猜押 填空题（16～20题）（湖南专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押04 填空题（16~20题） 猜押考点 湖南1年真题 考情分析 押题依据 化学方程式书写 2024年第16题 湖南2024年统一省考的中考试题，填空题的题型相对比较固定，3道基础填空题，1道工艺流程图题，1道科普阅读题，情境多结合中华优秀传统文化和前沿科技。 化学方程式的书写、溶解度曲线、工艺流程图、科普阅读、化学观念这五个考点，是中考的固定题型，可以预测2025年的湖南中考大概率会延续此种命题特点。 溶解度曲线 2024年第17题 工艺流程图 2024年第18题 科普阅读 2024年第19题 化学观念 2024年第20题 押题一 化学方程式的书写 1.（2025·湖南长沙长郡集团一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧：______。 (2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：______。 【答案】(1)2CO+O2 点然 2CO2 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】(1)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 点然 2CO2 (2)二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 2．化学与生活密切相关。 (1)氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气燃烧的化学方程式：___________。 (2)人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)2H2+O2 点燃 2H2O (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【详解】(1)氢气燃烧生成水，该反应化学方程式: 2H2+O2 点燃 2H2O (2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 3．（2025·湖南长沙长郡湘府中学一模）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为__________。“灰”遇水成浆时反应的化学方程式为_________。 【答案】CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 【详解】“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰发生的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 高温 CaO+CO2↑;“灰”遇水成浆发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 4．写出下列反应的化学方程式： (1)家用燃料天然气的成分之一是甲烷（CH4），其在空气中完全燃烧的化学方程式为_______； (2)水在通电条件下反应可产生氢气和氧气，其化学方程式为___________。 【答案】(1)CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O (2)2H2O 通电2H2↑+O2↑ 【详解】(1)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为: CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O; (2)水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为: 2H2O 通电2H2↑+O2↑。 押题二 溶解度曲线 5．（2025·湖南三湘大联考一模）“天气瓶”是一种古老的天气预报工具，某校兴趣小组同学在化学校本课程上尝试动手制作，在制作天气瓶时需要配制硝酸钾和氯化铵的水溶液。如图为硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线，请回答： (1)P点的含义是：_____。 (2)硝酸钾的溶解度随温度升高而_____。 (3)当气温下降时，密闭的天气瓶中会出现晶体，形成该晶体的结晶方法是_____结晶。 【答案】(1)t℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 (2)增大 (3)降温 【详解】(1)由溶解度曲线图可知，P点的含义为t℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等; (2)由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大; (3)当气温下降时，密闭的天气瓶中会出现晶体，则形成该晶体的结晶方法是降温结晶。 6．（2025·湖南湘潭一模）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线： 回答下列问题。 (1)20℃时氯化钠的溶解度为___________g。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1)36.0 (2)饱和 不变 【详解】(1)据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g; (2)据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液;保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 7．甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)t3℃时，乙的溶解度是_____。 (2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。 (3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是_____。 A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B【答案】(1)20g (2)1:3 (3)AB 【详解】(1)由溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g。 (2)t3℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的概念，该温度下甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g:(100g+50g)=1:3。 (3)t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入水，充分搅拌，A中固体有剩余，B中固体全部溶解，说明A中是甲，B中是乙。 A、根据图像，在t1℃时溶质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，该选项正确; B、升温至t2℃，甲和乙都溶解，溶解质量相等，且溶剂质量相等，所以形成溶液溶质质量分数相等，该选项正确; C、t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的水中甲的溶解能力更强，需要的水少，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水多，乙蒸发的水少，烧杯A<烧杯B，该选项错误。 故答案为:AB。 8．煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)在___________℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液___________氯化钠溶液(填“<”“>”或“=”)。 (3)t1℃时，将60g硝酸钠(不含结晶水)加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是___________(精确到0.1%)。 【答案】(1)t2 (2)> (3)44.4% 【详解】(1)由溶解度曲线可知:t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度曲线有交点，即在t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)由溶解度曲线可知:t1℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数，t1℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质质量:氯化钠大于硫酸钠，则氯化钠饱和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液含水少，升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量不变，所以大小关系是:硫酸钠溶液>氯化钠溶液; (3)由溶解度曲线可知:t1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钠，50g水中最多溶解40g硝酸钠，t1℃时，将60g硝酸钠(不含结晶水)加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，溶质质量为40g，溶剂质量为50g，所得溶液中溶质的质量分数=。 9．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如图是NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，当温度小于______时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；冬天捞“碱”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程；晒的盐中常含有杂质，可在该盐水中加入适量______（填化学式）除去杂质CaCl2。 【答案】30℃ 降温结晶 Na2CO3 【详解】由图可知，当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度; 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结品的过程; 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可在该盐水中加入适量Na2CO3除去杂质氨化钙。 押题三 工艺流程图 10．（2025·湖南永州一模）某化学趣小组模拟工厂化法制备碱的流程如下，请回答： (1)操作 2 的名称是______。 (2)根据上述流程分析，所得固体烧碱中可能含有的杂质是______。 (3)从降低成本和减少污染的角度看，处理滤液 B 的方法是______。 【答案】(1)蒸发 (2)氢氧化钙 (3)循环利用 【详解】(1)蒸发可以使溶液中的晶体析出，所以操作2的名称是蒸发。 (2)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钙组成，则滤液A中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故所得固体烧碱中可能含有的杂质是氢氧化钙。 (3)经洗涤过滤后所得的滤波中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染。 11．（2025·湖南长沙一模） 6月8日是“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业上以苦卤(即：海水晒盐后剩余的溶液，含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等)提取镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁晶体，设计方案如下： 请回答下列问题： (1)操作A的名称是___________； (2)加入的Ca(OH)2溶液要稍过量的目的是___________； (3)为判断Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入___________(填化学式)溶液。 【答案】(1)过滤 (2)将氧化镁全部转化为氢氧化镁沉淀 (3)BaCl2 【详解】(1)操作A是分离固液的过滤操作; (2)苦卤中含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则加入的Ca(OH)2溶液要稍过量的目的是将氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀; (3)苦卤中含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等，加入稍过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，则得到的氧化镁沉淀表面会有氢氧化钙、氯化钠、硫酸钠、氯化钙，则为判断Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此若沉淀未洗涤干净，会产生白色沉淀。 12．（2025·湖南娄底多校联考）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。我国科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： (1)将煤磨成煤粉的目的是___________。 (2)将“分离器”分离出的铁粉用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)“合成器”中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和一种常见液态氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) (2)化合 (3)CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O 【详解】(1)将煤磨成煤粉的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分; (2)将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应铁和氧气生成氧化铁，此反应符合多变一的特点，属于化合反应; (3)“合成器”中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和一种常见液态氧化物(水)，该反应的化学方程式: CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O。 13．（中华优秀传统文化）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于___________(填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，该反应属于___________反应。(填基本反应类型)。 (3)“加热”时，银朱___________(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 (4)写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是___________。 【答案】(1)金属 (2)化合 (3)升华 (4)S+O2 点燃 SO2 【详解】(1)水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质， (2)"研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，该反应中反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”，属于化合反应; (3)加热时，银朱会由固态变为气态，升华，再经“蘸水擦盖”形成粉未贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的; (4)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式是S+O2 点燃 SO2。 