精品解析：山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024级高一上学期期中校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Sn-119 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作单一膨松剂 B. 干冰可用于人工增雨 C. 制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热难分解，而碳酸氢钠受热易分解，故碳酸氢钠可用作单一膨松剂，A错误； B．干冰是固态的，可以起着凝聚核的作用，可用于人工增雨，B正确； C．活性炭可以吸附有机色素，制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖，C正确； D．钠和钾的合金在常温下是液态的，可用作原子反应堆的导热剂，D正确； 故答案为：A。 2. 下列做法不合理的是 A. 使用称量纸称量NaOH固体 B. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶 C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量腐蚀性药品应放在小烧杯中，A错误； B．钠属于危险品，将未用完的金属钠放回原试剂瓶，不能随意丢弃，B正确； C．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，C正确； D．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%∼5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确； 故答案为：A。 3. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C. 能与CuSO4溶液反应置换出单质铜 D. 长时间露置于空气中会变质，最终生成Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，钠元素在自然界中不可以游离态存在，A错误； B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠也能和水反应生成氧气，所以钠着火不能用水灭火，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，得不到铜，C错误； D．钠长时间露置于空气中会变质，钠在空气中放置先生成氧化钠，然后依次生成氢氧化钠，最终生成Na2CO3，D正确； 故答案为：D。 4. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯水和液氯不是同一种物质 B. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C. H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D. 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水为氯气的水溶液，含盐酸和次氯酸，属于混合物，液氯为纯净物，二者不是一种物质，A正确； B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确； C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成小液滴，瓶口出现白雾，C正确； D．氯气能溶于水，所以即使氯气与水不反应，因为氯气溶于水，也会导致管内压强降低，管内液面上升一段距离，D错误； 故答案为：D。 5. 下列说法正确的是 A. CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D. K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】电离不需要通电，在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物是电解质，据此进行解答。 【详解】A．CuCl2溶于水，无需通电即可发生电离，A错误； B．熔融NaOH能导电，符合电解质的定义，故NaOH是电解质，B正确； C．铜丝、石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．K2SO4在水溶液或熔融状态下均能导电，故K2SO4是电解质，D错误； 故答案为：B。 6. 下列有关物质分类正确的是 选项 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 强电解质 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物；CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，并非强电解质，A错误； B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不是碱，B错误； C．Ba(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部是OH−，属于碱；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确； D．CO既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误； 故选C。 7. 下图装置及试剂均正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置①制备 B. 用装置②验证质量守恒定律 C. 用装置③制取 D. 用装置④制备并收集纯净的 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体，试管口应该向下倾斜，A错误； B．磷和氧气反应生成五氧化二磷，且反应在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律，B正确； C．稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻碍了反应的进行，应该使用稀盐酸，C错误； D．实验生成的氢气中混有挥发的氯化氢气体，且氢气不能用向上排空气法收集，D错误； 故选B。 8. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A. 标签所示浓度为物质的量浓度 B. 实验室可用该矿泉水配制溶液 C. 该矿泉水中最大值为 D. 一瓶该饮用矿泉水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A错误； B．矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制溶液，B错误； C．1L该饮用矿泉水中含最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为，C错误； D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中，D正确； 答案选D。 9. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确； B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误； D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误； 答案选A。 10. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中主要的溶质为NaOH B. 点对应的溶液呈中性 C. 段对应的离子方程式为 D. 段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，开始到a点Ba(OH)2与NaHSO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则图中a点溶液中的溶质是NaOH，发生的离子反应是OH-+Ba2++H++=BaSO4↓+H2O，从开始到a点溶液中Ba2+、OH-的数目在减少，a点时Ba2+恰好反应完全，继续滴入NaHSO4溶液，ab段发生的化学反应方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，发生反应的离子反应方程式为：OH-+H+=H2O，则图中b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，共2种，据此分析。 【详解】A．由析可知，a点溶液中主要的溶质为NaOH，A正确； B．由分析可知，b点溶质是Na2SO4，对应的溶液呈中性，B正确； C．由分析可知，ab段对应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，C错误； D．由分析可知，b点溶液中的溶质是Na2SO4，继续滴入NaHSO4溶液，NaHSO4溶液过量，c点对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，所以bc段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电，D正确； 故答案为：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误； B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．离子间不反应，能大量共存，C正确； D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为：C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为14NA B. 常温常压下，2.24LCO2含有的分子数小于0.1NA C. 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L D. 将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．1个CO中含有14个电子，28gCO的物质的量为=1mol，其中含有的电子数为14NA，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此常温常压下，2.24LCO2的物质的量小于0.1mol,其分子数小于0.1NA，B正确； C．6.2gNa2O的物质的量为=0.1mol，其溶于水生成0.2mol NaOH，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1，C错误； D．胶粒是多个氢氧化铁的集合体，因此将含有0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中胶粒的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：CD。 13. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程如下。下列说法错误的是 A. 试剂为Na2CO3，试剂为BaCl2 B. 操作Ⅰ所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 试剂的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 操作Ⅱ为蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【分析】某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程中，粗盐水加入NaOH溶液沉淀镁离子，再加入试剂a是BaCl2溶液，沉淀硫酸根离子，加入试剂B为碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，操作Ⅰ是过滤，滤液中加入试剂c为稀盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶得到精盐，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，否则过量钡离子不能除去，A错误； B．由分析可知，操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．由分析可知，试剂c的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，得到氯化钠溶液，C正确； D．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶得到精盐，D正确； 故答案为：A。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 加适量盐酸 B 鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2溶液 取样，分别加入稀硫酸，观察现象 C 检验溶液中是否存在 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 D 除去KNO3溶液中混有的K2SO4、MgSO4 依次加入KOH、Ba(NO3)2、K2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稀硝酸至中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．盐酸和Na2CO3、NaHCO3都反应，应该采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，A错误； B．稀硫酸和NaOH溶液混合没有明显现象，碳酸钠溶液中加入稀硫酸，有气体生成，氢氧化钡和稀硫酸混合生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确； C．用盐酸除去碳酸根、亚硫酸根等离子，然后用氯化钡检验硫酸根离子，但一起加入盐酸酸化的BaCl2溶液可能有Ag+的干扰，C错误； D．KOH除去镁离子，硝酸钡除去硫酸根离子，K2CO3除去钡离子，最后用稀硝酸除去碳酸根离子，能除去杂质，实现实验目的，D正确； 故答案为：AC。 15. 某澄清溶液可能含有、、、中的若干种，现进行如下实验：①取少量溶液，加入足量，溶液变浑浊，分离得固体和上层清液；②向固体中加入足量稀硫酸，有气泡产生，固体质量变为；③向上层清液中滴加稀硫酸产生白色沉淀。据此分析，下列判断错误的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有 【答案】BD 【解析】 【详解】①取少量溶液，加入足量，溶液变浑浊，分离得固体和上层清液，溶液中含有、中至少一种； ②向固体中加入足量稀硫酸，有气泡产生，固体质量变为，该白色沉淀为硫酸钡，，的质量：，则原溶液中一定有，无、； ③向上层清液中滴加稀硫酸产生白色沉淀为，由于实验①加入足量，无法确定原溶液是否有； 答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 阅读科普短文，回答下列问题： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做“硬水”，其中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的是_______(填标号)，能与NaOH溶液反应的是_______(填标号)。 （2）②溶于水的电离方程式为_______。 （3）⑤与盐酸发生反应的离子方程式为_______。 （4）相同质量的①、②分别与足量的稀盐酸反应，生成气体的体积在相同状况下①_______(填“>”“<”或“=”)②。 （5）①与少量KOH溶液反应的离子方程式为_______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③ ②. ①②③⑥ （2）Mg(HCO3)2=Mg2++2 （3）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （4）＜ （5）C 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，常见的酸、碱、盐都是电解质，酸式盐、酸以及酸性氧化物都能与NaOH溶液反应，据此可知，在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的是③，能与NaOH溶液反应的是①②③⑥，故答案为：③；①②③⑥； 【小问2详解】 Mg(HCO3)2属于可溶盐，溶于水完全电离，故②溶于水的电离方程式为Mg(HCO3)2=Mg2++2，故答案为：Mg(HCO3)2=Mg2++2； 【小问3详解】 Mg(OH)2属于难溶物，书写离子方程式时，不能拆开，⑤与盐酸发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问4详解】 相同质量的①、②，物质的量：Ca(HCO3)2＜Mg(HCO3)2，根据关系式：Ca(HCO3)2～2CO2，Mg(HCO3)2～2CO2可知，分别与足量的稀盐酸反应时，生成气体的体积在相同状况下①＜②，故答案为：＜； 【小问5详解】 ①与少量KOH溶液反应，OH-只能消耗部分，生成和水，再被钙离子沉淀，则①与少量KOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，即C符合题意，故答案为：C。 17. 物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素物质的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）将足量乙通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是_______。 （2）下列氯化物中，既能由金属与乙直接反应制得，又能由金属与甲的稀溶液反应制得的是_______(填标号)。 A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2 （3）丙的化学式为_______。丁与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （4）戊溶液应避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）己是漂白粉的有效成分，其化学式为_______，工业上制备含己的漂白粉。至少需要消耗乙的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1）紫色石蕊溶液先变红色，后褪色 （2）CD （3） ①. Cl2O7 ②. HClO4+NaOH=NaClO4+H2O （4）2HClO2HCl+O2↑ （5） ①. Ca(ClO)2 ②. 44.8 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为Cl2O7，丁为HClO4，戊为HClO，己为次氯酸盐，据此分析作答。 【小问1详解】 乙为Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO使得氯水先酸性，同时生成的HClO具有漂白性，故将足量乙通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，故答案为：紫色石蕊溶液先变红色，后褪色； 【小问2详解】 A．CuCl2只能用Cu与乙即Cl2化合得到，Cu与甲即HCl的稀溶液不反应，A不合题意； B．FeCl2只能用Fe与甲即HCl的稀溶液发生置换反应得到，Fe与乙即Cl2化合只能生成FeCl3，B不合题意； C．AlCl3既能由Al与乙即Cl2直接反应制得，又能由Al与甲即HCl的稀溶液反应制得，C符合题意； D．MgCl2既能由Mg与乙即Cl2直接反应制得，又能由Mg与甲即HCl的稀溶液反应制得，D符合题意； 故答案为：CD； 【小问3详解】 丙的化学式为Cl2O7，丁为HClO4，属于强酸，丁与NaOH溶液反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O，故答案为：Cl2O7；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O； 【小问4详解】 戊为HClO，见光易分解，戊溶液应避光保存的原因是2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问5详解】 己是漂白粉的有效成分，其化学式为Ca(ClO)2，工业上制备含1mol己的漂白粉，根据反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，至少需要消耗乙的物质的量为2mol，则其体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：Ca(ClO)2；44.8。 18. 下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。 （2）甲与C反应的化学方程式为_______。 （3）乙与D反应的离子方程式为_______。 （4）E与戊反应的离子方程式为_______。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 通入二氧化碳气体 （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）HNO3、AgNO3 【解析】 【分析】图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，判断为Na，A可作面食的膨松剂，则A为NaHCO3，F的水溶液常用作消毒剂，判断为NaClO，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给，C为Na2O2，甲为CO2，B为Na2CO3，丁为O2，常温常压下，乙为无色无味的液体，判断为H2O，则D和乙反应生成氢氧化钠和氢气，丙为H2，E为NaOH，丙、丁、戊均为常见气态非金属单质，戊和E反应生成乙、F和G，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则G为NaCl，戊为Cl2，结合问题分析判断。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为NaHCO3，若A溶液中混有少量B为Na2CO3，最简单的除杂方法通入二氧化碳气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：NaHCO3；通入二氧化碳气体； 【小问2详解】 由分析可知，甲与C反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，乙与D反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 由分析可知，E与戊反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 由分析可知，G为NaCl，检验G溶液中阴离子即Cl-的常用试剂是硝酸银和稀硝酸，化学式为：HNO3、AgNO3，故答案为：HNO3、AgNO3。 19. 我国是粮食生产大国，农业生产中常使用质量分数为0.4%、密度为1g/cm3的CuSO4溶液进行作物抑菌。回答下列问题： （1）用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000g该抑菌液，需胆矾的质量为_____g。 （2）该抑菌液的物质的量浓度为_____mol/L。实验室用0.2mol/LCuSO4溶液配制1L该抑菌液，需0.2mol/LCuSO4溶液的体积为_____mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有_____。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_____(填标号)。 A．量筒量取浓溶液后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶 B．移液过程中，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （3）下列关于容量瓶的使用及操作不规范的是_______(填标号)。 