模块质量测评二-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

模块质量测评二 建议完成时间：75分钟实际完成时间： 分钟 选择题：精选14题 非选择题：精选4题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 A.用装置甲制取NO 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 B.用装置乙收集NO 1.(2024·河南检测)我国传统饮食文化中包含丰富的 C.用装置丙吸收尾气中的NO 化学知识。下列说法中错误的是 () D.用装置丁蒸干并灼烧获得Cu(NO):·6H,O A.“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是 5,(2024·河南漯河期末)工业上制备下列物质的生产 有机物 B.“背梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含 流程合理的是 ( 有香味的有机物 A,由铝土矿治炼铝：铝土矿超尊A1,O,HCA1CL C.食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类 化合物 地酰 D.煎蛋时，蛋清变为白色固体是因为蛋白质发生了 B.从海水中提取镁：海水石灰乳，Mg(OHD,色MgO 变性 电f,Mg 2.(2024·河南驻马店期末)化学实验实践中一些反应 器内壁污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中 C,提取食盐后母液L合Br,的液体藤傅纯澳 污垢处理试剂的选用，符合安全，环保理念的是 D.加热分解Ag,0治炼Ag:2Ag,0△4Ag十O,↑ 6,(2024·海南省直辖县级单位期中)利用如图装置进 望 实验 ① ② ③ ④ 行实验，恢复至室温时，U形管中左侧液面高于右侧 制氧的 的是 银镜反应 石化设备 锅炉内的 污垢 的银垢 MnOa 内的硫垢 石膏垢 长 垢 饱和 3%H0, 6mol·L Na:CO, 试剂 溶液： HNO,溶液 5%NaOH 溶液： 浓盐酸 5%柠檬酸 溶液 溶液 A.①④ B.②③ C.③④ D.①② 3.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 选项 乙 A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分 A 水 过氧化钠 解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B B.煤的液化就是将煤转化成甲醇，乙醇等液态物质的 稀硫酸 铁铝合金 过程 C 盐酸 小苏打 C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气 D 硝酸 氢氧化铡 态的物理变化过程 7.(2024·山东日照期中)海水提溴的流程如图所示。 D.石油通过催化裂化，可以提高汽油的质量和产量 ( 4.(2024·江苏苏州期末)实验室制取，收集NO2并制 下列说法错误的是 备Cu(NO)2·6HO的实验原理和装置中，不正确 的是 A.步骤②利用了溴的挥发性 )浓硝酸 B.步骤①可以用双氧水代替C1 C.步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 D.使用该法处理1m海水最终得到18gBr,若提 取率为30%，则原海水中Br的浓度为60mg ·L- 89 8.(2024·浙江台州期末)一定条件下发生反应H.(g)11.(2023·安徽宿州期中)“3D打印机”需要稳定的电 +1(g)→2H1(g),当反应了1molH(g)和1mol 源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电 L2(g)生成2molH1(g)时，其断键、成键过程的能量 池具有稳定性高、工作时间长、发热量小等特点，非 变化如图所示。下列说法正确的是 常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放 电时总反应为：M0,+2Zn+(1+)H,0+ 1 mol H(g) 170J 合7ns0,一Mn00H+2a(oH,+号zAs0, +I mol I,(g) 13kJ 2 mol HI(g) ·xHO 反应过程 A,该反应是吸热反应 碳纳米管纤维 Zn膜 B.由图像可得，HI1(g)比1(g)更稳定 -MnO,膜 C.1molH一I键的能量为91.5kJ 吸收ZmS0,溶液 D.相同条件下，2molH(g)与2mol1(g)反应，释放 的有机高聚物 26kJ的热量 下列说法错误的是 9.(2024·重庆检测)一种新型微生物燃料电池可用于 A.放电时电子由锌膜经外电路流向Mn(),膜 污水净化，海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法 B.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池 正确的是 () 反应速率 & CO C.当锌膜消耗的Z为6.5g时，外电路转移 淡水 0.2mol电子 低浓度 D.放电时的负极反应式为：Mn(O2+e十H,O一 有机废水 低浓度含 NO的废水 厌 硝 MnOOH+OH 12.(2024·江西南哥期末)下列实验方案不合理的是 高浓度 海水/ 高浓度含 有机废水 离子交换膜NO的废水 A.鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄 A.该电池能在高温下工作 糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH): B.a极为电池的正极 B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C.有机废水处理后pH降低 C,鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D.处理NO的电极反应为2NO,+6HO一10e D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯 =N:↑+12OH 化碳溶液中 10.(2024·重庆期中)研究表明金属铁能与N)、C0反 13.(2024·江苏苏洲期末)实验室制取NH,并进行尾 应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说 气处理的装置如图所示。 法错误的是 ( NHCI和 △E N,0+C0→N,+C0, Ca(OH) 干燥管 ·反应进程 F0+CO-→Fe+C0 N2+C0 Fe+N,O--Fe0+N, 下列有关说法不正确的是 A.试管中发生反应的化学方程式为2NHCI+ A.总反应为放热反应 Ca(OH):CaCl+2NH,+2H,O B.Fe是该反应的催化剂 B.干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C,加人铁，可使反应的热量变化减小 C,可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.Fe十N,)→Fe()十N。该反应为放热反应 D.虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 90 14.(2024·北京期末)某同学利用如图所示装置制备乙 探头 酸乙酯。实验如下： 浓氨水 乙酸 数据 乙醇 采集器 浓HS0 -饱和Nm,CO溶液 x固体 (含酚酞) 水（滴有酚酞） B ①向浓H,SO,乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试 图1氨气喷泉实验 管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状 110 105 液体 100 ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色 90 溶液褪色 80 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 70 5 结合上述实验，下列说法不正确的是 60 A.加热试管的目的之一是把乙酸乙酯及时蒸出，使 50 平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 4 时间/s B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于 051015202530354045 NaC(O3溶液所致 图2三颈烧瓶内压强随时间的变化关系 C.③中红色褪去的原因可能是酚做溶于乙酸乙酯中 ①x周体为 。写出装浓氨水的仪器的名称 D.③中振荡试管B,产生气泡，发生反应：CO+ ②如图2，C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 2CH,COOH-2CH,COO +CO,+H,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分， 16.(14分)I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究 15.[考前回看](14分)(2024·河南驻马店期未)氨既是 小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集 一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 经过时间(min) 3 4 5 N2.H2 A 氢气体积(mL.) 30120 280 350 370 合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置 (1)反应速率最大的（即01min,1~2min、2~3 硝酸 min、3~4min,4~5min)时间段为 ,原因 (1)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择金属 是 作为罐体材料。 (2)反应速率最小的时间段为 ,原因是 (2)向吸收塔中通入A的作用是 Ⅱ.该探究小组用测量HNO,与大理石反应过程中 (3)写出氧化炉中发生反应的化学方程式 质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选 试剂：l.00molL.HNO、2.00 mol/L HNO,细颗 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人 粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。 们开发了氨催化还原处理法。请以尾气中的NO处 (3)他们能完成哪些因素对速率影响的探究 理为例，写出相关反应的化学方程式 (4)请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设 (5)某化学兴趣小组利用传感技术测定喷泉实验中 计表的空白部分，完成探究实验： 的气体压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置 实验第号 T1℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol:L) 如图1，关闭a,将单孔塞（插有吸人水的胶头滴管）塞 ① 常温 细顺粒 2.00 紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶 内压强曲线如图2。 ② 细颗粒 1.00 91 续表 (3)回答下列问题： 实验编号 T℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol1.) ①该燃料电池中正极通人的物质是 ,负极 ③ 35 2.00 发生的反应式为 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或 ④ 多 2.00 “b”")。 (5)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 ③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g 17.(15分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护 18.(15分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国 的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生 家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见 产生活中有重要意义。 的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯， I.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排 其合成路线如下图所示。 放的NO,等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C 国0品0@9 (s)+2NO(g)一N,(g)+CO,(g)。下列情况能说 ④ 明该反应达到平衡状态的是 乙酸乙甜 A.2wE(NO)=v￥(CO2) (1)A,D分子中官能团的名称分别是 B.混合气体中N2的体积分数保持不变 反应①、⑤的反应类型分别是 C.单位时间内断裂1个N=N同时生成1个C一O D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (2)反应②的化学方程式是 E.恒温，恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持 不变 反应④的化学方程式是 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的C)和N()可发 (3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸 生反应2CO(g)+2NO(g)-一2CO2(g)+N2(g),若 乙酯。 在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充 入0.4 mol CO,0.2 mol NO,反应在不同条件下进 行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 190 180 171 D 165 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的 40 g/min 油状液体。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ①在烧瓶中除了加入乙醇，浓硫酸和乙酸外，还应放 入几块碎瓷片，其目的是 ②实验a中NO的平衡转化率为 ②仪器C的名称是 在该实验中，它的作 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 用除了冷凝，还可以 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发 ③烧杯D中盛放的溶液是 ,它的作用是 展。肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能 (填字母) 量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示， :.中和乙酸和乙醇 负载 b.中和乙酸，吸收乙醇 ℃.乙酸乙醋在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中 更小，利于它分层析出 空气 6 d,加速酯的生成，提高其产率 KOH ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙 极 极 溶液 酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥 发损耗)，原因是 92子的每质的量为：22：十)十6“士=，新舞： (2)根据表格数据，甲容器平衡的时间在12min以后，乙容器 2 在24min以后，故甲先平衡，所以T,>T: 0.10moly=0.05mol,所以：n(CH1):n(C,H.)=0.05: (3)甲容器中0一3min内，水生成了0.36mol.则甲烷消耗 0.1=1：2: 了0.18mol,容器体积为2L,所以计算式为o(CH)= (4)A能与CO、H2O按1：1·1合成相应有机物C是 0.18 mol CH2一CHCOOH,由元素守恒可知，A为CH=CH: -=0.03mol·L.·min1: (5)C和D发生酯化反应生成F为CH,一CHCOOCH:,F的 3 min 官能田名称是碳碳双键、酯基： (4)若要加快反应速率，可采取的措施是：升高温度或选择合 (6)F为CH一CHCOOCH,碳碳双键与氢气加成得到G 适的催化剂： 为CH CH.COOCH,,D+E→G的转化为取代反应，即 (5)料电池中甲烷通入的一极负极·失去电子，所以反应式 CH,CH,COOH与CH,OH发生酯化反应生成 为：CH-8e+100H-C0+7H0: CH CH.COOCH,和水，反应方程式为：CHOH十 (6)已知1mol氧气反应转移4mol电子，当转移2mol电 CH.CH.COOHSO.CH.CH.COOCH,+H.O. 子，则消耗氧气0.5mol,故标准状况下氧气的体积为 △ 11.2L. (7)A.B为CH,一CH,,B既能使Br/CCL,视色，原因是乙 模块质量测评二 烯和澳单质发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾褪色，是因 为乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，故 L,A解析：A.盐的主要成分是NaC1,不是有机物.A错误。 A错误：B.有机物C是CH,一CHCOOH,与水发生加成反 2,B解析：①银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，①不 应得到两种产物，分别为CHCH(OH)COOH、 符合题意：②过氧化氢具有强氧化性，硫、氧氧化钠，过氧化氯 HOCH,CH-COOH,故B正确；C,H为 发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，②符 EH:C-CH 含有酯基，酯在NaOH溶液中水解程 合题意；③石青垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸 钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生 COOCH. 成，③符合题意：④浓盐酸具有还原性，和二氧化锰生成有毒 度比在稀疏酸中水解更衙底，故C正确：D,G为 的氯气，①不符合题意。 CH,CH,COOCH,则E为CH,CH COOH,能和碳酸钠溶 3.C解析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过 液能与CH,CH,COOH反应生成可溶于水的钠盐，同时又可 程，煤的干馏产品主要有焦炭，煤焦油、焦炉气等，A正确： 以降低CH,CH.COOCH的溶解度，可以豫去E,故D正硫： B.煤的液化是将煤转化为液体燃料（如甲醇等）的过程，B正 (8)F为CH.一CHCOOCH,官能团为碳碳双键、酯基，F的 0 骑C.煤的气化是将煤转化为气体燃料（如C)、H2)的过程， 为化学变化，C错误：D.石油的催化裂化是将相对分子质量 同分异构体的结构简式为：CH,一CHOCCH,、 大，沸点高的烃断裂为相对分子质量小，沸点低的烃的过程， CH,O 从而获得轻质油，D正确。 CH,-CHCH,OCH H,C-C-O-CH 4,D解析：由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以 0 硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误。 0 5.D解析：铝土可主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电 CH,CH-CHOCH. 解氧化铝制备A,不能电解氯化铝，A错误：从海水中提取镁， 18.答案：(1)C 利用生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉 淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化铁，加入盐 (2)> (3)0.03mol/(L.·min) 酸溶解氧氧化镁变为氧化镁，浓缩结品得到氯化镁品体，在氯 化氧气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解， (4)升高温度或选择合适的催化剂 (5)CH,-8e+100HCO+7H,O 氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，B错误：提取食 (6)11.2 盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中含有澳离子，通入氧 解析：(1)A.反应前后气体的质量不变，容幂的体积不变，密 气，2Br十C1一Br2十2CI,用热空气吹出，用二氧化疏吸 度一直保持不变，所以不一定平衡，A不将合：B.容器中CH 收，再次通入氯气得到粗溴，最后蒸锥分离出澳，C错误： 与C):浓度之比为初始加入的为1：3，随煮反应的进行，无 Ag,0受热易分解，加热分解Ag,0治炼Ag:2Ag,0△4Ag 论是否平衡，二者的物质的量始终不麦，B不符合：C,反应前 十O2个，D正确。 后气体的质量不变，气体的物质的量前后变化，气体平均相 6.C解析：若试管内反应放热，锥形瓶内气体温度升高，体积圈 对分子质量前后发生变化，当其不变，说明平衡，C符合： 张，U形管中左侧液面低于右侧：若试管内反应吸热，锥形瓶 D.CO的生成速事是CH,的消耗速事的4倍，均是按照正反 内气体温度降低，体积缩小，U形管中左侧液面高于右侧：过 应方向发生，所以D不符合： 氧化钠和水反应放热，U形管中左侧液面低于右侧，故不选 ·52· A:铁铝合金与稀疏酸反应放热，U形管中左侧液面低于右侧，12，A解析：水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则 故不选B:碳酸氧钠与盐酸反应吸热，U形管中左侧液面高于 鉴定蓝糖水解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新 右侧，故选C:氢氧化钡和硝酸反应放热，U形管中左侧液面 制Cu((OH),,A项错误：真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽 低于右侧，故不选D。 毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造 7.C解析：向苦齿中通入CL2,发生反应C2+2Br一2C1+ 丝，B项正确：乙醇与碳酸钠溶戒不反应不分层，乙酸与碳酸 B::因澳易挥发，可用热空气吹出，再用二氧化碗溶液吸收得 钠反应生成气体，乙酸乙酯与璞酿钠溶液混合分层，现象不 到高浓度的含B的溶液，再用Cl:氧化生成滨单质，分离得 同，利用碳酸钠溶液可鉴别，C项正确：乙烯与澳发生加成反 到澳：因澳易挥发，可用热空气吹出，所以步骤②利用了澳的 应，乙烷不能，则用澳的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，D项 挥发性，故A正确：因双氧水氧化性强于澳，且双氧水还原产 正确。 物为水，所以可用双氧水代棒C2,故B正确：步聚⑤为分离桌 13.D解析：试管中发生的反应是实验室制取NH,NH,密度 和水，先用苯或四氯化碳萃取分液的方法得到澳的有机溶减， 比空气小，集气瓶中为短管进长管出，由于NH极易溶于 再进行素僧，用到的玻璃仪器有分戒漏斗，烧杯，蒸细烧瓶、冷 水，会导致倒吸，因此用甲装置吸收NH1。由于NH1校易溶 凝管等，故C错误：使用该法处理1m海水最终得到18g 于水，会导致倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故 D错误 Br,若提取率为30%，则1m海水中含有Br的质量为0 14,B解析：A.乙酸和乙醇的酯化反应是可造反应，及时蒸出 =60g,原海水中r的浓度为60X100mg-60mg·L。, 乙酸乙酯，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故A正确： 10001 B,③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被 故D正确。 饱和碳酸钠溶液吸收所致，故B错误：C.酚酝是有机物，易溶 8.C解析：由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反 于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙破乙 应为放热反应，A错误：由图像看不出H1(g)和I(g)能量的 酯，故C正确：D.③中振荡试管B,产生气泡，酷酸和碳酸钠 高低，故稳定性不能对比，B错误：由图像可知形成2mo氢碘 反应产生二氧化碳，CO)+2CH,COOH一2CH,COOT+ 陡释故(170+13)kJ的能量，故1molH一1键的能量为 CO↑十HO,故D正确。 91.5kJ,C正确：由图像可知1molH2(g)与1mol1,(g)反应15.答案：(1)铁 放热13kJ,放H(g)+1(g)=→2H1(g)△H=-13kJ/mol, (2)充分氧化NO,使N(),被充分吸收 该反应为可逆反应，当2molH:(g)与2mol1(g)反应达不到 (3)4NH,+5O,催化剂4NO+6H,0 100%转化，释放的热量小于26kJ.D错误。 △ 9.C解析：该电池在b电极硝酸根被还原为氪气b是正极，a为 (4)6NO+4NH 化剂5N,十6H,0 △ 负极在？极有机物被氧化为二氧化碳。该电池是微生物燃料 (5)CaO或NaOH周体分液漏斗产生红色喷泉 电泡，高温条件下做生物死亡，因此不能在高温条件下工作， 解析：氯气和氢气在合成塔中合成氮气，含有复气的混合气 故A错误：掘分析，a极发生氧化反应，因此a极为电池的负 体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成 极，故B错误：有机废水在a极被氧化后，生成二氧化碳，参与 NO,NO和空气中氧气结合生成NO:,NO2,(O:和水反应得 反应的还有水，生成物除了二氧化碳还有氢离子，因此处理后 到硝酸，最后尾气处理防止污染环境： 溶液pH降低，故C正确：b为正极，处理NO方的电校反应为 (5)①本实脸中利用浓氢水与Ca)或NaOH或城石灰制备 2NO,+6H:O+10e一N:↑+12OH,故D错误. 氨气，x固体为CaO或NaOH固体：装浓氨水的仪器的名称 10.C解析：由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放 分液漏斗： 热反应，故A正确：F心在反应前后的质量和性质保持不变， ②如图2，C点三颈烧瓶内压强最小，而外部大气压不变，此 故其作催化剂，政B正确：催化剂使反应的活化能减小，但不 时压强差最大，喷泉最副烈，氯气溶于水落液呈碱性，酚酰溶 能改变培变，故C错误：由图可知，Fe+NO→FcO十N2中均 液语碱变红，别C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为产生红色 为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为效热反 喷泉。 应，故D正确。 16.答案：(1)2min~3min因该反应是放热反应，此时温度高 IL.D解析：A.Zn失去电子发生氧化反应，MnO,中Mn得电 (2)4min一5min硫酸浓度诚小，反应速率慢 子发生还愿反应，所以锌膜为负极，MO。膜为正授，电子由 (3)硝酸浓度、温度、大理石表面积 锌膜流向MO2膜，故A正确：B.碳纳米管具有导电性，可 (4)常温粗颗粒细颗粒 以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电 (5)固体的质量不变 池反应速率，故B正确：C.当锌膜消耗的Zn为6.5g脚 解析：(1)从表中数据看出2min~3min收集的氢气比其伦 0,1mol时，Zn+Zn,转移0,2mol电子，则外电路转移 时阿段多，原因是Z置换H,的反应是放热反应，温度升高： 0.2mol电子，C正确：D.该电池的负极为锌膜，电极反应Zn (2)4min~5min收集的氢气最少是因为随反应进行c(H) +2OH厂-2e一Zn(OH),,故D错误. 下降，反应物浓度越低，反应速率越小： 53· (3)由信总可知，硝酸的浓度不同、大理石的接触面积不同、 17,解得x=0.12mol,实验a中N0的平衡转化率为 190 温度不同，则可完成硝酸浓度、温度、大理石表面积对速率 彩响： 0.12 0.2 ×100%=60%:③与实验b相比，实验c只是反应速率 (4)①②只控制浓度不同，③④控制接触面积不同，则②为常 温，③为粗颗粒，④为细颗粒， 加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变 的条件只能是使用催化剂：(3)①肼一空气燃料电池中肼 尖脸编号 Ti℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol/L) (N,H)中氮元素为一2价升高到氮气中的0价，发生氧化反 ①D 常湿 细颗粒 2.00 应，所以通入群的一极为负极，电极反应式为NH,一4 ② 常温 细颗粒 1.00 →N2↑，由电荷守恒有N2H,十4OH一4e→N2↑，再 35 粗颗粒 2.00 由质量守恒得N,H,十4OH一4e一N2↑十4H,O,通入 ① 35 细颗粒 2.00 空气的一极为正极：②根据①分析：极为负极，b极为正极， 17.答案：(1)BDE 对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，OH (2)①2.5×101 mol·L·min ②60%③使用催 移向a电极：③由负毅电极反应式N:H十4OH一4e 化剂 N:↑十4H:O知电池放电转移10mol电子时，消耗燃料册的 (3)①空气NH,+4OH-4e—N↑+4H,O②a 物质的量为10m0l=2.5mol,质量为2.5mol×32g·m0 ③80 解析：(1)A项，由反应方程式知当v(NO)=2ue(CO,)时 =80g 反应达到平衡，不符合题意：B项，混合气体中N,的体积分 18.答案：(1)碳碳双键俊基酯化反应或取代反应加聚 数保持不变时，说明消耗的氯气和生成的氯气相等，反应达 反应 到平衡状态，符合题意：C项，由方程式知单位时间内断裂1 (2)2CH.CH.OH +0.2CH,CHO 2H.O 个N=N同时生成2个C一(O,说明正逆反应速率相等，反应 达到平衡，不符合题意：D项，由方程式知，反应有固体参加， CH,cOOH+C,H.OH张酸cH,cOOC,H+H,O △ 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的 (3)①防止暴沸②球形干燥管防倒吸③饱和碳酸钠溶 质量不再变化，说明反应达到平衡，符合题意：E项，由方程 式知，反应煎后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均 液b④反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全 摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达 转化 到了平衡，符合题意；故答案为：BDE:(2)①起始时充入 解析(1)A是CH一CH2,D是CH COOH,分子中官能团的 0.4molC0、0.2molN0,发生2C0(g)+2N0(g)= 名称分别是碳碳双键，羧基。反应④CH,COOH+CHOH 2CO2(g)+N(g),设转化的C0为nmol,则 装宽CH,COOC,H+H,0.回mCH,-CH,雀化器 △ 2C0(g)+2N(0(g)2C02(g)+N2(g】 起始mol 0.4 0.2 0 0 ECH,一CH于，反应类型分别是酯化反应或取代反应，加 聚反应。 转化mol 2 (2)反应②CH,CHOH被O,氧化生成CH,CHO,化学方程 平衡mol0.4一n0.2一t 2 文是2CH.cH,0H+0,尝2CH,cH0+2H,0.反应@ 由压强之比等于物质的量之比得 0.4+0.2 CH,COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是 0.4-n十0.2-n十n+2 CH,COOH+C,H,OH苯宽疏CH,cOOC,H,+H,O. △ 165,解得n=0.1mol,所以实验b从开始至平衡时的反应 180 (3)①在烧瓶中除了加入乙醇，求硫酸和乙酸外，还应放入几 0.I mol 块碎党片，其目的是防止暴沸。 10L 速率v(C0)=40min =2.5×10mol·L1·min1: ②仪器C的名称是球形千燥管。在该实验中，它的作用除了 冷凝，还可以防削吸。 ②设转化的NO为xmol,剩 ③烧杯D中虫放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液 2CO(g)+2NO(g)=2CO (g)+N(g) 起始mol 0.4 0.2 0 0 能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸 钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故 转化/mol r 2 选bc 平衡mol0.4-x0.2-x ④①在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯 2 所需的CH,COOH和乙醇远大千1mal(不考虑原料的挥发 0.4+0.2 由压强之比等于物质的量之比 损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全 0.4-x十0.2-x十x+2 转化。 ·54·