安徽省阜阳市第三中学2024-2025学年高二下学期4月一调考试化学试题

试卷第 1页，共 4页 2024-2025学年阜阳三中高二年级第二学期一调考试化学试卷 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷 选择题（共 42分，共 14个小题，每小题 3分 每题只有一个符合题意的选项。） 1．下列说法不正确的是（ ） A．通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃 B．通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量 C．石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解 D．分馏、蒸馏、干馏都是物理变化 2．下列说法正确的是（ ） A．用酸性 KMnO4溶液可鉴别汽油、煤油和柴油 B．用 NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 C．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 D．用饱和 Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 （ ） A．利用电负性数据可以判断元素金属性与非金属性强弱 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．电子只能出现在电子云轮廓图范围内 4．下列化学用语表示正确的是 （ ） A．反 2 丁烯的结构简式： B．中子数为 10的氧原子： 10 8 O C．基态 2Fe 的价层电子轨道表示式为： D．二氧化硅的分子式： 2SiO 5. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 分子式为 19 15 4C H ClNO B. 分子中所有碳原子一定共面 C. 分子中有 4种含氧官能团 D. 1mol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗 4 mol NaOH 6. X、Y、Z、Q、R是分别占据 5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态 Y原子的 5 个轨道上都有电子、基态 Z原子核外有 3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和 NaOH 溶液在 常温下发生歧化反应生成两种盐，R的 L和M层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A. Y和 R形成的化合物只含有离子键 B. X和 Q基态原子的未成对电子数不同 C. 元素电负性：Z>Q>R D. 第一电离能：Y>Z>R 7．从中药茯苓中提取的茯苓酸 A的结构如图所示。下列有关茯苓酸 A的说法错误的是（ ） A．该分子中所有碳原子不可能共面 B．与酸性 4KMnO 溶液反应时，π键全部断裂 C．分别与 Na、 3NaHCO 反应时，该分子中均只断裂 3sp s σ 键 D．一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应 8．我国科研人员研究出在 2Cu ZnO ZrO  催化剂上 2CO 氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设 AN 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．3.2g甲醇中含有C H 键的数目为 A0.4N B．0.1mol羟基自由基  *HO 中含有电子的数目为 A0.9N C．电解精炼铜时，阳极质量减少 6.4g，电路中转移电子的数目为 A0.2N D．标准状况下， 222.4LCO 中所含质子的数目为 A2N 9．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A. 碱性锌锰电池的正极反应： 2 2MnO H O e MnO(OH) OH      B.  3 6K Fe(CN) 溶液滴入 2FeCl 溶液中：     32 6 6K Fe Fe(CN) KFe Fe(CN)      C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 2 2 2Pb 2H O 2e PbO 4H       D. 4TiCl 加入水中： 4 2 2 2TiCl ( 2)H O TiO H O 4H 4Clx x         10．一种从冶金厂废炉渣（主要含 Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12] 的工艺流程如下： 已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11； 试卷第 2页，共 4页 Ka(HF)=7.0×10-4。 ⅱ．HA为有机萃取剂，萃取原理：    2+ +2Co aq +2HA CoA +2H aq 。下列说法正确的是 （ ） A．“滤渣Ⅰ”为 Cu B．“过滤Ⅱ”发生反应： - 2+ + - 3+3 2ClO +6Fe +6H =Cl +6Fe +3H O C．“过滤Ⅲ”中，溶液中     H HF c c  的最大值为 7.0×10-1.5 D．“反萃取”时，为提高 Co2+的萃取率，需要一次加入大量的硫酸进行萃取 11．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与 O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 （ ） A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B．产物的稳定性： 1 2P P C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：    1 2P P  D．该历程中最大正反应的活化能 1a 215.49 kJ molE   12．化合物 H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中 X、Y、Z、W、M和 Q是原子序数依 次增大的前 20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：M Q B．键角： 2 2MW YW C．第一电离能：W Z D．Y和 Z均能与 X形成 2种以上的化合物 13．BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用 价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成 BAE（丙）的反应如下。 下列说法错误的是（ ） A.甲和乙合成丙的反应是加成反应 B.丙中含有两种官能团 C.乙能发生水解、加成和氧化反应 D.甲能与盐酸发生反应 14．萤石的主要成分为 2CaF ，常用于冶金、化工和建材三大行业。 2CaF 难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向 2CaF 浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同 pH条件下，体系中 lgc(X) (X为 2Ca  或F )与     c HF lg c H       的关系如图所示， 下列说法错误的是（ ） A．b点溶液存在：        2c Cl c Ca c HF c H     B．  sp 2K CaF 的数量级为 1110 C． a、 b、 c三点溶液中均存在        c H c OH c Cl c HF     D．L2代表  2lgc Ca  与    c HF lg c H        的变化曲线 第Ⅱ卷 非选择题（共 58分） 15．（14分）B、Li、N、Mn、Al、Ni、Fe、Cu、Si 等元素的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回 答下列问题： (1) Cu位于周期表的 区；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)；若 2Cu 核外电子空间运动状态有 15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。从结构角度分析，比较 Cu+与 Cu2+的稳定性并说明原因 ；与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素 (用元素符号表示)。 (2) 三氟乙酸的 apK 小于三氯乙酸，请简要解释原因 。 (3) 画出邻羟基苯甲醛分子内氢键的结构示意图 。 (4)已知吡啶( )中含有与苯类似的 66π 大 π键。 ①吡啶中 N原子的价层孤电子对占据 。 ② 、 、 的碱性随 N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 。 16．（14分）1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合 成的中间体，其制备如图(夹持装置略)： 已知：ⅰ． 2 4NaBr+H SO (浓) 4=HBr +NaHSO ⅱ． 3 2 2 2 3 2 2 2 2CH CH CH CH OH+HBr CH CH CH CH Br+H O 试卷第 3页，共 4页 ⅲ． 2 42HBr H SO (浓) 2 2 2Br SO 2H O  请回答下列问题： (1) 在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色， 为除去颜色，最好选择下列的 (填标号)溶液来洗涤产品。 A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠 产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品 分离的操作是 (填操作名称)。 (2) 分离得到的有机层依次用适量的水、饱和 3NaHCO 溶液、水洗涤、用无水 2CaCl 干燥，蒸馏，得到最 终产品。若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g ，则 1-溴丁烷的产率为 %(保留一位小数)。 (3)探究小组为研究 1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验： ①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是 。 ②实验ⅲ的有机化学反应方程式是 。 ③为深入研究 1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)： 加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断 A中发生消去反应，理由是 。 Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是 。 17．（14分）研究氮氧化物 x(NO ) 的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： （1） CO还原NO的反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）： ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为___________________________________________。 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为__________（填字母）。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂 （2） 2CO 催化加氢制备 4CH 的主要反应为： 反应Ⅰ：        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O g   1ΔH 反应Ⅱ：        2 2 2CO g H g CO g H O g   2ΔH 一定压强下，在密闭容器中投入 1mol 2CO 和 4mol 2H 在催化剂作用下发生反应。平衡时， 2CO 转化率、 4CH 产率及另外 2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。CO选择性可表示为    2 CO 100% CO n n 生成 反应 。下列说法 正确的是 A．图中曲线①、曲线③分别表示平衡时 2H 物质的量、 2CO 转化率随温度的变化 B．反应Ⅰ的△H1 < 0、反应Ⅱ的△H1 >0 C．图中 P点对应温度下，平衡时 CO选择性为 11.1% D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 试卷第 4页，共 4页 （3）用 2H 还原NO的反应为 1 2 2 22H (g) 2NO(g) N (g) 2H O(g) H 752kJ mol       。为研 究 2H 和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 aL的 刚性密闭容器中加入一定量 2H 和NO发生反应，实验结果如图。 ①反应温度 1 2 3T T T、 、 从大到小的关系为____________。 ② 1T 温度下，充入 2H NO、 分别为3mol 3mol、 ，容器内的压强为WPa，反应进行到10min时达平衡， 该反应的平衡常数 pK = ____________ 1Pa （写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为 pK ，分压＝ 总压×物质的量分数）。 （4） 3NH 还原NO的主反应为 1 3 2 26NO(g) 4NH (g) 5N (g) 6H O(g) H 1807.0kJ mol       。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图 1、2所示： 图 1 2 3Fe O 作催化剂 图 2 酸化的 2 4 2 3SO / Fe O  作催化剂 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为______________________________。 ②图 1中100 300 NO～ ℃ 转化率升高的原因为_____________________________。 18．（16分）华法林(物质 H)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素 K的作用，可用于预防血栓栓塞性 疾病。某种合成华法林的路线如下： 回答下列问题： (1)物质 A的名称为 ，物质 F中的含氧官能团名称为 。 (2)设计步骤①③的目的是 。 (3)鉴别 A、B可用的试剂为 。 (4)反应⑧的反应类型是 。 (5)M是 G的同分异构体，M满足下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，苯环上有 2个取代基，除苯环外无其他环状结构 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 6组峰，且峰面积之比为 3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 (有几种写几种)。 (6) 以 和  3 2CH CO O为原料制备 ，写出合成路线： (无机试剂任选)。 2024-2025学年阜阳三中高二年级第二学期一调考试 化学答案--简单 1-14 D C D A D D B B C C C D B A 15.（共 14分，除标注外，每空 1分） （1）ds 发射光谱 激发 基态 Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，Cu+的 3d能级全充满稳定，因此 Cu+比 Cu2+更稳定（2分） K、Cr、Cu （2分） (2) F的电负性 Cl大，F—C极性大于 Cl—C极性，使 F3C—C极性大于 Cl3C—C极性，导致三氟 乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 （2分） (3) （2分） (4) 2sp 杂化轨道 （2分） 16.（共 14分，每空 2分） (1) D 分液 (2)56.9% （3）①1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快 ② 2 2 2 3 2 2 3 2BrCH CH CH CH +NaOH CH =CHCH CH +NaBr+H O△ 乙醇 ③ Ⅰ． A装置发生水解反应生成的 1-丁醇，也可以使 B中酸性高锰酸钾溶液褪色 Ⅱ． 将 B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之， 则没有发生(答案合理即可) 17.（共 14分，每空 2分） （1）① 2 22NO(g) N O (g) H 398.4kJ / mol   ②B （2）B C （3）① 3 2 1T >T >T ② 40 81W 或 2 2 2 (0.2W) (0.12W) (0.3W) (0.3W)   （4）①酸化的 24 2 3SO / Fe O  ②图 1中100 300～ ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 18.（共 16分，除标注外，每空 2分） (1) 2-羟基苯甲醛(或邻羟基苯甲醛) 酯基、羟基 (2)保护酚羟基，防止被氧化(或其他合理答案) (3) 3FeCl 溶液(用饱和溴水不可) (4)加成反应 （1分） (5)①18 ② (6) （3分）