课时达标检测2 硫酸 硫酸盐-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

课时达标检测2 硫酸 硫酸盐 建议完成时间：35分钟。实际完成时间： 分钟 选择题：精选9题非选择题：精选2题 1.(2024·北京学业考试)下列关于浓硫酸性质的描述6.(2024·四川南充阶段练习)下列浓硫酸的叙述错误 中，不正确的是 的是 A.密度比水的小 B.具有脱水性 A.浓硫酸的稀释是将浓硫酸缓慢注人盛有水的烧杯 C,能与铜反应 D.能与木炭反应 中，同时用玻璃棒不斯搅拌 2.[考前回看](2024·新疆乌鲁木齐期中)下列叙述不 B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C十2H,S0 正确的是 ( A.浓硫酸能够干燥氢气，氧气，氨气等气体，但不能干 (浓)△C0,++2S0,↑+2H,0,在此反应中，浓 燥有较强还原性的HI、HS等气体 硫酸表现强氧化性 B.S+2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0,在此反应中， C.常温下，1mol铁粉投到足量浓硫酸中，得到气体体 浓硫酸表现了强氧化性 积为22.4L C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H,SO,是因为 D.浓硫酸具脱水性，能使蔗糖变黑 浓HSO,的强氧化性使铁，铝纯化 7.(2024·广西来宾期中)下列关于硫及其化合物叙述 D.将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸 正确的是 () 仍会剩余 A.空气中排放过量SO,会形成酸雨，且酸雨的pH会 3.(2024·上海阶段检测)下列关于硫酸性质的叙述正 随时间增长而增大 确的是 ( A.浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B.浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易 B.浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性 挥发 C.浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性 C,常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁，铝质 D.浓硫酸和稀硫酸都可存放于铝槽内 容器盛放浓硫酸 4.(2024·上海期中)浓硫酸可用作多种气体的干燥剂， D.将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，燕糖逐渐变黑 下列气体：①SO,②H,S③H①O:⑤CO 形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的 ⑤NH,不能用浓H,SO,干燥的是 脱水性和强氧化性 A.①②① B.②⑤ 8.(2024·四川成都期末)某实验小组利用下图装置探 C.①②①⑥ D.①③⑤@ 5.[考前回看](2024·四川期末)将铜丝插人热浓硫酸 究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不 中进行如图所示探究实验(a~d均为浸有相应试液的 正确的是 棉花)，下列分析正确的是 》 品红浓VuOH A.使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将a中的Y形 紫色酸性 安个 不蕊K10 气球 管向左倾斜 B.装置b中若出现白色沉淀，可能是BaCO A.试管底部出现白色固体，说明没有CSO,生成 B.b、c处褪色，说明SO2具有漂白性 或BaSO C.与a,d处试剂作用，体现了SO,酸性氧化物的性质 C.装置d中出现浑浊，不能证明产生的气体中含 D.若将a处换为用硫化氢溶液浸湿的棉花，可证明二 有C() 氧化硫具有还原性 D.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 3 9.(2024·北京阶段检测)向浓硫酸中分别加人下列三 ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增 种固体，对实验现象的分析正确的是 加 NaBns),△ ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是 试管上部有红棕色气休 实验① 10-10.(变仪器装置)(2024·广东深圳期中)某化学兴趣 小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置 NaCa.△ 试管上部无现象，管口 进行有关实验。回答下列问题： 实验② 出现自雾 浓硫酸 浓硫酸 Na.So,(s) 产生有刺磁性气味的气体 实验 该气体能使品红游液褪色 棉花 A.实验①中红棕色气体是HBr 品红 B.对比实验②和实验③可知还原性：SO>CI B D C.对比实验①和实验②可知还原性：Br>CI (1)装置A中发生反应的化学方程式为 D.由上述实验现象可知浓硫酸具有强酸性、吸水性、 氧化性 (2)装置D中试管口放置的棉花应事先用NaOH溶 10.[考前回看](2024·广东潮州期中)某小组同学利用 液浸湿，其作用是 下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D处有 所得全部产物。