精品解析：山东省滕州市第一中学2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

滕州市第一中学高一年级期中考试(化学)模拟 相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 一、选择题(共20小题，四个选项中只有一个符合题目要求的，每小题2分) 1. “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅 C. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．晶体硅是良好的半导体材料和光电材料，可用于太阳能电池板，故B正确； C．钢铁是合金材料，属于金属材料，故C正确； D．碳纤维不是有机物，属于无机材料，故D错误； 故选：D。 2. 下列说法正确的是 A. 原子中质子和中子通过静电作用紧密结合在一起 B. 原子结构模型演变历史可以表示为： C. 氢氧燃料电池将化学能先转化为热能，再转化为电能 D. AlCl3是含共价键的强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子不显电性，质子和中子依靠强大的核力紧密地结合在一起，A错误； B．原子结构模型从最早的道尔顿实心球模型，到汤姆生提出葡萄干面包模型，再由卢瑟福通过实验提出核式结构模型，最后波尔提出轨道模型，B错误； C．氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能，C错误； D．AlCl3中只含有共价键，是含共价键的强电解质，D正确； 故选D。 3. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是 A. 14C 和 14N 互为同位素 B. 14C 与 C60 互为同素异形体 C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误； B．14C是一种核素， C60是一种单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．包括 14C在内的碳元素的各同位素具有相同的化学性质，大气、植物、动物和人体相互之间均存在碳元素的循环，因此人体内由于新陈代谢作用也存在14C，C正确； D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质的叙述中，错误的是 A. 碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B. 甲烷燃烧能提供能量是因为甲烷的能量高 C. 、可用于制造氢弹，是核反应堆的原料 D. 所有过渡元素的单质都具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，与反应，生成硅酸盐，导致玻璃瓶口与玻璃塞粘连，需保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸易与玻璃中的反应：，应保存在塑料瓶中，A正确； B．甲烷燃烧释放能量是因为反应物（和）的总能量高于生成物（和）的总能量，而非仅甲烷的能量高，B错误； C．氘（）和氚（）是氢的同位素，用于氢弹的核聚变反应；铀-235（）是核反应堆中核裂变的主要燃料，C正确； D．过渡元素的单质均为金属，金属单质因自由电子存在均具有导电性，D正确； 故选B。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的电子式： C. 18O2-的离子结构示意图： D. 次氯酸的结构式：H -Cl -O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子半径小于碳原子半径，的分子结构模型为，A项错误； B．氯离子最外层达8电子稳定结构，的电子式为，B项错误； C．氧离子最外层达8电子稳定结构，18O2-的离子结构示意图：，C项正确； D．次氯酸的结构式为，D项错误； 答案选C。 6. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，故选A。 7. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是 A. 18O只存在于O2中 B. 18O只存于O2和SO3中 C. 某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D. 三氧化硫的相对分子质量均为82 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于可逆反应同时进行着正、逆两个方向的反应，所以18O在SO2、O2、SO3中都存在，故A错误； B．由于可逆反应同时进行着正、逆两个方向的反应，所以18O在SO2、O2、SO3中都存在，故B错误； C．SO2可能为S16O2、S18O2、S16O18O，SO2的式量分别为64、68、66，故C正确； D．SO3中氧原子的质量数为16或18，SO3式量范围为80＜M＜86，故D错误； 选C。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和固体 C．比较S、C、Si的非金属性 D．实验室中保存液溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验草木灰中钾元素的存在，要透过钴玻璃片观察，故A不符合题意； B．I2易升华，在冷处凝固，受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，两者无法分离，故B不符合题意； C．碳酸钠溶液中加入硫酸，有气泡二氧化碳冒出，二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸沉淀，能比较S、C、Si的非金属性，故C符合题意； D．实验室中保存液溴时不能用橡皮塞，只能用玻璃塞，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是 A. 该装置中Pt电极为负极 B. 正极的电极反应式为 C. 电极的反应式为 D. 电极附近的pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气在Pt电极得电子发生还原反应，该装置中Pt电极为正极，故A错误； B．根据图示，正极的电极反应式为，故B错误； C．根据图示，电极为负极，电极反应式为，故C正确； D．该电池为固体电解质，没有氢离子或氢氧根离子的参与，故D错误； 选C。 10. 下列说法正确的是 (　　) A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C. He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 【答案】B 【解析】 【分析】根据构成粒子间的作用类型，分析物理、化学过程中的变化。 【详解】A. HCl分子内H、Cl原子间是共价键结合，属于共价化合物。溶于水时共价键被破坏，电离出H+、Cl-，A项错误； B. NaHCO3是离子化合物，Na+、HCO3－间是离子键，HCO3－内原子间是共价键。它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确； C. He、CO2和CH4都是由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键。而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误； D. 碘晶体是分子晶体，分子间有范德华力，分子内有共价键。碘晶体受热变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，D项错误。 本题选B。 11. 下列有关实验操作的说法中正确的是 A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差 B. 萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气 C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时需向容量瓶内加入蒸馏水，故容量瓶使用前不需干燥，A错误； B．振荡几次后打开活塞放气，不需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气，B错误； C．做焰色反应时，应先用稀盐酸洗涤铂丝，并在酒精灯上灼烧，以除去杂质，然后再进行实验，C正确； D．蒸馏实验结束时，应先停止加热，继续通冷凝水至装置恢复至室温，D错误； 故选C。 12. 饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括 A. 分子间作用力 B. 非极性键 C. 极性键 D. 离子键 【答案】D 【解析】 【详解】饱和氯水溶液存在氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；分子间存在分子间作用力，水分子中存在氢氧极性键，次氯酸分子、次氯酸根离子也存在极性键，氯气分子中存在氯氯非极性键；不存在离子键； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R处于同周期，Y的原子序数是Q的原子序数的，Y与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的单质(黑色固体)。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>R>Q B. X与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. R与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z是N元素；仅Y、Z、R处于同周期，则X是H元素；Y的单质是黑色固体，Y是C元素；C的原子序数是Q的原子序数的，Q是Mg元素；镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以R是O元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Mg2+，故A正确； B．H与C能形成甲烷、乙烷等多种烃，H和O可组成H2O、H2O2等化合物，故B正确； C．N的最高价氧化物对应水化物是硝酸，硝酸的酸性大于碳酸，故C正确； D．由于氧化镁的熔点高，工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故D错误； 选D。 14. 下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强 D. 依据反应，可以说明的非金属性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁易和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水几乎不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，C错误； D．反应中氟气氧化水生成氧气，氧化性氟气大于氧气，可以说明的非金属性比强，D正确； 故选C。 15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.根据曲线变化分析，a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确； B.根据曲线变化分析，c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确； C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确； D.反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确; 答案选A。 【点睛】该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。 16. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 17. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则a可能是NaOH溶液，故A正确； B．由NaOH+HCl=NaCl+H2O知，x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱物质的量均为1:1，则质量比不变，故B正确； C．由图2可知，随着反应进行，温度升高，则该反应存在化学能转化为热能，故C正确； D．由图象知，y点温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，加入Fe粉，无气泡产生，故D错误； 故选D。 18. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 19. 海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B. ②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C. ②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D. ③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰富含以I-形式存在的碘元素，加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子会被氧化为碘单质；含碘单质的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳层中含有碘单质；加入氢氧化钠溶液，碘单质与NaOH反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水；碘化钠、次碘酸钠在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化钠和次碘酸钠反应生成碘单质，通过过滤得到固体。 【详解】A．高温时过氧化氢分解，不利于氧化碘离子，反应①不能在高温条件下进行，A项错误； B．因酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B项错误； C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液时应先将层在下层应从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出，C项正确； D．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为含I-、的无色溶液， D项错误； 故答案为：C。 20. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都是100%，故A正确； B．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C．根据影响化学反应速率的因素可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误； D．pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 （5）用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 （6）⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 （7）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3 　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 　　D．Be(OH)2具有两性 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2）HClO4 （3） ①. Al ②. （4）S2->Cl->K+ （5） （6）NaH+H2O= NaOH+H2↑ （7） ①. ②. Li3N ③. D 【解析】 【分析】由图可知，①-⑩分别为①是氮、②是氟、钠、③是镁、④是铝、⑤是磷、⑥是硫、⑦是氯、⑧是钠、⑨是钾、⑩是溴元素； 【小问1详解】 ⑥为16号硫元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；钠原子失去1个电子形成钠离子，结构示意图为。 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为HClO4； 【小问3详解】 表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和酸、强碱反应，为两性氢氧化物；氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为：S2->Cl->K+； 【小问5详解】 镁失去电子、氯得到电子，形成离子化合物氯化镁：； 【小问6详解】 ⑧的氢化物氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O= NaOH+H2↑； 【小问7详解】 锂在空气中燃烧主要产物为离子化合物氧化锂，电子式是，同时锂会和空气中氮气生成微量的氮化锂：Li3N，和二氧化碳生成单质C； A．氧化铍的化学式为BeO，错误； 　　 B．铍与铝性质相似，则Be(OH)2不溶于水，错误； C．氯化铝为共价化合价，则BeCl2是共价化合物，错误； 　　 D．氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2具有两性，正确； 故选D。 22. 工业上从海水中大规模提取单质溴的常用方法如下： （1）写出步骤②的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。 （2）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为_______。 （3）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为_______mol。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 （5）实验室用CCl4提取溴水中溴单质的操作叫做萃取分液，下列操作步骤正确的顺序是：_______。 ① 将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，并放在铁架台的铁圈上静置、分层； ② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； ③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 ⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 【答案】（1） ①. ②. ③. Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，原子得电子能力Cl>Br，非金属性Cl>Br，导致氧化性 （2） （3） ①. 5 ②. （4）ab （5）⑤①③④② 【解析】 【分析】浓缩海水进行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，溴单质易挥发，利用热空气将溴吹出得到含的空气，加入NaBr溶液脱氯，再用吸收剂进行富集，经一系列操作得到产品溴。 【小问1详解】 步骤②为氯气，将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为；该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化性强弱为；从原子结构角度Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，原子得电子能力Cl>Br，非金属性Cl>Br，导致氧化性； 【小问2详解】 步骤⑤中若以吸收，具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，将还原为，被氧化为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，化学反应方程式为，从化学方程式中可看出，当被吸收时，反应转移电子的物质的量为5mol；吸收液再加入稀硫酸酸化，可发生氧化还原反应得到溴单质，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 a．步骤①浓缩海水进行酸化，得到酸化海水，避免与碱性海水反应增大用量，a项正确； b．步骤③利用热空气将溴吹出得到含的空气，利用了的挥发性，b项正确； c．步骤④加NaBr的主要目的是为了除去多余的，c项错误； d．获得产品溴的一系列操作方法是萃取、分液、蒸馏，d项错误； 故答案：ab； 【小问5详解】 萃取分液需要使用分液漏斗，分液漏斗使用前要检查是否漏水，然后将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，故实验步骤为⑤①③④②； 23. 回答下列问题 （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后， ①当杠杆为导体时，可观察到的现象是：_______。 ②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。 （3）科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有_______mol。 （4）以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为_______。 【答案】（1） ①. Cu球下降，Fe球上升 ②. 不相同 （2） ①. 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ ②. Cu ③. Fe3++e-= Fe2+ （3） ①. 正极 ②. M→N ③. 4 （4）CO-2e-+4OH-=+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①当杠杆为导体时，形成原电池，铁失去电子而不断溶解，铜上是溶液中的铜离子得到电子变为铜单质，因此铜质量增重，则A端低B端高，Cu球下降，Fe球上升； ②当杠杆为绝缘体时，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜质量大于消耗铁的质量，铁表面覆盖着铜，因此A端高B端低，故现象不同； 【小问2详解】 FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应过程的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，反应为自发的氧化还原反应，铜化合价升高，失去电子，因此将此反应设计成原电池，负极所用电极材料为Cu，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式为Fe3++e-= Fe2+； 【小问3详解】 ①该装置工作时，根据图中信息，左边水变为氧气，失去电子，为原电池负极，则N电极为正极； ②外电路中，M为负极，电子从负极流向正极，因此电子流向为M→N； ③负极是水中−2价氧变为氧气即，则理论上生成1mol O2的同时，流经导线的电子有4mol； 【小问4详解】 以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极反应为CO失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水:CO-2e-+4OH-=+2H2O。 24. ．在密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 5 6 （1）下图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （2）800℃，反应达到平衡时，的转化率是___________。 （3）用表示从内该反应的平均速率___________。 ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。 （4）能使该反应的速率增大的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 加入少量 D. 选择高效催化剂 （5）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ① ②混合气体的密度保持不变 ③的体积分数保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤气体平均相对分子质量保持不变 ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。 （6）探测仪工作时，电子从___________(选填“”或“”)极流出，电极的电极反应式为___________。 （7）如果在外电路中有电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）BD （5）③⑤ （6） ①. b ②. （7）5.6 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，NO2是产物，随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b； 【小问2详解】 分析表中数据可知反应在3s达到平衡，此时NO物质的量为0.007mol，NO的平衡转化率为； 【小问3详解】 内，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用表示从内该反应的平均速率为，故答案为： ； 【小问4详解】 A．及时分离出气体，生成物浓度降低，速率降低，故A不选； B．适当升高温度，能加快反应速率，故B选； C．再加入少量  ，不影响反应速率，故C不选； D．选择高效催化剂，大幅度加快反应速率，故D选； 故答案为：BD； 【小问5详解】 ①表示反应方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则此时反应达平衡状态，故可以作为平衡判断的标志； ②由知，恒容密闭容器中气体密度不变，说明所有气体的质量不变，此时正逆反应速率相等，故可以作为平衡判断的标志； ③因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终为2∶1，密闭容器中二氧化碳的体积分数始终不变，故不可以作为平衡判断的标志； ④对于反应前后气体体积可变的反应，体系压强不变，则总物质的量不变，则说明反应达到平衡状态，故可以作为平衡判断的标志； ⑤因为反应物是固体，所以整个体系中平均相对分子质量是个定值，故不可以作为平衡判断的标志； 故选③⑤； 【小问6详解】 原电池中负极失去电子发生氧化反应，故电子由负极流出，经导线流向正极，故探测仪工作时，电子从b极流出，a电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，故答案为：b；； 【小问7详解】 反应1molHCHO失去4mol电子，根据电子守恒可知，如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为=5.6L，故答案为：5.6。 25. 某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。 （1）写出该反应的离子方程式_____。 （2）该反应在的平均化学反应速率：v(Cl-)=_____。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 _____ 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。 取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。 ①方案1中的假设为_____。 ②补全方案2中的实验操作：_____。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。 ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。 【答案】（1）+3=Cl-+3+3H+ （2）0.0025 mol/(L·min) （3） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 ②. NaCl、KCl ③. 生成的加快了化学反应速率 ④. 将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液 ⑤. 反应物浓度降低，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+； 【小问2详解】 根据图示可知在0-4 min内Cl-的浓度增大了0.010 mol/L，则用Cl-的浓度变化表示的反应速率v(Cl-)==0.0025 mol/(L·min)； 【小问3详解】 ⅰ．①根据图示可知：反应速率随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，但反应在一定时间内速率逐渐增大，说明方案1中测量反应体系温度的变化，说明该假设为该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快； ②方案2是探究反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。则应该补全的实验操作是再向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质； ③除方案1、2、3中的假设外，还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的加快了化学反应速率； ④根据方案3中操作可知：向烧杯①中加入1 mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致； ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是由于随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 滕州市第一中学高一年级期中考试(化学)模拟 相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 一、选择题(共20小题，四个选项中只有一个符合题目要求的，每小题2分) 1. “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅 C. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2. 下列说法正确的是 A. 原子中质子和中子通过静电作用紧密结合在一起 B. 原子结构模型演变历史可以表示为： C. 氢氧燃料电池将化学能先转化热能，再转化为电能 D. AlCl3是含共价键的强电解质 3. 14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 。 下列说法正确的是 A. 14C 和 14N 互为同位素 B. 14C 与 C60 互为同素异形体 C. 人体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D. 当 14 g 核素 14N 完全被轰击时，吸收中子()的质量约为 6.02×1023 g 4. 下列有关物质的叙述中，错误的是 A. 碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B. 甲烷燃烧能提供能量是因为甲烷的能量高 C. 、可用于制造氢弹，是核反应堆的原料 D. 所有过渡元素的单质都具有良好的导电性 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的电子式： C. 18O2-的离子结构示意图： D. 次氯酸的结构式：H -Cl -O 6. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶 7. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是 A. 18O只存在于O2中 B. 18O只存在于O2和SO3中 C. 某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D. 三氧化硫的相对分子质量均为82 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和固体 C．比较S、C、Si的非金属性 D．实验室中保存液溴 A. A B. B C. C D. D 9. 某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是 A. 该装置中Pt电极为负极 B. 正极的电极反应式为 C. 电极的反应式为 D. 电极附近pH减小 10. 下列说法正确的是 (　　) A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O既破坏了离子键,也破坏了共价键 C. He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 11. 下列有关实验操作的说法中正确的是 A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差 B. 萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气 C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 12. 饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括 A. 分子间作用力 B. 非极性键 C. 极性键 D. 离子键 13. 短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R处于同周期，Y的原子序数是Q的原子序数的，Y与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的单质(黑色固体)。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z>R>Q B. X与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. R与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料 14. 下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强 D. 依据反应，可以说明的非金属性比强 15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处反应达到平衡 C 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 16. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 17. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 18. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 19. 海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B. ②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C. ②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D. ③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 20. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 （5）用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 （6）⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 （7）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3 　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 　　D．Be(OH)2具有两性 22. 工业上从海水中大规模提取单质溴的常用方法如下： （1）写出步骤②的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。 （2）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为_______。 （3）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为_______mol。吸收液再加入稀硫酸酸化可得到溴，写出该反应的离子方程式_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应 b．步骤③利用了Br2的挥发性 c．步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率 d．获得产品溴的方法是过滤 （5）实验室用CCl4提取溴水中溴单质的操作叫做萃取分液，下列操作步骤正确的顺序是：_______。 ① 将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡，并放在铁架台的铁圈上静置、分层； ② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； ③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 ⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 23. 回答下列问题 （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后， ①当杠杆为导体时，可观察到的现象是：_______。 ②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。 （3）科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有_______mol。 （4）以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为_______。 24. ．在密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 5 6 （1）下图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （2）800℃，反应达到平衡时，的转化率是___________。 （3）用表示从内该反应的平均速率___________。 ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。 （4）能使该反应的速率增大的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 加入少量 D. 选择高效催化剂 （5）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ① ②混合气体的密度保持不变 ③的体积分数保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤气体的平均相对分子质量保持不变 ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。 （6）探测仪工作时，电子从___________(选填“”或“”)极流出，电极的电极反应式为___________。 （7）如果在外电路中有电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________。 25. 某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。 （1）写出该反应的离子方程式_____。 （2）该反应在的平均化学反应速率：v(Cl-)=_____。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 _____ 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。 取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。 ①方案1中的假设为_____。 ②补全方案2中的实验操作：_____。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。 ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$