2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（福建专用）

2025年誓通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.面洛芬是一种解热镇痛剂，工业上可通过如周所示反应制备布洛芬。下列说法正确 化学（二） 的是 本试在共8贡，14题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填： 1.答型前，光将自己的姓名，考号等填写在答蜀卡上，并浒准考话考条形码粘船在 A.布洛芬的分子式为C:H,O 签是卡上的榴定位置。 X属于醛类，是乙醛的同系物 2.选择避的作答：选出每小题答常后，前2B婚笔记答避卡上对应期日的答常标号 C.可用碳酸的溶液鉴别X和布洛野 涂凰。写在认通卷、草稿低和答避下上的非答避区戒均无效。 D.等物质的量的X或布洛芬加成时最多清耗氢气的量相同 3,套选择避的作答：用答半笔直提写在琴题卡上对应的答题区残内。耳在就道襄， 5.科用C和/La复合电极材料电催化还原C0制备甲醛的反应机理如图所示。下列说 豆偏：和答题卡上的非答题区城均无效， 法正确的是 ,弩就结来后，境将表试题暴和答题卡一开上文 A.使用复合徽化剂可提高二氧化碳的平衡利用率 可德用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56Ni59围209 及反应中碳的价层电子对数没有变化 一、迹择题：本题共10小题，每小罪4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有 C.①，②，③转化中，藏元素的化合价逐步释： eLa 一项是符合置目要求的。 4 甲福分子间能形成氧键，易溶干木 2+发 1.我国为因大文明古国之一，记我古代文到的文房四蜜起到了重要的作川。下列制作 6.亚铁氰化钾别名黄血盐(K[Fe(CN).].可用铁制备，反应为Fe+6HCN+2K,CO 文房四显的原材料的主装成分为无机盐的是 一K:[Fe(CN门+H:↑+CO↑+2HO,N表示网伏加隔罗常数的值，下列 说法正镜的是 A,5,6g基态铁原子核外未成对电子数为0，N B1mad黄直盐巾含有，健的数日为6N、 C,13.8琴碳酸钾固体中含有CO的数目小干0,1N A,保庆骑现 人结溪蓝海 C凯州颜笔 D宣戴宜低 0生成2.24LC,标准状况》，转移电子数为0,1N 二，化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是 了.X,Y.乙，M,Q是五种原千序数依次增大的前20号丰族元素，可组成一种绿色催化剂 A光伏电泡可将光能直接转化为电能 (QXZ MY,).其中只有X.Y.Z位于网一周期，Y,M同主族，基态X,Y原子核外未 B.超分子指两种大分子以共价键相连后形成的超大分子 成材电子数均为2.基态Q原千的P能级含有的电子数比能级多5，且Q为金属元 .承踪原子"O与大气层的奥氧互为同位索 素。下列说法正确的是 D.用丁达尔效应不能鉴别食盐水和淀粉南流 L,第一电离能：>Y>M 3.近日，睡南大学化学与材料学院某困队利用具有独特动态相变行为的锌基金属有机 &前单离子半径：Q>MZ 框集，通过脱水诱守的镶周结导毁通道收第，成功实现了对单支链/双支链己烷异构 C,筒单氢化物的稳定性：X>Z>Y 体的蹄分，下圳有关说法情视的是 D.Q,Y形域的所有化合物只存在离子键 A.基教锌原子核外价电子转布式为34s B,单支诗/双支诗已婉异构体分子中碳原子的杂化类型相同 C.己烷及其同分异构体为非极性分子，水为极性分子 D,铁、铝，锌在元素周期表中分别属于不同的分区 化学二}第1面共8页) 衡水金卷·先摩葡·高三一轮复习弃扬卷 化学[二1第2页4其8页) 回 8。某化学兴那小组在学习了氨气的性质之后，设计下列实验料备并探究氢气的某脑性 二，非选择墨：本题共4小系，共0分。 质。下列说法维误的是 11.420分) 氧化经主要用于化工行业、装端行业《主要用于着色)，电子行业等。工业上刊用图 矿（主要成分是以S,含少量FS和S等杂质）和软锰矿（主要成分为MM片）联 合生产翅罪氧化松的浅程如离所示： 空气林黄精 aOG带液 灯着一列放包一在视第国一同溶一还—一回闷一反包…姐倾氧化侧 已知：①B在水溶液中易与氯离子络合形成C!,同时BC易水郭，PH3 时完全水解为B(口沉淀： A A,A中福度计的读数可雀升其，仪器甲可防止氢气逸出 ②常温下，当pH值为&3时，Fg沉淀完全[当rF+)=10·mol·L时认为 且充分反成后，B,C中最终均有沉淀析出 恰好沉淀完全]。 C,D中溶液变红，说明氨气属于碱性气体 可答下列问避： D上装置的作用是吸致多余氯气，同时可防倒联 (1)为了提高“均烧时反成的速率，醉将矿石粉亭外，还可以采用的排植有 9.工业上利用氢气和一氧化碳合减甲醇，反应原理为2H,(g)十Cg一一CH(OH(g)。在 (任写一种)。“脱氯“后的系列操作位括 一定温度下，向2L.框容密闭容誉中按厘物质的量之比2：1充人一定量的H和C), (2)“酸溶”时苦及时补充浓盐酸调节溶液的pH<L4,其目的是 发生上述反应。测得反定过程中某些组分的浓度随时间变化如图所示(：为在b相 ·一还原时加人金属的作用是 同条件下改变某条件后的曲线》。下列有关说法错误的是 (3)“灼烧”时，BiS和M在空气中反应只生规B()和MS(),该反应的北 A.原条件下，0一2s内，用(H1表示的平均反应速率 fomulLI 学为程式为 为0.006mal+L·s (4)“料pH”的目的是得到BiO1沉淀，此步露应教制溶液的pH范罪为 且改变的条件可雀是压缩体积或增加C)的量 [设溶液中c(Fe》=D,01mol·L1门：理由是 C.体系内混合气体的密度保持不受，反应达到平衡欢态 (5)一种断的氧化特的立方品胞结构如图所示。 D该温皮下，逆反应的化学平衡常数为28×10 3 0114 10,灿着高分子分离陕的发展，利用电解草理不仅能够处更废水还能实现资隐的再利 44 用。一种电化学处理废水实现视日收的装置如图所示。下列说法正确的是 ①战与氢同主族，基态断原子核外来成对电子数为 个。品胞中 含有 个氏离子。 ②品胞中与B等距离且最近的Bi(设距离为4pm》有 个：N为阿 伏加德罗常数的值，品体密度为 8·m(用含4，N的代数式表示)。 A:极连接电遂的正极 民电解一段时间后，盐酸的浓度变大 C.A.B膜分别是阳高子交找顾和阴离子交换腹 D.得到118g惊，b极区溶液质量减少32g 化学（二1第1页（典8页引 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬都 化学（二1第4页（典8页引 回 12.(14分) 13,(13分) 双氧水被移为绿色氧化剂，木身在一定条件下易分解。某化学兴趣小组设计实粉 碳的化合物种类繁多，形成了丰多彩的自然界，有机酸在自然界中存在非常 探究双氧水分解的影响因素， 广泛. 在阅资料：H,()溶液巾HO浓度越大，H),的分解速率越快。钠真子对双氧水 回答下列问题： 分解设有影响。 《1)基态“C原子徐层电子的镜道表示式为 同答下列问题： (2)已知：①HXH长g)Xg)十HgaH:=+72.6kJ·m,②2g)+ (→)配制游液 0(g)2C0(g)△H=一5闭k·mW3,③2H(g)+0(g一2H0g)△H= (1)配H500ml.0.10mal·L,'的德酸铜溶液。用高子方程式表示殖酸铜溶液显 一836k灯·mal':反应0《g)+且(g✉kC川(g)的△H= kJ·mal' 一定温度下，向？上固定客积的密闭容器中充入等物质的量的氢气和二氧化碳，发生反 酸性的原因 藏CO《g)十H(g)一HO)Hg》,下列叙述正确的是 (填选项字母) (2)配（上述溶液的过程巾，下列仪器中一是不需要的是 (填名称》 人.容器内压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B其他条件不变，压霸容器体积可是高甲酸的平衡产率 C,其他条件不变，及时移走HC)H,可使氢气的转化率和平衡常数增大 D其他条性不变，平衡后再充人CO,H的平衡转化率增大 (二)探究双氧水的分解及影响因素 《3)我国科学家利用C)等原料藏功合战醋酸（反应机理如阁所示》： (3)双氧术被视为二元弱酸，其第一步电离方程式为H0(》一H(g)+ 口300 HO(a购》，其他条件不变时，pH增大H:O.分解速率增大的原因可能是 (4)探究不同H值下，CS),溶液对H分解的缩化影有，成小组设计如下表 所示实验 ①反应的催化剂为 I mol L 30%1H0 水 稀硫酸 产生氧气的 ②下列有美该反应的说法正确的是 《填选项字母)。 C人溶被(m1 溶液(mL,1 (e1) (ml.I 速堂(m/) A,反应中件离子键、极性健和非极性腿的断裂程形成 10 5 0 A 选异高效催化剂可降纸反应的话化能和哈变 10 5 25 A C,C)合栽醋酸，说明醋酸酸性比碳酸弱 10 6 A D.总反应属于化合反应 ()草酸(HOOC-COOH为二元弱酸。常温下，测得草酸溶液中 ①CSO储化分解HO的化学方程式为 H.C(a,HC(,.C(定三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关 420 刀表格中4= 、b三 《项具体数值) CX), 实验结果为A,>A:>A:,但时发现实验川中有少量的棕湖色沉淀，实验1中 系如图所示(C(方1一 (HCO)+w(HC)+n(C了 出既大量爆阁色沉淀，经验证为C,分析生该沉淀可能的原因： (HCO> ①pH=27时，溶液中HC0·C0 (5)欲验证限离子对双氧水分解有明显的留化作用，设计的实验方案为 ②已知：常温下，X.(CH,C)H)=1.8×104。常温下，向等体积，等物质的量浓 (出其体的操作和现象)。 度的CH,C(H和H,C,O溶液中分别加水稀释至pH相同，加入水的体积： CH COOH HCO〔填“>“<“或“=”，下同)。等液度的草酸钾 和福酸钾溶液的pH:KC(O CH COOK(已知：10=6.3). 化学二1第点页（共8页） 衡水金卷·先摩”·高三一轮复习弃扬都 化学{二1第6页（其8页） 回 14,13分) (3)美于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有 (填 有机物F为左霉素（又名左旋写素，氟酸装醇，氟经霜素、氯需素）的有效成分。主 达项字母)。 要用干治疗伤寒，副伤寒和其稳抄门商，扇弱拟杆商感染。工业上一种合成F的路线知 A,A+B的转化中，有文健的斯婴与形成 图所示： &D-E的转化中，D按氧化 C.NHCH))H能溶于水，且有两性 B,NCR,COOE HCICH.OH (4)对于化合物B,分析预测其可能的化学性厦，完成下表。 DN 序每 反皮试斜，桑件 反皮形域的新结构 反位我型 (H- COOC H 喉代反应 问容下列问题： (5)在一定条件下，以原子利用率100%反应制备C1 CHCOOCH,该反应中， 1)A的化学名称为 ①若反应物均为非极性分子，则反应物为C:和 《2)C中含氧官能团的名移是 CL CHCOOCH的某同分异陶体 ②若为两种反税物·其巾之一为同周期元素组成的双原子极性分子，则另一反成物 能够与酸酸氢的溶液爱生反应，且分子中存在手性碳，其结构荷式为 为 (填结构简式》 CHO (6以A4为啡一有机原料，合成 。基于你设计的合 0 成路线，同容下列问恩： ①最后一步反应的化学方程式为 ②第一步反之需要添加的无机物具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 化学（二1第？页（典8页1 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬都 化学（二1第8页（典8页1 回衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问愿的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 化学与古代文物，四种物质成分分析 易 0.85 2 选择题 4 能量转化、同位素、超分子等 易 0.85 选择题 原子，分子结构，涉及电子排布、元素 3 易 0.80 分区，杂化类型和极性分子 有转化关系的陌生有机物的结构，涉 选择题 4 及有机物分子式、同系物、官能团及 易 0.75 性质、计算等 反应机理分析，涉及催化剂、价层电 5 选择题 中 0.65 子对数、氢键等 N、的相关计算和判定，利用化学反 6 选择题 应为载体，考查微粒构成、电子转移 中 0.65 及化学键等 元素推断，利用某种物质化学式为载 选择题 4 体，考查化学键、离子半径、第一电离 √/ 中 0.60 能，非金属性等 化学实验整体装置的评价，涉及氨气 8 选择题 中 0.60 的制备和性质验证等 化学平衡图像分析，涉及速率计算、 9 选择题 4 0.55 平衡判定，移动和平衡计算等 难 电解池原理，涉及电极判断、电极反 10 选择题 4 应分析，膜结构分析及简单计算等 难 0.50 ·1 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 工艺流程：以辉铋矿制备超细氧化能 为载体，考查原料预处理，操作名称、 11 非选择题 20 试剂作用、复杂的氧化还原反应方程 √ M √ 中 0.60 式的书写、K的相关计算、晶胞分析 和计算等 探究实验：考查双氧水分解原理，涉 12 非选择题 14 及化学实验仪器，原因解释、简单计 √ √ √ √ √ √√ 中 0.65 算、实验条件控制，方案的设计等 化学反应原理综合：以碳的有关化合 物为载体，考查盖斯定律的应用、反 13 非选择题 13 应机理分析、速率和平衡的影响因素 √难0.55 及平衡常数计算、图像分析，原子结 构与性质等 有机合成：以左霉素合成路线为载 体，考查有机物的命名、根据结构特 14 非选择题 13 征预测化学性质和反应类型、有机方 √中0.60 程式书写、特殊要求的同分异构体书 写、根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 同，D项错误。 1,A【解析】砚台的主要成分为硅酸盐或碳酸盐等无 5.C【解析】催化剂只加快反应速率，不影响平衡，不 机盐，A项符合题意；徽暴的主要成分不是无机盐，B 能提高反应物的平衡利用率，A项错误：二氧化碳分 项不符合题意：湖笔以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔 子中碳的价层电子对数为2，甲醛分子中碳的价层电 头制成，C项不符合题意：宜纸以树皮等为原料经过 子对数为3，B项错误：由图可知，三步反应均为得电 复杂工艺制成，主要成分是纤维素，D项不符合题意。 子反应，故碳元素的化合价逐步降低，C项正确：甲醛 2.A【解析】光伏发电的原理是由于光生伏特效应而 分子间不能形成氢键，D项错误。 将太阳光能直接转化为电能的器件，是一个半导体光 6.D【解析】基态铁原子的价电子排布式为3d4s°，核 电二极管，当太阳光照到光电二极管上时，光电二极 外未成对电子数为4，A项错误：配位键也是。键，故 管就会把太阳的光能变成电能，A项正确：超分子通 1mol黄血盐中含有的c键数目为12N,B项错误： 常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用 周体不存在水解，故13.8g碳酸钾周体中含有CO 形成的分子聚集体，B项错误：质子数相同中子数不 的数日为0.1NA,C项错误：生成1个二氧化碳分子 同的同一元素的不同原子互为同位素，臭氧属于分 转移1个电子，则生成0.1 mol CO,转移电子数为 子，C项错误：淀粉溶液属于胶体，可以用丁达尔效应 0.1NA,D项正确。 鉴别淀粉溶液和食盐水，D项错误。 7.A【解析】由题意可知X、Y,Z、M,Q依次为C,O 3.C【解析】锌为30号元素，基态锌原子核外价电子 F,S、K。氧的第一电离能小于氟，但大于硫，A项正 排布式为3d4s,A项正确：单支链/双支链己烷异 确：钾离子半径小于随离子，B项错误：简单气态氢化 构体分子中碳原子均为饱和碳原子，杂化类型相同， 物的稳定性取决于非金属性，非金属性：F>O>C,稳 B项正确：己烷的同分异构体分子不一定对称，如2 定性：HF>H:O>CH,,C项错误：过氧化钾中存在 甲基戊烷为极性分子，C项错误：铁位于元素周期表 共价键，D项错误。 的d区，锌位于ds区，铝位于p区，D项正确。 8.B【解析】生石灰溶于水放热，故温度计读数可能升 4.C【解析】规察该物质结构可知，其分子式为 高，仪器甲可维持气压，不用打开上端的塞子，防止氮 CHO,A项错误，X属于醛类，但与乙醛结构不相 气挥发逸出，A项正确：B中氨气过量会生成可溶性 似，不是乙醛的同系物，B项错误：X结构中含有醛 的[Cu(NH)门，B项错误：氨气和醋酸反应生成醋 基，不与碳酸钠溶液反应，布洛芬含有羧基，能与碳酸 酸铵，剩余的氨气使酚酞变红，说明氨气属于碱性气 钠溶液反应产生气体，能够鉴别，C项正确：醛基和氢 体，C项正确：通常用水或酸吸收氨气，由于氨气极易 气能加成，羧基不能加成，二者最多消耗氢气的量不 溶于水，故倒置漏斗可防倒吸，D项正确。 1 回 化学（二） 参考答案及解析 9.C 【解析】由图可知，反应前CO的浓度为 (5)①3(1分)4(1分】 0.010mol/L,H2的浓度为0.020mol/L,2s后C0 ②12(2分) 4×241×10(2分) (Za)N 浓度为0.004mol/L,甲醇浓度为0.006mo/L,氢气 【解析】辉铋矿旷和软锰矿灼烧时，BiS和MO,在 浓度为0,008mol/L。则用H表示的速率为 空气中反应生成Bi,O,和MnS),,水浸后过滤，滤 0.006mol·L·s,A项正确：该温度下，逆反应 渣中加浓盐酸酸溶后过滤，滤液中加金属铋转化，铋 的化学平衡常数为0008X0.004_.28×10,D 0.006 3 和铁离子发生氧化还原反应，生成F©+和B+:Bi 项正确：根据图像变化和方程式可知，改变的条件 十3Fe+—B+十3Fe+,然后测溶液pH,使B 可能是加压或增加反应物的量，B项正确：恒温恒容 水解生成BOC1,最终脱氯加热灼烧得到超细氧 下，纯气体反应，体系内气体密度一直不变，不能作为 化铋。 平衡的判定依据，C项错误。 (1)为了提高速率，可适当升高灼烧温度，搅拌、提高 10.B【解析】N+得电子发生还原反应，a极为阴极， 氧气浓度等：脱氯后得到氢氧化铋，再灼烧可得氧 与电源负极相连，A项错误：电解时，镍离子放电，氯 化铋。 离子经过阴离子交换膜进人中间产品室，阳极氢氧 (2)B+易与CI形成BC,pH≥3时，BiC易 根放电，氢离子经过阳离子交换膜进入中间产品室， 发生水解生成BOCI,“酸溶”时及时补充浓盐酸调 做盐酸浓度增大，B项正确：由B项分析可知，A膜 节浸取液的pH,可以增大H和CT浓度，使B+ 为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，C项错误： 与CI络合，同时增大H浓度还能抻制BiCI、 得到118g镍，转移4mol电子，b极区溶液减少 F+水解：金属B具有还原性，“还原"时加入金属 2mol水的质量，即36g,D项错误。 Bi发生反应：Bi十3Fe+一—B+十3Fe2+,将Fe转 二、非选择题 化为Fe,避免形成Fe(OH),沉淀，保证BiOCI的 11.(20分) 纯度。 (1)适当提高灼烧温度(2分，其他合理答案也给分) (3)“灼烧”时，BS和MO2在空气中只反应生成 过滤，洗涤、干燥，灼烧(2分) Bi:O和MSO,Mn元素化合价由+4价降低到 (2)增大CI,H浓度，使B+与氯离子络合，同时 十2价，O2中氧元素化合价降低，硫元素化合价由 抑制BC,Fe+水解(2分)将Fe+转化为 一2价升高到十6价，该反应的化学方程式为2Bi:S Fe,防止形成Fe(OH),沉淀，使产品不纯(2分) +6Mn0,十90.高题2Bi,0,+6MnS0. (3)2B,S,+6Mn0,+90,高题2Bi,0,+6MnS0, (4)由已知可知，pH≥3时B完全水解为BiOC1沉 (2分) 淀：亚铁离子浓度为0.01mol·L',亚铁离子开始 (4)3≤pH<6.8(2分)pH过高会生成氢氧化亚 10X(10)F 铁沉淀，过低则B+不会水解生成沉淀(2分，其他 沉淀时.c(OH) 0.01 合理答案也给分) 1012mol·L-,pOH=7.2,pH=6.8。pH过高会 ·2· 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 生成氢氧化亚铁沉淀，过低则B+不会水解生成 和H:0,化学方程式为2H,0,C02H,0+ 沉淀。 0↑。 (5)①Bi和氨同主族，故基态Bi原子核外未成对电 ②根据控制变量思想，要确保溶液总体积不变，故ā 子数和基态氮原子相同，为3个。根据“均摊法”，品 =2,5、b=0 胞中含8X日+6×号=4个Bi,8个0. ③HO,视为二元弱酸，HO一H十HO, ②由图可知，与顶角Bi相邻且最近的B为三个面 HO,一H+十O,溶液中pH:实验Ⅲ小于实验 的面心，则整个空间内最近的西为2咨=12个：已 I小于实验I,PH越大越能促进过氧化氢电离生 成O,实验I溶液中O浓度大于实验Ⅱ，加入同 知最近的两个秘离子之间的距离为apm,为面对角 浓度的硫酸铜时，实验I生成的CuO:多。 线的二分之一，则品胞边长为√2apm:品体密度为 (5)证明铜离子有催化作用，可选择实验I为参照实 验，控制变量，根据题目信息，选择硫酸钠代替硫酸 NA (2a) ×10mg·cm1= 4X241×10g·cm3. (2a)Na 铜实验，反应速率变慢。 12.(14分) 13.(13分) (1)Cr++2H:O一Cu(OH):+2H+(2分) 2s 2p a窗品口1分) (2)分液漏斗(2分)】 (2)-31.4(2分)ABD(2分) (3)pH升高，H浓度减小，HO的浓度增大， (3)①LiI,Rh(2分) HO分解速率加快(2分) ②A(2分) （402H,0,C02H,0+0.1(2分) (4)①10(2分) ②2.5(1分)0(1分) ②<(1分)<(1分) ③pH越大，过氧化氢电离生成O越多，O与铜 【解析】(1)碳的原子序数为6，位于第二周期第NA 离子生成CuO,沉淀(2分) 族，基态C原子价层电子的轨道表示式 (5)按照实验I的实验条件，只将1mol·L1CuSO 为喻品 溶液换为1mol·L1NaSO,溶液，测得产生氧气 的速率A<A1(2分，其他合理答案也给分) (2)根据盖斯定律，之×③一①一号×②可得 【解析】(1)硫酸铜溶液显酸性的原因为C+十 CO(g)十H(g)一HCOOH(g)△H= 2HO一Cu(OH):+2H+。 （483.6N:mo)x号-(-566k灯·mol)× (2)配制500mL溶液，一定不需要分液漏斗。 (3)pH升高，溶液中氢离子浓度减小，而HO,的浓 2-72.6k·mol1=-31.4k·mol。该反应 度增大，故HO2分解速率加快。 前后气体体积不相等，恒容时压强不变能说明反应 (4)①在硫酸铜的催化作用下，HO,分解生成O 达到平衡状态，A项正确：压缩体积即增大压强，平 3 回 化学（二） 参考答案及解析 衡正向移动，甲酸产率增大，B项正确：平衡常数只 (3)B(1分) 与温度有关，移走HCOOH,平衡常数不变，C项错 (4)浓硫酸，加热(1分)消去反应(1分) 误；平衡后再充人CO,平衡正向移动，H的平衡转 C:HOH,浓硫酸、加热(1分) 化率增大，D项正确。 (5)①CO)、CH:CH(1分) (3)①根据图示可知，CHOH,CO,和H在Ll、 2CI.CHOCH(1分) Rh'催化作用下生成了乙酸。 CHO CHO ②观察图示可知，反应中伴随离子键、极性键和非极 (6)① NH 性键的断裂和形成，A项正确：选择高效催化剂可降 CHO 低反应的活化能，但不改变焓变，B项错误：醋酸酸 性比碳酸强，C项错误：根据原子守恒，总反应的化 十HO(2分) 学方程式为CH,OH十CO,十H,: CHC()OH十HO,因此总反应不属于化合反应，D ②还原性(1分) 项错误 【解析】(1)A的化学名称为对硝基苯甲醛或4硝基 (4)图中pH=1.2的点，c(HC2O,)=c(HCO), 苯甲醛。 此时K(HCO,)=c(H)=101,同理可得 (2)观察C的结构，含氧官能团的名称是羟基，硝基 K:(HCO)=104”。 和羧基：能够与碳酸氢钠溶液发生反应，说明含有羧 ①当所得溶液pH=2.7时，根据草酸的两步电离可 基，分子中存在手性碳，其结构简式为 得K-HcHC,O2),Ku CICH CHCICOOH. c(H:C:O) (3)A→B的转化中，有双键的断裂和形成，即有π键 COo) (HC2O) 的断裂与形成，A项正确：D→E的转化中，D被还 =10'。 原，B项错误：NHCH:C(OOH存在氨基和羧基，能 ②K1(HCO,)>K,(CH,COOH),等体积、等物质 与水形成氢键，能溶于水，氨基具有碱性、羧基具有 的量浓度的醋酸和H,C,(O,溶液，草酸溶液的pH 酸性，故有两性，C项正确。 更小，分别加水稀释至相同pH,需要加入的水的体 (4)化合物B存在羟基和羧基，且羟基所连碳原子的 CH COOH<H:C:O :K2(H:C:O)> 邻位碳上有氢原子，分别能够发生消去反应和酯化 K,(CH,C(OOH),根据越弱越水解，盐溶液的碱性越 反应。 强，则pH:KCO,<CH COOK。 (5)原子利用率100%反应制备C1,CHCO(OCH,可 14.(13分) 根据原子守恒判断： (1)对硝基苯甲醛（或4硝基苯甲醛）(1分) ①若反应物均为非极性分子，则反应物为C1:和乙 (2)羟基、羧基和硝基(2分)C1 CH:CHCICOOH 烯、二氧化碳。 (1分) ②若为两种反应物，其中之一同周期元素组成的双 。4 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 原子极性分子应为CO,则另一反应物为 氨基，再发生类似流程中A→B的反应。 CL CHOCH,。 (6)以对硝基苯甲醛为唯一有机原料，合成 CHO 。可先将硝基还原为 ·5 回