压轴题04 物质的检验、鉴别与除杂-【压轴题】2025年中考化学培优训练（苏州专用）

压轴题04 物质的检验、鉴别与除杂 命题特点 1．基础实验与核心知识的整合考查 （1）常见物质的检验与现象记忆 气体检验：如CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂（点燃爆鸣声）、O₂（带火星木条复燃）等，命题常通过实验装置图或操作步骤描述设计陷阱（如未排除水蒸气干扰）。 离子检验：如Cl⁻（硝酸银+稀硝酸）、SO₄²⁻（氯化钡+稀盐酸）、NH₄⁺（碱+湿润红色石蕊试纸）等，需注意排除干扰离子（如CO₃²⁻对Cl⁻检测的影响）。 （2）物质鉴别的逻辑分层 物理性质优先：通过颜色（如CuSO₄溶液蓝色）、溶解性（如CaCO₃不溶于水）快速缩小范围。 化学性质递进：对无色溶液组（如NaOH、NaCl、稀盐酸）需设计“试剂添加顺序”，避免现象重复（例：酚酞→稀盐酸→碳酸钠）。 2．除杂原则与情境化流程的结合 （1）“不增、不减、易分”原则的具体化 固体杂质：如Cu中混Fe（稀盐酸溶解过滤）、CaO含CaCO₃（高温煅烧）。 液体杂质：如NaNO₃溶液含CuSO₄（加Ba(OH)₂溶液过滤，需避免引入Na⁺外的其他离子）。 （2）工业与环保背景渗透 结合电子产业废液处理，设计“酸性含Cu²⁺废液中回收铜”流程，需分步除杂（如先中和调pH，后置换）。 太湖水质净化中“可溶性杂质与悬浮物分离”的步骤分析，考查过滤、吸附、蒸馏的适用范围。 3.实验探究与开放性设计 （1）实验方案评价与改进 提供有缺陷的除杂方案（如用NaOH除MgCl₂却未过滤），要求指出问题并补充步骤。 设计“鉴别NaOH与Na2CO3”的多种方法（如酚酞、稀盐酸、CaCl2溶液），需对比现象明显性及操作安全性。 （2）定量与定性结合 除杂后产物纯度验证：如测定CaCl₂溶液（含HCl）中和后的pH是否达标，需结合pH试纸与中和反应终点判断。 4.地方特色与生活实践融合 （1）本土案例迁移 苏州纺织印染业的“染料酸碱度检测”，考查pH试纸使用与比色卡对照。 阳澄湖水产养殖中“水体溶解氧检测”与化学试剂（如碘量法）关联，隐含氧化还原反应知识。 （2）生活场景应用 家庭厨房物质鉴别：如食盐与纯碱（醋酸冒泡）、白酒与白醋（碳酸钠粉末）。 农药配制中的杂质去除：如波尔多液（硫酸铜与石灰乳混合）误混入Fe屑，需分析失效原因及补救措施。 5.综合题型与高阶思维考查 （1）多步流程推断 以“矿物提纯”为背景，串联溶解、过滤、蒸发、结晶等操作，要求选择试剂并排序步骤（如先酸溶后碱沉）。 （2）干扰条件下的信息处理 混合气体（如CO2与SO2）的鉴别需排除交叉反应，设计“先除杂后检验”的流程（例：先通过酸性高锰酸钾除SO2，再用石灰水测CO2）。 根据近年苏州中考命题趋势。可以通过构建“性质-现象-结论”三线记忆表，重点突破高频物质；训练“一题多解”思维；分析苏州本土真题，关注实验操作细节描述（如“过量试剂是否需过滤”）以及模拟工业流程图，提炼“加入试剂目的”“操作名称”“循环利用物质”三类高频设问等进行备考。。 解题要领 1. 物质的检验 （1）常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入瓶中（或“燃着木条”） 木条复燃 （燃烧更旺或持续燃烧） CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2O 将气体通过无水CuSO4粉末 无水CuSO4由白色变成蓝色 NH3 闻气味 有氨臭味 用湿润的 红色石蕊试纸 试纸变蓝 （2）常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 CO32- 取少量试剂，滴加 稀盐酸 ，并将 产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 NH4+ 取少量试剂，滴加NaOH溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 石蕊试纸变蓝 Cl- 取少量试剂，滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 SO42- 取少量试剂，滴加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 2. 物质的鉴别 （1）鉴别原理：根据物质的特性，对两种或两种以上的已知物质进行定性区分。鉴别时只需利用物质的特殊物理性质或某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。 （2）鉴别方法： 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 3.物质的除杂 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCl 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCl 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 （3）常见溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCl KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl2 加入足量铁粉，过滤 4.物质的分离 （1）分离原理：通过适当的方法，对混合物进行分离，分别得到纯净的物质。 （2）分离方法： 方法 适用范围 举例 过滤法 固体和液体混合物的分离 过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰 可溶性固体和不溶性固体混合物的分离 除去碳酸钙中的氯化钠 结晶法 蒸发结晶 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 除去KNO3中混有的NaCl 蒸馏 分离沸点不同的物质 从空气中分离O2和N2 其他 磁铁吸引 分离Fe和Cu 吸附性 用活性炭除去水中的色素和异味 题型01 物质的检验 1．（23-24九年级上·江苏无锡）能够一次性鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体，最好且简便的方法是（ ） A．用燃着的木条分别伸入瓶中 B．分别倒入少量澄清石灰水 C．测定三种气体的密度 D．用带火星的木条分别伸入瓶中 2.（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（ ） A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 题型02 物质的鉴别 3．（2019苏州中考）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（　　） A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液 4.（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 题型03 物质的除杂 5．（2019苏州中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2 （H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥 B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量NaOH溶液，过滤 6．（2024·江苏连云港·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 C 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 D 区别固体和固体 加水溶解，触摸烧杯外壁 题型04 物质的分离 7.（2024·江苏淮安·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3、NaOH固体 鉴别 取样，加水，测定溶液温度的变化 B CO2气体中混有SO2 检验 通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化 C MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 D NaCl溶液中混有CaCl2 除杂 加入适量的Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤 1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 2．（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热 C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液： 3．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 4．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 5．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 6．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 7．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 8．（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别取样滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 9．（24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的 通入足量的溶液 B 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 分离和的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D 鉴别和 取样，加水溶解，比较温度变化 10．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列各组除杂或检验的方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的硫酸钠 加入适量Ba(NO3)2，充分反应后过滤 B 除去CuSO4溶液中的少量稀硫酸 加入过量CuO，充分反应后过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Cu(NO3)2溶液，观察现象 11．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 12．（2025·江苏常州·一模）下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A．氨水  酒精  食盐水 B．溶液  溶液  溶液 C．溶液  溶液  稀盐酸 D．CaO   NaCl固体  固体 13．（2025·江苏徐州·一模）实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 分离提纯氯化钾中的二氧化锰 取样加水溶解后，过滤、蒸发结晶 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 14．（2025·山东枣庄·一模）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 15．（24-25九年级下·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛线和棉线 鉴别 取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧，闻气味 B ZnSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的Zn粉，充分反应后过滤 C NaCl和BaCl2混合溶液 分离 加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸 D K2CO3溶液是否含有K2SO4 检验 取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，观察现象 16．（2025·江苏扬州·一模）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备二氧化碳 向装有石灰石的锥形瓶中倒入一定量稀硫酸 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，闻是否有氨臭味 17．（24-25九年级下·江苏常州·期末）下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别棉线与羊毛：取样灼烧闻气味 B．除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃 C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样滴加无色酚酞，观察有无变红 D．分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 18．（2025·江苏常州·一模）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 一、成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末的成分只涉及到和。 ②溶液不与溶液发生反应。 ③受热难分解，受热易分解，有关的化学反应方程式： 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 (2)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 (3)结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。 (4)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量10g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于”或“大于”）10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行下图所示的实验。 资料：①结晶水合物加热时易失去结晶水；②图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 (6)Ⅰ.组装好装置，检查气密性。 Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量，记录数据。 Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ.打开弹簧夹， 。 Ⅴ.再次称量E、F的质量，记录数据如表。 E的质量 F的质量 反应前 100.00g 50.0g 反应后 102.25g 51.1g 【问题探究】 (7)C处装置应放 药品（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。 (8)步骤Ⅲ中，看到 现象，说明D处反应不再进行。 (9)步骤Ⅳ短线上的操作是 。若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (10)根据表格数据计算可得：天然碱的化学式中 。 19．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 20．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 (1)溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (2)“置换”发生反应的化学方程式为 。 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题04 物质的检验、鉴别与除杂 命题特点 1．基础实验与核心知识的整合考查 （1）常见物质的检验与现象记忆 气体检验：如CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂（点燃爆鸣声）、O₂（带火星木条复燃）等，命题常通过实验装置图或操作步骤描述设计陷阱（如未排除水蒸气干扰）。 离子检验：如Cl⁻（硝酸银+稀硝酸）、SO₄²⁻（氯化钡+稀盐酸）、NH₄⁺（碱+湿润红色石蕊试纸）等，需注意排除干扰离子（如CO₃²⁻对Cl⁻检测的影响）。 （2）物质鉴别的逻辑分层 物理性质优先：通过颜色（如CuSO₄溶液蓝色）、溶解性（如CaCO₃不溶于水）快速缩小范围。 化学性质递进：对无色溶液组（如NaOH、NaCl、稀盐酸）需设计“试剂添加顺序”，避免现象重复（例：酚酞→稀盐酸→碳酸钠）。 2．除杂原则与情境化流程的结合 （1）“不增、不减、易分”原则的具体化 固体杂质：如Cu中混Fe（稀盐酸溶解过滤）、CaO含CaCO₃（高温煅烧）。 液体杂质：如NaNO₃溶液含CuSO₄（加Ba(OH)₂溶液过滤，需避免引入Na⁺外的其他离子）。 （2）工业与环保背景渗透 结合电子产业废液处理，设计“酸性含Cu²⁺废液中回收铜”流程，需分步除杂（如先中和调pH，后置换）。 太湖水质净化中“可溶性杂质与悬浮物分离”的步骤分析，考查过滤、吸附、蒸馏的适用范围。 3.实验探究与开放性设计 （1）实验方案评价与改进 提供有缺陷的除杂方案（如用NaOH除MgCl₂却未过滤），要求指出问题并补充步骤。 设计“鉴别NaOH与Na2CO3”的多种方法（如酚酞、稀盐酸、CaCl2溶液），需对比现象明显性及操作安全性。 （2）定量与定性结合 除杂后产物纯度验证：如测定CaCl₂溶液（含HCl）中和后的pH是否达标，需结合pH试纸与中和反应终点判断。 4.地方特色与生活实践融合 （1）本土案例迁移 苏州纺织印染业的“染料酸碱度检测”，考查pH试纸使用与比色卡对照。 阳澄湖水产养殖中“水体溶解氧检测”与化学试剂（如碘量法）关联，隐含氧化还原反应知识。 （2）生活场景应用 家庭厨房物质鉴别：如食盐与纯碱（醋酸冒泡）、白酒与白醋（碳酸钠粉末）。 农药配制中的杂质去除：如波尔多液（硫酸铜与石灰乳混合）误混入Fe屑，需分析失效原因及补救措施。 5.综合题型与高阶思维考查 （1）多步流程推断 以“矿物提纯”为背景，串联溶解、过滤、蒸发、结晶等操作，要求选择试剂并排序步骤（如先酸溶后碱沉）。 （2）干扰条件下的信息处理 混合气体（如CO2与SO2）的鉴别需排除交叉反应，设计“先除杂后检验”的流程（例：先通过酸性高锰酸钾除SO2，再用石灰水测CO2）。 根据近年苏州中考命题趋势。可以通过构建“性质-现象-结论”三线记忆表，重点突破高频物质；训练“一题多解”思维；分析苏州本土真题，关注实验操作细节描述（如“过量试剂是否需过滤”）以及模拟工业流程图，提炼“加入试剂目的”“操作名称”“循环利用物质”三类高频设问等进行备考。。 解题要领 1. 物质的检验 （1）常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入瓶中（或“燃着木条”） 木条复燃 （燃烧更旺或持续燃烧） CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2O 将气体通过无水CuSO4粉末 无水CuSO4由白色变成蓝色 NH3 闻气味 有氨臭味 用湿润的 红色石蕊试纸 试纸变蓝 （2）常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 CO32- 取少量试剂，滴加 稀盐酸 ，并将 产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 NH4+ 取少量试剂，滴加NaOH溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 石蕊试纸变蓝 Cl- 取少量试剂，滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 SO42- 取少量试剂，滴加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 2. 物质的鉴别 （1）鉴别原理：根据物质的特性，对两种或两种以上的已知物质进行定性区分。鉴别时只需利用物质的特殊物理性质或某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。 （2）鉴别方法： 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 3.物质的除杂 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCl 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCl 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 （3）常见溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCl KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl2 加入足量铁粉，过滤 4.物质的分离 （1）分离原理：通过适当的方法，对混合物进行分离，分别得到纯净的物质。 （2）分离方法： 方法 适用范围 举例 过滤法 固体和液体混合物的分离 过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰 可溶性固体和不溶性固体混合物的分离 除去碳酸钙中的氯化钠 结晶法 蒸发结晶 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 除去KNO3中混有的NaCl 蒸馏 分离沸点不同的物质 从空气中分离O2和N2 其他 磁铁吸引 分离Fe和Cu 吸附性 用活性炭除去水中的色素和异味 题型01 物质的检验 1．（23-24九年级上·江苏无锡）能够一次性鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体，最好且简便的方法是（ ） A．用燃着的木条分别伸入瓶中 B．分别倒入少量澄清石灰水 C．测定三种气体的密度 D．用带火星的木条分别伸入瓶中 【答案】A 【解析】A.把燃着的木条分别伸入三个瓶中，空气的集气瓶中燃着的木条正常燃烧，氧气的集气瓶中木条燃烧更旺，氮气的集气瓶中木条熄灭，出现不同的现象可以鉴别，此选项正确； B.分别向三个瓶中倒入少量澄清石灰水，因空气中含有一定量的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，但是氧气、氮气都不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，此选项错误； C.测量三种气体的密度虽然能鉴别出，但不是一次性，也过于麻烦，所以此方案不可行，此选项错误； D. 用带火星的小木条分别伸入瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，而空气和氮气不能使带火星的小木条复燃，不能鉴别，此选项错误； 故选A。 2.（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（ ） A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 【答案】D 【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确； B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确； D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。 故选 D。 题型02 物质的鉴别 3．（2019苏州中考）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（　　） A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液 【答案】A 【解析】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故选项正确。 B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法错误。 D、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别，故选项错误。 故选：A。 4.（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 【答案】D 【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意； B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意； C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。 故选D。 题型03 物质的除杂 5．（2019苏州中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2 （H2O） 通过装有生石灰的干燥管，干燥 B KCl固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C Fe粉（Cu粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 6．（2024·江苏连云港·模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的和 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 C 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 D 区别固体和固体 加水溶解，触摸烧杯外壁 【答案】A 【解析】A、先通过浓硫酸，能除去水蒸气；再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，故选项不能达到实验目的； B、取样，加肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以区别，故选项能达到实验目的； C、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以区别，故选项能达到实验目的； 故选：A。 题型03 物质的分离 7.（2024·江苏淮安·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3、NaOH固体 鉴别 取样，加水，测定溶液温度的变化 B CO2气体中混有SO2 检验 通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化 C MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 D NaCl溶液中混有CaCl2 除杂 加入适量的Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤 【答案】C 【详解】A、取样，加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高锰酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，因此可以利用高锰酸钾是否褪色判断是否含有二氧化硫，不符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，符合题意； D、加入适量的Na2CO3溶液，搅拌，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，静置、过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 故选B。 2．（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热 C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液： 【答案】D 【详解】A、CO2中含有少量CO时，若要使CO通过点燃方式转化为CO2，需要通入大量O2，则反应结束后有O2剩余，该操作除去了CO但引入了新的杂质O2，A选项错误； B、加入MnO2，加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成KCl、O2，最终剩余固体是KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物KClO3，B选项错误； C、浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，将含有少量H2O的NH3通入浓硫酸中，无法得到目标产物NH3，C选项错误； D、加入Ca(OH)2，NaOH与Ca(OH)2不反应，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2适量，则所得溶液是NaOH溶液，D选项正确。 故选：D。 3．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，防止铁生锈的原理是使铁与水或氧气隔绝；自行车的链条表面常涂油来防止生锈，故A能达到实验目的； B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的； C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验目的； 故选：A。 4．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理； 故选：D。 5．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的； D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的； 故选：A。 6．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意； B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意； C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意； D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。 故选：A。 7．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 8．（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别取样滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠能和HCl反应生成氯化钠和水，浓硫酸能干燥氢气，该方案能达到目的； B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞变红色，不能鉴别，该方案不能达到目的； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥能得到铜粉，该方案能达到目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，硫酸铵能和氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味，则能鉴别，该方案能达到目的。 故选B。 9．（24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的 通入足量的溶液 B 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 分离和的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D 鉴别和 取样，加水溶解，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，该实验方案不能达到目的，故A符合题意； B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，该实验方案能达到目的，故B不符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则通过溶解、过滤可将二氧化锰和氯化钾分离，洗涤固体并烘干能得到二氧化锰固体，蒸发滤液能得到氯化钾固体，该实验方案能达到目的，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该实验方案能达到目的，故D不符合题意。 故选A。 10．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）下列各组除杂或检验的方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的硫酸钠 加入适量Ba(NO3)2，充分反应后过滤 B 除去CuSO4溶液中的少量稀硫酸 加入过量CuO，充分反应后过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Cu(NO3)2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入适量Ba(NO3)2，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、加入过量CuO，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，故选项能达到实验目的； C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项不能达到实验目的； D、取样，滴加Cu(NO3)2溶液，溶液都呈蓝色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选B。 11．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【详解】首先观察溶液的颜色，蓝色溶液为①CuCl2溶液；然后把①分别加入其它三种溶液中，有蓝色沉淀生成的为NaOH溶液；再把④NaOH溶液分别加入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的为②MgSO4溶液，无明显现象的为③BaCl2溶液。 故选：C。 12．（2025·江苏常州·一模）下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是 A．氨水  酒精  食盐水 B．溶液  溶液  溶液 C．溶液  溶液  稀盐酸 D．CaO   NaCl固体  固体 【答案】D 【详解】A、氨水有刺激性气味、酒精有醇香味、食盐水没有气味，三种物质的气味不同，能通过气味鉴别，不符合题意； B、硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，溶液为黄色，能通过颜色鉴别，不符合题意； C、两两混合，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会产生白色沉淀，Na2CO3溶液与稀盐酸反应会产生气泡，CaCl2溶液与稀盐酸不反应无明显现象。通过两两混合，若一种与另两种物质混合时能产生沉淀和气体，该物质是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是盐酸，产生沉淀的是CaCl2，观察现象可以区分这三种物质，不用其他试剂可以区分，不符合题意； D、CaO、 NaCl固体 、固体都是白色固体，通过观察或两两混合不能将三种区别，CaO与水反应放出大量的热，使溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度基本不变。通过加水观察温度变化可以区分这三种物质，不用其他试剂就无法区分，符合题意。 故选D。 13．（2025·江苏徐州·一模）实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 分离提纯氯化钾中的二氧化锰 取样加水溶解后，过滤、蒸发结晶 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、证明纸张中含有碳元素，取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，纸张中一定含有碳元素，可能含有氧元素，选项正确； B、分离提纯氯化钾中的二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，取样加水溶解后，过滤，对滤纸上的固体进行洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误； C、除去铁制品表面的铁锈，长时间浸泡在稀盐酸中，当铁锈与稀盐酸反应完后，铁会与稀盐酸反应，选项错误； D、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠，滴入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取样加入几滴盐酸，没有气泡产生，不能说明样品中没有碳酸钠，应加入足量的盐酸，观察现象，选项错误； 故选A。 14．（2025·山东枣庄·一模）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 15．（24-25九年级下·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛线和棉线 鉴别 取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧，闻气味 B ZnSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的Zn粉，充分反应后过滤 C NaCl和BaCl2混合溶液 分离 加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸 D K2CO3溶液是否含有K2SO4 检验 取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，无烧焦羽毛味的是棉线，所以用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛线和棉线，此选项正确； B. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。ZnSO4溶液中混有CuSO4，加入过量的Zn粉，发生反应：Zn +CuSO4=Cu+ ZnSO4，充分反应后过滤，滤出铜、锌，得到硫酸锌溶液，此选项正确； C. NaCl和BaCl2混合溶液，加入过量Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，过滤，滤液是氯化钠、碳酸钠的混合溶液。滤出BaCO3，洗涤，向所得固体中加适量稀盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2 +H2O+CO2↑，最终得到氯化钡溶液，氯化钠和碳酸钠的混合溶液，此选项错误； D. 检验K2CO3溶液是否含有K2SO4，取样，先加入过量稀盐酸，除尽K2CO3，防止对K2SO4检验的干扰，再滴入BaCl2溶液，如果有K2SO4，发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以如果产生白色沉淀，说明含有K2SO4，此选项正确。 故选C。 16．（2025·江苏扬州·一模）下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备二氧化碳 向装有石灰石的锥形瓶中倒入一定量稀硫酸 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，闻是否有氨臭味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，导致无法持续生成二氧化碳，故A错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故C错误； D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。 故选D。 17．（24-25九年级下·江苏常州·期末）下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别棉线与羊毛：取样灼烧闻气味 B．除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃 C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样滴加无色酚酞，观察有无变红 D．分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味。所以鉴别棉线与羊毛，取样灼烧闻气味，能达到实验目的，正确； B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法在密闭容器中点燃一氧化碳，不能达到除去一氧化碳的目的，错误； C、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。所以取样滴加无色酚酞，观察到溶液变红，不能确定氢氧化钠溶液是否变质，错误； D、氯酸钾制取氧气后的混合物是氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。分离它们应采用溶解、过滤，得到二氧化锰固体，对滤液蒸发结晶得到氯化钾固体。而题中说分离获得二氧化锰，只需进行溶解、过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发结晶，错误。 故选A。 二、科学探究题 18．（2025·江苏常州·一模）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 一、成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末的成分只涉及到和。 ②溶液不与溶液发生反应。 ③受热难分解，受热易分解，有关的化学反应方程式： 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 (2)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 (3)结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。 (4)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量10g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于”或“大于”）10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行下图所示的实验。 资料：①结晶水合物加热时易失去结晶水；②图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 (6)Ⅰ.组装好装置，检查气密性。 Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量，记录数据。 Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ.打开弹簧夹， 。 Ⅴ.再次称量E、F的质量，记录数据如表。 E的质量 F的质量 反应前 100.00g 50.0g 反应后 102.25g 51.1g 【问题探究】 (7)C处装置应放 药品（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。 (8)步骤Ⅲ中，看到 现象，说明D处反应不再进行。 (9)步骤Ⅳ短线上的操作是 。若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (10)根据表格数据计算可得：天然碱的化学式中 。 【答案】(1)和的混合物 (2)碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体 (3)2 (4)大于 (5)产生白色沉淀并溶液仍为红色 (6)再次反复推拉注射器 (7)碱石灰 (8)E装置中不再产生气泡 (9) 再次反复推拉注射器 偏小 (10)2：1：2 【详解】（1）根据题目信息，该粉末可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物； （2）碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论； （3）由于碳酸氢钠不与氯化钙反应，故猜想2一定不正确； （4）受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据质量守恒定律可知，元素的质量不变，碳酸钠和二氧化碳中碳元素的质量相等，将生成的二氧化碳全部通入足量澄清石灰水中，得到碳酸钙白色沉淀质量10g，则生成的碳酸钠和足量的氯化钙反应生成的碳酸钙的质量也为10g，若白色沉淀b质量大于10g，则说明原粉末中含有碳酸钠。 （5）向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若有白色沉淀生成，则证明原粉末中含有碳酸钠，可检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明原粉末中含有碳酸氢钠，故出现产生白色沉淀并溶液仍为红色现象，也可以得出相同的结论； （6）D中反应后，需要将生成的二氧化碳全部吸收，故需要再次反复推拉注射器； （7）由于实验中要测量反应生成的二氧化碳和水的质量，故装置C需要吸收空气中的二氧化碳和水，碱石灰即可吸收水也可吸收二氧化碳，而浓硫酸只能吸收水，故C中应放碱石灰； （8）当观察到E装置中不再产生气泡时，说明D处反应不再进行； （9）步骤Ⅳ短线上的操作是再次反复推拉注射器，该操作的目的是完全吸收生成的二氧化碳，若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小； （10）E中增加的是谁的质量，则生成水的总质量为102.25g-100.00g=2.25g，F中增加的是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为51.1g-50.0g=1.1g，设天然碱中碳酸氢钠的质量为,反应生成水的质量为 故天然碱中水的质量为2.25g-0.45g=1.8g，碳酸钠的质量为16.6g-1.8g-4.2g=10.6g，该天然碱的化学式中。 三、填空与简答 19．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 20．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 (1)溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (2)“置换”发生反应的化学方程式为 。 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 【答案】(1)b (2) (3)漏斗 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4•7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。 （2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。 （3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。 （4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$