精品解析：安徽省滁州市九校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A. 人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B. 含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C. 加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D. 纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 2. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 阅读下列材料，回答下列小题。 元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。豆腐的传统制作过程包括：①泡豆；②磨豆；③滤浆；④煮浆；⑤点卤；⑥成形。 3. 豆腐的传统制作过程①~④中，一定发生化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. “④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100nm之间，该分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 6. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 8. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 9. 下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是 A. 氯化铁溶液 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 84消毒液 10. 具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A. 与反应时，是还原剂 B. 向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C. 与木炭反应时，表现出强氧化性 D. 与反应可生成 11. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 12. 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. 过程中发生的离子反应是： C. 过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D. 点时，溶液与稀恰好反应 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于_______。 （3）以上属于电解质的是_______。 （4）请用离子方程式表示的生成过程：_______。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_______(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式：_______。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：_______(答一点即可)。 17. 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。 （1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下： 部分盐的溶解度曲线如图： ①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是_______。 ②碳酸化过程中发生的反应方程式为_______。 ③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是_______。 ④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，_______，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 （2）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。 ①装置I中反应的离子方程式为：_______。 ②装置II洗气瓶中试剂为：_______。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是_______。 18. 如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。 （2）装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。 （3）中反应的化学方程式是_______________。 （4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A. 人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B. 含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C. 加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D. 纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精分子式为C2H6O，属于有机物，A正确； B．ClO2为氯和氧元素组成的纯净物，ClO2属于氧化物，B正确； C． KIO3由钾离子和碘酸根离子构成，KIO3属于盐，C正确； D． 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，D不正确； 答案选D。 2. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以； B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以； C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以； D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以； 综上所述，选B。 阅读下列材料，回答下列小题。 元代郑允端用诗描述豆腐：“磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。色比土酥净，香逾石髓坚。”制作豆腐是我国的一项传统手工技艺，包含了丰富的化学知识，蕴含着丰富的文化价值。豆腐的传统制作过程包括：①泡豆；②磨豆；③滤浆；④煮浆；⑤点卤；⑥成形。 3. 豆腐的传统制作过程①~④中，一定发生化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. “④煮浆”后得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100nm之间，该分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】3. D 4. B 【解析】 【3题详解】 化学变化有新物质生成，有旧键断开，新键的生成，泡豆、磨豆、滤浆都没有新物质生成，煮浆过程有蛋白质变性，属于化学变化； 答案选D； 【4题详解】 分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体； 答案选B。 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 6. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于治疗胃酸过多，利用其能与酸反应(中和酸)的性质，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，B正确； C．Na具有强还原性，故Na可与TiCl4反应生成单质Ti，C正确； D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白织物，D正确； 故答案选A。 7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断； 【详解】A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，A不符合题意； B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，B符合题意； C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，C不符合题意； D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，D不符合题意； 故选B； 8. 下列条件下离子组一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的溶液为紫红色，不符合无色透明的溶液，不能大量共存，故A错误； B．氢氧根与镁离子会反应产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误； C．钙离子与碳酸根反应产生碳酸根沉淀，不能大量共存，故C错误； D．澄清透明溶液中，、、、离子相互之间不反应，能大量共存，故D正确； 故答案选D。 9. 下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是 A. 氯化铁溶液 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 84消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁为易溶于水的强电解质，溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意； B．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，B不符合题意； C．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，C符合题意； D．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D不符合题意； 故选C。 10. 具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A. 与反应时，是还原剂 B. 向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C. 与木炭反应时，表现出强氧化性 D. 与反应可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确； D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确； 故答案选A。 11. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别溶液和溶液，A错误； B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确； C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确； 故选A。 12. 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 溶液中存在的主要微粒有：、、 B. 过程中发生的离子反应是： C. 过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D. 点时，溶液与稀恰好反应 【答案】D 【解析】 【分析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH−、 H+、H2O，A错误； B．由分析知，a→b的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误； C．b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，C错误； D．b点导电能力接近于0，是因为b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点， D正确； 故选D。 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠结块生成晶体，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明氧化性；通入KBr溶液，溶液变橙证明氧化性，但无法证明氧化性：，结论错误，B错误； C．盐酸酸化的溶液中盐酸本身引入，无法证明待测液中含，结论错误，C错误； D．在中燃烧生成，遇水蒸气形成白雾，不是白烟，现象描述错误，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于_______。 （3）以上属于电解质的是_______。 （4）请用离子方程式表示的生成过程：_______。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ③ ③. ⑧⑨ ④. ⑤⑦ （2）单质 （3）②⑤⑦⑧⑨⑩ （4） 【解析】 【小问1详解】 ①空气、⑥盐酸均由多种物质组成，属于混合物；③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2组成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化铜均由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐； 【小问2详解】 从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质； 【小问3详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨⑩； 【小问4详解】 铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______价；从H的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_______(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_______(写化学式)；写出B处的化学方程式：_______。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：_______(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. Ⅱ ②. Ⅳ ③. ④. （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等) 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①为钠单质，②可能为或，由颜色为淡黄色可确定②为。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，通常保存在煤油或石蜡油中。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2转移2mol电子。在NaH中，H元素的化合价为-1价，易失去电子，常用作还原剂，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气。碳酸钠和碳酸氢钠可据两者与酸反应的速率不同或两者受热分解温度的不同进行鉴别区分。 【小问1详解】 物质①是钠（Na），钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠()，它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价。从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂。NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 ①图I中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，现象区别不明显，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠​与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ②图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A 处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B 处是NaHCO3，受热分解的反应方程式是。 【小问5详解】 NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 17. 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。 （1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下： 部分盐的溶解度曲线如图： ①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是_______。 ②碳酸化过程中发生的反应方程式为_______。 ③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是_______。 ④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，_______，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 （2）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。 ①装置I中反应的离子方程式为：_______。 ②装置II洗气瓶中试剂为：_______。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是_______。 【答案】（1） ①. CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳 ②. CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. 碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解 ④. 搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2） ①. CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O ②. 碳酸氢钠溶液 ③. 降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出 【解析】 【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠。 实验装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体中，装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，装置Ш中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问1详解】 ①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳。 ②碳酸化过程中发生的反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解； ④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，可先加稀盐酸将NaHCO3转化为NaCl，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥。故答案是搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 【小问2详解】 装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，离子方程式是CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，可加入试剂碳酸氢钠溶液；装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出。 18. 如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。 （2）装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。 （3）中反应的化学方程式是_______________。 （4）烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的HCl ③. 浓硫酸 ④. 除去氯气中的水蒸气 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）干燥 【解析】 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗，圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气； 【小问3详解】 根据分析可知，D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问4详解】 根据分析可知，烧杯E盛放的是氢氧化钠溶液，发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 根据已知资料，生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $