破坏共价键，所以含有共价键的晶体熔沸点不一定高，故⑧错误； 综上所述，故选D。 23．A 【详解】A．124gP4含有的P4分子的物质的量为，1molP4分子含有的P-P键为6mol，所以124gP4含有的P-P键的个数为6NA，故A正确； B．12g金刚石中含有的碳原子的物质的量为1mol，金刚石中每个碳原子含有两个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C个数为2NA，故B错误； C．12g石墨含有的碳原子的物质的量为1mol，在石墨的晶体结构中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，即每个C原子含有的共价键数目为1.5，所以24g石墨中含有C-C键个数为3NA，故C错误； D．SiO2是由硅原子和氧原子所构成的共价晶体,其中不含分子,故D错误； 故答案为：A。 24．B 【详解】A．MgO为离子晶体，H2O、NH3为分子晶体，熔点：离子晶体＞分子晶体；分子的相对分子质量越大，其晶体的熔点越高，故熔点：MgO＞H2O＞NH3，A正确； B．生铁为合金，合金的熔点比其任意组分低，故熔点：纯铁＞生铁，B错误； C．三者都为原子晶体；共价键的键能越大，原子晶体的硬度越大；原子半径：Si＞C，键长：Si-Si＞C-Si＞C-C，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C正确； D．四者都为离子晶体；当离子所带的电荷量相同时，离子半径越小，离子键强度越大，离子晶体的晶格能越大；离子半径：I-＞Br-＞Cl-＞F-，则离子键强度：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确； 故选B。 25．A 【分析】浓度均为最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na，W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X则W为N，Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X则Z为Cl，Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X则Y为S，则依次为。 【详解】A．X是Na，Z是Cl，（NaCl）晶体的晶胞中X（Na）周围距离最近的Z（Cl）有6个即X配位数为6，A正确； B．为，分子中中心原子为杂化，B项错误； C．Y、Z分别为S、Cl第一电离能：，C项错误； D．为，分子为含有极性共价键的立体结构分子，D项错误； 答案选A。 26．(1)离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，晶格能更大，故晶体的熔点和沸点比晶体高 (2)同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则、、、的热稳定性依次减弱 (3)钠镁铝离子的半径依次减小，价电子数依次增加，使得金属键强度逐渐增强，熔沸点依次升高 (4)分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高；四者均为分子晶体，且、、、相对分子质量依次增加，故熔沸点依次升高 【详解】（1）离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，晶格能更大，故晶体的熔点和沸点比晶体高； （2）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则、、、的热稳定性依次减弱； （3）钠镁铝离子的半径依次减小，价电子数依次增加，使得金属键强度逐渐增强，熔沸点依次升高； （4）分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高；四者均为分子晶体，且、、、相对分子质量依次增加，故熔沸点依次升高。 27．(1)MgO中离子的核电荷数比MgCl2多，核间距比MgCl2小，MgO的离子键强于MgCl2，所以MgO的熔点高于MgCl2 (2)GeCl4、GeBr4、 GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 【分析】判断晶体类型，不同的晶体类型的熔沸点判断方法不相同，离子晶体主要从半径、带电荷、晶格能分析，分子晶体主要从相对分子质量角度分析。 【详解】（1）工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因MgO中离子的核电荷数比MgCl2多，核间距比MgCl2小，MgO的离子键强于MgCl2，所以MgO的熔点高于MgCl2；故答案为：MgO中离子的核电荷数比MgCl2多，核间距比MgCl2小，MgO的离子键强于MgCl2，所以MgO的熔点高于MgCl2。 （2）根据锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，得到GeCl4、GeBr4、 GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；故答案为：GeCl4、GeBr4、 GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 28． B 分子 30 2 2 12 4 12 8 【详解】(1)所给三种物质均为只由碳元素组成的单质，故它们互为同素异形体。 (2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；C60分子中共有60×4=240个成键电子，可以形成120个共价键，在C60分子中一个碳原子与三个碳原子相连，若全是单键，则有60×=90个键，但实际是120个，所以有30个双键。 (3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的4个碳原子形成一个单键，每条碳碳键被2个碳原子所共有，故每个碳原子相当于形成×4=2个单键，则1 mol硅中可形成2 mol硅硅单键。 (4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，所以每个正六边形占有×6=2个碳原子。 (5)题给出CO2分子晶体的一部分。如果把CO2分子看做是一个球，则CO2分子构成了面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；在此结构中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子个数为8×+6×=4。 (6)以图中大立方体中心的Cs+为基准，与其最近的Cs+分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs+分别位于通过中心Cs+的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3=12；每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$