A．移液 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）6.25 （2） ①. 0.025 ②. 125 ③. 玻璃棒、1000mL容量瓶 ④. AC （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 该抑菌液质量分数为0.4%，配制1000g，该抑菌液中CuSO4的质量为1000g×0.4%=4g，根据CuSO4的质量计算胆矾(CuSO4•5H2O)的质量m，可知=，可得需胆矾的质量为6.25g，故答案为：6.25； 【小问2详解】 根据物质的量浓度和质量分数之间的公式，可知该抑菌液的物质的量浓度c===0.025mol/L，根据浓溶液配制稀溶液的公式c1V1=c2V2，可知需0.2mol•L-1CuSO4溶液的体积V1===125mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有玻璃棒和1000mL容量瓶， A．量筒为量出性量器，即用量筒量取液体时，倒出来的液体体积就是你所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上。如果用水洗涤并将洗涤倒入容量瓶的话，就相当于量多了溶质了，浓度就会偏高，A符合题意； B．移液过程中，有少量液体溅出，会导致溶质减少，引起所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．定容时俯视刻度线，会引起所加溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线，相当于又加水进行了稀释，导致溶液浓度偏低，D不合题意； 故答案为：0.025；125；玻璃棒、1000mL容量瓶；AC； 【小问3详解】 A．移液过程中应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应低于刻度线以下，图中玻璃棒下端在容量瓶刻度线以上，A错误； B．固体溶解应在烧杯中进行，容量瓶不能用来溶解固体，B错误； C．定容时凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，C错误； D．摇匀时，盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，D正确； 故答案为：ABC。 20. 四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。 ②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。 ③。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。实验开始前，组装仪器后应进行的操作是_______；加入药品开始实验，应先点燃装置_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （2）下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。 A. 吸收Cl2 B. 吸收HCl C. 观察气流速率 D. 指示装置是否有堵塞 （3）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为_______。 （4）装置F可选用下图所示的_______(填标号)装置，该装置的作用是_______。 （5）装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol/L的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为_______(纯度)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 ③. A （2）A （3）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （4） ①. 乙、丙 ②. 吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置丙使产物SnCl4水解 （5）81% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D、E、F、G为氯气与锡反应、冷凝收集装置，装置H中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 根据仪器a的结构，名称为分液漏斗，实验开始前，组装仪器后应进行的操作是检查装置的气密性；加入药品开始实验，由于装置中有空气，制备四氯化锡时，应加热装置A制备氯气，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气后，再加热装置D，应先点燃装置A处的酒精灯，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；A； 【小问2详解】 装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，可以观察气流速率，有与大气相通的玻璃管，所以可以指示装置是否有堵塞，故答案为：A； 【小问3详解】 装置C是除去氯气中的水蒸气，若无装置C，则装置D中SnCl4与H2O与发生副反应，化学方程式为SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl； 【小问4详解】 装置F可吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置丙使产物SnCl4水解，甲装置不能防止空气中水分，丁装置不能吸收氯气，选用乙、丙装置，故答案为：乙、丙；吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置丙使产物SnCl4水解； 【小问5详解】 准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol•L-1的碘溶液发生反应，根据Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为×100%=81%，故答案为：81%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上学期期中校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Sn-119 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作单一膨松剂 B. 干冰可用于人工增雨 C. 制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 2. 下列做法不合理的是 A. 使用称量纸称量NaOH固体 B. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶 C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 3. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 钠元素在自然界中以游离态存在 B. 不慎着火时可使用水基灭火器灭火 C. 能与CuSO4溶液反应置换出单质铜 D. 长时间露置于空气中会变质，最终生成Na2CO3 4. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯水和液氯不是同一种物质 B. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 C. H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾 D. 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应 5. 下列说法正确的是 A. CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D. K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 6. 