福建省漳州市漳浦道周中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

漳浦道周中学2024-2025学年下学期第一次调研考试 答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C A B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B B B B A B D C 1．D 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。氧化铝、氧化镓都与NaOH反应生成NaGaO2和NaAlO2，通入二氧化碳反应生成Ga(OH)3和Al(OH)3。 A．镓(Ga)与铝同主族，因此Al、Ga均处于第ⅢA族，故A正确； B．镓(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，因此Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3和H2O，故B正确； C．镓(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2O，故C正确； D．根据NaAlO2、CO2和H2O反应生成Al(OH)3，说明酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故D错误。 综上所述，答案为D。 2．C 3．D 某主族元素最外层只有1个电子，可能是H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，这些元素位于元素周期表ⅠA族，故选项是D。 4．C 由离子键构成的化合物称为离子化合物，由共价键构成的化合物称为共价化合物。 A．Na2O属于离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．MgCl2属于离子化合物，只含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．NaOH含有共价键和离子键，属于含有共价键的离子化合物，C符合题意； D．H2O属于共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。 答案选C。 5． ．答案：C 解析：非金属性：F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HCl、HBr、HI均为强酸，酸性依次增强，但HF为弱酸，故A错误。金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如属于共价化合物，故B错误。分子中氮原子和三个氯原子形成三对共用电子对，剩余一对孤电子对，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，故C正确。中阴、阳离子的个数比是1:2，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，故D错误。答案选C。 6． 答案：A 解析：由同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序是，则非金属性：X>Y>Z，A项正确；同周期元素的非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数：X>Y>Z，同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：X<Y<Z，B项错误；同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数：X>Y>Z，C项错误；同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性：X>Y>Z，D项错误。 7． 答案：B 解析：最外层电子数的多少以及从酸中置换出的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N强，B项正确；由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应的水化物，D项错误。 8． 答案：A 9． 答案：D 解析：碳为固体，所以混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态 10． 答案：C 解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析可知，A为氧元素，E为硫元素，B为钠元素，C为铝元素，D为磷元素。和的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；A、E、D的非金属性依次减弱，它们的简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：A>E>D，B错误；B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和，二者可以反应，C正确；A和B可形成和，D错误。 11．D A．根据化学变化的实质与特征分析； B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等； C．L层电子为奇数的元素是主族元素； D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。 A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确； B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确； C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确； D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。 答案选D。 12．D R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。 由分析可知R、X、T、Z、Q分别是F、S、Cl、Ar、Br。 A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体比较稳定，所以非金属性T>X，A错误； B．R与Q的原子序数分别为9和35，原子的原子序数=电子数，所以R与Q的电子数相差=35-9=26，B错误； C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素的非金属性自上而下减弱，所以非金属性R>T>Q， 则气态氢化物的稳定性R>T>Q，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强(O、F元素例外)，同主族元素的非金属性自上而下减弱，所以非金属性T>Q， 则最高价氧化物的水化物的酸性T>Q ，D正确。 答案选D。 13．B A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，NaHS中既含有离子键，也含有共价键，A不符合题意； B．CaCl2和Na2O中均只含有离子键，B符合题意； C．CO2分子中只含有共价键，K2S只含有离子键，C不符合题意； D．H2O2、HCl分子中均只含有共价键，D不符合题意； 答案选B。 14．B 根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。 根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。 A．Y是O，Z是Al，二者形成的简单离子分别是O2-、Al3+，它们的电子层结构相同，则离子半径：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，B正确； C．Y是O，其形成的氢化物有H2O、H2O2两种，C错误； D．Q是Cl元素，其单质Cl2具有强氧化性，但不具有漂白性，D错误； 故合理选项是B。 15．B A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，水和冰为同一种化合物，故A错误； B．具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，所以35Cl和37Cl互为同位素，故B正确； C．白磷与红磷为磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C错误； D．CH4和CH3CH3分子式不同，二者结构相似，组成相差一个CH2，为同系物，故D错误； 故答案为B。 【点睛】具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中结构相似，组成上相差一个或多个CH2的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质． 16．B A．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A正确； B．每个N中含有5×7−1＝34个电子，故B错误； C．每个N中含有5×7+1＝36个电子，故C正确； D．NN结构中有阴阳离子，含离子键，每个离子内部含有共价键，故D正确。 综上所述，答案为B。 17．答案：A 解析：根据反应物总键能-生成物总键能，知该反应的，A项正确。 18．B 解析：根据化学方程式可知，根据知，这段时间为，故选B。 19．D A. OH−、H2O的质子数分别为9、10，电子数分别为10、10，故A错误； B. NH3、的质子数分别是10、11，电子数都是10，故B错误； C. F-、的质子数分别为9，11、电子数都是10，故C错误； D. HCl、的质子数都是18，电子数都是18，故D正确； 故选D。 20．C 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A为氢、D为氮；A与E可形成三核分子，E为氧；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B为碳；F元素的金属性在短周期元素中最强，为钠；G元素的周期数与主族序数相等，为铝； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确； C．碳氢可以形成高分子化合物，常温下可以为固体，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化，D正确； 故选C。 21．(1)22 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 (3)离子键；共价键；分子间作用力；SiO2>KClO3>I2 4 g D2的物质的量是n(D2)==1 mol，20 g 18O2的物质的量n(18O2)= =mol，根据反应方程式：2D2+18O22D2O中物质反应转化关系，可知18O2过量，则反应产生D2O的物质的量要以不足量的D2的物质的量判断，则n(D2O)=n(D2)=1 mol，则反应产生D2O的质量为m(D2O)=1 mol×22 g/mol=22 g。 22．答案：（1）； （2） （3）；HF；Ar；Cs （4） （5）正盐；离子键、共价键 解析：（1）由元素在周期表中的位置知：①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。②的单质是氮气，其中含有氮氮三键，电子式为：。①和⑨组成的化合物为HCl，是共价化合物，H和Cl之间有一对共用电子，其形成过程为。 （2）这五种离子分别为的电子层数均为2，半径相对较小，三者的核外电子排布相同，根据“序小径大”知，半径最小的离子是。 （3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强，说明其非金属性最强，但F没有正化合价，所以该酸为Cl元素对应的；气态氢化物中稳定性最高的物质对应的是非金属性最强的元素，F元素非金属性最强，所以稳定性最高的是HF；Ar的最外层电子数是8，已经达到稳定结构，故化学性质最稳定；同周期主族元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上往下，金属性依次增强，故前六周期中还原性最强的单质是Cs。 （4）⑦的氧化物是，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应的离子方程式为。 （5）与足量NaOH溶液反应所得产物的化学式为，说明最多能电离出2个氢离子，则不能再电离出氢离子，是正盐；中有金属阳离子，与形成离子键，中P以极性共价键与其他原子连接，所以化学键类型为离子键、极性共价键。 23．答案：（1）CO2+H2 CO+H2O；吸 （2）①；0.24；12.5 ②CE 解析：（2）①根据图像可知：，则R为.0~5min内，.平衡时，容器内有3.6mol、1.2mol、0.8mol、0.8mol，的体积分数为. 24．答案：（1）Ⅲ （2）0.02 （3）0.35 （4）①减小；②不变；③增大 （5）没有达到；= 解析：（2）。 （3）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 漳浦道周中学2024-2025学年下学期第一次调研考试 高一化学试卷 （时间：70分钟 满分100） 一、单选题：本大题共20题，每小题3分，共60分。 1．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A．Al、Ga均处于第ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2 D．酸性：Al(OH)3＞H2CO3 2．下列现象与分子间作用力无关的是（ ） A. 荷叶上的水珠呈球形 B. 用胶水将纸粘合 C. 黄金具有很好的延展性 D. 石墨可作为润滑剂 3．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 A．金属元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．第ⅠA族元素 4．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2O 5．下列说法正确的是( ) A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D.中阴、阳离子的个数比是1:2，熔化时破坏的是离子键和共价键 6．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是，则下列判断中正确的是( ) A.非金属性：X>Y>Z B.原子半径：X>Y>Z C.原子的最外层电子数：X<Y<Z D.气态氢化物的稳定性：X<Y<Z 7．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是( ) A. M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B. 常温时，M能从水中置换出氢，而N不能 C. 1 mol M从酸中置换生成的比1molN从酸中置换生成的多 D. M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 8．