信息必刷卷01（陕西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向： 深入贯彻落实"双减"政策要求，在命题导向上突出素养导向与能力立意，切实降低机械记忆类试题的考查比重，着力构建科学化、规范化的学业质量评价体系。 中考·新考法： 紧密围绕教材内容体系，深度挖掘教材实验的变式应用价值，通过装置重组、流程再造等创新形式实现实验教学的有效延伸。重点强化教材知识的迁移运用能力，采用"项目化命题"策略，将课本中的工业制备流程图、物质转化关系图等教学资源，转化为具有真实情境的综合性试题载体。 中考·新情境： 1.真实情境深度融合，聚焦真实问题情境的试题占比显著提升至70%以上，涵盖环境保护、能源开发等社会热点领域； 2. 实验探究层级深化，系统强化控制变量法等科学思维方法的实践应用，构建包含假设提出、方案设计、结论推导的完整探究链条，全面考查学生的学科关键能力与核心素养发展水平。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1.分类法是认识物质世界的一种重要方法，下列物质中属于氧化物的是（ ） A.蒸馏水 B.高锰酸钾 C.赤铁矿 D.液氧 2.下列图标与燃烧和爆炸有关的是 ( ) 3.劳动创造美好生活。小西同学做西红柿炖牛肉时，选用的下列食材中富含蛋白质的是( ) A.西红柿 B.牛肉 C.花生油 D.食盐 4.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 ( ) A.取用NaOH B.称量 NaOH C.倾倒液体 D.读取水的体积 5.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( ) A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B.用CO 冶炼金属——CO具有可燃性 C.用活性炭出去冰箱异味——活性炭具有吸附作用 D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O₃反应 6.煤的气化可降低煤对环境造成的污染，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应前后分子和原子的数目都发生了改变 B.该反应不属于置换反应 C.反应中甲、丁的粒子个数比为1：1 D.丙、丁物质均不能作燃料 7.下列说法不正确的是（ ） A.纤维素不能被人体吸收，所以没有必要食用富含纤维素的蔬菜 B.取固体样品与稀盐酸反应，若有气泡产生，则该固体样品中可能含有碳酸盐 C.某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该物质可能由碳、氢元素组成 D.验证 Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序,可将 Cu片分别放入ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液中 8.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( ) A.图a探究蜡烛中是否含有氢元素 B.图b探究不同溶剂对物质溶解能力的影响 C.图c用于验证质量守恒定律 D.图d证明分子在不断运动 9.请结合图示分析(图中的“一”表示相连两种物质或溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系)，下列说法不正确的是( ) A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.通过 Fe₂O₃与C0发生置换反应可实现转化③ C.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 D.反应④可以用于除铁锈，实验中可观察到溶液变为黄色 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24 分) 10.(4分)音乐陶冶人的情操。美妙的旋律打开聆听者的心灵之门，动人的音符描绘理想的世界。 (1)一曲《中国娃》，“最爱吃的菜是那小葱拌豆腐，一青二白清清白白做人也不掺假”。豆腐富含的营养物质是 ，将大豆研磨成豆浆发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)一曲《茉莉花》，“好一朵茉莉花，满园花开，香也香不过它”。从微观角度解释在花园中能闻到茉莉花香的原因： (3)一曲《南泥湾》，“到处是庄稼，遍地是牛羊”让人感受到陕北的无限好风光。庄稼需要 NH4Cl、KNO3、KCl、K2SO4等化肥,其中属于复合肥料的是 。 11.(3分)“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，计时精度为百亿分之三秒。 (1)如图甲是元素周期表中的铷元素及原子结构示意图，n= 。 (2)图乙中与铷元素化学性质相似的元素是 (填元素符号)。 (3)写出C、D两种元素组成的化合物的化学式： 。 12.(4分)碳是重要的生命元素，如图是碳元素的“价类二维图”。 (1)若物质a是天然气、沼气的主要成分，其化学式为 。 (2)晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对物质b进行描述：“……可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是 (填化学式)。 (3)从微观角度分析，物质c和d的化学性质差异很大是因为 不同。 (4)若物质f为碳酸钠，写出其阴离子符号： 。 13.(4分)如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题。 (1)t₁℃时,甲的溶解度是 g。 (2)t₁℃时，把30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将烧杯中的物质升温到t2℃ 时，溶液的质量是 g。 (3)t₂℃时，将各100g的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降温到t₁℃ ，下列叙述正确的是 (填字母)。 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙 C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙 14.(5分)为了学习金属的性质，某兴趣小组同学进行了如下一系列的学习活动。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是 。 (2)小华设计了如图所示实验，可通过观察产生气泡的 (填“多少”或“速率”)来比较锌和铁的金属活动性强弱。 (3)试管B和C 中能发生的反应的化学方程式为 。 (4)同学们向试管D中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到无色滤液，则该滤液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 15.(4分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化钠、氯化镁等。某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氯化镁的流程图如图，请回答相关问题(部分反应物和生成物已略去)。 (1)如图过程中未涉及 (填基本反应类型)反应。 (2)为确定反应③中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应③后的上层清液进行实验，以下4组实验事实中，能说明反应③中过量的是 (填序号)。 A.加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 B.通入 气体，液体变浑浊 C.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 D.加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 (3)写出反应④的化学方程式： 。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.请结合下列实验，回答相关问题。 (1)实验A用于测定空气中氧气含量，试管中观察到白磷燃烧的现象是 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至约 刻度处。 (2)实验B中电解水一段时间后，管内液面高度为c＞b＞a ，则与电源正极相连的是 (填“a”或“b”)管，实验说明水由 组成。 (3)实验C为探究金属与酸反应速率的影响因素，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关。 17.(8分)我国提出争取在2060年前实现碳中和，其中最重要的操作之一是碳捕集。新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的。CO2某实验小组的同学对捕捉了一段时间CO2的氢氧化钠溶液展开了以下探究实验。 实验探究一：氢氧化钠溶液是否能捕捉到CO2 三位同学分别取捕捉了一段时间 CO2的氢氧化钠溶液，加入了三类不同的物质进行实验(如图Ⅰ)。 (1)甲同学观察到的现象是产生气泡，乙、丙同学均观察到 。 (2)三个现象均说明NaOH溶液已经捕捉到CO2，请写出NaOH溶液捕捉 CO2时反应的化学方程式： 。 (3)实验结束后分析总结时，丁同学提出还可用滴加酚酞溶液来证明NaOH溶液已经捕捉到 CO2请你判断该方案是否合理 ，理由是 实验探究二：上述捕捉了一段时间的CO2,NaOH溶液是否还能继续捕捉 CO2.0 实验小组同学取捕捉了一段时间 的CO2氢氧化钠溶液，按照如图Ⅱ进行实验。 ①滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②静置后，取上层清液，滴加溶液X产生红褐色沉淀。 小组同学讨论后，一致认为该溶液中还有未反应完的氢氧化钠溶液，可以继续捕捉CO2 【讨论交流】 (4)加入足量的氯化钡溶液的目的是 ，写出溶液X溶质的化学式： (写一种即可)。 【拓展延伸】 (5)若要使该溶液重新变为氢氧化钠溶液，继续捕捉 CO2，可以向该溶液中加入适量的 (写一种即可)溶液并过滤。 四、计算与分析题(共5分) 18.低钠盐是在氯化钠中加入适量的氯化钾和硫酸镁，来降低其中钠元素的含量，从而改善人体钠钾平衡。化学小组为测定某品牌低钠盐中硫酸镁的质量分数，进行了如图所示实验。 (1)为加快样品的溶解速率，可采取的措施是 。 (2)加过量NaOH溶液的目的是 。 (3)计算低钠盐中硫酸镁的质量分数(写出计算过程)。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷01（陕西专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题(每小题2分，共18分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A B B C B C A D C 二、填空及简答题(化学方程式每空2分，其余每空1分) 10.(1)蛋白质 物理 (2)分子在不断运动 (3)KNO₃ 11.(1)8 (2) Na (3)NaCl 12.(1)CH₄ (2)C (3)分子构成 (4)CO32- 13.(1)40 (2)饱和 75 (3)BD 14.(1)促进燃烧 (2)速率 (4)Zn²⁺ 15.(1)置换 (2)AB 三、实验及探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分) 16.(1)产生大量的白烟 1 (2)b 氢元素和氧元素 (3)酸的浓度 17.(1)有白色沉淀产生 8 (3)不合理 溶液和NaOH 溶液都显碱性，都能够使酚酞溶液变红色 (4)除去碳酸钠 (合理即可) (5)氢氧化钙(或氢氧化钡) 四、计算与分析题（共5分） 18.(1)用玻璃棒搅拌(或加热) (2)使硫酸镁完全反应 (3)解：设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 120 58 x 2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（陕西专用） 考情速递 中考·新动向： 深入贯彻落实"双减"政策要求，在命题导向上突出素养导向与能力立意，切实降低机械记忆类试题的考查比重，着力构建科学化、规范化的学业质量评价体系。 中考·新考法： 紧密围绕教材内容体系，深度挖掘教材实验的变式应用价值，通过装置重组、流程再造等创新形式实现实验教学的有效延伸。重点强化教材知识的迁移运用能力，采用"项目化命题"策略，将课本中的工业制备流程图、物质转化关系图等教学资源，转化为具有真实情境的综合性试题载体。 中考·新情境： 1.真实情境深度融合，聚焦真实问题情境的试题占比显著提升至70%以上，涵盖环境保护、能源开发等社会热点领域； 2. 实验探究层级深化，系统强化控制变量法等科学思维方法的实践应用，构建包含假设提出、方案设计、结论推导的完整探究链条，全面考查学生的学科关键能力与核心素养发展水平。 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1.分类法是认识物质世界的一种重要方法，下列物质中属于氧化物的是（ ） A.蒸馏水 B.高锰酸钾 C.赤铁矿 D.液氧 【答案】 A 【解析】本题考查物质的分类。氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，蒸馏水属于氧化物。故选A。 2.下列图标与燃烧和爆炸有关的是 ( ) 【答案】B 【解析】本题考查安全标志。A是节约用水标志；B是禁止燃放鞭炮标志；C是塑料制品回收标志；D是有毒品标志。故选B 3.劳动创造美好生活。小西同学做西红柿炖牛肉时，选用的下列食材中富含蛋白质的是( ) A.西红柿 B.牛肉 C.花生油 D.食盐 【答案】B 【解析】本题考查食材中富含的营养物质。西红柿中富含维生素；牛肉中富含蛋白质；花生油中富含油脂；食盐中富含无机盐。故选B。 4.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 ( ) A.取用NaOH B.称量 NaOH C.倾倒液体 D.读取水的体积 【答案】 C 【解析】本题考查实验操作。取用NaOH时，瓶塞应该倒放，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；倾倒液体时，标签要向着手心，量筒略倾斜，瓶口紧挨量筒口，C正确；读取水的体积时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D错误。 5.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( ) A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B.用CO 冶炼金属——CO具有可燃性 C.用活性炭出去冰箱异味——活性炭具有吸附作用 D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O₃反应 【答案】 B 【解析】本题考查物质的用途与性质。用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰可与酸性物质反应，A正确。用CO冶炼金属，是因为CO具有还原性，B错误。用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，C正确。用稀盐酸除铁锈，是因为盐酸可与铁锈的主要成分Fe₂O₃反应，D正确。 6.煤的气化可降低煤对环境造成的污染，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应前后分子和原子的数目都发生了改变 B.该反应不属于置换反应 C.反应中甲、丁的粒子个数比为1：1 D.丙、丁物质均不能作燃料 【答案】 C 【解析】A、根据化学方程式可知，反应前后分子和原子的数目都没有改变。A不正确; B、置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据化学方程式可知，该反应属于置换反应。B不正确; C、根据图可知，反应前后原子数目相同，所以该反应不用配平，反应中甲、丁的粒子个数比为1:1。C正确 D、根据图可知，丙是一氧化碳，丁是氢气，二者都有可燃性，即丙、丁物质均能作燃料。D不正确。 7.下列说法不正确的是（ ） A.纤维素不能被人体吸收，所以没有必要食用富含纤维素的蔬菜 B.取固体样品与稀盐酸反应，若有气泡产生，则该固体样品中可能含有碳酸盐 C.某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，该物质可能由碳、氢元素组成 D.验证 Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序,可将 Cu片分别放入ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液中 【答案】 A 【解析】本题考查食物中的营养素；碳酸盐的检验；物质的燃烧以及金属活动性顺序的验证。纤维素虽然不能被人体吸收，但能够促进肠的蠕动，帮助消化，所以有必要食用富含纤维素的蔬菜来帮助消化，A错误；由酸的化学性质可知，酸与活泼金属和碳酸盐反应时均有气泡产生，题干说可能含有碳酸盐，B正确；某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，该物质可能由碳、氢元素组成,C正确;将 Cu 片分别放入 ZnSO₄溶液、AgNO₃ 溶液中,铜不能与硫酸锌反应，说明铜的金属活动性比锌弱，铜能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，即该实验能够验证 Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，D 正确。 8.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( ) A.图a探究蜡烛中是否含有氢元素 B.图b探究不同溶剂对物质溶解能力的影响 C.图c用于验证质量守恒定律 D.图d证明分子在不断运动 【答案】 D 【解析】本题考查化学实验方案设计与评价。将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水由氢、氧元素组成，反应物氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得蜡烛中含有氢元素，A正确；该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，且碘能溶于酒精，难溶于水，可以探究不同溶剂对物质溶解能力的影响，B正确；该实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，C正确；该实验中，稀硫酸不具有挥发性，无法证明分子在不断运动，D错误。 9.请结合图示分析(图中的“一”表示相连两种物质或溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系)，下列说法不正确的是( ) A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.通过 Fe₂O₃与C0发生置换反应可实现转化③ C.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 D.反应④可以用于除铁锈，实验中可观察到溶液变为黄色 【答案】 C 【解析】A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确; B、转化②能通过铁与硫酸铜等溶液反应实现，铁还能与稀硫酸反应也可生成硫酸亚铁，都属于置换反应，因此只能通过置换反应实现，故选项说法正确; C、通过C和Fe2O3发生置换反应可实现转化③，但CO与 Fe2O3的反应不属于置换反应，故选项说法错误; D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故选项说法正确 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24 分) 10.(4分)音乐陶冶人的情操。美妙的旋律打开聆听者的心灵之门，动人的音符描绘理想的世界。 (1)一曲《中国娃》，“最爱吃的菜是那小葱拌豆腐，一青二白清清白白做人也不掺假”。豆腐富含的营养物质是 ，将大豆研磨成豆浆发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)一曲《茉莉花》，“好一朵茉莉花，满园花开，香也香不过它”。从微观角度解释在花园中能闻到茉莉花香的原因： (3)一曲《南泥湾》，“到处是庄稼，遍地是牛羊”让人感受到陕北的无限好风光。庄稼需要 NH4Cl、KNO3、KCl、K2SO4等化肥,其中属于复合肥料的是 。 【答案】(1)蛋白质 物理 (2)分子在不断运动 (3)KNO₃ 【解析】本题考查食品中的营养物质、微观粒子的基本性质、常见的化肥等。(1)制豆腐的原料是大豆，大豆富含蛋白质，所以豆腐富含的营养物质是蛋白质；将大豆研磨成豆浆的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。(2)由于分子在不断运动，所以在花园中能闻到茉莉花香。(3)复合肥料是指在成分中同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥料。NH4Cl只含氮元素，属于氮肥；KNO₃同时含有氮、钾两种元素，属于复合肥料；KCl、K2SO4只含钾元素，属于钾肥。 11.(3分)“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，计时精度为百亿分之三秒。 (1)如图甲是元素周期表中的铷元素及原子结构示意图，n= 。 (2)图乙中与铷元素化学性质相似的元素是 (填元素符号)。 (3)写出C、D两种元素组成的化合物的化学式： 。 【答案】(1)8 (2) Na (3)NaCl 【解析】 本题考查元素周期表中的一格以及粒子结构示意图。(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铷元素的原子序数为37；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，则该元素的原子核外电子数为37,题图甲中n=37-(2+8+18+1)=8。(2)最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质相似，由题图甲铷元素的原子结构示意图看出，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，由题图乙中元素的原子结构示意图看出，A的质子数为1，为氢元素，C的质子数为11，为钠元素，两元素的原子的最外层电子数都为1，但氢为非金属元素，与金属元素铷的化学性质存在较大差异，钠为金属元素，钠原子有3个电子层，最外层的1个电子在化学反应中易失去，所以铷元素的化学性质与钠元素相似。(3)C的质子数为11，为钠元素，在化合物中一般显+1价，D的质子数为17，为氧元素，在化合物中一般显-1价，两种元素组成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl 。 12.(4分)碳是重要的生命元素，如图是碳元素的“价类二维图”。 (1)若物质a是天然气、沼气的主要成分，其化学式为 。 (2)晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对物质b进行描述：“……可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是 (填化学式)。 (3)从微观角度分析，物质c和d的化学性质差异很大是因为 不同。 (4)若物质f为碳酸钠，写出其阴离子符号： 。 【答案】(1)CH₄ (2)C (3)分子构成 (4)CO32- 【解析】本题考查碳元素的“价类二维图”。(1)物质a是天然气、沼气的主要成分，据题图可知，物质a中碳元素的化合价为-4，CH₄中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为-4，所以物质a的化学式为CH₄。(2)物质b 是碳的单质，所以物质b可能是金刚石、石墨、C₆₀等，由“可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”可知，文中描述的物质硬度很大，则其是金刚石，化学为C。(3)物质c和d是碳的氧化物，c中碳元素的化合价是+2，d中碳元素的化合价是+4，所以c是一氧化碳，d是二氧化碳。一氧化碳、二氧化碳的分子构成不同，所以一氧化碳、二氧化碳的化学性质差异很大。(4)碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子是阳离子，碳酸根离子是阴离子，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号为CO32- 。 13.