压轴题01 选择题 溶液中的化学反应-【压轴题】2025年中考科学压轴题专项训练（浙江专用）

压轴题01 选择题-溶液中的化学反应 1.本专题包括复杂反应体系中的成分分析：涉及多个化学反应的混合体系，如金属与多种盐溶液的反应、酸碱盐之间的连续反应或同时反应等。溶解度曲线的综合应用：结合溶解度曲线考查溶液的状态（饱和溶液或不饱和溶液）、溶解度随温度的变化规律、溶液中溶质质量分数的计算。实验探究与设计：例如探究酸与碱中和反应的实质，设计实验证明反应的发生以及反应后溶液中溶质的成分；或者对某一未知溶液进行成分探究。图像分析与数据处理：通过给出与溶液中化学反应相关的图像，如沉淀生成量与反应物加入量的关系图、溶液pH随反应进行的变化曲线、物质溶解度随温度变化曲线等。化学计算与综合应用：将溶液中的化学反应与化学计算相结合，考查学生的综合应用能力。实际情境中的化学反应：将溶液中的化学反应与生活、生产实际或科技前沿等情境相结合，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。 2、解答好此类问题要求学生对知识点十分清晰，物质间能否反应，反应先后顺序等，涉及计算时也要注意化学方程式的书写与计算。另外要认真阅读题目，圈出关键信息，如溶液的成分、浓度、反应条件、实验现象、图像中的数据和变化趋势等 知识点一、溶液 1、溶液的概念与组成：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。能区分溶液中的溶质和溶剂，了解常见的溶剂如水、酒精等。 2、溶解度与溶解度曲线 掌握溶解度的四要素（一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量）。 能读懂溶解度曲线，根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度变化的趋势，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，确定物质的结晶方法（蒸发结晶或降温结晶）。 3、溶液的浓度：掌握溶质质量分数的概念和计算公式，能进行有关溶质质量分数的简单计算，包括溶液的稀释、浓缩等计算。溶质的质量分数＝×100%＝×100% 知识点二、重要的化学反应 1、金属与酸反应 (1)多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属单质先与该盐溶液发生置换反应。 (2)一种金属与多种溶质的盐溶液反应，该金属单质优先置换最不活泼的金属。 2、金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液溶质的成分 (1)一种金属与一种盐溶液 示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸铜溶液中，反应情况如图。 (2)一种金属和两种溶质的盐溶液的反应。 示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图。 3、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。要清楚物质间反应后无明显现象的分析过程。 知识点三、掌握酸碱盐的性质与反应 1、酸的通性：酸能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱发生中和反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐。 2、碱的通性：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸发生中和反应生成盐和水，与某些盐反应生成新碱和新盐。 3、盐的性质：盐与金属反应生成新盐和新金属（符合金属活动性顺序），盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐。 知识点四、离子间的反应 离子共存：判断溶液中离子能否大量共存，即离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。 特征离子关系图（连线的离子之间能反应） 01 样品成分的鉴定 1. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（　　） A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 02 一种试剂加入到混合溶液中的反应 2. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 03 多种试剂加入到混合溶液中的反应 3. 小金完成了如图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中硫酸无剩余 B．观察到实验②中红色褪去 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含Na2SO4和BaCl2 04 金属与混合盐溶液间的反应 4. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 1. 如图，小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中。根据实验现象可知（　　） A．产生的无色气体是CO2 B．滤液中一定含有银离子 C．金属M的活泼性介于银和铜之间 D．滤渣中一定含有银单质、铜单质和金属M 2. 小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 3. 某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 4. 向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　） A．a：Cl﹣；b：；c：；d：K+ B．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： C．a：K+；b：；c：；d：Cl﹣ D．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： 5. 小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（　　） A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克 B．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克 C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克 D．反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克 6. 向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（　　） A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+ 7. 向硝酸银溶液中加入质量为m1的镁粉和锌粉的混合物，充分反应后经多次过滤洗涤，得到滤渣和无色滤液。将滤渣烘干，称的质量为m向滤液中滴入氯化钠溶液，发现有沉淀产生。则下列说法不正确的是（　　） A．滤液中只有硝酸银和硝酸镁 B．滤渣中只有银，没有镁和锌 C．m1＜m2 D．滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出 8. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 9. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 10. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 11. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 12. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题01 选择题-溶液中的化学反应 1.本专题包括复杂反应体系中的成分分析：涉及多个化学反应的混合体系，如金属与多种盐溶液的反应、酸碱盐之间的连续反应或同时反应等。溶解度曲线的综合应用：结合溶解度曲线考查溶液的状态（饱和溶液或不饱和溶液）、溶解度随温度的变化规律、溶液中溶质质量分数的计算。实验探究与设计：例如探究酸与碱中和反应的实质，设计实验证明反应的发生以及反应后溶液中溶质的成分；或者对某一未知溶液进行成分探究。图像分析与数据处理：通过给出与溶液中化学反应相关的图像，如沉淀生成量与反应物加入量的关系图、溶液pH随反应进行的变化曲线、物质溶解度随温度变化曲线等。化学计算与综合应用：将溶液中的化学反应与化学计算相结合，考查学生的综合应用能力。