2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（广东专用）

2025年誓通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.某兴愿小组在学习过氧化钠之后，设计利用如图所示装置进行有美实验。其中不能 达到碳期日的的是 化学（二） 本试卷共8贡，20题。全卷满分100分，考试用时75分绅。 注意事项。 1,答题前·先将自己的姓名，考号等填写在答期卡上，并将准考证号条形鸡粘贴在 签划卡上的指觉位置， 之，选择别的作器：选出每小用茶常后，两2B婚笔记答超卡上对应局目的答業相号 条累。写在这题暮、草稿以和答题下上的非答题区战均无效. A,制备二氧化碳且性化二氧亿碳仁验证二氧化线与过氧化结的反应 几，数集氧气 器，枣选择题的作答：用签平茗直接写在答想中上对总的客周区戏内。写在试则套， :,布洛芬是一种解热镇痛剂，工业上可通过如离所示反应备布洛芬。下列说法正确 草稿然和芸则卡上的非然赠区琥均无效， 的是 4,考就站来店，瑞将衣试题基和答题卡一并上文。 可能用到的相对源子质量：H1C12O16K39Fe56Ni59肠209 室条件 一，选择题：本题共15小题，共4分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小丽给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 L.布洛芬的分子式为CH.( 1,我国为因大文明古国之一，记载古代文明的文房四宝起到了重数的作用。下列制作 BX属于登类，是乙醛的同系物 文房四室的原材料的主要成分为无机盐的是 C,可用碳酸钠溶液鉴制X和布洛芬 等物两的量的X或布洛芬加成时最多清耗氢气的量相同 .劳动改变人英生活。下列所描述的劳动话动与对成化学知识没有关联的是 击项 劳动活动 化学每引 用氧化铁溶浓鲜油覆调囡 氧化铁溶浪朵粮性 用氧块焰切利金属 乙炔与氧气反皮战热多，能产生高围 A.望庆端限 技绩溪新图 二别州满笔 山宜城宜纸 采用保理法使用酸态氯 脑拉受结易分解 之，化学是人类进步的阶榜。下列有关说法正确的是 用“84“消春液对环境清害 次氢酸钠具有题氧化性 A光伏电池可将光能直接转化为电能 8.我国近期研制出高性能的韩钾电极材料，促进了钾离子电泡的发展。下列说法正确 B超分子指两种大分子以共价键相连后形成的超大分子 的是 ,示踪蒙子“O与大气层的臭氧互为同位素 A,电池工作时该电极材料为正极 D.用丁达尔效应不能鉴别食盐水和淀粉剂液 &该电池工作时，K向正极移动 3.化学呈理美，化学创量美。下列说法正确的是 C,可采用蝇硫酸做电解质溶流，挑高电池效率 A.甲烷分子中C一H健健长相等，形成正方形结构 0.电池充电时每转移1电子，该电极质量减少39g B.素分子中单双键交替出现，形彩藏完美的对称结构 9.利用C/1a复合电极材料电催化还原CO制备甲醛的反位机理如图所示，下列说 C.霓虹灯打发兆时，电子从基态跃迁至衡发 法正确的是 D,利用葡萄糖的还原性可制备形态各异的镜子 A.使用复合葡化剂可提高二氧化蔬的平衡利用率 L.近日，暨南大学化学与材科学院某团以利用具有独特动态相变行为的锌基金属有机 反应中碳的价层电子对数设有变化 框果，通过脱水桥导的缓固结导数通道收缩，成功实现了对单支镜/双支链已烷异构 C,①，②，③转化中，藏元素的化合价逐步降低 IH+e 体的瘫分。下列有关说法不正确的是 D.甲醛分子间能形成氢键，易溶于水 A.基态锌原子核外价电子律布式为.3d4s B,单支歧/双支链已滨异构体分子中碳原予的杂化类型相同 2+2 C,己烷及其同分异构体为非极性分子，水为极性分子 D铁，铝，锌在元煮周明表中分别属于不同的分区 化学二}第1面共8页) 衡水金卷+先享丽·高三一轮复习弃扬卷 化学[二1第2页4其8页) D 1D,刊用化合价和物质的类别关系可快速植理无机化合物的性质。如图所示为铁、德及 14,某化学兴靓小组在学习了氨气的性质之后，设什下列实验制备并探究氨气的某鲶性 其部分化合物的价一类二雄图。下列说法不正确的是 质。下列说法不正确的是 轮合黄 ..d--.. 6444444 身……f 着男 物质为剧 A一定条件下，n,h均可能一步反应生成c B.常温下，d的依溶液与b,c,「均不反应 C,不同环境中加热可能生成g或h A,A中福度计的读数可能升度，仪器甲可防止氨气逢出 D.在生活中可用于序水 且充分反应后，B、C中最篷均有沉淀析出 11.重钱氯化御别名黄血盐(K[Fc(CN),门引，可用铁闭备，反应为Fe十6HCN+KC) C.D中溶液变红，说明氨气属于或性气体 一K,[F(CN.]+H:·+2CO↑+2H:0.N表示阿伏加菌罗常数的值。下列 E装界的作用是吸收多余氨气，同时可防间吸 说法正确的是 15,工业上利用氢气和一氧化碳合成甲醇，反应原理为2H,(g)+Cg一CH)Kg》。在 A.5,6g基态铁原子核外末成对电千数为0,6N, 一定温度下，向”L恒容密闭容器中按照物质的量之比2：1充人一定量的H:和 出1mo黄直址中含有g键的数日为6N C0,发生上述反成。测得反应过置中某些组分的浓度随时间变化知周所示(&为在 C13.8g藏酸钾倒体中合有C房的数日小于0.1N b相同条件下改变菜条件后的曲线)，下列有关说法不正确的是 D.生成2.241C0(标准状况)，转移电子数为.1N A.原条件下，0一24内，用H:)表示的平均反应速率 fotndl-L 12,下列陈述1和陈述Ⅱ均正确且相互阔有关联的是 为0.006tc+L÷s 这明 陈述 降述 B改变的条件可能是压缩体积或增加CO的量 0 A 相条局林常用于浸泡标本 甲丽具有程氧化鞋 C,体系内混合气体的备度保持不变，反应达到平衡 状态 B 用畏酸钠散和溶液科盐酸可除去硫酸视 相月条件下，K,(<NU D该温皮下，逆反应的化学平商常数为10 乙般的酸性小于CFO山 F原子发电子能力强于H,使氢氧健餐 性增强 16,德着高分子分高膜的发展，利用电解原理不仅能够处理虞水还能实现资源的再利 用。一种电化学处理废水实现望同收的装置如图所示。下列说法正确的是 D用解热反应焊接解钱 目的熔点妖于铁 13,X,Y,Z,M,Q是五种原子序数：次增大的简20号主能元素，可组成一种绿色催化 剂(QX么MY),其中只有X、Y,Z位于同一周期，Y,M同主族.基态X,Y原子核 外未成对电子数均为2，基态Q原千的能领含有的电子数比能级多5，且Q为 金属元素。下列说法正确的是 A.第+电南能：Z>Y>M A.器极连核电源的正极 且痛单离子半径：Q>>Z B.电解一段时间后，盐酸的浓度变大 C.简单氢化特的稳定性：XZ>Y C,A,B腹分别是阳离子交境提和阴离子交换膜 D,Q,Y形成的所有化合物只存在离子健 D得到118g貔，b极区溶液质量减少32g 化学（二1第1页（典8页引 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬卷 化学（二1第4页（典8页引 GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分 18.(14分) 17.14分) 氧化桃主要用于化工行业，玻璃行业〔主要用于音色》，电子行业等。工业上利用解 双氧水被移为绿色氧化剂，本身在一定条件下易分解。某化学兴趣小组设计实的 ,矿（主要成分是断S,含少量FS和Si()等杂质）和软锰矿（主要成分为M)方）联 探究双氧水分解的影响因素， 合生产都细氧化整的流程如图所示： 在阅紫料：H,O,溶液中()浓度感大，H,()的分解速率越快。钠离子对双氧水 空气，数忙矿看 果论酸 分解没有影响。 同容下列问题： 辉程餐一列定一水浸国一层南一压夏—州一成汉…每年氧化经 (一)配制溶液 已知，①在水溶液中易与氯离子锋合形成，同时B汇易水郭，H≥含 (1)配H50ml,.10ma·L'的编酸铜帝液。用离子方程式表示魏酸铜溶液显 时完全水解为O1沉淀： 酸性的原因： ②常温下，当pH植为8,3时.Fc沉淀完全[当c(Fe》-10al·1时认为 〔2)配制上述溶液的过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)， 价好沉淀完全]， 问答下列同圈 (1)为了提高均烧时反成的速率，除将矿石粉碎外，还可以采用的措催有 《任写一种)。“脱氯”后的系列操作包塔 (2)酸溶时需及时补充浓盐陵调节溶液的pH1.4,其日的是 (二探究双氧水的分解及影响因素 “还原“时加人金属固的作用是 (3)双氧水被视为二元到酸.其第-步电离方程式为H:O,(q》一日(n》+ 《(3)约绕时，BS和M)在空气中反应只生成BO和MnS0,该反应的化 H0(ag》,其他条件不变时，pH增大HO分解速率增大的原因可能是 学方程式为 《4)~调H的日的是得到BOC沉淀，常温下，此步露应控制溶液的PH范周为 (4)探究不同H值下，C)溶淮对HO分解的徽化影用，该小组设计如下表 [设溶液中c(Fe)=0,0lm/L, 所示实验： 《)一种蹈的氧化物福胞结构如图所示。品脸中与战等距离且最近的B(设距离 为ao)有 个N:为阿伏加雷罗常数的值，品体密度为 I mol 1. 306H(1 居装国 产生氧气的 序写 Cu.溶城(ml (ml. g·m(用含a,N的代数式表示)。 帝液(ml. (ml.) 违毕(m/ 10 5 0 A 10 2,8 A 10 A ①CS),催化分解11，的化学方程式为 ②表格中4一 (填具体数值) ③实险站果为A,>A>A:,但同时发现实铃引中有少量的棕褐色沉淀，实险「中 出现大量棕揭色沉淀，经验证为CO:,分析生该沉淀可能的原因： (5)欲验证铜离子对双氧水分解有明显的继化作用，设计的实验方案为 (写出具体的操作和现象) 化学二1第点页（共8页） 衡水金卷+先享丽·高三一轮复习弃扬卷 化学[二1第《页其8页) 可 19,(14分) 20.《14分) 碳的化合物中类繁多，形成了卡富多彩的自然界，有机酸在自然界中存在非常 有机物下为左萄素（又名左旋哥素，氧酸苯醇，氯筐霉素、氯哥素）的有效成分。主 广泛。 要用于治疗伤寒、刚伤寒和其德沙门商、脆粥拟杆苗感染，工业上一种合成F的路线如 可容下列问思： 图所示： 《1)基态“C原子价层电子的轨道表示式为 (2)已知：①HCOOHKg)-COXg)+HO(g)△H=+72.6kJ+,②(0[g)十 1 HOCHOH Og)—C0(g)△H=一6$kJ·md,802H(g)+0(g>—2H(Og)△H= 一486k灯·al':反应（十H(g)=T0H(g)的△H= k灯·mol' 一定置度下，向2L固定容积的密闭容器中充人等物顺的量的氢气和二氧化成，发生反 应CO(g)+H,g)HOOH(g》,下列叙述正确的是 （填选项学母)， A,容器内版强不随时间变化时，反达到平衡北 B其他条件不变，压缩容器体积可提高甲酸的平衡产率 C,其他条件不变，及时移走HC)H,可使氧气的转化率和平衡帝数增大 同答下列问莲： (1)A的化学名称为 D.其他条件不变，平衡后再充人C),:,H的平衡转化常增大 (2)C中含氧官能团的名称是 。C1CHC)CH:的某月分异构体 3)我国科学家利用C(),等原料成功合成醋酸（反应机理如图所示》， 能够与质酸氢钠溶液发生反应，且分子中存在手性碳，其结构前式为」 0 〔3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 (填选项字母) CH.COORMI AA+B的转化中.有x健的断婴与形成 &D一E的转化中，D被氧化 C.NH CH C))H能帝于水，且有两性 (4)对于化合物B,分析渊其可能的化学性质，完成下表。 ①反应的催化剂为 序与 反成试解、条件 反成思域的新结构 反匠费型 ②下列有关该反应的说法正确的是 (填选项字母)。 A,反应中伴团离子世、极性世和非极性铅的断裂和形成 CH-C 五选择高效能化剂可降蓝反应的活化能和培变 C,CO合成醋酸，说明研酸假性比碳酸周 COO H 取代反应 D.总反应属于化合反应 《4)草酸(HCOH)为二元弱酸。常温下，满得草酸溶液中 (5)在一定条件下，以原子利用率100%反应制备C1CH0(CH,该反应中： HC)、HCO.CG三种微粒的物质的量分数《)与溶液H的美 ①若反应物均为非极性分子。薄反应物为C:和 C,(￥) ②若为两种反鹿物，其中之一为同周期元寒组成的双息子极生分子，用另一反应物 吊如周所云(C()= (HCO)十(C()+《C(上 为 (填结构简式》 CHO 2(HC0) ①pH-2.7时，溶液中H,C0·cC0) ②已知：常温下，K,(H,CUH)-1,8×10。常盟下，向等体积，等物质的量浓 (6以A为些一有机原料，合成 。基于你设计的合 度的CH,COOH和日CO,溶礼中分别加术希释年pH相同，加入水的体积： CH,COOH 1H,C(),(填“>”“<”或一”，下同)。.等浓度的草酸得 成路线，同答下列问题 和醋酸钾溶液的pH:KCO 11CO0K(已知10w6.3》. ①最后一步反应的化学方程式为 妙第一步反皮雷要逐加的无机物具有 (填氧化性”或“还原性”》。 化学（二1第？页（典8页引 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬卷 化学（二1第8页（典8页引 GD衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二）】 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与古代文物，四种物质成分分析 易 0.85 2 选择题 2 能量转化、同位素、超分子等 易 0.85 选择题 生活中的化学，涉及常见电子跃迁， 3 易 0.80 分子结构以及物质应用等 原子、分子结构，涉及电子排布、元素 选择题 2 易 0.80 分区、杂化类型和极性分子 实验仪器的选择，涉及二氧化碳的制 选择题 易 0.75 备，纯化和性质等 有转化关系的陌生有机物的结构，涉 6 选择题 及有机物分子式、同系物、官能团及 易 0.75 性质、计算等 选择题 劳动中的化学原理，沙及化肥，氧炔 易 0.70 焰、消毒剂等 原电池工作原理，涉及电极判断、粒 8 选择题 子流向、有关计算和电解质溶液分 易 0.70 析等 反应机理分析，涉及催化剂、价层电 9 选择题 中 0.65 子对数、氢键等 价一类二维图分析，涉及铁、硫的单 10 选择题 中 0.65 质及化合物分析 N、的相关计算和判定，利用化学反 选择题 应为载体，考查微粒构成、电子转移 中 0.65 及化学键等 ·1 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题，涉及 12 选择题 化学键、物质的性质和用途、沉淀溶 √ 中 0.60 解平衡等 元素推断，利用某种物质化学式为载 13 选择题 4 体，考查化学键、离子半径、第一电离 √ 中 0.60 能，非金属性等 化学实验整体装置的评价，涉及氨气 14 选择题 4 L 中 0.60 的制备和性质验证等 化学平衡图像分析，涉及速率计算， 15 选择题 平衡判定，移动和平衡计算等 难 0.55 电解池原理，涉及电极判断、电极反 16 选择题 应分析、膜结构分析及简单计算等 