【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(三) 安徽专用

调研卷 化学(三) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学(三) 命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.接受、吸收、整合化学信息的能力 II.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) II II ② ③ ④ 档次 5 系数 化学在生命科学、石油化工等方面的 1 ? ? 选择题 3 易 0.90 应用 2 选择题 实验安全、物质鉴别等 3 0.85 选择题 硝酸的工业制法及工艺特点分析 3 0.80 简单有机合成路线(鉴别、性质、杂 选择题 3 / 4 0.75 化、同分异构体等) 1 实验装置图(有机物检验、萃取、乙酸 3 / 易 选择题 0.80 乙的制备等) 选择题 易 6 材料题:考查阿伏加德常数相关计 0.70 算、键角、杂化方式等 易 选择题 7 / 10.70 元素推断:利用原子结构与物质性质 3 为载体,考查化学键、离子半径、电负 中 8 选择题 0.60 性、性质递变等 反应机理(活化能、断键成键、化合 中 s 选择题 3 0.60 价、手性碳原子等) 表格实验,实验现象与相应的结论对 ,1 3 10 选择题 0.65 比分析 11 电解原理(判断电极、电极反应式、现 _ / 中 选择题 0.65 象分析、有关计算等) 工艺流程(工序分析,实验操作,简单 3 12 选择题 中 0.60 计算等) .1. AH 调研卷 化学(三) 水溶液中离子平衡、沉淀溶解平衡综 13 3 选择题 合图像题(K。判断及计算、离子浓度 0.65 大小比较、离子浓度变化等) 品胞分析(配位数、粒子之间的距离、 14 选择题 3 难 / 0.55 密度计算等) 工艺流程:以从某种废液中制备物质 为载体,考查试剂作用、成分判定、操 15 13 中 非选择题 / 0.60 作目的、pH计算(沉淀完全)、方案设 计、方程式书写等 化学实验;以某种无机物质制备与纣 度测定为载体,考查仪器辨析、装置 16 15 非选择题 中 连接顺序、操作目的、方程式书写、氧 0.60 化还原反应滴定终点判断、纯度计 算等 化学反应原理;以某儿种有机反应为 17 16 载体,考查烙变计算、条件选择分析。 非选择题 0.55 曲线变化趋势及原因解释、转化率及 K计算等 有机化学:以合成某种药物中间体为 载体,考查有机物名称、反应类型、限 14 18 非选择题 中 0.60 定条件同分异构体书写,方程式书 写、合成路线书写等 .2. AH 调研卷 化学(三) # 参考答案及解析 化学(三) 一、选择题 7.C【解析】氢元素的电负性大于氢,NCl。中成键电 1.B 【解析】链状葡萄糖分子中的经基和醛基相互作 子对之间的斥力更小,因此键角:NH.NCL.,A项 用形成氧环式结构,A项正确;油脂分子间不存在分 错误;甲基为推电子基团,使氛基中氮原子的孤电子 子间氢键,B项错误;石油化工中,为提高汽油等轻质 更容易与H形成配位键,因此碱性:CH.NH 油的产量,可对重油进行催化裂化,C项正确;煤的综 NH.OH,B项错误;NH.OH中N的杂化方式与 合利用包括煤的干、煤的气化和煤的液化,上述工 HCIO中O的杂化方式相同,均为sp杂化,C项正 业过程均属于化学变化,D项正确。 确;③属于复分解反应,D项错误。 2.B 【解析】浓氢氧化纳溶液溅到皮肤上,应立即用水 8.A【解析】根据题意可推知Q为Na,W为H,X为 冲洗,再涂抹砌酸稀溶液,A项正确;葡萄糖和甘油均 C.Y为Al.Z为Si。Q的淡黄色氧化物为NaO,含 为小分子,均能透过半透膜,B项错误;具有 有离子键和非极性键,A项正确;离子半径:Na 2 A1* ,B项错误;Si的电负性为1.8,H的电负性为 标识的化学品为腐蚀类物质,实验时需佩 2.1.C的电负性为2.5.故电负性:Si<H<C.C项错 戴护目镜和橡胶手套防护,C项正确;NaC1O溶液具 误;简单氢化物的还原性随着非金属性的增强而减 有漂自性能将粉融氧化,可利用阶耿试液鉴别 弱,由于C的非金属性比Si强,故还原性:CH。 Na。SO。和NaCIO,D项正确。 SiH.,D项错误。 3.B【解析】在对液态空气进行减压操作时,由于N 9.B【解析】该反应为 经的加成反应,反应中涉及 的沸点为-196C,O。的沸点为-183C,因此N:优 键的断裂和。键的形成,A项正确;(b)、(c)两步反应 先转化为气态,A项正确;合成氛的反应为放热反应, 过程中Pd的化合价未发生改变,B项错误;物质M 温度越高平衡常数越小.B项错误;NH 与NO.反应 是配合物,该配合物中含有配位键,经中的碳原子 生成N。和HO.方程式中氧化剂NO:与还原剖 无孤电子对,因此推测只能是 经的π电子与Pd的 NH.的化学计量数之比为3;4.C项正确;铁或铅遇 空轨道形成配位键,C项正确;一个化合物N分子中 到浓硝酸会钝化,因此浓硝酸可以用铁质或错质容器 存在2个手性碳原子,D项正确。 盛放或运输,D项正确。 10.A 【解析】向酸化的淀粉礁化钾溶液中滴加亚硝酸 4.B 【解析】X、Y中均不含经基,不能用FeC。溶液来 钢溶液,溶液变蓝,说明1被亚硝酸纳氧化为1.,体 鉴别,A项错误;X和Y分子间均能形成氢键,Z不能形 现了亚硝酸钢的氧化性,A项正确;向酸性高酸钟 成分子间氢键,Y形成氢键的个数多于X,因此沸点由高 溶液中加入过氧化氢,溶液褪色,高酸钾被H:O 到低的顺序为Y>X>Z,B项正确;Z中含有饱和碳原 还原为Mn ,体现了HO:的还原性,B项错误 子,其杂化方式为s,C项错误;Y分子中碳原子上的氢 AICl.溶液与NaS溶液发生了相互促进的水解反 被氛取代得到的一氢代物有5种,D项错误。 应,生成A1(OH).沉淀,C项错误;将盛有蓝色CuCl 5.D【解析】基和新制的氢氧化铜的反应需在碱性 溶液的烧杯浸入热水,溶液变为黄绿色,说明反应 环境下进行,且甲酸和甲醉均能够与新制的氢氧化银 [Cu(HO)](蓝色)+4CI[CuCL.](黄色) 反应,A项错误;配制FeCl.溶液时,需要将FeCl。固 十4H.O为吸热反应,正反应的活化能大于逆反应 体溶于盐酸中,然后再进行稀释,B项错误;乙酸乙器 的活化能,D项错误。 的密度小于水,因此乙酸乙-萃取礁水得到1:的乙 11.C【解析】二氧化碳还原反应在阴极发生,因此 酸乙溶液在上层,C项错误;可用D装置制备乙酸 BiOC电极为阴极,甲醛氧化反应在阳极发生,因此 乙,D项正确。 Cu.O电极为阳极,CuO电极电势高于BiOCl电极, 6.C 【解析】标准状况下,NCl。为液体,A项错误; A项错误;Cu.O电极的电极反应式为2HCHO一 NaCIO溶液中CIO会因发生水解而减少,B项错误; 2c +4OH--2HCOO+H:+2HO.B项错 每个NH.OH完全转化为NH;时转移2个电子 误;根据得失电子守恒得出,当有0.1molCO。发生 3.3g(0.1mol)NH.OH完全转化为NH。时,转移 反应,转移0.2molc,理论上阳极产生0.1mol 的电子数为0.2N.C项正确;7.1g基态氢原子中含 H.,即有2.24LH.(标准状况)逸出,C项正确;电 有的价电子总数为1.4N,D项错误 解过程中阳极室发生反应2HCHO一2e十4OH .1. AH 化学(三) 参考答案及解析 --2HC00+H:+2H.O,转移2个电子时从 二、非选择题 双极膜上向右迁移2个OH,因此消耗的OH数 15.(13分) 目大于迁移过来的OH数目,同时还产生H。O,因 (1)做还原剂,还原Co(1分) 此溶液的pH减小,D项错误。 (2)5.0pH7.9(2分) 12.D【解析】常温下,铁遇浓疏酸会钝化,加热时,金 (3)向废清中加入足量的NaOH溶液,充分挽挫,待 属和浓疏酸反应有污染性气体产生,A项错误;王水 反应完全后,过滤、洗泽、干燥,最后将所得固体锻烧 在发生反应时,产物均为含氢的配合物,HC中的 脱水制备FeO(2分) CI 是配体,HC1不做氧化剂,B项错误;“萃取分液' (4)①Co”+2HCO--CoCO+HO+CO 应使用分液漏斗进行分离操作,其中有机层应从分 (2分) 液漏斗的上口倒出,C项错误;“转化”工序中,十3 ②pH较小时,HCO会被转化为水和CO。;pH过 价的Au转化为十1价的Au被还原,SO体现还 高时,Co会转化为Co(OH)。(2分,其他合理答案 原性,化合价升高,转化为SO,因此参加反应的氧 也给分) 化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,D项正确。 (5)“90C的水洗泽沉淀”可以使杂质NH.HCO。在 13.B【解析】已知溶液中c(H)=10mol·L. 热水中分解,提高CoCO。的纯度(2分) K.-(HR)(H)#K。_(R)(H),且 (6)Co*+2Fe+8OH-CoFeO+4HO c(HR) c(HR) (2分) K.>K。.则当溶液中的c(H:R)一定时c(HR) 【解析】(1)“转化”过程中发生反应2Co+H.O c(R),当c(H:R)增大时c(HR)和c(R)均增 --2Co+O:+2H,HO:的作用为做还原 大,因此曲线①代表HR,曲线②代表R,曲线③ 剂,还原Co。 代表Ca,曲线②和曲线③的交点c(Ca)= (2)“净化”过程是沉淀Fe”和Al ,同时要确保 c(R)-10*mol·L.因此CaR的溶度积常数 Co 不能形成沉淀析出,根据K。[Fe(OH)]= K.。的数量级为10,A项正确;根据曲线①与氢离 10-,K。[Al(OH)。]-10,分析应利用 子的交点(一2.75,-2),此时K c(HR)X(H)10-x10-* A1(OH)。的溶度积常数计算,由于净化后杂质离子 010-10-1.2,根据曲 (HR) 在溶液中的浓度c10mol·L,K.[Al(OH)] 线②与氢离子的交点(-0.56,一2),K。xK。= -c(Al )(OH-)=10-*.则c(OH-)= (R-)(H)10-:10-}: 10 *mol·1-1,故需要调节pH>5.0;又需确保 --10-.,因此 C(H:R) 10-. Co 不能形成沉淀析出,Co的初始浓度为 10-=10-1-1”,故K。的数量级为10-,B项 R.10-. 0.01mol·1,K [Co(OH)]-101,计算得出 pH<7.9,因此需要调节pH的范围是5.0pH<7.9 错误;当c(H:R)增大时c(HR)和c(R)均增大 (3)废清是AI(OH).和Fe(OH).的混合物,制备纯 C项正确:已知溶液中c(H)-10mol·L-.K 净的铁红的方法为向废淹中加入足量的NaOH落 _(HR)X(H)-10-1.、K。- 液,充分揽伴,待反应完全后,过滤,洗浇、干燥,最后 c(HR) (R)X(H)-10-”,且K》K。,则当溶液 将所得固体般烧脱水制备Fe:O。。 c(HR) (4)①“沉钴”过程中生成CoCO:的离子方程式为 Co+2HCO-CoCO.+HO+CO.。 的pH=2时,溶液中存在c(HR)>c(H。R) c(R一),D项正确。 ②n(CoCO)随pH的增大先增大后减小的原因为 pH较小时,HCO”会被转化为水和CO。;pH过高 时,Co会转化为Co(OH)。 (5)CoCO.浊液经过滤后,需要用90C的水洗泽沉 淀的原因是90C的水洗条沉淀可以使杂质 NH.HCO.在热水中分解,提高CoCO.的纯度。 (6)“混合沉淀”时发生反应的离子方程式为Co”十 11 一rnm,B项正 2Fe+8OH-CoFeO+4HO。 16.(15分) 确;该品体的密度为N.x64010-8·cm-.C项 640 (1)抑制Bi*发生水解反应(2分) (2)恒压滴液漏斗(1分)饱和食盐水(1分) 正确;品体中磕离子的配位数为8,D项正确 (3)fgcbed(2分) (4)B(OH)+Cl +K +3OH--KBiO +2CI .2. AH 调研卷 化学(三) +3HO(2分) 【解析】(1)根据图中信息分析,图3中甲醇的转化 (5)将装置中残留的氧气赶到氢氧化纳溶液中被吸 率和选择性的乘积,即甲酸甲的产率最高,因此甲 收,避免污染环境(2分,其他合理答案也给分)取 醇在催化剂的作用下发生脱氢反应制备甲酸甲应 最后一次洗条液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银 选择的催化剂及其制备方法以及其对应的最佳Cu 溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗条干净 含量为Cu/SiO:催化剂、离子交换法、最佳Cu含量 (2分) 为6%。 (6)当滴入最后半滴标准H.C.0.溶液时,溶液由浅 △H (2)①根据van'tHoff方程式lgK。=- 0.296V 2.303R× 紫色变为无色,且半分钟内不恢复(1分) 1211 1+C(其中R、C为常数,AH为反应热)分析,图像 (2分) 【解析】(1)配制Bi(NO):溶液时,需要将Bi(NO) 中斜率的大小与△H的大小有关,反应1和反应ll 溶解于稀硝酸溶液中的原因为抑制B 发生水解反 的△H均为正数,且反应1的△H较大,因此反应i 应。 对应的曲线为a,反应lI对应的曲线为b。 (2)盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗;试剂X为 ②根据盖斯定律,总反应的热化学方程式为 饱和食盐水,作用是吸收CL,中的HC。 4CH.OH(g)+2CO.(g)一3HCO0CH(g)+2H.Og (3)步骤II,装置的连接顺序为afgcbed,需要注意气 △H.-2△H +2△H:+△H.-+1984.0kJ/mol;总 体的流向,导管应长进短出。 反应的平衡常数K.=K.xK。×K。 (4)步骤IV,装置B中发生反应的离子方程式为 (3) I.CH,OH(g)+CO(g)HCOOH(g)+HCHOg) Bi(OH)+Cl +K+3OH-KBiO. +2Cl 变化量(mol):r 。r 2r 2 +3H:O。 IlI.HCOOH(g)+CHOH(g)HCOOCH(g)+HOXg) (5)步骤V,打开k,通人一段时间的氢气的目的为 变化量(mo).y 。 3 将装置中残留的氢气赶到氢氧化钢溶液中被吸收 Il. 2HCHO(g)HCOOCH.(g) 避免污染环境;B中的混合物经过滤、洗泽、干燥等 变化量(mol):2。 2 操作得到产品秘酸钾,其中沉淀中含有可溶性氧化 根据已知条件可得: 物,确定沉淀已经洗条干净的实验操作是取最后一 n(HCHO)-(x-2z)mol-0.1mol.n(HCOOH) 次洗泽液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若 (-y)mol-0.2mol.n(HCOOCH)=(y+)mol 无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗泽干净。 -0.95 mol,解得:x-0.8,y-0.6,-0.35 (6)由于高猛酸根离子呈紫色,被草酸还原时,会生 因此平衡时,n(CH.OH)=(2-x-v)mol 成无色的Mn*,当滴入最后半滴标准H.C.O.溶液 0.6 mol;n(H.O)-0. 6 mol 时,溶液由浅紫色变为无色,且半分钟内不恢复,即 (2-0.6)mol ①CHOH的转化率为 X100% 可判断达到滴定终点;由2Mn* +5KBiO.+14H 2.0mol 2MnO +5Bi +5K+7H O和2MnO+ -70%。 5H.C.O.+6H-2Mn+10CO.+8H.0,可 ②当温度高于260C时,CHOH的转化率随着温 得关系式5KBiO.~2MnO~5H.C.O,则产品的 度的升高而增大,但甲酸甲的产率随着温度的升 纯度一 高而下降的主要原因是升高温度,反应1和lI均正 296g· mol-1×0.01 mol·L-1xvx10-1 向移动,故甲醇的转化率增大,反应I逆向进行的程 ng 度较大,故甲酸甲醋的产率下降。 100%0.296V % ③260C时,反应 lI的平衡常数K= n c(H.O)Xc(HCOOCH.) 17.(16分) (HCOOH)Xc(CHOH)= (1)Cu/SiO:催化剂、离子交换法、最佳Cu含量为 n(H.O)Xn(HCOOCH) 0.6 mol×o. 95 mol 6%(2分) n(HCOOH)Xn(CH.OH) 0.2 mol×0.6 mol ) b(2分) (2)①。(2分) 4.75。 ②+1984.0(2分)K×K×K(2分) 18.(14分) (3)①70%(2分) (1)嗣碳基、基(2分) 2(2分) ②升高温度,反应1和l均正向移动,故甲醇的转化 (2)加成反应(2分) 率增大,反应I逆向进行的程度较大,故甲酸甲的 COOCH COOCH. 产率下降(2分,其他合理答案也给分) CHOND. (3)CHOOC ③4.75(2分) .3. AH 化学(三) 参考答案及解析 coOCH 机物C中部分碳原子进行标号如图 -coOCH+CH.OH(2分) COOCH; COOCH; OHC CHO 2_CoOCH;,因此其化学方 (4) (2分) 子进行标号如图3 #_2。 COOH COOH COOH COOCH. COOCH H./P 硅酸 CH.ONa (5) (4 程式为CHOOC cOOCH: OH OH -COOCHCHOH。 分,其他合理答案也给分 【解析】根据合成路线和已知信息分析,有机物B的 COOH (4)A的分子式为C。H。O.,能发生银镜反应,且含 5元碳环和3种不同化学环境的氢原子(个数比为 结构简式为COOH。 OHC. COOH CHO (1)D中含有的官能团名称为嗣碳基和基;G中有 2.2;1)的间分异构体的结构简式为 COOH (5)由题给信息分析,合成A的路线设计如下; COOH COOH 2个手性碳原子,其位置如图 COOH -CH,COOH H./Pi 酸 OH (2)E→F反应过程中断裂了C-O键,发生了加成 OH 反应。 OH (3)C→D的反应条件与题给信息中的②相同,对有 .4. AH2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.某钙物中同体的部分合成路线如图所示。下列有关说法正确的是 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 答题卡上的指定位置， 2,总择题的作答：这出每小题荟策后，用2B每笔花多随卡上时应题口的茶发标号 A,X、Y可用F门溶液米整别 染黑，写在试题卷、草稿妖和答趋十上的非答通区城购无就， B,X、Y、Z的沸点由真到低的顺序为>XZ 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， C.乙中所有碳原子的杂化方式均为 草稿燕和多避卡上的非答题区战均无效。 D.Y分子中藏原子上的氢被氯取代得到的一氧代物有4种 4,考试站来后，路将太试题卷和答题卡一并上交。 石.下列图示实验中，操作悦范并能达刊实晚1的的是 可能用到的相对额子废量：H1N14016S32口35.5K39Cu64 D Bi202 一，选择籍：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个远项中，只有一项符 合题目要求。 1,化学在生命科学，石油化工等方面具有举足经重的作用。下列说法错误的是 的中 A,生角科学研究发度，每默简萄儒分子巾的羟某和怪琴相互作用形成氧环式结构 北 4失月找两型韩置明 B.生命科学研究发现，斯类，油指，蛋白质和DNA中均存在分子间氯健的相互作用 C石潮化工中，为提高汽油等轻质销的产量，可对重销进行催化餐北 检验甲般溶 乙酸乙能草取腐水得 D煤的综合利用包括煤的干馆，煤的气化和煤的液化，上让工业过程均屈于化学 配制PcCL溶被 到1：的乙酸乙脂溶液 制备乙酸乙稻 液中有甲餐 变化 阅读下列材料，完域6一7题 2,化学与生产.生活，科研，实验息息相关。下列与化学相关的表述轴读的是 N:为黄色，油我，具有制激性气味的深发杜有毒液体，沸点为7门汇，极不意完 A浓氢氧化钠溶浪藏到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂抹调酸稀溶液 自桌水用一夏降涧奉，视会有少量三氧化意产生。NC1的特化美系之一如图所帝。常 B.可通过半透题装置利用姿析原理分离葡萄糖和甘油 蓝常压下，修胺易海解，水游液呈碱这·广洗用于香补的合成 aa,、to 心有之兴标识的化学品为痛蚀类物质，实验时需粼藏护日镜和像胶手套劭护 0 D,可利H用唇秋试液鉴别N和NCO 3,工业剖备销酸的流程知图质示。下列有关说法错误的是 gNa用 NSCH 清 s要如n 得发界 ,N是阿伏加德罗意数的值。下列说法正确的是 A。在附流态空气近行减压骨作时，N:与()相比，N:优先转化为气态 A,标准状况下，2,24INCL中氢腺子数为D,1N B.合或氨过程中，高温，高压，耀化刷条件下该反应的平衡常数最大 B.1L0.1mol·L.1NaC3O溶液中C0的数目为D.1N C,氮气与()反应生成无毒无害气体的反应方程式中，氧化剂与还原剂的化学计量 C.3.3 g NH OH完全转化为NH:时，转移的电子数为0.2N 数之比为34 D.7.1g基态氯原子中含有的价电子总数为N D生产中制备出的浓硝限可以用铁质或铝质容器盛放或运输 7,下列有关物质结构.性质或反应类型的比较中正确的是 A.份角：NHNC B.减性：CHNH<NHCH C.NH:OH中N的杂化方式与HO中(O的杂化方式相同 D反应①②©①③均属于氧化还原反应 化学[三}第1页1共8质】 衡水全蜂·光享·调研卷 化学（三）第？贯1共8页1 A可 &神舟十七号线人飞船返回舱在东风者陆场成功君陆。载人飞船一：安装有Q元素 12.某小组从某金属废料（含Fe,Cu、Au,P等》中回收贵金属的简易流程图所示，已 的氧化物（战黄色）的装置以供宇航员呼吸，制造载人飞脑的材料中含有原子序数依 知举取剂的主要成分为南酸三丁酯，其能度小于水，下列说法正确的是 次增大的四种短周期主碳元素W,X,Y,Z,它们位于三个不同周期，X原子的最外层 内民路王生萃取得 (NHkSD,KOH 用u1H 电子数为内县电子数的2倍，且X,Z同主族，Y(金属)单质能用于焊接钢航。下列叙 述正确的是 A.上述Q的氧化物中含有离子缸和非慢性细 使进 含的GN重 B.离子半径：QY A.“酸浸氧化”中稀硫酸和氧气用法硫酸代警效果更好 C.电负往，W<XZ B,~酸溶中使用的王水为浓销酸和浓盐酸的涩合物，二者在反应中均缴氧化剂 D.简单氢化物的还原性：X>Z C“萃取分液”应使用分液稀斗进行分离操作，其中有机层和水层应依次从分液国 9,在P猛化下烯经与氢气发生加成反应的机理知图所示。下列说法错碳的是 斗的下口收出 A,反应过程中沙及x健的断裂和年 一战 D.“转化”工序中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 健的形成 13,已知CR是一种非溶于水的白色周体。25℃时，向 81 B.