安徽省怀宁县高河中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋高河中学高二第一次学情检测化学试题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项：可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．化学反应速率的调控在生产生活中具有重要意义。下列说法正确的是（     ） A．食品在冰箱中低温冷藏，是因为低温降低了食品变质反应的活化能 B．增大反应体系总压强，一定能加快化学反应的速率 C．炎热夏天食品更容易变酸变质，是因为温度升高使反应速率加快 D．为加快反应速率，工业生产中的反应都应在高温高压条件下进行 2．已知：C(石墨，s)(金刚石，s)。下列说法正确的是（     ） A．金刚石比石墨更稳定 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，因此二者具有相同的燃烧热 D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 3．化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是（     ） A．非金属性： B．三种元素只能构成共价化合物 C．中每个原子最外层均满足稳定结构 D．原子半径： 4． 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 B．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的H2较多 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列选项根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（     ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 FeSO4溶液已变质 B 盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低 该反应是吸热反应 C 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ D 压缩封有和混合气体的注射器，发现气体颜色先变深后变浅 压缩后平衡向生成N2O4的方向移动 6．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（     ） A．过程I和Ⅱ中均存在键的断裂 B．增大铜基催化剂的用量，反应焓变也降低 C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能 D．该反应的原子利用率小于 7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（     ） A B C D 8．在4 L恒容密闭容器中充入4 mol A气体和4 mol B气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是（     ） A． B．平衡时A的浓度为 C．B的转化率为20% D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 9． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 B．三点溶液中： C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 10．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（     ） A．减小容器的容积(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．在反应体系中增大反应物浓度，活化分子百分数增大，故反应速率增大 11 以下图像对应的叙述正确的是 A．图甲：A的平衡转化率为50％ B．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C．图丙：升高温度，图中反应的平衡常数减小 D．图丁：对于反应，   12．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为：，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（     ） A．由图2可知该反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 B．由图1可知作催化剂，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，所以 D．由图1可知 13．汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入等量的CO和NO进行上述反应，起始时CO浓度均为4×10-3 mol·L-1，不同条件下达平衡时的数据如下表所示（）。下列说法错误的是（     ） 实验编号 温度（℃） 催化剂比表面积（m2·g-1） 平衡时CO浓度（mol·L-1） 达到平衡的时间（min） Ⅰ 280 80 1×10-3 Ⅱ 280 120 1×10-3 Ⅲ 360 80 2×10-3 A．该反应的 B．实验Ⅲ中， min内 C．相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快 D．其他条件相同时将实验Ⅲ的恒容容器改为恒压容器，达平衡时 14．一定条件下将和加入容积不变的密闭容器中合成乙烯： 已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是（     ） A．，催化剂对平衡转化率有一定的影响 B．平衡常数 C．延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高点实际转化率 D．保持点温度不变，向容器中再充入一定量的，转化率可能会增大到50% 二、非选择题(每空2分，共58分) 15．（14分）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸（分两次使用）、溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知：水的比热容；弱碱电离时吸热。 回答下列问题。 (1) 从实验装置上看，还缺少______________________。 (2) 该仪器______(填"能"或"不能")用铜质材料替代，理由是______________________________。 (3) 装置中隔热层的作用是______________________________。 反应物 起始温度 最高温度 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 (4) 两组实验结果存在差异的原因是______________________________。 (5) 乙组实验测得的中和热ΔH=______________(保留一位小数)。 (6) 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是__________(填序号)。 A．做该实验时室温较高　　 B．