实际情境中的化学反应：将溶液中的化学反应与生活、生产实际或科技前沿等情境相结合，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。 2、解答好此类问题要求学生对知识点十分清晰，物质间能否反应，反应先后顺序等，涉及计算时也要注意化学方程式的书写与计算。另外要认真阅读题目，圈出关键信息，如溶液的成分、浓度、反应条件、实验现象、图像中的数据和变化趋势等 知识点一、溶液 1、溶液的概念与组成：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。能区分溶液中的溶质和溶剂，了解常见的溶剂如水、酒精等。 2、溶解度与溶解度曲线 掌握溶解度的四要素（一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量）。 能读懂溶解度曲线，根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度变化的趋势，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，确定物质的结晶方法（蒸发结晶或降温结晶）。 3、溶液的浓度：掌握溶质质量分数的概念和计算公式，能进行有关溶质质量分数的简单计算，包括溶液的稀释、浓缩等计算。溶质的质量分数＝×100%＝×100% 知识点二、重要的化学反应 1、金属与酸反应 (1)多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属单质先与该盐溶液发生置换反应。 (2)一种金属与多种溶质的盐溶液反应，该金属单质优先置换最不活泼的金属。 2、金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液溶质的成分 (1)一种金属与一种盐溶液 示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸铜溶液中，反应情况如图。 (2)一种金属和两种溶质的盐溶液的反应。 示例：将铁粉不断地加入到一定质量的硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图。 3、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。要清楚物质间反应后无明显现象的分析过程。 知识点三、掌握酸碱盐的性质与反应 1、酸的通性：酸能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱发生中和反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐。 2、碱的通性：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸发生中和反应生成盐和水，与某些盐反应生成新碱和新盐。 3、盐的性质：盐与金属反应生成新盐和新金属（符合金属活动性顺序），盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐。 知识点四、离子间的反应 离子共存：判断溶液中离子能否大量共存，即离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。 特征离子关系图（连线的离子之间能反应） 01 样品成分的鉴定 1. 有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（　　） A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误； B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确； C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，或固体中含有氧化铜、铁两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有亚铁离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误； D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。 故选：B。 02 一种试剂加入到混合溶液中的反应 2. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。 A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，正确； B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误； C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确； D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确； 故选：B。 03 多种试剂加入到混合溶液中的反应 3. 小金完成了如图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中硫酸无剩余 B．观察到实验②中红色褪去 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含Na2SO4和BaCl2 【解答】解：A、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，所以实验①中氢氧化钠有剩余，硫酸无剩余，故A正确； B、实验②中反应生成了盐酸，溶液始终为红色，故B错误； C、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，故C错误； D、实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠，故D错误。 故选：A。 04 金属与混合盐溶液间的反应 4. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　） A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁 【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故A错误； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误； C、滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银，故C错误； D、滤出的固体中一定含有银，滤液一定含有硝酸亚铁，故D正确。 故选：D。 1. 如图，小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中。根据实验现象可知（　　） A．产生的无色气体是CO2 B．滤液中一定含有银离子 C．金属M的活泼性介于银和铜之间 D．滤渣中一定含有银单质、铜单质和金属M 【解答】解：A、将一定质量金属M的粉末逐渐加入到AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后溶液呈无色，说明M与硝酸铜发生了置换反应，M的金属活动性比铜强，由于铜的金属活动性比银强，则M先与硝酸银反应，硝酸银反应完，M再与硝酸铜反应，过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣是银、铜、M的混合物，M与稀盐酸反应生成氢气，则产生的无色气体是氢气，故选项说法错误。 B、滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成，说明滤液中一定不含银离子，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，金属M活泼性比银、铜强，故选项说法错误。 D、根据A选项的解析，滤渣中一定含有银单质、铜单质和金属M，故选项说法正确。 故选：D。 2. 小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　） A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag 【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。 B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。 C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。 D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。 故选：C。 3. 某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 【解答】解：A、由上述分析可知，m点时，铁与硝酸银恰好反应完，固体物质是银，故A错误； B、由上述分析可知，n点时，铁粉剩余，硝酸银反应完，溶液中的溶质为硝酸亚铁，故B错误； C、由图示可知，a点时，加入了稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，固体表面产生气泡，故C正确； D、b点时，铁与稀硫酸恰好反应完，银与稀硫酸不反应，此时溶液中只有一种金属阳离子Fe2+，故D错误； 故选：C。 4. 向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　） A．a：Cl﹣；b：；c：；d：K+ B．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： C．a：K+；b：；c：；d：Cl﹣ D．a：K+；b：；c：Cl﹣；d： 【解答】解：向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡，先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑，则一开始的数目逐渐减小至0；的数目先逐渐增加，后逐渐减小减小至0；反应前后钾离子的数目不变；氯离子的数目从0开始逐渐增加，则a：K+；b：；c：；d：Cl﹣。 故选：C。 5. 小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（　　） A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克 B．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克 C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克 D．反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克 【解答】解：A、反应至A点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液质量增加40g，说明所加NaOH溶液的质量为40g，该选项不正确。 B、反应至B点时，氯化铜恰好完全反应，氢氧化钠中的钠元素完全转化到反应生成的氯化钠中，氢氧化钠质量＝200g×10%＝20g，钠元素质量＝20g11.5g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝11.5g29.25g，该选项正确。 C、过程中反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量小于300g，该选项不正确。 D、反应至A点时，反应的氢氧化钠溶液质量是40g，氢氧化钠质量是40g×10%＝4g，钠元素质量＝4g2.3g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝2.3g5.85g，该选项不正确。 故选：B。 6. 向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（　　） A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+ 【解答】解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应， 向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀出现，说明滤液中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子，即滤液中一定含有镁离子、锌离子，可能含有亚铁离子，一定没有银离子；滤渣一定含有置换出的银，可能含有铁和锌，一定没有镁；观察选项， 故选：C。 7. 向硝酸银溶液中加入质量为m1的镁粉和锌粉的混合物，充分反应后经多次过滤洗涤，得到滤渣和无色滤液。将滤渣烘干，称的质量为m向滤液中滴入氯化钠溶液，发现有沉淀产生。则下列说法不正确的是（　　） A．滤液中只有硝酸银和硝酸镁 B．滤渣中只有银，没有镁和锌 C．m1＜m2 D．滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出 【解答】解：A、向滤液中滴入氯化钠溶液，发现有沉淀产生，是因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明滤液中含有硝酸银，即硝酸银过量，则滤液中含有过量的硝酸银和反应生成的硝酸镁、硝酸锌，该选项说法不正确； B、硝酸银过量，则滤渣中只有银，没有镁和锌，该选项说法正确； C、镁、锌和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系： Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag， 24 216 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag， 65 216 由以上质量关系可知，镁、锌和硝酸银反应后固体质量增大，因此m1＜m2，该选项说法正确； D、滤渣中只有银，银不能和稀盐酸反应，该选项说法正确。 故选：A。 8. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 9. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。 ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。 故选：B。 10. 烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85 【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以 A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误； B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误； C、设氢氧化钡的质量分数为x Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g x＝17.1%，故C错误； D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 50g×17.1% y z y＝11.65g，z＝2.9g 所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。 故选：D。 11. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 B．b的数值为100g C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g 【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确； C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 100g×x 100g×3.65% x＝5.3%，错误； D、设反应至B点时，产生气体的质量为y Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100g×3.65% y y＝2.2g，正确。 故选：C。 12. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　） A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子 【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol； ②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡； 确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+； Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有； 第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol； 则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+； 故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣； 故选：C。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$