(b),(c)两步反应过程中Pd的化 11,不问浓度的H,R溶液中通人HC1气体调节溶液的 合价发生了改变 14. pH,若保持密德的pH三2，则溶液中所能容纳的Ca C,配合物M中烯经的x电子与P的 51 -1.751 与溶液中的HR的浓度存在一定关系，溶薇中风(X) 1-0L56021 空轨道形成配位健 39网12 (X为C.HR和R)与g(H,R)的关系如图所 D一个化合物N分子中#在2个手性碳原子 示。下列说法情误的悬 10.由下列事实或现象能得出相应结论的是 A.CaR的溶度积常数K,的数量级为I0 这项 事实减现架 结论 B,H,R的第二步电高常数K的数量领为1O 向险化的淀龄确化鲜帝液中谪闻原第候钠浪液，溶液变蜚 重的积悄具有氧化性 C.随着(HR)的增大，溶浪中r(R)和(HR)的浓 皮均增大 B 向险性高幅酸钾篇蒂中加人过氢化氧，朋荒湖色 过氧化氢具有氧化性 D.上述溶液中存在(HRJ>(HR)>c(R) 向等物凝的量漆度的C以)和A1游线中分划相人N5溶C5和Al5指是座 14,C:S呈黑色成灰里色，在自然界中形成辉铜矿。(S的立方品胞站构如图所示 辰，挡有沉注产生 溶于木的沉篷 已知品围参数为：m粒于的分数华标为0，受，。设阿伏加整罗常数的值为 已CuCL溶液中作在平商[Cu(H).于（露色）十 0 正反应话化能小于逆 C1了（黄色》+4HO.将鉴有蓝色CL溶液的修杯浸人 NA。下列说法错误的是 反皮话化能 相农，帘流变为黄绿色 11.一种新型电化学合成甲脸盐的装置如图所示，利用该装置可实现闭阳两板同时制备 甲酸盐，已知电解过程中度装置朗阳两极产生甲酸盐的物质的量之比为1：2：双极 模中间层中的其)解离为H和(O1,并在直流电场作用下分划向两极迁移。下 列说法正确的是 四口 Ab粒子的分数全标为子，是 民b粒子之同的距离为平阳 《 540 C孩品体的密度为VX2X10rg·m D,品体中疏离子的配位数为8 ACu()电极电势低于以C1电极 CuO电极的电极反应式为2HCH)一2e十H)一2HC)十H· C.当有01molC0爱生反应，理论上有2.24LH〈标准状况)逸出 D,电解过程中用极室H帽大 化学三1第3页（共8页） 衡水金整·先享题·调研卷 化掌1三1第4页4共8夏) A国 二、非选择箭：本题共4小丽，共58分。 16.(15分) 15.(13分 论酸钾KO》是一种棕黄色至土黄色用体，不溶于水，它是一种强氧化耐，在常 以富含疏酸亚钴的工业覆液《含有Co,Co”,下e,AP,H”和S方等)为原料 温下登定，在水中加热至沸睛可氧化水生成氧气，在酸性条件下可将M氧化成 生产钠米铁酸亚结(CO》的工艺流程如图所示（部分操作和条件略》 ()。实验室利用氟气在藏性条件下料备怪酸辉的装置如图所示（夹持装置省略）。 过 H H4D为 皮 已知：D氧化性：0*>H() ②NHHC)在热水中会分解 ③25℃时，儿种金属氢氧化物的帝度积常数如下表所示。 实验步骤如下： 【,配制i(N》溶液并准备其他试剂 氢氧化物Pe(HFe(O日)Ca(o日)：CaOH),AlH(H) 且。组装仪器，检查装置气密性，装入药品 K 10*域2 10广47 10-4 10-44 10-m Ⅱ.打开k:,向装置B中加入(N))溶液，有白色周体i()H)2生成， ,开启险力搅拌器，打开k,充分反应一段时间后装置A中充请黄绿色气体，装 国答下列问随： (1)“转化“过程中H:0的作用为 置B中固体变为棕黄色。 V.实验结束后，关用磁力搅排器，打开，通人一段时同氯气后，再拆卸整个装 (2)常祖下。净化”过程中若各真子的初始浓度均为0.01m©·1.，净化后条质 离子在溶液中的浓度运10·L,,则雷要测节pH的范围是 置，B中的混合物经过滤，法涤，干燥等操作得到产品能酸钾 同容下列问题： (3)简述利用度清制备违净的铁红的方法： (4)“沉站”过程中，(Cc(())随澈流H变化如阁所示 (1)配制置(NOx溶液时，雷要将m(NO)溶解于稀稍酸溶液中的原因为 (2)整载浓酸的仪器名称为 试剂X为 (3)步骤Ⅱ，装置的连接顺序为a一 (4)步盛W,装置B中发生反税的离子方程式为 4 ①“沉钻”过程中生成C)的离子方程式为 ②u(CC(马)随pH的增大先增大后减小的原因为 《5)步骤V,打开k,通人一段时间的氨气的目的为 B ()CoC()浊液经“过读”后，雷要用别℃的水洗涤沉淀”的原因是 中的混合物经过滤，洗涤，干燥等操作得到产品论酸甲，比中确定沉淀已经洗涤干净的 实验撞作为 ()"混合沉淀“时发生反应的离子方程式为 (8)怪酸钾产品纯度的测定。取上述K①产品m克，加是量稀硫酸和M5S()稀 溶液使其完全反应，再用0.D10网mal·L的HCO标准溶液滴定生成的MO,至 终点，消耗VmL标准溶液。裤定终点的现象为 ,该产品的纯度为 ⅓（用含m,V的代数式表示） 化学三}第5页1共8页) 衡水全蜂·光章是·调研卷 化学（三）第6贯1共8页1 A可 17.(16分) 18.(14分) 能化重整反应是现代有机合成研究的重要方向。回容下列问题， 某药物中阿体G的合成路线如图所示： 【,甲醇在催化剂的作用下发生税氢反应制备甲酸甲府的反应原理为CH()H(g) 0 HCOOCH:(g)+2H:(g,甲醇的转化率和达并性[进抒性-生成甲酸甲酯的甲醇 CHON (反应的甲醇) ×100%们与不同方法制备的整化剂以及唯化剂上C▣含量的关系如图所示，其中图1为 [Cu/山，O]催化剂.附2为“浸数法”制备的[C/S0)]催化剂，图3为-离子交换法”H 备的[C/S0)僵化剂 H 飘■ 002 45升 -U风N% 4 0到 E KMo,.H 己知：①CH:CH-CHCH 2CH COOH: 古市市本 0u8量 ②2 H.COOCH.CH,HON CH COCH COOCH CH. 用C0,倍化祸情性相 和使联CS0都化有的话性期 可答下列问题： 三样性含的美角 品样性与C阳含量的关原 肉于交换话D餐化州门垢位南 选样性与C音朝的关系 (1》D中含有的官能相的名称为 G中手性碳原子的数目为 (1)甲醇在霍化剂的作用下发生最氢反应制备甲酸甲酯应选择的催化剂及其科备 方法以及其对应的最什C:含量为 (2)E·F的反应类型为 Ⅱ.以CHOH和CO为原料在光展化剂的条件下受紫外光阻射剖备甲酸甲衢的 (3)C-D的化学方程式为 反应机理如下： 《4》A的菜种同分异构体能发生积镜反原，且合5元碳环和3种不同化学环境的氢 L.CH,OHg+Dg)一HCOOHKg)十HCHOCg△H,=+756.8k/lKt 原子《个数比为221).其结构简式为 HCXH(g)+CHOH(g)HCOXOCH(g)+H(Xg)AH=+316.2 kl/mol 5)结合所学知识，以芳香族化合精H(分子式为C,H,0,,枝慰共最氯请有4组蜂) K1 为源料设计合成A的路线（无机试剂任选： 1.2HC110(g一HC0(CH,(g)△H--162.0k/mlKa (2)已如平衡常数与盥度之例存在定量关系，符合 与 H an'1Ho方程式gK,-一2,303R×行+C(其中R,C为常 数，△H为反应热，gK,与宁之阔的线性关系如图所示： D反应1,1的gK,与宁之间的关系曲找分别为 (均填"a"“b"或“c”) 四这反应4CHOH(g)+2COg)3HCX0CH(g)十 2H(00g)4H, k/mol:总反位的平衡常数K+一 (用含 K,Ke,K的代数式表示)， (3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭客器中充人2 mal CH.OH和1ml C0,发生反成1.日、重，测得在2C达到平衡时，容卷中1C0,1HC()0H和 1 ICOOCH的物质的量分别为01mo.a,2mol,0,95mol. ①CHOH的转化$为 ②当温度高于260℃时，CHO川的转化率随着温度的升真面增大，们甲酸甲酯的 产率随看退度的升高面下释的主要原因是 9260C时，反应的平衡常数= 化学（三1第7页（共8页） 衡水金整·先享题·调研卷 化掌1三1第8页（共8览） AH