(4分)如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题。 (1)t₁℃时,甲的溶解度是 g。 (2)t₁℃时，把30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将烧杯中的物质升温到t2℃ 时，溶液的质量是 g。 (3)t₂℃时，将各100g的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降温到t₁℃ ，下列叙述正确的是 (填字母)。 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲等于乙 C.溶液质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲小于乙 【答案】(1)40 (2)饱和 75 (3)BD 【解析】本题考查溶解度曲线及其应用。(1)通过分析溶解度曲线可知,t₁℃时,甲物质的溶解度为40g。(2)t₁℃时,甲物质的溶解度为40 g，100g水中最多溶解40g甲物质，那么50g水中最多能溶解20g甲物质，所以t₁℃时把30g甲物质加入50g水中，充分搅拌，形成的是饱和溶液;t₂℃时,100g水中最多溶解50g甲物质,那么50g水中最多能溶解25 g 甲物质，形成的溶液质量为75 g。(3)t₂℃时，将各100g的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，温度降低，甲物质的溶解度减小，会有晶体析出，故甲溶液还是饱和溶液，但乙物质的溶解度会增大，所以乙溶液为不饱和溶液，A错误；t₂℃时，甲、乙两.物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶剂的质量也相等，降温后，溶剂质量不会发生改变，所以溶剂质量仍然相等，B正确；t₂℃时，将等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，甲溶液中会有固体析出，乙溶液中没有固体析出，所以甲溶液的质量小于乙溶液的质量，C错误；t₂℃时，将等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，甲溶液中会有固体析出，所以甲溶液的溶质质量分数减小，乙溶液中没有固体析出，溶质质量分数不变，所以甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数，D正确。 14.(5分)为了学习金属的性质，某兴趣小组同学进行了如下一系列的学习活动。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是 。 (2)小华设计了如图所示实验，可通过观察产生气泡的 (填“多少”或“速率”)来比较锌和铁的金属活动性强弱。 (3)试管B和C 中能发生的反应的化学方程式为 。 (4)同学们向试管D中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到无色滤液，则该滤液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 【答案】.(1)促进燃烧 (2)速率 (4)Zn²⁺ 【解析】本题考查金属的冶炼与金属活动性顺序的应用。(1)鼓入足量空气的目的是促进燃烧。(2)小华设计了题图所示实验，可通过观察产生气泡的速率来比较锌和铁的金属活动性强弱。(3)试管B 和C 中能发生的反应的化学方程式为 (4)同学们向试管D中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中不含有亚铁离子和铜离子，则该滤液中含有的阳离子是锌离子，离子符号为Zn²⁺。 15.(4分)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化钠、氯化镁等。某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氯化镁的流程图如图，请回答相关问题(部分反应物和生成物已略去)。 (1)如图过程中未涉及 (填基本反应类型)反应。 (2)为确定反应③中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应③后的上层清液进行实验，以下4组实验事实中，能说明反应③中过量的是 (填序号)。 A.加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 B.通入 气体，液体变浑浊 C.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 D.加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 (3)写出反应④的化学方程式： 。 【答案】(1)置换 (2) AB 【解析】本题考查工艺流程图。(1)根据流程图可知，①为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；③为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；④为氢氧化镁转化为氯化镁，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故题图过程中未涉及置换反应。(2)③是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，上层清液中一定含有氯化钙，取反应③后的上层清液进行实验，证明反应③中 Ca(OH)₂过量。硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明反应③中 Ca(OH)₂过量，A正确；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则通入二氧化碳气体，液体变浑浊，说明反应③中 Ca(OH)₂过量，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，则不能用碳酸钠溶液来检验氢氧化钙是否过量，C错误；氢氧化钠和氢氧化钙不反应，不能说明反应③中氢氧化钙过量，D错误。(3)反应④为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.请结合下列实验，回答相关问题。 (1)实验A用于测定空气中氧气含量，试管中观察到白磷燃烧的现象是 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至约 刻度处。 (2)实验B中电解水一段时间后，管内液面高度为c＞b＞a ，则与电源正极相连的是 (填“a”或“b”)管，实验说明水由 组成。 (3)实验C为探究金属与酸反应速率的影响因素，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关。 【答案】(1)产生大量的白烟 1 (2)b 氢元素和氧元素(3)酸的浓度 【解析】本题考查白磷燃烧的现象、空气中氧气含量的测定、电解水、探究影响金属与酸反应的速率的因素。(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，试管中观察到的现象是产生大量的白烟；氧气约占空气总体积的五分之一，则实验A 用于测定空气中氧气含量，反应完全后，待冷却到室温，可观察到试管内液面最终上升至约1刻度处。(2)管内液面高度为c>b>a，由“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水生成氢气的体积大于生成氧气的体积，因此和电源正极相连的是b管；水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，由该实验可知，水由氢元素和氧元素组成。(3)实验C中，加入的铁片的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，试管②内反 应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。 17.(8分)我国提出争取在2060年前实现碳中和，其中最重要的操作之一是碳捕集。新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的。CO2某实验小组的同学对捕捉了一段时间CO2的氢氧化钠溶液展开了以下探究实验。 实验探究一：氢氧化钠溶液是否能捕捉到CO2 三位同学分别取捕捉了一段时间 CO2的氢氧化钠溶液，加入了三类不同的物质进行实验(如图Ⅰ)。 (1)甲同学观察到的现象是产生气泡，乙、丙同学均观察到 。 (2)三个现象均说明NaOH溶液已经捕捉到CO2，请写出NaOH溶液捕捉 CO2时反应的化学方程式： 。 (3)实验结束后分析总结时，丁同学提出还可用滴加酚酞溶液来证明NaOH溶液已经捕捉到 CO2请你判断该方案是否合理 ，理由是 实验探究二：上述捕捉了一段时间的CO2,NaOH溶液是否还能继续捕捉 CO2.0 实验小组同学取捕捉了一段时间 的CO2氢氧化钠溶液，按照如图Ⅱ进行实验。 ①滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②静置后，取上层清液，滴加溶液X产生红褐色沉淀。 小组同学讨论后，一致认为该溶液中还有未反应完的氢氧化钠溶液，可以继续捕捉CO2 【讨论交流】 (4)加入足量的氯化钡溶液的目的是 ，写出溶液X溶质的化学式： (写一种即可)。 【拓展延伸】 (5)若要使该溶液重新变为氢氧化钠溶液，继续捕捉 CO2，可以向该溶液中加入适量的 (写一种即可)溶液并过滤。 【答案】(1)有白色沉淀产生 (2)2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O (3)不合理 Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使酚酞溶液变红色 (4)除去碳酸钠 FeCl3(合理即可) (5)氢氧化钙(或氢氧化钡)8 【解析】本题考查科学探究。(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲同学滴加稀盐酸后观察到的现象是产生气泡，则说明溶液样品中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则乙、丙同学均观察到有白色沉淀产生。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O(3)酚酞遇碱性溶液变红，取少量溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，只能说明溶液显碱性，Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使酚酞溶液变红色，不能说明该溶液样品已经捕捉到CO2 该方案不合理。(4)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入足量的氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化铁、硫酸铁等能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠、硫酸钠等，则溶液X溶质可能为FeCl3等。(5)由于氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则若想将溶液重新变为氢氧化钠溶液，可加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。 四、计算与分析题(共5分) 18.低钠盐是在氯化钠中加入适量的氯化钾和硫酸镁，来降低其中钠元素的含量，从而改善人体钠钾平衡。化学小组为测定某品牌低钠盐中硫酸镁的质量分数，进行了如图所示实验。 (1)为加快样品的溶解速率，可采取的措施是 。 (2)加过量NaOH溶液的目的是 。 (3)计算低钠盐中硫酸镁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)用玻璃棒搅拌(或加热) (2)使硫酸镁完全反应 (3)解：设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 120 58 x 2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为6%。 【解析】本题考查加快溶解速率的方法和化学方程式的计算。(1)加快溶解速率，可以用玻璃棒搅拌或加热。(2)加入过量的氢氧化钠是为了使硫酸镁完全反应。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$