2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（安徽专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 阅读下列材料，完成4一5题： 我国科研工作者在所宠N电地的过程中，从买整和理论站合证明了光抽时 化学（二】 1N,电池的可逆性，在解决能源与环境问则的同时完或了耳戴：其中通入N一拉林杆 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 将平均尺十为20m的Ag均句地分般在C,N,(结构是标于石墨)上而不聚集，从最大 注意事项： 程度上提高了模化数单。具休原星如图所承 1,答题前，先将自心的城名，考号等填写在答题下上，开将准考证号条形码格贴在 答题于上的粉定位置 2.选择题的作答：选出季小县若案后，用2B铅笔花器则卡上时应题目的等堂标号 涂累。写在试题喜，草稿族和答是中上的非器通区战均无效， 3,◆选择题的作答：用竖学笔直接写在答通卡上时应的答周区域内。写在试题卷、 草稿低和答题卡上的非答题区成均无效， 七，考试结来后，确将本认题暴和答髓卡一并上文 L+N,线N 可能用到的相附原子质量：H1B11C12D16Fe55Ni59Sr88 致电 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题口要求的。 4,下列关于该原电池工作过程中的捕述情误的是 ,中国历史够久，文化密蕴深厚。下列关于文化遗产的说法错误的是 A.莎及光能、电能和化学能的转化 B,通人N:的电服为正 C,“电解液”中1浓度保持不变 D.正极增加的质量比负极减少的质量多8g 丘，设V,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.锦点：CN金刚石 雷破欢棉人 腐具打树花 盛州密孩儿枕 武洋木蛋年两 B.1mo基态Ag原子所含价电子数为N A.“吹懒人”使用的麦芽膝是还原性辆 C.直径为20m的Ag均匀地分酸在水中形成的是胶体 B.“制龙”是铁原子的电子由骚发态向基态跃迁时以光的形式释放能量形成的 D,标准状况下，每消耗1121.N:,理论上学线上通过电子的数口为3N C,“磁州密孩儿杖”的传优说明硅酸盐性质稳定 ,下列实验装置或操作能达到实验目的的是 几“武强木版年斯“的木版的主要减分是汗雄素 2,我国新材料产业正处于向巾高端产品自主研发的阶段。下列有关材料的说法正确 实验 的是 A航空航天领域的5C纤维是一仲有机高分子材料 B.单品硅是半导体芯片和光伏电池的原材料 操作 司 C,“以塑代翻”的聚酰夜材料的合成是通过加成聚合反应实现的 D高密度聚乙烯支特多，软化温度较低 C,湘H杨准溶渣 3,香径素又称为相橘红素，常存在下相橘类术果的果皮和果肉中，其结构简式如图所 宝数 A,检袋溶液中是否 品.从确水中萃取出 测定NnCD 日的 有Fe 璃单盾 南定东细陵度的 示。下别关干香橙素的说法正确的是 HX州溶液 溶清的p A分子式为CH 7,一种可以催化，3丁二烯发生聚合反应的结金属配合物结构如图所示。下列说法错 B可发生水解反应和氧化反应 误的是 ,分子中所有原子可能共平面 A.基态C0的价电子样布式为3d D】m圆香橙素量多能与7GH发生加成反应 五.N原子与其配位原子的空间结构有三角带形和四面体 2种 C,该配合物分子中含有和，健和和a健 D该配合物分子的枝世共叛氢请有？组等 化学[二1第1页1共8页】 衡水金卷·先享滋·高三一轮复习夯基卷 化学（二）第？贯1共8页1 A可 8.电能已成为重要能源的获取方式， $$， X _ { 3 } Z _ { 2 } \left( Y W _ { 4 } \right) _ { 3 }$$ 是一种电池正极材料，W、 .Z为 11.随着高分子分离膜的发展，利用电解原理不仅能够处理水还实现资源的再利 原子序数依次增大的前30号元素， 为地壳中含量最高的元素， 为同周期主族 用。一种电化学处理废水实现锌回收的装置如图所示，下列说法正确的是 元素，X原子在同周期主族元素中原子半轻最大，基态Y原子的未成对电子数为基 态W、X原子未成对电子数之和，Z的原子序数等于W与￥的原子序数之和。下列 叙述正确的是 A.简单离子半径： ，W<X B.基态原子份电子数 ：2<Y<W C.Y的第一电离能大于与其同周期相邻的两种元素 D.简单氢化物的沸点： zW<Y A.a极连接电源的正极 9.下列实验操作能得到相应现象和结论的是 B.电解一段时间后，盐酸的浓度变大 C.A、B膜分别是阳离子交换膜和离子交换膜 实验目的 验操作 规象和结论 D.得到118g锌 极区溶液质量减少32 检验某技中是 将盐加水鹿解，通人少量 $$C l _ { 2 } ，$$ 再 溶液分层，且上层呈红棕色，说 12.采用催化还原的处理方法可避免硝酸产生的尾气污染环境 $$： B N H _ { 3 } \left( g \right) + 6 N O _ { 2 } \left( g \right)$$ A 有Br 加人少量 $$O C l _ { 2 }$$ 明该盐中含有Br $$7 N _ { 2 } \left( g \right) + 1 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H < 0 .$$ ，一定温度下，向体积为 2L 的刚性密闭容器中 充入 $$0 . 5 m o l N H _ { 3 }$$ 和 $$1 0 . 5 m o l N O _ { 2 }$$ ，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时 检验 常下，用 1计分别测定等度 $$P H _ { 1 } C H _ { 2 } C O O N a _ { 2 } \uparrow + N a N O _ { 2 } ， \textcircled { 2 }$$ 间变化关系如图所示，下列说法正确的是 B 结合H 的 $$C H _ { 3 } C O O N a$$ $$N a N O _ { 4 }$$ 能力： $$C H _ { 3 } C O O$$ 的能力 液的 nH $$> N O _ { 2 }$$ 检验淀粉是香 取溶粉与稀硫酸混合加热一时 溶交蓝，原明淀粉未水解 水解 ，冷却，加人适量碘水 A. 曲线 表示 $$N _ { 2 } \left( g \right)$$ 的物质的量菌时间的交化关系 AgCl 与 向等物质的量浓度的KCI和 产生白色沉，说明 p $$A g _ { 2 } C r O _ { 4 }$$ 的游 的乳合溶液中加 生白 $$B . N O _ { 2 } \left( g \right)$$ 在 5min 末的反应速率为 $$0 . 0 2 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } }$$ 溶液 $$K _ { n } \left( A g C l \right) = K _ { 2 } \left( A g _ { 2 } C r O _ { 4 } \right)$$ C. 若在较高温度下发生上述反应，则X点会向左上方移动 度租 $$D . N H _ { 2 } \left( g \right)$$ 的平衡转化率为40% 10.碳酸亚铁是一种重要的化工试剂，常用于制备兽药及补直剂，一种利用含铁废料 13.由，碳，切构成的超导材料的立方品结构如图所示，已知品胞参数为 $$a _ { 1 } m _ { 1 } ， N _ { A }$$ [主要含有 Fe(B)，Fe(H)，Cu(H)，Pb(H) 及二氧化硅]制备碳酸亚铁的工艺流程 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 如图所示，下列说法错误的是 A.电负性： $$N H _ { 4 } H C O _ { 3 }$$ B.该导材料的化学式为 $$S r B _ { 2 } C _ { 2 }$$ C.品胞中与 原于等距离且最近的 原子数目为6 $$F e C O _ { 4 }$$ D.该超导材料的密度为 $$\frac { 2 \times 1 5 7 } { N _ { 1 } a ^ { 2 } \times { 1 0 ^ { - 1 } } } g \cdot { c m ^ { - 1 } }$$ 14.已知 $$P b \left( O H \right) _ { 2 }$$ 为两性氢氧化物，常温下，总浓度为 0.01mol⋅L $$P b C l _ { 2 }$$ 溶液 中含 ”微粒浓度的对数随溶液pH变化如图所示[已知：X表示 $$P b ^ { 2 + } ，$$ A.滤渣的主要成分为 $$P b S O _ { 4 }$$ 和 $$S O _ { 2 }$$ $$P b \left( O H \right) ^ { + } 、 P b \left( O H \right) _ { 3 }$$ 或 $$P b \left( O H \right) _ { 2 }$$ 下列说法错误的是 B.试剂X为铁单 $$A . 1 _ { a }$$ 表示 雕溶液pH李化 C.“除铜”过程中常生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 1：1 $$B . K _ { n } \left[ P b \left( O H \right) _ { 2 } \right] = 1 . 0 \times { 1 0 ^ { - 1 8 } }$$ D.“沉铁”时发生反应的化学方程式为 $$F e S O _ { 4 } + 2 N H _ { 1 } H C O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e C O _ { 3 } \downarrow +$$ C.反应 $$P b \left( O H \right) _ { 3 } ^ { - } + H _ { 2 } O \quad \quad P b \left( O H \right) _ { 4 } ^ { 2 } + H ^ { + }$$ 的K $$\left( N H _ { 1 } \right) _ { 2 } S O _ { 3 } + C O _ { 2 } \uparrow$$ $$A + H _ { 2 } O$$ $$= 1 . 0 \times { 1 0 ^ { - 1 4 } }$$ D.pH=8 时，溶液中存在 $$3 e \left[ P b \left( O H \right) ^ { + } \right] > c \left( C l ^ { - } \right)$$ 化学二)第3页(共8) 街水金卷·先享题·高三一轮复习基卷 化学二)第4真(共) |AH| 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分。 16.(13分) 15.(16分 欧糖铁是一种结构稳定.毒羽作用小，快速有效的补线剂。某实验小组设计实验初 镲(G)是重要的稀散金属之一，其结构和性质与们相似，有“类船”之称。其化合 备莲糖铁并测定其中铁含量 物硝酸嫁G(N()更是治疗肿信的有效药物，一种生产(G(N:的流程如图所示： 同容下列问题： (1)装置知图1所示（夹持装置等略），控制反成福度在15一2D℃的方法是 桃w能国花圆-中一四一包一随国一a一山 将NC,溶液缓慢演加至仅器B中，仪器B的名称为 边加边 搅特，过德后制得F(OH)原胶泥.发生反应的离子方程式为 博1高醉论阳e 将FeH).原胶花却蒸随水充分搅挣洗涤后过龙，重复操作4次得到F(H)胶配. 已知：i,伸化锦污泥中除了As,Ga外，还有Fe(十3价》.、Ca元素 .Ga,G(OH,的化学性质分别与Al,A(OH)相缸， 国答下列问题 (1)G在元素具表中的位置为第 周期第 族。碑化撑的品图结构如 图所示，则n原子和A原子的配位数之比为 1 (2)将莲用NH溶液到节L,生成D葡糖二酸根离 子，结构如图2斯示，与F(OH),胶泥加热充分反应，过滤得蓝 糖快原料液，分析D信排二酸中“一CO)H”比一OH”更容易 (?)“案化”是带向牌化嫁污配中加人适量水霜释，“浆化”的目的是 电离出H的原因： 12 滤渣1中含有的金属元素牙 〔填元素符号)。 (3)量取500mL靠糖钱原料液，加人3mL辞酸，加热至微沸：冷都后裤加 (3)已知不同pH条件下各种元素的沉淀率和溶液中的含量如下表所示 KM(),溶液，至溶液恰显粉红色并能特续5秒（恰好除去溶液中的还原性物质），加盐酸与 K1试液（过量）各0m.静置，加蒸偏水0ml.和淀粉溶液2ml,用0100mal·【, 元素溪淀率/ 元素在溶液中含量/g/1 H pH NnSO溶液滴定，消耗NsS0溶液体为17.0ml.(已知：L十2S(一+ Ga A G 50) 4.075.0 0.02 89.1 0.0 2500 1345 ①演定终点的现象为当加人最后半裤N,S,()溶液后， ②碰，铁样品的Fe元素含量为 mg·mL'《保留三位有效数学)， 5,0 980 0.01 84 0.5 2454 1267 若酒人KMO溶液后，常液呈紫红色并饱持续5秒以上，期会使测定结果 6,0 989 0.02 9.2 1,0 2438 RI (填“偏大”“偏小”成“不变“)。 7,095.3 0.06 99.6 1.5 2420 103 8.0 80.1 0.11 8然.1 2.0 2200 404 057.4 0.13 45.1 2.5 1879 952 “中和时知入硫酸的作用是 ”酸浸除 硅应选择合适的H范围为 ()“电解沉积”时采用不锈钢为阴极材料，算为阳极材料，划阴极的电极反应式为 ()已知常温下，（能游于稀硝酸而不溶于浓硝酸，Ga不溶于法睛酸的原因为 :G用与依销酸在知热条件下发生反应的化学方醒式为 化学[二1第5页1共8页】 衡水金卷·先享滋·高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6贯1共8页1 A可 17.(14分) 18.(15分) 某科研小利用C脱硫(H:S),脱氢{NO)时，涉及如下反应。 有机物H是一种用于合成某铂痛药物的中同体，其合成路线如图所示： 1,2H8g3+200(g一200g+S(g)+2H0g)△H=+32,4k·ma: 号月B幽： 1.CO(g)+NO(g)CO.(g)+N (g AH;=-373.2 kJ .mol; i.2H:S(g)+2NO(g)S(g)+2H:O(g)+N(g)AH 目答下列问题 (1)4H kJ·mol 刺答下列问题： 《2)一定温度下，向某国容密闭容器中充人一定量的1H,S、C).NO,发生上述反 (1》A的化学名称为 :C中所含官能团的名移为 文，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填违项字母》。 A.每消耗1lS2(g),同时生成20lH:O(e》 (2》反应③和反应的反应类型分别为 B.很合气体的平均相对分子质量不再发生变北 C.CKg)和C《)的分压之和不再发生变化 (3》写出F与足量比完全知成后所得有机产物的结构简式： D容器内压强不再变化 《用幸”标识出分千中的手性碳照子)， (3)将HS,CO、NO按物质的量之比111混合，分划在T,T福度下，初始压强 (4)反成④的化学方程式为 均为AkP的两个体积相等的属性密闭容器中爱生上述反应，测得客器内压强团时间 变化如所示。已知：温度下三个反应均发生，丁：祖度下反应青几乎不发生， 《5》调足下列条件的G的再分异构体有 种不考虑立体异构》： 其中核登共振氢谱有7组蜂，且峰面积之比为11：2：224：4的结构简式为 (任写一种)， 属于芳香旅化合物 b,含“R-CONH-一R”,且R和R中均含大元碳环 《6)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料〔其他试剂任志)，设计副备 的合成路线： ①T,温度下，从开始到平衡时，（上的消耗速率(C》 kPa·mint,T渴度下平衡时，S(g)的分压(S) 0.075p kPa 《填”>“-”或“<“) 四气体密度：A(T》 座(T)(填“>“一“成<“，原因为 心若T,留度下，平衡时N,(g)的分压为0，D1DP,kP,则平衡时N((g)的分压为 (保留三位有效数学)：T祖度下，反应日的分压平商 常数K,日 (列式即可)。 化学（二1第7页（共8页） 衡木全海·光享增·高三一轮复习芬林卷 化掌二1第8页（共8览） A国衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问愿的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 涉及文化遗产文物成分，性质介绍 易 0.85 选择题 四种最新科技或生活中材料的成分、 3 易 0.85 用途分析 选择题 以某简单有机化合物判断官能团可 易 0.80 发生的反应、分子式，反应类型等 4 选择题 材料题：能量转化，正负极判断、阿伏 √ 中 0.65 5 选择题 加德罗常数的计算等 中 0.65 四种实验装置设计能否完成对应实 6 选择题 3 易 0.75 验目的判断 科技文献中新型材料的结构相关推 1 选择题 3 断，涉及化学用语，化学键、空问结 易 0.70 构，杂化等 根据信息进行元素推断，涉及前30 8 选择题 号元素，离子半径比较，第一电离能、 农 0.65 沸点比较等 9 选择题 实验操作，现象及结论判断 √ 中 0.65 碳酸亚铁相关制备的工业流程分析， 10 选择题 3 涉及产物判断、方程式书写与分析等 中 0.65 电解池原理，涉及电极判断、电极反 11 选择题 3 难 应分析，膜结构分析及简单计算等 0.50 12 选择题 速率、平衡图像分析，涉及曲线判断、 易 0.70 速率计算、平衡移动、转化率等 ·1 A可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 13 选择题 3 晶胞结构分析和晶胞计算 务 0.65 溶液中离子平衡/溶解平衡图像分 14 选择题 3 析，涉及溶解平衡常数的计算、特殊 难 0.55 点离子浓度大小比较等 工业流程：以制备Ga的化合物为载 体，考查原料预处理，试剂的选择及 15 非选择题 16 解释，化学方程式书写，成分判定，反 √√√√中 0.65 应条件的控制，品体结构、原子结构 分析等 物质制备实验和纯度测定：考查仪器 名称，仪器使用，步骤的解释，离子方 16 非选择题 13 程式的书写，现象描述，滴定计算、误 √√√ √√中0.65 差分析等 化学反应原理综合：以脱硫/脱氮反 应为载体，考查运用盖斯定律计算焙 17 非选择题 14 √√ √难0.55 变，速率和平衡相结合的图像分析， 平衡状态判断，平衡常数计算等 有机推断：以某化学药物中间体的合 成为载体，考查有机物命名，官能团， 18 非选择题 15 有机反应类型判断，化学方程式的书 √中 0.60 写，标识手性碳，限定条件同分异构 体的数目及书写，合成路线设计等 ·2 A可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 应在锥形瓶中进行，C项错误：将待测试剂滴在pH 1.B【解析】“吹糖人”使用的饴糖是麦芽糖，是一种还 试纸上，待其变色稳定后，再与标准比色卡对比读数， 原性糖，A项正确：铁元素设有焰色，B项错误：陶瓷 D项正确。 可以传世，说明硅酸盐性质稳定，C项正确：“武强年 7,B【解析】基态Co的价电子排布式为34s,所以 画”的木版采用的是当地的树木制作而成的，树木的 基态Co+的价电子排布式为3d,A项正确：N原子 主要成分是纤维素，D项正确。 与其配位原子的空间结构有三角锥形、四面体形和平 2.B【解析】SiC纤维是一种无机材料，A项错误：单晶 面三角形3种，B项错误：该配合物分子中含有sp 硅是半导体芯片和光伏电池的原材料，B项正确：聚 。键和sspσ键，C项正确：该配合物分子的核磁共 酰胶的合成是通过缩合聚合反应实现的，C项错误： 振氢谱有7组峰，D项正确。 高密度聚乙烯支链少，软化温度和密度都较高，D项8.C【解析】由题给信息推知，W,X,Y,Z分别为O 错误。 Na、P、V。简单离子半径：Na<O,A项错误：P,V 3,D【解析】香橙素的分子式为CHaO,A项错误： 的价电子数均为5，B项错误：P的第一电离能大于Si 香橙素分子不能发生水解反应，B项错误：分子中 和S,C项正确：H:O分子间易形成氢键，所以沸点大 sφ杂化的碳原子，所以所有原子不可能共平面，C项 于磷化氢，D项错误。 错误：该有机物含有两个苯环，一个酮羰基，故1mol9.B【解析】CC的密度大于水，所以下层呈红棕色， 香橙素最多能与？olH:发生加成反应，D项正确。 A项错误：pH:CH,COONa>NNO,说明结合H 4.D【解析】由图可知，该放电过程涉及光能、电能和 的能力：CHC(OO>NO,,B项正确：溶液变蓝，说 化学能的转化，A项正确：通入N的电极为正极，B 明还剩余淀粉，不能说明淀粉未水解，C项错误：AgC 项正确：正极消耗的L和负极产生的L计量相同，C 与Ag:CrO,的角标不同，所以无法说明K,(AgCI) 项正确：未给出转移多少电子，无法计算质量差，D项 <Kn(Ag:CrO,,D项错误。 错误。 10.C【解析】根据滤渣中所含元素分析滤渣的主要成 5.B【解析】N半径小于C,且CN,的结构与石愚相 分为PbS),和SO):,A项正确：试剂X为铁单质，B 似，所以缩点：CN,>金刚石，A项正确：1mol基态 项正确：“除铜”过程中发生Fe十Cu+一Fe+十 Ag原子所含价电子数为11N,B项错误：根据胶体 Cu,Fe十2Fe+—3Fe两个反应，第二个反应氧化 的定义可知，直径为20nm的Ag均匀地分散在水中 剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C项错误；“沉 形成的是胶体，C项正确：根据电极反应可知，标准状 铁”时发生反应的化学方程式为FSO,十 况下，每消耗11.2LN2,导线上通过电子的数目为 2NH,HCO—FcCO,↓+(NH)2SO,+CO,↑+ 3VA,D项正确。 HO,D项正确。 6.D【解析】正确操作为先加入KSCN溶液，溶液不变1山.B【解析】N+得电子发生还原反应，a极为阴极， 红，再加入氯水，溶液显红色，A项错误：萃取剂应选 与电源负极相连，A项错误：电解时，镍离子放电，氯 择与原溶剂不互溶的试剂，乙醇与水互溶，B项错误： 离子经过阴离子交换膜进入中间产品室，阳极氢氧 反应生成的CH,COONa溶液显碱性，甲基橙指示剂 根放电，氢离子经过阳离子交换膜进人中间产品室， 的变色范围是3.1~4.4，误差较大：另外，滴定反应 故盐酸浓度增大，B项正确：由B项分析可知，A膜 A可 化学（二） 参考答案及解析 为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，C项错误： (3)嗣节pH,将Ga和Si从溶液中分离出来(2分， 得到118g镍，转移4mol电子，b极区溶液减少 其他合理答案也给分)1.0~1.5(1分) 2mol水的质量，即36g,D项错误。 (4)[Ga(OH):]+3eGa+4OH(2分) 12.C【解析】5min内，A物质的物质的量的变化量为 (5)常温下，G在浓硝酸中发生钝化(2分，其他合 0.2mol,B物质的物质的量的变化量为0.4mol,所 理答案也给分)Ga+6HNO,(浓)△Ga(NO,), 以A和B在该反应中的化学计量数之比为1：2，因 十3NO:↑十3H:0(2分) 此A代表NO,(g),B代表H,O(g),A项错误： 【解析】(1)Ga在元素周期表中的位置为第四周期 NO(g)在0一5min内的平均反应速率为 第ⅢA族，碑化镓的品胞结构中，每个Ga原子周围 z是。=0.02mL·mm,5m末是时 距离相等且最近的As原子有4个，每个As原子周 围距离相等且最近的Ga原子有4个，所以Ga和As 刻的表述，则5min末的反应速率为瞬时速率，B项 原子的配位数之比为1：1。 错误：升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间会 (2)“浆化"的目的是可以使砷化家与NaOH充分接 缩短，即X点向左侧移动。该反应是放热反应，升 触。由图可知，Fe,Ca两种金属元素进入滤渣l。 高温度，平衡逆向移动，(NO:)增大，即X点向上方 (3)分析表格数据，“中和”时加人硫酸的作用是调节 移动。综上，升高温度，X点向左上方移动，C项正 pH,将Ga和Si从溶液中分离出来，pH=1.0~1.5 确：达到平衡时NO:的物质的量变化量为0.2ol, 时，Si元素的溶解量最少，最有利于Ga和Si的 则NH,的物质的量变化量为方mol,NH,的平衡 分离。 4 15 mol (4)“电解沉积”时采用不锈钢为阴极材料，镍为阳极 转化率为.5ma×100%≈53.3%.D项错误。 材料，则阴极的电极反应式为[Ga(OH):]+3e 13.C【解析】根据三种元素在周期表中位置可知，电负 Ga十4OH。 性，C>B>S,A项正确：晶胞中含2个Sr,6个B,6个 (5)常温下，Ga在浓硝酸中发生纯化，Ga与浓硝酸 C,该超导材料的化学式为SBC,B项正确：晶胞中与 在加热条件下发生反应的化学方程式为G十 S原子等距离且最近的B原子数目为12，C项错误：该 6HNO,(浓)△Ca(NO,),+3NO,↑+3H,0。 2×157 16.(13分) 超导材料的密度为NaX10g·m',D项正确。 (1)水浴控温(2分)三颈烧瓶(1分，其他合理答案 14.D【解析】由图可知，L、L,L和L分别代表 也给分)2Fe++3CO+3H,0—2Fe(OH),↓ Pb+,Pb(OH)+,Pb(OHD和Pb(OH),A项正 +3C0:↑(2分) 确：根据L1变化曲线可算得Km[Pb(OH):]=1,0 (2)“C一O”是吸电子基团，使得“一COOH”中的氢 ×101“,B项正确：根据L,和L,变化曲线可算得 氧键极性增强，更易电离出H(2分，其他合理答案 反应Pb(OH),十HO一Pb(OH)+H的K= 也给分)》 L,0×101“,C项正确：pH=8时，c[P%(OH)+]= (3)①溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复(2分) 1.0×10mol·L1,3c[Pb(OH)+]远小于 ②20.0(2分) c(C1),D项错误。 ③偏大(2分】 二、非选择题 【解析】(1)控制反应温度在15~20℃的方法是水 15.(16分) 浴控温：由于是将NaCO,溶液“缓慢滴加”至三颈 (1)四ⅢA(2空共1分，有错不得分)1：1(2分) 烧瓶中，所以发生反应的离子方程式为2Fe++ (2)使砷化像与Na(OH充分接触(2分)Fe,Ca(2 3C0+3H0-2Fe(0H):↓+3C0,↑。 分，写全才可得分) (2)D葡糖二酸中“一COOH”比“一OH”更易电离出 ·2 A可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） H的原因是“C一O”是吸电子基团，使得 >0.075 pa kPa。 “COOH”中的氢氧键极性增强，更易电离出H。 ②由反应速率变化可知，T>T:,初始压强相同，温 (3)①滴定终点时1被反应完，所以现象为当加入 度高的气体总物质的量小，所以气体密度：：(T) 最后半滴NS:O溶液后，溶液蓝色测去，且半分 <o(T). 钟内不恢复。 ③T,温度下三个反应均发生，但循环反应任取两个 ②燕糖铁样品的Fe元素含量为 列三段式即可，列式如下： 17.90X10-4LXQ1000ml.L-X56g·mc-1X10里·g1 500mL. CO.()+N ()-CO+NO(g) ≈20.0mg·mL。 变化量：0.200A0.100p% 0.200p0.200 ③若滴入KMnO.溶液后，溶液呈紫红色并能持续5 2H:S(g)+2NO(g)S:(g)+2H:(Kg)+N (g) 秒以上，说明KMO,过量，会与I反应生成更多的 变化量：0.2200.220m 0.110p0.2200.110p l,消耗NaS,O,体积偏大，导致测得的蔗糖铁中铁 所以最终各物质的分压分别为H,S(g):0.113p: 含量偏大。 C0:(g):0.133,N0(g):0.313p,S(g): 17.(14分) 0.110p,H:O(g):0.220pe:所以平衡时NO(g)的 (1)-714.0(2分) 分压为0.313p:T,温度下，反应m的分压平衡常数 (2)ABD(2分) K,=0.010×0.2202×0.110 (3)①0.0010p(2分)>(1分) 0.113X0.313 ②<(1分)由反应速率变化可知T>T:,初始压 18.(15分) 强相同，温度高的气体总物质的量小，所以气体密 (1)硝基苯(1分)羟基(1分) 度：P(T)<(T,)(2分，其他合理答案也给分) (2)取代反应(1分)还原反应(1分) ③0.313p.(2分)0.010X020X0.0(2分) 0.113×0.313 (2分》 01 【解析】(1)根据盖斯定律可得△H,=△H十2△H OH =-714.0kJ·mol1。 (2)根据方程式分析可知，每消耗1molS(g),同时 (4)ON 生成2molH:O(g)时能说明三个反应已达到平衡 状态，A项正确：反应前后气体物质的量会发生变 化，所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生 HCI(2分) 变化时能说明三个反应已达到平衡状态，B项正确： CO(g)和CO:(g)的分压之和不会发生变化，C项错 误：反应前后气体物质的量会发生变化，所以当容器 内压强不再变化时能说明三个反应已达到平衡状 (5)14(2分) 态，D项正确。 (3)①T:温度下反应Ⅱ几乎不发生，所以压强的增 大均是由反应1引起，根据反应：2HS(g)十 2CO2(g)→2CO(g)+S(g)+2HO(g)△n=1 得消耗CO:的分压为0.150p,所以消耗速率 u(CO)=0,0010pkPa·min;T:温度下平衡时， )(2分) 反应前也生成S(g),所以S2(g)的分压p(S.) ·3· A可 化学（二） 参考答案及解析 R一CONH一R,R和R中均含六元碳环，所以基 KMnO./H sod, 6 本骨架 为 每种结构上均有？种不同澳的位置，所以满足条件 3 分，其 的G的同分异构体有14种：其中核磁共振氢谐有7 他合理答案也给分) 组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2：4：4的结构简式有 【解析】(1)结合分子式及反应关系可知，A的化学 名称为硝基苯，根据D的结构简式及反应条件可 知，C中所含官能团的名称为羟基。 (2)反应③和反应⑤的反应类型分别为取代反应和 还原反应 (3)F与足量H:完全加成后所得有机产物的结构简 Br 式为 (6)根据题给信息，结合所学知识，以甲苯为原料，制 OH 的合成路线为 (4)反应④的化学方程式为O,N KMnO./H HCI (5)G的结构简式为 H ·4✉ A可