下列有关物质分类正确的是 选项 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 强电解质 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下图装置及试剂均正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置①制备 B. 用装置②验证质量守恒定律 C. 用装置③制取 D. 用装置④制备并收集纯净的 8. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1 A. 标签所示浓度为物质的量浓度 B. 实验室可用该矿泉水配制溶液 C. 该矿泉水中最大值为 D. 一瓶该饮用矿泉水中 9. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 10. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中主要的溶质为NaOH B. 点对应的溶液呈中性 C. 段对应的离子方程式为 D. 段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为14NA B. 常温常压下，2.24LCO2含有的分子数小于0.1NA C. 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L D. 将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子 13. 某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程如下。下列说法错误的是 A. 试剂为Na2CO3，试剂为BaCl2 B. 操作Ⅰ所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 试剂的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3 D. 操作Ⅱ为蒸发结晶 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 加适量盐酸 B 鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2溶液 取样，分别加入稀硫酸，观察现象 C 检验溶液中是否存在 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 D 除去KNO3溶液中混有的K2SO4、MgSO4 依次加入KOH、Ba(NO3)2、K2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稀硝酸至中性 A. A B. B C. C D. D 15. 某澄清溶液可能含有、、、中的若干种，现进行如下实验：①取少量溶液，加入足量，溶液变浑浊，分离得固体和上层清液；②向固体中加入足量稀硫酸，有气泡产生，固体质量变为；③向上层清液中滴加稀硫酸产生白色沉淀。据此分析，下列判断错误的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 阅读科普短文，回答下列问题： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做“硬水”，其中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的是_______(填标号)，能与NaOH溶液反应的是_______(填标号)。 （2）②溶于水的电离方程式为_______。 （3）⑤与盐酸发生反应的离子方程式为_______。 （4）相同质量的①、②分别与足量的稀盐酸反应，生成气体的体积在相同状况下①_______(填“>”“<”或“=”)②。 （5）①与少量KOH溶液反应的离子方程式为_______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素物质的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）将足量乙通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是_______。 （2）下列氯化物中，既能由金属与乙直接反应制得，又能由金属与甲的稀溶液反应制得的是_______(填标号)。 A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2 （3）丙的化学式为_______。丁与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （4）戊溶液应避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。 （5）己是漂白粉的有效成分，其化学式为_______，工业上制备含己的漂白粉。至少需要消耗乙的体积为_______L(标准状况)。 18. 下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。 （2）甲与C反应的化学方程式为_______。 （3）乙与D反应的离子方程式为_______。 （4）E与戊反应的离子方程式为_______。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。 19. 我国是粮食生产大国，农业生产中常使用质量分数为0.4%、密度为1g/cm3的CuSO4溶液进行作物抑菌。回答下列问题： （1）用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000g该抑菌液，需胆矾的质量为_____g。 （2）该抑菌液的物质的量浓度为_____mol/L。实验室用0.2mol/LCuSO4溶液配制1L该抑菌液，需0.2mol/LCuSO4溶液的体积为_____mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有_____。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_____(填标号)。 A．量筒量取浓溶液后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶 B．移液过程中，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （3）下列关于容量瓶的使用及操作不规范的是_______(填标号)。 A．移液 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 20. 四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。 ②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。 ③。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。实验开始前，组装仪器后应进行的操作是_______；加入药品开始实验，应先点燃装置_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （2）下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。 A. 吸收Cl2 B. 吸收HCl C. 观察气流速率 D. 指示装置是否有堵塞 （3）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为_______。 （4）装置F可选用下图所示的_______(填标号)装置，该装置的作用是_______。 （5）装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol/L的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为_______(纯度)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $