2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(三)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（福建专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.化合物甲、乙的较化关系如图所示,下列叙述错误的是 o. 化学(三) o M) 本试卷共8页,11题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 Hcoi. H -0 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 A.该反为改佳反 答题卡上的指定位置。 B.化合物甲,乙均含有醒基 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔批答题卡上对应题目的答案标号 C.化合物乙有五科化学环境不同的氢原子 涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 D.化合物甲可以与NsOH溶液反应 3.垂选择题的作答;用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷。 5.已知向K.[Fe(CN)]溶液中加入K1溶液.聚荡后用CCI.取,CCL.层不变色,某 落液中可能含有[Fe(CN).P'、F .F'、K'.该落液中加人K1溶液,产生蓝色 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 沉淀,下列判断正确的是 4.考试临来后,请将本议题卷和答题卡一并上交。 A.氧化性.[Fe(CN)]1. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Fe56 Co59 B.谥溶液中可能同时含有FK 一、选择题;本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有 C.该液中一定同时含有Fe”[Fe(CN] 一项是符合题目要求的。 D.该溶液中可能只含有K',[Fe(CN)] 1.科技是第一生产力,面化学与科技息具相关,下列说法错误的是 6.部分含Cu、A1.Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列说法错误的是 A.新一代国产芯片龙芯发布,心片的主要成分是二氧化甜 B.采用氢微料电独汽车,存在化学能转化为电能 C.嫁娥五号获取月填成分中含有的He被视为一种潜在的枝能源,He与He互为 同位素 D.天宫二号的太阳能电魂用到化嫁,是第四周期元素 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.若a在空气中灼烧由红色变为黑色,则;的氧化物有bc两种物质 的命名:笨甲酸甲配 B.d对应的不同物度可通过加入NaOH溶液加以区分 0 B.氧化氛的电子式:HC间 C.在c→f→h→g转化过程中,一定存在物质顾色的变化 D.若e的抱和溶液可用于制备红褐色胶体,数:中所含金属元素位于周期表第四周 C.基态(Cu原子的简化电子排布式[Ar了3d4s 阳第IB D.CC).的球型.。 7.设N.为阿伏加简罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L.SC1含有氢原子的数目为0.4N 1 B.0.5mol·L H.S0.含有H的数目为N. 3.“岂是闻福解忘味,迩来三月食无盐”,粗盐提纯中涉及的实验提作是 C.将22gC0.通入足量水中,生成H.C0.的数目小于0.5N ## D.1mol环已完含有:键的数目为6N. 8.有机物Y.X.ZWO.能用于分析测定银.已知X.Y、Z、W.Q为原子序数依次增大的 短周期主族元素,仅Y、7、W同周期,基态7原子;轨道上的电子数比p轨道上的电 子数多1.W、Q同主族且两种元素组成的化合物为常见的大气污染物。下列说法正 确的是 A.乙的氧化物均易落于水 B.氧化物对度的水化物的酸性:0一乙Y C.原子半径:0Y一7 D.X.o与oW:不能反应 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夸基卷 化学(三)第:页1共8页) 化学(三)第2页1共8页] 2 9.电化学还现CO.到备甲醇的发案如图所示,其中阻极区电解质溶渡可为由为HCO 二、非选择题:本题共1小题,共60分。 和有梳物组成的离子液体水混合电解液,电极材料为Cu.0Zn)潜膜电极和P:电 11.(20分) 极,下列叙述错误的是 某研究小组以度电准(主要成分为三元正极材料1iNCoMn.0.)为原料,按 ti _ 下列流程提取结,号,并选一步制备理离子电池正极材料LiFePO.. __ . 一) mD.-. 一题 一- reso0iPo-_ .:ioio _ A.Ca.O-ZnO薄电极的电极反应式为CO.+6H -6e CHOH+H.0 B.氛离子从右池向左注移动 可答下现 (1)*研“的日的为 C.Cu.02nO灌奖电极的电势低于Pt电极的电势 ;检验样品中理元素的常用方法是 D.离子流体电解质溶液有利于增大二氧化碳溶解度,增强电极稳定性 ,辈态Co原子的价层电子排布式为 10.高纯氢气可以由天然气与水气催化重整制取,其反应为CH(g)十H.D(g) (2)草酸在工序a中的作用是 (3)工序;中生成1LFePO.反应的化学方程式为 (4)工序b中复化剂与还原剂物质的量之比为 CH.(g)和HOg).发生上述反应,测得CH的平衡转化率随温度的变化如图所 (5)三元前题体(NCoM)(OH).加入一定量Li.C0.利用高望围相法合成 示,下列叙述正确的是 三元正极材料LiN。Co:MnD.该反度的化学方程式为 (6)Co0的一种品体属于立方品体,其一个品期中0组成面心立方堆积如图所 示,其中距离0最近的0有 个。已知该晶胞的边长为am,设阿伏加德 罗常数的值为N。,则该品体的密度可表示为 式示)。 g/cm(用含a.N.的代 0 10 200 1%4 300 600 7 A.谈反琼的AHCD B.该反应AS一0,在任意温度下均能自爱进行 C.曲线表示的投料比:甲二乙 D.在d点技相同比例再充入CH.(g)和H.0fg).u>o 化学三1第1页(共8页) 衡水全卷·先享题·高三一轮望习夯基卷 化学三1第4页(共8页) F 12.(14分) 按翻滴定温度为60C的因为 ,水泥样品中 永泥中铁元素主要以4Ca0.A.0.·Fe0.的形式存在,少量以Fe0的形式存 Fe的含为 在.工业上常用滴定法测定水泥中铁元素的含量,某实验小组科用滴定法洲定水泥中 13.(14分) 铁无素的实验步知图所示: 耕是一种庄用广泛的化工原料,又称联氛,具有很高的燃烧热,可用作火箭和燃料 8sT 君冰识梅干物中 ,17n1 s00Aw ca050..0-u0. 电池的燃料:氢和次氢酸输反应可制备耕(V.H).回答下列问圈; _、rw 一44WD。 030.400AD F0 (1)群既可以做单齿配体提供1个配位子,又可以做双齿配体提供2个配位原 1 子,与过渡全属离子形成配合物,已知在配合物①[Pt(NH)(N.H)]C. s00rL 4sre.}.M ②[P(NO.)(N.H.).]中的配位数是中心顾子化合价的2倍,则做双齿配体的配合 立容.填首1-2h.a 物是 (填“①””)。 (2)氢气和次&酸纳反应分两步进行: 活 nti准清定 2 -1基水 t, ①NH.+CIONH.ClOH(快反应) 0。 .10nLpi1-) 下E Fe 口 ②NH.+NH.C+OH-NH.+C+H.O0慢反 G.Mi) 按速反是 1 2 1 (填“①”或“②,下同):活化能较小的反应是 已知: a.pH一2时碳基水杨酸根(SSaF )与Fe'生成紧红色配合物[Fe(8SalD] (3)联是一种情氢材料,向11.幅客密困容鉴内充人3mol b.该实验务件下,F能与EDTA按物质的量之比1.1反应形成络合物 .H..一定条件下体系中存在平衡; 1.NH.(g(g)+2H.fg} AH Fe I)EDTA(亮黄色).C.M.AP不影响实验测定结果;淄度高于60C时. A' 也能与EDTA按物质的量之比1.1反应形成络合物A()-EDTA. 1.3N.H(g]N.g)+4NH.(g)AH. c.温度升高会加快金属阳离子与EDTA的配合反应速率和配合程度 不同温度下达到平渐时,分解产物的物质的量如图所示。 同答下列间题: ①已知相关共价键的键能数握如下表所示: 共价世 H (1)步置I中4CO.A1.D.·FeO.与依盐酸反应的化学方程式为 -H-H t/.mo ,加人浓葫酸的目的是 ) 1. (2)步要非转移到500mL.容量题并定容时下列操作错误的是 (填字 H” 。). ②400K以下,体系中以反应 h.ml (填”1”或”1”)为丰。由图可知:体 ### 系中可能存在副反应是 (写化学方程式)。 ③已知Q点的分解率为i(只发生反度1和lI).Q点对应漏度下,反应1的平 衙常数K- (mol·1)(用含a的代数式表示). (4)以KOH溶液为电解质落液,一空气燃料电池理论能量利用率高. 己知:氢氧燃料电池,耕一空气燃料电池相关数据如下表所示: 电反 / 3..mol) 理量利用率({) (3)步理I所用pH一2的缓冲落液由一定滚度盐酸与氢水混合面成,已知 H()+0H01 1.g2 -.81 K.(NH..H.O)-1.8×10.此时液中c(NH.H.O (填“一” -608 N. H)+0gNg+H0c “二““一“)(NH) 1.5 (4)演定终点时容液由紫红色转变为亮黄色,配合物的稳定牲[Fe(SSl)] 电池理论能量利用率计算式:,一 (填“"“二”“一”)Fe(II)-EDTA. AHf “×100%,其中,x为电池反应中转移电子 (5)步V平行标定3次所得数据如下表所示: 的物质的量(mol).E为电压(V).F为法拉第常数.rEF的单位为3·tm0l.氢氧燃料 实验序号 -285.84h·mol 0.02 0.0 ③度(mo/) 0.02 空气燃料电池的理论能量利用率 FA 反式为 (列出计篇式图可).放电时,危根 清耗/m. 1口 1.0 190 化学(三)第页1共8页) 化学(三)第6页(共8页] 画水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 14.(12分) 回答下列问题: 替尼类药物能够治疗多种暗症,对痛细胞有清除作用,的痛药物替沃扎尼的合成 (1)A的化学名称为 代反应有 ,由A到E的过程中涉及的政 路线如图所示: (②)下中含氧官能团名称为 个。 :H的结构简式为 o~ , , (3)由C生成D的化学方程式为 (4)D与E相比,E的熔沸点更高,原因为 ocHHoooC.H. 。 (5)正中最多共而的孩厚子个数为 (6)芳香能化合物1.是B的回分异构体;回时遇足下列条件的1.的结构共有 种(不考虑立体异构):其中核效共振氢谱有五组峰,且峰育积之比为1121212.3的 结构简式为 (写出一种即可)。 ①环上有两个取代基: ②与FeC.溶液发生显色反应 化学1三1第8页(共8页) 化学三1第7页(共8页) 衡水全卷·先享题·高三一轮望习夯基卷衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ 档次 系数 化学与最新科技，涉及周期表中位 选择题 4 易 0.85 置、能量转化、物质的成分等 2 选择题 化学用语，涉及系统命名、电子式、电 4 易 子排布式、球棍模型等 0.80 选择题 实验仪器的选择，涉及氧化钠的提 易 0.75 纯、配制溶液等 选择题 两种有转化关系的有机物，涉及官能 易 0.70 团及性质、反应类型判断等 5 选择题 溶液中离子共存判断 中 0.65 价类二维图分析，涉及铁、铝、铜的单 6 选择题 4 中 0.65 质及化合物分析 7 选择题 4 V、的相关计算和判定 中 0.65 元素推断，以某种物质化学式为载 选择题 4 体，考查原子半径比较、酸性比较、物 中 0.60 质性质等 9 选择题 4 新型电池电极反应式、相关计算等 中 0.65 化学平衡图象分析，自发性的判断、 10 选择题 难 0.55 曲线的分析、反应速率的比较等 工艺流程：以废电池的提取利用为载 体，考查化学方程式的书写、试剂作 非选择题 20 中 0.60 用，检验方法、品胞结构分析和计 算等 1 可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 谪定综合实验：考查化学方程式、实 12 非选择题 14 验操作，实验后果分析、实验目的、化 0.65 学计算等 化学反应原理：考查配合物、速控反 应的判断、反应热、图像解析，化学方 13 非选择题 14 中 0.65 程式、平衡常数的计算、电池利用 率等 有机推断：以某药物的合成为载体 14 非选择题 12 考查有机物命名，结构简式，官能团、 √ √ 中 0.65 反应类型判断，有机方程式书写，特 殊要求的同分异构体书写等 ·2· 可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 分别为FeO、亚铁盐、Fe(OH):、Fe(OH)a,颜色依次 1,A【解析】芯片的主要成分是硅单质，故选A项。 是黑色、浅绿色、白色、红褐色。因此在c→「→h→g 2.D 【解析】《。 的名称为甲酸苯酯，八项 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，C项正确：若 e的饱和溶液可用于制备红褐色胶体，侧e中所含金 错误：氯化氢中不存在离子键，电子式为H::,B项 属元素为Fe,位于周期表第四周期第"族，D项 错误：基态Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,C 错误。 7,C【解析】标准状况下SiC1,不是气体，A项错误：溶 项错误：CCl,的球棍模型 ,D项正确。 液体积未知，无法计算含有H数目，B项错误：二氧 化碳与水反应是可逆反应，故将0.5 mol CO2通入足 3.B【解析】粗盐提纯中涉及蒸发操作，故选B项。 量水中，生成H,CO数小于0.5Nx,C项正确：1mo 4.C【解析】从反应特点来看.该反应为取代反应，A 环己烷含有c键的数目为18VA,D项错误 0 8.C【解析】X、Y,Z、W.Q依次为H,C,N,O,S。NO 项正确：甲、乙分子中都存在一NH一C一，B项正确： 不溶于水，A项错误：未指明是否为最高价氧化物的 化合物乙有六种化学环境不同的氢原子，C项错误： 水化物，酸性强弱无法比较，B项错误：原子半径：S> 甲中的酰胺基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，D项 C>N,C项正确：HS能SO,发生反应生成S单质， 正确。 D项错误。 5.B【解析】已知向K[Fe(CN):]溶液中加入KI溶 9.A【解析】CO在电极上得电子，A项错误：H向 液，振荡后用CC1,萃取，CC1层不变色。说明 阴极移动，方向为从右池向左池移动，B项正确： K[Fe(CN)s]不能氧化I厂成l2,即[Fe(CN)6]-的氧 Cu(OZnO薄膜电极为阴极，其电势低于阳极Pt电极 化性不比1强，A项错误：溶液一定含有Fe+,可能 的电势，C项正确：由信息可知离子液体电解质溶液 含有K+,B项正确：Fe2+与[Fe(CN)。]-不共存，C 有利于增大二氧化碳溶解度，增强电极稳定性，D项 项错误：若只含有K,[Fe(CN):]、加入KI溶液不 正确 可能产生蓝色沉淀，D项错误。 10.C【解析】由图可知，随温度升高，CH的平衡转化 6.D【解析】若a在空气中灼烧由红色变为黑色，此时 率增大，故该反应的正反应为吸热反应，当反应△S a为铜，氧化物有(b)氧化亚铜，(C)氧化铜两种物质， >0、△H>0,反应在高温下能自发进行，A,B项错 A项正确：d物质可能为FeO、AlO,加人NaOH 误；在恒容密闭容器中充入CH,(g)和H,O(g), 溶液，AlO2溶解，而FO,不溶解，可加以区分，B CH,比例越高，则CH,的转化率越低：在温度相同 项正确：若h能够转化为g,则该元素为Fe,c、「，h,g 时，甲曲线CH,的转化率比乙高，说明投料比：甲< 1 可 化学（三） 参考答案及解析 乙，C项正确：在d点按相同比例再充人CH(g)和 +2 +3 Nio sCo02Mno3XOH)2- →LiNin Con2Mn30,化合价 HO(g),增大反应物浓度，此时Q<K,平衡正向移 升高1价，氧分子中氧元素化合价降低4价，所以该 动，>懂，D项错误。 反应的化学方程式为4(Ni,Co2Mn,)(OH):十 二、非选择题 2L,C0,+0,指整4LiN:CoMna:0.+4H,0 11.(20分) +2C01 (1)增大固体与溶液接触面积，提高浸出率(2分，其 (6)O-位于顶角和面心，其最近的O有12个：品胞 他合理答案也给分)焰色试验(2分)3d4s (2分) 质量m=5的×3+16X4 ,该品胞的边长为anm,则品 (2)沉淀剂和溶解剂(2分，其他合理答案也给分) 胞体积V=(a×10ycm,该品体的密度为p一受 (3)3LiOH.HO+FesO+H PO -LiFePO+ (59×3+16×4)×10- g/cm=2.41×10 6HO+Li,SO,(2分) aN /cm'. (4)12(2分) 12.(14分) (1)4CaO·AlO·FeO+20HCl4CaC1+ (5)4(Nio.s Coo.:Mno)(OH):+2LiCO.+O 培烧 2A1C1,+2FCl+10HO(2分)将Fe+氧化为 4L.iNio.Coo.2 Mno.O:+4H-O+2CO:(3) Fe3r(2分) (6)12(2分) 2.41×10m aNs (3分，其他合理答案也 (2)C(2分) 给分) (3)<(2分) 【解析】(1)废电池“研磨”的目的为增大固体与溶液 (4)<(2分) 接触面积，提高浸出率：锂属于金属元素，焰色为紫 (5)温度低于60℃，反应速率太慢且Fe+与EDTA 红色，所以检验样品中锂元素的常用方法是焰色试 配合程度小，温度高于60℃，A+会与下e+竞争络 验：C0的原子序数为27，价电子数为9，所以基态Co 合(2分)2.128%(2分) 原子的价层电子排布式为3d4s. 【解析】(1)步骤I中4CaO·AlO,·FeO与浓盐 (2)草酸在工序中既可以作为溶解剂溶解出固体 酸反应的化学方程式为4CaO·AlO·FeO,+ 中的金属阳离子，又可以作为沉淀剂沉淀Ni、Co、 2oHC1一4CaCl+2A1CL,+2FeC1+10HO:m入 Mn,所以草酸的作用是沉淀剂和溶解剂。 浓硝酸的目的是将FO与酸反应产生的Fe氧化 (3)工序c中1.iFePO.用LiOH·H,O与FeSO,和 为Fe+。 (2)操作C为定容，当液面离容量瓶刻度线1一2cm HPO,混合反应制备，该反应属于复分解反应，配 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，此时应平视容量瓶刻 平后的化学方程式为3IOH·H,O+FeS),+ 度线，操作C是仰视 H,PO,-LiFePO,+6H:O+Li:SO. (3)pH=2时，c(H+)=10mol/L,则c(OH)= (4)工序b中氧化剂为氧气，还原剂为MnO,,所以 10-2mol/L,结合K(NHa·HO) 氧化剂与还原剂物质的量之比为1+2 (5)根据题意 cN02可得，-R0=18X c(NH) c(NH,·HO) ·2 可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 10,则c(NH2·HO)<c(NH)。 ②400K以下NH物质的量最大，说明以反应前为 (4)滴定终点时，溶液由紫红色转变为亮黄色，可知 主：根据反应式可知，X代表H,Y代表N。。根据 发生反应[Fe(SSal)]十十EDTA—Fe(Ⅲ)-EDTA 键能数据计算，反应1和Ⅱ都是放热反应，如果没有 +SSaP-,配合物的稳定性：(Fe(SSal)+)< 副反应发生，随着温度升高，N、H和NH的物质 Fe(Ⅲ)-EDTA. 的量都减小，而从图像看出，随着温度升高，NH的 (5)控制滴定温度为60℃的原因为温度低于60℃， 物质的量减小，H,的物质的量增大且增大程度大于 反应速率太慢且Fe+与EDTA配合程度小，温度高 N:,说明NH分解生成Ng和H 于60℃，A+会与Fe+竞争络合：水泥样品中铁元 ③设Q点体系中NH、H2的物质的量分别为 mmol、n mol 素的含量V(EDTA)X10MX20]×100% 2g i.NH(g)一N(g)+2H2(g) 0.02mol/L×1.90X103L,×56g/molX20× 0.5n 0.5n 2 g ii.3N2 H.(g)N (g)+4NH (g) 100%=2.128%. 0.75m 0.25mm 13.(14分) Q点表示N和NH2的物质的量相等，即m=0.5m (1)①(1分) (2)②(1分)①(1分) +0.25m,且0.5n+0.75m=4,解得m=2a,n=3a. 3 (3)①-93(2分) 故反应1的平衡常数K=二()：() c(N:H) ②I(1分)2NH一N:+3H2(2分) (3a)2d (mol.1)6a'(mol.) @巴。2分 3-3a 1-a (4)肼空气燃料电池理论能量利用率？一 （4)二4X1.559X96500X10×100%(2分) -605.84 -4×1.559×96500×10 -605.84 -×100%:电池放电时，负 NH+4OH-4c—N↑+4HO(2分) 极上N:H发生氧化反应生成N:和HO,电极反 【解析】()NH中配位原子是N,NO。配位原子是 应式为N2H,十4OH-4eN:↑+4HO, N,十2价铂离子配位数为4.[P(NH)2(N2H)刀C1 14.(12分) 中含有1个NH,分子提供2个配位原子，故该配 (1)邻苯二酚（或1,2苯二酚）(1分)3(1分) 合物中肼是双齿配体：[Pt(NO2),(N:H,):]中2个 (2)醚键、酮羰基(1分) 肼分子提供2个配位原子，故该配合物中肼为单齿 HO (1分) 配体。 (2)慢反应是整个反应的控速步骤：反应越快的活化 NaNO, (3 +HN() 能越小 (3)①反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键 总键能之差，故△H1=(391×4+160-945-436X +HO(2分) 2)kJ·mol1=-93kJ·mol'。 NO 3 可 化学（三） 参考答案及解析 (4)E分子中存在氨基，能形成分子间氢键(1分) (5)17(1分) HNO +HO。 NO (6)12(2分) HO 《或 (4)E中存在氨基，能形成分子间氢键。 HO 0一)(2分) (5)1中所有碳原子均可能共而，故最多共面的碳原 【解析】(1)A到B为取代反应，由B的结构简式可 子个数为17个。 (6)芳香族化合物L是B的同分异构体，环上有两 推出A的结构简式为 OH -OH 则A的化学名称 个取代基，一个是酚羟基，则另一个氧原子只能是醇 为邻苯二酚：D生成E为还原反应，则由E可推出D OH 羟基或醚的结构，若为醇羟基： 一S:若为 邻、间、对 2×3-6 ,则C为 由此可 OH 醚 一CzC,共12种，其中核磁共振氢谱有五 推出A到B到C到D均为取代反应，涉及3个取代 邻、间、对 2×3-6 反应。 组峰，且蜂面积之比为12：2：2：3结构简式为 (2)F中的含氧官能团有2种，分别是醚键和酮羰 (0 基：由G+H→1为取代反应，则H的结构简式为 HO O或HO NH HO (3)由C生成D的化学方程式为 4 可