猜押 计算题（23题）（湖南专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押06 计算题（23题） 猜押考点 湖南1年真题 考情分析 押题依据 利用化学方程式进行简单计算 2024年第23题 湖南省的中考试题，23题题型固定，即利用化学方程式进行简单计算，考点主要集中在气体制取、金属与酸反应、溶液中溶质质量分数、复分解反应等几个方面，难度适中。 利用化学方程式进行简单计算，题型固定，可以预测2025年的湖南中考依然会延续此种命题特点。 押题一 利用化学方程式进行简单计算 1．（2025·湖南长沙长郡集团三模）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将50g稀硫酸与100g碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为145.6g，求： (1)反应中产生的二氧化碳的质量为_______g。 (2)使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)设使用的稀硫酸中溶质的质量分数是x， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 100g×x 4.4g 解得x=9.8% 答:使用的稀硫酸中溶质的质量分数是9.8% 【详解】(1)由题可知，二氧化碳的质量=50g+100g-145.6g=4.4g； (2)见答案。 2．（2025·湖南五市十校联考）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与MnO2一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： (1)表格中a=_______ (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)149.5 (2)解:根据质量守恒定律，生成氧气的总质量为150g-148.4g=1.6g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x， 2H2O2 酵母粉 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的质量为145g-45g=100g; 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为; 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 【详解】(1)过氧化氢在酵母粉的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，40s时，生成氧气的总质量为150g-149g=1g，60s时，生成氧气的总质量为150g-148.5g=0.5g，即每20s，生成氧气的质量为0.5g，则20s时，生成氧气的质量为0.5g，此时ag=150g-0.5g=149.5g，则a=149.5; (2)见答案。 3．（2025·湖南长沙模拟）工业上以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不含铁)炼铁的原理为：3CO+ Fe2O3 高温 3CO2+2Fe。现有含80%的赤铁矿500t。 请计算： (1)这500t赤铁矿中含Fe2O3___________t。 (2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。(请写出计算过程及结果)。 【答案】(1)400 (2)解:设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x 3CO+ Fe2O3 高温 3CO2+2Fe 160 112 400t x x=280t 答:这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。 【详解】(1)这500t赤铁矿中氧化铁的质量为:500t×80%=400t; (2)见答案。 4．(2025·湖南湘潭第十二中学一模) 《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③”。 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)硫酸铜溶液中溶质质量为___________g。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 【答案】(1)16 (2)设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x, Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 160 152 16g x x=15.2g 则充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为。 答:充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数15.3%。 【详解】(1)根据溶质质量= 溶液质量x 溶质质量分数，已知硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为16%，则硫酸铜溶液中溶质质量为100g×16%=16g。 (2)加入过量铁粉，发生反应Fe + CuSO4=Cu + FeSO4，硫酸铜完全反应，过滤后所得溶液是硫酸亚铁溶液，根据硫酸铜的质量进行计算，详见答案。 5．(2025·湖南三湘大联考一模) 某化学兴趣小组同学在老师指导下借助pH传感器，利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如下图所示。(假设待测溶液的密度为1g/mL)试计算： (1)当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。 (2)计算该溶液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。。 【答案】(1)4 (2)解:设溶液中硫酸的质量为x。 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O 98 80 x 4g x=4.9g 则该溶液中硫酸的质量分数为。 答:该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当溶液PH为7时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，结合图像可知，当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×20%=4g; (2)计算过程见答案。 6．(2025·湖南岳阳第十二中学一模) 向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。 (1)当加入稀盐酸的质量为______g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。。 【答案】(1)50 (2)解:设反应消耗盐酸的质量为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 73 10g x x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水、也不跟酸反应，则由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应； (2)由第(1)小问分析可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，则该石灰石中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g，计算过程见答案。 7．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，加入稀盐酸溶液的质量为______。 (2)实验中有 10g 溶质质量分数为 8% 的氢氧化钠溶液恰好完全参与反应，根据图示计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)20g (2)参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10g×8%=0.8g 设参加反应的稀盐酸的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 0.8g x x=0.73g 所加稀盐酸的溶质质量分数为: 答:所加稀盐酸的溶质质量分数3.65% 【详解】(1)根据图示可知，加入稀盐酸的质量为20g时，pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (2)见答案。 8．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为___________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分)。 【答案】(1)0.2g (2)19.6% 解:设硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 98 2 x 0.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为 答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g，故填:0.2g; (2)见答案。 9．（2025·湖南湘西凤凰一模）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6 催化剂 2C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）。 【答案】4.5t(详见解析) 【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x C6H12O6 催化剂 2C2H6O+2CO2↑ 180 92 x 2.3t x=4.5t 答:参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 10．（2025·湖南永州一模） 科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： (1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是_____。 (2)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)36:5 (2)设甲醇的质量为x， CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O 44 32 6.6g x x=4.8g 答:制得甲醇的质量为4.8g。 【详解】(1)淀粉中碳、氢元素的质量比为(12×6n):(1×10n)=36:5; (2)见答案。 11．（2025·湖南模拟）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气(NH3)在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气在物质的分类中属于___________(填字母)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 (2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl(质量分数为0.73%)的酸性废水4000kg，反应原理为NH3+HCl=NH4Cl)。理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程)。 【答案】(1)B (2)解:设理论上需要氨气的质量为x。 NH3+HCl=NH4Cl 17 36.5 x 4000kg×0.73% x=13.6kg 答:理论上需要13.6kg的氨气 【详解】(1)氨气(NH3)由氮和氢两种元素组成，属于纯净物中的化合物。氧化物必须含有氧元素，而NH3不含氧。单质是同种元素组成的纯净物，NH3含两种元素，因此选B。 (2)见答案。 12．（2025·湖南长沙长郡教育集团一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 (1)反应产生的二氧化碳气体质量为_____g。 (2)该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)4.4 (2)设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x=10.6g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是: 答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为:12.0g+100g-107.6g=4.4g. (2)见答案。 13．某同学利用将6.0g大理石加入到50.0g稀盐酸中充分反应（杂质不与稀盐酸反应，固体有剩余），反应后剩余物总质量为53.8g，请回答以下问题。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石 50.0 6.0 53.8 (1)反应生成的二氧化碳的质量为______g； (2)试计算该盐酸溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解:设参加反应盐酸溶质的质量为x。 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 73 44 x 2.2g 解得:x=3.65g 则该盐酸溶质质量分数为 答:该盐酸溶质质量分数为7.3%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g，故填:2.2; (2)详见答案。 14．环保部门对某化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为测定污水中NaOH的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g（污水中的其它成分不与酸反应）。请分析并计算： (1)小军同学利用浓盐酸配制10%稀盐酸，量水过程中俯视读数，最终配制稀盐酸的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。 (2)计算该污水中NaOH的质量分数。 【答案】(1) 偏大 (2)解:设污水中氢氧化钠的质量为x。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 73g×10% x x=8g 该污水中NaOH的质量分数为: 答:该污水中NaOH的质量分数为8%。 【详解】 (1)利用浓盐酸配制10%稀盐酸，在量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取的水量偏少，则导致最终配制稀盐酸的溶质质量分数偏大; (2)见答案。 15．“化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，反应原理为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 计算： (1)反应中化合价发生变化的元素是___________(填符号)。 (2)若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？ 【答案】(1)O (2)解:设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是x 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 284 96 80%x 48g x=177.5g 答:若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是177.5g。 【详解】(1)根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物KO2中钾元素显+1价，则氧元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物K2CO3中钾元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，O2中氧元素的化合价为0，故反应中化合价发生变化的元素是氧元素，元素符号表示为O; (2)见答案。 16．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算： (1)充分反应后二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)解设稀盐酸的溶质质量分数为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 73 44 100g×x 2.2g 解得x=3.65% 答:稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】(1)根据质量守恒定律，充分反应后二氧化碳的质量为100g+10g-107.8g=2.2g (2)见答案。 17．“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。计算： (1)m=________。 (2)若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 【答案】(1)2 (2)设需要超氧化钾的质量为x 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 284 96 x 9.6g x=28.4g 答:需要超氧化钾的质量为28.4g。 【详解】(1)根据反应前后原子的种类个个数不变，反应前有钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8+2m、m，反应后钾原子、氧原子、碳原子的个数分别是2m、2m+6、m，则可得2m=4，m=2，故选:2; (2)见答案。 18．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请回答下列问题： (1) Fe2O3中铁元素的质量分数是_____(列式表示)。 (2)10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为_____g。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)8 (3)稀盐酸中溶质的质量为x， 则Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 160 219 8g x x=10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为 答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【详解】(1)氧化铁中铁元素的质量分数为。 (2)氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，则10g该赤铁矿样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g。 (3)见答案。 19．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为___________(用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)NaCl、NaOH (2)由图可知，100g氢氧化钠的溶液与氯化铁溶液完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为32.1g-10.7g=21.4g 设消耗氢氧化钠的质量为x。 3NaOH +FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 21.4g x=24g 稀盐酸中溶质的质量分数为 答:所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。 【详解】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，a点时氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，故填:NaCl、NaOH; (2)见答案。 20．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量(假定其中只含铁和碳)，进行如图实验：取生铁样品60.0g于烧杯中，将500g稀盐酸分5次加入，实验过程如图所示。 (1)样品中碳的质量为_____g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)4 (2)第一次加入100g稀盐酸时，消耗的铁的质量为60g-46g=14g，设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则 Fe +2HCl =FeCl2+H2↑ 56 73 14g x 解得x=18.25g 18.25g则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 【详解】(1)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但碳不能和盐酸反应，则样品中碳的质量为4g。 (2)见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押06 计算题（23题） 猜押考点 湖南1年真题 考情分析 押题依据 利用化学方程式进行简单计算 2024年第23题 湖南省的中考试题，23题题型固定，即利用化学方程式进行简单计算，考点主要集中在气体制取、金属与酸反应、溶液中溶质质量分数、复分解反应等几个方面，难度适中。 利用化学方程式进行简单计算，题型固定，可以预测2025年的湖南中考依然会延续此种命题特点。 押题一 利用化学方程式进行简单计算 1．（2025·湖南长沙长郡集团三模）小郡同学在实验室做关于酸的性质的实验，他将50g稀硫酸与100g碳酸钠溶液倒入同一个烧杯中，恰好完全反应，实验结束后称量烧杯中剩余物的质量为145.6g，求： (1)反应中产生的二氧化碳的质量为_______g。 (2)使用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。 2．（2025·湖南五市十校联考）在学习完过氧化氢制取氧气之后，小明在家里面找到一瓶标签被撕毁的过氧化氢溶液。他想知道这瓶溶液中过氧化氢的含量，于是，他做了以下实验：小明称得一个装溶液的塑料瓶质量为45g，取过氧化氢溶液于塑料瓶中，称得此时装有过氧化氢溶液的塑料瓶的总质量为145g，再往塑料瓶中倒入5g酵母粉（作用与MnO2一样，作催化剂），并且每隔20s记录一次总质量（过氧化氢在整个分解过程中分解速率保持不变）： 时间/s 0 20 40 60 80 总质量/g 150 a 149 148.5 148.4 请计算： (1)表格中a=_______ (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 3．（2025·湖南长沙模拟）工业上以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不含铁)炼铁的原理为：3CO+ Fe2O3 高温 3CO2+2Fe。现有含80%的赤铁矿500t。 请计算： (1)这500t赤铁矿中含Fe2O3___________t。 (2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。(请写出计算过程及结果)。 4．(2025·湖南湘潭第十二中学一模) 《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③”。 【注释】 ①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。 ②釜：古代的一种锅。 ③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。 请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。 (1)硫酸铜溶液中溶质质量为___________g。 (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程) 5．(2025·湖南三湘大联考一模) 某化学兴趣小组同学在老师指导下借助pH传感器，利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数(该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应)。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如下图所示。(假设待测溶液的密度为1g/mL)试计算： (1)当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。 (2)计算该溶液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。。 6．(2025·湖南岳阳第十二中学一模) 向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。 (1)当加入稀盐酸的质量为______g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。。 7．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。 (1)稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，加入稀盐酸溶液的质量为______。 (2)实验中有 10g 溶质质量分数为 8% 的氢氧化钠溶液恰好完全参与反应，根据图示计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 8．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。 请你根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为___________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程，无计算过程不给分)。 9．（2025·湖南湘西凤凰一模）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6 催化剂 2C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）。 10．（2025·湖南永州一模） 科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： (1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是_____。 (2)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 11．（2025·湖南模拟）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气(NH3)在生产和生活中应用广泛。 (1)氨气在物质的分类中属于___________(填字母)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 (2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl(质量分数为0.73%)的酸性废水4000kg，反应原理为NH3+HCl=NH4Cl)。理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程)。 12．（2025·湖南长沙长郡教育集团一模）小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 (1)反应产生的二氧化碳气体质量为_____g。 (2)该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 13．某同学利用将6.0g大理石加入到50.0g稀盐酸中充分反应（杂质不与稀盐酸反应，固体有剩余），反应后剩余物总质量为53.8g，请回答以下问题。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石 50.0 6.0 53.8 (1)反应生成的二氧化碳的质量为______g； (2)试计算该盐酸溶质质量分数。 14．环保部门对某化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为测定污水中NaOH的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为73g（污水中的其它成分不与酸反应）。请分析并计算： (1)小军同学利用浓盐酸配制10%稀盐酸，量水过程中俯视读数，最终配制稀盐酸的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。 (2)计算该污水中NaOH的质量分数。 15．“化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，反应原理为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 计算： (1)反应中化合价发生变化的元素是___________(填符号)。 (2)若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？ 16．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算： (1)充分反应后二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 17．“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。计算： (1)m=________。 (2)若要制得9.6g氧气，求理论上需要超氧化钾的质量。 18．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请回答下列问题： (1) Fe2O3中铁元素的质量分数是_____(列式表示)。 (2)10g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为_____g。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 19．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为___________(用化学式表示)。 (2)所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。 20．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量(假定其中只含铁和碳)，进行如图实验：取生铁样品60.0g于烧杯中，将500g稀盐酸分5次加入，实验过程如图所示。 (1)样品中碳的质量为_____g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$