下列措施能明显增大反应速率的是（ ） A. 医学上，服用含有生物酶的药剂治疗消化不良 B. 在C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)反应中，增大碳的使用量 C. 在Fe+2H+=Fe2++H2反应中，使用浓硫酸 D. 在恒容密闭容器中，I2+H2 2HI，充入大量氦气增大压强 9．某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中的体积分数不变 C.混合气的平均摩尔质量不变 D. 10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是( ) A. 和属于同种核素 B. 简单气态氢化物的稳定性：A>D>E C. B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D. A和B只能形成一种化合物 11．下列说法错误的是 A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．有化学键断裂的过程一定是化学变化 12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性:Z<T<X B．R与Q的电子数相差16 C．气态氢化物稳定性:R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q 13．下列各组化合物中，只含有离子键的是（    ） A．NaOH和NaHS B．CaCl2和Na2O C．CO2和K2S D．H2O2和HCl 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y与Z的离子半径大小比较：Y＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X＞W C．Y形成的氢化物只有一种 D．Q的单质具有漂白性 15．下列说法中，正确的是（    ） A．水和冰互为同素异形体 B．35Cl和37Cl互为同位素 C．白磷与红磷互为同位素 D．CH4和CH3CH3互为同分异构体 16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个电子 C．每个N中含有36个电子 D．NN结构中含共价键和离子键 17．工业合成氰化氢（）的一种反应原理为。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为( ) 化学键 键能 414 389 896 436 A. B. C. D. 18． 一定条件下，某密闭容器内发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的平均反应速率为，则这段时间为( ) A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s 19．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（    ）。 A．OH-、 B．、 C．F-、 D．HCl、 20．为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．元素A、B组成的化合物常温下一定是气态 D．G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 二、非选择题（共4题） 21．(8分) (1)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D2O。 (2)标准状况下，11.2L的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出445KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。 （3）晶体的性质与晶体类型和结构紧密相关。氯酸钾熔化时克服的作用力是___________；二氧化硅熔化时克服的作用力是___________；碘升华时克服的作用力是___________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________（填化学式）。 22． (12分) 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题： （1）由②形成的单质的电子式为_________；用电子式表示由①和⑨两种元素组成的化合物的形成过程：__________。 （2）⑤~⑨五种元素所形成的简单离子中半径最小的是_______（填离子符号）。 （3）这10种元素最高价氧化物中对应的水化物中酸性最强的是_________（填对应化合物的化学式，下同），气态氢化物中稳定性最高的是_________，化学性质最稳定的元素是______。前六周期中，还原性最强的单质是___________。 （4）写出⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （5）元素②同族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物的化学式为，则是____（填“正盐”或“酸式盐”），其中含有的化学键类型为_______。 23．(12分) 已知断裂1mol化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示. 化学键 （CO中的碳氧键） H—H C—H C—O H—O 吸收能量/kJ 1072 436 413.5 351 463 803 （1）与在催化剂作用下能发生如图所示转化，该反应的化学方程式为________________，该反应为________热反应. （2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R与的变化曲线重叠）. ①R的分子式为________；0~5min内，用表示的该反应的反应速率为________；平衡时，的体积分数为________%. ②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是________（填标号）. A.密闭容器中的体积分数不变 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 E.断裂6molH—H键的同时生成2mol 24．(8分) 某温度时，在2L恒容密闭容器中充入0.9molA（g）、0.6 mol B（g）、0.3molC（g），发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）图中表示物质A的变化曲线为______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）0～5min内，______。 （3）反应达到平衡时，______。 （4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）： ①降低温度，化学反应速率______； ②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率______； ③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率______。 （5）min时，反应______（填“达到”或“没有达到”）化学平衡；5min时，______（填“>”、“<”或“=”）。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$