精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月份月考化学试题 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板 B. 食盐中加入的 C. 加入少量在葡萄酒里 D. 用制时，加入的 2. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X一定为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若XH2S，则Y一定为SO2 D. 若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y 3. 下列方程式书写正确的是 A. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： B. 少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 4. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 5. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是 A. 国产大飞机“C919”机身使用碳纤维属于无机非金属材料 B. 中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ①         ②的体积分数不再变化         ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为      ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变         ⑦键断裂的同时有键形成 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 C. 单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡 D. 达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 8. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与是同种核素 D. 红磷与白磷互为同素异形体 9. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. NaCl的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. K+的结构示意图： 10. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C. 两种醇都可以在浓硫酸的作用下，发生消去反应 D. 两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛 11. 四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A. “花间一壶酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B. “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C. “1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D. “2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. E的单质为有毒气体 13. 四种主族元素的离子、、和（、、、为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述中不正确的为 A. 元素的原子序数： B. 最高价氧化物对应水化物碱性： C. 元素非金属性： D. 离子半径的大小顺序为 14. X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正价为＋7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是 A. 原子半径：M>Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y C. 等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2 D. X2Z2与X2M都属于共价化合物 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜绝缘板生产印刷电路，化学反应原理为。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：______。 （2）该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断依据是______。 （3）在该反应中显示出来的性质是______（填“还原性”或“氧化性”）。 Ⅱ．管道工人利用反应：可检验氯气管道是否漏气。 （4）该反应中还原剂是______（填化学式，下同），还原产物是______。 （5）用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：______。 Ⅲ．硫化氢（）是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中（已知CuS难溶于水），其转化流程如图所示。 （6）过程③发生的离子反应方程式为______。 （7）流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为______。 （8）该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中数目______（填“不变”、“增加”或“减少”）。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． （1）将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为___________。 （3）将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （4）仪器的名称为___________，干燥管的作用为___________。 （5）若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。 17. Ⅰ．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。 （3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 Ⅱ．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO2和NOx为主要存在形式。回答下列问题： （4）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是_______(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定 （5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_______。 （6）对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。 ①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_____。 ②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去： 12gFeS2完全转化为和时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 18. 研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）汽车尾气主要含、、、、等。 ①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有________。（填一项） ②写出汽车尾气催化转化装置中和反应的化学方程式________。 （2）储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如下图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 ①储存的物质是________（填写化学式）。 ②与反应生成1mol需要还原性尾气________mol。 （3）生物法脱的原理为： ①硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是________。 ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月份月考化学试题 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板 B. 食盐中加入的 C. 加入少量在葡萄酒里 D. 用制时，加入的 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液腐铜板发生反应，该反应为氧化剂，体现其氧化性，A正确； B．食盐中加入的，利用含有碘元素，达到补碘目的，B错误； C．加入少量在葡萄酒里可以抗氧化、杀菌，体现其还原性，C错误； D．用制时，加入的为催化剂，D错误； 故答案为：A。 2. 已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A. 若A为硝酸，则X一定为N2 B. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C. 若X为H2S，则Y一定为SO2 D. 若X为非金属单质，则A的浓溶液可以与金属Cu反应生成Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A为硝酸，逆推可知Z为NO2，Y为NO，X为N2或NH3，A错误； B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，若为SO3与H2O反应产生H2SO4，则反应为非氧化还原反应，B错误； C．若X为H2S，Y可能为SO2，也可能是S单质，C错误； D．若X为非金属单质S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，Cu和浓硫酸可以反应生成SO2，D正确； 答案选D 3. 下列方程式书写正确的是 A. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： B. 少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入少量具有还原性二氧化硫，二者发生氧化还原反应产生CaSO4、HClO、Cl-、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误； B．