请完成下列空白。 明显的现象后，关闭止水夹K,并移去酒精灯，但由于 余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中 。浓硫酸棉花团 现象是 装置B中应放置的液体是 (填字母)。 木炭粉 水 b.酸性KMnO,溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO,溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol· (1)上图中a仪器的名称是： L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕， (2)写出浓硫酸和木炭粉发生反应的化学方程式： 发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化 ,在该反应中， 学知识认为还有一定量的硫酸剩余 浓H,S(O,表现出 (填“吸水”、“脱水”或“强 ①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有 氧化”)性 余酸的是 (填字母) (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，请 a.铁粉 b.BaCl溶液 回答下列问题： c.银粉 d.NaHCO溶液 ①A中加入的试剂 ,B作用是 ②浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫 ②C中应观察到的现象是 酸的氧化性源于十6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源 体现了SO,的性质是 于 a.漂白性 b.氧化性 11.(2024·上海高考真题)萤石(CaF,)与浓硫酸共热可 制备HF气体，写出该反应的化学方程式： c,还原性 (4)浓硫酸具有：a.脱水性：b.酸性：c.强氧化性：d. 该反应中体现浓硫酸的性质是 吸水性：下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将 A.强氧化性 B.难挥发性 字母填于空白处： C.吸水性 D.脱水性 411.答案：(1)分液漏斗 (2)钝化是冷的浓硫俊与Fe或A!反应，使金属表面生成 (2)不合理 层致密的氧化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。F©或 (3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧 A在热的浓硫酸中不发生钝化，直接反应。 化而干扰实验 (3)Cu与浓硫酸只有在加热条件下才能反应。Cu与稀硫 (4)B 酸在加热条件下不反应。 (5)ABC (4)活泼金属(Al、Fe除外，如Zn)与浓硫酸反应开始时生 (6)Ba++2Fe3++S02+2H,0一2Fe2++BaS0,+ 成SO,,随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌和稀硫酸继 4H(7)S02+20H—S0g+H0 解析：由实验装置图可知，反应前需通入氨气排净装置中的 续反应生成Hz。 空气，防止溶液中二氧化碗被空气中的氧气氧化而于扰实 (5)浓H2SO,参加的反应，书写离子方程式时，不能将浓 验，装置A为70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化 H2SO写成离子形式。 硫，装置B中盛有的蓝色石嘉试剂用于验证二氧化硫是酸性 3.C解析：浓疏酸的贾水性是指能吸收游离的水或结品水合物 氧化物，装置C中氧化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧 中的水，但稀硫酸不具备吸水性，A错误：脱水性是把物质的 化碗的还原性； 组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，脱水性是 (3)氧气、确酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中 浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓疏酸有脱水性且脱水 含有氧气，会干扰实验，所以数入氨气的目的是排净空气防 止干扰实验； 性很置，B错误，浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓疏酸的氧化 (4)A.二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色， 性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，C正 无法检验二氧化碗为酸性氧化物，A项错误：B.二氧化硫溶 确：常温下，浓巯酸和铁、铝发生铠化现象，产生致密氧化膜可 液显示酸性，能够使蓝色石燕试剂变红，可以证明二氧化硫 以保护内部金属，因此可以将浓硫酸存放于铝槽内，而稀硫酸 为酸性氧化物，B项正确：C.二氧化疏能够使红色品红溶液 可以与铝发生反应产生H2,不能将稀硫酸存放于铝槽内， 褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化碗为酸性氧 D错误。 化物，C项错误；D.KI淀粉混合溶液与二氧化疏不发生反 4.B解析：浓硫酸具有酸性、蛋氧化性，不可用于干燥碱性气 应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D项错误； 体、还原性气体。H,S具有还原性，能被浓硫酸氧化：NH溶 (5)A.SO2具有还原性可以使酸性高猛酸每溶液褪色，可验 于水显碱性，与浓疏酸发生中和反应，因此不能用浓HSO, 证SO,的还原性；B.SO2具有还原性可以使FeC,溶液由黄 干燥的是②⑥。 色变为浅绿色，可验证SO2的还原性；C.SO2具有还原性可 5.C解析：铜与浓疏酸反应，有硫酸铜生成，出现白色固体的原 以使溴水褪色，可验证SO2的还原性：D.NaS溶液只有还 因是硫酸结合水的能力强于CuSO,,不能形成五水合硫酸铜 原性，不能验证反应生成的气体SO2具有还原性： 晶体或硫酸铜水溶液，故A错误：二氧化硫使酸性高锰酸钾溶 (6)氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则 液稷色是由于二氧化统其有还原性，不是漂白性，故B错误： 装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，反应 二氧化硫与水反应、二氧化硫与碱反应均是酸性氧化物性质 的离子方程式为Ba++2Fe3++SO2+2H20一2Fe++ 的体现，故C正确；二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，二氧 BaSO,￥+4Ht: 化硫作氧化剂，证明二氧化硫具有氧化性，故D错误。 (7)为防止空气污柒，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理，离子 6.C解析：由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放热，故稀 反应方程式为：S02+20H—S0+H20。 释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中， 课时达标检测2硫酸硫酸盐 并用玻璃棒不断搅拌，加快热量散失，A正确，浓硫酸与木炭 1.A解析：A.浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错 反应的化半方程式为C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+ 误；B浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确： 2H2O,在此反应中，浓硫酸中十6价的硫元素化合价降低，浓 C,浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正 硫酸表现强氧化性，B正确：常温下铁或铝遇浓H,SO,时表 确；D.浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化 面形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，即发生 硫、二氧化磺和水，故D正确。 “纯化”，不能以1mol铁计算气体，C错误；浓疏酸使蔗糖分子 2.A解析：浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体，A错误 中的氢、氧原子按水的组成比脱下来，剩余物质为炭，所以蔗 糖变黑，过程中浓硫酸体现了脱水性，D正确。 [点石成金]浓硫酸的性质 7.D解析：空气中捧放过量SO2会形咸酸雨，二氧化硫和水反 (1)吸水性是吸收周围环境中现成的水分子，发生物理或 应生成亚硫酸，亚疏酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增 化学变化，如吸收胆矾中的结晶水；脱水性是物质中没有 强，H会随时间增长而诚小，A错误：浓疏酸不易挥发，浓硫 水分子，将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，发生 酸放置在空气中浓度减小是因为吸收空气中的水分，B错误： 化学变化。 常温下，浓硫酸与铁、铝发生纯化，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸，纯化不是不发生反应，百是反应生成了氧化膜，C错 ②浓硫酸与铜共热生成疏酸铜还有二氧化疏生成，所以浓硫 误：浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓疏酸使得蔗糖脱水， 酸表现的性质是强氧化性和酸性。 逐渐变需形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成 10-10.答案：a)Cu+2H,s0,(浓)△Cus0,+s0,++2H,0 有刺激性气体二氧化疏，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性， (2)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 D正确。 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d 8.B解析：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳，碳和浓碗酸 (4)①ad②+1价的氢元素（或H) 反应生咸CO2和SO2,据此分析解题。蔗糖为固体，浓碗酸和 解析：铜与浓疏酸加热生成二氧化硫，装置B的作用是贮存多 荒糖混合，将Y形管向左倾斜，浓疏酸倒入含少量水的蔗糖 余的气体，装置D中浸有氢氧化钠溶液的棉花用来吸收尾气。 中，A项正确：CO2、SO,和氯化领溶液均不反应，若装置b中 (2)二氧化硫为酸性氧化物，有毒且能与碱溶液反应，装置D 出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化领反应生成的BaSO,,二 中试管口放置的棉花应事先用NOH溶液浸湿，其作用是戮 氧化碳溶于水形咸碳酸，但是碳酸与氯化钡不会生成碳酸钡 收多余的二氧化疏，防止污染空气： 沉淀，二氧化硫溶于水形成亚巯酸，但是亚巯酸与氯化银不会 (3)装置B的作用是贮存多余的气体，当装置D处有明显的现 生成亚硫酸钡沉淀，B项错误：心中的品红溶液不能完全爱收 象后，关闭止水夹K,并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置 SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项正确：污染性 A处仍有气体产生，此时装置B中压强增大，现象是瓶中液面 尾气为SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO,溶液吸收，球 下降，长颈漏斗中液面上升；装置B的作用是贮存多余的气 形干燥管的作用为防倒爱，D项正确。 体，酸性KMO,溶液，浓澳水均能氧化，吸收二氧化硫，为了 9.C解析：实验现象可知，实验①中有红棕色气体生成，表明有 减少二氧化疏的溶解，装置B中应放置的液体是饱和 澳蒸汽生成，实验②的管口有白雾，表明有HC1气体生成，实 NaHSO3溶液， 验③产生的气体为SO2。则实验①中发生反应2NaBr十 (4)①a.若反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余，则铁粉溶解、 2H2S0(浓)一Na:SO,十Br↑十SO1↑十2H,O,实验②中 有气泡曾出，故a正确；b.若反应结束后的烧瓶中无硫酸剩 发生反应2NaC1+HSO,(浓)一NaSO,+2HC↑，实验③ 余，但因为反应生成了硫酸铜，溶液中也有硫酸根离子存在， 中发生反应Na,SO3+H2SO,(浓)一Na,SO,+H,O+ 即不管疏酸是否有剩余，反应后的溶液都能和BaC2溶液反 S02↑. 应生成白色沉淀，故b错误：C.银粉和疏酸常温不反应，不能 A.HBr是无色气体。实验①中红棕色气体是澳蒸汽，A错 用银粉证明烧瓶中是否有硫酸剩余，故c错误：d,NaHCO,溶 误：B.实验②和实验③均为非氧化还原反应，不能判断物质的 液能和硫酸反应生成二氧化碳气体，即能证明烧瓶中确有硫 还原性，B错误：C.实验①中浓疏酸能够氧化澳离子生成澳单 酸剩余，故d正确： 质，实验②浓硫酸不能氧化氯离子生成氯气，可知还原性： ②浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化 Br>CI,C正确：D.由实验③可知，浓硫酸其有强酸性，由 性源于十6价的硫元素，稀硫酸中氢元素处于最高价十1价， 实验②可知，浓巯酸具有难挥发性，由实验①可知，浓硫酸具 即稀硫酸的氧化性源于十1价的氢元素（或H+)。 有强氧化性，D错误。 10.答案：(1)圆底烧瓶 11.答案：CaR,+H,S0,(浓)△CaS0,+2HF↑BC (2)C+2HS0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0强氧 解析：萤石(CaFz)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫 酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为CaF,+H,SO,(浓) 化性 (3)无水硫酸铜固体检验产物SO2溶液紫色变浅c △CaS0,十2HF↑，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸， (4)d be 且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该 解析：检验碳与浓硫酸反应所得产物时，应先检验水，之后依 反应中体现浓硫酸的性质是雅挥发性和吸水性， 次检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫是否除净，最 课时达标检测3硫酸根离子的检验 后才能检验二氧化碳。检验二氧化硫是否除净，可以用品红 溶液，也可根据酸性高锰酸钾溶液的紫红色没有褪尽来确 不同价态含硫物质的转化 认，据此解答。 1.D解析：大理石主要成分为碳酸钙；锁餐为硫酸钡；纯碱为碳 (3)①由于首先检验水蒸气，则A中加入的试剂为无水硫酸 酸钠。 铜固体，根据以上分析可知B作用是检验产物SO2: 2.B解析：FeS2在纯氧中培烧生成FeO3和SO2,B错误。 ②二氧化纯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液视色，则C 3.D解析：Ca(PO4):中含磷元素是植物的营养元素，故可用 中应观察到的现象是溶液紫色变浅，体现了SO2的性质是还 作植物的磷肥，与雅溶于水无关，A错误：盐酸与氧化铁反应 原性； 生成氯化铁溶液，故可用于除去铁锈，与盐酸易挥发无关， (4)①盛有浓疏酸的烧杯微口放置一段时同后，质量增加是 B错误：硫离子与钢离子反应生成疏化铜沉淀，故可用于沉淀 因为浓硫酸其有吸水性，可吸收空气中的水蒸气而质量 水中的Cu+,与S还原性无关，C错误；NaCIO有强氧化 增加： 性，可杀蓝消毒，性质与用途具有对应关系，D正确。 ·3·