14．（2025·湖南模拟）硫酸铵是一种重要的化工产品，可用作化肥，还可用于纺织、皮革、医药等方面。如图为合成硫酸铵的工艺流程示意图，完成下列问题。 (1)反应①的化学方程式为___________；属于___________反应(填基本反应类型)。 (2)反应④的化学方程式为：H2SO4+2X=(NH4)2SO4，则X的化学式为___________。 (3)该工艺流程必须进行尾气处理，根据反应①分析，其理由是___________。 【答案】(1) S+O2 点燃 SO2 化合 (2)NH3 (3)二氧化硫有毒，会污染空气(合理即可) 【详解】(1)反应①是硫在空气中点燃与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+O2 点燃 SO2,该反应是由两种物质(硫和氧气)反应生成一种物质(二氧化硫)，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后N、H、S、O的个数分别是2、8、1、4，反应前除2X外N、H、S、O的个数分别是0、2、1、4，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。 (3)反应①中硫燃烧生成的二氧化硫是有毒物质，会污染空气，所以要进行尾气处理。 15．（2025·湖南长郡集团一模）2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。 (1)该流程中可以循环利用的物质是______。 (2)流程中涉及的氧化物有______(填化学式)。 (3)利用该流程制备氢气的优点是______(写一点即可) 【答案】(1)铝镓合金 (2)Al2O3、H2O (3)节约能源 【详解】(1)由工艺流程图可看出，铝镓合金既是反应物又是生成物，循环使用，故填:铝镓合金。 (2)氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，氧化铝和水都是氧化物，故填:Al2O3、H2O. (3)根据图示可知该流程的反应利用的太阳能，则可以节约能源，故填:节约能源。 押题四 科普阅读 16．（2025·湖南永州李达中学一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，三名航天员开启为期6个月的太空之旅。这3名航天员需要在太空里工作生活半年的时间，在这寸地寸金的太空站里，是怎样“屯氧”的呢？ 电解水的技术，让空间站实现了 “氧气自由”， 但它需要稳定的电能和稳定的水源。电能很好解决，空间站利用太阳能板将太阳能转化为电能，再电解水提供氧气。而空间站里面的用水，主要来自 “水循环” 系统，系统将航天员的尿液、洗漱水等废水收集，然后通过净化中心，再重新利用。假如这个系统发生故障，或是能源供应不足？还有第二种供氧方案——固体燃料氧气发生器。这个制氧机器通过高温分解特制的固体化合物来释放氧气，一般能储存几个月甚至几年所需的氧气。实际上，空间站中的二氧化碳也能通过二氧化碳处理系统循环再利用。这个系统的运作原理是采用吸附技术和膜分离技术，通过如氢氧化锂等化学吸附剂，吸收空气中的二氧化碳，再通过催化剂反应将二氧化碳分离转化为氧气。无论是水还是氧气，都在空间站里形成了闭环，极大程度地降低了对资源的依赖，也让空间站的运作更有自主性。 (1)航天员在太空生活需要氧气，是因为氧气能______。 (2)空间站可利用太阳能发电，再电解水获得氧气。水通电分解的化学方程式______。 (3)固体燃料氧气发生器中特制的固体化合物中一定含有的元素是______。 (4)氢氧化锂 (LiOH) 与氢氧化钠性质相似，请写出氢氧化锂的一条化学性质：______。 【答案】(1)供给呼吸 (2)2H2O 通电2H2↑+O2↑ (3)氧元素 (4)能与酸反应 【详解】(1)航天员在太空生活需要氧气，是因为氧气能供给呼吸; (2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为: 2H2O 通电2H2↑+O2↑; (3)固体燃料氧气发生器通过高温分解特制的固体化合物来释放氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应后有氧气生成，因此固体化合物中一定含有的元素是氧元素; (4)氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠性质相似，因此化学性质为能与酸反应。 17．（2025·湖南长沙长郡湘府中学一模）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（gC3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2的质量随时间变化关系如图。 回答下列问题： (1)氮化碳（C3N4）属于_______（填“单质”或“化合物”）。 (2) TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)下列关于TiO2的说法正确的是_____（填标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 【答案】(1)化合物 (2)2H2OTiO2 光照2H2↑+O2↑ (3)C 【详解】(1)氮化碳中含有碳、氮两种元素，属于化合物。 (2)水在TiO2光催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为: 2H2O TiO2 光照2H2↑+O2↑ (3)A、由题目信息可知，改变形态的方法有:通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，该选项说法错误; B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，该选项说法错误; C、由于黄金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，该选项说法正确; D、TiO2做催化剂，催化剂只改变反应速率，化学反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，该选项说法错误。 故选:C。 18．（2025·湖南湘潭一模）阅读下面的科普短文，并依据文章内容回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取；氢内燃车：以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。此外，还有太阳能汽车等。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。 (2)下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 (3)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)能量密度、循环寿命 (2)C (3)2C+SiO2 高温 Si+2CO↑ 【详解】(1)由图可知，锂电池的能量密度比铝空电池大，充电次数也比铝空电池多，循环寿命长，锂电池优于铝空电池的性能指标是能量密度、循环寿命; (2)A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，不符合题意; B、乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵秸秆大量提取，因此盛产甘蔗和玉米的农业大国有利于推广乙醇汽车，说法正确，不符合题意; C、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，说法错误，符合题意。 故选C。 (3)单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+SiO2 高温 Si+2CO↑。 19．阅读下列材料，回答有关问题。 第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料——零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。 亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。 甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来源丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。 (1)货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因______（至少写两点）。 (2)下列有关说法正确的是______。 A．甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放 B．白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒 C．甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充 (3)亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为______。 【答案】(1)来源丰富，燃烧热值大等(合理即可) (2)C (3)CO2+3H2=CH3OH+H2O 【详解】(1)根据题文可知，货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油是因为:来源丰富，燃烧效率高，污染小等; (2)A、甲醇含有碳元素，燃烧过程中会产生二氧化碳，故选项说法错误; B、人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死，所以不可以用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒，故选项说法错误: C、用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放，甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充，故选项说法正确; 故选C; (3)由题文可知，反应物为氢气、二氧化碳，再由元素守恒可得生成物除了甲醇外还有水，反应的化学方程式为: CO2+3H2=CH3OH+H2O。 20．阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和CO2。 (3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】(1)太阳能(合理即可) (2)水 (3)便于储(贮)存和运输(合理即可) 【详解】(1)根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。'液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能(或风能或其他某种可再生能源)，故填:太阳能(合理即可); (2)由短文可知，“干吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水(H2O)和CO2，故填:水或者H2O; (3)氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储(贮)存和运输或便于储(贮)存，或便于运输，或安全性高，故填:便于储(贮)存和运输(合理即可)。 押题五 化学观念 21．化学观念是解决实际问题的基础。 Ⅰ．质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____(填字母)。 A．蔗糖和水 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C．稀硫酸和氯化钠溶液 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在t1前不变的原因为_____，该反应的化学方程式为_____，参加反应的氧气质量为_____g。 (3)某反应的微观示意图如下： 已知物质甲常温常压下为气体，试写出该反应的化学方程式_____。 Ⅱ．结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： (4)二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是_____。 (5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是_____。 【答案】(1)B (2)温度没有达到着火点 4P+5O2 点燃2P2O5 4 (3)2H2O+2F2=4HF+O2 (4)分子构成不同 (5)都能电离出氢离子 【详解】(1)A、蔗糖和水混合是溶解过程，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律; B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液能发生化学反应，能用于验证质量守恒定律; C、稀硫酸和氯化钠溶液不反应，不发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律; 故选:B。 (2)从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为:温度未达到红磷的着火点;红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为: 4P+5O2 点燃2P2O5;从图示看出，3.1g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，7.1g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则7.1g-3.1g=4g就表示参加反应的氧气的质量;故填:温度没有达到着火点; 4P+5O2 点燃2P2O5;4。(3)由微观示意图可知，甲为F2，乙为H2O，丙为HF，丁为O2，反应的化学方程式为: 2H2O+2F2=4HF+O2，故填: 2H2O+2F2=4HF+O2。 (4)二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大，原因二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，导致它们尽管含有相同元素，却有明显不同的化学性质，故填:分子构成不同。 (5)稀盐酸和稀硫酸在水中均能电离出相同的H+离子，因此具有相似的化学性质，故填:都能电离出氢离子 22．控制变量法是初中化学实验研究的一种重要方法，以下实验均用到了控制变量、设计对比实验的思想，请根据实验回答问题。     (1)请在实验1中任选择一组对比实验，观察到______现象，说明铁生锈的条件之一是______；B试管中蒸馏水中放植物油的作用是______。 (2)实验2观察到铜片上的白磷燃烧、水中的白磷未燃烧，得到的结论是______；验证燃烧条件做实验时，铜片上的白磷和红磷是否要求质量相等______。 (3)实验3对实验2做了改进，可得到相同的实验结论，其优点是______。 【答案】(1)第1个试管铁钉生锈、第3个试管铁钉不生锈 与水接触 隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中 (2)燃烧需要可燃物与氧气接触 要求 (3)污染少，更环保 【详解】(1)第1个试管中的铁钉既能够接触水，还能够接触空气，一段时间后铁钉生锈，第3个试管中的铁钉只与干燥的空气接触，不能接触水，一段时间后铁钉不生锈， 第1个试管中的铁钉既能够接触水，还能够接触空气，一段时间后铁钉生锈，第3个试管中的铁钉只与干燥的空气接触，不能接触水，一段时间后铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是水，故填与水接触; B试管中蒸馏水中放植物油的作用是隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中，避免对实验产生干扰，故填隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中。 (2)实验2中，铜片上的白磷能够接触空气中的氧气，一段时间后发生燃烧、水中的白磷不能接触空气中的氧气，未燃烧，由此得到的结论是燃烧需要可燃物与氧气接触，故填燃烧需要可燃物与氧气接触;探究某一种因素对实验的影响方式时，其它因素保持不变，所以验证燃烧条件做实验时，铜片上的白磷和红磷要求质量相等，故墳要求。 (3)实验3与实验2对比，实验3在密闭装置中进行，实现了污染少，更环保，故填污染少，更环保。 23．从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图： (1)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应中氧元素的化合价发生改变 D．该反应属于置换反应 (2)丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。 (3)写出该反应的化学方程式____________________________________。 【答案】(1)C (2)有机物 CH3COOH 调味品 (3)2CO+2H2O 一定条件 CH3COOH+O2 【详解】(1)由图知，甲为一氧化碳，乙为水，丙为乙酸，丁为氧气，化学方程式为2CO+2H2O 一定条件 CH3COOH+O2。 A、由以上分析知，丙为CH3COOH，是含多种元素的纯净物，属于化合物，丁为氧气，是含一种元素的纯净物，属于单质，选项错误； B、由以上分析知，该反应前后分子的个数由4变为3，选项错误; C、反应前氧元素的化合价由-2，反应后氧气中氧元素化合价为0，氧元素的化合价发生改变，选项正确; D、属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该反应物均为化合物，不属于置换反应，选项错误。 故选C。 (2)丙为含碳的化合物，属于有机物，化学式为CH3COOH，醋酸水溶液显酸性，生活中常用作调味品。 (3)由以上分析知，该反应为2CO+2H2O 一定条件 CH3COOH+O2。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 填空题（16~20题） 猜押考点 湖南1年真题 考情分析 押题依据 化学方程式书写 2024年第16题 湖南2024年统一省考的中考试题，填空题的题型相对比较固定，3道基础填空题，1道工艺流程图题，1道科普阅读题，情境多结合中华优秀传统文化和前沿科技。 化学方程式的书写、溶解度曲线、工艺流程图、科普阅读、化学观念这五个考点，是中考的固定题型，可以预测2025年的湖南中考大概率会延续此种命题特点。 溶解度曲线 2024年第17题 工艺流程图 2024年第18题 科普阅读 2024年第19题 化学观念 2024年第20题 押题一 化学方程式的书写 1.（2025·湖南长沙长郡集团一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧：______。 (2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：______。 2．化学与生活密切相关。 (1)氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气燃烧的化学方程式：___________。 (2)人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式：___________。 3．（2025·湖南长沙长郡湘府中学一模）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为__________。“灰”遇水成浆时反应的化学方程式为_________。 4．写出下列反应的化学方程式： (1)家用燃料天然气的成分之一是甲烷（CH4），其在空气中完全燃烧的化学方程式为_______； (2)水在通电条件下反应可产生氢气和氧气，其化学方程式为___________。 押题二 溶解度曲线 5．（2025·湖南三湘大联考一模）“天气瓶”是一种古老的天气预报工具，某校兴趣小组同学在化学校本课程上尝试动手制作，在制作天气瓶时需要配制硝酸钾和氯化铵的水溶液。如图为硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线，请回答： (1)P点的含义是：_____。 (2)硝酸钾的溶解度随温度升高而_____。 (3)当气温下降时，密闭的天气瓶中会出现晶体，形成该晶体的结晶方法是_____结晶。 6．（2025·湖南湘潭一模）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线： 回答下列问题。 (1)20℃时氯化钠的溶解度为___________g。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 7．甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)t3℃时，乙的溶解度是_____。 (2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。 (3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是_____。 A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液 B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B 8．煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)在___________℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液___________氯化钠溶液(填“<”“>”或“=”)。 (3)t1℃时，将60g硝酸钠(不含结晶水)加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是___________(精确到0.1%)。 9．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如图是NaCl、Na2CO3的溶解度曲线，当温度小于______时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；冬天捞“碱”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程；晒的盐中常含有杂质，可在该盐水中加入适量______（填化学式）除去杂质CaCl2。 押题三 工艺流程图 10．（2025·湖南永州一模）某化学趣小组模拟工厂化法制备碱的流程如下，请回答： (1)操作 2 的名称是______。 (2)根据上述流程分析，所得固体烧碱中可能含有的杂质是______。 (3)从降低成本和减少污染的角度看，处理滤液 B 的方法是______。 11．（2025·湖南长沙一模） 6月8日是“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业上以苦卤(即：海水晒盐后剩余的溶液，含氯化镁、氯化钠、硫酸钠、氯化钙等)提取镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁晶体，设计方案如下： 请回答下列问题： (1)操作A的名称是___________； (2)加入的Ca(OH)2溶液要稍过量的目的是___________； (3)为判断Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入___________(填化学式)溶液。 12．（2025·湖南娄底多校联考）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。我国科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： (1)将煤磨成煤粉的目的是___________。 (2)将“分离器”分离出的铁粉用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)“合成器”中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和一种常见液态氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。 13．（中华优秀传统文化）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于___________(填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，该反应属于___________反应。(填基本反应类型)。 (3)“加热”时，银朱___________(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 (4)写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是___________。 14．（2025·湖南模拟）硫酸铵是一种重要的化工产品，可用作化肥，还可用于纺织、皮革、医药等方面。如图为合成硫酸铵的工艺流程示意图，完成下列问题。 (1)反应①的化学方程式为___________；属于___________反应(填基本反应类型)。 (2)反应④的化学方程式为：H2SO4+2X=(NH4)2SO4，则X的化学式为___________。 (3)该工艺流程必须进行尾气处理，根据反应①分析，其理由是___________。 15．（2025·湖南长郡集团一模）2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。 (1)该流程中可以循环利用的物质是______。 (2)流程中涉及的氧化物有______(填化学式)。 (3)利用该流程制备氢气的优点是______(写一点即可) 押题四 科普阅读 16．（2025·湖南永州李达中学一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，三名航天员开启为期6个月的太空之旅。这3名航天员需要在太空里工作生活半年的时间，在这寸地寸金的太空站里，是怎样“屯氧”的呢？ 电解水的技术，让空间站实现了 “氧气自由”， 但它需要稳定的电能和稳定的水源。电能很好解决，空间站利用太阳能板将太阳能转化为电能，再电解水提供氧气。而空间站里面的用水，主要来自 “水循环” 系统，系统将航天员的尿液、洗漱水等废水收集，然后通过净化中心，再重新利用。假如这个系统发生故障，或是能源供应不足？还有第二种供氧方案——固体燃料氧气发生器。这个制氧机器通过高温分解特制的固体化合物来释放氧气，一般能储存几个月甚至几年所需的氧气。实际上，空间站中的二氧化碳也能通过二氧化碳处理系统循环再利用。这个系统的运作原理是采用吸附技术和膜分离技术，通过如氢氧化锂等化学吸附剂，吸收空气中的二氧化碳，再通过催化剂反应将二氧化碳分离转化为氧气。无论是水还是氧气，都在空间站里形成了闭环，极大程度地降低了对资源的依赖，也让空间站的运作更有自主性。 (1)航天员在太空生活需要氧气，是因为氧气能______。 (2)空间站可利用太阳能发电，再电解水获得氧气。水通电分解的化学方程式______。 (3)固体燃料氧气发生器中特制的固体化合物中一定含有的元素是______。 (4)氢氧化锂 (LiOH) 与氢氧化钠性质相似，请写出氢氧化锂的一条化学性质：______。 17．（2025·湖南长沙长郡湘府中学一模）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（gC3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2的质量随时间变化关系如图。 回答下列问题： (1)氮化碳（C3N4）属于_______（填“单质”或“化合物”）。 (2) TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)下列关于TiO2的说法正确的是_____（填标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D．TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 18．（2025·湖南湘潭一模）阅读下面的科普短文，并依据文章内容回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取；氢内燃车：以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。此外，还有太阳能汽车等。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。 (2)下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 (3)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 19．阅读下列材料，回答有关问题。 第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料——零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。 亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。 甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来源丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。 (1)货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因______（至少写两点）。 (2)下列有关说法正确的是______。 A．甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放 B．白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒 C．甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充 (3)亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为______。 20．阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和CO2。 (3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 押题五 化学观念 21．化学观念是解决实际问题的基础。 Ⅰ．质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____(填字母)。 A．蔗糖和水 B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C．稀硫酸和氯化钠溶液 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在t1前不变的原因为_____，该反应的化学方程式为_____，参加反应的氧气质量为_____g。 (3)某反应的微观示意图如下： 已知物质甲常温常压下为气体，试写出该反应的化学方程式_____。 Ⅱ．结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： (4)二氧化碳能灭火，一氧化碳能燃烧，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是_____。 (5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是_____。 22．控制变量法是初中化学实验研究的一种重要方法，以下实验均用到了控制变量、设计对比实验的思想，请根据实验回答问题。     (1)请在实验1中任选择一组对比实验，观察到______现象，说明铁生锈的条件之一是______；B试管中蒸馏水中放植物油的作用是______。 (2)实验2观察到铜片上的白磷燃烧、水中的白磷未燃烧，得到的结论是______；验证燃烧条件做实验时，铜片上的白磷和红磷是否要求质量相等______。 (3)实验3对实验2做了改进，可得到相同的实验结论，其优点是______。 23．从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图： (1)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应中氧元素的化合价发生改变 D．该反应属于置换反应 (2)丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。 (3)写出该反应的化学方程式____________________________________。 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$