压轴题03 物质的检验、鉴别与除杂（5大核心考向，压轴题专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴03 物质的检验、鉴别与除杂的五大核心考向 命题预测 物质的检验、鉴别与除杂是中考化学的高频考点，常结合生产生活实际、实验探究情境进行考查，在选择、填空、实验探究题中均有出现。重点考查常见气体（如 O₂、CO₂）、离子（如 H⁺、OH⁻、CO₃²⁻）及典型物质的检验方法；利用物质的物理性质（颜色、溶解性等）或化学性质差异进行鉴别；根据物质性质差异选择合适试剂和方法进行除杂，同时考查除杂的 “不增、不减、易分离” 原则。常以表格型、实验流程型、图像型等形式命题，检验类题目侧重对特征现象的判断，鉴别类题目侧重不同物质反应现象的对比，除杂类题目侧重试剂选择与操作的合理性判断，也常结合物质推断、实验探究进行综合考查。 高频考法 1. 常见物质的检验 2. 常见物质的鉴别 3. 常见物质的除杂与分离 4. 除杂试剂与除杂方案的评价 5. 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 知识·技法·思维 考向01 常见物质的检验 1．检验原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。 2．常见气体的检验： 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 SO2 通入稀高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 水蒸气 通过白色硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 3．常见离子的检验： 离子 检验方法 现象 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2 生成白色沉淀 NH4+ 铵盐与熟石灰混合，研磨 产生有刺激性气味的气体 加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色 SO42- 加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 Cl- 加入AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 考向02 常见物质的鉴别 1．鉴别原则： （1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 （2）现象明显：使待鉴别物质的现象差别较大。 （3）防止干扰：如鉴别CO32-和Cl-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液，因为碳酸银也是白色沉淀。 2．鉴别方法 （1）物理方法：一看（颜色）、二闻（气味）、三溶（溶解性或溶解时的吸放热现象）。 （2）化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般步骤：取样，加少量试剂，观察现象，得出结论。 3．常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 热塑性塑料和热固性塑料 加热 能熔化的热塑性塑料：不能熔化的是热固性塑料 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 考向03 常见物质的除杂与分离 1．除杂原则 （1）杂不增：不引入新的杂质； （2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）； （3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。 2．除杂方法 方法 适用原理或范围 举例 物理方法 过滤 分离可溶性物质和不溶性物质 过滤除去粗盐中的泥沙 结晶 蒸发 分离溶质与溶剂 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 降低温度 被提纯的物质受温度影响溶解度变化较大 除去硝酸钾固体中的氯化钠固体 蒸馏 分离沸点不同的物质 分离乙醇和水的混合物 化学方法 沉淀法 加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 化气法 加入的试剂能与杂质反应生成气体 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加热法 加热条件下杂质易分解 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 转化法 通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质 将气体通过灼热的氧化铜,除 去CO2中的少量CO 吸收法 将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收 将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气 3．常见物质的除杂 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCI 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCI 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 （3）常见液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCI KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl 加入足量铁粉，过滤 4．分离原则 （1）不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离后得到的物质种类与原混合物中的物质种类要相同。 （2）分离后的每一种物质都要是纯净物。 （3）分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。 5．分离的一般思路和方法 分析混合物成分 → 寻找成分性质差异 → 找到分离方法。 考向04 除杂试剂与除杂方案的评价 1．先看试剂：能不能和杂质反应？ 能和杂质反应，且生成易分离的物质（气体、沉淀、水），是合格的基础。 若试剂和原物质也反应，直接排除（比如用 NaOH 溶液除 CO₂中的 HCl，会把 CO₂一起吸收）。 2．再看是否引入新杂质？ 反应生成的物质是不是杂质？比如用 Ca (OH)₂除 NaOH 中的 Na₂CO₃，生成的 NaOH 是原物质，合格；但如果用 BaCl₂除 NaCl 中的 Na₂CO₃，会引入新杂质 NaCl（可接受）和过量的 Ba²⁺（无法除去，不合格）。 过量的试剂能不能被后续操作除去？比如用过量稀盐酸除 NaCl 中的 Na₂CO₃，过量的 HCl 可以通过蒸发除去，合格；但用过量 NaOH 溶液除 NaCl 中的 HCl，过量的 NaOH 会留在溶液中，成为新杂质。 3．最后看操作是否合理？ 分离方法是否匹配状态：固液用过滤、可溶性固体用蒸发、气体用洗气。 操作是否会影响原物质：比如除去 KNO₃中的 NaCl，用蒸发结晶会析出大量 KNO₃，正确操作是降温结晶；除去 CaO 中的 CaCO₃，不能加水（CaO 会和水反应），正确方法是高温煅烧。 考向05 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 1．明确探究目的 先搞清楚：你要检验什么？鉴别什么？除去什么杂质？ 检验：确认某物质 / 离子是否存在（要有特征现象） 鉴别：区分多种物质 / 离子（现象要不同） 除杂：把杂质去掉，同时保护原物质（不增不减易分离） 2．梳理物质性质与干扰关系 哪些离子 / 物质会互相干扰检验？（比如检验 Cl⁻前要先除 CO₃²⁻，因为 Ag₂CO₃也是白色沉淀） 除杂试剂会不会和目标物质反应？（比如不能用 NaOH 除 CO₂中的 HCl，会把 CO₂一起吸收） 除杂试剂过量会不会成为新杂质？后续能否除去？ 3．按 “检验→除杂→提纯” 的顺序设计方案 先检验，后除杂：检验要先，不然除杂会把待检验物质除掉。 除杂试剂 “先除干扰，再除目标杂质”：比如粗盐提纯，先加 BaCl₂除 SO₄²⁻，再加 Na₂CO₃除 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺，最后加盐酸除过量的 CO₃²⁻。 每一步操作都要考虑后续影响：比如加了什么试剂，生成了什么，有没有新杂质，后续怎么处理。 典例·靶向·突破 考向01 常见物质的检验 例1（2026·广东深圳·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 考向解码 物质的检验、鉴别与除杂，核心是利用物质性质的差异设计实验方案，解题时需紧扣三大原则： 1.除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（杂质与原物质易通过过滤、蒸发等操作分开）。 2.鉴别关键：所选试剂与不同物质反应时，需产生明显不同的现象（如颜色变化、沉淀、气泡、温度变化等），避免因性质相似导致现象相同而无法区分。 3.试剂选择禁忌：除杂试剂不能与原物质反应，如不能用 NaOH 干燥 CO₂；鉴别碱性物质时，不能仅用酚酞区分 NaOH 和 Na₂CO₃等碱性盐。 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铜粉和木炭粉放在空气中灼烧，铜会与氧气反应生成氧化铜，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体，不仅木炭粉被除去，铜粉也被反应掉了，不符合除杂原则，错误； B、加入过量的铁粉，铁会与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，而不是除去FeCl2，反而把需要保留的CuCl2除去，不符合除杂要求，错误； C、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过取样后加水溶解，测溶液温度，可以鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，正确； D、MnO2粉末不溶于水，NaCl溶于水。加水溶解后，还需要进行过滤，才能得到MnO2固体，只加水溶解不能达到除杂目的，错误。 故选C。 考向02 常见物质的鉴别 例2（24-25九年级上·广东深圳·期中）阿柯同学发现实验室中某些药品没有标签，她设计出以下检验鉴别药品的方法，其中不合理的是 A．实验室鉴别氮气和二氧化碳——分别用燃着的木条 B．实验室鉴别水和过氧化氢——取样，分别加入二氧化锰 C．实验室鉴别纯净水和澄清石灰水——取样，分别通入二氧化碳 D．实验室鉴别铁片和铝片——分别用磁铁吸引 【答案】A 【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，符合题意； B、取样，分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、取样，分别通入二氧化碳，纯净水中通入二氧化碳，二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，无明显现象，澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、分别用磁铁吸引，铁片能被磁铁吸引，铝片不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选A。 考向解码 物质的鉴别，核心是利用不同物质的物理或化学性质差异，通过产生明显不同的现象（如气泡、沉淀、颜色变化、被磁铁吸引等）来区分物质。解题时需注意： 1.现象差异是关键：所选试剂或方法必须使不同物质呈现不同现象，若现象完全相同，则无法鉴别，如用燃着的木条鉴别 N₂和 CO₂，两者均能使木条熄灭，无法区分。 2.优先选择简便方法：优先利用物理性质鉴别（如磁性、颜色、溶解性），操作简单且无化学干扰；再利用化学性质设计实验，选择反应现象差异大的试剂。 3.避免 “假阳性” 干扰：如用酚酞鉴别 NaOH 和 Na₂CO₃，两者均显碱性，现象相同；用燃着的木条鉴别 N₂和 CO₂，两者均不支持燃烧，现象相同，这类方案都属于不合理设计。 【变式探究】（24-25九年级上·广东深圳·月考）下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是 实验目的 所用方法 鉴别氮气和氧气、空气 用带火星的木条伸入瓶中，观察现象 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 鉴别铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 鉴别浓氨水和水 闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氮气不能燃烧也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃；氮气中氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；空气中氧气浓度太低，不能使带火星的木条复燃，因此利用带火星的木条不能鉴别氮气和空气，A选项错误； B、水中加入二氧化锰，无明显现象；二氧化锰可以加快过氧化氢分解，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是产生大量气泡，可以利用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，B选项正确； C、铁粉有磁性，能被磁铁吸引；木炭粉没有磁性，不能被磁铁吸引，可以利用磁铁鉴别铁粉和木炭粉，C选项正确； D、浓氨水有刺激性气味，水没有气味，可以通过闻气味鉴别浓氨水和水，D选项正确。 故选：A。 考向03 常见物质的除杂与分离 例3（24-25九年级上·广东深圳·期末）下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A 隔绝空气加强热 B 将混合气通过灼热的氧化铜 C 加入足量的锌，过滤 D 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、溶液、均能与足量的锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、铁和足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 考向解码 物质除杂的核心原则是 **“不增、不减、易分离”**，解题时需严格遵循以下判断逻辑： 1.不减原则：所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的原物质反应，如不能用灼热的氧化铜除去 CO 中的 CO₂，因为 CO 会被消耗。 2.不增原则：除杂过程中不能引入新的杂质，若试剂过量，后续操作必须能除去过量试剂，如不能用锌粉除去 FeSO₄中的 CuSO₄，因为锌会同时消耗原物质并引入新杂质。 3.易分离原则：反应后杂质与原物质的状态差异要明显，便于通过过滤、洗气、蒸发等操作分离，如 Cu 中混有 Fe，加稀硫酸后 Fe 溶解，Cu 为固体，可通过过滤分离。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 B 验证质量守恒定律 镁条燃烧前后，称量固体与陶土网的总质量 C 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去溶液中的 加入足量铜粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，因此分离二者，采用溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液，选项正确； B、镁和氧气点燃反应生成氧化镁固体，由于生成的氧化镁质量等于反应前反应的氧气和镁的质量之和，因此称量生成物的质量无法验证质量守恒定律，选项错误； C、甲烷燃烧火焰上方放干燥烧杯，可以在内壁发现水滴，但是只能证明甲烷含有氢元素，与碳元素无关，选项错误； D、铜排在铁的后面，无法和杂质硫酸亚铁反应，无法除杂，选项错误； 故选：A。 考向04 除杂试剂与除杂方案的评价 例4（2025·广东深圳·三模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳 C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中应放少量水，吸收二氧化硫，防止空气污染，细沙不能起到吸收二氧化硫的作用，选项错误； B、CH4不与NaOH溶液反应，故可将CH4与CO2的混合气体通入NaOH溶液从而除去CO2，通过浓硫酸干燥后得到CH4，选项正确； C、CaCO3不溶于，CuSO4溶于水溶液显蓝色，NaCl溶于水形成无色溶液，可以鉴别，选项正确； D、白醋显酸性，肥皂水显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶液变红，故可以观察酸碱指示剂的变色情况，选项正确； 故选A。 考向解码 这类实验设计评价题，核心考查实验原理、装置合理性、操作安全性与现象有效性，解题时需从以下维度判断： 1.原理科学性：实验方案必须基于物质的真实化学性质，如除杂需利用杂质与原物质的性质差异，鉴别需利用不同物质的现象差异。 2.装置与操作合理性：装置需满足实验安全与环境保护要求，如有毒气体实验必须有尾气处理装置；气体除杂需遵循 “先除杂、后干燥” 的顺序，避免引入新杂质。 3.现象可观测性：实验现象必须清晰、可区分，如鉴别实验中不同物质需呈现明显不同的颜色、状态变化，酸碱指示剂变色实验需能直观观察到颜色差异。 4.安全与环保原则：实验过程需避免有毒、有害物质直接排放，如硫燃烧实验生成的 SO₂需进行处理，防止污染空气。 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO3固体与洁厕剂反应生成的CO2来测定洁厕剂中HCl的质量分数。下列说法错误的是 资料：碱石灰主要用于吸收CO2和水蒸气。 A．反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差 B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量 D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小 【答案】D 【详解】 A、反应前通氮气是为了排除装置内的空气，避免空气中的二氧化碳影响实验，反应后通氮气是为了让反应生成的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收，故反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差，A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，B正确； C、丙装置是吸收二氧化碳的装置，故可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量，C正确； D、丁装置是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，若去掉丁装置，丙装置的质量可能会偏大，导致测定的结果偏大，D错误。 故选D。 考向05 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 例5（2026·广东深圳·一模）钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的是___________。 (2)钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________价。 (3)“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是___________。 (4)从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的___________发生改变。 (5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是___________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是___________反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是___________。 (6)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有___________(写化学式)。 (7)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处___________。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)CO (4)间隔(或间隙) (5) (或) 置换 过滤 (6)、 (7)能耗高，产生有毒气体污染环境 【详解】（1）将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。 （2）钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×(−2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4。 （3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO。 （4）由液态变成气态时，是分子间的间隔（空隙）发生改变。 （5）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。杂质镁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化镁（或硫酸镁）和氢气，故反应的化学方程式写为：(或)； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换； 除杂后从中分离得到金属钛的操作是分离固体与液体的方法，为过滤，故填：过滤。 （6）通过电解可重新获得金属镁和氯气，根据该工艺流程，可循环利用的物质有。 （7）由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高，产生有毒气体污染环境（合理即可）。 考向解码 化工工艺流程题是中考化学的高频压轴题型，核心考查信息提取、化学用语、反应原理、除杂提纯与绿色化学理念，解题逻辑如下： 1.流程分析：明确原料、反应条件、中间产物与最终产品，理清物质转化路径。 2.化学用语考查：根据化合价规则计算元素化合价；利用质量守恒定律推断未知物质的化学式；结合反应原理书写陌生化学方程式，判断反应类型。 3.操作与原理分析：粉碎、过滤、蒸发等操作的目的与作用；物质状态变化（液→气）的微观本质（分子间间隔改变）；除杂试剂的选择与反应原理，以及后续分离操作的合理性。 3.循环物质判断：从流程中找出可重复使用的物质（如Mg、Cl2），实现资源的循环利用。 4.绿色化学评价：从环保、能耗、原子利用率等角度分析工艺的不足，如有毒气体排放、高温能耗高等。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）将转化为有机物，是实现“碳中和”的重要途径之一。我国科学家成功开发出一种利用捕集技术合成甲醇（）的新方法，以为催化剂，与反应能被高效转化为。 【查阅资料】是一种优质高效的能源，常温下为无色液体，易溶于水，且具备易运输、易使用、排放较清洁的特点。 (1)反应I中使用铁粉比使用铁丝的效果更好，原因是_______；该过程需持续提供高温才能进行，说明此过程_________（填“吸收”或“放出”）热量；该反应的化学方程式为________。 (2)与操作I相似的实验室操作过程中，玻璃棒的作用是_________。 (3)上述流程中，可回收利用的物质_________。 (4)生活中可作燃料，这是利用的_________（写一条化学性质）。 (5)实验室中，也可以用澄清石灰水进行“捕集”，其原理是_________（用化学方程式表示）。 (6)下列做法中符合“低碳”理念的是_________（填序号）。 A．改造或淘汰高能耗、高排放产业 B．大力开采并利用煤炭等化石燃料 C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．积极植树造林，增加森林覆盖率 E．优化建筑设计，增大太阳能的利用率 【答案】(1) 接触面积更大，反应更加充分 吸收 (2)引流 (3)Fe3O4 (4)可燃性 (5) (6)ADE 【详解】（1）铁粉反应的接触面积更大，反应更加充分，反应需持续提供高温才能进行，说明此过程吸收热量，铁和水蒸气高温反应生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为。 （2）操作I是过滤，玻璃棒的作用是引流。 （3）根据流程图可知，Fe3O4作为催化剂可回收利用，合成甲醇生成的H2O可作为反应I的反应物，也可回收利用。 （4）生活中可作燃料，这是利用的可燃性。 （5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为。 （6）A、改造或淘汰高能耗、高排放产业，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故正确； B、大力开采利用煤炭等矿物燃料，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故错误； C、产生纸质垃圾时焚烧处理，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故错误； D、积极植树造林，增加森林覆盖率，有助于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，故正确； E、优化建筑设计，增大太阳能的利用率，减少煤、电、气的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故正确； 故选：ADE。 1．（2026·广东深圳·一模）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和NaOH 加水溶解，测量温度变化 B 鉴别CuO和 观察固体颜色 C 除去中少量的 把燃着的木条插入混合气体中 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过加水测温度变化可以鉴别，能达到实验目的。 B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，仅观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有少量氧气时，燃着的木条会直接熄灭，无法除去氧气，不能达到实验目的。 D、点燃甲烷后罩干冷烧杯，只能通过水雾检验甲烷中含氢元素；检验碳元素需要用内壁蘸澄清石灰水的烧杯检验产物二氧化碳，不能达到实验目的。 故选A。 2．（25-26九年级下·广东深圳·开学考试）下列实验方案不能达到相应目的是 A B C D 过滤将硬水软化 探究可燃物燃烧的条件 排水法收集二氧化碳 探究铁生锈的条件和空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、硬水软化是指去除水中钙、镁等可溶性盐类的过程，过滤只能去除水中的不溶性固体颗粒，无法去除已经溶解在水中的钙、镁离子，因此A无法达到相应目的； B、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、有氧气或空气 。利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，因此B可以达到相应目的； C、二氧化碳能溶于水，通常不采用排水法收集二氧化碳，但是选项中集气瓶的水上有一层油，阻止了二氧化碳和水的接触，因此C可以达到相应目的； D、铁与氧气和水共同接触时会生锈。左图中铁放入表面加了油层、煮沸过的蒸馏水中和放在干燥的空气中，均不会生锈；右图将铁放入空气，空气与水面接触，满足了铁与氧气和水共同接触的条件，则铁生锈，右侧试管中铁生锈会消耗密闭空间内的氧气，导致压强减小，水面上升，通过测量水面上升的体积可以测定空气中氧气的含量，因此该实验也能达到测定空气中氧气含量的目的，因此D可以达到相应目的；故选A。 3．（25-26九年级下·广东深圳·开学考试）物质的分离、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的CO 点燃 B 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 除去CaO中少量的 高温煅烧 D 鉴别和 分别点燃，观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当大量中混有少量时，无法被点燃，且点燃会引入新的杂质（如过量的氧气），因此该方法不能达到实验目的，A错误。 B、分离木炭粉和铁粉需要得到两种原物质，加入足量稀盐酸后，铁粉会和稀盐酸反应生成，过滤只能得到木炭粉，无法得到原铁粉，因此该方法不能达到实验目的（分离二者可以用磁铁吸引的方法），B错误。 C、高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，最终只得到，可以除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的，C正确。 D、甲烷燃烧产生蓝色火焰，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，二者火焰颜色非常接近，肉眼很难区分，无法通过观察火焰颜色鉴别。正确方法是检验燃烧产物：甲烷燃烧生成和，氢气只生成，点燃后检验产物中是否有二氧化碳即可鉴别，因此该方法不能达到实验目的，D错误。 故选C。 4．（25-26九年级上·广东深圳·期末）化学实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到实验目的的是 A．检验氢气的纯度 B．鉴别空气和氧气 C．证明可燃物燃烧的条件之一是氧气 D．除去二氧化锰中的铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、检验氢气的纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，如果声音很小，说明气体较纯，图中操作正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； D、二氧化锰和铁粉均难溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去二氧化锰中的铁粉，符合题意。 故选D。 5．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水中 B 鉴别酒精和水 观察颜色 C 除去CuO中的C 隔绝空气加热混合物 D 除去水中异味和颜色 用滤纸过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CO2通入澄清石灰水变浑浊，CO无现象，可鉴别，正确； B、酒精和水均为无色，观察颜色无法区分，错误； C、隔绝空气加热，碳还原CuO生成铜，除去碳的同时除去了氧化铜，错误； D、过滤只能除去不溶物，不能去除溶解的异味和颜色物质，错误； 故选A。 6．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列实验方法或操作中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法/操作 A 鉴别和 用带火星的木条靠近 B 鉴别C和 观察颜色 C 除去Cu中的 在空气中加热 D 除去中的 将气体点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、鉴别和，用带火星的木条靠近，氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能支持燃烧，木条会熄灭，现象明显不同，能达到鉴别目的，该方法正确。 B、鉴别和，观察颜色，碳和四氧化三铁均为黑色固体，颜色相同，无法通过观察颜色鉴别，该方法错误。 C、除去中的，在空气中加热，铜在空气中加热会与氧气反应生成氧化铜，会将原物质反应掉，不符合除杂不改变原物质的原则，该方法错误。 D、除去中的，将气体点燃，不支持燃烧，且混在中的少量难以被点燃，还可能引入新杂质，该方法错误。 故选：A。 7．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 鉴别和铁粉 用磁体吸引 C 除去溶液中的少量 加足量锌粉，充分反应后过滤 D 除去中少量的 通入足量，点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭的是N2，燃烧更旺的是O2，能鉴别，不符合题意。 B、铁粉能被磁体吸引，MnO2不能，用磁体吸引可以鉴别，不符合题意。 C、锌粉能与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，过滤后可除去Cu和过量的锌粉，能达到除杂目的，不符合题意。 D、CO2中混有少量CO时，通入足量O2点燃的方法不可行。因为CO2不支持燃烧，少量的CO很难被点燃；同时通入O2又会引入新的杂质，不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列物质的鉴别与除杂方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别炭粉与粉末 观察颜色 B 比较呼出气体与空气中的含量 分别插入燃着的木条 C 鉴别与 分别取样于试管，加水 D 除去中的 点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、炭粉和Fe3O4粉末均为黑色，观察颜色无法鉴别，此选项错误； B、燃着的木条在呼出气体里会更快熄灭，但这只能说明氧气少了，不能直接说明二氧化碳多了，要比较二氧化碳含量应该用澄清石灰水，此选项错误； C、氧化钙（生石灰）会和水生成氢氧化钙，试管壁会变烫，而碳酸钙（石灰石）加水不溶解，没有明显热量变化，所以这个方法可以区分它们，此选项正确； D、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳点不着，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳里的一氧化碳，此选项错误。 故选：C。 9．（25-26九年级上·广东深圳·月考）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 点燃混合气体 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、泥沙不溶于水，溶解后过滤除去，蒸发得到精盐，不符合题意； B、CaO与水反应放热，NaCl溶解温度变化小，可鉴别，不符合题意； C、CO2中CO浓度低难以点燃，且CO2不支持燃烧，无法除去CO，符合题意； D、铁粉有磁性，磁铁吸引可分离铜粉，不符合题意； 故选C。 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）化学上经常需要根据物质的性质，选择合适的试剂进行物质的鉴别，在化学实验室中鉴别下列各组物质，所用方法或试剂正确的是 选项 要鉴别的物质 试剂或操作方法 A 浓氨水和水 闻气味 B 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 C 食盐和蔗糖 尝味道 D 木炭与二氧化锰 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、浓氨水有刺激性气味，水无味，闻气味可区分，此选项正确； B、燃着的木条无法区分二氧化碳和氮气（均使木条熄灭），此选项错误； C、尝味道违反实验室安全规则，不可以品尝实验室的药品，此选项错误； D、木炭和二氧化锰均为黑色，观察颜色无法区分，此选项错误。 故选：A。 11．（25-26九年级上·广东深圳·期中）于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 B 除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ 通过活性炭净水器 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热碳层 D 提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、带火星的木条在空气（氧气浓度低）和二氧化碳中均可能熄灭，不能鉴别，该实验不能达到目的； B、活性炭能吸附色素和异味，但不能去除Ca²⁺、Mg²⁺，该实验不能达到目的； C、灼热碳层与氧气反应生成二氧化碳，引入新杂质，该实验不能达到目的； D、二氧化锰不溶于水，过滤、洗涤、烘干可提取，该实验能达到目的。 故选D。 12．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列在实验室中鉴别物质的方法正确的是 需鉴别的物质 鉴别方法 A 二氧化碳和氮气 燃着的木条伸入集气瓶 B 木炭粉和二氧化锰 加水溶解 C 红磷和白磷 点燃 D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，燃着的木条伸入气体中都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 B、木炭粉和二氧化锰均不溶于水，无法通过加水溶解区分，故选项不能达到实验目的。 C、红磷和白磷点燃时都能燃烧，且产生大量白烟，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 D、过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速分解放出氧气。向两种液体中分别加入二氧化锰，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，故选项能达到实验目的。 故选D。 13．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列有关物质的鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别高锰酸钾和木炭粉 用手触摸 B 鉴别氮气、二氧化碳 用燃着的木条 C 分离食盐和沙子 加水溶解，过滤、蒸发 D 除去氮气中的氧气 放入点燃的硫粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾和木炭粉均为固体粉末，用手触摸无法可靠鉴别。化学实验中严禁用手直接触摸药品（可能有腐蚀性或毒性），方案错误。 B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法区分，方案错误； C、食盐（氯化钠）溶于水，沙子（二氧化硅）不溶于水，加水溶解后过滤可分离沙子，滤液蒸发得食盐，方案正确； D、点燃硫粉与氧气反应生成二氧化硫，会引入新杂质，无法得到纯净氮气，方案错误。 故选：C。 14．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列实验方法能达到实验目的的是 A．收集氧气 B．比较MnO2与红砖粉的催化效果 C．制取蒸馏水 D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】C 【详解】A、氧气密度比空气大，则收集氧气时，氧气应从长管通入，该实验方法不能达到目的； B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能比较二氧化锰和红砖粉的催化效果，该实验方法不能达到目的； C、蒸馏水时，为了使冷却效果更好，则冷却水应下进上出，该实验方案能达到目的； D、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳产生，该实验方案不能达到目的。 故选C。 15．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列实验中能达到相应实验目的的是 选项 实验 方法 A 鉴别氧气、氮气、空气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 C 鉴别水和食盐水 观察颜色或者品尝一下 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将带火星的小木条伸入集气瓶中，能使带火星的小木条复燃的是氧气；而在氮气、空气中均会熄灭，无法鉴别氮气和空气，故A选项不符合题意； B、碳粉和MnO2均难溶于水，加水观察是否溶解的方法不能鉴别，故B选项不符合题意； C、在实验室中不能品尝任何药品的味道，所以不能通过品尝来鉴别水和食盐水，故C选项不符合题意； D、点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，石蜡和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，可检验蜡烛中含有碳元素，故D选项符合题意。 故选D。 16．（17-18九年级上·广东深圳·期中）下列实验设计不能达到目的的是 A．制取蒸馏水 B．常温下制备并收集一瓶氧气 C．验证分子在不断运动 D．检验蜡烛燃烧生成二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、实验过程中，冷凝管中冷水从下端通入，热水从上端排出，蒸馏烧瓶中的水受热变成水蒸气，水蒸气通过冷凝管，形成水，锥形瓶中收集到蒸馏水，故选项能达到实验目的； B、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，长颈漏斗需插入液面以下，否则无法收集到氧气，故选项不能达到实验目的； C、实验过程中，烧杯①中溶液变红色，烧杯②③中溶液不变红，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，能够说明分子不断运动，故选项能达到实验目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故选项能达到实验目的。 故选B。 17．（2025·广东深圳·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去熟石灰中的碳酸钙 加入稀盐酸 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 观察颜色 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的； B、氢氧化钙（熟石灰）和碳酸钙均和稀盐酸反应，除去杂质的同时又除去主要物质，故选项实验方案不能达到实验目的； C、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)，都是黄色，故选项实验方案不能达到实验目的； D、一氧化碳能燃烧，点燃转化为杂质二氧化碳，除去主要物质，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 18．（2025·广东深圳·三模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO与CO2 分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量锌粉、过滤 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，通入紫色石蕊溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，方案正确； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，生石灰（氧化钙 ）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，无法通过测量温度变化鉴别，方案错误； C、锌的金属活动性强于铜和铁，氯化铜、氯化亚铁和锌反应生成氯化锌，能除去杂质也除去主要成分，不符合除杂原则，方案错误； D、 BaSO4不溶于水，BaCl2溶于水，溶解过滤后得到BaSO4固体和BaCl2溶液，蒸发溶液可得BaCl2固体，但缺少洗涤步骤，未考虑BaSO4中可能混有BaCl2，方案错误。 故选A。 19．（2025·广东深圳·中考真题）下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误； B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误； C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。 故选D。 20．（2025·广东深圳·模拟预测）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色 B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的氧化铁粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、MnO2和Fe3O4均为黑色固体，观察颜色无法区分，错误。 B、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO不反应，浓硫酸干燥后得到纯净CO，正确。 C、N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条均熄灭，无法鉴别，错误。 D、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，引入新杂质，错误。 故选：B。 21．（2025·广东深圳·三模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中混有的固体 滴加过量溶液，过滤 B 鉴别CO和 分别通过灼热氧化铜 C 检验敞口放置的NaOH变质程度 加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象 D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、滴加过量BaCl2溶液后，虽能去除SO42-生成BaSO4沉淀，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质，过滤无法去除，最终KCl仍含BaCl2。无法达到目的。 B、CO具有还原性，通过灼热CuO会使其还原为红色Cu并生成CO2；CO2不反应，无明显现象。可鉴别。 C、加入Ba(OH)2后，无论NaOH是否变质，反应生成的NaOH均会使酚酞变红，无法区分部分或完全变质。无法检验变质程度。 D、NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体CO₂被消耗。无法有效除杂。 故选：D。 22．（2025·广东深圳·三模）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象 D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可有效除杂，选项正确； B、铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后除去过量Fe，不引入新杂质，选项正确； C、CO2遇Ca(OH)2生成CaCO3沉淀，与NaOH无明显现象（除非过量），可鉴别，选项正确； D、稀HCl和稀H2SO4均与AgNO3反应生成沉淀（AgCl和微溶的Ag2SO4），现象相似，无法有效鉴别。选项错误； 故选D。 23．（2025·广东深圳·三模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 除去KCl中的 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、带火星木条无法区分氮气和二氧化碳（均不支持燃烧），应使用澄清石灰水。选项错误； B、除去KCl中的MnO2应溶解后过滤，但需蒸发滤液得到KCl，而非干燥滤渣（得到的是MnO2）。选项错误； C、铝浸入CuSO4溶液，析出红色固体，可证明Al＞Cu（金属活动性顺序正确）。选项正确； D、稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，而非水倒入浓硫酸（操作错误，危险）。选项错误； 故选C。 24．（2025·广东深圳·三模）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，现象相同，无法鉴别，不能达到目的，符合题意； B、木炭粉为黑色，铜粉为红色，观察颜色可鉴别，能达到目的，不符合题意； C、加入适量氢氧化钡溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，过滤，除去氢氧化镁，可除杂且不引入新杂质，能达到目的，不符合题意； D、将气体通过灼热的铜网，O2与灼热铜反应生成CuO，N2不反应，可有效除杂，能达到目的，不符合题意。 故选A。 25．（24-25九年级上·广东深圳·期末）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的CO 通过澄清石灰水 B 除去浑浊河水中的泥沙 过滤 C 鉴别氧气和空气 伸入带火星的木条 D 实验室中软化水的方法 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故选项错误； B、泥沙难溶于水，过滤能够除去泥沙，故选项正确； C、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，能够区分两种物质，故选项正确。 D、蒸馏能够得到蒸馏水，能够软化水，故选项正确。 故选：A。 26．（2026·广东深圳·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是和)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如下图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】i．难溶于水，不能与酸反应。ⅱ．难溶于水。 (1)工艺一： ①写出石灰石高温分解生成CaO和的化学方程式___________。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性和可溶性，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。表1是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 表1其他条件相同时，温度对铝浸出率的影响 温度(℃) 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________(写一种)。 (2)工艺二： ④写出“酸浸”的化学方程式___________。 (3)对比工艺一，工艺二的优势有___________(写一点)。 (4)可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有___________(写一点)。 【答案】(1) 过滤 1200 或 (2) (3)节约能源（合理即可） (4)高温化学性质稳定或耐高温 【详解】（1）①石灰石高温分解生成CaO和，反应的化学方程式为，分离固体和液体的操作是过滤。 ②根据表格信息可知，1200℃时铝浸出率已较高，再升高温度，浸出率提升不明显但能耗增加，故综合考虑最佳煅烧温度为1200℃。 ③根据流程图可知，高温生成的二氧化碳在沉铝时又被利用，沉铝生成的碳酸钠也被重复使用，因此可回收循环利用的物质有二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3）。 （2）④“酸浸”时氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有节约能源（合理即可）。 （4）可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有高温化学性质稳定或耐高温。 27．（2026·广东深圳·一模）煤直接燃烧容易造成环境污染，工业上常把煤进行气化和液化处理后再使用，其流程示意图如下： (1)步骤①中，实现固液分离所采用的方法类似于实验室的__________操作（填“搅拌”、“过滤”或“蒸馏”） (2)步骤②精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式________。 (3)步骤③生成的甲醇是一种清洁能源，生成甲醇的方程式为_____。 (4)步骤④的化学反应方程式为，则的化学式为______，硫酸能使紫色石蕊溶液______，稀硫酸的pH______7（填“>”、“=”或“<”） 【答案】(1)过滤 (2) (3) (4) 变红 【详解】（1）第①步将粗煤分离为固体精炼煤和液态含硫洗液，该过程分离固体和液体，作用与实验室过滤操作一致。 故填：过滤。 （2）碳和水蒸气在高温下反应，生成水煤气的成分一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）反应物为水煤气中的和，反应条件为催化剂，生成物为，1个和2个反应即可满足原子守恒，其反应的化学方程式为。 故填：。 （4）根据质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目不变，反应后共2个、1个、4个，反应前已有2个、1个，因此X的化学式为；硫酸呈酸性，酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，酸性溶液的。 故填：；变红；。 28．（2026·广东深圳·一模）明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①不溶于强酸； ②可以使氧化为 ③和会在不同的pH值范围沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_______(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式_______。 (3)“氧化”后溶液中的金属阳离子有：_______(填微粒符号)。 (4)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是_______(利用化学方程式解释)。 (5)在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是_______。 (6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是_______。 【答案】(1)SiO2 (2) 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度 (3)Al3+、Fe3+ (4) (5)过滤 (6)pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率 【详解】（1）已知SiO2​不溶于强酸，铝灰中其他组分均可与稀硫酸反应进入溶液，因此滤渣I的主要成分为SiO2​； （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度；氧化铝和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； （3）酸浸后铝、氧化铝转化为Al3+，FeO转化为Fe2+，Fe2O3转化为Fe3+，加入H2O2​会将Fe2+全部氧化为Fe3+，因此氧化后溶液中的金属阳离子为Al3+、Fe3+； （4）H2​O2受热易分解，温度升高后，H2​O2分解损耗，氧化剂浓度降低，因此氧化效率下降，反应的化学方程式为：； （5）三个步骤都需要分离固体沉淀和溶液，分离固液混合物的操作是过滤； （6）沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率。 29．（2025·广东深圳·二模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得亮丽。 (1)化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”) 小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (2)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 探究：小组成员对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。 【作出猜想】 (3)猜想1：只有  猜想2：和  猜想3：KOH和___________ 【实验探究】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 没有明显现象 不含___________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】 (5)有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是___________。 【补充实验】 (6)请从溶液、溶液、溶液中选取药品，进行进一步探究。 实验序号 操作及现象 理论依据(用化学方程式表示) 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，___________ ___________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和。 【处理废液】 (7)实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将调至约等于___________后才排放。 【答案】(1)碱 (2) (3)/氢氧化钙 (4)/氢氧化钙 (5)滴入的稀盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应，无明显现象，无法判断是否有碳酸钾 (6) 向其中滴入少量溶液或溶液，观察到产生白色沉淀 / (7)7 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈碱性； （2）贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分为，则步骤Ⅱ发生的反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）当氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应时，烧杯丁中溶液成分为；若碳酸钾有剩余，则烧杯丁中溶液成分为和；若氢氧化钙有剩余，则烧杯丁中溶液成分为和，则结合猜想1、2可知，猜想3为和； （4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量丁中澄清溶液加入试管A，向A中通入，没有明显现象，说明不含； （5）有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是滴入的稀盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应，无明显现象，无法判断是否有碳酸钾； （6）根据结论猜想2成立，说明烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，则取少量丁中溶液于试管C中，向其中滴入少量溶液或溶液，观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钾，即猜想2成立，用化学方程式表示为或； （7）实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将调至约等于7后才排放。 30．（2025·广东深圳·二模）某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：_____。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? (2)猜想一：氢氧化钙；猜想二：_____；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： (3)操作II的名称是_____。 (4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为_____说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 (5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：_____。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 (6)综合以上信息，氢氧化钙应_____保存。 【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)碳酸钙/CaCO3 (3)过滤 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5)取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含/取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含 (6)密封 【详解】（1）氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）猜想一：氢氧化钙没有变质，则成分为氢氧化钙；猜想二：氢氧化钙完全变质为碳酸钙，则成分为碳酸钙；猜想三：氢氧化钙部分变质，则成分为氢氧化钙和碳酸钙； （3）操作Ⅱ为分离固体和液体的操作，即为过滤操作； （4）取少量样品加水溶解，得到混合物A，然后过滤，得到滤渣B和滤液C，根据结论说明滤渣B中一定含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）根据结论猜想三成立，说明成分为氢氧化钙和碳酸钙，上述实验已经验证含有碳酸钙，该步骤验证滤液C中含有氢氧化钙，所以取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含或者取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含； （6）由于氢氧化钙易与空气中和的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 物质的检验、鉴别与除杂的五大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 常见物质的检验 例1 D 【变式探究】 C 考向02 常见物质的鉴别 例2 A 【变式探究】 A 考向03 常见物质的除杂与分离 例3 D 【变式探究】 A 考向04 除杂试剂与除杂方案的评价 例4 A 【变式探究】 D 考向05 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 例5 (1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3)CO (4)间隔(或间隙) (5) (或) 置换 过滤 (6)、 (7)能耗高，产生有毒气体污染环境 【变式探究】 (1) 接触面积更大，反应更加充分 吸收 (2)引流 (3)Fe3O4 (4)可燃性 (5) (6)ADE 1．A 2．A 3．C 4．D 5．A 6．A 7．D 8．C 9．C 10．A 11．D 12．D 13．C 14．C 15．D 16．B 17．A 18．A 19．D 20．B 21．B 22．D 23．C 24．A 25．A 26．(1) 过滤 1200 或 (2) (3)节约能源（合理即可） (4)高温化学性质稳定或耐高温 27．(1)过滤 (2) (3) (4) 变红 28．(1)SiO2 (2) 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌、提高酸浓度 (3)Al3+、Fe3+ (4) (5)过滤 (6)pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高明矾产率 29．(1)碱 (2) (3)/氢氧化钙 (4)/氢氧化钙 (5)滴入的稀盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应，无明显现象，无法判断是否有碳酸钾 (6) 向其中滴入少量溶液或溶液，观察到产生白色沉淀 / (7)7 30．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)碳酸钙/CaCO3 (3)过滤 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5)取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含/取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象则不含 (6)密封 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 物质的检验、鉴别与除杂的五大核心考向 命题预测 物质的检验、鉴别与除杂是中考化学的高频考点，常结合生产生活实际、实验探究情境进行考查，在选择、填空、实验探究题中均有出现。重点考查常见气体（如 O₂、CO₂）、离子（如 H⁺、OH⁻、CO₃²⁻）及典型物质的检验方法；利用物质的物理性质（颜色、溶解性等）或化学性质差异进行鉴别；根据物质性质差异选择合适试剂和方法进行除杂，同时考查除杂的 “不增、不减、易分离” 原则。常以表格型、实验流程型、图像型等形式命题，检验类题目侧重对特征现象的判断，鉴别类题目侧重不同物质反应现象的对比，除杂类题目侧重试剂选择与操作的合理性判断，也常结合物质推断、实验探究进行综合考查。 高频考法 1. 常见物质的检验 2. 常见物质的鉴别 3. 常见物质的除杂与分离 4. 除杂试剂与除杂方案的评价 5. 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 知识·技法·思维 考向01 常见物质的检验 1．检验原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。 2．常见气体的检验： 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 SO2 通入稀高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 水蒸气 通过白色硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 3．常见离子的检验： 离子 检验方法 现象 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2 生成白色沉淀 NH4+ 铵盐与熟石灰混合，研磨 产生有刺激性气味的气体 加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色 SO42- 加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 Cl- 加入AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀且沉淀不溶解 考向02 常见物质的鉴别 1．鉴别原则： （1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 （2）现象明显：使待鉴别物质的现象差别较大。 （3）防止干扰：如鉴别CO32-和Cl-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液，因为碳酸银也是白色沉淀。 2．鉴别方法 （1）物理方法：一看（颜色）、二闻（气味）、三溶（溶解性或溶解时的吸放热现象）。 （2）化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般步骤：取样，加少量试剂，观察现象，得出结论。 3．常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 硬水与软水 加肥皂水 出现泡沫较多、浮渣较少的是软水；反之是硬水 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花； 有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 黄金与黄铜 灼烧 表面变黑的是黄铜；不变色的是黄金 稀盐酸 有气泡产生的是黄铜；无现象的是黄金 硫酸铜溶液 表面有红色固体的是黄铜；无明显现象的是黄金 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 化肥 看外观或加水 灰白色粉末且难溶于水的是磷肥；白色晶体且易溶于水的是钾肥或氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 热塑性塑料和热固性塑料 加热 能熔化的热塑性塑料：不能熔化的是热固性塑料 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 考向03 常见物质的除杂与分离 1．除杂原则 （1）杂不增：不引入新的杂质； （2）主不减：不减少被提纯物质的质量（即除杂试剂不能与被提纯物质反应）； （3）易分离：将杂质转化为与主要成分状态不同的物质（如沉淀、气体或水），易分离。 2．除杂方法 方法 适用原理或范围 举例 物理方法 过滤 分离可溶性物质和不溶性物质 过滤除去粗盐中的泥沙 结晶 蒸发 分离溶质与溶剂 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 降低温度 被提纯的物质受温度影响溶解度变化较大 除去硝酸钾固体中的氯化钠固体 蒸馏 分离沸点不同的物质 分离乙醇和水的混合物 化学方法 沉淀法 加入的试剂能与杂质反应生成沉淀，经过滤可以除去 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 化气法 加入的试剂能与杂质反应生成气体 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加热法 加热条件下杂质易分解 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 转化法 通过化学反应，将杂质转化为被提纯的物质 将气体通过灼热的氧化铜,除 去CO2中的少量CO 吸收法 将混合气体通过特定的溶液，使杂质被吸收 将混有水蒸气的CO气体通过浓硫酸以除去水蒸气 3．常见物质的除杂 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCI 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCI 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 （3）常见液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCI KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl 加入足量铁粉，过滤 4．分离原则 （1）不减少原混合物中每一种纯净物的质量，分离后得到的物质种类与原混合物中的物质种类要相同。 （2）分离后的每一种物质都要是纯净物。 （3）分离结束后要恢复原混合物中每一种物质的原有状态。 5．分离的一般思路和方法 分析混合物成分 → 寻找成分性质差异 → 找到分离方法。 考向04 除杂试剂与除杂方案的评价 1．先看试剂：能不能和杂质反应？ 能和杂质反应，且生成易分离的物质（气体、沉淀、水），是合格的基础。 若试剂和原物质也反应，直接排除（比如用 NaOH 溶液除 CO₂中的 HCl，会把 CO₂一起吸收）。 2．再看是否引入新杂质？ 反应生成的物质是不是杂质？比如用 Ca (OH)₂除 NaOH 中的 Na₂CO₃，生成的 NaOH 是原物质，合格；但如果用 BaCl₂除 NaCl 中的 Na₂CO₃，会引入新杂质 NaCl（可接受）和过量的 Ba²⁺（无法除去，不合格）。 过量的试剂能不能被后续操作除去？比如用过量稀盐酸除 NaCl 中的 Na₂CO₃，过量的 HCl 可以通过蒸发除去，合格；但用过量 NaOH 溶液除 NaCl 中的 HCl，过量的 NaOH 会留在溶液中，成为新杂质。 3．最后看操作是否合理？ 分离方法是否匹配状态：固液用过滤、可溶性固体用蒸发、气体用洗气。 操作是否会影响原物质：比如除去 KNO₃中的 NaCl，用蒸发结晶会析出大量 KNO₃，正确操作是降温结晶；除去 CaO 中的 CaCO₃，不能加水（CaO 会和水反应），正确方法是高温煅烧。 考向05 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 1．明确探究目的 先搞清楚：你要检验什么？鉴别什么？除去什么杂质？ 检验：确认某物质 / 离子是否存在（要有特征现象） 鉴别：区分多种物质 / 离子（现象要不同） 除杂：把杂质去掉，同时保护原物质（不增不减易分离） 2．梳理物质性质与干扰关系 哪些离子 / 物质会互相干扰检验？（比如检验 Cl⁻前要先除 CO₃²⁻，因为 Ag₂CO₃也是白色沉淀） 除杂试剂会不会和目标物质反应？（比如不能用 NaOH 除 CO₂中的 HCl，会把 CO₂一起吸收） 除杂试剂过量会不会成为新杂质？后续能否除去？ 3．按 “检验→除杂→提纯” 的顺序设计方案 先检验，后除杂：检验要先，不然除杂会把待检验物质除掉。 除杂试剂 “先除干扰，再除目标杂质”：比如粗盐提纯，先加 BaCl₂除 SO₄²⁻，再加 Na₂CO₃除 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺，最后加盐酸除过量的 CO₃²⁻。 每一步操作都要考虑后续影响：比如加了什么试剂，生成了什么，有没有新杂质，后续怎么处理。 典例·靶向·突破 考向01 常见物质的检验 例1（2026·广东深圳·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 考向解码 物质的检验、鉴别与除杂，核心是利用物质性质的差异设计实验方案，解题时需紧扣三大原则： 1.除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（杂质与原物质易通过过滤、蒸发等操作分开）。 2.鉴别关键：所选试剂与不同物质反应时，需产生明显不同的现象（如颜色变化、沉淀、气泡、温度变化等），避免因性质相似导致现象相同而无法区分。 3.试剂选择禁忌：除杂试剂不能与原物质反应，如不能用 NaOH 干燥 CO₂；鉴别碱性物质时，不能仅用酚酞区分 NaOH 和 Na₂CO₃等碱性盐。 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧 B 除去CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 D 除去MnO2粉末中混有的NaCl 加水溶解 A．A B．B C．C D．D 考向02 常见物质的鉴别 例2（24-25九年级上·广东深圳·期中）阿柯同学发现实验室中某些药品没有标签，她设计出以下检验鉴别药品的方法，其中不合理的是 A．实验室鉴别氮气和二氧化碳——分别用燃着的木条 B．实验室鉴别水和过氧化氢——取样，分别加入二氧化锰 C．实验室鉴别纯净水和澄清石灰水——取样，分别通入二氧化碳 D．实验室鉴别铁片和铝片——分别用磁铁吸引 考向解码 物质的鉴别，核心是利用不同物质的物理或化学性质差异，通过产生明显不同的现象（如气泡、沉淀、颜色变化、被磁铁吸引等）来区分物质。解题时需注意： 1.现象差异是关键：所选试剂或方法必须使不同物质呈现不同现象，若现象完全相同，则无法鉴别，如用燃着的木条鉴别 N₂和 CO₂，两者均能使木条熄灭，无法区分。 2.优先选择简便方法：优先利用物理性质鉴别（如磁性、颜色、溶解性），操作简单且无化学干扰；再利用化学性质设计实验，选择反应现象差异大的试剂。 3.避免 “假阳性” 干扰：如用酚酞鉴别 NaOH 和 Na₂CO₃，两者均显碱性，现象相同；用燃着的木条鉴别 N₂和 CO₂，两者均不支持燃烧，现象相同，这类方案都属于不合理设计。 【变式探究】（24-25九年级上·广东深圳·月考）下列有关物质的鉴别所用的试剂或方法中，错误的是 实验目的 所用方法 鉴别氮气和氧气、空气 用带火星的木条伸入瓶中，观察现象 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 鉴别铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 鉴别浓氨水和水 闻气味 A．A B．B C．C D．D 考向03 常见物质的除杂与分离 例3（24-25九年级上·广东深圳·期末）下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A 隔绝空气加强热 B 将混合气通过灼热的氧化铜 C 加入足量的锌，过滤 D 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 考向解码 物质除杂的核心原则是 **“不增、不减、易分离”**，解题时需严格遵循以下判断逻辑： 1.不减原则：所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的原物质反应，如不能用灼热的氧化铜除去 CO 中的 CO₂，因为 CO 会被消耗。 2.不增原则：除杂过程中不能引入新的杂质，若试剂过量，后续操作必须能除去过量试剂，如不能用锌粉除去 FeSO₄中的 CuSO₄，因为锌会同时消耗原物质并引入新杂质。 3.易分离原则：反应后杂质与原物质的状态差异要明显，便于通过过滤、洗气、蒸发等操作分离，如 Cu 中混有 Fe，加稀硫酸后 Fe 溶解，Cu 为固体，可通过过滤分离。 【变式探究】（2026·广东深圳·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 B 验证质量守恒定律 镁条燃烧前后，称量固体与陶土网的总质量 C 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去溶液中的 加入足量铜粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 考向04 除杂试剂与除杂方案的评价 例4（2025·广东深圳·三模）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳 C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况 A．A B．B C．C D．D 考向解码 这类实验设计评价题，核心考查实验原理、装置合理性、操作安全性与现象有效性，解题时需从以下维度判断： 1.原理科学性：实验方案必须基于物质的真实化学性质，如除杂需利用杂质与原物质的性质差异，鉴别需利用不同物质的现象差异。 2.装置与操作合理性：装置需满足实验安全与环境保护要求，如有毒气体实验必须有尾气处理装置；气体除杂需遵循 “先除杂、后干燥” 的顺序，避免引入新杂质。 3.现象可观测性：实验现象必须清晰、可区分，如鉴别实验中不同物质需呈现明显不同的颜色、状态变化，酸碱指示剂变色实验需能直观观察到颜色差异。 4.安全与环保原则：实验过程需避免有毒、有害物质直接排放，如硫燃烧实验生成的 SO₂需进行处理，防止污染空气。 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）家庭中常用的洁厕剂含盐酸。实验小组设计如下装置，用NaHCO3固体与洁厕剂反应生成的CO2来测定洁厕剂中HCl的质量分数。下列说法错误的是 资料：碱石灰主要用于吸收CO2和水蒸气。 A．反应前后都要通氮气，其作用都是为了减少实验误差 B．乙中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气 C．可测定丙装置反应前后的质量来确定产生的CO2质量 D．若去掉丁装置，可能导致测定的结果偏小 考向05 检验、鉴别、除杂的综合实验探究 例5（2026·广东深圳·一模）钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 (1)反应前粉碎钛铁矿的目的是___________。 (2)钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________价。 (3)“反应釜(器)”中发生的反应是，的化学式是___________。 (4)从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的___________发生改变。 (5)“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是___________(用化学方程式表示)，其基本反应类型是___________反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是___________。 (6)“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有___________(写化学式)。 (7)依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处___________。 【变式探究】（25-26九年级上·广东深圳·期末）将转化为有机物，是实现“碳中和”的重要途径之一。我国科学家成功开发出一种利用捕集技术合成甲醇（）的新方法，以为催化剂，与反应能被高效转化为。 【查阅资料】是一种优质高效的能源，常温下为无色液体，易溶于水，且具备易运输、易使用、排放较清洁的特点。 (1)反应I中使用铁粉比使用铁丝的效果更好，原因是_______；该过程需持续提供高温才能进行，说明此过程_________（填“吸收”或“放出”）热量；该反应的化学方程式为________。 (2)与操作I相似的实验室操作过程中，玻璃棒的作用是_________。 (3)上述流程中，可回收利用的物质_________。 (4)生活中可作燃料，这是利用的_________（写一条化学性质）。 (5)实验室中，也可以用澄清石灰水进行“捕集”，其原理是_________（用化学方程式表示）。 (6)下列做法中符合“低碳”理念的是_________（填序号）。 A．改造或淘汰高能耗、高排放产业 B．大力开采并利用煤炭等化石燃料 C．产生纸质垃圾时焚烧处理 D．积极植树造林，增加森林覆盖率 E．优化建筑设计，增大太阳能的利用率 1．（2026·广东深圳·一模）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和NaOH 加水溶解，测量温度变化 B 鉴别CuO和 观察固体颜色 C 除去中少量的 把燃着的木条插入混合气体中 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26九年级下·广东深圳·开学考试）下列实验方案不能达到相应目的是 A B C D 过滤将硬水软化 探究可燃物燃烧的条件 排水法收集二氧化碳 探究铁生锈的条件和空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26九年级下·广东深圳·开学考试）物质的分离、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的CO 点燃 B 分离木炭粉和铁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C 除去CaO中少量的 高温煅烧 D 鉴别和 分别点燃，观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级上·广东深圳·期末）化学实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到实验目的的是 A．检验氢气的纯度 B．鉴别空气和氧气 C．证明可燃物燃烧的条件之一是氧气 D．除去二氧化锰中的铁粉 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别和 将气体分别通入澄清石灰水中 B 鉴别酒精和水 观察颜色 C 除去CuO中的C 隔绝空气加热混合物 D 除去水中异味和颜色 用滤纸过滤 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列实验方法或操作中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法/操作 A 鉴别和 用带火星的木条靠近 B 鉴别C和 观察颜色 C 除去Cu中的 在空气中加热 D 除去中的 将气体点燃 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 鉴别和铁粉 用磁体吸引 C 除去溶液中的少量 加足量锌粉，充分反应后过滤 D 除去中少量的 通入足量，点燃 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26九年级上·广东深圳·期末）下列物质的鉴别与除杂方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别炭粉与粉末 观察颜色 B 比较呼出气体与空气中的含量 分别插入燃着的木条 C 鉴别与 分别取样于试管，加水 D 除去中的 点燃 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26九年级上·广东深圳·月考）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 点燃混合气体 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）化学上经常需要根据物质的性质，选择合适的试剂进行物质的鉴别，在化学实验室中鉴别下列各组物质，所用方法或试剂正确的是 选项 要鉴别的物质 试剂或操作方法 A 浓氨水和水 闻气味 B 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 C 食盐和蔗糖 尝味道 D 木炭与二氧化锰 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26九年级上·广东深圳·期中）于细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 鉴别空气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 B 除去水中溶解的 Ca2+、Mg2+ 通过活性炭净水器 C 除去氮气中的氧气 将混合气体通过灼热碳层 D 提取用过氧化氢溶液制氧气后剩余混合物中的二氧化锰 过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列在实验室中鉴别物质的方法正确的是 需鉴别的物质 鉴别方法 A 二氧化碳和氮气 燃着的木条伸入集气瓶 B 木炭粉和二氧化锰 加水溶解 C 红磷和白磷 点燃 D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列有关物质的鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别高锰酸钾和木炭粉 用手触摸 B 鉴别氮气、二氧化碳 用燃着的木条 C 分离食盐和沙子 加水溶解，过滤、蒸发 D 除去氮气中的氧气 放入点燃的硫粉 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列实验方法能达到实验目的的是 A．收集氧气 B．比较MnO2与红砖粉的催化效果 C．制取蒸馏水 D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 15．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列实验中能达到相应实验目的的是 选项 实验 方法 A 鉴别氧气、氮气、空气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 C 鉴别水和食盐水 观察颜色或者品尝一下 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 A．A B．B C．C D．D 16．（17-18九年级上·广东深圳·期中）下列实验设计不能达到目的的是 A．制取蒸馏水 B．常温下制备并收集一瓶氧气 C．验证分子在不断运动 D．检验蜡烛燃烧生成二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·广东深圳·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去熟石灰中的碳酸钙 加入稀盐酸 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 观察颜色 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·广东深圳·三模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO与CO2 分别通入盛有紫色石蕊溶液的试管中 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入适量锌粉、过滤 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·广东深圳·中考真题）下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A．A B．B C．C D．D 20．（2025·广东深圳·模拟预测）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别MnO2和Fe3O4 观察颜色 B 除去CO气体中混有的CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的氧化铁粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·广东深圳·三模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中混有的固体 滴加过量溶液，过滤 B 鉴别CO和 分别通过灼热氧化铜 C 检验敞口放置的NaOH变质程度 加入适量溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象 D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·广东深圳·三模）下列有关除杂或鉴别实验设计中，所加试剂或方法错误的-项是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象 D 区别稀HCl和稀H2SO4 分别向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 23．（2025·广东深圳·三模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 除去KCl中的 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 24．（2025·广东深圳·三模）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 鉴别木炭粉和铜粉 观察颜色 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中的少量 将气体通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 25．（24-25九年级上·广东深圳·期末）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的CO 通过澄清石灰水 B 除去浑浊河水中的泥沙 过滤 C 鉴别氧气和空气 伸入带火星的木条 D 实验室中软化水的方法 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 26．（2026·广东深圳·二模）燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是和)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如下图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】i．难溶于水，不能与酸反应。ⅱ．难溶于水。 (1)工艺一： ①写出石灰石高温分解生成CaO和的化学方程式___________。CaO与粉煤灰在高温下生成难溶性和可溶性，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。表1是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 表1其他条件相同时，温度对铝浸出率的影响 温度(℃) 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________(写一种)。 (2)工艺二： ④写出“酸浸”的化学方程式___________。 (3)对比工艺一，工艺二的优势有___________(写一点)。 (4)可用于制耐高温坩埚等。由此可推知的性质有___________(写一点)。 27．（2026·广东深圳·一模）煤直接燃烧容易造成环境污染，工业上常把煤进行气化和液化处理后再使用，其流程示意图如下： (1)步骤①中，实现固液分离所采用的方法类似于实验室的__________操作（填“搅拌”、“过滤”或“蒸馏”） (2)步骤②精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气反应生成水煤气，写出该反应的化学方程式________。 (3)步骤③生成的甲醇是一种清洁能源，生成甲醇的方程式为_____。 (4)步骤④的化学反应方程式为，则的化学式为______，硫酸能使紫色石蕊溶液______，稀硫酸的pH______7（填“>”、“=”或“<”） 28．（2026·广东深圳·一模）明矾在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①不溶于强酸； ②可以使氧化为 ③和会在不同的pH值范围沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有_______(任写一种即可)，请写出“酸浸”中发生的化学反应方程式_______。 (3)“氧化”后溶液中的金属阳离子有：_______(填微粒符号)。 (4)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是_______(利用化学方程式解释)。 (5)在“酸浸”“调pH沉铁”“沉铝”步骤后均需进行的操作是_______。 (6)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH值为3.0，理由是_______。 29．（2025·广东深圳·二模）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得亮丽。 (1)化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”) 小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (2)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为___________。 探究：小组成员对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。 【作出猜想】 (3)猜想1：只有  猜想2：和  猜想3：KOH和___________ 【实验探究】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 没有明显现象 不含___________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】 (5)有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是___________。 【补充实验】 (6)请从溶液、溶液、溶液中选取药品，进行进一步探究。 实验序号 操作及现象 理论依据(用化学方程式表示) 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，___________ ___________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和。 【处理废液】 (7)实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不断搅拌，将调至约等于___________后才排放。 30．（2025·广东深圳·二模）某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：_____。 【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么? (2)猜想一：氢氧化钙；猜想二：_____；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验： (3)操作II的名称是_____。 (4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为_____说明滤渣B中一定含有碳酸钙。 (5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：_____。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论) 【反思评价】 (6)综合以上信息，氢氧化钙应_____保存。 / 学科网（北京）股份有限公司 $