难 0.50 探究实验：考查双氧水分解原理，涉 17 非选择题 14 及化学实验仪器，原因解释、简单计 / √ √ √ 中 0.65 算，实验条件控制，方案的设计等 工艺流程：以辉铋矿制备超细氧化铋 为载体，考查原料预处理，操作名称、 18 非选择题 试剂作用，复杂的氧化还原反应方程 √√√√ √中 0.60 式的书写K,的相关计算，品胞分析 和计算等 化学反应原理综合：以碳的有关化合 物为载体，考查盖斯定律的应用、反 19 非选择题 14 应机理分析、速率和平衡的影响因素 √√√ /难0.55 及平衡常数计算、图像分析、原子结 构与性质等 有机合成：以左霉索合成路线为载 体，考查有机物的命名、根据结构特 20 非选择题 14 征预测化学性质和反应类型、有机方 √中 0.60 程式书写、特殊要求的同分异构体书 写、根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 确：氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体， 1,A【解析】砚台的主要成分为硅酸盐或碳酸盐等无 余下的氧气用排水法收集，D项正确 机盐，A项符合题意：徽墨的主要成分不是无机盐，B 6.C【解析】观察该物质结构可知，其分子式为 项不符合题意：湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔 CHmO:,A项错误：X属于醛类，但与乙醛结构不相 头制成，C项不符合题意：宜纸以树皮等为原料经过 似，不是乙醛的同系物，B项错误：X结构中含有醛 复杂工艺制成，主要成分是纤维素，D项不符合题意。 基，不与碳酸钠溶液反应，布洛芬含有羧基，能与碳酸 2.A【解析】光伏发电的原理是由于光生伏特效应而 钠溶液反应产生气体，能够鉴别，C项正确：醛基和氢 将太阳光能直接转化为电能的器件，是一个半导体光 气能加成，羧基不能加成，二者最多消耗氢气的量不 电二极管，当太阳光照到光电二极管上时，光电二极 同，D项错误。 管就会把太阳的光能变成电能，A项正确：超分子通 7.A【解析】氯化铁溶液可以刻蚀覆铜板是因为铁离 常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用 子的氧化性，A项错误：乙炔在氧气中燃烧放出大量 形成的分子聚集体，B项错误：质子数相同中子数不 的热，火焰温度高，可使金属熔化，B项正确：施肥时， 同的同一元素的不同原子互为同位素，臭氧属于分 将铵态氮肥埋入土壤中，是为了防止受热分解，C项 子，C项错误：淀粉溶液属于胶体，可以用丁达尔效应 正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项 鉴别淀粉溶液和食盐水，D项错误。 正确。 3.D【解析】甲烷为正四面体结构，A项错误：苯分子 8.B【解析】储钾材料为电池的负极，A项错误：电池 中碳均为s印杂化，不存在单双键交替出现情况，B 工作时，阳离子向正极移动，B项正确：钾和稀硫酸极 项错误：霓虹灯发光是电子从激发态回到基态释放能 易反应，C项错误：充电时，该电极为钾离子的嵌过 量产生，C项错误；葡萄糖分子中含有醛基，可还原银 程，质量增加39g,D项错误。 氨溶液制备镜子，D项正确。 9.C【解析】催化剂只加快反应速率，不影响平衡，不 4.C【解析】锌为30号元素，基态锌原子核外价电子 能提高反应物的平衡利用率，A项错误：二氧化碳分 排布式为3d4s,A项正确：单支链/双支链己烷异 子中碳的价层电子对数为2，甲醛分子中碳的价层电 构体分子中碳原子均为饱和碳原子，杂化类型相同， 子对数为3，B项错误：由图可知，三步反应均为得电 B项正确：己烷的同分异构体分子不一定对称，如2 子反应，故碳元素的化合价逐步降低，C项正确：甲醛 甲基戊烷为极性分子，C项错误：铁位于元素周期表 分子间不能形成氢键，D项错误。 的d区，锌位于ds区，铝位于p区，D项正确。 10.B【解析】硫化氢或硫在氧气中点燃均可能生成三 5.B【解析】大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸可以 氧化硫，A项正确：常温下，浓硫酸与铁发生纯化，B 产生二氧化碳，A项正确：碱石灰能吸收二氧化碳，B 项错误：氢氧化亚铁隔绝空气加热生成氧化亚铁，在 项错误：二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中 空气中加热生成氧化铁，C项正确：高铁酸钾可用于 淡黄色的过氧化钠固体变为白色的碳酸钠，C项正 净水，D项正确。 ·1 GD 化学（二） 参考答案及解析 11.D【解析】基态铁原子的价电子排布式为3d4s, 0.006mol·L·s',A项正确：该温度下，逆反应 核外未成对电子数为4，A项错误：配位键也是。键， 的化学平衡常数为0.008X0.04=1.28×10,D 0.006 3 故】mol黄血盐中含有的a键数目为12VA,B项错 项正确：根据图像变化和方程式可知，：改变的条件 误：固体不存在水解，故13.8g碳酸钾固体中含有 可能是加压或增加反应物的量，B项正确：恒温恒容 CO的数目为0.1N,C项错误：生成1个二氧化 下，纯气体反应，体系内气体密度一直不变，不能作 碳分子转移1个电子，则生成0.1 mol CO,转移电 为平衡的判定依据，C项错误。 子数为0,1N,D项正确。 16.B【解析】N+得电子发生还原反应，a极为阴极， 12,C【解析】甲醛具有还原性，有毒，可抑制细胞分裂 与电源负极相连，A项错误：电解时，镍离子放电，氯 及抑制细胞核和细胞浆的合成，导致微生物的死亡， 离子经过阴离子交换膜进入中间产品室，阳极氢氧 故可用于浸泡标本，A项错误：向硫酸钡沉淀中加入 根放电，氢离子经过阳离子交换膜进入中间产品室， 碳酸钠饱和溶液，充分搅拌后，取洗净后的沉淀放入 故盐酸浓度增大，B项正确：由B项分析可知，A膜 盐酸中，有气泡产生，说明疏酸铡沉淀中加入碳酸钠 为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，C项错误： 饱和溶液时生成了碳酸钡沉淀，但生成碳酸钡沉淀 得到118g镍，转移4mo1电子，b极区溶液减少 是因为Q(BaCO,)>K,。(BaCO,),不能说明 2mol水的质量，即36g,D项错误。 Kp(BCO)<K(BSO,),B项错误：F的电负性 二、非选择题 大于H,吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟 17.(14分) 基极性吏大，更易电离出氢离子，C项正确：铝热反 (1)Cu+十2HO一Cu(OH):十2H(2分) 应主要是利用铝的还原性，同时放热，D项错误。 (2)分液漏斗(2分) 13.A【解析】由题意可知X,Y,Z、M,Q依次为C,O、 (3)pH升高，H+浓度减小，HO:的浓度增大，H:O F,S,K。氧的第一电离能小于氟，但大于硫，A项正 分解速率加快(2分) 确：钾离子半径小于硫离子，B项错误：简单气态氢 (4)①2H,0,a2H0+0.↑(2分) 化物的稳定性取决于非金属性，非金属性：F>O> C,稳定性：HF>H:O>CH,C项错误；过氧化钾中 ②2.5(1分)0(1分) 存在共价键，D项错误。 ③pH越大，过氧化氢电离生成(O越多，O与铜 14.B【解析】生石灰溶于水放热，故温度计读数可能 离子生成CuO沉淀(2分) 升高，仪器甲可维持气压，不用打开上端的塞子，防 (5)按照实验I的实验条件，只将1mol·L'CuSO. 止氨气挥发逸出，A项正确：B中氨气过量会生成可 溶液换为1mol·L,1NSO溶液，测得产生氧气 溶性的[Cu(NH,):]+,B项错误：氨气和醋酸反应 的速率A<A(2分，其他合理答案也给分) 生成醋酸铵，剩余的氨气使酚酞变红，说明氨气属于 【解析】(1)硫酸铜溶液显酸性的原因为Cu++ 碱性气体，C项正确：通常用水或酸吸收氨气，由于 2H0Cu(OH)2+2H。 氨气极易溶于水，故倒置漏斗可防倒吸，D项正确。 (2)配制500mL溶液，一定不需要分液漏斗。 15.C【解析】由图可知，反应前CO的浓度为 (3)pH升高，溶液中氢离子浓度减小，而HO的浓 0.010mol/L.H:的浓度为0.020mol/L,2s后CO 度增大，故HO:分解速率加快。 浓度为0.004mol/L,甲醇浓度为0.006mol/L,氢 (4)①在硫酸铜的催化作用下，HO,分解生成O: 气浓度为0.008mol/L。则用H表示的速率为 和H:0,化学方程式为2H,0,C02H,0+ ·2 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 02↑。 与C络合，同时增大H浓度还能抑制BiC, ②根据控制变量思想，要确保溶液总体积不变，故α F©+水解：金属B具有还原性，“还原”时加人金属 =2.5、b=0。 Bi发生反应：Bi+3Fe+一B+十3Fc2+,将Fe转 ③H:O.视为二元弱酸，HO一H十HO, 化为Fe,避免形成Fe(OH),沉淀，保证BiOC的 HOH+O,溶液中pH:实验Ⅲ小于实验 纯度。 Ⅱ小于实验I,H越大越能促进过氧化氢电离生 (3)“灼烧”时，BS,和MnO,在空气中只反应生成 成O,实验1溶液中O浓度大于实验Ⅱ，加入同 Bi:O,和MnSO,Mn元素化合价由+4价降低到 浓度的硫酸铜时，实验I生成的CuO2多。 +2价，O。中氧元素化合价降低，硫元素化合价由 (5)证明铜离子有催化作用，可选择实验I为参照实 一2价升高到十6价，该反应的化学方程式为2BS 验，控制变量，根据题目信息，选择硫酸钠代替硫酸 +6Mh0.+90,高题2BiO,+6MnS0,. 铜实验，反应速率变慢。 (4)由已知可知，pH≥3时BiC完全水解为BiOCI 18.(14分) 沉淀：亚铁离子浓度为0.01mol/1,亚铁离子开始 (1)适当提高灼烧温度(1分，其他合理答案也给分) 沉淀时，(OH-) 10X(10.)F 过滤，洗涤、干燥，灼烧(2分) 0.01 (2)增大CI、H浓度，使B+与氯离子络合，同时 102mol·L,pOH=7.2,pH=6.8。 抑制BC,Fe+水解(2分)将Fe+转化为 (5)由图可知，与顶角Bí相邻且最近的所为三个面 Fe,防止形成Fe(OH),沉淀，使产品不纯(2分) 的面心，则整个空间内最近的B为3X8=12个：已 2 (3)2BS+6MmO,+9O, 高2Bi,0,+6MnS0, 知最近的两个Bi离子之间的距离为apm,为面对角 (2分) 线的二分之一，则品胞边长为√瓦apm,根据“均掩 (4)3≤pH<6,8(2分) 法，品胞中含8X名+6×2=4个围，8个0.则品 (5)12(1分) 4×241×10°(2分) (2a)NA 4M 【解析】辉铋矿和软锰矿灼烧时，BieS和Mn(O,在 体密度为 ×102g·cm= 4×241× 2a) (2a)NA 空气中反应生成BiO,和MnSO,水浸后过滤，滤 100g·cm。 渣中加浓盘酸酸溶后过滤，滤液中加金属铋转化，秘 19.(14分) 和铁离子发生氧化还原反应，生成Fe+和Bi+:Bi 2 2p 十3Fe+—B+十3Fe+,然后调溶液pH,使Bi 窗口2分) (2)-31.4(2分)ABD(2分) 水解生成BOC,最终脱氧加热灼烧得到超细氧 (3)①Lil,Rh(2分) 化铋。 ②A(2分) (1)为了提高速率，可适当升高灼烧温度，搅拌，提高 (4)①10(2分) 氧气浓度等：脱氯后得到氢氧化秘，再灼烧可得氧 ②<(1分)<(1分) 化秘。 【解析】(1)碳的原子序数为6，位于第二周期第ⅣA (2)B+易与C形成BiCI·pH≥3时，BiC易 族，基态C原子价层电子的轨道表示式 发生水解生成BOC1,“酸溶”时及时补充浓盐酸调 为简品缸 2p 节浸取液的pH,可以增大H+和CI浓度，使B ·3 GD 化学（二） 参考答案及解析 (2)根据盖斯定律，号×③-①-专×②可得 20.(14分) (1)对硝基苯甲醛（或4硝基苯甲醛）(1分) CO,(g)+H2(g)一HCOOH(g)△H (2)羟基，羧基和硝基(2分)CICH,CHCICOOH (-483.6·mal)×号 -(-566kJ·mol)× (1分) 号-72.6·mo1=-31.4·m0l。该反应 (3)B(1分) (4)浓硫酸，加热(1分)消去反应(1分) 前后气体体积不相等，恒容时压强不变能说明反应 C:HOH,浓硫酸、加热(1分) 达到平衡状态，A项正确：压缩体积即增大压强，平 (5)①CO、CH:一CH(1分) 衡正向移动，甲酸产率增大，B项正确：平衡常数只 ②C1,CHOCH(1分) 与温度有关，移走HCOOH,平衡常数不变，C项错 CHO CHO 误；平衡后再充入CO2,平衡正向移动，H的平衡转 (6)① 化率增大，D项正确。 ON NH (3)①根据图示可知，CH,OH,CO和H:在LI、 CHO Rh'催化作用下生成了乙酸。 ②观察图示可知，反应中伴随离子键、极性键和非极 +HO(2分) 性键的断裂和形成，A项正确：选择高效催化剂可降 ②还原性(2分) 低反应的活化能，但不改变焓变，B项错误：醋酸酸 【解析】(1)A的化学名称为对硝基苯甲醛或4-硝基 性比碳酸强，C项错误：根据原子守恒，总反应的化 苯甲醛。 学方程式为CHOH+CO,+H (2)观察C的结构，含氧官能团的名称是羟基，硝基 CH,COOH十HO,因此总反应不属于化合反应，D 和羧基：能够与碳酸氢钠溶液发生反应，说明含有羧 项错误 基，分子中存在手性碳：其结构简式为 (4)图中pH=1.2的点，c(H:C,(O,)=c(HCO), CICH,CHCICOOH. 此时K(HC,O,)=c(H)=10,同理可得 (3)A→B的转化中，有双键的衡裂和形成，即有π键 K:(HC:01)=10。 的断裂与形成，A项正确：D→E的转化中，D被还 ①当所得溶液pH=2.7时，根据草酸的两步电离可 原，B项错误：NHCH:COOH存在氨基和羧基，能 得K=cH):HCO2,K e(H:CO 与水形成氢键，能溶于水，氨基具有碱性、羧基具有 c(H+)·c(CO)Kt (HC2O) 酸性，故有两性，C项正确。 = c(HCO,)’Kac(H2CO)·c(CO) (4)化合物B存在羟基和羧基，且羟基所连碳原子的 =10. 邻位碳上有氢原子，分别能够发生消去反应和酯化 ②K,1(H:CO,)>K,(CH,COOH),等体积、等物质 反应。 的量浓度的醋酸和H,C,O溶液，草酸溶液的pH (5)原子利用率100%反应制备C1,CHCOOCH,可 更小，分别加水稀释至相同pH,需要加入的水的体 根据原子守恒判断： CH COOH<H C:O :K2(H:C:O)> ①若反应物均为非极性分子，则反应物为C和乙 K,(CH,COOH),根据越弱越水解，盐溶液的碱性越 烯、二氧化碳。 强，则pH:KCO,<CH COOK。 ②若为两种反应物，其中之一同周期元素组成的双 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 原子极性分子应为CO,则另一反应物为 氨基，再发生类似流程中A→B的反应。 CL CHOCH。 (6)以对硝基苯甲醛为唯一有机原料，合成 CHO 可先将硝基还原为 ·5 GD