湖南株洲市南方中学2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

株洲市南方中学2026届高三5月第三次全真模拟考试 高三化学 命题人、审题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16S-32Cu-64 一.单项选择题（每小题3分，14小题，共42分) 1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了C(oH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.4.2gC3H6分子中，所含o键总数可能为0.9NA B.Na个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 0.00 D.含0.5molC,O的酸性溶液与足量H,02反应生成C丫， 转移的电子数为4NA 3. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维 网状结构，增强橡胶的强度和韧性 ⊙ 晶粒大小为5nm的金属铅的熔点比 主要原因是5nm的金属铅的表面积 100nm的低 较小 C 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝 固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 晶体具有各向异性 D 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运 动，具有良好的导电性和流动性 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、HC03 B.能使甲基橙变红的溶液：Nat、K、NO3、SO子 C.0.1molL的NaCIo溶液：Ht、A13+、NO3、Cl D.0.1molL-1的FeCl3溶液：H、NHt、S2-、S0子 2026届高三第三次全真模拟卷·第页，共8页 5.下列实验装置（夹持仪器未画出）及试剂能达到相应实验目的的是 溶剂 沙 1 硅胶 蒸馏水 沙 玻璃棉或 2←水 脱脂棉 电石 苯、浓硝酸 水 多孔 浓硫酸 隔板 无水CaC2 ① ② ③ ④ A.装置①用于实验室制备乙炔 B.装置②用于色谱法，可确定有机物的结构 C.装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可蒸馏提纯硝基苯 6.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 OH -CHO-X HO- CH2(COOC2Hs)2 (1)0H 十-CHO COOC,Hs (2)H,△ COOC,Hs M N A.M系统命名为2-甲基丙醛 B.若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C.P→Q过程中有CH3CH2OH生成 D.用溴水可鉴别N和Q 7.根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向亮黄色的工业盐酸中加入硝 溶液变为黄色，同 [FeCl4]+4Ag"= A 酸银溶液 时产生白色沉淀 Fe3++4AgC1↓ 向酸性Mn04溶液中加入对甲基 B 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 苯酚 将等量酚酞试液分别滴入等体 NaF溶液中红色更 C 酸性：HF<HC10 积0.10mol/LNaClo和NaF溶液 深 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿 D pH试纸变红 润pH试纸检验产生的气体 苯与液溴生成了HBr 8.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种 X 含氢键的红色配合物，结构简式如图。基态时，Q的3d电子 数为X、Y、Z未成对电子数之和。下列说法错误的是 2 YX A.Q为Fe B.配合物中的Y原子均采取sp杂化 Q24 C.第一电离能：Y<W<Z X YX: D.X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 o 2026届高三第三次全真模拟卷·第2页，共8页 9某兴趣小组探究不同铁盐溶液与Ag的反应： 实验 试剂 滴加试剂3ml 现象 I 新制镀有 0.5 mol.LFe2(S04)3溶液 5s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微 浑浊 Ⅱ 相同面积 1 mol.L FeCl,.溶液 11s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液 的银镜试 变浑浊 管 血 1 mol.L Fe(NO),溶液 5$后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A. 取实验I的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，可检测溶液中的Fe2+ B.实验Ⅱ的化学方程式为：Fe3++Ag+CI=Fe2++AgC1 C.实验Ⅲ的溶液中c(NO3)不变 D.某些阴离子会影响Fe3+与Ag的反应 10.电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种 质子交换膜 3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确 NO 的是 C电极 A,b与外接电源的正极相连 B.Pb电极的电极反应式：Pb-2e=Pb2+ CI C.电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增 OH-- 大 CH,COOH、H,SO,水溶液 搅拌超子 NH, CI D.理论上每生成1mol H,SO,水溶液 ,电路中转移4mole OH 11.精炼铜产生的铜阳极泥富含Ou、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中 分离提取金和银的流程，如下图所示，其中错误的是 Na2S203 硫酸、H202 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸渣1 浸取3 电沉积→Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 Au 浸出液1 浸出液2 N2H4 N2 A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+ B.“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl44的化学方程式为 2Au+8HCl+3H,O,=2HAuCl+6H,O C.“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的Ag单质转化为[Ag(S2O3)2]3 D.“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4 2026届高三第三次全真模拟卷·彩页，共8页 12,常见的铜的硫化物有CuS和CuS两种。已知：晶胞中S2的位置如图1所示，铜离子位 于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。CuS的晶胞参数 apm,阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是 A.CaS晶胞的密度为x2I08am B.Cu2S晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面体空隙 C.CuS晶胞中，S2配位数为8 D.S2是体心立方最密堆积 图1 图2 l3.某Diels-Alder反应机理如下.下列说法错误的 BnCOOCH, 是 NCI Bn个COOCH, A.化合物VI为该反应的催化剂 B.化合物X为H2O,可循环利用 Br BnCOOCH, COOCH, NCI NH-HCI C.若化合物Ⅲ为 按照该反应机理可生成 Bn人COOCH, Bn COOCH, IV VI CHO CHO CHO D.化合物Ⅲ转化为V,C2-C3键长变短 14.常温下，向AgBr悬浊液（含有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： ①Ag+S2O32一[Ag(S2O3)]；②[Ag(S2O3)]+S2O32-一[Ag(S2O3)2]3-。相关数据如图所示。 c(Ag") c(Ag" M代表Ag或Br;N代 或[Ae(so, ,下列说法错误的是 cAg(S,O,J广 A.L,代表lgc(Br)随gc(s,O)变化的关系 -1 -2 c(Ag") B.L,表示lg 随gc(s,0)变化 -3 [Ag(S.0,)] 4 （-4.6,-3.85) 4 L (-4.6,-4.2) 的关系 5 L C.常温下，Kp(AgBr)=10-22 -8 L2←一 b -7 -9 （4.6-8.35) D.c(s,0)=0.01molL时有： -10 9 -11 (Br)>[Ag())>[Ad)] 1098765432 Ig[c(S,O )/(mol-L)] 2026届高三第三次全真模拟卷·第4页，共8页 二. 非选择题(4小题，共58分) 15.(14分)硫脲[CS(NH,)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备 Ca(HS),然后Ca(HS,再与caCN2合成Cs(NH2)2,实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 CaCN溶液 石灰乳 搅拌器 E F 已知：CS(NH,)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： (1)实验前先检查装置气密性，操作为： ①在F中加水至浸没导管末端，… ②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； ③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 将操作①补充完整 (2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是 (填字母)，打开K2。 A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸 装置B中盛装的试剂为 。 待A中反应结束后关闭K2,打开K1通N2一段 时间，目的是 (3)撤走搅拌器，打开K3,水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见 的碱。控制温度在80℃的原因是 D处合成硫脲的化学方程式为 (4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中疏脲纯度：称取g产品，加 水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 cmol-L-4KMnO.4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、$O?的离子方程式为 ②样品中硫脲的质量分数为 (用含“m,c、V"的式子表示)。 2026届高三第三次全真模拟卷·新页，共8页 16.（15分)锆（亿x)具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。 一种以锆英砂粗品（含ZrSi0、FeO、A10g、Ti02、HfSi0,)为原料生产金属锆的工艺流程如图 所示： NaOH H20 HCI 萃取剂TBP 高温 锆英砂 粉碎 碱熔 水浸 浸液 酸化 萃取 粗品 02 滤渣1 滤渣2 含Hf+、AI3+溶液 Zr 电脱氧 煅烧 沉淀 反脱取 氨水 已知： ①25℃时，K,[AN(OHg]=1.0x105;Kp[Hf(0D4]=1.6×102,Kn[Zr(OHm4]=6.3x106 Kb(NH3H20)=1.8×105。 ②电脱氧：Zr02作阴极，Pt作阳极，CaCl2NaC1熔融盐为电解质；过程中不产生C12。 回答下列问题： (1)402r的价电子排布式 实验室中“碱熔”应在 (填仪器 名称)中进行。 (2)“碱熔”中ZrSi0,转化为Na2Zr03的化学反应方程式为 滤渣2主要成分为. (3)流程中能循环使用的物质有 当Hf4+、A1+在水相中浓度均为0.1molL, 通入NH恰好分离两者时，水相中c(NH·H2O)= molL1(保留两位有效数字)。 (4)电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为 与镁热还原法相比，该方法的优点是 (填一条即可)。 C、Cl2 H2 Mg 煅烧 沸腾 氯化 还原 升华 镁热 →Zr 反应 镁热还原法 2026届高三第三次全真模拟卷·彩页，共8页 17.（15分)化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值， 其合成路线如下图： QCOCH, OH CHCOOH ocoCH,C.Hcocl OH H2S04 1)Zn/Hg,HCI AICI D]Br 2)NaOH/HCI CO3 m OH (1)B的名称为 C的分子式为 (2)E→F的反应类型为 (3)写出D→E的化学方程式 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体 ①遇FeCl溶液显色； ②含有一个手性碳原子； ③核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：2：2：3：6。 物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示： COOH ● NH(CH)CH (5)物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐(R4)头部是亲水端，从结构上 分析物质H属于 (选填“阳离子”或“阴离子”)型表面活性剂；物质F疏水的原因 是长链烷基，亲水的原因是 (6)根据图中信息，以甲苯和HO0C(CH),（过氧化叔丁醇)为原料，设计化合物 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 2026届高三第三次全真模拟卷·第7页，共8页 18.(14分)我国科学家研发出一种乙醇沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙 酸（沸点118℃）的生产，主要反应为： I.C2H,OH(g)+H2(g)=2H2 (g)+CH;COOH(g)AH K1 IⅡ.C,H,OH(g)=CH,CHO(g)+H,(g)△H2=+68.7kJ·mol- 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆处理纤维素水解 发酵→乙醇 (2)对于反应I: ①已知CH,CH0(g)+H,0(g)=H,(g)+CH,C00H(g)△H=-24.3k·mol则△H,=_ kJ·mol。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3C0OH的体积分数不再变化D.单位时间内生成1molH2O,同时消耗2molH2 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 0 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H,O):n(CzH,0H)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性 随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 -n(生成的乙酸x100%] n(转化的乙醇) 1001■乙酸口乙醛口C1副产物◆产氢速率r400 80 0.89 0.80 0.76 60 240 产物1 0.52 045 产物2 40 -160 *CH.CO. 0.18 0,083 0.14 80 0.00 *CH,CO+*OH+*H 200220 250 270 300 -0.63 产物3 温度℃ 注：C1副产物指CH、C0、CO混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1"产物2”或“产物3")。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选 择性为80%，则p(CH,COOH):p(C,H,OH)= ,平衡常数K1=」 kPa(列出计算式即 可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 2026届高三第三次全真模拟卷·怒页，共8页