【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板-01 科普阅读题

【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 01 科普阅读题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 【押题有依据（考什么）】 （典例）（2024湖北中考T15）阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 【解题有秘籍（讲什么）】 一、解题技巧 二、真题磨练 三、避错技巧 知识必备 科普阅读题是近年很多省市中考化学试题新增的题型。题目给出科技前沿、生产生活类、环境保护类、教材延伸类、新材料类等材料，让学生在阅读材料的基础上获取信息，结合课本所学知识解答问题主要考杏学生阅读、提取信息的能力。主要涉及单的知识点，题材一般与科技发展、生产生活、环境保护、爱护资源和化学史等方面的知识有关。 科普阅读理解题重视考查学生的阅读素养与科学素养，要求学生能够理解、使用、反思文本和图表信息，能够针对科学问题提出科学见解，具体包括依据事实科学解释现象、依据事实现象探究科学原理、依据信息及所学知识解释现象。 一、解答科普阅读题的答题技巧 1．先快读：阅读材料。 2．再精点精读：结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息（含图表）。或从材料中寻找答案，或回忆所学知识作答。 3．仔细作答： （1）填空题尽量用原文作答； （2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析； （3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。 4、附答题模板： （1）有机材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料造成的环境问题是白色污染。 （2）“碳中和”中的“碳”是指CO2。做法符合低碳理念的是：随手关灯，有利于节约电能；节约用纸，有利于节约资源；酸雨能腐蚀大理石建筑、破坏森林、土壤酸化、影响农作物生长、污染水源、危害人体健康等。温室效应产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。 （3）使用电动汽车，能节约石油资源、节约化石能源、减少汽车尾气的污染、减少环境污染、减少空气污染。清洁能源有：核电、太阳能、风能、氢能、生物质等等。煤、天然气属于一次能源，汽油属于二次能源。 （4）干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳灭火器。 （5）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点； （5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是降低水的硬度。 （6）棉花属于天然纤维，玻璃钢属于复合材料，钛合金属于金属材料，塑料属于合成材料，玻璃、水泥属于无机非金属材料。 （7）反应过程中能量转化形式：荧光棒发光过程将化学能转化为光能；飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为电能。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能。森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化化学能。运载火箭固体推进剂反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。 （8）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是：氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛。。氢气的缺点：氢气贮存和运输较困难，不便于储（贮）存和运输或安全性不高。 （9）配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，是因为硫酸铜和铝发生置换反应，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：； （10）垃圾分类的意义是：可以降低垃圾混合处理所带来的污染问题，提高垃圾处理的针对性。 （11）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为：。 （12）MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg(OH)2会覆盖MgH2，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施：搅拌或振荡。 （13）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是缓解温室效应，缓解粮食危机。 （14）计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。空气污染指数越大，空气质量级别越高,空气质量越差。 （15）造成温室气体的有：二氧化碳、臭氧、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷（氟利昂）等。 （16）自然界中的碳循环：自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环。解题技巧：答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。 （17）构成物质的微粒、用微粒的观点解释现象： ①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。因此气体容易被压缩，固体和液体较难被压缩。 ②微粒之间的空隙受温度和压强的影响： 温度升高，微粒之间的空隙增大；，温度降低，微粒之间的空隙减小。 压强增大，微粒之间的空隙减小；压强减小，微粒之间的空隙变大。 ③物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故。微粒是在不断地运动的：温度越高，微粒的运动速率越快；温度越低，微粒的运动速率越慢。 解题技巧：用微粒的观点解释现象时，需熟记分子的基本特征。如发生化学变化，分子本身发生改变，变成了其他物质的分子；如发生的是物理变化，分子本身不发生变化，改变的只是分子间的间隙。如：水受热蒸发了，分子间间隔增大，水蒸发属于物理变化，水分子不会分解，分子种类不变。 【真题磨练】 1．（2024辽宁中考）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___ _____（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 2．（2024四川宜宾）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。 (4)下列关于的说法正确的是 （填字母标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 3．（2024湖北黄冈二模）阅读科普短文，回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有的原因是 。 (2)从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著 (填“增强”或“减弱”)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池 C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关 (4)写出工业上采用甲烷制取石墨烯的化学方程式 。 4．（2024辽宁模拟预测）阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。 常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO2与H2合成甲醇反应的影响因素，实验测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能 源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因 。 (2)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①甲醇中C、O原子的质量比为1：1 。 ②生产并使用“液态阳光”可在一定程度上缓 解当下全球变暖的不利局面 。 (4)由图2可得出的结论是 。 (5)甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： ①对比上述两种方案，方案1的优点是 、 。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 。 a．燃料分子中不含碳原子 b．生产燃料使用的原料不含碳元素 c．通过碳循环使碳排放无限接近零 5．（2024安徽合肥三模）科普阅读短文 我国航天技术达到国际领先水平，火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼(C2H8N2)——四氧化二氮(N2O4)推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油--液氧推进剂价格便宜，但易积碳。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。储氢和释氢的原理如图1所示。 (1)完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为 (写一种)。 (2)朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为 。 (3)镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a.钠           b.锌          c.铁         d.铜 (4)MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg(OH)2会覆盖MgH2，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 (5)不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。则40min时，温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 6. 科技前沿（2023·江苏无锡）阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。   科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径： 。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是 。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 (填序号)。 a．、与在一定条件下可相互转化 b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 三、避错技巧 类型一、信息提取与整合 错误类型 错误原因解读 ‌信息遗漏或误判 未能全面捕捉材料中的关键信息（如文字、图表、数据等），或对隐含信息理解不足，导致答题片面。 通过专项训练提升对材料类型的敏感度，如文字材料抓关键词、图表关注趋势变化、漫画分析象征意义 ‌材料类型理解偏差 对不同形式材料（如文字、图表、徽标）的解读方法混淆，忽略特定载体的表达逻辑。 分类总结不同题型的解题技巧，例如文字材料需分层概括，图表需提炼数据关联性 ‌主次信息区分不清 未抓住核心信息，过度关注次要细节，导致答案冗余或偏离主题。 ‌结合题干要求筛选信息，优先提取高频词、总结句或对比性内容。 ‌逻辑混乱或结构松散 简单堆砌信息而未按逻辑重组，或分论点间缺乏关联，例如因果倒置、并列关系不清晰 建立整合框架（如总分结构、对比分析、因果推导），确保内容层次分明。 ‌信息关联性不足 未能发现多则材料间的共性或差异，整合时仅简单拼接而非有机融合 ‌通过对比、归纳等方法提炼共性主题，明确材料间的互补或矛盾关系。 ‌语言表达冗余或失准 过度依赖原文表述导致重复，或转换语言时偏离原意（如概括过度或缩略不当） 使用简明扼要的规范化表述，避免口语化，同时保留核心语义 类型二、实验设计与分析 错误类型 错误原因解读 实验设计原则的违反 ‌科学性与可行性不足 实验原理或操作步骤不符合化学科学逻辑（如化学反应条件错误、仪器选型不当）。 忽略实验条件限制（如未考虑试剂毒性、设备精度不足）。 ‌安全性缺失 未采取防护措施（如未验纯可燃性气体、尾气中有害气体未处理等）。 变量控制不当 ‌自变量操作错误 自变量定义模糊（如未明确影响因素的分组操作）， 混淆自变量（如将两个变量合并为一个因素分析）。 ‌无关变量未控制 未排除环境干扰（如温度、湿度未恒定）或材料差异 实验结构设计缺陷 ‌对照组缺失或设置错误 未设置空白对照、条件对照，或对照组与实验组条件不匹配。 对比实验设计不严谨（如气球位置影响气压变化的验证实验）。 ‌样本量不足或偏差 样本量过小导致结果不可靠，或样本选择偏向。 操作与分析方法错误 ‌步骤描述不清晰 实验流程模糊（如试剂浓度、反应时间未明确），影响可重复性。 实验目的表述不规范（如未区分探究性与验证性实验） ‌数据记录与分析错误 未统一记录方法（如主观描述替代定量数据）。 统计方法与设计类型不符（如被试间设计误用方差分析）。 结果验证与改进不足 ‌重复实验缺失 仅单次实验或未说明重复次数，导致结论可信度低 ‌预实验未实施 未通过预实验优化方案（如调整反应条件、排查仪器误差） 类型三、物质性质与应用 错误类型 错误原因解读 性质与用途对应错误 ‌助燃性与可燃性混淆 错误：液氧具有可燃性，可用作火箭燃料 正确：液氧仅助燃，燃料（如液氢）； 典型物质：氮气、二氧化碳（不燃烧且不支持燃烧，用于灭火） ‌物理性质与化学性质混淆 错误：明矾净水因吸附性 正确：明矾水解生成胶体吸附悬浮物（化学性质） 类似案例：活性炭吸附性为物理性质，漂白粉漂白为化学性质 ‌物质特性应用错误 错误：浓硫酸作干燥剂因脱水性 正确：浓硫酸干燥气体利用吸水性，脱水性用于炭化有机物 特殊现象：干冰升华吸热（人工降雨），而非融化 物质类别与性质关联误区 ‌合金与纯金属差异 错误：铝合金强度高因纯铝本身强度大 正确：合金通过改变结构提升性能（如铝合金用于飞机部件） ‌单质与化合物性质混淆 错误：氮气在所有条件下均不活泼 正确：常温稳定，高温下可与镁等金属反应 类似：CO₂无毒但高浓度会致窒息 实验操作与性质理解偏差 ‌反应条件忽略 错误：常温下金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 正确：钠先与水反应生成NaOH，再与CuSO₄反应 关键：金属活动性顺序仅适用于水溶液环境 ‌物质状态与用途关系误判 错误：液态CO₂用于灭火 正确：气态CO₂覆盖可燃物隔绝氧气 类型四、‌安全与环保知识 错误 类型 错误原因解读 实验安全操作易错点 ‌实验设计原则混淆 未优先考虑‌安全性和环保性，例如使用有毒药品时未标注防护措施，或未设计尾气处理装置（如CO未点燃或吸收）。 装置连接顺序错误：未遵循“气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序，导致实验失败或危险。 ‌气体收集方法误选 混淆‌排水法‌（难溶于水的气体）与‌排空气法‌（密度与空气差异大的气体），例如CO₂用向下排空气法（正确应为向上排空气法）。 ‌危险品标识不熟悉 易忽略‌腐蚀性‌（如浓硫酸）、‌易燃性‌（如白磷）、‌爆炸性‌（如KMnO₄受热分解）等标识，导致实验操作不当。 环保措施易错点 ‌尾气处理遗漏 未对有毒气体（如SO₂、CO）进行吸收或点燃，直接排放造成污染。 误认为CO₂无需处理（实际需根据实验要求判断是否回收）。 ‌废弃物分类错误 将含重金属的废液（如含汞、铅）直接倒入下水道，而非回收处理。 未区分‌可回收‌（如金属残渣）与‌有害垃圾‌（如强酸废液）。 ‌环保反应原理混淆 误判绿色化学原则：例如认为“零排放”等同于无副产物（实际需转化副产物为无害物质）。 混淆“循环利用”与“直接排放”（如未设计循环装置重复利用催化剂）。 类型五、实验设计与评价 错误类型 错误原因解读 实验设计基本原则易错 ‌科学性不足 实验原理或操作步骤设计不合理，导致结论不可靠。例如，未验证气体纯度直接点燃可燃气体可能引发危险。 例‌：气体制备实验中，未考虑装置顺序（如未遵循“制气→净化→收集”流程）导致气体污染。 ‌可行性缺失 选择超出实际条件的药品或仪器，如实验室无法提供高温条件却设计高温反应 ‌安全性忽视 未避免使用有毒试剂或未设置尾气处理装置（如氯气制备实验中未用NaOH吸收尾气） 实验变量与操作控制易错 ‌变量控制不当 自变量选择错误。 外部变量未有效控制，如温度、pH未稳定导致酶活性实验结果偏差 ‌对照组缺失或设计不合理 未设置空白对照或条件对照，无法排除干扰因素。例如，探究酶高效性时未与无机催化剂对比 实验步骤与仪器使用易错 ‌仪器操作不规范 加热试管时液体体积超过1/3，或未倾斜试管导致暴沸； 量筒读数时视线未与凹液面最低点平齐，造成数据误差 ‌装置顺序错误 气体制备中未按“发生→净化→干燥→收集”顺序连接装置，导致气体不纯或反应失败 实验评价与数据分析易错 ‌统计方法与实验设计不匹配 如采用两因素被试间设计却使用随机区组方差分析，导致结论无效 ‌结果分析脱离实验假设 未根据原始设计验证猜想，如草酸分解产物探究中忽视副反应的可能性 类型六、‌图表数据解读 错误类型 错误原因解读 ‌图表类型选择不当 混淆柱状图与折线图的适用场景：柱状图适用于类别对比，折线图用于趋势分析 误用饼状图展示多变量关系，导致数据占比不清晰 明确实验数据类型： ‌离散数据‌（如不同物质密度对比）→ 柱状图； ‌连续数据‌（如温度变化趋势）→ 折线图或散点图。 ‌数据趋势分析错误 忽略坐标轴单位或比例，误判斜率含义（如密度计算时将质量与体积单位混用）。 核对坐标轴单位及刻度范围，明确变量关系（如质量-体积图需验证正比例性以计算密度） 未识别异常数据点，导致错误结论（如溶解度实验中未剔除操作失误产生的离群值） 结合化学/物理规律判断数据合理性（如溶解度随温度变化的趋势是否符合理论预期） ‌物质性质与图表对应错误 混淆物理性质（如熔点、密度）与化学性质（如氧化性）在图表中的表征。 忽略物质分类对性质的影响（如纯净物与混合物的密度差异未在图表中标注） 结合物质分类标准分析数据（如混合物需明确各组分对整体性质的影响）。 区分性质类型： ‌物理性质‌：直接测量（质量、体积）→ 表格或柱状图； ‌化学性质‌：反应现象或产物→ 流程图或图像语言 ‌结论描述不准确 将相关性误认为因果性（如温度与溶解度的关系未排除其他变量干扰）。 表述模糊（如“物质A比物质B密度大”未说明具体实验条件） 使用定量描述替代定性结论（如“30℃时，甲溶解度35g/100g水”而非“甲易溶”）。 引用实验数据支持结论（如结合图表中多组数据验证规律） ‌图表标注缺失‌ 未标注实验条件（如温度、压强）、数据来源或误差范围 通过结构化分析图表类型、数据关系及物质性质，规避错误 【预测提升（练什么）】 1．氧气的用途（2024北京中考）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有 　 　（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。　 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。　 ②健康人不能盲目吸氧。 　 2．碳元素组成的单质（2024贵州）阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。 (3)金刚石薄膜的性质有 。 3．资源综合利用和新能源开发（2023枣庄）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、 二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气，煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤 伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如 图所示，可燃冰一且离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键 反应条件是使用 　甲烷化催化剂　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为： CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化 为甲烷的原理为 　 　（写化学方程式）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是 　 　。 A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指 　 　（填“CO”或“CO2”）。我国政府提出在2060年前实现“碳 中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 　 　。 A.植树造林 B.焚烧秸秆 C.节能减排 D.燃放烟花 4．（2024南充）阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。 为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、 工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量 应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135-145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。依据文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有　 　（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 　 　。除表1数据外，工业上大量生产该 材料，还应考虑的因素有　 　（写一条即可）。 （3）根据如图分析，下列储存条件最优的是 　 　（填选项）。 A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃ C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是　 。 5．氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ ﹣252.9 ﹣33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（kJ•L﹣1） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是　　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是　　。 （4）参照图1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 　　。 A.2×107Pa、300℃ B.2×107Pa、500℃ C.4×107Pa、300℃ D.4×107Pa、500℃ （5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为　 　；根据 如表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 　 　（填一点即可）。 6．（2024福建福州三模）阅读下面科普短文： 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 (1)用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 （填序号）。 A．          B．               C．    D． (2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 7．（2024四川南充三模）阅读下列科普短文，依据文章内容回答问题。 二氧化硫曾是主要的空气污染物，1996-2007年我国排放量趋势见下图1。 烟气脱硫是减少排放的最常用方法，该方法能把从烟气中除去。烟气脱硫系统除去的效率都很高，在“洗气塔”装置（见上图2）中首先进行干法洗涤，粉状石灰石会先在燃烧室内分解，产生的会中和。在湿法洗涤步骤中，水与反应，生成氢氧化钙悬浊液，然后喷雾雾化并注入烟气中、氢氧化钙浊液微滴在塔中的管道沉降时与反应，所得的生成物会被收集及除去。 该系统的一个优点是最终产物石膏无毒而且有多种用途，例如用于生产熟石膏和水泥。国家环保部资料显示，2013-2022年十年间，排放量下降。时至今日，我国对污染的治理是比较彻底和成功的。 (1)下列情况属于二氧化硫的人为来源的有______（填选项）。 A．开采煤进行燃烧 B．火力发电 C．火山喷发 D．驾驶电动汽车 (2)1996-2007年间我国工业排放趋势是 （任写一条即可）。 (3)写出湿法洗涤时吸收的化学方程式 。 (4)将石灰石粉碎和将氢氧化钙悬浊液雾化的目的是 。 (5)2023年9月习近平总书记在地方考察调研时首次提出“新质生产力”。请你提出落实减少硫排放并符合绿色化学理念的新能源 （写两种）。 8．（2024青海）阅读下列科技短文并回答问题。 2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 (1)以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。 (2)火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 (3)文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）（ ） A．石油属于不可再生能源 B．化石燃料包括石油、煤、氢气等 C．石油是一种化工原料 (4)液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。 (5)液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。 化学中考第15题 科普阅读题答案 （典例）【答案】(1)太阳能（或风能或其他某种可再生能源） (2)水/） (3) (4)便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 【详解】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； （2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 【真题磨练】 1、【答案】(1)储能 (2) 三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 2、【答案】(1)+4 (2)化合物 (3) 节约能源 (4)CD 【详解】（1）一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则，故TiO2中钛元素的化合价是+4； （2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物； （3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为； 电解水需要消耗电能，此方法节约能源； （4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确； D、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确。 3、【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2)增强 (3)BD (4)CH4C+2H2 【详解】（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同； （2）从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著增强； （3）A、石墨烯属于碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，故选项说法错误； B、由题干信息可知，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，因此石墨烯也可用于新能源电池，故选项说法正确； C、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，因此金刚石的硬度小于石墨烯，故选项说法错误； D、由图2可知，面料的抑菌率与菌体种类有关，故选项说法正确； （4）工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为：。 4、【答案】(1)甲醇在干馏木材中首先被发现 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素 (3) 错 对 (4)在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而增大 (5) 不产生CO 等质量甲醇可以释放更多氢气 c 【详解】（1）甲醇在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素，故甲醇可以分解得到氢气； （3）①由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故甲醇的化学式为：CH4O，故甲醇中C、O元素的质量比为：12:16=3:4，故填：错； ②甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇，制取甲醇可消耗二氧化碳，且甲醇具有碳中和的特点，故生产并使用“液态阳光”，能在一定程度上缓解当下全球变暖的不利局面，故填：对； （4）由图可知，在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而增大； （5）①一氧化碳具有毒性，根据化学方程式可知，方案1中，1个CH3OH分子能转化为3个氢分子，方案2中，1个CH3OH分子能转化为2个氢分子，对比上述两种方案，方案1的优点是不产生CO，等质量甲醇可以释放更多氢气； ②a、根据“零碳甲醇（CH3OH）”化学式可知，燃料分子中含碳原子，错误； b、CO2与H2在一定条件下转化为CH3OH和水，原料是二氧化碳和水，故生产燃料使用的原料含碳元素，错误； c、二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，即，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，通过碳循环可使碳排放无限接近零，正确。 5、【答案】(1)液氢-液氧推进剂 (2) (3)a (4)搅拌或振荡（其他答案合理也可） (5)300℃ 【详解】（1）根据短文可知，甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂；液氢-液氧推进剂动力大，反应产物是水无污染，也不会积碳，故填：液氢-液氧推进剂； （2）甲烷是CH4，完全燃烧会产生二氧化碳和水，故填：； （3）金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁，X的金属活动性比镁强； a、金属钠的活动性比镁强，在一定条件下能够置换出来镁，符合题意； b、锌的金属活动性比镁弱，不符合题意； c、铁的金属活动性比镁弱，不符合题意； d、铜的金属活动性比镁弱，不符合题意； 故填：a； （4）因为氢氧化镁覆盖在表面反应不发生，可以通过搅拌或振荡的操作使氢氧化镁无法覆盖在MgH2表面，故填：搅拌或振荡（其他答案合理也可）； （5）图中可知，300℃放氢量最大，说明MgH2最小，故填：300℃。 6、【答案】（1）植物光合作用 （2）电能 （3）C2H4O2 （4） （5）abc 【解析】（1）自然界中，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳。 （2）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把化学能转化为电能。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氧原子，故R为2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，R的化学式为：C2H4O2。 （4）由流程图可知，CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，化学方程式为：。 （5）a、由流程图可知，CO2和H2可以转化为甲醇和水，甲醇和水又可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2 、CO2与CH3OH在一定条件下可相互转化，说法正确； b、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，说法正确； c、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确。 故选abc。 【预测提升（练什么）】 1、【答案】（1）氧气瓶（或氧气袋或制氧机）。 （2）物理性质。 （3）Ⅱ。 （4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大。 （5）①对；②对。 【解答】解：（1）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机，因此，可以填写其中一种，如氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；故答案为：氧气瓶（或氧气袋或制氧机）。 （2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变 物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；故答案为：物理性质。 （3）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成 氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅱ由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；故答案为：Ⅱ。 （4）由图乙可知，在25℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是， N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；故答案为：在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大。 （5）①根据文章内容，“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，因此这个说法是 正确的，填“对”；②文章还提到，“健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，因此这个说法也是正确的，填“对”；故答案为：①对；②对。 2、【答案】(1) C、H 碳原子/C (2) 碳原子的排列方式发生了改变 (3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【详解】（1）甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； （2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； （3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 3、【答案】（1）甲烷化催化剂；（2）CO2+4H2CH4+2H2O； （3）混合物；（4）B；（5）CO2；AC。 【解答】解：（1）在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用；故答案为：甲烷化催化剂； （2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O； （3）煤层气是以甲烷为主要成分的烃类物质，含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物； （4）A.由图示可知：在15℃和100atm时，可燃冰不能稳定存在，说法错误； B.由题干信息可知：可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害，如破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，说法正确； 故答案为：B； （5）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳； A.植树造林可以增大二氧化碳的吸收，符合“碳中和”理念； B.焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳气体，不符合“碳中和”理念； C.节能减排可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念； D.燃放烟花会产生大量的有害气体以及二氧化碳气体，不符合“碳中和”理念； 故答案为：CO2；AC。 4、【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）； （2）钴镍锰酸锂；生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可）； （3）A； （4）对电池进行充分放电。 【解答】解：（1）锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点；故答案为：电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）； （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂；除表1数据外，工业上大量生产该材料，还应考虑的因素有生产成本、环境友好程度、安全性等；故答案为：钴镍锰酸锂；生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可）； （3）根据如图分析，下列储存条件最优的是充电电量50%，储存温度25℃；故答案为：A； （4）由题干信息可知，为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对电池进行充分放电；故答案为：对电池进行充分放电。 5、【答案】（1）碱性。（2）物理变化。（3）铁触媒。（4）C。 （5）4NH3+3O22N2+6H2O；氨气更易溶于水（或氨气的爆炸极限范围比氢气小或氨气的燃烧热比氢气大或便于运输储存）。 【解答】解：（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，这是因为酚酞在碱性环境下会变红，所以说明氨的水溶液呈碱性，因此氨是一种碱性肥料；故答案为：碱性。 （2）分离液态空气获得工业合成氨的原料气N2的过程中，只是通过降低温度使空气中的各组分因沸点不同而分离，并没有改变物质的化学性质，也没有新物质生成，所以该过程发生的是物理变化；故答案为：物理变化。 （3）根据题目信息，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好，所以，上述材料中合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；故答案为：铁触媒。 （4）参照图1，我们可以看到在相同温度下，压强越大，氨的含量越高；在相同压强下，温度越低，氨的含量也越高，因此，为了得到最高的氨含量，我们应该选择温度最低、压强最大的条件，对比选项A、B、C、D，我们可以发现C选项（4×107Pa、300℃）满足这一条件；故答案为：C。 （5）氨在纯氧中燃烧，根据质量守恒定律，产物应该是氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；根据题目给出的氢气和氨气的物性参数对比表，我们可以看到氨气比氢气更易溶于水，这意味着在储存和运输过程中，氨气可能更安全，因为即使泄漏，也更容易被水吸收，此外，氨气的爆炸极限范围比氢气小，这也增加了氨气作为燃料的安全性，另外，从燃烧热的角度来看，氨气的燃烧热比氢气大，说明氨气燃烧时放出的热量更多，因此氨气作为燃料可能更高效；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；氨气更易溶于水（或氨气的爆炸极限范围比氢气小或氨气的燃烧热比氢气大或便于运输储存）。 5、【答案】（1）氢原子/H （2）压强 （3）防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 B 【解析】（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子为氢原子； （2）由图2不同氢气压强下钯膜的透氢量可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差； （3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸； 氢气密度比空气小，通过多通道钯膜纯化组件，则“产品氢气出口”是B。 6、【答案】(1) 5 CBDA（合理即可） (2)MES (3)对 错 【详解】（1）①需称量NaCl的质量是=100g×5%=5g； ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CBDA； （2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大； （3）①根据图2，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，对； ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，错。 7、【答案】(1)AB (2)1996-2002年工业二氧化硫的排放量变化不大，2003-2006年逐渐升高，后逐渐下降 (3) (4)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (5)风能、太阳能（合理即可） 【详解】（1）A、煤中含硫元素，开采煤进行燃烧，会产生二氧化硫等污染物，符合题意； B、火力发电，是利用燃煤提供能量，会产生二氧化硫等污染物，符合题意； C、火山喷发会产生二氧化硫等污染物，但是不属于二氧化硫的人为来源，不符合题意； D、驾驶电动汽车 ，不会产生二氧化硫，不符合题意。 （2）由图可知，1996-2007年间我国工业 SO2 排放趋势是：1996-2002年工业二氧化硫的排放量变化不大，2003-2006年逐渐升高，后逐渐下降； （3）湿法洗涤时吸收二氧化硫的反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）将石灰石粉碎和将氢氧化钙悬浊液雾化的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （5）减少硫排放并符合绿色化学理念的新能源有：风能、太阳能、核能等。 8、【答案】(1)液氧/氧气/ (2)释放 (3)B (4) (5)燃烧效率高（或易制取等其他合理答案均给分） 【详解】（1）氧气具有助燃性，故以上三种液体推进剂中，液氧作助燃剂； （2）燃料燃烧放出热量，故火箭向上的推力来自燃料燃烧释放热量并喷出高温气体产生的反作用力； （3）A、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，符合题意； C、石油是一种化工原料，可用于生产塑料、合成纤维等，不符合题意。 （4）甲烷和液氧在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）由表可知，液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等，是理想的液体推进剂之一。 共24页 第1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 01 科普阅读题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 【押题有依据（考什么）】 （典例）（2024湖北中考T15）阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 【解题有秘籍（讲什么）】 一、解题技巧 二、真题磨练 三、避错技巧 知识必备 科普阅读题是近年很多省市中考化学试题新增的题型。题目给出科技前沿、生产生活类、环境保护类、教材延伸类、新材料类等材料，让学生在阅读材料的基础上获取信息，结合课本所学知识解答问题主要考杏学生阅读、提取信息的能力。主要涉及单的知识点，题材一般与科技发展、生产生活、环境保护、爱护资源和化学史等方面的知识有关。 科普阅读理解题重视考查学生的阅读素养与科学素养，要求学生能够理解、使用、反思文本和图表信息，能够针对科学问题提出科学见解，具体包括依据事实科学解释现象、依据事实现象探究科学原理、依据信息及所学知识解释现象。 一、解答科普阅读题的答题技巧 1．先快读：阅读材料。 2．再精点精读：结合问题再次阅读材料，从材料中精准获取所需信息（含图表）。或从材料中寻找答案，或回忆所学知识作答。 3．仔细作答： （1）填空题尽量用原文作答； （2）判断说法是否正确时，先排除常识性错误，再结合文章内容和所学知识分析； （3）回答开放性试题要条理清晰、科学合理。作答时需要认真看清题目的作答要求，特别要注意准确规范表述，不能出现错别字等。 4、附答题模板： （1）有机材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料造成的环境问题是白色污染。 （2）“碳中和”中的“碳”是指 。做法符合低碳理念的是： ，有利于节约电能； ，有利于节约资源；酸雨能腐蚀大理石建筑、破坏森林、土壤酸化、影响农作物生长、污染水源、危害人体健康等。 产生的危害有全球性的气候变暖、两极冰川融化、海平面上升淹没部分沿海的城市等合理即可。 （3）使用电动汽车，能节约石油资源、节约化石能源、减少汽车尾气的污染、减少环境污染、减少空气污染。清洁能源有： 等等。煤、天然气属于一次能源，汽油属于 。 （4）干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳灭火器。 （5）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点； （5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是降低水的硬度。 （6）棉花属于天然纤维，玻璃钢属于 材料，钛合金属于 材料，塑料属于 材料，玻璃、水泥属于 材料。 （7）反应过程中能量转化形式：荧光棒发光过程将化学能转化为光能；飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为 。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是把 转化为 。森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化 。运载火箭固体推进剂反应过程中能量转化形式是 转化为动能。 （8）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是：氢气燃烧产物只有水，比较环保，且 ，制取氢气的原料是水，原料来源广泛。。氢气的缺点：氢气 较困难，不便于储（贮）存和运输或安全性不高。 （9）配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，是因为硫酸铜和铝发生 反应，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：； （10）垃圾分类的意义是：可以降低垃圾混合处理所带来的污染问题，提高垃圾处理的针对性。 （11）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为： 。 （12）MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg(OH)2会覆盖MgH2，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施： 。 （13）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是缓解 ，缓解 。 （14）计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 、 、 等。空气污染指数越大，空气质量级别越高,空气质量越差。 （15）造成温室气体的有：二氧化碳、 、 、 、氟氯代烷（氟利昂）等。 （16）自然界中的碳循环：自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环。解题技巧：答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。 （17）构成物质的微粒、用微粒的观点解释现象： ①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较 ，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。因此气体容易被压缩，固体和液体较难被压缩。 ②微粒之间的空隙受温度和压强的影响： 温度升高，微粒之间的空隙 ；，温度降低，微粒之间的空隙 。 压强增大，微粒之间的空隙 ；压强减小，微粒之间的空隙 。 ③物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故。微粒是在不断地运动的：温度越高，微粒的运动速率越 ；温度越低，微粒的运动速率越 。 解题技巧：用微粒的观点解释现象时，需熟记分子的基本特征。如发生化学变化，分子本身发生改变，变成了其他物质的分子；如发生的是物理变化，分子本身不发生变化，改变的只是分子间的间隙。如：水受热蒸发了，分子间间隔增大，水蒸发属于物理变化，水分子不会分解，分子种类不变。 【真题磨练】 1．（2024辽宁中考）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 2．（2024四川宜宾）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： (1)中钛元素的化合价是 。 (2)氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)光催化分解水制氢的化学方程式是 。与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。 (4)下列关于的说法正确的是 （填字母标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 3．（2024湖北黄冈二模）阅读科普短文，回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图1)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，促进新陈代谢。另外，石墨烯中的含氧基团能影响菌体的正常代谢，实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果(如图2)。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨烯具有良好导电性，金刚石却没有的原因是 。 (2)从图2可知掺加石墨烯后面料的抑菌率显著 (填“增强”或“减弱”)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可用于制作新能源电池 C．金刚石的硬度大于石墨烯 D．面料的抑菌率与菌体种类有关 (4)写出工业上采用甲烷制取石墨烯的化学方程式 。 4．（2024辽宁模拟预测）阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。 常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO2与H2合成甲醇反应的影响因素，实验测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能 源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因 。 (2)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①甲醇中C、O原子的质量比为1：1 。 ②生产并使用“液态阳光”可在一定程度上缓 解当下全球变暖的不利局面 。 (4)由图2可得出的结论是 。 (5)甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： ①对比上述两种方案，方案1的优点是 、 。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 。 a．燃料分子中不含碳原子 b．生产燃料使用的原料不含碳元素 c．通过碳循环使碳排放无限接近零 5．（2024安徽合肥三模）科普阅读短文 我国航天技术达到国际领先水平，火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼(C2H8N2)——四氧化二氮(N2O4)推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油--液氧推进剂价格便宜，但易积碳。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。储氢和释氢的原理如图1所示。 (1)完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为 (写一种)。 (2)朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为 。 (3)镁纳米颗粒与H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a.钠           b.锌          c.铁         d.铜 (4)MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg(OH)2会覆盖MgH2，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 (5)不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。则40min时，温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 6. 科技前沿（2023·江苏无锡）阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力人工碳循环 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与CO。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。   科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）写出自然界中吸收的一条途径： 。 （2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 。 （3）我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是 。 （4）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 (填序号)。 a．、与在一定条件下可相互转化 b．途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 三、避错技巧 类型一、信息提取与整合 错误类型 错误原因解读 ‌信息遗漏或误判 未能全面捕捉材料中的关键信息（如文字、图表、数据等），或对隐含信息理解不足，导致答题片面。 通过专项训练提升对材料类型的敏感度，如文字材料抓关键词、图表关注趋势变化、漫画分析象征意义 ‌材料类型理解偏差 对不同形式材料（如文字、图表、徽标）的解读方法混淆，忽略特定载体的表达逻辑。 分类总结不同题型的解题技巧，例如文字材料需分层概括，图表需提炼数据关联性 ‌主次信息区分不清 未抓住核心信息，过度关注次要细节，导致答案冗余或偏离主题。 ‌结合题干要求筛选信息，优先提取高频词、总结句或对比性内容。 ‌逻辑混乱或结构松散 简单堆砌信息而未按逻辑重组，或分论点间缺乏关联，例如因果倒置、并列关系不清晰 建立整合框架（如总分结构、对比分析、因果推导），确保内容层次分明。 ‌信息关联性不足 未能发现多则材料间的共性或差异，整合时仅简单拼接而非有机融合 ‌通过对比、归纳等方法提炼共性主题，明确材料间的互补或矛盾关系。 ‌语言表达冗余或失准 过度依赖原文表述导致重复，或转换语言时偏离原意（如概括过度或缩略不当） 使用简明扼要的规范化表述，避免口语化，同时保留核心语义 类型二、实验设计与分析 错误类型 错误原因解读 实验设计原则的违反 ‌科学性与可行性不足 实验原理或操作步骤不符合化学科学逻辑（如化学反应条件错误、仪器选型不当）。 忽略实验条件限制（如未考虑试剂毒性、设备精度不足）。 ‌安全性缺失 未采取防护措施（如未验纯可燃性气体、尾气中有害气体未处理等）。 变量控制不当 ‌自变量操作错误 自变量定义模糊（如未明确影响因素的分组操作）， 混淆自变量（如将两个变量合并为一个因素分析）。 ‌无关变量未控制 未排除环境干扰（如温度、湿度未恒定）或材料差异 实验结构设计缺陷 ‌对照组缺失或设置错误 未设置空白对照、条件对照，或对照组与实验组条件不匹配。 对比实验设计不严谨（如气球位置影响气压变化的验证实验）。 ‌样本量不足或偏差 样本量过小导致结果不可靠，或样本选择偏向。 操作与分析方法错误 ‌步骤描述不清晰 实验流程模糊（如试剂浓度、反应时间未明确），影响可重复性。 实验目的表述不规范（如未区分探究性与验证性实验） ‌数据记录与分析错误 未统一记录方法（如主观描述替代定量数据）。 统计方法与设计类型不符（如被试间设计误用方差分析）。 结果验证与改进不足 ‌重复实验缺失 仅单次实验或未说明重复次数，导致结论可信度低 ‌预实验未实施 未通过预实验优化方案（如调整反应条件、排查仪器误差） 类型三、物质性质与应用 错误类型 错误原因解读 性质与用途对应错误 ‌助燃性与可燃性混淆 错误：液氧具有可燃性，可用作火箭燃料 正确：液氧仅助燃，燃料（如液氢）； 典型物质：氮气、二氧化碳（不燃烧且不支持燃烧，用于灭火） ‌物理性质与化学性质混淆 错误：明矾净水因吸附性 正确：明矾水解生成胶体吸附悬浮物（化学性质） 类似案例：活性炭吸附性为物理性质，漂白粉漂白为化学性质 ‌物质特性应用错误 错误：浓硫酸作干燥剂因脱水性 正确：浓硫酸干燥气体利用吸水性，脱水性用于炭化有机物 特殊现象：干冰升华吸热（人工降雨），而非融化 物质类别与性质关联误区 ‌合金与纯金属差异 错误：铝合金强度高因纯铝本身强度大 正确：合金通过改变结构提升性能（如铝合金用于飞机部件） ‌单质与化合物性质混淆 错误：氮气在所有条件下均不活泼 正确：常温稳定，高温下可与镁等金属反应 类似：CO₂无毒但高浓度会致窒息 实验操作与性质理解偏差 ‌反应条件忽略 错误：常温下金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 正确：钠先与水反应生成NaOH，再与CuSO₄反应 关键：金属活动性顺序仅适用于水溶液环境 ‌物质状态与用途关系误判 错误：液态CO₂用于灭火 正确：气态CO₂覆盖可燃物隔绝氧气 类型四、‌安全与环保知识 错误 类型 错误原因解读 实验安全操作易错点 ‌实验设计原则混淆 未优先考虑‌安全性和环保性，例如使用有毒药品时未标注防护措施，或未设计尾气处理装置（如CO未点燃或吸收）。 装置连接顺序错误：未遵循“气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序，导致实验失败或危险。 ‌气体收集方法误选 混淆‌排水法‌（难溶于水的气体）与‌排空气法‌（密度与空气差异大的气体），例如CO₂用向下排空气法（正确应为向上排空气法）。 ‌危险品标识不熟悉 易忽略‌腐蚀性‌（如浓硫酸）、‌易燃性‌（如白磷）、‌爆炸性‌（如KMnO₄受热分解）等标识，导致实验操作不当。 环保措施易错点 ‌尾气处理遗漏 未对有毒气体（如SO₂、CO）进行吸收或点燃，直接排放造成污染。 误认为CO₂无需处理（实际需根据实验要求判断是否回收）。 ‌废弃物分类错误 将含重金属的废液（如含汞、铅）直接倒入下水道，而非回收处理。 未区分‌可回收‌（如金属残渣）与‌有害垃圾‌（如强酸废液）。 ‌环保反应原理混淆 误判绿色化学原则：例如认为“零排放”等同于无副产物（实际需转化副产物为无害物质）。 混淆“循环利用”与“直接排放”（如未设计循环装置重复利用催化剂）。 类型五、实验设计与评价 错误类型 错误原因解读 实验设计基本原则易错 ‌科学性不足 实验原理或操作步骤设计不合理，导致结论不可靠。例如，未验证气体纯度直接点燃可燃气体可能引发危险。 例‌：气体制备实验中，未考虑装置顺序（如未遵循“制气→净化→收集”流程）导致气体污染。 ‌可行性缺失 选择超出实际条件的药品或仪器，如实验室无法提供高温条件却设计高温反应 ‌安全性忽视 未避免使用有毒试剂或未设置尾气处理装置（如氯气制备实验中未用NaOH吸收尾气） 实验变量与操作控制易错 ‌变量控制不当 自变量选择错误。 外部变量未有效控制，如温度、pH未稳定导致酶活性实验结果偏差 ‌对照组缺失或设计不合理 未设置空白对照或条件对照，无法排除干扰因素。例如，探究酶高效性时未与无机催化剂对比 实验步骤与仪器使用易错 ‌仪器操作不规范 加热试管时液体体积超过1/3，或未倾斜试管导致暴沸； 量筒读数时视线未与凹液面最低点平齐，造成数据误差 ‌装置顺序错误 气体制备中未按“发生→净化→干燥→收集”顺序连接装置，导致气体不纯或反应失败 实验评价与数据分析易错 ‌统计方法与实验设计不匹配 如采用两因素被试间设计却使用随机区组方差分析，导致结论无效 ‌结果分析脱离实验假设 未根据原始设计验证猜想，如草酸分解产物探究中忽视副反应的可能性 类型六、‌图表数据解读 错误类型 错误原因解读 ‌图表类型选择不当 混淆柱状图与折线图的适用场景：柱状图适用于类别对比，折线图用于趋势分析 误用饼状图展示多变量关系，导致数据占比不清晰 明确实验数据类型： ‌离散数据‌（如不同物质密度对比）→ 柱状图； ‌连续数据‌（如温度变化趋势）→ 折线图或散点图。 ‌数据趋势分析错误 忽略坐标轴单位或比例，误判斜率含义（如密度计算时将质量与体积单位混用）。 核对坐标轴单位及刻度范围，明确变量关系（如质量-体积图需验证正比例性以计算密度） 未识别异常数据点，导致错误结论（如溶解度实验中未剔除操作失误产生的离群值） 结合化学/物理规律判断数据合理性（如溶解度随温度变化的趋势是否符合理论预期） ‌物质性质与图表对应错误 混淆物理性质（如熔点、密度）与化学性质（如氧化性）在图表中的表征。 忽略物质分类对性质的影响（如纯净物与混合物的密度差异未在图表中标注） 结合物质分类标准分析数据（如混合物需明确各组分对整体性质的影响）。 区分性质类型： ‌物理性质‌：直接测量（质量、体积）→ 表格或柱状图； ‌化学性质‌：反应现象或产物→ 流程图或图像语言 ‌结论描述不准确 将相关性误认为因果性（如温度与溶解度的关系未排除其他变量干扰）。 表述模糊（如“物质A比物质B密度大”未说明具体实验条件） 使用定量描述替代定性结论（如“30℃时，甲溶解度35g/100g水”而非“甲易溶”）。 引用实验数据支持结论（如结合图表中多组数据验证规律） ‌图表标注缺失‌ 未标注实验条件（如温度、压强）、数据来源或误差范围 通过结构化分析图表类型、数据关系及物质性质，规避错误 【预测提升（练什么）】 1．氧气的用途（2024北京中考）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有 　 　（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。　 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。　 ②健康人不能盲目吸氧。 　 2．碳元素组成的单质（2024贵州）阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。 (3)金刚石薄膜的性质有 。 3．资源综合利用和新能源开发（2023枣庄）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、 二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气，煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤 伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如 图所示，可燃冰一且离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键 反应条件是使用 　甲烷化催化剂　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为： CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化 为甲烷的原理为 　 　（写化学方程式）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是 　 　。 A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指 　 　（填“CO”或“CO2”）。我国政府提出在2060年前实现“碳 中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 　 　。 A.植树造林 B.焚烧秸秆 C.节能减排 D.燃放烟花 4．（2024南充）阅读下列科普短文 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。 为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、 工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量 应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。 表1 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135-145 36 ≥300 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 ≥800 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 ≥500 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。依据文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有　 　（任写两点）。 （2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 　 　。除表1数据外，工业上大量生产该 材料，还应考虑的因素有　 　（写一条即可）。 （3）根据如图分析，下列储存条件最优的是 　 　（填选项）。 A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃ C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃ （4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是　 。 5．氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ ﹣252.9 ﹣33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（kJ•L﹣1） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是　　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是　　。 （4）参照图1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 　　。 A.2×107Pa、300℃ B.2×107Pa、500℃ C.4×107Pa、300℃ D.4×107Pa、500℃ （5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为　 　；根据 如表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 　 　（填一点即可）。 6．（2024福建福州三模）阅读下面科普短文： 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 (1)用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 （填序号）。 A．          B．               C．    D． (2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 7．（2024四川南充三模）阅读下列科普短文，依据文章内容回答问题。 二氧化硫曾是主要的空气污染物，1996-2007年我国排放量趋势见下图1。 烟气脱硫是减少排放的最常用方法，该方法能把从烟气中除去。烟气脱硫系统除去的效率都很高，在“洗气塔”装置（见上图2）中首先进行干法洗涤，粉状石灰石会先在燃烧室内分解，产生的会中和。在湿法洗涤步骤中，水与反应，生成氢氧化钙悬浊液，然后喷雾雾化并注入烟气中、氢氧化钙浊液微滴在塔中的管道沉降时与反应，所得的生成物会被收集及除去。 该系统的一个优点是最终产物石膏无毒而且有多种用途，例如用于生产熟石膏和水泥。国家环保部资料显示，2013-2022年十年间，排放量下降。时至今日，我国对污染的治理是比较彻底和成功的。 (1)下列情况属于二氧化硫的人为来源的有______（填选项）。 A．开采煤进行燃烧 B．火力发电 C．火山喷发 D．驾驶电动汽车 (2)1996-2007年间我国工业排放趋势是 （任写一条即可）。 (3)写出湿法洗涤时吸收的化学方程式 。 (4)将石灰石粉碎和将氢氧化钙悬浊液雾化的目的是 。 (5)2023年9月习近平总书记在地方考察调研时首次提出“新质生产力”。请你提出落实减少硫排放并符合绿色化学理念的新能源 （写两种）。 8．（2024青海）阅读下列科技短文并回答问题。 2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点： 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 (1)以上三种液体推进剂中 作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。 (2)火箭向上的推力来自燃料燃烧 （填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。 (3)文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）（ ） A．石油属于不可再生能源 B．化石燃料包括石油、煤、氢气等 C．石油是一种化工原料 (4)液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为 。 (5)液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。 共17页 第1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$