少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B正确； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH和都能与反应，离子方程式应为，故C错误； D．硅酸钠易溶于水，要拆成离子，离子方程式为，故D错误； 故选B。 4. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 5. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是 A. 国产大飞机“C919”机身使用的碳纤维属于无机非金属材料 B. 中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．太阳帆板的基本原理是利用硅和某些金属的光电效应，主要成分是Si，B不符合题意； C．氧化铁是红棕色粉末，瓷器的青色不可能来自氧化铁，C符合题意； D．放烟花的过程中涉及化学反应，反应中化学能转化为热能和光能，D不符合题意； 故选C。 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ①         ②的体积分数不再变化         ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为      ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变         ⑦键断裂的同时有键形成 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度为1：1不能确定其浓度保持不变，无法判定是否为平衡状态，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，不变时即平衡，正确； ⑦键断裂的同时有键形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化学计量数之比，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 7. 已知CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 C. 单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡 D. 达平衡时，二氧化氮转化率与甲烷的转化率相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据表中数据，反应在40min时，达到平衡状态，甲烷反应的物质的量为0.4mol，则二氧化氮反应0.8mol，生成0.4mol氮气，0.4mol二氧化碳和0.8mol水。 【详解】A．0~20min内，甲烷反应了0.25mol，则NO2反应了0.5mol，其反应速率==0.0125 mol•L-1•min-1，A错误； B．由实验数据可知，该反应在40min时达平衡状态（甲烷浓度不再改变），B错误； C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的，则一定要生成1 mol NO2（氮气与二氧化氮的计量数之比为1：2），此时未知正方向反应情况，故判断不了是否到达平衡，C错误； D．初始时，甲烷与二氧化氮的物质的量之比为1：2，其计量数之比也为1：2，则达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等，D正确； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与是同种核素 D. 红磷与白磷互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】 A．乙醇和二甲醚分子式相同而结构不同，互为同分异构体，A正确； B．与是质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．与是质子数相同，而中子数不同的原子，即同一元素的不同种核素，C不正确； D．红磷与白磷是由同种元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选C。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. NaCl的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. K+的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为乙烯的结构简式，而不是结构式，A不正确； B．NaCl由Na+和Cl-构成，电子式为，B正确； C．甲烷呈正四面体结构，则空间填充模型为 ，C正确； D．K为19号元素，原子核外有19个电子，则K+的结构示意图为，D正确； 故选A。 10. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C. 两种醇都可以在浓硫酸作用下，发生消去反应 D. 两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种醇都含有碳碳双键，都能与溴水中的发生加成反应，A正确； B．两种醇的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．醇在浓硫酸的作用下发生消去反应的条件是与羟基直接相邻的碳原子的邻位碳上有氢原子，芳樟醇中如图：，、号碳上的氢原子可以和羟基发生消去反应，号碳原子上虽然有氢原子，但会形成两个碳碳双键相连的情况，这种结构不稳定，不能发生消去反应；而香叶醇中，与羟基直接相邻的碳原子的邻位碳上有氢原子，若发生消去反应，会形成两个碳碳双键直接相连的情况，结构不稳定，不能发生消去反应，C错误； D．芳樟醇上，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，羟基不能被氧化；香叶醇中，与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，可被氧化为相应的醛，D正确； 故选C。 11. 四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A. “花间一壶酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B. “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C. “1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D. “2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿制美酒过程中，淀粉先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳，不是直接氧化，A错误； B．锻造宝剑“淬火”时，Fe与在高温下反应生成和，并非生成，B错误； C．U（铀）的原子序数是92，位于周期表第七周期，C正确； D．铝硅电子玻璃的基础成分主要是铝硅酸盐，不是Al - Si合金 ，D错误； 综上所述，答案是C。 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. E的单质为有毒气体 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素，据此解答。 【详解】A．HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．Cl2为有毒气体，故D正确； 答案选C。 13. 四种主族元素的离子、、和（、、、为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述中不正确的为 A. 元素的原子序数： B. 最高价氧化物对应水化物碱性： C. 元素非金属性： D. 离子半径的大小顺序为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目条件，四种主族离子的电子层结构相同，则依据电子数相等可得：，结合 ：推断如下： ； 【详解】A．综上，原子序数顺序为 ，A正确； B．X和Y为金属阳离子，原子序数 ，说明X在周期表中位于Y右侧。同周期主族金属的原子序数越大，金属性越弱，对应最高价氧化物水化物的碱性越弱。因此，最高价氧化物对应水化物碱性：Y的应强于X，B错误； C．Z和R为阴离子，原子序数 ，说明Z在周期表中位于R右侧。同周期主族非金属的原子序数越大，非金属性越强。因此，Z的非金属性应强于R，C正确； D．离子半径规律：电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。原子序数顺序为 ，对应离子半径顺序为 ，D正确； 故选B。 14. X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正价为＋7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是 A. 原子半径：M>Z>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y C. 等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2 D. X2Z2与X2M都属于共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Q元素的最高正价为+7，则Q为Cl元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，则Y为C元素；YM2和YZ2的最外层电子总数相同，则M和Z为同主族元素，M为硫元素、Z为氧元素；X元素的原子半径最小，则X为H元素，综上可知：X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、Q为Cl元素，据此分析作答。 【详解】A．C和O为第二周期主族，核电荷数大，原子半径小，而S为第三周期主族元素，则原子半径由大到小的顺序是S＞C＞O，A项错误； B．元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B项错误； C．Cl2在反应中由0价降为-1价，还原产物为Cl-，而ClO2在反应中由+4价降为-1价，还原产物也是Cl-，则当物质的量相等时，ClO2的杀菌能力明显强于Cl2，C项错误； D．H2O2与H2S均为不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物，因此都是共价化合物，D项正确； 答案选D。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，化学反应原理为。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：______。 （2）该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断依据是______。 （3）在该反应中显示出来性质是______（填“还原性”或“氧化性”）。 Ⅱ．管道工人利用反应：可检验氯气管道是否漏气。 （4）该反应中还原剂是______（填化学式，下同），还原产物是______。 （5）用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：______。 Ⅲ．硫化氢（）是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中（已知CuS难溶于水），其转化流程如图所示。 （6）过程③发生的离子反应方程式为______。 （7）流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为______。 （8）该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中数目______（填“不变”、“增加”或“减少”）。 【答案】（1） （2） ①. 是 ②. 反应中有元素的化合价改变或有电子转移 （3）氧化性 （4） ①. ②. （5） （6） （7） （8）不变 【解析】 【小问1详解】 CuCl2属于盐，完全电离，CuCl2在水溶液中的电离方程式为：。 【小问2详解】 应中铁元素、铜元素化合价发生了改变，有电子转移，是氧化还原反应。 【小问3详解】 FeCl3在该反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，显示出来的性质是氧化性。 【小问4详解】 在反应中8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N元素化合价升高，还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl。 【小问5详解】 反应中，Cl元素化合价降低，共降低6价，电子转移数目为6，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问6详解】 由图可知，过程③中Fe3+和CuS反应生成S和Fe2+、Cu2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平发生的离子反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 【小问7详解】 氧化性：氧化剂大于氧化产物，反应①中O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：O2＞Fe3+，反应③中Fe3+将CuS氧化为S，Fe3+、O2、S的氧化性由强到弱的顺序为：O2＞Fe3+＞S。 【小问8详解】 由图可知，该转化过程可以回收硫，Cu2+在整个过程中，先消耗，后生成，起催化剂作用，反应一段时间后溶液中Cu2+数目不变。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． （1）将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；___________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为___________。 （3）将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （4）仪器的名称为___________，干燥管的作用为___________。 （5）若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液___________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。 【答案】（1） ①. 钾 ②. 铝 （2） （3）不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物 （4） ①. 锥形瓶 ②. 防止倒吸 （5） ①. 变蓝 ②. （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成氢气需要得到电子，钾、钠都失去电子，镁失去电子，而铝失去电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝； 【小问2详解】 氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 将溶液与溶液混合生成，可以说明的碱性大于，但不能说明的金属性大于，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物。 【小问4详解】 仪器为锥形瓶；球形干燥管能够防止倒吸，可以避免中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸； 【小问5详解】 与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；； 【小问6详解】 氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在和之间增加装有饱和溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和。 17. Ⅰ．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。 （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。 （3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 Ⅱ．硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO2和NOx为主要存在形式。回答下列问题： （4）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是_______(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定 （5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_______。 （6）对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。 ①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_____。 ②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去： 12gFeS2完全转化为和时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2）a （3）氨气极易溶于水；氨气与水反应生成碱 （4）B （5） （6） ①. ②. 8.4 【解析】 【小问1详解】 实验室利用氯化铵固体和熟石灰共热制备氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 氨气极易溶于水、密度比空气小，故用向下排空气法收集氨气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a； 【小问3详解】 烧瓶内气体压强明显小于大气压时会引发喷泉，酚酞遇到碱性溶液呈现红色，打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水；氨气与水反应生成碱； 【小问4详解】 A．二氧化氮是红棕色气体，而不是无色的，且二氧化氮与水反应生成的NO气体也会污染空气，选项A错误； B．SO2、NO2的密度均大于空气，且均能与水反应，故均可用向上排空气的方法收集，选项B正确； C．NO2具有强氧化性，能通过氧化还原反应使品红溶液褪色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但与氧化还原反应无关，选项C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NO2与H2O反应生成一氧化氮和HNO3，不属于氮的固定，选项D错误； 答案选B； 【小问5详解】 NO2被亚硫酸氢铵溶液吸收生成氮气，则该反应为氧化还原反应，硫元素被二氧化氮氧化生成硫酸根，离子方程式是； 【小问6详解】 ①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，则该反应为氧化还原反应，硫元素被氧气氧化生成硫酸根，该反应的化学方程式为； ②12gFeS2完全转化为和时，氧气为氧化剂，氧元素化合价降低到-2价，按得失电子守恒，消耗O2的物质的量为，则其在标准状况下的体积为。 18. 研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）汽车尾气主要含、、、、等。 ①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有________。（填一项） ②写出汽车尾气催化转化装置中和反应的化学方程式________。 （2）储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如下图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。 ①储存的物质是________（填写化学式）。 ②与反应生成1mol需要还原性尾气________mol。 （3）生物法脱的原理为： ①硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是________。 ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________。 【答案】（1） ①. 光化学烟雾、酸雨 ②. （2） ①. BaO ②. 5 （3） ①. 催化剂 ②. 温度是30°C，pH值是2.0 【解析】 【小问1详解】 ①汽车尾气中氮氧化物的危害主要有光化学烟雾、酸雨等。 ②汽车尾气催化转化装置中和反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①由图可知，储存时，部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2，BaO与NO2反应生成Ba(NO3)2，储存NOx的物质是BaO； ②还原过程中，H2与Ba(NO3)2反应，H2转化成水，H元素化合价从0升至+1价，Ba(NO3)2转化成N2，N元素化合价从+5降至0价，根据电子得失守恒，生成1molN2需要还原性尾气5mol； 【小问3详解】 ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌起到催化剂的作用； ②根据图示，温度是30°C、pH值是2.0时Fe2+氧化速率最快，所以最佳条件为温度是30°C，pH值是2.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $