精品解析：2025年黑龙江省伊春市中考第一次模拟考试化学试题

2025年黑龙江省伊春市升学模拟大考卷 化学试卷 考生须知： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每题只有一个正确选项） 1. 2017 年5 月14 日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，泉州是古丝绸之路海上起点。下列古代发明属于物理变化的是（　　） A. 永春达埔制香 B. 安溪制烟花 C. 德化烧制陶器 D. 惠安石雕 【答案】D 【解析】 【详解】A、永春达埔制香在制作过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错； B、安溪制烟花，在制造过程中有烟花药生成，能与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故B错； C、德化烧制陶器包含物质的灼烧，物质与氧气发生了反应，属于化学变化，故C错； D、惠安石雕只是将石头进行雕刻，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。 故选D。 【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2. 不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中正确的是 A. 向试管中加入液体 B. 用胶头滴管吸取液体 C. 给盛有液体的试管加热 D. 量取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故A错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，故B错误； C、试管中的液体不能超过试管容积的，故C错误； D、先向量筒中倒入液体，当快接近所取液体的量时，改用滴管逐滴滴加液体，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源是有限的 B. 二氧化碳是空气污染物 C. 生活污水的任意排放会造成水体的污染 D. 被污染的空气会严重损害人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A. 地球上的水虽然很多，但大部分是海水，淡水资源只占很小一部分，可利用的淡水资源更是有限的，此选项正确； B. 二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然它会引起温室效应，但它不是空气污染物，此选项错误； C. 生活污水中含有大量的有机物、微生物等，如果任意排放会进入水体，破坏水体生态平衡，造成水体污染，此选项正确； D. 被污染的空气中含有如二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等有害物质，这些物质进入人体后会严重损害人体健康，此选项正确； 故选B。 4. 为提高汽油的抗震性，可以在汽油中加入少量的四乙基铅[Pb（C2H）4]。但是，在汽油中使用四乙基铅存在着许多的问题。四乙基铅有毒，只需少量就可以使人体中毒，四乙基铅从气缸中排出会造成了一定程度的环境污染。下列有关四乙基铅的说法中正确的是（　　） A. 四乙基铅分子有毒 B. 四乙基铅分子中铅元素的质量分数最大 C. 四乙基铅分子中含有29个原子核 D. 四乙基铅中碳元素和氢元素的质量比为2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、四乙基铅有毒，只需少量就可以使人体中毒，则四乙基铅分子有毒，故选项说法正确； B、分子是由原子构成的，正确的说法应是四乙基铅中铅元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、没有说明四乙基铅分子的数目，无法确定含有原子核的数目，故选项说法错误； D、四乙基铅中碳元素和氢元素的质量比为（12×8）：（1×4）＝24：1，故选项说法错误。 故选A。 【点睛】化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。 5. 物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质.用途对应关系合理的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能助燃 用作火箭燃料 B 石墨 导电性 用于制作铅笔芯 C 氦气 化学性质稳定 用于制造电光源 D 氦气 密度小子空气 可用于填充探空气球 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，对应关系错误，不符合题意； B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可制成铅笔芯，与导电性无关，对应关系错误，不符合题意； C、氦气化学性质稳定不是能制造电光源的原因，因为通电可以发出带有颜色的光，所以可以制造电光源，对应关系错误，不符合题意； D、氦气的密度小于空气，因此氦气可用于填充探空气球，对应关系正确，符合题意。 故选D。 6. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】C 【解析】 【详解】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误； B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、木炭、铜三种，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于，生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确； D、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误； 故选C。 7. 查阅资料得知：Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，利用如图装置可以完成该实验（不考虑水分蒸发），下列说法中不正确的是（　　） A. 反应后，烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等 B. 该反应不属于分解反应 C. 反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变 D. R一定含有氢、氧两种元素，可能含有硫元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后，二氧化硫被烧杯中的物质吸收，因此烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等，故选项正确； B、该反中反应物是两种，应不属于分解反应，故选项正确； C、反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变，硫酸中硫元素化合价是+6，二氧化硫中硫元素化合价是+4，故选项正确； D、由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R可知，反应前后铜原子都是1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2R，R是水，即R一定含有氢、氧两种元素，不含有硫元素，故选项不正确。故选D。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，发白光，放热，生成一种无色使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 氢氧化钾溶液滴入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀，溶液由浅绿色变为无色 C. 电解水实验，两极均有气泡产生，正、负两极气体体积比约为2∶1 D. 熟石灰与硝酸铵固体一起研磨，有刺激性气味的气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧只能烧至红热，不会发出白光，故A错误； B、氢氧化钾溶液滴入到氯化铁溶液中，氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可观察到生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，故B错误； C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2，故C错误； D、硝酸铵固体属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故D正确。 故选D。 9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是 A. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 B. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 C. 农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D. 日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，避免浪费和环境污染，故A正确；B、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，故B正确；C、铵态氮肥与熟石灰反应生成氨气，造成肥效较低，故C正确；D、发酵粉的主要成份是碳酸氢钠，即小苏打。因为碳酸氢钠热稳定性较小，受热更容易分解生成CO2，而且碱性更弱，更适合添加到食品中，发酵粉一般不用碳酸钠，故D错误。故选D。 10. 要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ) 事 实 解 释 A CO有毒性，而CO2无毒 两物质的组成元素不同，分子结构也不同 B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中存在由移动电子 C 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红色 在稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子的体积受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO有毒性，而CO2无毒，是因为它们的分子结构不同，错误；B、氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中存在能由移动的离子，错误；C、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红色，是因为在稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，正确；D、高架的电线夏天比冬天的长，是因为原子的间隔受热时增大，错误。故选C。 11. 元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子在化学反应中易得到电子 D. 碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 Na2I 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘原子核外有五个电子层，则碘元素位于第五周期，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故B说法错误； C、碘原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故C说法正确； D、碘原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘元素在化合物中显-1价，钠元素在化合物中显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 NaI，故D说法错误； 故选：C。 12. 下列有关资源的叙述不正确的是 A. 石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 B. 农业上将漫灌改为喷灌或滴灌可以节约水资源 C. 如果能有效的提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 D. 空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油炼制可得到汽油、航空煤油等，煤焦油是煤的加工产物，A错误。 B、农业上将漫灌改为喷灌或滴灌可以节约水资源，B正确。 C、如果能有效的提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限，C正确。 D、空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域，D正确。 故选：A。 13. 如表中对有关生产、生活中化学知识的整理和归纳正确的是 A ①提高粮食产量：大量使用化肥农药 ②节约用水：工业废水直接灌溉农田 B ①热水瓶中的水垢：用食醋除去 ②生活用水硬度过大：煮沸后使用 C ①吹灭蜡烛的灭火原理：隔绝氧气 ②防止CO中毒：室内放一盆水 D ①放置鱿鱼变质：用甲醛溶液浸泡 ②预防龋齿：使用含氟牙膏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①大量使用化肥农药，虽然能提高粮食产量，但是会对土壤以及水资源产生污染，说法错误；②未经处理的工业废水直接排放到农田会造成土壤和水污染，说法错误，故A错误； B、①水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，故热水瓶中的水垢可以用食醋除去，说法正确；②生活用水硬度过大，煮沸后可以转化为软水，说法正确，故B正确； C、①吹灭蜡烛的灭火原理：使温度低于蜡烛的着火点，不是隔绝氧气，说法错误；②CO难溶于水，室内放一盆水，不能防止CO中毒，说法错误，故C错误； D、①甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，说法错误；②氟元素能形成氟磷灰石，在牙齿表面形成保护层，可以预防龋齿，说法正确，故D错误。 故选B。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 15. 化学反应能制得新物质。如图是Cu（OH）2、CuCl2、Cu（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过加入氯化镁溶液或稀盐酸可实现①的转化 B. 只通过一步反应不能实现②的转化 C. 只通过一步反应能实现④的转化 D. 加入氢氧化钠等可溶性碱能实现③的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化镁与氢氧化铜不能发生反应生成氯化铜，故A错误； B、氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，可以一步反应实现②，故B错误； C、硝酸铜与氯化铜都是可溶性盐，无法直接一步反应实现④的转化，故C错误； D、氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，可以实现③的转化，故D正确。 故选D。 16. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B. 镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序里，它们位于氢前，故它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、铝比铁抗腐蚀性强，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是铁比铝化学性质活泼，故选项推理错误。 故选B。 【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。 17. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42- C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。故选B。 点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。 二、多选题（本题共3小题，每小题2分，共6分，每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列表格中所选药品或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 净化∶水中的色素和异味 加入明矾，过滤 B 除杂∶除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 加热 C 检验∶验证硫酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的硝酸银溶液 D 鉴别∶碳酸钾、氯化钾，稀盐酸 石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故A不能达到实验目的； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、加入过量硝酸银溶液，硝酸银和硫酸钠反应也可生成白色的硫酸银沉淀，无法验证硫酸钠溶液中是否含有氯化钠，故C不能达到实验目的； D、碳酸钾溶液显碱性，可使石蕊溶液变蓝色，氯化钾溶液显中性，不能使石蕊溶液变色，稀盐酸显酸性，可使石蕊溶液变红色，可以鉴别，故D能达到实验目的； 故选BD。 19. 下列图象能正确反映对应的变化关系的是 A. 向澄清石灰水中加入少量生石灰 B. 分别向等质量等质量分数的稀盐酸中逐渐加入锌粉和铁粉 C. 加热一定质量的高锰酸钾至完全反应 D. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加入硫酸溶液至恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、向澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时消耗水，并且该反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度会降低，A错误； B、分别向等质量等质量分数的稀盐酸中逐渐加入锌粉和铁粉，56g铁与硫酸反应生成2g氢气，65g锌与硫酸反应生成2g氢气，故等质量的铁和锌与硫酸完全反应时，铁与硫酸反应生成氢气质量多，当金属过量时，由于硫酸质量相等，生成氢气质量相等，B正确； C、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中还存在氧元素，故氧元素的质量分数不会减小到0，B错误； D、向氢氧化钠溶液中逐渐滴加入硫酸溶液至恰好完全反应，开始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7，D错误。 故选B。 20. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3， 74.5              143.5 14.9g            28.7g NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 58.5                143.5 11.7g             28.7g 取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 用适当的化学符号和数字表示： （1）3个水分子∶______； （2）地壳中含量最多的金属元素∶______； （3）氧化铁中铁元素的化合价∶______。 【答案】（1）3H2O （2）Al （3） 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子表示为3H2O； 【小问2详解】 地壳中含量前4位元素依次为O、Si、Al、Fe，则地壳中含量最多的金属元素为Al； 【小问3详解】 氧化铁（Fe2O3）中氧元素化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0，x=+3，则氧化铁中铁元素的化合价可表示为。 22. 宏观与微观的结合，使化学的学习变得丰富多彩，请回答下列问题。 如图是利用海水提取氯化钠的过程∶ （1）图中①是______（“结晶”或“吸附”）池。 （2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行______，除去泥沙等不溶性杂质。 （3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是______。 蒸发溶剂，得到纯净氯化钠固体。 （4）如图是两种变化的微观图示∶ ①②两种变化中属于物理变化的是______（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是______。 【答案】（1）结晶 （2）过滤 （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4） ①. ② ②. 分子分成原子，原子重新结合成分子 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是结晶池，故填：结晶； 【小问2详解】 分离不溶性的泥沙和可溶性物质可采用过滤的方法。则粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，将样品加适量水溶解，然后进行过滤，可以除去泥沙等不溶性杂质，故填：过滤； 【小问3详解】 加入过量的氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠是为了除去未反应的氯化钡和氯化钙，经过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再滴加稍过量的稀盐酸（氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），得到较纯净的NaCl溶液，故加入稍过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问4详解】 反应①有新物质的生成，属于化学变化，反应②的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分成原子，原子重新结合成分子，故填：②；分子分成原子，原子重新结合成分子。 23. 日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。 （1）下列生活常识正确的是______。 A. 奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 B. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 C. 为避免浪费，发霉的大米海洗干净后继续食用 D. 炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭 （2）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有______作用。 （3）人体缺______元素会引起骨质疏松、佝偻病等。 （4）写出工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式______。 【答案】（1）BD （2）乳化 （3）钙##Ca （4） 【解析】 【小问1详解】 A、奶茶具有良好的口感，但是奶茶中含有较高的糖分等，长期饮用对人体健康不利，不符合题意； B、牛奶中含钙元素，青少年多喝牛奶能补充钙元素，符合题意； C、发霉的大米中含黄曲霉毒素，具有致癌性，发霉的大米清洗干净后也不能继续食用，不符合题意； D、炒菜时，油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意。 故选BD。 【小问2详解】 洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； 【小问3详解】 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，即人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等； 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 24. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如左图所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号)。 （2）如图中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 （3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，除了改变温度还可采用的方法是______。 （4）由图分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填序号)。 A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙 C. 溶液质量：甲>乙 D. 溶质质量分数：甲>乙 【答案】（1）B （2）甲 （3）增加溶剂 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 烧杯B有剩余固体，所以烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B，故填：B； 【小问2详解】 如左图可知：烧杯B中有剩余固体，升高温度（20℃→30℃），剩余固体继续溶解，烧杯C剩余固体消失，说明 NaNO3固体溶解度随温度的升高逐渐增大，所以右图中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故填：甲； 【小问3详解】 要使B烧杯中剩余固体继续溶解，除了改变温度还可采用的方法是增加溶剂，故填：增加溶剂； 【小问4详解】 A、由右图溶解度曲线可知：将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度降低，有晶体析出，析出晶体后为t1℃时的饱和溶液；乙的溶解度增大，由t2℃的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，叙述错误； B、由右图溶解度曲线可知：t2℃时，溶解度甲>乙，可知t2℃时甲的饱和溶液比乙更浓，所以t2℃时，100g甲、乙的饱和溶液中乙含有的溶剂更多，降温到t1℃，溶剂质量不变，则所含溶剂质量甲<乙，叙述正确； C、由右图溶解度曲线可知：将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度变小，乙溶解度变大，甲的饱和溶液会析出溶质，溶液质量减小，乙的溶液质量不变，所以溶液质量甲<乙，叙述错误； D、由右图溶解度曲线可知：将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶液度变小，析出溶质变为t1℃时的饱和溶液，乙溶解度变大，变为t1℃时的不饱和溶液，则溶质质量分数：甲>乙，叙述正确。 故选BD。 25. 如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） （1）用高炉炼铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示），石灰石的作用是______。 （2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是______。 （3）铁与镍相比，铁的金属活动性______（填“>”“<”或“=”）镍，判断依据是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 将矿石中的SiO2转化为炉渣 （2）化合反应 （3） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 用高炉炼铁的主要反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 高炉炼铁时，石灰石的作用是：将矿石中的SiO2转化为炉渣； 【小问2详解】 三脱装置中发生反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，均符合“多变一”的特点，均属于化合反应； 【小问3详解】 由图可知，向滤液1中加入适量钢，得到镍和碳，钢是铁、碳合金，说明白铜中含镍，加入适量稀硫酸，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则滤液1中含硫酸镍，加入钢，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，故得到镍，则金属活动性：铁＞镍，该反应的化学方程式为：。 26. 已知A-G为初中常见的8种物质，H是汽车尾气污染物之一，组成G的两种元素的质量比为7∶3，E可用于制玻璃，C是可溶性银盐，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），请回答下列问题： （1）写出物质C的化学式∶______； （2）D溶液和E溶液发生反应的现象∶______； （3）写出H转化为A的化学方程式∶______； （4）补充一条互相转化的关系∶______。（填字母） 【答案】（1）AgNO3 （2）产生白色沉淀 （3） （4）A和E 【解析】 【分析】已知A-G为初中常见的8种物质，E可用于制玻璃，则E为碳酸钠，C是可溶性银盐，则C为硝酸银，组成G的两种元素的质量比为7∶3，氧化铁中铁元素和氧元素质量比为（56×2）：（16×3）=7：3，所以G为氧化铁，H是汽车尾气污染物之一，H能与G反应，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，H（一氧化碳）与A互相转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则A为二氧化碳；F与G氧化铁、E碳酸钠、C硝酸银反应，则F为盐酸；F盐酸与D互相转化，D与E碳酸钠反应，则D为氯化钡；B与C（硝酸银）互相转化，B能与F盐酸反应，B能转化为A二氧化碳，则B为碳酸银，代入验证，推论正确。 【小问1详解】 C为硝酸银，化学式为AgNO3； 【小问2详解】 D溶液和E溶液发生反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； 小问3详解】 H转化为A，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 A为二氧化碳；E为碳酸钠。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以A二氧化碳与E碳酸钠可互相转化。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： （1）图示实验中有一处明显的错误是______；图示实验中玻璃棒的作用是______。 （2）小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要用______mL量筒，取水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）。 （3）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量______（选填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 试剂瓶塞没有倒放 ②. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 100 ②. 81 （3） ①. 小于 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 取用药品时，瓶塞要倒放，故图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞没有倒放； 图示实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 小问2详解】 小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，因此需要用规格为的量筒，故填：100；81； 小问3详解】 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，会导致砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则会使称取的固体质量小于配制溶液所需的质量； 在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作均正确，根据，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。 28. 请根据下列装置，回答问题： Ⅰ、制取氧气： （1）与出图中标号①）的仪器名称______。 （2）实验室加热一种固体纯净物制取O2的化学反应方程式为______。用B、C装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。相对合理的顺序是②______（填字母）。 A．①在②之前 B．①在②之后。 如图D所示，在组装发生装置时需要调整试管的倾斜角度，可松开③______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）用固液混合物制取O2，选用装置E作为发生装置，但要得到平稳的气流，可从F、G、H中选取______取代E中的单孔塞，以达到目的。 Ⅱ、制取二氧化碳： （4）用气密性良好的装置A制取二氧化碳过程中，若小脉同学收集满一瓶二氧化碳所需时间比其他同学都长，试分析他在操作上的错误可能是______。 （5）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中注入约体积的水，如图1所示，充分振荡后，瓶内气压______（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. A ③. K2 （3）F、H （4）加入稀盐酸时没有液封（合理即可） （5）小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①为水槽； 【小问2详解】 实验室可用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，现加热一种固体纯净物制取O2，应加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 用排水集气法收集氧气时，等导管口的气泡均匀连续冒出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶，防止收集的气体不纯，故①在②之前，故选A； 根据铁架台上三个旋钮作用可知，K1调节试管高度，K2调节试管倾斜度，K3固定试管，所以调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧； 【小问3详解】 要得到平稳的气流，应选择F分液漏斗或H注射器，通过分液漏斗或注射器可以控制液体药品的流量，从而可知反应速率； 【小问4详解】 小脉同学收集满一瓶二氧化碳所需时间比其他同学都长，可能是加入稀盐酸时量少，长颈漏斗下端未浸没在液面以下，使产生的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出； 【小问5详解】 图1实验中，部分二氧化碳溶解于水中，塑料瓶中气体减少，压强减小，小于外界大气压，所以塑料瓶变瘪。 29. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图三个实验∶（所用金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同） （1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是______。 （2）实验Ⅰ现象是______。 （3）实验Ⅱ反应的化学方程式是______。 （4）甲同学认为∶通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是______。 （5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验。如图所示∶实现了探究目的，X、Y分别是______。 【答案】（1）除去金属表面氧化物及污物 （2）银白色固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 （3） （4）Ⅰ中产生气泡速率比Ⅲ慢 （5）铁片、硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面氧化物及污物； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则实验Ⅰ现象是银白色固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； 【小问3详解】 实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问4详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱，是因为锌片和稀盐酸反应比铁片和稀盐酸反应更快、更剧烈，故依据的实验现象是Ⅰ中产生气泡速率比Ⅲ慢； 【小问5详解】 实验Ⅰ中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验Ⅲ中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌反应更剧烈，说明金属活动性；实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性；还需要补充实验说明金属活动性，即可验证四种金属的活动性顺序为，则应补充实验为铁片和硫酸铜溶液反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，故X、Y分别是铁片、硫酸铜溶液。 30. 勇往直前学习小组的同学在进行酸、碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示。 【收集证据】 （1）甲组实验中发生反应的化学方程式为______，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，在此基础上改进实验时你可以补充的一种最理想的药品是______。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是______。 【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究： 【提出问题】除Cl-外，废液缸中还含有哪几种离子？ 【猜想与假设】 （2）小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH- 小美：______ （3）上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是______。 【设计实验】 （4）为得出结论，同学们设计了如图所示的实验，根据实验现象可以得出______的猜想是正确的，从而得出结论。 【总结与归纳】 （5）回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与______（填物质类别）反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的______来推知某些离子的有无。 【答案】（1） ①. ②. 无色酚酞溶液 ③. 节约药品，防止因微溶于水对后续实验现象造成影响 （2） （3）废液缸内已经生成沉淀，说明滤液中一定不含与之不共存的；滤液为无色，而含有的溶液为黄色，说明滤液中一定不含 （4）小城 （5） ①. 酸、某些盐、指示剂 ②. 明显实验现象 【解析】 【小问1详解】 甲实验中，将锈铁钉放入稀盐酸中，铁钉刚好变得光亮时取出，铁锈主要成分是氧化铁，发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，要证明氢氧化钙能与稀盐酸反应，可在加入稀盐酸前滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，如果氢氧化钙能和稀盐酸，则氢氧化钙完全反应后，滴加无色酚酞溶液的溶液会由红色变成无色，故在此基础上改进实验时可以补充的一种最理想的药品是无色酚酞溶液； 取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是节约药品，防止因微溶于水对后续实验现象造成影响； 【小问2详解】 甲实验中，将锈铁钉放入稀盐酸中，铁钉刚好变得光亮时取出，铁锈主要成分是氧化铁，发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则溶液A中一定有氯化铁，可能有盐酸；实验乙中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则溶液B中一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或盐酸；将溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，说明溶液A中有盐酸，溶液B中有氢氧化钙，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸完全反应后，氯化铁再与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，产生红褐色沉淀，充分反应后过滤得到无色滤液，说明溶液中不含有铁离子，即氯化铁完全反应，则无色滤液中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙，因此废液缸中除含外，还含有或、，故小美猜想为； 【小问3详解】 小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是：废液缸内已经生成沉淀，说明滤液中一定不含与之不共存的；滤液为无色，而含有的溶液为黄色，说明滤液中一定不含； 【小问4详解】 取适量无色滤液于试管中，加入硝酸铜溶液，溶液中产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以得出小城的猜想是正确的； 【小问5详解】 回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、某些盐、指示剂反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的明显实验现象来推知某些离子的有无。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 大理石是常见的建筑材料，其主要成分为碳酸钙，它高温分解生成的二氧化碳，通过光合作用可转化为葡萄糖，（葡萄糖的化学式为C6H12O6） （1）葡萄糖的相对分子质量是______。 （2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）90g葡萄糖中所含氢元素质量为______g。 【答案】（1）180 （2）3:8 （3）6 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖的相对分子质量是，故填：180； 【小问2详解】 二氧化碳中碳、氧元素的质量比为，故填：3:8； 【小问3详解】 90g葡萄糖中所含氢元素质量为，故填：6。 32. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）原混合物中NaCl的质量； （2）AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）解：设原混合物中氯化钠质量为x。 答：原混合物中的质量是11.7g。 （2） 解：设硝酸银质量为y。 则溶液溶质质量分数是 答∶溶液溶质质量分数是48.6%。 【解析】 【小问1详解】 向28.7g和混合物样品中加入100g水，充分溶解后加入硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤后得到固体28.7g，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明生成氯化银沉淀的质量为28.7g，计算过程见答案； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入硝酸银溶液的质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年黑龙江省伊春市升学模拟大考卷 化学试卷 考生须知： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每题只有一个正确选项） 1. 2017 年5 月14 日，“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，泉州是古丝绸之路海上起点。下列古代发明属于物理变化的是（　　） A. 永春达埔制香 B. 安溪制烟花 C. 德化烧制陶器 D. 惠安石雕 2. 不规范的实验操作可能会影响化学实验的结果，下列实验操作中正确的是 A. 向试管中加入液体 B. 用胶头滴管吸取液体 C. 给盛有液体的试管加热 D. 量取液体体积 3. 下列说法错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源是有限的 B. 二氧化碳是空气污染物 C. 生活污水的任意排放会造成水体的污染 D. 被污染的空气会严重损害人体健康 4. 为提高汽油的抗震性，可以在汽油中加入少量的四乙基铅[Pb（C2H）4]。但是，在汽油中使用四乙基铅存在着许多的问题。四乙基铅有毒，只需少量就可以使人体中毒，四乙基铅从气缸中排出会造成了一定程度的环境污染。下列有关四乙基铅的说法中正确的是（　　） A. 四乙基铅分子有毒 B. 四乙基铅分子中铅元素的质量分数最大 C. 四乙基铅分子中含有29个原子核 D. 四乙基铅中碳元素和氢元素的质量比为2：5 5. 物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质.用途对应关系合理的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能助燃 用作火箭燃料 B 石墨 导电性 用于制作铅笔芯 C 氦气 化学性质稳定 用于制造电光源 D 氦气 密度小子空气 可用于填充探空气球 A. A B. B C. C D. D 6. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 7. 查阅资料得知：Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，利用如图装置可以完成该实验（不考虑水分蒸发），下列说法中不正确的是（　　） A. 反应后，烧瓶中减少的质量与烧杯中增加的质量相等 B. 该反应不属于分解反应 C. 反应前后，H2SO4中的化合价有发生改变 D. R一定含有氢、氧两种元素，可能含有硫元素 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧，发白光，放热，生成一种无色使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 氢氧化钾溶液滴入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀，溶液由浅绿色变为无色 C. 电解水实验，两极均有气泡产生，正、负两极气体体积比约为2∶1 D. 熟石灰与硝酸铵固体一起研磨，有刺激性气味的气体生成 9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确是 A. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 B. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 C. 农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D. 日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点 10. 要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ) 事 实 解 释 A CO有毒性，而CO2无毒 两物质的组成元素不同，分子结构也不同 B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中存在由移动的电子 C 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红色 在稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子的体积受热时增大 A. A B. B C. C D. D 11. 元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子在化学反应中易得到电子 D. 碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 Na2I 12. 下列有关资源的叙述不正确的是 A. 石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 B. 农业上将漫灌改为喷灌或滴灌可以节约水资源 C. 如果能有效的提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 D. 空气是一种宝贵的资源，可用于石油加工、运输等领域 13. 如表中对有关生产、生活中化学知识的整理和归纳正确的是 A ①提高粮食产量：大量使用化肥农药 ②节约用水：工业废水直接灌溉农田 B ①热水瓶中的水垢：用食醋除去 ②生活用水硬度过大：煮沸后使用 C ①吹灭蜡烛的灭火原理：隔绝氧气 ②防止CO中毒：室内放一盆水 D ①放置鱿鱼变质：用甲醛溶液浸泡 ②预防龋齿：使用含氟牙膏 A. A B. B C. C D. D 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 15. 化学反应能制得新物质。如图是Cu（OH）2、CuCl2、Cu（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过加入氯化镁溶液或稀盐酸可实现①的转化 B. 只通过一步反应不能实现②的转化 C. 只通过一步反应能实现④的转化 D. 加入氢氧化钠等可溶性碱能实现③的转化 16. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B. 镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼 17. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42- C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl- 二、多选题（本题共3小题，每小题2分，共6分，每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列表格中所选药品或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 净化∶水中的色素和异味 加入明矾，过滤 B 除杂∶除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠 加热 C 检验∶验证硫酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的硝酸银溶液 D 鉴别∶碳酸钾、氯化钾，稀盐酸 石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象能正确反映对应的变化关系的是 A. 向澄清石灰水中加入少量生石灰 B. 分别向等质量等质量分数的稀盐酸中逐渐加入锌粉和铁粉 C. 加热一定质量的高锰酸钾至完全反应 D. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加入硫酸溶液至恰好完全反应 20. 一包不纯氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 用适当的化学符号和数字表示： （1）3个水分子∶______； （2）地壳中含量最多的金属元素∶______； （3）氧化铁中铁元素的化合价∶______。 22. 宏观与微观的结合，使化学的学习变得丰富多彩，请回答下列问题。 如图是利用海水提取氯化钠的过程∶ （1）图中①是______（“结晶”或“吸附”）池。 （2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行______，除去泥沙等不溶性杂质。 （3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是______。 蒸发溶剂，得到纯净氯化钠固体。 （4）如图是两种变化的微观图示∶ ①②两种变化中属于物理变化的是______（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是______。 23. 日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。 （1）下列生活常识正确的是______。 A. 奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 B. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 C. 为避免浪费，发霉的大米海洗干净后继续食用 D 炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭 （2）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有______作用。 （3）人体缺______元素会引起骨质疏松、佝偻病等。 （4）写出工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式______。 24. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如左图所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填序号)。 （2）如图中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 （3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，除了改变温度还可采用的方法是______。 （4）由图分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填序号)。 A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙 C. 溶液质量：甲>乙 D. 溶质质量分数：甲>乙 25. 如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） （1）用高炉炼铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示），石灰石的作用是______。 （2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是______。 （3）铁与镍相比，铁的金属活动性______（填“>”“<”或“=”）镍，判断依据是______（用化学方程式表示）。 26. 已知A-G为初中常见的8种物质，H是汽车尾气污染物之一，组成G的两种元素的质量比为7∶3，E可用于制玻璃，C是可溶性银盐，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），请回答下列问题： （1）写出物质C的化学式∶______； （2）D溶液和E溶液发生反应的现象∶______； （3）写出H转化为A的化学方程式∶______； （4）补充一条互相转化的关系∶______。（填字母） 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 小刚同学在做一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题： （1）图示实验中有一处明显的错误是______；图示实验中玻璃棒的作用是______。 （2）小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要用______mL量筒，取水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）。 （3）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量______（选填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 28. 请根据下列装置，回答问题： Ⅰ、制取氧气： （1）与出图中标号①）的仪器名称______。 （2）实验室加热一种固体纯净物制取O2的化学反应方程式为______。用B、C装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。相对合理的顺序是②______（填字母）。 A．①在②之前 B．①在②之后。 如图D所示，在组装发生装置时需要调整试管的倾斜角度，可松开③______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）用固液混合物制取O2，选用装置E作为发生装置，但要得到平稳的气流，可从F、G、H中选取______取代E中的单孔塞，以达到目的。 Ⅱ、制取二氧化碳： （4）用气密性良好的装置A制取二氧化碳过程中，若小脉同学收集满一瓶二氧化碳所需时间比其他同学都长，试分析他在操作上的错误可能是______。 （5）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中注入约体积的水，如图1所示，充分振荡后，瓶内气压______（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。 29. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图三个实验∶（所用金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同） （1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是______。 （2）实验Ⅰ现象是______。 （3）实验Ⅱ反应的化学方程式是______。 （4）甲同学认为∶通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是______。 （5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验。如图所示∶实现了探究目的，X、Y分别是______。 30. 勇往直前学习小组的同学在进行酸、碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示。 【收集证据】 （1）甲组实验中发生反应的化学方程式为______，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，在此基础上改进实验时你可以补充的一种最理想的药品是______。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是______。 【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究： 【提出问题】除Cl-外，废液缸中还含有哪几种离子？ 【猜想与假设】 （2）小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH- 小美：______ （3）上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是______。 【设计实验】 （4）为得出结论，同学们设计了如图所示的实验，根据实验现象可以得出______的猜想是正确的，从而得出结论。 【总结与归纳】 （5）回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与______（填物质类别）反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的______来推知某些离子的有无。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 大理石是常见的建筑材料，其主要成分为碳酸钙，它高温分解生成的二氧化碳，通过光合作用可转化为葡萄糖，（葡萄糖的化学式为C6H12O6） （1）葡萄糖的相对分子质量是______。 （2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）90g葡萄糖中所含氢元素质量为______g。 32. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）原混合物中NaCl的质量； （2）AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$