河南省安阳市滑县第一高级中学2024-2025学年高二下学期第二次考试化学试题

2024一一2025学年高二下学期第二次考试 化学试卷 相对原子质量：Si28O16Cu64Ni59 第一部分：选择题（每题2分） 1.以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是() 1s 2s 2p A.氧原子核外电子排布图： 正确 B.碳原子的电子排布式：1s22s2p3—违背能量最低原理 C.硫原子的3p电子排布图： 个个个个 违背洪特规则 D.基态铬原子核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2—正确 2,下列化学用语的表述正确的是( A.基态V原子价电子的轨道表示式： ↑↑ 3d 4s B.P,原子轨道的电子云轮廓图： C.HS分子的VSEPR模型： HH D.乙醇钠的电子式：H:C:C:O:Na 来装。 HH 3.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 () A.S与Se同主族，H,Se无色，有毒，比HS稳定 B.At与CI同主族，AgAt可溶于水 C.Be的氧化物可能具有两性 D.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 第1页共8页（高二化学试卷） 4.下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是() 002 Fe ●Cs OcI FeO品胞 CsCI晶胞 干冰品胞 Si0,品体结构模型 A.1个Fc0晶胞平均含有O2个数 B.1个干冰晶胞中平均含有C02分子个数 C.氯化铯晶体，每个Cs'最近的C个数 D.60gSiO2晶体中含有Si-O键的物质的量 5.下列有关说法不正确的是() 硬纸片 木棍 线 饱和明矾溶液 晶体 热袋 图1 图2 A.搓捻“热袋”（如图1）中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热 B.使用后的“热袋”变硬后可放入沸水中使之变回液态，取出冷却后备用 C.制备明矾晶体实验中（如图2），析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷 却，可获得更大颗粒的晶体 D.制备明矾晶体溶剂不能直接用自来水 6.有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定：②离子化合物中只含有离子键：共 价化合物一定不含离子键；③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物④键长越长，共 价键越牢固；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂：⑥杂化轨道只能用来形成σ键或容 纳孤对电子：⑦C℉，中中心原子采取sp杂化。其中正确的是() A.①③⑦ B.①②④⑤⑥ C.②④⑤⑥③ D.③⑥⑦ 7.许多过渡金属离子都能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是() A.配合物K,[Fe(CN)6l中Fe的化合价为+2 第2页共8页（高二化学试卷） B.配合物稳定性：[Cu(NH)<[Cu(,o),] C.配合物Ag(NH)2]OH的外界为OH D.配合物[Mn(CO),(CH,CN)]的配位数为7 8.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是() A,已知CO与CN一结构相似，CO与CN一含有的。键与元键个数此均为1：2 B.根据VSEPR理论可知H,O、NH3、CH,分子内键角依次减小 C,铜的电负性为19，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.HF比HCI更稳定是因为HF分子间存在氢键 9.下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是() ①卢瑟福的“带核原子模型”②汤姆生的“葡萄干面包式”③道尔顿的原子学说④玻尔的原 子结构模型（轨道理论）⑤电子云模型 A.①③②⑤④B.③②①④⑤C.③⑤①②④D.④③②①⑤ 10.某原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,则下列说法错误的是() A.该原子核外电子共有16种运动状态B.该原子核外电子共占据5个轨道 C.该原子核外电子共占据三个能层D.该原子核外电子共占据五个能级 11,下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是() A.3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d4s2的原子 B.2印能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2印的原子 C.M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p的原子 12.对下列事实的解释不正确的是() 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>HI H亚分子间存在氢键，HⅢ分子间不存在氢键 B 键角：NH>HO 中心原子均采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力 石英是共价晶体，干冰是分子晶体：共价键比分子间作用 C 熔点：石英>干冰 力强 酸性：CF COOH> F的电负性大于CI,F一C的极性大于CI一C,使FC一的 D CCICOOH 极性大于Cl,C一的极性 A.A B.B C.C D.D 13,生物大分子血红蛋白分子链的部分结构以及载氧示意图如图所示。下列说法错误的是 () 第3页共8页（高二化学试卷） 血红素 血红蛋白分子链 A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B.血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键 C.C0与血红素中Fe2+配位能力强于0 D.治疗缺铁性贫血可适当补充Fe 14.关于下列实验装置的说法正确的是( 饱和FeCl,溶液 饱和食盐水 Zn 石墨 纯铜 门粗铜 NaOH溶液 食盐 电源 水浸 的 铁钉 稀HS0, CuSO 甲 乙 丙 丁 A.甲装置可制备氢氧化铁胶体 B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置可用来模拟氯碱工业 D.丁装置中粗铜会不断溶解 15.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是() A.“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 B.苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并 无涩味”。推测文中的“气”分子中σ键和π键的数目比为4：】 C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的第四周期B族 D.《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池 沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体 16.下列关于常见晶体结构说法不正确的是( Na ● 冰晶胞 金刚石晶体 氯化钠晶胞 碘晶胞 A.金刚石晶体中，碳原子与·键数目之比为1：2 B.冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 第4页共8页（高二化学试卷） C.氯化钠晶体中，Na填充在CI组成的正八面体空隙中 D,金刚石、冰、碘三种晶体的熔点顺序为：金刚石>碘>冰 17.下列有关事实解释正确的是( ) 选项 描述 解释 A NH,的热稳定性比PHL强 NH,分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 体现了晶体的自范性 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过 NH,与Cu+间的配位键比H,0与Cu+ C 量氨水，得到深蓝色溶液 间的配位键强 羟基中H的活泼性： OH中甲基是推电子基， D -OH HC--OH 增强了羟基中OH键的极性 A.A B.B C.C D.D 18.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属性：K>Na 同主族元素，自上而下，原子得电子能力增强 酸性： 与一CF,的吸电子效应、CH3的推电子效应有 B CF:COOH>CHCOOH 关 c 熔点：NaCI>MgO NaC1的相对分子质量大于MgO的相对分子质量 D 沸点：CS2>CO2 C-S键能大于C-O键能 A.A B.B C.c D.D 19.配合物NaFe(CN)sQNO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是() A,此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B.配离子为[Fe(CN)s(NO]P,中心离子为Fe+,配位数为6，配位原子有C和N C.1mol配合物中c键数目为12N4 D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3N阴阳离子 20.下列说法正确的是() A.最外层电子排布式为s2的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 B.N、O、F的未成对电子数依次增多 C.某主族元素的逐级电离能（单位kJ-mol)分别为738、1451、7733、10540..…据此推 知该元素在IA族 D.X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则 第5页共8页（高二化学试卷） X、Y两种元素一定位于同一主族 21.下列现象与氢键有关的是() ①NH3的沸点比PH的高；②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH,一O一CH)难溶于 水；（③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低：④水分子在高温下很稳定：（⑤冰的密度 比液态水的密度小；⑥NH3易液化：⑦NH3分子比PH3分子稳定；⑧在相同条件下，HO 的沸点比HS的沸点高 A.①②③⑤⑥⑧ B.①②④⑤⑧ C.②③⑥⑧ D.①④⑥ 第二部分：填空题（每空2分） 22.(本题18分)根据物质结构和性质的知识，回答下列问题 (1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是 。 (填选项ABCD) A.SO2 B.SO3 C.H2O2 D.C2H (②)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： t田4 该电子排布图违背 1s 2s 2p 了 (3)下列各组晶体的熔沸点从高到低排列的是 (填选项) A.氯化钠、金刚石、钠、干冰 B.氧化钠、氧化镁、氧化铝 C.金刚石、碳化硅、硅 D.CF4、CCl4、CBr、CL E钠、镁、铝 (4)石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，石墨烯中C原子的杂化类型 是 从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用是 ；在石墨烯中，每 个六元环占有 个C。 (5)有机物 中，有 个手性碳，1mol该有机物含。键的物质的量为 mol。 (6)可以用pK(pKa-lgK)来衡量酸性的强弱，表中是部分酸的pKa数据： CICHCOO CICHCOO CClCoO H2SO3 H H H pK(室 pKa1=1.9、 2.86 1.29 0.65 温) pKa2=7.5 从表中数据可知，酸性：CICH2COOH<CICHCOOH<CCl,COOH,请从物质结构角度解 释原因 第6页共8页（高二化学试卷） 23.(本题10分)铜（原子序数为29）在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地 应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)基态铜原子的简化电子排布式为 (2)Cu20和Cu2S都是离子晶体，两种晶体熔点较低的是 ，原因是 (3)铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示： (1,1,1) ●Ni ①原子B的分数坐标为： ②若该晶体密度为dg·cm3,以N,表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为 cm. 24.(本题14分)ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。 (I)物质AF在常温下稳定，基态A1'离子的价电子排布式为 (2)①晶体硼属于 。(填选项) A.金属晶体B.分子晶体C.共价晶体D过渡晶体 ②下列镓元素的微粒中，属于“薇发态G原子”的是 。(填选项) A.[Ar]3d04s24p B.[Ar]3d4s'4p2 C.[Ar]3d4s'4p D.[Ar]3d04s2 (3)对于ⅢA族元素，下列说法不正确的是 。(填选项) A.第一电离能：B>Al>Ga B. H,BO、[B(OH),J中硼原子的杂化方式均为sp2 C.A1C3是非极性分子 D.熔点：Ga>Al (4)铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 CH AICI ©NH HC CH, 第7页共8页（高二化学试卷） ①该化合物中阴离子的空间构型为 ②比较键角大小：结构图中配合物阳离子中的∠CNC (填“>”，“<”或“=”) N(CH),分子中的∠CNC。 ③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 0 25.(本题16分)我国科学家开发催化剂CoMoNi,来提高CO/O2燃料电池的性能。某小 组以含镍废料（主要含Ni、NiO,以及少量CuO、FeO、Fe,O,、MgO、ZnO、Al2O3和SiO2等） 为原料提取镍的流程如下： 硫酸 硫化钠H,O,、NaOH NaF L 含镍废料→酸浸 除铜锌 除铁铝 除镁>NSO,溶液→电沉积→ 粗镍 固体1 固体2 固体3 固体4 废液 已知常温下部分难溶物的K。如表所示： 物质 CuS ZnS MgF Al(OH) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Kp 1×1036 3×1023 7×10u 1×1033 5×107 4×10路 2×105 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 位于元素周期表 区。 (2)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是 (填化学式)：“除铁铝”中双氧水的作用 是 (3)常温下，在“除铁铝"中，当滤液中c(Fe+）=4×105mol/L时，其pH=。 (4)“电沉积”得到的粗镍，可通过电解法提纯，粗镍作（填“阳”或“阴”）极，用硫酸镍 溶液作电解质溶液，阴极的电极反应式为 (⑤)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传 感、催化等领域都具有广泛的应用前景。疏化铜的立方晶胞结构如图所示，已知S2与Cu“的 核间距最小为anm,则该晶胞的棱长b= (用含a的代数式表示)nm。 第8页共8页（高二化学试卷） ○cu2 ●S2- 第9页共8页（高二化学试卷） 2024一一2025学年高二下学期第二次考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C c D C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B B B c B A D 题号 21 答案 A 1.B 2.A A.基态V原子价电子为3d4s2,轨道表示式子为 ↑↑ A正确 3d 4s B.pPx原子轨道的电子云轮廓图为： y,B错误； C.HS分子的中心原子S含有2个o键，2对孤对电子，VSEPR模型是四面体形，略去 孤电子对后，实际上其空间构型是V形，C错误： HH D.乙醇钠的电子式为 H.C.C:Q Na,D错误； 3.C 【详解】A.S与S同主族，从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故 HSe无色，有毒，不如HS稳定，A错误；B.At与CI同主族，AgCl、AgBr、AgI的溶解度 越来越小，故AgAt难溶于水，B错误；C.Be与Al处于对角线的位置，Al的氧化物具有两 性，根据对角线规则，B的氧化物可能具有两性，C正确；D.Li在氧气中剧烈燃烧，产物 是Li2O, 4.C 5.C【详解】A,结晶过程中会形成离子键，形成化学键会放热，故A正确； B,“热袋”变硬后表示已经结晶，放入沸水中吸收热量后晶体融化变为液态，可以重复使 用，故B正确；C.结晶的过程速度要适当，如果急速冷却，晶体的颗粒会变小，故C错误： D.自来水含有其它金属离子，会影响晶体的生长速度和形状。D正确 第1页共6页（高二化学参考答案）