精品解析：2025年辽宁省大连市甘井子区中考一模化学试题

2024—2025学年度第二学期双基测试 九 年 级 化 学 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题 （共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列元素都是金属元素的是 A. C、Cu B. S、Fe C. K、Mg D. H、Na 【答案】C 【解析】 【详解】A、“C” 代表碳元素，属于非金属元素；“Cu” 代表铜元素，属于金属元素，A 选项不符合要求； B、“S” 代表硫元素，属于非金属元素；“Fe” 代表铁元素，属于金属元素，B 选项不符合要求； C、“K” 代表钾元素，“Mg” 代表镁元素 ，二者都带有 “钅” 字旁，均属于金属元素，C 选项符合要求； D、“H” 代表氢元素，属于非金属元素；“Na” 代表钠元素，属于金属元素，D 选项不符合要求。 故选C。 2. 大连地域辽阔，物产丰富。下列特产中维生素含量最高的是 A. 樱桃 B. 海蛎子 C. 海参 D. 大骨鸡 【答案】A 【解析】 【详解】A、樱桃属于水果，富含维生素，正确； B、海蛎子富含蛋白质，错误； C、海参富含蛋白质，错误； D、大骨鸡富含蛋白质，错误； 故选A。 3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收电池，可以减少污染，符合要求； B、低碳出行，可以减少私家车的使用，减少传统化石燃料的使用，可以减少污染，符合要求； C、滥伐森林，使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害，不符合要求； D、治理污水，可以减少水体污染，符合要求； 故选：C。 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 5. 镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A. 2Mg B. Mg2+ C. 2Mg2+ D. Mg2 【答案】C 【解析】 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 6. 下列实验操作中，不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 滴加液体试剂 C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故A正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B正确； C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故C错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D正确； 故选：C。 7. 据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； 故选：A。 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸 （C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 三七氨酸由20种元素组成 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子个数比为5：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、由三七氨酸的化学式C5H8N2O5可知，它是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误； B、三七氨酸由三七氨酸分子构成，分子由原子构成，不含氮分子，B 错误； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，不是氢元素，C 错误； D、根据化学式C5H8N2O5，三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为，D 正确。 故选D。 9. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g。在40℃下，依据如表所示的数据进行KCl溶于水的实验探究，下列说法中不正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 50 50 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①<② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：5 C. 将实验②、③的溶液分别降温，都有晶体析出 D. 将实验①、③物质混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、40℃时KCl的溶解度为40g，即40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，50g水中最多能溶解20g氯化钾，达到饱和状态，①②中溶剂质量相等都是50g，①中加入10g氯化钾，可完全溶解，②中加入20g氯化钾，恰好完全溶解，溶质质量①＜②，则在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＜②，故选项说法正确； B、40℃时KCl溶解度为40g，即40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，50g水中最多能溶解20g氯化钾，达到饱和状态，③溶剂质量为50g，加入30g氯化钾，50g水最多只能溶解20g氯化钾，即溶质质量为20g，则所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5，故选项说法错误； C、②溶剂质量为50g，加入20g氯化钾，恰好完全溶解，得到40℃时KCl恰好饱和的溶液，③溶剂质量为50g，加入30g氯化钾，50g水最多只能溶解20g氯化钾，③也是40℃时KCl的饱和溶液，将实验②、③的溶液分别降温，氯化钾的溶解度减小，都有晶体析出，故选项说法正确； D、②溶剂质量为50g，加入20g氯化钾，恰好完全溶解，得到40℃时KCl恰好饱和的溶液；将实验①、③物质混合，温度为40℃，溶剂质量为50g+50g=100g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，100g水中最多能溶解40g氯化钾，形成的是40℃时氯化钾恰好饱和的溶液，可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确； 故选：B。 10. 分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 A. 除去CO2中的少量CO ———通过灼热的氧化铜 B. 除去铜粉中含有的少量铁粉 ———加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去N2中混有的少量O2——通过炽热的炭层 D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4——加入过量的铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，，这样可以将一氧化碳转化为二氧化碳，而CO2与氧化铜不反应，从而除去中CO2的少量CO，能达到实验目的； B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，而铜不与稀硫酸反应。通过加入过量稀硫酸，可将铁粉反应掉，然后经过过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的铜粉，能达到实验目的； C、炽热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳，，N2与炽热的炭层不反应，虽然除去了氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，不能达到实验目的； D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，，反应后过滤，可除去生成的铜和过量的铁，得到纯净的FeSO4溶液，能达到实验目的。 故选C。 第二部分 非选择题 （共40分） 本部分共包括4小题。 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ、在实验室用下列装置制取气体并验证气体的性质 （1）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______；与装置 B相比，使用装置C的优点是______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用装置D收集氧气，气体应从导管口______（填“a”或“b”）端通入。 （3）将氧气倒入装置E中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，该现象说明氧气具有______和______的性质。 Ⅱ、粗盐中难溶性杂质的去除 （4）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→______（填字母序号）。 （5）实验②分离混合物的方法为______，其中玻璃棒的作用为______。 （6）实验③的名称为______，停止加热的时机是观察到______。 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应速率 （2） ①. ②. a （3） ①. 支持燃烧 ②. 密度比空气大 （4）①→②→③ （5） ①. 过滤 ②. 引流 （6） ①. 蒸发 ②. 蒸发皿中出现较多固体时 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 与装置B相比，使用装置C的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 装置D是排水法收集气体的装置，氧气不易溶于水且密度比水小，若用装置D收集氧气，气体应从导管口a通入，将水从b导管口排出； 【小问3详解】 将氧气倒入装置E中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，则说明氧气具有支持燃烧和密度比空气大的性质； 小问4详解】 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，正确的实验顺序依次是④→①→②→③； 【小问5详解】 实验②是将固体和液体分离，分离混合物的方法为过滤。玻璃棒作用为引流，防止液体溅出； 【小问6详解】 实验③的名称为蒸发。停止加热的时机是观察到蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将剩余水分蒸干。 12. CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【CO2的循环】 Ⅰ、自然界中存在碳循环。 （1）煤、______、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。 （2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：，X的化学式为______。 【CO2的捕集】 Ⅱ、捕集 CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。 （3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于______变化。 （4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。 ① 开始时三颈瓶内压强变大的原因是______。 ②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为______，得到的实验数据与上述实验进行对照。 【CO2的封存】 Ⅲ、CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中、从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔______。 （6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是______（用化学方程式表示）。 【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 （7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为______。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为______kg。 【答案】（1）石油 （2）C6H12O6 （3）物理 （4） ①. 注入氢氧化钠溶液时，液体挤压瓶内气体，使瓶内气体压强瞬间增大 ②. 等体积的水 （5）变小 （6） （7） ①. ②. 11 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们燃烧都会产生二氧化碳。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、12、18，反应后除X外Fe、C、H、O的个数分别是0、0、12，则X含有6个C、12个H、6个O，X的化学式为C6H12O6。 【小问3详解】 膜分离法捕集气体过程中，没有新物质生成，只是将二氧化碳气体分离出来，属于物理变化。 【小问4详解】 ①开始时，将氢氧化钠溶液快速注入三颈瓶，液体占据一定空间，挤压瓶内原有气体，导致瓶内压强瞬间变大。 ②氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，需排除水对实验的干扰，所以将氢氧化钠溶液替换为等体积的水进行对照实验。 【小问5详解】 从微观角度看，气态二氧化碳转化为液态二氧化碳，分子本身不变，但分子间间隔变小。 【小问6详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为； 设可以消耗二氧化碳的质量为x x=11kg 13. 阅读下面文章。 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，控制SO2污染的方法有：燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫 （即烟气脱硫）。 燃烧后脱硫 （即烟气脱硫）一般可分为干法和湿法两大类。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，结果如图1所示。湿法烟气脱硫是指用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气，流程如图2、图3所示。 回答下列问题： （1）煤炭是一种______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，硫燃烧的化学方程式为______。 （3）在图1实验中，所取3份煤的质量需相等， 目的是______；由图可知在燃煤过程中，脱硫效率最高的吸收剂是______。 （4）依据图2回答： ①吸收塔中，用NaOH溶液吸收 SO2可生成Na2SO3，反应的化学方程式为______。NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO2，原因是______。 ②沉淀室中发生是复分解反应，化学方程式为______（资料：Na2SO3与 Na2CO3化学性质相似）。 ③该流程中，循环利用的物质是______。 （5）某烟气中含N2、O2、SO2等气体， 可用FeSO4催化处理其中的SO2， 部分流程如图3 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液和适量铁粉，在其他条件相同时，吸收液的起始温度对脱硫率及吸收液pH的影响如图4所示（资料：“脱硫”时发生的主要反应为） ① 温度大于60℃时脱硫率下降，原因是______。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高。原因有：反应消耗水，溶剂质量减小；______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. 控制单一变量 ②. 碱石灰 （4） ①. ②. 增大了反应物的接触面积 ③. ④. NaOH溶液 （5） ①. 温度升高，气体在溶液中的溶解度减小，部分SO2从溶液中逸出 ②. 【解析】 小问1详解】 煤炭主要成分是碳，还含有硫等其他元素，由多种物质组成，所以是混合物。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。 【小问3详解】 实验中只有保证除吸收剂外其他条件相同（如煤的质量相等），才能准确对比不同吸收剂的脱硫效果，这是控制单一变量原则的应用； 从图 1 可以看出，使用碱石灰作吸收剂时，燃煤烟气中二氧化硫含量相对最低，说明脱硫效率最高。 【小问4详解】 ①氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； NaOH 溶液喷成雾状，增大了与二氧化硫气体的接触面积，使反应更充分，能充分吸收。 ②因为Na2SO3与 Na2CO3化学性质相似，类比碳酸钠与氢氧化钙的反应（），亚硫酸钠与氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 ③从图 2 流程看，沉淀室反应生成了 NaOH 溶液，又回到吸收塔循环使用。 【小问5详解】 ①气体溶解度一般随温度升高而减小，温度大于60℃时，在溶液中溶解度减小，SO2逸出溶液，参与反应的SO2减少，导致脱硫率下降。 ②“脱硫” 时生成了硫酸，加入的铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，使溶液浓度升高，该反应的化学方程式为。 14. 化学小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 I、认识校园土壤的酸碱性 （1）同学们参观校园农场，观察农场环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。 （2）测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园农场里五份不同位置的土样样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量浸出液点到pH试纸上，测其pH。 ①在农场里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是______（填字母序号）。 ②步骤1中可使用的酸碱指示剂为______（写出一种即可）。 ③步骤2中pH 试纸呈现的颜色与______对照，测得浸出液的酸碱度如下表所示，依据结果可得该农场的土壤呈______性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 5 6 6 5 5 Ⅱ、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （3）同学们经讨论确定实验方案的主要考量点有：需选取生长周期较短的植物；需控制______这一单一变量；需明确评判植物生长差异的具体指标。 （4）经查阅资料后，小组同学以绿豆和大蒜作为样本在不同营养液中探究其生长情况，测定结果如图1、图2 所示。 ①实验结果表明，绿豆在______性营养液中生长较慢，但大蒜生长较快。 ②为使测定结果更科学准确，应添加一组绿豆在______性营养液中生长情况的实验。 Ⅲ、改良校园农场土壤的酸碱性 （5）经调查发现，长期过量施用氮肥是导致该校园农场土壤酸碱性发生改变的主要原因，下列化肥中属于氮肥的是______（填字母序号）。 A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. KCl D. Ca（H2PO4）2 （6）若使该校园农场土壤适宜种植绿豆，需向土壤中加入适量的______进行改良。通过本次实践活动，同学们发现要使植物较快生长需选取适宜的土壤环境。 【答案】（1）水分（或温度等，合理即可） （2） ①. B ②. 紫色石蕊溶液 ③. 标准比色卡 ④. 酸 （3）土壤酸碱性 （4） ①. 酸 ②. 中 （5）A （6）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 影响植物生长的环境因素除了光照、土壤成分及酸碱性外，水分、温度等也是重要因素。 【小问2详解】 ①B 选项的取样位置分布更均匀，能更全面地反映农场土壤情况；A 选项集中角落，C 选项集中在一侧，都不能很好地代表整个农场土壤，所以 B 最合理。 ②紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可用于检验溶液酸碱性。 ③用 pH 试纸测溶液 pH 时，要将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照； pH 小于 7 的溶液呈酸性，从表格看，测得 pH 小于 7，所以农场土壤呈酸性。 【小问3详解】 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，要控制的单一变量就是土壤酸碱性。 【小问4详解】 ①从图 1 看，相同时间内，绿豆芽在酸性营养液中的长度小于在碱性营养液中的长度，可知绿豆在酸性营养液中长度增长相对较慢。 ②为使实验更科学准确，除了酸性和碱性营养液的实验，应添加一组绿豆在中性营养液中生长情况的实验作对照。 【小问5详解】 氮肥是只含氮元素这一营养元素的化肥。NH4NO3含氮元素，属于氮肥；KH2PO4含钾和磷元素，是复合肥；KCl含钾元素，是钾肥；Ca(H2PO4)2含磷元素，是磷肥。 故选A。 【小问6详解】 校园农场土壤呈酸性，绿豆在碱性环境生长较好，熟石灰（氢氧化钙）是常见的碱性物质，可用于改良酸性土壤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期双基测试 九 年 级 化 学 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题 （共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列元素都是金属元素的是 A. C、Cu B. S、Fe C. K、Mg D. H、Na 2. 大连地域辽阔，物产丰富。下列特产中维生素含量最高的是 A. 樱桃 B. 海蛎子 C. 海参 D. 大骨鸡 3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 5. 镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A. 2Mg B. Mg2+ C. 2Mg2+ D. Mg2 6. 下列实验操作中，不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 滴加液体试剂 C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体试剂 7. 据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸 （C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 三七氨酸由20种元素组成 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8 9. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g。在40℃下，依据如表所示的数据进行KCl溶于水的实验探究，下列说法中不正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 50 50 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①<② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂质量比为3：5 C. 将实验②、③的溶液分别降温，都有晶体析出 D. 将实验①、③物质混合可得到与②浓度相等的溶液 10. 分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是 A. 除去CO2中的少量CO ———通过灼热的氧化铜 B. 除去铜粉中含有的少量铁粉 ———加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C. 除去N2中混有的少量O2——通过炽热的炭层 D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4——加入过量的铁粉，过滤 第二部分 非选择题 （共40分） 本部分共包括4小题。 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ、在实验室用下列装置制取气体并验证气体的性质 （1）实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______；与装置 B相比，使用装置C的优点是______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用装置D收集氧气，气体应从导管口______（填“a”或“b”）端通入。 （3）将氧气倒入装置E中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，该现象说明氧气具有______和______的性质。 Ⅱ、粗盐中难溶性杂质的去除 （4）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→______（填字母序号）。 （5）实验②分离混合物的方法为______，其中玻璃棒的作用为______。 （6）实验③的名称为______，停止加热的时机是观察到______。 12. CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【CO2的循环】 Ⅰ、自然界中存在碳循环。 （1）煤、______、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。 （2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：，X的化学式为______。 【CO2的捕集】 Ⅱ、捕集 CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。 （3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于______变化。 （4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。 ① 开始时三颈瓶内压强变大的原因是______。 ②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为______，得到的实验数据与上述实验进行对照。 【CO2的封存】 Ⅲ、CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中、从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔______。 （6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是______（用化学方程式表示）。 【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 （7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为______。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为______kg。 13. 阅读下面文章。 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，控制SO2污染的方法有：燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫 （即烟气脱硫）。 燃烧后脱硫 （即烟气脱硫）一般可分为干法和湿法两大类。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，结果如图1所示。湿法烟气脱硫是指用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气，流程如图2、图3所示。 回答下列问题： （1）煤炭是一种______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，硫燃烧的化学方程式为______。 （3）在图1实验中，所取3份煤质量需相等， 目的是______；由图可知在燃煤过程中，脱硫效率最高的吸收剂是______。 （4）依据图2回答： ①吸收塔中，用NaOH溶液吸收 SO2可生成Na2SO3，反应的化学方程式为______。NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO2，原因是______。 ②沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为______（资料：Na2SO3与 Na2CO3化学性质相似）。 ③该流程中，循环利用的物质是______。 （5）某烟气中含N2、O2、SO2等气体， 可用FeSO4催化处理其中的SO2， 部分流程如图3 所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液和适量铁粉，在其他条件相同时，吸收液的起始温度对脱硫率及吸收液pH的影响如图4所示（资料：“脱硫”时发生的主要反应为） ① 温度大于60℃时脱硫率下降，原因是______。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高。原因有：反应消耗水，溶剂质量减小；______（用化学方程式表示）。 14. 化学小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 I、认识校园土壤的酸碱性 （1）同学们参观校园农场，观察农场环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。 （2）测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园农场里五份不同位置的土样样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量浸出液点到pH试纸上，测其pH。 ①在农场里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是______（填字母序号）。 ②步骤1中可使用酸碱指示剂为______（写出一种即可）。 ③步骤2中pH 试纸呈现的颜色与______对照，测得浸出液的酸碱度如下表所示，依据结果可得该农场的土壤呈______性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 6 5 5 Ⅱ、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （3）同学们经讨论确定实验方案的主要考量点有：需选取生长周期较短的植物；需控制______这一单一变量；需明确评判植物生长差异的具体指标。 （4）经查阅资料后，小组同学以绿豆和大蒜作为样本在不同营养液中探究其生长情况，测定结果如图1、图2 所示。 ①实验结果表明，绿豆在______性营养液中生长较慢，但大蒜生长较快。 ②为使测定结果更科学准确，应添加一组绿豆在______性营养液中生长情况的实验。 Ⅲ、改良校园农场土壤酸碱性 （5）经调查发现，长期过量施用氮肥是导致该校园农场土壤酸碱性发生改变的主要原因，下列化肥中属于氮肥的是______（填字母序号）。 A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. KCl D. Ca（H2PO4）2 （6）若使该校园农场土壤适宜种植绿豆，需向土壤中加入适量的______进行改良。通过本次实践活动，同学们发现要使植物较快生长需选取适宜的土壤环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$