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度　　 C．杯盖未盖严　　 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 16．(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。以铬铁矿（主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2）为原料制备重铬酸钾，其工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： (1) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为______。 (2)为了提高煅烧速率，可以采取的措施是____________________________________________（写一条）。 (3)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式为______________________________________。 (4)浸取工序中滤渣的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、MgO、________（填化学式）。 (5)酸化工序中通过加压增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行，从平衡移动的角度解释“酸化”的原因____________________________________________________________。 (6) 分离工序中经________________________、低温过滤、洗涤、干燥可得到K2Cr2O7固体。 (7)滤液Ⅱ中可循环利用的物质是____________（填化学式）。 17．(14分)用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： I.   Ⅱ.    回答下列问题： (1) 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应I，下列能说明反应I达到平衡状态的是______(填字母)。 A．体系压强不再变化　　　　 B．气体的平均摩尔质量不再变化 C．的体积分数保持不变　　D．    　　　E.混合气体的密度保持不变 (2) 一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入n mol CO2和0.3 mol H2，发生反应I，测得平衡时CO2和H2的转化率(α)随n的变化如图甲所示。其中表示CO2平衡转化率的曲线为______(填"L1"或"L2")；该温度下反应I的平衡常数K=______________________(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入起始等量的原料气，平衡时CO2的转化率___________(填">""="或"<")20%。 在某种催化剂的作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应I和反应Ⅱ两个竞争反应。 (3) 840℃时该催化剂主要选择________(填"反应I"或"反应Ⅱ")。 (4) P点__________(填"是"或"不是")该反应的平衡状态。 (5) 490K之后，甲烷产率下降，请分析其变化产生的原因__________________________________。 18．（16分） 2024年6月7日,国家发展改革委等5部门联合发布合成氨等4个行业节能降碳专项行动计划,部署系列重点任务。回答下列问题: (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-93 kJ·mol-1,其能量变化如图所示。 ①该反应通常用铁触媒作催化剂,加催化剂的作用是　　　　。加入催化剂后图中ΔH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  ②已知部分化学键键能数据如表所示: 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 x 945 则表中x=　　　　。  (2)工业上可以用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0],该过程示意图如图所示。 过程Ⅰ中有　　　　(填“极性键”或“非极性键”)的断裂。过程Ⅳ需要　　　　(填“吸收”或“放出”)能量。  (3)以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图所示。由N2和H2合成1 mol氨气,转移的电子的物质的量为　　　　。  (4)工业上用氨气制硝酸。氨气在高温下经催化氧化后所得的气体需要经过热交换器处理,其目的是　　　　　　　　　　　。  (5)对于合成氨反应,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,以下措施能加快生成NH3的反应速率的是　　　　(填字母)。  a.升高温度　　　　b.提高N2、H2的投料量　　　　　c.恒容下充入Ar 第2页（共3页） 高二化学试题 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 高二年级2026秋季学期第一次质量检测化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D C A C C B A A A D D A 15．【答案】(1) 玻璃搅拌器 (2) 不能，金属材料易导热，热量损失大 (3) 减少实验过程中的热量损失 (4) NH3·H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 (5) −51.8 kJ/mol (6) BC 16．【答案】(1) +3 (2)粉碎铬铁矿（或增大空气通入量、搅拌等） (3) (4)Al(OH)3 (5)增大溶液中氢离子浓度，使平衡正向移动，使转化为 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)KHCO3 17．【答案】(1) ABC (2) L2； K=； > (3) 反应I (4) 不是 (5) 放热反应，升温平衡逆向移动（或未达平衡，升温后催化剂活性降低，速率下降） 18．【答案】(1)①加快反应速率(2分);不变(2分) ②391(2分) (2)极性键(2分);吸收(2分) (3)3 mol(2分) (4)利用反应放出的热量对进入热交换器的原料气体预热,使能量得到充分利用,并加快反应速率(2分) (5)ab(2分) 解析:(1)②ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(945+3×436-6x) kJ·mol-1=-93 kJ·mol-1,解得x=391。 (2)过程Ⅰ中H2O中的O—H断裂;过程Ⅳ为物质的脱附过程,脱附过程需要吸收能量。 (5)升高温度,能加快反应速率;提高N2、H2的投料量,增大了反应物浓度,反应速率增大;恒容下充入Ar,各物质的浓度不变,生成NH3的反应速率不变。 第1页（共14页） 第1页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $